第一篇：2018年中考化學二輪專題復習專題物質構成的奧秘二

物質構成的奧秘

1.形成化學概念是化學學習的任務之一，下列說法中錯誤的是（）A、分子、原子、離子都是構成物質的微粒； B、物質在水中的溶解過程常伴隨能量變化； C、化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程； D、水的三態變化中，分子的能量、運動速率不變。

2.由解放軍某研究所研制的小分子團水是航天員專用水。一次飲用125 mL小分子團水可維持6小時正常需水量，如果是普通水，一晝夜正常需水量為2-3 L。下列說法正確的是()A．小分子團水的物理性質和普通水不同 B．小分子團水中的水分子停止了運動 C．小分子團水的組成元素和普通水不同 D．小分子團水中的水分子間沒有空隙

3、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“Ο”分別表示質子數不同的兩種原子，其中表示化合物的是()

4．下列粒子結構示意圖中，表示金屬元素的原子是()

5．某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質子藪為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為（）

A．50 B．86 C．136 D．222 6．下列關于原子核的敘述中，正確的是()①通常由中子和電子構成 ②通常由質子和中子構成 ③帶負電荷 ④不顯電性 ⑤不能再分 ⑥體積大約相當于原子 ⑦質量大約相當于原子 A．①⑤

B．②⑦

C．③④

D．②⑥⑦

7．我國科學家發現用含硒(Se)的化合物亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧，亞硒酸鈉中的硒元素為+4價，氧元素為-2價，則亞硒酸鈉的化學式為()A．Na2SeO3

B．Na2SeO4

C．NaSeO2

D．Na2SeO2

8．過氧乙酸(化學式為CH3COOOH)是一種殺菌能力較強的消毒劑。下列說法正確的是[相對原子質量：C-12，H-1，O-16]()

A．它是由碳、氫、氧三種元素組成的 B．過氧乙酸分子中含有氧氣分子 C．它的相對分子質量為60

D．其中碳、氫、氧三種元素的質量比為2:4:3 9．下列化學式書寫不正確的是()A．硫化氫H2S B．氯化鉀ClK C．高錳酸鉀KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 10．下列符號中，同時表示一種單質、一種原子和一種元素的是()A．OB．2H C．N

D．Fe 11．下列五種物質中均含有碘元素，它們按碘的化合價的順序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4。則根據這種排列規律，X不可能是()A．AgI

B．KIO3 C．I204 D．I205

12．下列符號中的有關數字意義的敘述中正確的是()A．2Al中的“2”表示兩個鋁原子

B．2N中的“2”表示2個氮分子 C．O2中的“2”表示兩個氧原子

D．5H2O中的“2”表示每個氫分子中含兩個氫原子 13下列敘述中，正確的是（）A、二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構成 B、不同元素的原子的核電荷數一定不同 C、核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素 D、原子是構成物質的最小粒子

14、化學物質中有一種由12個五邊形和20個六邊形組成的形似足球的籠狀分子，稱為“足球烯”（如圖所示），化學式為C60。關于C60的說法中正確的是（）A．屬于金屬單質 B．屬于混合物

C．碳元素的化合價為+4 D．相對“分子質量為720

15、對Fe、Fe、Fe三種微粒的判斷，錯誤的是()A、核電荷數相同

B、核外電子數不同 2+3+

C、電子層結構完全相同

D、質量幾乎相同

16、下列說法正確的是()A．最外層有8個電子的粒子一定是稀有氣體元素的原子

B．核電荷數相同的粒子一定是同種元素的原子 C．含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D．純凈物不一定由同種分子構成

17、工業用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，人若誤食亞硝酸鈉會中毒，亞硝酸鈉中氮元素的化合價是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

18、已知一種粒子的核電荷數，可以確定該粒子的（）A．相對原子質量 B．中子數 C．質子數 D．核外電子數 某化學學習興趣小組對粒子進行探究，下列結論中錯誤的是（）

A．當x=6且該粒子為原子時，核電荷數n應為8 B．當x=8且該粒子為陰離子時，核電荷數n應為12 C．當n=11且該粒子為陽離子時，x應為8 D．當x=8時，粒子中n越大，原子核對電子吸引力越大

20、下列關于分子、原子、離子的說法中，錯誤的是()A．分子能再分，原子不能再分 B．原子核一定由質子和中子構成 C．分子、原子、離子都能構成物質 D．分子、原子都能保持所構成物質的化學性質

21、化學用語是學習化學的基本工具，請用化學符合或化學式填空：（1）2個鐵原子 ；

（2）地殼中含量最多的元素 ；（3）5個一氧化碳分子 ；

（4）空氣中含量最多的氣體 ；（5）最清潔的氣體燃料 ；（6）硫在氧氣中燃燒的產物 ；（7）胃酸的主要成分（8）大理石的主要成分。（9）2個氫原子_________；（10）氦氣_______；

（11）天然氣的主要成分_________；（12）硝酸銨的陰離子__________；

（13）地殼中含量最高的金屬元素__________；

22、用下列結構示意圖的字母填空。

（1）圖中共有 種元素，屬于金屬元素的是。

（1）表示離子結構示意圖的是。（2）具有穩定結構的是。（3）化學性質相似的是。

（4）C和D形成化合物的化學式。

23、微粒觀是化學的重要觀念之一。下圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發生反應的微觀模擬圖。請回答下列問題：

