第一篇：高中化學 專題一 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質 物質的分類與轉化習題 蘇教版必修1

物質的分類與轉化

[題文] “垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）[選項] 氧化物|鹽|金屬或合金|堿 [答案] C [解析] 鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等屬于金屬類物質。[題型]選擇題 [難度]較易 [分數]

3[題文] 想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl 2(固)，為什么可歸為一類。據此從AD中選出一種最適宜與這三種物質歸為一類的是（）[選項] 濃硫酸|氯化鈉|堿石灰|生石灰 [答案] D [解析] NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl2(固)，由于具有吸水性且都是純凈物，故分為一類，堿石灰也有吸水性但是混合物。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]

3[題文] 某物質經分析知，其中僅含一種元素，此物質（）

[選項] 可能是純凈物也可能是混合物 |可能是單質也可能是化合物 |一定是純凈物|一定是一種單質 [答案] A [解析] 由O 2 和O 3 組成的物質只有一種元素。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]3

[題文] 下列物質中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是（）① 酸

②酸式鹽

③堿

④堿式鹽

⑤堿性氧化物 [選項] ①②|①②③④|②④|①②④ [答案] A [解析] 酸和酸式鹽能電離出氫離子，一定含有氫元素；堿和堿式鹽能電離出氫氧根離子，一定含有氫元素和氧元素；含氧酸中有氧元素，無氧酸中不含氧元素；堿性氧化物中含氧元素無氫元素。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]3

[題文] 采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2 O7 等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）[選項] CO|NO|N2 O5 |NO2 [答案] C 1 [解析] 根據題目給出的幾種物質可以發現這些物質都是酸性氧化物，而CO、NO、NO 2 均不是酸性氧化物。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]

3[題文] 在物質的分類中，前者包括后者的是（）

[選項] 氧化物、酸性氧化物|含氧酸、酸|堿性氧化物、堿 |酸式鹽、鹽 [答案] A [解析] 采用樹狀分類法，對物質進行分類時，氧化物中包括酸性氧化物和堿性氧化物；鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽；酸按照分子是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸，A項正確，B、D項不正確；堿性氧化物和堿為兩類物質，C項也不正確。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]

3[題文] 中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4 和金屬鈉為原料，在700℃ 時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）

[選項] 金剛石屬于金屬單質|制造過程中元素種類沒有改變| CCl4 是一種化合物|這個反應是置換反應 [答案] A

[解析] 由題意可知，該反應的方程式應為：CCl4 +4Na C+4NaCl，由此可知B、C、D三項都是正確的。金剛石是一種非金屬單質，故A項不正確。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]

3[題文] 下列物質屬于純凈物的是（）

[選項] 高錳酸鉀完全分解后的殘留物|潔凈的食鹽水|冰、水的混合物|含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)[答案] C [解析] 準確理解概念并能靈活運用是解答本題的關鍵，純凈物是由一種物質組成的。若是由分子構成的純凈物可以說是由一種分子構成的物質，如O2、H2O都是純凈物。純凈物可以是一種單質，也可以是一種化合物。若為化合物，根據定組成定律，則其成分元素有固定的組成。選項A、B是由兩種物質的分子組成的，故不正確；對于D選項，若為純凈物，則含氮量應為： ×100%= ×100%=35%＞30%，說明D選項中含有其他物質，是一混合物。[題型]選擇題 [難度]較難 [分數]

3[題文] 分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（）

①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

[選項] ①③|②④|①②④|②③④ [答案] B [解析] 酸是根據酸分子中能電離出的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等，而不是根據酸分子中含氫原子的個數；溶液、膠體和濁液是根據分散系中分散質顆粒直徑大小來分類的。[題型]選擇題 [難度]較難 [分數]3

[題文] 下列關于氧化物的敘述中，正確的是（）

[選項] 金屬氧化物一定是堿性氧化物|非金屬氧化物一定是酸性氧化物|酸性氧化物一定是非金屬氧化物|堿性氧化物一定是金屬氧化物 [答案] D [解析] A選項Na2O2 屬于金屬氧化物，但不是堿性氧化物；B選項NO不是酸性氧化物；C選項Mn2O7 屬于金屬氧化物，但其屬于酸性氧化物。[題型]選擇題 [難度]較難 [分數]3

第二篇：高中化學 專題一 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質 1.2 物質的轉化學案蘇教版必修1

