第一篇：第四章第一節 原電池 教學設計

第四章 電化學基礎 第一節

原電池

一、教材分析

本節內容則以必修2第二章第二節《化學能與電能》所涉及的原電池常識為基礎，通過進一步分析原電池的組成和探究其中的原理，引出半電池、鹽橋、內電路、外電路等概念，恰能很好地全面體現本冊教材的目標特點。同時教師還須把握好教學深度，只要求學生能寫出相關的電極反應式和電池反應式，對化學的研究和應用只需有一個概貌性的認識即可。

二、教學目標 1．知識目標：

（1）通過實驗探究認識鹽橋的作用，進而深入理解原電池的結構和工作原理，增長實驗操 作的技能。

（2）通過討論、探究與歸納，全面掌握原電池的結構和工作原理，知道半電池、內電路、外電路等概念。2．能力目標：

通過動手操作鍛煉實驗能力；通過對實驗現象的分析鍛煉分析、抽象、概括、判斷等思維能力。

3．情感、態度和價值觀目標：

（1）立足于學生適應現代化生活和未來發展的需要，著眼提高學生的科學素養。（2）進一步領悟和掌握化學的基本原理與方法，形成科學的世界觀。

三、教學重點難點

重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。難點：原電池的工作原理。

四、學情分析

通過必修2第二章第二節《化學能與電能》的學習，學生已經初步掌握原電池常識，具備了基本的實驗操作能力和觀察分析能力，且探索與表現的欲望強烈，抽象和形象思維能力尚有很大的發展空間。

五、教學方法

情境教學模式，討論法，實驗探究法，多媒體手段輔助教學

六、課前準備

多媒體電腦，投影儀，實物投影儀，小功率耳機，構成原電池所需各儀器、藥品

七、課時安排：1課時

八、教學過程

（一）借助生活情境引入教學內容

借助語言和圖像引入生活情境：假設某天晚上，當你正坐在臺燈下做著作業，家人正做在沙發上看著電視，突然間，燈滅了，電視也滅了，這時你想到什么了？

（投影出臺燈下做作業和看電視的溫馨畫面，繼而黑屏，暗示斷電）答：停電了。

結論：電視看不成，讓人覺得掃興，看來，現代化的生活不能沒有電！

問題情境：如果你是一個不做完事不罷休的人，若你的作業還剩下幾行字就能

完

成，你會怎么辦？ 答：找電筒。

情境持續：電筒需要電池，電池也是現代生活中不可缺少的！電池是不是只有在停電時、應急時才使用呢？如果不是請舉例說明！

學生舉例：MP3、隨身聽、筆記本、計算器、數碼相機、汽車發動機的點火裝置

等都需要電池。（投影展示相關圖片）

強調：看來，電池真的很重要啊！

過渡和引導思維：我們在學習了《化學反應原理》之后，應該學會認清事物的本質，探索物質及物質變化內在的規律。例如，在化學家和我們化學學習者眼里，電池是一種怎樣的裝置？

答：將化學能轉變為電能的裝置。

（二）以問題和圖畫再現情境

問題情境：①要產生電能，在電路中應該有什么通過？

②什么樣的反應才能轉移電子、提供電路的電流？

（學生思考、討論、回答）投影圖畫展現情境：圖中裝置所示實驗是否構成氧化還原反應？現象是什么？如 何解釋？

學生活動：思考并描述反應現象（投影儀同時播放動畫），書寫有關化學方程式 和離子方程式。

問題情境：是否構成原電池？為什么？是否可能有熱量產生？ 學生探討、教師適當引導：從氧化反應和還原反應是否同時發生在同一區域分析，借用物理學中的短路現象來解釋。

以實物演示、體會情境：學生親身感受電池短路后會發燙。（感到熱即可，強調 節能和安全意識）

投影圖畫展現問題情境：圖中裝置所示實驗是否構成原電池？內部原理是什么？（進一步解釋出電子轉移的過程）

引導總結：構成原電池的條件有哪些？

學生活動：回憶舊知，結合剛才探究活動情境，總結出構成原電池的三個條件。

（三）以新的問題情境引出新的知識要點

引導進一步探索：將上述實驗中的Zn片換成碳棒能否構成原電池。實物化的情境：學生用實物從事驗證活動。（結果發現電流很微弱，很快衰減）結論：無實用價值。

學生交流、總結出內在規律：構成實用的原電池的條件還應加上“發生自發的氧 化還原反應”一條。

問題情境：如果換成兩個燒杯，能否構成原電池？要想構成可以怎么辦？如圖。（投影圖畫）

學生活動：否定直接能構成原電池。猜測若用導線將兩燒杯用相連，可能可以。實驗探究情境：用實驗驗證猜測，記錄電流數據。（結果電流表雖然偏轉，但電流仍很微弱，實際也可看作是形成了原電池與電解 池的組合）