① ② ③

（1）上述物質中屬于氧化物的是（填序號）。

（2）寫出上述反應的化學方程式。（3）分析以上微觀過程，你能總結出的一條結論是。

24元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分：根據圖示及所學化學知識回答下列問題：

(1)核電荷數為9的元素是________(填元素名稱)，它的原子核外電子數為________，其核內中子數是________。

(2)氖元素屬于________(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素，原子序數為________，它的相對原子質量為________。

(3)上表中屬于金屬元素的有________種。

(4)15號元素與8號元素形成的純凈物的名稱是________。(5)根據表中的內容總結出一條表中各元素的排列規律：________。25.化學基礎知識是學好化學的關鍵，請按下列要求填空．

（1）請用化學符號填空：

①氫元素 ；②兩個氫分子 ；③銅原子 ；④銨根離子 ．

（2）圖1是某微粒的結構示意圖．其中X= ．該微粒在化學反應中易（填“得”或“失”）電子；寫出一條從圖2中獲得的信息 ．

（3）如圖3所示是汽車尾氣治理過程中某反應的微觀示意圖．請按要求回答問題． ①圖3中體現了在化學變化前后一定不變的是（填序號）． A．元素種類；B．原子種類；C．分子數目；D．原子數目．

②圖3中發生反應的化學方程式為 ．

26.為防止汶川地震災區的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)2]。請回答：

（1）次氯酸鈣中金屬元素是（寫元素符號）；鈣、氯、氧三種元素的質量比為。（2）次氯酸鈣中氯元素的質量分數是（精確到0.1%）。

（3）若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少須加漂白粉 g。

第二篇：2012屆中考化學第一輪復習物質構成的奧秘教案

2012屆中考化學第一輪復習物質構成的奧秘教案

初三化學第一輪復習教學案 第四單元 物質構成的奧秘 基礎回顧：

課題1 原子的構成 一． 原子的構成

1．原子是。原子由 和 構成。原子核是由 和 構成。原子的質量主要集中在 上。

2．相對原子質量是：。核電荷數=質子數=核外電子數

相對原子質量= + 3．分子與原子的區別是，聯系是 【例題】

1、我國計劃在2007年發射一顆繞月探測衛星,其任務是尋找一種新能源氦-3.氦-3原子核是由一個中子和兩個質子構成的,其原子核外電子數為 A、1 B、2 C、3 D、6 2、1999諾貝爾化學獲獎得者哈邁得?澤維爾開創了“飛秒化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀測到的是（）

A、氧分子分解成氧原子的過程 B、氧原子結合成氧分子的過程 C、氧分子的無規則運動 D、氧原子內部的質子、中子、電子的運動

【例題】：一個鐵原子的質量為9.288×10-26Kg,一個碳原子的質量約為1.993×10-26。試計算鐵的相對原子質量。

課題2 元素

1．元素是：。元素只講 不講。元素與元素的本質區別是

2。在元素周期表中,原子序數在數值上等于原子的;課本后面的元素周期表中有 個周期、個族。每個周期一般是以 元素開頭，在接近尾部時一般是 元素，最后以 元素結束。在已經發現的一百多種元素中，大多數是 元素。元素周期表是 的重要工具。

3．地殼中含量最多的金屬元素 非金屬元素是，空氣中含量最多的元素是

人體中含量最多的金屬元素是 非金屬元素是 4．分子、原子、元素、物質之間的關系：

物質（）宏觀

（）（）微觀

5．元素符號的意義： 【例題】

1、下列說法正確的是（）

A、加熱過氧化氫生成水和氧氣，所以過氧化氫中含有氧氣分子 B、二氧化碳分子是碳元素和氧元素構成的 C、二氧化碳由氧氣和碳兩種單質組成

D、水是由氫元素和氧元素組成的，所以水是化合物也是氧化物

2、某全麥片餅干部分營養成分的含量如下表所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”是指（）營養成分 鐵 鎂 鋅 鈣

含量（mg/100g）4．5-5 90-100 3-4 280-300 A、分子 B、原子 C、元素 D、單質

【例題】：請參照課本后元素周期表，回答以下問題：

（1）（1）原子序數為8的元素名稱是，其相對原子質量是，它位于第 周期，第 族。它屬于 元素（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”，下同）。左下（（2）左下方一般是 元素，右上方一般是 元素。課題3 離子

1．原子核外電子是按 的不同 排布的。

2．原子的結構可以用 表示。如：氧原子

3.叫離子.叫陽離子,如: 叫陰離子,如: 4．在陽離子中： 核電荷數 質子數 電子數

在陰離子中： 核電荷數 質子數 電子數

【例題】：已知碘元素符號為I，它的原子結構示意圖為，請結合所學知識，填寫以下空白：

（1）X的值為。

（2）碘元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似？

A B C D 【例題】：下列說法中，正確的是（）

A、原子最外層電子數少于4個的元素一定是金屬元素 B、鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素

C、最外層電子數為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子 D、具有相同核電荷數的兩種粒子，一定是同種元素 課題4 化學式與化合價

