第一篇：2018-2018學(xué)年高中化學(xué)專題一第一單元第三課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)備課參考蘇教版1

第三課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

教案片斷 教師提出問題: 1.當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí),不同狀態(tài)物質(zhì)的體積是否相同?即1 mol Fe、1 mol H2O、1 mol H2的體積是否相同?b5E2RGbCAP 2.如果物質(zhì)的量相等,不同狀態(tài)物質(zhì)的體積不同,從微觀上看,決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些? 學(xué)生作出假設(shè): 影響不同物質(zhì)的體積的因素可能有:①物質(zhì)中所含的粒子數(shù)。②粒子間的距離。③粒子本身的體積大小。

(教師提醒:要具體情況具體分析,不同狀態(tài)時(shí)會(huì)有不同的主要因素和次要因素>學(xué)生查閱資料進(jìn)行研究比較三種不同狀態(tài)物質(zhì)中分子間距離的特征。p1EanqFDPw 固體和液體物質(zhì):(1>內(nèi)部緊密堆積,體積主要由粒子大小決定。(2>內(nèi)部緊密堆積,改變溫度、壓強(qiáng)對(duì)體積影響不大。(3>1 mol不同固體、液體的體積不相等。氣體物質(zhì):(1>分子間距離比分子本身的體積大得多,體積主要由分子間距離決定。(2>體積受溫度、壓強(qiáng)影響大。

(3>同溫、同壓下,同物質(zhì)的量的氣體體積基本相等。學(xué)生得出結(jié)論: 相同的溫度和壓強(qiáng)下,不同氣體的分子間距離基本相同。含有相同物質(zhì)的量的氣體,在相同的條件(T、p>下具有相同的體積。DXDiTa9E3d 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

特例:在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、101 kPa>下,1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L,氣體摩爾體積約為22.4 L·mol。RTCrpUDGiT-1 / 1

第二篇：蘇教版高中化學(xué)必修一專題1 第1單元 第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)3

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(三)1．氣體的體積主要由以下哪些因素決定（）①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A．①②

B．①③ C．②③

D．②④ 2．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．1 mol氫氣所占體積約為22.4 L B．氣態(tài)物質(zhì)所占的體積主要由分子數(shù)目和分子間距離決定的 C．1 mol O2與1 mol O3所含的分子數(shù)目相等

D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同 3．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子的大小決定

B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L 4．在常溫常壓下，下列物質(zhì)所占的體積最大的是（）A．36 g H2O

B．32 g O2

C．1.5 mol H

2D．3.01×1024個(gè)N2 5．下列說法中正確的是（）A．32 g O2占有的體積約為22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g D．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)

6．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是（）A．AB2

B．A2B3

C．ABD．AB2

7．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的 1 原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積之比是（）

A．2∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．1∶3 8．下列說法中正確的是（）

A．1 mol O2和1 mol N2所占的體積約為22.4 L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22,4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2 mol 9．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）

A．原子數(shù)相等

B．密度相等

C．質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等 10．(1)同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為________，原子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________。

(2)若1 g CO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________。11．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L－1。(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。

12．已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋△4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為________。(2)反應(yīng)生成的MnCl2的物質(zhì)的量為________。

[能力提升] 13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氯氣和16.8 L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含有原子數(shù)為3NA

C．NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2∶1 D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3氣體中含有氫原子數(shù)為3NA

14．同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()

A

B

C

D 15．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，發(fā)生反應(yīng)點(diǎn)燃XY2＋3O2=====XO2＋2YO2。冷卻后測(cè)得生成物(XO2、YO2均為氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，密度是2.56 g·L－1。

(1)反應(yīng)前標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為________。

(3)若XY2中X、Y兩元素質(zhì)量比為3∶16，則X、Y分別為________和________。(填元素符號(hào))3

第三篇：【創(chuàng)新方案】2014年高中化學(xué) 1.1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)隨堂練習(xí)蘇教版必修1

【創(chuàng)新方案】2014年高中化學(xué) 1.1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)隨堂練習(xí)

蘇教版必修1

1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列敘述正確的是()

A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L

B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)[雙選題]在同溫同壓下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的()

A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量

C．原子數(shù)D．體積

3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)三)鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氫氣，則需要鐵的質(zhì)量為________。

5．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)三)10 g CaCO3能與含__________mol HCl的鹽酸完全反應(yīng)；生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

6．(探究題)汽車常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：NaN3―→Na＋N2(未配平)，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保證車內(nèi)人員安全的目的。

(1)若氣囊中放置65 g NaN3，則其物質(zhì)的量為________。

(2)若65 g NaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為________。

第四篇：高一高中化學(xué)必修一教學(xué)設(shè)計(jì)：第一單元《物質(zhì)的量》 教學(xué)設(shè)計(jì)