物質的轉化

【學習目標】

1、理解單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系。

2、從化合價升降的角度初步認識氧化還原反應。【學習探究】

物質的轉化是通過化學反應進行的，因此掌握有關物質的化學性質是熟練進行物質轉化的前提。

請在橫線上補充出相應的化學方程式。

一、氧化物的化學性質

1、酸性氧化物 + 堿 = 鹽 + 水，如

2、酸性氧化物 + 水 = 酸（部分氧化物除外），如

3、堿性氧化物 + 酸 = 鹽 + 水，如

4、堿性氧化物 + 水 = 堿（部分氧化物除外），5、酸性氧化物 + 堿性氧化物 = 鹽，如Na2O + CO2 = Na2CO3

二、酸的化學性質（酸的通性）

酸：在水溶液中電離出的陽離子全部都是H的化合物。

1、能使紫色的石蕊試液變

2、能與金屬發生置換反應產生氫氣，如：

3、能與堿性氧化物反應。如：

4、能與堿發生中和反應。如：

5、能與某些鹽反應。如：

三、堿的化學性質

堿：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH的化合物。

1、能使指示劑變色：使紫色的石蕊試液變，使無色的酚酞試液變

2、能與酸性氧化物反應：如：

3、能與酸發生中和反應，如：

4、能與某些鹽反應：如：

四、鹽的化學性質

鹽：由金屬陽離子或者NH4與酸根陰離子組成的化合物

＋

－＋

1、鹽+酸→新鹽+新酸，如：

2、鹽+堿→新鹽+新堿，如：

3、鹽+鹽→新鹽+新鹽，如： 【知識拓展】氧化物的組成與性質的關系

請判斷下列說法是否正確，正確請在括號內打“√”，錯誤的打“×”，并在直線上舉出反例：

1、非金屬氧化物都是酸性氧化物（）_________________

2、酸性氧化物都是非金屬氧化物（）_________________

3、金屬氧化物都是堿性氧化物（）___________________

4、堿性氧化物都是金屬氧化物（）___________________

5、酸性氧化物都能溶于水形成對應的酸（）

6、堿性氧化物都能溶于水形成對應的堿（）【小試身手】

1、請完成課本第4~5頁的交流與討論。

2、鹽是一類常見物質，下列物質可直接反應生成鹽的組合是（）①金屬單質 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．只有①②③

B．只有①④⑥

C．只有②⑤⑥

D．全部 3.盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口常看到有白色固體生成，該白色固體是（）

A．氫氧化鈉

B．氧化鈉

C．碳酸鈉

D．碳酸氫鈉 【學習探究】

五、化學反應的分類

1、根據化學反應的形式，可以將化學反應分為四種基本反應類型： 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 【問題1】請完成課本第5頁的表格。

△ 【問題2】請問CO ＋ CuO Cu ＋ CO2

是否屬于四大基本反應類型？四大基本反應能否涵蓋所有的化學反應呢？

2、根據化學反應前后元素化合價的變化，分為氧化還原反應和非氧化還原反應。氧化還原反應：反應前后有化合價發生變化。非氧化還原反應：反應前后沒有化合價發生變化。【問題3】

①H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 ②H2 + CuO ③C + O2

H2O + Cu CO2 ④BaCl2 + CuSO4 == CuCl2 + BaSO4↓

⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧CaCO

3CaO + CO2↑

在上述反應中，屬于化合反應的有（填編號），屬于分解反應的有，屬于復分解反應的有，屬于置換反應的有，屬于氧化還原反應的有 【問題4】由上述幾個復分解反應，你能總結出復分解反應發生的條件嗎？

【問題5】你能總結出四類基本反應與氧化還原反應的關系嗎？

【鞏固練習】

1、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A．2H2O2 == 2H2O +O2↑ B．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C．CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D．Cl2 + H2O== HCl + HClO

2、下列物質間的轉化能一步實現的是（）A．Na2CO3 → NaOH B．CaCO3 → Ca(OH)2 C．NaNO3 → NaCl D．FeSO4 → CuSO4

3、工業上以碳酸鈣為主要原料，制取金屬鈣的過程為（）A．碳酸鈣高溫分解

B．碳酸鈣與鹽酸反應的CaCl2，再用鋅還原 C．碳酸鈣高溫下用碳還原

D．碳酸鈣與鹽酸反應的CaCl2，再電解熔融的CaCl2

4、能實現下列物質間直接轉化的元素是（）

A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵

5、請分別寫出二氧化硫、三氧化硫、二氧化硅與氫氧化鈉反應的化學方程式：

6、請分別寫出氧化亞鐵、氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：

7、“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)：

_________________________________________________（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有______個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是____________(填化學式)，寫出該反應的化學方程式：

（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是________(填物質序號，下同)，屬于單質的是________（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_____________________________________________________

第三篇：蘇教版必修1高中化學第一章化學家眼中的物質世界-豐富多彩的化學物質同步練習

蘇教版必修1高中化學第一章化學家眼中的物質世界-豐富多彩的化學物質同步練習

一、單項選擇題

1.以下詩句描述的過程中包含化學變化的是〔

〕

A.零落成泥碾作塵?????????????B.爆竹聲中一歲除?????????????C.人面桃花相印紅?????????????D.群山倒影山浮水

2.以下變化屬于物理變化的是〔

〕

A.石油分餾??????????????????????????B.煤的液化??????????????????????????C.蛋白質變性??????????????????????????D.石油裂化

3.不能通過化學反響實現的是〔

〕

A.生成一種新離子?????????????B.生成一種新分子?????????????C.生成一種新原子?????????????D.生成一種新物質

4.化學為人類的生產、生活提供了物質保證。以下工業生產原理不屬于化學變化的是（）

A.復原法冶煉生鐵?????????????B.分餾法提煉汽油?????????????C.接觸法制取硫酸?????????????D.發酵法生產香醋

5.以下物質的變化過程中，沒有化學鍵斷裂的是〔

〕

A.HCl溶解于水?????????????????B.NaCl晶體的熔化?????????????????C.干冰升華?????????????????D.氯化銨的受熱分解