1．化學式是：。2．化學式的意義：① ② ③ ④ 3．以“H2SO4”為例，說出該化學式的四點意義：

4．元素的原子相互化合的數目決定了元素的化合價，化合價有 和。由于元素的化合價是元素相互化合時才表現出來的性質，所以在單質在中元素的化合價為。

在化合物中各元素化合價的代數和為。因此可根據化學式求某元素的化合價，也可根據化合價寫出已知物質的化學式或檢查化學式的正誤。【例題】標出加點元素的化合價。（1）KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn（2）KNO3、NO2、NaNO2、NO、N2O、、NH3。上述物質按一定規律排列，則此規律為，橫線上應填的物質是（填化學式）。【例題】現代醫學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子。則其正確的化學式為（）

A、Ca2（PO4）3（OH）B、Ca3（PO4）3（OH）C、Ca4（PO4）3（OH）D、Ca5（PO4）3（OH）

【例題】葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，這是人類生命生活所需能量的重要來源之【達標訓練】：

1．已知鈉的相對原子質量為23，核內質子數為11。試以鈉原子為例說明原子由哪些粒 子構成？它們是怎樣構成原子的？為什么原子不顯電性？

2．下列物質中 ①空氣 ②二氧化硫 ③液氧 ④氯酸鉀 ⑤河水，其中存在氧分子的是 A．①③④⑤ B.①③④ C.①③⑤ D.①②③⑤

3.下列關于Fe、Fe2+和Fe3+的說法中，正確的是（）A．它們屬于不同種元素 B.它們是同一種粒子

C.它們的核內質子數相同 D.它們具有相同的核外電子數 4、5．若要使N2O3和N2O5中含有相等質量的氧元素,則N2O3和N2O5的分子數之比為()A.5 : 3 B.3 : 5 C.1 : 1 D.6 : 5 5.某粒子的結構示意圖為，回答下列問題。

（1）若該粒子為電中性，則X=，該粒子的符號為 ；

（2）若該粒子帶一個單位的正電荷，則X=，該粒子的符號為 ；（3）若該粒子帶二個單位的負電荷，則X=，該粒子的名稱為。6.跟元素化學性質關系非常密切的是原子的（）A．電子層數 B．最外層電子數 C．核內質子數 D．相對原子質量 7．某物質經分析只含一種元素，則該物質（）A．一定是純凈物 B。一定是單質

C．可能是混合物或單質 D。可能是金屬或化合物

8．在由FeSO4和Fe2（SO4）3所組成的混合物中，鐵元素的質量分數為34%，則在這種混合物中硫元素的質量分數為（）A．44% B。22% C。66% D。無法確定

9．要使CO和CO2中含有相等質量的氧元素，則兩者的質量比為（）A． 2 ：1 B。7 ：11 C。11 ：14 D。14 ：11 10．某氣體可能由初中化學中常見的一種或多種氣體組成，經測定，其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質量比為1 ：2，則關于該氣體的說法正確的是（）A．一定是純凈物 B。一定是CO、CO2的混合物 C．該氣體中所含的物質最多有2種 D。該氣體的組成情況最多有3種

11．翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成分是硬玉[化學式為NaAl（Si2O6）]。下列有關說法正確的是（）A．翡翠是一種純凈物 B。硅元素的化合價為+4價

C．硬玉含有10個原子 D。翡翠由鈉、鋁、硅、氧四種元素構成

12、已知“ ”“ ”表示質子數不同的原子。一。葡萄糖的化學式為C6H12O6，從葡萄糖的化學式你能總結出哪些信息。（1）下列表示的氣體物質中，屬于化合物的是（2）下列表示的氣體物質中，屬于混合物的是

A B C D 13．寫出下列化學符號：

金剛石 干冰 石灰石 生石灰 消石灰 純堿 硝酸銨 小蘇打 酒精 硫酸鋁 14．原子和離子在化學反應中是可以相互轉化的，它們的相互轉化是通過 來實現的，在轉化過程中（請用“一定改變”，“一定不變”或“可能改變”來填寫），核外電子數，核電荷數，核內質子數，粒子的電子層數

15、為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣，反應的方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 線取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達法”分解其中蛋白質，產生的氨氣用9.5g溶質質量分數為4.9％的稀硫酸恰好完全吸收.計算并回答下列問題:(1)產生氨氣的質量是多少?(2)30mL牛奶中氮元素的質量是多少?(3)左圖是該牛奶包裝標簽的部分內容.已知牛奶的蛋白質的含氮元素的質量分數為16％,請你通過計算確定,該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量

第三篇：2017年中考化學總復習專題訓練物質構成的奧秘含解析（最終版）

專題訓練：物質構成的奧秘

一、選擇題

1.夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾．花香四溢的現象說明（）A．分子是不斷運動的 B．分子是由原子構成的 C．分子具有一定的質量 D．分子之間有一定的間隙 2．下列因素的改變，能顯著改變氣體體積的是（）

A．分子間的間隔 B．分子的大小 C．分子的質量 D．分子的種類 3．某粒子核內所含的質子數多于其核外電子數，該粒子一定是（）A．原子 B．分子 C．陽離子 D．陰離子 4．下列物質由原子構成的是（）

A．蒸餾水 B．氯化鈉 C．金剛石 D．C60 5．與元素化學性質的關系最密切的是（）A．元素的相對原子質量 B．原子核內的中子數 C．原子核內的質子數 D．原子核外的最外層電子數