高一高中化學(xué)必修一教學(xué)設(shè)計(jì)：第一單元《物質(zhì)的量》 教學(xué)設(shè)計(jì)

【】高中學(xué)生在學(xué)習(xí)中或多或少有一些困惑，查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯為大家總結(jié)了高一高中化學(xué)必修一教學(xué)設(shè)計(jì)，各位考生可以參考。

高一高中化學(xué)必修一教學(xué)設(shè)計(jì)：第一單元《物質(zhì)的量》 教學(xué)設(shè)計(jì)

本節(jié)內(nèi)容概念多，理論性強(qiáng)，教學(xué)難度較大。本文嘗試以三個(gè) W 的處理為理念設(shè)計(jì)課堂教學(xué)。具體來說，三個(gè) W 就是 What(什么)??物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)是什么? How(怎樣)??物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是怎樣的? Why(為何)??為什么要引入物質(zhì)的量這個(gè)概念?在使用摩爾時(shí)，為什么必須指明粒子的種類?

【新課引入】以前一章剛剛學(xué)習(xí)的金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為分析對(duì)象，引出微觀與宏觀的對(duì)立關(guān)系：

2Na + 2H2O==2NaOH + H2 該反應(yīng)式可以表示

⑴ 2 個(gè) Na 原子可與 2 個(gè) H2O 分子發(fā)生反應(yīng)(2 個(gè) Na 原子或 2 個(gè) H2O 分子皆不可見、不可稱??微觀領(lǐng)域)

⑵ 46 g Na 與 36 g H2O 恰好完全反應(yīng)(46 g Na 或 36 g H2O 皆既可見又可稱??宏觀領(lǐng)域)

【問題推出】一個(gè)方面，化學(xué)反應(yīng)是在粒子的層面發(fā)生的;另一方面，人們研究化學(xué)反應(yīng)需要在可見可稱的條件下定量進(jìn)行。如何將不可見不可稱的粒子(如分子、原子等)與可見可稱的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來呢?(微觀粒子??宏觀物質(zhì))

【教師點(diǎn)撥】微觀粒子因體積小而不可見、質(zhì)量小而不可稱。若集合一定數(shù)量(不妨設(shè)為 N 個(gè))的微粒以增大體積和質(zhì)量，則能達(dá)到既可見又可稱的目的。那么，N 該為多少才合適呢?

【學(xué)生討論】每小組點(diǎn)派一個(gè)學(xué)生發(fā)言。

〖設(shè)計(jì)意圖〗擺出矛盾，激發(fā)參與。同時(shí)讓學(xué)生懂得新概念的誕生源于科學(xué)研究或解決問題的需要。

【教師講解】同學(xué)們的見解并不統(tǒng)一。實(shí)際上，在第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上已經(jīng)解決了這個(gè)問題，這里的 N 被規(guī)定為 0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)，并決定用摩爾作為計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位，即 1 摩爾粒子為 0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)。

【學(xué)生活動(dòng)】已知12C的質(zhì)量為 1.9927 10-26┧，試計(jì)算 0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)。(由兩名學(xué)生上臺(tái)演算)

【教師講解】為了表彰意大利物理學(xué)家阿伏加德羅，人們特將這個(gè)數(shù)稱阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 NA(板書)。剛才，大家通過計(jì)算得到了 6.02 1023這個(gè)近似值。

〖設(shè)計(jì)意圖〗通過親筆運(yùn)算，加深對(duì) 6.02 1023這個(gè)數(shù)字的印象。

【指導(dǎo)填表】師生共同完成。(板書)物理量 表示符號(hào)

單位名稱

單位符號(hào)

單位基準(zhǔn)

長(zhǎng)度

l 米

m

光在真空中于 質(zhì)量

m

所行路程 1 / 299792458s 千克

Kg

國(guó)際千克原器的質(zhì)量

時(shí)間

t 秒

s

銫最外層電子繞核運(yùn)轉(zhuǎn) 9192631770 次所用時(shí)間

電流

I 安培 A

熱力學(xué)溫度

T 開爾文

K

物質(zhì)的量

n 摩爾

mol

0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)

發(fā)光強(qiáng)度 I 坎德拉

cd

〖設(shè)計(jì)意圖〗明確物質(zhì)的量與摩爾是物理量與單位間的關(guān)系，【練習(xí)講評(píng)】① 5molO2約含有___個(gè)氧分子，___個(gè)氧原子;或含有__ NAO2，__ NAO。

② 3.01 1024個(gè) H2O 分子的物質(zhì)的量是__ mol;

③ N 個(gè)水分子的物質(zhì)的量是__ mol;

【指導(dǎo)推理】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(符號(hào)為 N)間的關(guān)系：(板書)n = N / NA