6.配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的實驗儀器有〔

〕

A.250mL

容量瓶、電子天平、量筒、玻璃棒、燒杯

B.500mL

容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

C.500mL

容量瓶、電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

D.250mL

容量瓶、電子天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管

7.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，造成實驗結果偏高的是〔

〕

A.定容時觀察液面仰視???????????????????????????????????????????B.定容時觀察液面俯視

C.盛溶液的燒杯未洗滌???????????????????????????????????????????D.容量瓶中原來有少量蒸餾水

8.容量瓶是用來

〔

〕

A.配制一定濃度的溶液???????????B.加熱液體???????????C.量取液體的體積???????????D.進行液之間的化學反響

9.在容量瓶上沒有標記的是〔

〕

A.刻度線????????????????????????????????????B.溫度????????????????????????????????????C.濃度????????????????????????????????????D.容量

10.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，以下有關說法正確的選項是〔

〕

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須枯燥才能用于配制溶液

B.配制1

L

0.1

mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85

g

NaCl固體

C.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高

11.我國古代科技高度興旺，以下古代文獻的記載中，涉及化學變化的是〔

〕

A.?本草綱目?記載“燒酒非古法也，自元時創始，其法用濃酒精和糟入甌〔指蒸鍋〕，蒸令氣上，用器承滴露。〞

B.?肘后備急方?記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁。〞

C.?泉州府志?物產條載“初，人不知蓋泥法，元時南有黃安長者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白,后人遂效之。〞

D.?夢溪筆談?記載“信州鉛山縣有苦泉，……挹其水熬之，那么成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。〞

12.配制一定物質的量濃度的溶液，以下操作導致溶液物質的量濃度偏小的是（）

A.容量瓶中原來有少量蒸餾水????????????????????????????????B.用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時仰視刻度線

C.定容時俯視容量瓶凹液面的最低處?????????????????????D.定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線

13.某同學欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液時有以下實驗操作，其中會導致所配制的溶液濃度偏高的是〔

〕

A.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容

B.定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水

C.配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出局部溶液

D.向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出

14.V

mL

Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m

g，取V/4

mL該溶液用水稀釋至4V

mL，那么SO42-物質的量濃度為（）

A.125m36V

mol/L??????????????????B.125m9V

mol/L??????????????????C.125m54V

mol/L??????????????????D.125m18V

mol/L

15.以下與實驗相關的表達正確的選項是〔

〕

A.分散質粒子半徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體

B.膠體粒子很小，可以穩定存在的原因是膠粒的布朗運動

C.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，將導致配制結果不變

D.檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，依次參加BaCl2溶液和稀鹽酸

16.使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L

0.2

mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是（）

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取32

g溶解在1

L水里

B.稱取膽礬50

g，溶解在1

L水里

C.將32

g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1

L

D.將50

g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1

L

17.需要配制500

mL

0.5

mol·L－1氫氧化鈉溶液，經測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45

mol·L－1。可能的原因是〔

〕

A.稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了?????????????????????????B.容量瓶沒有烘干

C.轉移時溶液沒有冷卻至室溫????????????????????????????????D.定容時仰視讀數

二、綜合題

18.以下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據答復以下問題。

〔1〕該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。現在需要475mL物質的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制

〔2〕需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

〔3〕配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是________、________。

〔4〕在配制過程中，以下實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是。

A.搖勻后靜置，發現液面低于刻線，未做任何處理

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C.用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線

D.在配制前用濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

19.實驗室用固體燒堿配制490mL0.10mol·

L-1

NaOH溶液。答復以下問題：

〔1〕配制該溶液需要使用________(填“1000mL〞或“500mL〞)容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

〔2〕需稱量________g燒堿固體，固體應該放在________中稱量。

〔3〕配制過程中，一定不需要使用的儀器是________〔填字母〕。

a．燒杯b．量筒c．玻璃棒d．錐形瓶e．膠頭滴管f．托盤天平g．藥匙

〔4〕某同學實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol·L-1，原因可能是________(填字母)

a．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

b．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

c．溶解后的燒杯未經屢次洗滌

d．膠頭滴管加水定容時俯視刻度

〔5〕假設實驗過程中，加蒸餾水時不慎超過了刻度，處理方法是________。

20.Ⅰ．實驗室用需配制230mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請答復以下問題：

〔1〕實際應稱Na2CO3質量________；

〔2〕應選用容量瓶的規格為：________mL，除容量瓶外還需要的其它儀器：________；

〔3〕配制時，其正確的操作順序是〔字母表示，每個字母只能用一次〕________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱量取所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再參加少量水〔約30mL〕，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

〔4〕假設出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響〔填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞〕

①假設沒有進行A操作________；

②假設加蒸餾水時不慎超過了刻度________。

〔5〕Ⅱ．實驗室需配制250

mL

0.1

mol／L的醋酸〔CH3COOH〕，現有36%的醋酸，密度為1.04g／mL，按要求答復以下問題：

①需要取用36%的醋酸________?mL進行配制；

②假設配制時僅有其中一步操作〔如下圖〕有錯誤，其他操作全部正確，那么所配醋酸的濃度________〔填“正確〞、“偏低〞或“偏低〞〕。

21.實驗室需要配制0.50

mol·L－1

NaCl溶液480

mL。按以下操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。

〔1〕選擇儀器。完本錢實驗必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管等以及等質量的兩片濾紙。

〔2〕計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

〔3〕稱量。稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤〞或“右盤〞)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

〔4〕溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________。

〔5〕移液、洗滌。在移液時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

〔6〕定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。假設定容時俯視容量瓶的刻度線會導致所配溶液的濃度________(填“偏高〞、“偏低〞或“〞“不變〞)；溶解攪拌時有液體濺出，會導致所配溶液的濃度________(同上)。

⑺搖勻、裝瓶。

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.零落成泥碾作塵，過程中無新物質生成為物理變化，故A不符合題意；

B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質為化學變化，故B符合題意；

C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和比照，過程中無新物質生成為物理變化，故C不符合題意；

D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質生成為物理變化，故D不符合題意；

故答案為：B。

2.【答案】

A

【解析】A.石油分餾是指利用石油中含有的各物質的沸點不同而進行別離的方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A符合題意；

B.煤的液化是通過化學反響使煤變成液體燃料，是化學變化，故B不符合題意；

C.蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，屬于化學變化，故C不符合題意；

D.石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學變化，故D不符合題意。

3.【答案】

C

【解析】A．如金屬與酸的反響生成金屬陽離子同時也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項A不符合題意；

B．如金屬與酸的反響生成金屬陽離子同時也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項B不符合題意；

C．化學變化中原子不能再分，選項C符合題意；

D．化學反響的本質是有新物質生成，選項D不符合題意。

故答案為：C。

4.【答案】

B

【解析】A．復原法冶煉生鐵，鐵元素由化合態變為游離態，有新物質生成，屬于化學反響，A不符合題意；

B．分餾法提煉汽油，利用的物質的熔沸點差異，沒有新物質生成，不屬于化學變化，B符合題意；

C．接觸法制取硫酸過程中有新物質生成，屬于化學變化，C不符合題意；

D．發酵的過程有新物質生成，屬于化學變化過程，D不符合題意；

故答案為：B。

5.【答案】

C

【解析】A．HCl溶解于水，斷開H-Cl共價鍵，A符合題意；

B．NaCl晶體的熔化，斷開離子鍵，B不符合題意；

C．干冰升華拆開分子間作用力，與分子內共價鍵無關，C符合題意；

D．氯化銨的受熱分解斷開銨根離子和氯離子間的離子鍵、斷開局部N-H共價鍵，D不符合題意。

故答案為：C

6.【答案】

B

【解析】配制500

mL

0.1mol/L的硫酸溶液，需要500mL的容量瓶，因此排除AD，硫酸是液體，因此不能用天平，只能用量筒，排除C，B符合題意。

故答案為：B

7.【答案】

B

【解析】A．定容時觀察液面仰視，參加的蒸餾水體積偏大，導致配制的溶液體積偏大，那么溶液濃度偏小，故A不符合題意；

B．定容時觀察液面俯視，導致配制的溶液體積偏小，溶液的物質的量濃度偏高，故B符合題意；

C．盛溶液的燒杯未洗滌，有少量NaCl溶液殘留在燒杯中，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C不符合題意；

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質的物質的量、溶液體積都無影響，不影響配制結果，故D不符合題意；

故答案為：B。

8.【答案】

A

【解析】容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能加熱，不能用作反響容器，故答案為：A。

9.【答案】

C

【解析】容量瓶是一種配制一定物質的量濃度溶液的精確玻璃儀器，瓶體上標有刻度線、溫度、和容量瓶的規格(容量)，沒有標溶液的物質的量濃度，故答案為：C。

10.【答案】

D

【解析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A不符合題意；

B、托盤天平的讀數：小數點后保存1位，故B不符合題意；

C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C不符合題意；

D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質的物質的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D符合題意。

11.【答案】

D

【解析】A.白酒的燒制是利用沸點不同進行別離，為蒸餾操作，沒有涉及化學變化，故A不符合題意；

B．?肘后備急方?中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁〞，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；