6．已知錳原子的核內質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的核外電子數為（A．55 B．30 C．25 D．80 7．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧 B．硅 C．鐵 D．鋁

8．某粒子的結構示意圖如圖所示，對該粒子的說法錯誤的是（）

A．核電荷數為12 B．核外有3個電子層 C．帶12個單位正電荷

D．在化學反應中，易失去最外層上的2個電子

9．下列含有硫元素的物質中，硫元素的化合價最高的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．KHSO3 D．Na2S2O3

10．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（））A．原子是最小的粒子，不可再分 B．溫度越高，分子運動速率越快 C．離子不能直接構成物質

D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔 11．下列有關的化學用于表達正確的是（）A．五個氫原子：H5 B．三個水分子：3H2O C．四個鈣離子：2Ca+2 D．四個銨根離子：4NH3+ 12．根據如圖提供的信息，下列說法正確的是（）

A．在化學反應中，易得電子 B．鈉的相對原子質量是22.99g C．鈉屬于非金屬元素 D．鈉的原子序數為11 13．最近，“鎘大米”成為公眾關注的熱點問題之一．據了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大．鎘（Cd）的原子序數為48，中子數為64，下列說法錯誤的是（）A．鎘原子的質子數為48 B．鎘原子的相對原子質量為112g C．鎘是金屬元素

D．鎘原子的核外電子數為48 14．如圖圖中，“”和“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是（）

A． B． C． D．

二、填空題

15．化學用語可準確、簡潔表達化學信息．請用化學符號或文字填空：（1）鈣離子（2）二個氫原子（3）5N2 ．

16．請從H、C、O、Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學式．（1）能供人體呼吸的氣體是 ；（2）相對分子質量最小的氣體是 ；（3）用于改良酸性土壤的物質是 ；（4）能還原氧化銅的氧化物是 ；（5）用作食品干燥劑的物質是 ；（6）其固體能用于人工降雨的是 ．

17．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．

請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示 種元素．

（2）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為 ．（3）D中x= ．

（4）E中銀元素原子的質子數為，一個銀原子質量是一個碳12原子質量的 倍． 樂山大佛是我國著名的風景旅游勝地．雕刻佛像的紅砂巖層中有不少石灰巖礫石和碳酸鈣膠結物．結合你學到的化學知識回答下面有關問題． 18．紅砂巖雕刻佛像屬于 變化．

（2）紅砂巖中含碳、硅、氧、鐵、鈣等多種元素，其中，地殼中含量最多的是 ．（3）碳酸鈣組成里因含有碳酸根離子而屬于 鹽．

（4）大佛左右的洞壁上凝結有石灰質化合物，其形成與下述方程式有關： Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+X，X的化學式為 ．

19．已知碘元素符號為I，它的原子結構示意圖如右圖所示：請結合你所學的化學知識，填寫下列空白：

（1）該原子在化學反應中容易 電子；這種元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．（2）碘元素的化學性質與你學過的哪種元素的化學性質最相似（填一種化學元素符號即可）．（3）加碘鹽中所指的碘是指碘酸鉀中的碘元素（KIO3），則此物質中碘元素的化合價為 價，該物質的相對分子質量為 ．

（4）我們炒菜時，等到菜快出鍋時才放碘鹽，這說明碘酸鉀可能具有的化學性質是 ．

三、綜合能力題

20．如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖：

請回答下列問題：

（1）畫出氮原子的結構示意圖，標出氨分子中氮原子的化合價 ．（2）水分子中氧元素的質量百分含量為 ．（保留一位小數）（3）寫出裝置中發生反應的化學方程式 ．（4）簡述汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因 ．

21．核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是 ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是 ．

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由 元素過渡到 元素，并以稀有氣體結尾．

（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子，陰離子 ．

四、實驗與探究題

22．圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味．于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖Ⅱ． 實驗操作：

a：向B、C、E三支試管中分別加入5 mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色．

b：在A、D試管分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘． 分析討論：

（1）E試管放有酚酞溶液的目的是 ．（2）進行操作b時觀察到的現象是 ．（3）由此可以得到的實驗結論是①，② ．（4）對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是 ．

23．化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規律的基礎自然科學．請回答：（1）從組成角度看：氯化鈉是由 組成．

（2）從微粒角度看：氯化鈉是由 構成（用微粒符號表示）．

（3）從制備角度看：將海水進行 可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO4、Ca、Mg等雜質，常加入過量的①過量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液 ③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為（填序號）．碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化鈉，工業上不用此反應制備氯化鈉的原因是 ．（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為 ．

五、計算題

2﹣

2+

2+ 5 24．地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：（1）黃曲霉素B2的相對分子質量為 ；

（2）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為 ；（3）15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素．

25．2013年3月底，上海、浙江一帶出現H7N9禽流感．這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發現．對雞、鴨舍進行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學式是CH3COOOH（即：C2H4O3）．試計算：

（1）一個過氧乙酸分子中有 個原子．（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比 ．

（3）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸 克，水 mL．（ρ

3水

=1g/cm）2017年中考化學總復習專題訓練：物質構成的奧秘

參考答案與試題解析

一、選擇題（2013?內江）夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾．花香四溢的現象說明（）A．分子是不斷運動的 B．分子是由原子構成的 C．分子具有一定的質量 D．分子之間有一定的間隙 【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾，花香四溢，是因為花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到花香．