展現實物情境：展示幾節不同規格的電池，讀取上面的數據“**mAh”，即能提供的電流數據。與剛才實驗中電流表數據比較，發現實驗中的電流沒有實用價值。問題情境：怎樣才能讓自己手中的電池發揮“英雄本色”，展現出更大的“威力”？

順勢引出重點知識——鹽橋（投影圖畫），介紹有關常識。

探究情境：師生共同參與探究活動，研究鹽橋的結構，初步分析原理，測試使用

鹽橋后的電流數據。

實踐活動：分析電極反應，書寫電極反應式總式。

（四）創設貫穿課堂始終的探究情境，完成主體教學內容 問題情境1：取走鹽橋，發現沒有電流了，為什么？

探究情境：①學生提出幾種觀點，需求班級內的支持者，根據不同意見分組再討 論，得出翔實的理論證據，記錄在紙本上。

②展示研究成果，選派代表上臺，結合實物投影儀的展示講述觀點。

③學生再次互評，最終得出一致結論。教師適時給予點撥，最后給予點評。學習情境：師生共同總結出原電池的工作流程，學習“半電池”、“內電路”、“外電路”等新概念。

（利用投影儀展示原電池的微觀構成）

問題情境2：有了鹽橋的原電池供電量比使用導線大，但還能不能更大，滿足更苛刻的需求？生活情境：數碼相機對電池的要求就很高，使用普通電池根本不

行。

探究情境：①學生分析：除了鹽橋對電流大小有影響外，電極材料和電解質溶液 對電流都有影響。

②實驗驗證：限于課堂時間有限，僅探究其中的電極材料因素。記錄下更換電極材料后的電流數據。

③得出結論：原電池輸出電流的能力取決于原電池的反應物的氧化還原能力。

（五）課堂尾聲，讓探究的情境在學生頭腦中延續 讓探究情境延續：

①回歸生活，用從家中帶來的水果制作水果電池，用剛才初步得出的影響電流（電壓）的因素來設計電池，比誰的電池電流（電壓）最大。

②將采用金屬銅作為材料的耳機兩根導線同時插入電解質溶液中，發現耳機中有輕微電流聲。這是為什么？與原電池的原理矛盾嗎？

引導：有興趣的同學，課后可以再試著做一做，再一起討論其中的原因。

（鼓勵、歡迎學生繼續參與共同感興趣的探究活動）

學生活動：對一堂課的活動從提問的質量、思維的活躍度、創新度以及學習收獲 等方面給予自評和相互評價。

第二篇：《原電池》教學設計

《原電池》教學設計

濮陽市油田第二高級中學

陳少帥

知識與技能：

1、使學生了解原電池的工作原理。

2、能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

過程與方法：

1、經歷探究構成原電池的原理的過程，了解科學探究的步驟，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；

2、經歷多次小組合作、學習、討論，是學生合作學習、解決問題的能力得到提高。

情感態度與價值觀：在合作探究學習的過程中體驗思維碰撞的樂趣。重點：了解原電池的工作原理，能夠寫出電極方程式和電池反應方程式。難點：原電池的工作原理。教學過程：

【引入】學生閱讀教材70頁，解答電化學定義及電化學研究的內容，使學生在整體上了解本章知識點。

【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關原電池的實驗，引起學生的興趣，并提出問題，二極管發光的原因是什么，讓學生帶著問題去學習。

【展示問題】

1、什么是原電池？

2、構成原電池的條件是什么？

3、原電池的正負極和電子流向如何判斷？

4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內容進行細分，使學生有目的的進行學習研究，給學生五分鐘時間，閱讀課本71-72頁，帶著問題進行閱讀，是學生對于整體知識有一個初步的認識，方便之后的學習）【提問】什么是原電池