C．土塊具有吸附作用，可吸附糖中的色素，沒有涉及化學變化，故C不符合題意；

D.“熬膽礬鐵釜亦化為銅〞，說明Fe和CuSO4反響生成Cu，該反響為置換反響，故D符合題意。

故答案為：D。

12.【答案】

D

【解析】A．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對實驗無影響，故A不選；

B．量取濃硫酸時仰視刻度線，n偏大，導致溶液物質的量濃度偏大，故B不選；

C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導致溶液物質的量濃度偏大，故C不選；

D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線，V偏大，導致溶液物質的量濃度偏小，故D選；

故答案為：D。

13.【答案】

A

【解析】A、未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容，導致體積偏小，濃度偏高，A符合題意；

B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度，導致V偏大，那么配制溶液濃度偏低，B不符合題意；

C.配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出局部溶液，對溶液濃度無影響，C不符合題意；

D.向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出，導致溶質減少，濃度偏低，D不符合題意。

故答案為：A

14.【答案】

A

【解析】原溶液中

c(Al3+):c(SO42-)=mg27g/mol×V×10?3L:c(SO42-)=2:3，c(SO42-)=1000m18Vmol?L?1，稀釋后溶液中

c(SO42-)=1000m18V×116mol?L?1=125m36Vmol?L?1，A符合題意，故答案為：A

15.【答案】

C

【解析】解：A．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故A錯誤；

B．同種膠體微粒帶有同種電荷，膠體微粒相互排斥，所以能夠穩定存在，故B錯誤；

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的量n和溶液體積V都不產生影響，依據c=

nV

可知溶液濃度不變，故C正確；

D．檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，先參加稀鹽酸排除雜質離子的干擾，再參加BaCl2溶液，故D錯誤；

應選：C．

16.【答案】

D

【解析】體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，A、B不符合題意；需要硫酸銅的物質的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸銅物質的量等于膽礬的物質的量，故需要膽礬的質量=0.1mol×250g/mol=50g，C不符合題意，D符合題意。

17.【答案】

D

【解析】A.所需的氫氧化鈉的質量m=c×V×M=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，由于稱量氫氧化鈉固體時沒有用到游碼，那么砝碼和物品放反后對稱量藥品的質量無影響，配制溶液的物質的量濃度不變，A不符合題意；

B.容量瓶沒有烘干，對溶液濃度無影響，B不符合題意；

C.轉移時溶液沒有冷卻至室溫，那么定容并冷卻至室溫后溶液體積偏小，配制的溶液物質的量濃度偏高，C不符合題意；

D.定容時仰視讀數，溶液體積偏大，配制的溶液物質的量濃度偏低，D符合題意；

故答案為：D

二、綜合題

18.【答案】

〔1〕12mol/L

〔2〕25

〔3〕500m容量瓶；膠頭滴管

〔4〕B,D

【解析】〔1〕該濃鹽酸的物質的量濃度c=1000×ρ×ω%M=1000×1.2×36.5%36.5=12mol/L；

〔2〕由于容量瓶具有一定規格，實驗室中不存在475mL的容量，故配制475mL的溶液應選用500mL的容量瓶；由濃鹽酸配制稀鹽酸的過程中，涉及溶液的稀釋，稀釋過程中，溶液中溶質的量保持不變，故可得關系式c1V1=c2V2，因此可得所需濃鹽酸的體積V1=c2×V2c1=0.6mol/L×0.5L12mol/L=0.025L=25mL；

〔3〕配制該溶液的過程為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；因此所需的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

〔4〕A.搖勻后靜置，所得溶液的物質的量濃度正確，發現液面低于刻線，是由于局部溶液粘在刻線上方，此時未做任何處理，溶液濃度不變，A不符合題意；

B.由于溶液稀釋過程中放熱，溫度升高，液體體積偏大，直接進行后續操作，當溫度恢復至室溫時，溫度降低，所得溶液的體積偏小，根據公式c=nV可知，所得溶液的物質的量濃度偏高，B符合題意；

C.用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線，那么所得濃鹽酸的體積偏小，即n偏小，根據公式c=nV可知，所得溶液的物質的量濃度偏低，C不符合題意；

D.用濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，那么容量瓶內壁殘留有HCl，會使得n偏大，根據公式c=nV可知，所得溶液的物質的量濃度偏高，D符合題意；

故答案為：BD

19.【答案】

〔1〕500mL；檢驗容量瓶是否漏水

〔2〕2.0；小燒杯

〔3〕d

〔4〕ac

〔5〕重新配制

【解析】〔1〕容量瓶蓋具有一定規格，配制490mL溶液應使用500mL容量瓶，且容量瓶使用前，應進行檢漏操作；

〔2〕所需NaOH固體的質量m=n×M=c×V×M=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

由于NaOH易吸水而潮解，因此稱量NaOH固體的質量時，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量；

〔3〕配制一定物質的量濃度的溶液時，需用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；不需使用到的儀器有量筒和錐形瓶，故答案為：bd；

〔4〕a、使用濾紙稱量NaOH固體，由于NaOH易吸水潮解，因此所得NaOH固體的質量偏小，即n偏小，根據公式c=nV可知，所得溶液的物質的量濃度偏小，a符合題意；

b、由于溶液配制過程中需要向容量瓶中參加蒸餾水，因此容量瓶底部有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，b不符合題意；

c、溶解后燒杯內壁殘留有溶質，因此需經屢次洗滌，并將洗滌液倒入容量瓶中，因此燒杯未經屢次洗滌，那么會導致所得溶液中溶質的量偏小，即n偏小，根據公式c=nV可知，所得溶液的物質的量濃度偏小，c符合題意；

d、定容時俯視刻度，那么所得溶液的體積偏小，即V偏小，根據公式c=nV可知，所得溶液的物質的量濃度偏大，d不符合題意；

故答案為：ac

〔5〕假設實驗過程中，加蒸餾水不慎超過了刻度線，那么應重新配制；

20.【答案】

〔1〕2.7g

〔2〕250mL；托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

〔3〕B、C、A、F、E、D

〔4〕偏低；偏低

〔5〕40；偏低

【解析】〔1〕由于容量瓶具有一定規格，沒有230mL的容量瓶，因此配制230mL的溶液，需選用250mL的容量瓶，因此需要250mL進行計算，故所需Na2CO3固體的質量m=n×M=c×V×M=0.1mol/L×0.25L×106g/mol=2.65g；由于托盤天平的精確度為0.1g，因此實際稱取Na2CO3的質量為2.7g；