A、由于分子是在不斷的運動的，這是造成花香四溢的主要原因，故選項正確． B、由分子的性質可知，花香四溢的主要原因與分子是由原子構成的無關，故選項錯誤． C、由分子的性質可知，花香四溢的主要原因與分子具有一定的質量無關，故選項錯誤． D、由分子的性質可知，花香四溢的主要原因與分子之間有間隔無關，故選項錯誤． 故選A．

【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

2．下列因素的改變，能顯著改變氣體體積的是（）

A．分子間的間隔 B．分子的大小 C．分子的質量 D．分子的種類 【考點】分子的定義與分子的特性． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠小于微粒間的距離．

【解答】解：對于氣體來說，氣體分子間的間隔遠大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成氣體的分子數和分子間的間隔． 故選A．

【點評】本題考查影響氣體體積的因素，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握好課本相關知識，是解答該題的關鍵．

3．某粒子核內所含的質子數多于其核外電子數，該粒子一定是（）A．原子 B．分子 C．陽離子 D．陰離子 【考點】原子和離子的相互轉化．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】構成物質的基本粒子有：分子、原子、離子．對于分子和原子來說具有多少質子就有多少核外電子，對于離子來說質子數與核外電子數是不相同的．

【解答】解：A、在原子中，核內所含的質子數等于其核外電子數，故A錯誤； B、在分子中，核內所含的質子數等于其核外電子數，故B錯誤；

C、陽離子是原子失去電子形成的，所以核內所含的質子數多于其核外電子數，故C正確； D、陰離子是原子得到，電子形成的，所以核內所含的質子數小于其核外電子數，故D錯誤． 故選C．

【點評】解這類題目要通過所學的知識進行舉例回答，要熟記對于分子和原子來說質子數和電子數都相等，對于離子來說質子數與電子數不相等．

4．下列物質由原子構成的是（）

A．蒸餾水 B．氯化鈉 C．金剛石 D．C60 【考點】物質的構成和含量分析．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據金屬和大多數固態非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可． 【解答】解：A、蒸餾水是由水分子構成的，故選項錯誤． B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤．

C、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項正確． D、C60是由C60分子構成的，故選項錯誤． 故選：C．

【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是 正確解答本題的關鍵．

5．與元素化學性質的關系最密切的是（）A．元素的相對原子質量 B．原子核內的中子數 C．原子核內的質子數 D．原子核外的最外層電子數 【考點】核外電子在化學反應中的作用． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】物質的結構決定物質的性質．因為物質參加化學反應時發生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以說與元素化學性質最密切的是最外層電子數．

【解答】解：由題意可知，最外層電子數與元素的化學性質關系最密切．因為物質參加化學反應時發生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以與元素化學性質的關系最密切的是原子核外的最外層電子數，與元素的相對原子質量、原子核內的中子數、原子核內的質子數無關． 故選D．

【點評】了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成；了解核外電子在化學反應中的作用．

6．已知錳原子的核內質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的核外電子數為（）A．55 B．30 C．25 D．80 【考點】原子的有關數量計算．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據原子中：核電荷數=質子數=電子數，結合題意進行分析解答．

【解答】解：根據核電荷數=質子數=電子數，由題意錳原子的核內質子數為25，故錳原子的核外電子數為25． 故選：C．

【點評】本題難度不大，解題的關鍵是靈活運用原子中核電荷數=質子數=電子數．

7．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧 B．硅 C．鐵 D．鋁 【考點】地殼中元素的分布與含量． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】根據地殼中含量最多的前五種元素和金屬元素的判斷方法考慮．

【解答】解：地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶“钅”字旁（汞和金除外）的屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故選：D．

【點評】本題考查地殼張元素的含量，題目難度不大，解答本題關鍵是掌握地殼中含量最多的前五種元素．

8．某粒子的結構示意圖如圖所示，對該粒子的說法錯誤的是（）

A．核電荷數為12 B．核外有3個電子層 C．帶12個單位正電荷

D．在化學反應中，易失去最外層上的2個電子 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子． 【解答】解：A、由該粒子的結構示意圖可知，該粒子的核電荷數為12，故選項說法正確． B、由該粒子的結構示意圖可知，該粒子核外有3個電子層，故選項說法正確．

C、該粒子的核內質子數為12（帶正電），核外電子數為12（帶負電），該粒子不顯電性，故選項說法錯誤．

D、最外層電子數是2，小于4，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，故選項說法正確． 故選：C．

【點評】本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．

9．下列含有硫元素的物質中，硫元素的化合價最高的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．KHSO3 D．Na2S2O3 【考點】有關元素化合價的計算． 【專題】化學式的計算．

【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，分別計算選項中硫元素的化合價，進行解答． 【解答】解：A、氧顯﹣2價，氫顯+1價，設H2SO3中硫元素的化合價為a，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）×2+a+（﹣2）×3=0，解得a=+4；

B、氧顯﹣2價，氫顯+1價，設H2SO4中硫元素的化合價為b，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）×2+b+（﹣2）×4=0，解得b=+6；