〖設(shè)計(jì)意圖〗由學(xué)生在練習(xí)中自我發(fā)現(xiàn)規(guī)律，消除對(duì)化學(xué)公式的神秘感，增強(qiáng)探究學(xué)習(xí)的自信心?！緦W(xué)生活動(dòng)】試比較以下各項(xiàng)的異同

① 6.02 1023，② 0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)，③阿伏加德羅常數(shù) NA，④ 1 摩爾粒子的粒子數(shù)

【教師講解】數(shù)字 6.02 1023雖然明了 , 但不準(zhǔn)確。0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)或阿伏加德羅常數(shù)看似表意模糊，實(shí)則 精確。阿伏加德羅常數(shù) NA與 6.02 1023的關(guān)系如同與 3.14 的關(guān)系。

〖設(shè)計(jì)意圖〗感悟化學(xué)中精確與模糊的關(guān)系，明確阿伏加德羅常數(shù)的意涵。

【問題設(shè)計(jì)】 1molO2表示的是： A.氧氣的質(zhì)量 B.氧氣的數(shù)量 C.氧氣的物質(zhì)量 D.氧氣的物質(zhì)的量 E.氧氣的量

【教師講解】物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，不能拆開。(板書)

〖設(shè)計(jì)意圖〗讓學(xué)生明白物質(zhì)的量四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)物理量的名稱。

【問題設(shè)計(jì)】 1mol 氫約含___個(gè)氫原子。

【教師講解】大家的答案有分歧。關(guān)于 1mol 氫中的氫，有的同學(xué)理解為氫分子，有的同學(xué)理解為氫原子。這種表達(dá)容易產(chǎn)生分歧，題目中的表示是錯(cuò)誤的。因此，(板書)在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。如 2mol Na，1 molH+等.【問題設(shè)計(jì)】 1mol 稻谷約含___顆谷粒。

【教師講解】 6.02 1023顆稻谷是什么概念呢?假如說有 6.02 1023顆稻谷，將它平均分給 12 億中國(guó)人，每人可得約 1400 萬噸。可見，將摩爾用于宏觀物質(zhì)，沒有意義。實(shí)際上，物質(zhì)的量這個(gè)概念是源于微觀粒子的計(jì)量不便而產(chǎn)生，因此它也只適用于微觀領(lǐng)域。(板書)摩爾是微觀粒子的計(jì)量單位，它所量度的對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。如 1mole-，1.5 molSO42+等。

〖設(shè)計(jì)意圖〗通過兩道故設(shè)的錯(cuò)題，讓學(xué)生明確使用摩爾應(yīng)注意的事項(xiàng)，并理解其中的原因，使知識(shí)的獲得順乎自然。

【鞏固練習(xí)】 1.正誤判斷：① 0.5 m olCO2② 1mol 氯 ③ 2molCuSO4④ 0.1mol 人.計(jì)算：① 3.01 1023個(gè) H 的物質(zhì)的量;② 2molH2O 中的 H2O 分子數(shù);.填空： 1.5 molH3PO4分子中有__ molH，__個(gè) P，__ NAO。

以上就是高一高中化學(xué)必修一教學(xué)設(shè)計(jì)的全部?jī)?nèi)容，更多考試資訊請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注查字典化學(xué)網(wǎng)!

第五篇：高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(第一課時(shí))學(xué)案 新人教版必修1

必修1 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第一課時(shí) 簡(jiǎn)單分類方法及其應(yīng)用

【三維目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。

過程與方法：通過自主學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)對(duì)具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

2、體會(huì)對(duì)知識(shí)進(jìn)行分類的方法是簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】了解常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法 【體會(huì)新知】

不看課本，請(qǐng)連線，體會(huì)分類法

【自主學(xué)習(xí)】通過預(yù)習(xí)，完成以下題目，體會(huì)樹狀分類法和交叉分類法

1、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖（此環(huán)節(jié)注意回顧初中化學(xué)課本的相關(guān)定義）。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）

2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO

2、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒。對(duì)上述五個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，你認(rèn)為可以從哪些角度進(jìn)行分類？

3、根據(jù)以上分析，請(qǐng)你概括性的描述一下，你認(rèn)為的樹狀分類法和交叉分類法是怎樣的？ 【合作探究、交流展示】（1）用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

（2）你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？你能用圖來表示金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？

【總結(jié)提升】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為學(xué)習(xí)化學(xué)分類法有何意義? 【檢測(cè)】指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì) A、HNO3 H2S Na2CO3 H2SO4 B、MnO2 Fe3O4 CuO SO2 C、FeCl2 AgCl KClO3 HCl D、甲烷 空氣 CuSO4 ·5H2O 冰水混合物

【收獲與反思】反思這節(jié)課的學(xué)習(xí)過程，你有哪些收獲？ 【課后作業(yè)】請(qǐng)完成課后習(xí)題1、2 2