〔2〕容量瓶具有一定規格，不含有230mL的容量瓶，因此需選用250mL的容量瓶；配制過程中還需用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；

〔3〕配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，因此正確的操作順序為：B、C、A、F、E、D；

〔4〕①假設沒有洗滌燒杯和玻璃棒，那么所得溶液中溶質n偏小，根據公式c=nV可知，最終所得溶液的物質的量濃度偏低；

②假設加蒸餾水操作了刻度線，那么所得溶液的體積V偏大，根據公式c=nV可知，最終所得溶液的物質的量濃度偏低；

21.【答案】

〔1〕500

mL容量瓶

〔2〕14.6

〔3〕左盤

〔4〕攪拌，加速NaCl溶解

〔5〕保證溶質全部轉入容量瓶中

〔6〕1～2

cm；偏高；偏低

【解析】〔1〕移液、定容需要容量瓶，根據容量瓶的規格，配制480

mL

0.50

mol·L－1的NaCl溶液，必須用500

mL的容量瓶；(2)

用500

mL的容量瓶，配制溶液的體積是500

mL，m(NaCl)＝0.50

mol·L－1×0.5

L×58.5

g·mol－1≈14.6

g；⑶根據托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線

1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時眼睛俯視刻度線，那么容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時有液體濺出，容量瓶中溶質減少，所配溶液的濃度濃度偏低。

第四篇：蘇教版高中化學必修一專題1化學家眼中的物質世界第二單元研究物質的實驗方法課后練習（含答案）

蘇教版高中化學必修一專題1化學家眼中的物質世界第二單元研究物質的實驗方法課后練習

一、單項選擇題

1.氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中必須防止泄露。假設儲存液氯的鋼瓶發生泄露，立即采取的措施中錯誤的選項是〔

〕

A.用浸有水的毛巾捂住口鼻

B.將人群逆風向疏散

C.將人群向低處疏散

D.向泄露地點撒一些石灰

2.某學生在實驗室用自來水配制以下物質的溶液時，不會使藥品明顯變質的是（）

A.氫氧化鈉????????????????????????????????B.石蕊????????????????????????????????C.硝酸銀????????????????????????????????D.硫酸鈉

3.純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。假設要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是〔

〕

A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C.在水杯中各盛相同質量的樣品，分別參加等體積、等濃度的白醋，觀察反響的劇烈程度

D.將樣品溶解，分別參加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

4.以下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能到達相應目的的是〔

〕

A.從NaCl溶液提取NaCl固體

B.實驗室中制取少量蒸餾水

C.聞氣體的氣味

D.別離油和水的混合物

5.以下說法中不正確的選項是〔

〕

①用小蘇打可用于治療胃酸過多

②SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質

③液態HCl不導電，所以HCl是非電解質

④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸

⑤制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱

⑥某溶液中參加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么一定含有CO32-

A.①③④⑤⑥?????????????????????????B.②③④⑤⑥?????????????????????????C.①②④⑥?????????????????????????D.①②③④

6.以下圖所示是別離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行混合物別離操作的分別是（）

A.蒸餾、蒸發、分液、過濾

B.蒸餾、過濾、分液、蒸發

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發

D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾

7.以下儀器名稱錯誤的選項是〔

〕

A.坩鍋

B.蒸發皿

C.枯燥器

D.研缽

8.某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中幾種，為確定其組成，某同學進行如下實驗：

：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

根據實驗過程及現象，以下說法正確的選項是〔

〕

A.無色氣體A可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

B.固體X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeO

C.無色氣體E一定含有CO2，一定不含SO2

D.固體X中可能含有Cu2O、Fe2O3

9.以下物質的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅的是〔

〕

A.NH3???????????????????????????????B.Na2CO3???????????????????????????????C.NaHSO4???????????????????????????????D.NaOH

10.可以用分液漏斗別離的一組物質是（）

A.酒精和水???????????????????????B.苯和溴苯???????????????????????C.乙酸乙酯和水???????????????????????D.溴和四氯化碳

11.實驗室中，以下行為不符合平安要求的是〔

〕

A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅

B.金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋

C.實驗結束后將廢液倒入指定容器中

D.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中并不斷攪拌

12.萃取溴水中的溴單質，可作萃取劑的是〔

〕

A.苯???????????????????????????????????????B.水???????????????????????????????????????C.酒精???????????????????????????????????????D.乙醛

13.以下現象或事實可用同一原理解釋的是〔

〕

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低

C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D.不能用pH試紙測定濃硫酸和新制氯水的pH

14.?本草綱目?中“燒酒〞條目寫道:“自元時始創其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。〞文中所用之“法〞是指

（）

A.蒸餾?????????????????????????????????????B.滲析?????????????????????????????????????C.萃取?????????????????????????????????????D.過濾