C、氧顯﹣2價，氫顯+1價，鉀顯+1價，設KHSO3中硫元素的化合價為c，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）+（+1）+c+（﹣2）×3=0，解得c=+4；

D、氧顯﹣2價，鈉顯+1價，設Na2S2O3中硫元素的化合價為d，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）×2+2d+（﹣2）×3=0，解得d=+2； 因此硫酸中硫元素的化合價最高； 故選B．

【點評】根據在化合物中正負化合價代數和為零計算指定元素化合價是學生必須掌握的知識．

10．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分 B．溫度越高，分子運動速率越快 C．離子不能直接構成物質

D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔

【考點】原子的定義與構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；分子的定義與分子的特性．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據分子、原子、離子的性質、物質的構成及微粒之間的關系來分析解答． 【解答】解：A、在化學變化中原子是最小的粒子，不可再分．故A錯； B、溫度越高，分子運動速率越快，故B正確；

C、有些物質是由離子直接構成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故C錯； D、固體難壓縮，說明固體分子間的間隔很小．故D錯． 故選：B．

【點評】本題考查學生對微觀粒子的認識，學生應正確理解微粒的微觀性，并熟悉它們是構成物質的微觀粒子．

11．下列有關的化學用于表達正確的是（）A．五個氫原子：H5 B．三個水分子：3H2O C．四個鈣離子：2Ca+2 D．四個銨根離子：4NH3+ 【考點】化學符號及其周圍數字的意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】A、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

B、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字． C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字． D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字． 【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故五個氫原子表示為：5H，故選項表示錯誤．

B、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個水分子可表示為：3H2O，故選項表示正確．

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故四個鈣離子可表示為：4Ca，故選項表示錯誤．

D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，四個銨根離子可表示為：4NH4，故選項表示錯誤． 故選B．

【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（原子符號、分子符號、離子符號等）的書寫和理解能力．

+2+12．根據如圖提供的信息，下列說法正確的是（）

A．在化學反應中，易得電子 B．鈉的相對原子質量是22.99g C．鈉屬于非金屬元素 D．鈉的原子序數為11 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】A、根據原子結構示意圖的意義分析； B、相對原子質量的單位是“1”不是g； C、鈉屬于金屬元素；

D、根據元素周期表的意義分析．

【解答】解：A、由鈉原子的結構示意圖可知，鈉原子最外層有1個電子，易失去電子，故A說法錯誤；

B、鈉的相對原子質量是22.99，相對原子質量的單位是“1”不是g．故B說法錯誤； C、鈉屬于金屬元素不屬于非金屬元素．故C說法錯誤；

D、由元素周期表的信息可知，鈉的原子序數為11．故D說法正確． 故選D．

【點評】本題考查了學生對原子結構示意圖中各部分的了解及對相對原子質量、原子和離子之間的相互轉化等知識，掌握相關知識即可正確解答．

13．最近，“鎘大米”成為公眾關注的熱點問題之一．據了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大．鎘（Cd）的原子序數為48，中子數為64，下列說法錯誤的是（）A．鎘原子的質子數為48 B．鎘原子的相對原子質量為112g C．鎘是金屬元素

D．鎘原子的核外電子數為48 【考點】原子的有關數量計算．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】A、根據在原子中質子數=原子序數分析．

B、根據相對原子質量的概念分析，相對原子質量單位是1，原子質量的單位是g． C、從元素的造字上分析元素的種類． D、根據在原子中原子序數=核外電子數分析．

【解答】解：A、鎘（Cd）的原子序數為48，根據在原子中質子數=原子序數可知，鎘原子的質子數為48，故此說法正確．

B、相對原子質量單位是1，原子質量的單位是g，故此說法錯誤． C、鎘字的偏旁是“金”字旁，故鎘是金屬元素，故此說法正確．

D、鎘（Cd）的原子序數為48，根據在原子中原子序數=核外電子數可知，鎘原子的核外電子數為48，故此說法正確． 故選B．

【點評】本題考查學生對在原子中，核內質子數=核外電子數=原子序數的牢記與掌握，并能應用于解題．

14．如圖圖中，“”和“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是（）

A． B． C． D．

【考點】單質和化合物的判別． 【專題】物質的分類．

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

【解答】解：A中是兩種單質組成的混合物，B是一種單質，C由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，D是一種單質和一種化合物組成的混合物． 故答案為：C 【點評】本考點考查了微觀模擬圖，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

二、填空題 15．化學用語可準確、簡潔表達化學信息．請用化學符號或文字填空：（1）鈣離子 Ca（2）二個氫原子 2H（3）5N2 5個氮分子 ． 【考點】化學符號及其周圍數字的意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（2）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（3）分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字． 【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故鈣離子可表示為：Ca．

（2）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氫原子表示為：2H．

（3）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則5N2可表示為：5個氮分子．

故答案為：（1）Ca；（2）2H；（3）5個氮分子．

【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（原子符號、分子符號、離子符號等）的書寫和理解能力．

16．請從H、C、O、Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學式．（1）能供人體呼吸的氣體是 O2 ；（2）相對分子質量最小的氣體是 H2 ；（3）用于改良酸性土壤的物質是 Ca（OH）2 ；（4）能還原氧化銅的氧化物是 CO ；（5）用作食品干燥劑的物質是 CaO ；（6）其固體能用于人工降雨的是 CO2 ． 【考點】化學式的書寫及意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 2+