【學生回答】將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

【追問】那么構成原電池需要什么條件呢？接下來通過實驗探究來進行了解。【實驗探究一】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個電極。并通過討論，進一步確定，活潑性較強的做負極，而活潑性較弱的做正極。【實驗探究二】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進電解質溶液中。【實驗探究三】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

【追問】通過以上實驗，了解了構成原電池的三個條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中電流是如何產生的呢？ 【學生回答】是由于電子的定向移動所以產生了電流

【追問】電子為什么會定向移動，在化學學習中哪種化學反應能使電子定向移動？ 【學生回答】氧化還原反應

【總結】由以上提問，可得出構成原電池的第四個條件：能自發進行的氧化還原反應。讓學生對構成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進行提問。【提問】構成原電池的條件？

1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

2、具有電解質溶液。

3、形成閉合回路。

4、具有能自發進行的氧化還原反應。【提問】如何判斷原電池的正負極及電子的流向。（給學生三分鐘時間，學生小組討論，解決問題，之后隨機抽取學生回答）

負極：較活潑金屬，電子流出，發生氧化反應

正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發生還原反應。

【講述】剛才講解了有關原電池的定義、構成條件、各電極的反應，需要將這些知識點形成網絡，方便記憶與理解。

【小結】總結本節課的基本概念，對基本的定義和專用名詞進行記憶。【練習】判斷裝置是否能形成原電池？

【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構成原電池。

【追問】CDFMN為什么不能構成原電池，各自的原因是什么？（學生回答，進一步復習鞏固構成原電池的四個條件）

【結尾】展示原電池在以后學習中的應用，是學生對原電池的重要性有一個清晰的認識。播放一段由橙子制造原電池的實驗視頻，寓教于樂，使學生學會自己動手，學會用身邊簡單的生活原料來進行有趣的化學實驗，學以致用，達到良好的學習成果。【板書】

電化學——原電池

1、定義：將化學能轉化為電能的裝置

2、工作原理：自發進行的氧化還原反應

3、構成條件：①活潑性不同的電極材料

②必須插進電解質溶液中 ③必須形成閉合回路

第三篇：《原電池》教學設計

《原電池》教學設計

一、教學目標 【知識與技能】

1.理解原電池的基本反應原理；

2.掌握電極正負極的判斷、能夠寫出電極反應式； 3.學習原電池組成的條件； 4.利用氧化還原反應設計原電池。【過程與方法】

通過對原電池組成條件的研究，學習歸納總結的方法。【情感態度與價值觀】

培養學生認真完成實驗、仔細觀察現象、合理分析實驗的科學態度。

二、教學重難點

重點：原電池的原理和原電池的組成。難點：原電池的原理和原電池的組成。

三、教學方法

主要采用討論法并輔助以多媒體教學手段和實驗。引導學生討論、類比分析，從而歸納出原電池的概念和組成條件，并通過多媒體課件幫助學生理解兩極的氧化還原反應原理。

四、教學過程

【新課引入】格林太太是一位非常美麗大方的夫人，她微笑的時候總是露出一口整齊的牙齒，其中有一顆是金色的，那象征著她的地位和財富，另一顆是鋼的，那是一次車禍后留下的。令人不解的是，自從車禍換上那顆鋼牙之后，格林太太就整天頭疼，夜不能寐。醫生找不出問題，連心理醫生也愛莫能助，但是一位年輕的化學家找出了問題的癥結，你知道化學家怎么解決了問題嗎？你能為格林太太開出一張藥方嗎？

要想知道答案，我們一起來學習今天的內容。

上節課我們學習過化學能能夠轉化為熱能、光能，能不能將化學轉化為電能呢？ 【實驗展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用導線連接，記錄現象。【生活動】觀察并記錄實驗現象。

【師分析】（學案投影）Zn，Cu單獨放入稀H2SO4，Zn片表面產生氣泡，Cu片表面不產生氣泡；用導線連接，發現Cu片表面產生氣體的同時產生電流。說明生成新物質的同時，產生電流，可見化學能還可以轉化為電能。這個裝置稱為原