15.將兩種物質的溶液相混合，有白色沉淀生成，參加稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再參加AgNO3溶液，又生成白色沉淀，那么這兩種物質是〔

〕

A.MgCl2和Na2CO3?????????B.K2SO4和BaCl2?????????C.NaOH和CuSO4?????????D.K2CO3和Ca〔NO3〕2

二、綜合題

16.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO

中的幾種，請填寫以下空白：

〔1〕不用做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

〔2〕取少量原溶液，參加過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再參加過量稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。

〔3〕取〔2〕中濾液，參加過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，寫出參加氫氧化鈉溶液發生的離子方程式：________，________。

〔4〕原溶液中可能大量存在的陰離子是___〔填字母〕。

A.Cl-

B.NO

C.CO

D.OH-

17.明礬在日常生活中用途非常廣泛。用廢鋁灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)為原料制取明礬的工藝流程如以下圖。答復以下問題：

：Fe3+開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH為1.9~3.7。

〔1〕加快“酸溶〞速率的措施有________(列舉一種即可)，其中“酸溶〞時，Al2O3溶解的化學方程式為________。

〔2〕“氧化〞時，發生反響的離子方程式為________。

〔3〕“步驟①〞的目的是________；檢驗“

過濾2〞濾液中是否含Fe3+可用試劑________。

〔4〕“步驟②〞包含的操作有________、________、過濾及枯燥。

18.如圖是四種常見有機物的比例模型，請答復以下問題：

〔1〕丁的俗名是________，醫療上用于消毒的濃度是________。

〔2〕上述物質中，________(填名稱)是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中參加溴水，振蕩靜置后，觀察到的現象是________

〔3〕乙與溴的四氯化碳溶液反響的生成物名稱為________。寫出在一定條件下，乙發生聚合反響生成高分子化合物的化學方程式：________

〔4〕甲是我國已啟動的“西氣東輸〞工程中的“氣〞(指天然氣)的主要成分，其電子式為________，結構式為________，分子里各原子的空間分布呈________結構。

〔5〕用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，那么負極的電極反響式為________

19.某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一套裝置如以下圖，制取并收集一試管氫氣。

〔1〕哪個學生設計的裝置比擬合理？________(填“甲〞或“乙〞)，另一設計裝置不合理的原因________

〔2〕用比擬合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是________。

〔3〕還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？________

〔4〕測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數)、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：

H2體積分數/%

60～20

空氣體積分數/%

40～80

點燃現象

安靜

燃燒

安靜

燃燒

弱爆炸

強爆炸

弱爆炸

不燃燒

不爆炸

由上述實驗結果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發出輕微的“噗聲〞，表示收集的H2已純潔的說法的真正涵義：________。

答案解析局部

1.C

2.D

3.C

4.B

5.B

6.B

7.A

8.D

9.C

10.C

11.D

12.A

13.A

14.A

15.A

16.〔1〕Cu2+、Fe3+、MnO

〔2〕Ag+

〔3〕Mg2+；OH-+H+=

H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

〔4〕B

17.〔1〕攪拌、增加酸的濃度、加熱、粉碎等；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

〔2〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

〔3〕調節pH，使Fe3+轉化為沉淀；KSCN溶液

〔4〕蒸發濃縮；冷卻結晶

18.〔1〕酒精；75%

〔2〕苯；液體分層，上層為橙色，下層為無色

〔3〕1，2﹣二溴乙烷；nCH2=CH2

→加熱、加壓催化劑

〔4〕；；正四面體

〔5〕CH4+10OH﹣﹣8e﹣=

CO32-

+7H2O

19.〔1〕乙；甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出

〔2〕將大試管慢慢往上移動

〔3〕日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋

〔4〕這種說法只能說明收集的H2的體積分數小于70%，而不是純氫氣

第五篇：蘇教版高中化學必修一專題1化學家眼中的物質世界第三單元人類對原子結構的認識課后練習（含答案）

蘇教版高中化學必修一專題1化學家眼中的物質世界第三單元人類對原子結構的認識課后練習

一、單項選擇題

1.以下每組中的兩種物質之間的關系為同素異形體的一組是〔

〕

A.氧氣和液氧?????????????????B.和

C.C60和金剛石?????????????????D.HClO和HClO3

2.R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的選項是（）

A.abR

B.a-2a+b-2R???????????????????????????????????C.a+2a+b+2R???????????????????????????????????D.a-2a+bR

3.“嫦娥四號〞使用了

94238Pu

核電池，核素

94238Pu的中子數為〔

〕

A.144???????????????????????????????????????B.94???????????????????????????????????????C.238???????????????????????????????????????D.332

4.提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是〔

〕

A.戴維??????????????????????????????B.阿伏加德羅??????????????????????????????C.門捷列夫??????????????????????????????D.道爾頓

5.碘131是碘元素的一種放射性核素。以下關于

53131I的說法正確的選項是（）

A.質量數為131???????????????????B.質子數為78???????????????????C.核外電子數為78???????????????????D.中子數為53

6.在科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的開展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出奉獻在于〔