2+2+【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：（1）氧氣能供給呼吸，是能供人體呼吸的氣體，其化學式為：O2．（2）相對分子質量最小的氣體是氫氣，其化學式為：H2．

（3）氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學式為：Ca（OH）2．（4）一氧化碳具有還原性，是能還原氧化銅的氧化物，其化學式為：CO．（5）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，其化學式為：CaO．

（6）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學式為：CO2． 故答案為：（1）O2；（2）H2；（3）Ca（OH）2；（4）CO；（5）CaO；（6）CO2．

【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質．

17．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．

請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示 三 種元素．

（2）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為 AlCl3 ．（3）D中x= 8 ．

（4）E中銀元素原子的質子數為 47，一個銀原子質量是一個碳12原子質量的 9 倍． 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）依據質子數不同元素種類不同分析解答；

（2）依據陽離子是質子數大于核外電子數，而陰離子是核外電子數大于核內質子數的特點分析解答；（3）依據原子中質子數與核外電子數的關系分析解答；（4）根據元素周期表中各部分的意義分析解答；

【解答】解：（1）依據質子數不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有質子數是13、17和18的三種元素；（2）陽離子是質子數大于核外電子數，故A是帶有三個正電荷的鋁離子，而陰離子是核外電子數大于核內質子數，故C是帶有一個負電荷的氯離子，故所形成的化合物的化學式為AlCl3；

（3）由于原子中質子數與核外電子數相等，觀察可知該微粒的質子數是18，是具有穩定結構的氬原子，所以核外電子數也應為18，所以X為8；

（4）根據元素周期表中各部分的意義可知E中銀元素原子的質子數為47，由于相對原子質量之比等于其質量之比，所以一個銀原子質量是一個碳12原子質量的故答案為：（1）三；（2）AlCl3；（3）8；（4）47；9；

【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖和元素周期表的意義是正確解題的關鍵．

樂山大佛是我國著名的風景旅游勝地．雕刻佛像的紅砂巖層中有不少石灰巖礫石和碳酸鈣膠結物．結合你學到的化學知識回答下面有關問題． 18．（1）紅砂巖雕刻佛像屬于 物理 變化．

（2）紅砂巖中含碳、硅、氧、鐵、鈣等多種元素，其中，地殼中含量最多的是 氧 ．（3）碳酸鈣組成里因含有碳酸根離子而屬于 碳酸 鹽．

（4）大佛左右的洞壁上凝結有石灰質化合物，其形成與下述方程式有關： Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+X，X的化學式為 H2O ．

【考點】化學變化和物理變化的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；地殼中元素的分布與含量；質量守恒定律及其應用． 【專題】化學與生活．

【分析】（1）根據物理變化與化學變化的區別：是否有新物質生成；（2）根據地殼中含量最多的前五種元素考慮；（3）根據鹽的分類考慮；

（4）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

【解答】解：（1）紅砂巖雕刻佛像，只是雕刻成不同形狀的石像，沒有新物質生成，屬于物理變化；（2）地殼中含量最多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；（3）含有碳酸根離子的鹽屬于碳酸鹽；

（4）根據反應的化學方程式Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+X，反應物中鈣、氫、碳、氧原子個數分

倍=9倍；

別為1、2、2、6，反應后的生成物中鈣、氫、碳、氧原子個數分別為1、0、2、5，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O． 故答案為：（1）物理；（2）氧；（3）碳酸；（4）H2O．

【點評】解答本題關鍵是要知道物理變化與化學變化的區別：是否有新物質生成，知道地殼中含量最多的前五種元素，熟悉鹽的分類方法和質量守恒定律的運用．

19．已知碘元素符號為I，它的原子結構示意圖如右圖所示：請結合你所學的化學知識，填寫下列空白：

（1）該原子在化學反應中容易 得到 電子；這種元素屬于 非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．

（2）碘元素的化學性質與你學過的哪種元素的化學性質最相似 F或Cl（填一種化學元素符號即可）．

（3）加碘鹽中所指的碘是指碘酸鉀中的碘元素（KIO3），則此物質中碘元素的化合價為 +5 價，該物質的相對分子質量為 214 ．

（4）我們炒菜時，等到菜快出鍋時才放碘鹽，這說明碘酸鉀可能具有的化學性質是 碘酸鉀受熱易分解 ．

【考點】元素的簡單分類；核外電子在化學反應中的作用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；常見元素與常見原子團的化合價；相對分子質量的概念及其計算． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】弄清原子的結構示意圖所表示的意義，最外層電子數和元素的化學性質間的關系，根據化學式計算有關化合價和相對分子質量．

【解答】解：（1）由于該元素是碘元素，是非金屬元素，該原子的最外層電子數是7，所以容易得到一個電子，達到8電子穩定結構． 故答案為：得到，非金屬．

（2）由于決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，該原子的最外層電子數是7，因此與它化學性質相似的應是最外層電子數是7的．故答案為：F或Cl（3）由于鉀元素為+1，氧元素為﹣2，根據在化合物中各元素的正負化合價的代數和為零的原則，可知碘元素的化合價應為+5價；相對分子質量是分子中各個原子相對原子質量的和．故答案為：+5，214．