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電池。我們今天就來一起探討原電池。【板書】

原電池

一、原電池

1．定義：將化學能轉化為電能的裝置。【師引導】在這個裝置中，為什么會產生電流？ 【生回答】電子發生定向移動。【師引導】哪里的電子？

【生回答】Zn片Cu片上有能夠自由移動的電子。

【師引導】電子從Cu片流向Zn片？還是Zn片流向Cu？為什么？ 【生回答】Zn比Cu活潑，所以電子從Zn片流向Cu。

【師分析】（動畫播放）從另一個角度講，Zn的電勢比Cu的電勢高，它們之間存在電勢差，就像水從高處向低處流動一樣，故電子從Zn到Cu。那么為什么Cu表面產生氣泡呢？

【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得電子生產H原子，兩兩結合生成H2。【師提問】H元素由+1價的離子變成H2，為什么？發生什么反應？ 【生回答】得電子生成H2，化合價降低，發生還原反應。

【師引導】有得必有失，則Zn失電子生成Zn2+，化合價升高，發生氧化反應。【師總結】（幻燈片播放）相當于Zn通過Cu將電子傳遞給溶液中的

H+，反應的實質是Zn和H+的反應——氧化還原反應。只是一邊發生氧化反應，另一邊發生還原反應，將氧化還原反應分開進行，從而產生電子的定向移動，產生電流，這就是原電池的工作原理。

其中Zn片和Cu片在原電池中叫做電極。失去電子的一極叫做負極，得到電子的一極叫做正極。【板書】

負極：電子流出的一極，發生氧化反應 2．電極

正極：電子流入的一極，發生還原反應

【師強調】氧化反應在負極發生，失去電子；還原反應在正極發生，得到電子。【師引導】什么樣的材料可以做電極？ 【生回答】可以導電的物質，且活潑性不同。

【師總結】一般使用金屬或者石墨電極。將一個氧化還原反應分在負極和正極進行才能形成原電池。

【練習】判斷下列裝置能否形成原電池。能夠形成原電池的指出正負極，書寫正負極反應，電池總反應。

【師引導】電解質溶液提供可以自由移動的陰陽離子，在內電路中形成閉合回路。

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所以要形成原電池有哪些條件？ 【板書】

3．形成原電池的條件：（1）有自發進行的氧化還原反應（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質溶液

【師總結】只要有一個能夠自發進行的氧化還原反應，在兩極進行，形成閉合回路，且溶液為電解質溶液，就一定能形成原電池。

那么生活中哪些物質可以組成原電池呢？利用金屬片和水果蔬菜能否組成原電池？

【生活動】組裝水果電池。成果展示。

【師總結】水果中存在酸，可以與金屬片反應，只要滿足條件都可以組成原電池。【師引導】現在你能給格林太太開出藥方了嗎？

【師總結】原電池由自發行進的氧化還原反應；活性不同的電極；閉合回路和電解質溶液組成，原電池負極失去電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應。【作業布置】完成學案上的原電池設計和練習冊上的習題 【板書設計】

原電池

1．定義：將化學能轉化為電能的裝置。

負極：電子流出的一極，發生氧化反應 2．電極

正極：電子流入的一極，發生還原反應

3．形成原電池的條件：（1）有自發進行的氧化還原反應（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質溶液

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第四篇：原電池教學設計

化學反應為人類提供能量

教學目標

1使學生理解原電池的化學原理通過實驗正確判斷原電池的正負極。

2初步掌握形成原電池的基本條件并能將理論應用于實際。

3通過實驗不斷總結、發現、歸納知識的要點培養學生的思維能力 和創造能力。

4應用辨證唯物主義的思維方法抓住氧化還原反應是原電池工作原

理的本質由師生共同參與討論發現問題并通過實驗不斷體現由實踐→認 識→再實踐→再認識的認識過程同時培養學生實事求是的科學態度和科學 的學習方法。

教學重點

原電池的化學原理。

教學難點

原電池的形成條件及電極反應電子流向和電流方向。

教學過程

【講述】物質在發生化學變化時常伴化學能與熱能、光能等的轉變如 在一般的化學反應里常表現出放熱或吸熱有的還表現出發光現在我們要 研究的是化學能與電能之間的轉化。首先請大家思考一個問題