〕

A.提出了元素周期律??????????????????????????????????????????????B.開發了合成氨的生產工藝

C.揭示了燃燒的本質??????????????????????????????????????????????D.提取了治瘧藥物青蒿素

7.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與

11H

原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是〔

〕

A.aA+m

(A-N+m)mol????????????B.aA

(A-N)mol????????????C.aA+m

(A-N)mol????????????D.aA

(A-N+m)mol

8.X、Y、Z和R分別代表四種元素。假設aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，那么以下關系正確的選項是〔

〕

A.a－c＝m－n

B.b－d＝m＋n

C.a>b>d>c

D.a

9.美國勞倫斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數為293。其后，反復實驗均未能重現118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學家們相信，完整的第7周期包含的元素數目與第6周期相同。假設118號元素將來被確認，那么以下預測合理的是（）

A.它的中子數是118???????B.它是活潑的金屬元素???????C.它是第8周期元素???????D.它的最外層電子數是8

10.以下各組物質中，互為同分異構體的是〔

〕

A.石墨和金剛石?????????????????????B.H2O和H2O2?????????????????????C.1H和2H?????????????????????D.乙醇和二甲醚

11.以下各組物質互為同素異形體的是〔

〕

A.氧氣與臭氧???????????????????????B.甲烷與丙烷???????????????????????C.乙醇與二甲醚???????????????????????D.11

H與

H

12.以下各組粒子中質子數和電子數均相同的是〔

〕

A.CH4、H2O、Na+??????????B.F2、Ar、HCl??????????C.H3O+、NH4+、Na??????????D.O2﹣、Mg2+、Ne

13.澳大利亞研究人員最近開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫〞,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是〔

〕

A.同系物???????????????????????????B.同分異構體???????????????????????????C.同位素???????????????????????????D.同素異形體

14.戰國所著?周禮?中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰〞〔“蠣房〞即牡蠣殼〕，并把這種灰稱為“蜃〞。蔡倫改良的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃〞溶于水制得。“蜃〞的主要成分是〔

〕

A.CaO?????????????????????????????????B.SiO2?????????????????????????????????C.Al2O3?????????????????????????????????D.Ca(OH)2

15.與Na+具有相同電子總數和質子總數的微粒是〔

〕

A.CH4????????????????????????????????????B.H3O+????????????????????????????????????C.NH2-D.Cl–

二、綜合題

16.①Na2O2

②O2

③HClO

④H2O2

⑤Cl2

⑥NaClO

⑦O3

七種物質都具有強氧化性。請答復以下問題:

〔1〕上述物質中互為同素異形體的是________

（填序號,下同)。

〔2〕含非極性鍵的共價化合物是________。

〔3〕屬于離子化合物的有________種。

〔4〕Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過程________。

②寫出Na2O2與H2O反響的方程式并標出電子轉移方向和數目________。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。假設6.8

g

H2O2參加反響,那么轉移電子數目為________，生成標準狀況下O2體積為________L。

17.〔1〕Ⅰ.以下物質中：

互為同分異構體的有________

〔2〕互為同素異形體的有________

〔3〕屬于同位素的有________

〔4〕屬于同一種物質的有________。(填序號)

①液氯和氯氣

②白磷和紅磷

③

和

④3717Cl和3517Cl

⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3

⑥

CH4和CH3CH2CH3

〔5〕Ⅱ.現有6種物質：①MgCl2

②HCl

③SO2

④K2CO3

⑤CaO

⑥NaOH。請根據以下標準，對上述物質進行分類(填序號)：

屬于共價化合物是________。

〔6〕含共價鍵的離子化合物是________。

18.有A，B，C，D，E，F

六種短周期元素，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如下圖。E的單質可與酸反響，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6

L

H2，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，F原子半徑在短周期元素中最大，答復以下問題：

〔1〕元素的名稱：B________；

〔2〕畫出C離子的結構示意圖：________；

〔3〕寫出D元素在周期表中的位置：________；D元素的單質可用于制漂白液和漂白粉，寫出制漂白液的離子方程式：________，漂白粉的有效成分是________；

〔4〕B的同族上一周期元素的氫化物為________(化學式)，實驗室制取該物質的方程式為________，制取該氣體時用________做枯燥劑。

19.觀察以下A，B，C，D，E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，用化學用語答復以下有關問題。

〔1〕其中屬于陰離子的是________；

〔2〕其中化學性質最穩定的是________；

〔3〕A元素的某種核素的中子數為18，該核素的符號是________；

〔4〕某元素的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少2個電子，該元素的離子結構示意圖為________。

參考答案

1.C

2.C

3.A

4.C

5.A

6.A

7.A

8.B

9.D

10.D

11.A

12.B

13.D

14.A

15.B

16.〔1〕②⑦

〔2〕④

〔3〕2

〔4〕；；1.204x1023或0.2NA

；2.24

17.〔1〕③⑤

〔2〕②

〔3〕④

〔4〕①

〔5〕②③

〔6〕④⑥

18.〔1〕磷

〔2〕

〔3〕第三周期第ⅦA族；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca(ClO)2

〔4〕NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl

△__

CaCl2+2NH3

↑+2H2O；堿石灰

19.〔1〕O2-

〔2〕Ne

〔3〕35Cl

〔4〕