【問題】化學能與電能之間可以相互轉化那在什么條件下才能實現這 樣的轉化

【演示實驗】

1 向試管中加入3ML稀硫酸插入銅絲觀察現象并討論

2 取出銅絲再加入一粒鋅粒觀察現象并討論

3 將銅絲插入試管中并與鋅粒接觸觀察現象并討論

【提問】1鋅與稀硫酸直接反應的實質是什么？學生答：置換反應。

2銅絲與稀硫酸不反應但與鋅粒接觸后銅絲上為什么有氣 泡產生？ 

【追問】銅絲與稀硫酸不反應不失去電子其電子從何而來

【講解】銅絲雖然與稀硫酸不反應銅絲與鋅粒接觸后鋅與稀硫酸發

生氧化還原反應鋅失去的電子轉移給銅絲H+從銅絲得到電子而產生氫氣。也就是說鋅失去的電子發生了定向移動。從物理角度看電子發生定向移 動就要產生電流。是否這樣我們應任何證明

【學生回答】用導線連接銅片和鋅片并將銅片和鋅片同時置于稀硫酸 溶液中在導線中間連接一個電流計可以觀察指針是否偏轉來判斷是否有 電流產生。

【演示實驗】實驗2-3

現象電流計指針發生偏轉偏向銅極

【講解】電流計指針發生偏轉說明有電流產生有電流產生就能產生 電能象這種將化學能轉化為電能的裝置就是今天我們要研究的原電池。

【板書】

原電池

一、原電池

1、定義將化學能轉化為電能的裝置

【設問】根據原電池的組成結構大家思考一下應如何判斷電子流動方 向和兩金屬的正負極

【講解】原電池的正負極可以根據由電流計指針的偏轉方向來判斷指 針偏向哪一極該極為正極。從剛才的實驗現象知道指針偏向銅極銅為 正極那么鋅為負極。從理論上講根據金屬活動性順序鋅比較活潑容易 失去電子進入溶液電子則從鋅片定向流到銅片而電流方向與此相反從 銅片流向鋅片。根據物理學知識電子流出電流流入的電極為負極電 子流入電流流出的電極為正極所以鋅為負極銅為正極。

【板書】

2、電子流向和電流方向

電子流負極Zn→正極Cu 

電流

正極→負極→正極

【設問】銅和鋅在稀硫酸溶液中能構成原電池怎樣用方程式來表示電 極反應呢

【板書】

3、原電池的工作原理

負極發生氧化反應Zn-2e=Zn2+

正極發生還原反應2H++2e=H2↑

電池總反應方程式Zn+2H+= Zn2++ H2↑

【設問】銅和鋅通過導線連接在稀硫酸中能構成原電池其他金屬是否 也能夠構成原電池要構成原電池需要那些條件下面我們通過實驗來加以 探究。

【指導實驗】在學生桌上有Zn、Fe、Cu三種金屬分別用它們作電極

兩兩組合利用西紅柿中含有電介質,用導線連接電流計和兩種金屬同時插入西紅柿中觀察指針偏轉方向并判斷正負極。

【分組實驗】學生分組實驗后討論

有六種組合Zn—ZnFe—FeCu—CuZn—FeZn—CuFe—Cu。

其中前三種組合沒有電流產生后三種組合中如果有一個電極沒有插入 西紅柿中也沒有電流產生必須兩個電極同時插入西紅柿中才有電流產生。Zn—Fe組合中指針偏向FeFe為正極Zn—Cu組合中指針偏向Cu Cu為正極 Fe—Cu組合中指針偏向CuCu為正極。

【歸納】兩種活潑性不同的金屬在電解質溶液中能構成原電池

【設問】是否任意兩種活潑性不同的金屬組合置于電解質溶液中就能構 成原電池呢

【演示實驗】在燒杯盛有稀硫酸溶液放入銅絲和銀絲均無反應將兩 者接觸也無反應。

【學生討論】銅和銀均不與稀硫酸發生氧化還原反應。

結論兩種活潑性不同的金屬在電解質溶液中能構成原電池相對活

潑的金屬為負極相對不活潑的金屬為正極必須還有一種金屬能和電解質 發生氧化還原反應。【設問】是否構成原電池的兩個電極都必須是金屬呢

【演示實驗】用導線連接鋅條、鉛筆芯并與電流計相連向燒杯中倒 入NH4C1溶液同時插入兩電極觀察指針偏轉方向判斷正負極。

【講解】指針偏向鉛筆芯說明鋅為負極鉛筆芯為正極

學生討論、歸納、小結原電池的形成條件

【板書】

4、原電池的形成條件

1 兩種活潑性不同的金屬或導體

2 必須有電解質溶液

3 必須發生氧化還原反應

【講述】介紹幾種原電池以及原電池在尖端科技中的應用

【板書】

5、原電池原理的應用

【練習】

布置作業 P62 2、3、4 板書設計

第五篇：選修4 第四章 第一節《原電池》教學反思范文

選修4 第四章 第一節《原電池》教學反思

本節課是人們教育出版社普通高中課程標準實驗教科書選修4《化學反應原理》第四章第一節的內容，主要研究化學能與電能之間的一種轉換裝置——原電池。學習本節課知識，讓體驗化學能與電能相互轉化的探究過程；使學生進一步了解原電池的工作原理和構成原電池的條件；能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。通過分組實驗培養學生觀察能力與分析思維能力。通過實驗引導學生以問題為中心的學習方法。學會發現問題、解決問題的方法。加深理解實踐→認識→再實踐→再認識的辨證唯物主義的思維方法。通過現實分析激發學生的學習興趣與投身科學追求真理的積極情感。體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。

本節課的教學設計，在好的方面，我認為有以下四個特點：

一、目標定位，全面、合理、科學。

依據課程標準要求和原電池在化學選修4中的地位及作用，我本著全面、全員、全程的育人宗旨，力求實現通過化學教學，促使學生學會“從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀”三個維度確定本節課教學目標，即通過本節課的教學使學生了解原電池的組成及工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式,在原有知識的基礎上進一步改進原電池。

通過探究實驗培養學生觀察能力與分析問題的能力，并體會化學能與電能的相互轉化過程,通過反應物之間電子的轉移的回顧，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用；通過探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神，并通過實驗不斷體現出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程，通過原電池的探究實驗，體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感，同時激發學生的學習興趣與投身科學追求真理的積極情感。

二、教學策略 引導學生探究式學習

原電池在高一化學必修2已經初步學習過，本節課是其知識的延續和加深，所以重點在于如何改進原電池。在課前的微視頻中，我用很少的時間去幫助學生回憶原電池的知識，然后開展探究性實驗將學生分成四組，通過提供材料，讓學生設計實驗，本節課以實驗事實設疑，又以實驗事實釋疑，讓學生從直觀、生動的實驗中發現問題，找到學生的知識生長點，進一步引導學生進行推理和分析，再通過實驗驗證分析的結果，從而展開教學，學生在活動中主動建構知識結構，豐富對電化學的認識。

三、教學資源

發揮媒體輔助功能，本課時多媒體課件制作精美，給人以美的享受，借助現代媒體生動直觀地展開原電池原理，并利用多媒體的微觀動畫演示了雙液原電池中鹽橋的作用，有利于學生突破原電池原理這一教學難點。

四、教學流程的安排

為了更有效地突出重點，突破難點，遵循“教師為主導、學生為主體、問題為主線、思維為核心、能力為根本”的五為主原則，我將教學過程設計為按一定梯次遞進的活動序列，力求最大限度地體現：設計問題化，過程活動化，活動練習化，練習要點化，要點目標化，目標課標化的課程要求。從學生感興趣的生活中的實例入手，以活動為載體，以問題為主線，引導學生在實踐中觀察，在觀察中思考，在思考中探索，在探索中發現，在發現中收獲，在收獲中創新，在創新中升華。

本節課按照設計思想基本達成目標，但教學過程中還存在以下困惑：

1、整節課節奏較快，時間把握不適度，仔細回想課堂時間是有限的，一些沒有必要的環節可以刪去。比如說，課件上有的文字不必在黑板上板書。

2、學生在進行探究實驗后，應該把學生的實驗報告收上來給予點評，肯定學生的學習成果。

3、本節課由于是分組實驗，有一個小組實驗現象不明顯，電流表指針不偏轉，究其原因是鹽橋制作不合格。在以后的實驗課之前應做好充分的準備。

4、類似于這種探究實驗課，將學生分組討論、探究固然能激發學生的學習興趣，但是課堂秩序較難維持，時間較難把握，應該在課前做好縝密的計劃。

以上是我上完這節課的所思所想，不到之處請各位同仁指正，共同探討符合新課程的教學方法，理解新課程的教學理念。互相學習，共同進步。