（4）由于炒菜時等到菜快出鍋時才放加碘鹽，說明碘酸鉀在受熱時可能容易分解．故答案為：碘酸鉀受熱易分解（或化學性質不穩定）

【點評】主要考查了原子結構示意圖所表示的意義，元素的化學性質和最外層電子數之間的關系，化合價和相對分子質量的計算．培養學生分析問題、分析信息、解決問題的能力．

三、綜合能力題

20．如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖：

請回答下列問題：

（1）畫出氮原子的結構示意圖，標出氨分子中氮原子的化合價 H3 ．

（2）水分子中氧元素的質量百分含量為 88.9% ．（保留一位小數）（3）寫出裝置中發生反應的化學方程式 4NH3+6NO=5N2+6H2O ．

（4）簡述汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因 空氣中的氧氣和氮氣通過汽車進氣道進入發動機燃燒室，在電火花引發下發生反應生成氮的氧化物 ．

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；有關元素化合價的計算；元素的質量分數計算；書寫化學方程式． 【專題】化學反應模擬圖型．

【分析】（1）依據氮原子的結構以及原子結構示意圖的有關繪制要求和氮原子的化合價分析解答；（2）依據水的化學式的有關計算分析解答；（3）根據氧氣和氮氣的來源以及變化過程分析解答；

【解答】解：（1）由于氮原子的質子數為7核外電子數也為7．所以其原子結構示意圖為，在氨分子中氫的化合價是+1，所以氮元素的化合價是﹣3，表示為H3；

×100%=88.9%； 知

該

反

應的圖

示

可

以

轉

化

為（2）水分子中氧元素的質量百分含量為：（3）由圖示的情

況

可，可以看出反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O；（4）汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因是氮氣與空氣中的氧氣在電火花的引發下生成氮的氧化物；

故答案為：（1）； H3；（2）88.9%；（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O；（4）空氣中的氧氣和氮氣通過汽車進氣道進入發動機燃燒室，在電火花引發下發生反應生成氮的氧化物；

【點評】根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，確定物質的分子構成，能夠正確寫出物質的化學式，是解答此類題的關鍵．

21．核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是 原子核外電子層數相同 ；該周期中，各原子核外 電子排布的變化規律是 最外層電子數依次增加 ．

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由 金屬 元素過渡到 非金屬 元素，并以稀有氣體結尾．

（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子 Na，陰離子 F ． 【考點】元素周期表的特點及其應用；化學符號及其周圍數字的意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）根據元素周期數與電子層數的關系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答．（2）根據在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束進行解答；

（3）根據核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答．

【解答】解：（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規律是最外層電子數依次增加；故填：原子核外電子層數相同；最外層電子數依次增加；

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束；故填：金屬；非金屬；

（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na；F．

【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解原子結構示意圖的意義進行分析解題的能力．

四、實驗與探究題

22．圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味．于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖Ⅱ． 實驗操作： +﹣

+

﹣ 21

a：向B、C、E三支試管中分別加入5 mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色．

b：在A、D試管分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘． 分析討論：

（1）E試管放有酚酞溶液的目的是 進行對比 ．

（2）進行操作b時觀察到的現象是 B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色 ．

（3）由此可以得到的實驗結論是① 分子是客觀存在，并總在不斷運動的，② 溫度越高，分子運動速度越快 ．

（4）對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是 能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等 ．

【考點】化學實驗方案設計與評價；微粒觀點及模型圖的應用． 【專題】微觀粒子運動型．

【分析】分子的運動是確實存在的，本題就是利用逸出的氨分子使酚酞試液變紅來證明分子的存在與運動的．在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，給實驗創設了情景，從而為實驗的設計提供了事實依據．通過實驗的改進減少了環境的污染，通過對比試驗增強了實驗結果的客觀準確性． 【解答】解：（1）酚酞試液本身為無色，而當遇堿液時變紅，單獨放只盛有酚酞試液的試管，是想說明氨水能使酚酞試液變紅，起到一個對比的作用，故答案為：進行對比

（2）A試管為常溫，D試管為高溫，溫度不一樣，分子的運動速度就不一樣，故答案為：B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色．

（3）根據實驗現象可以得出本題答案為：①分子是客觀存在，并總在不斷運動的，②溫度越高，分子運動速度越快．

（4）改進前能聞到刺激性氣味，是因為裝置氣密性不好，且同一溫度下不能說明影響分子的運動快 22 慢的因素，而改進后的裝置則解決了這個問題，故答案為：能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等．

【點評】本題考查了分子的存在與運動快慢的影響因素，設計對比試驗是關鍵．

23．化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規律的基礎自然科學．請回答：（1）從組成角度看：氯化鈉是由 鈉、氯兩種元素 組成．

（2）從微粒角度看：氯化鈉是由 Na+、Cl﹣ 構成（用微粒符號表示）．

（3）從制備角度看：將海水進行 蒸發結晶 可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO4、Ca、Mg等雜質，常加入過量的①過量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液 ③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為 ②③①或③②①或②①③（填序號）．碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化鈉，工業上不用此反應制備氯化鈉的原因是 碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高（或海水中富含氯化鈉，成本低等）．（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．

2﹣

2+

2+【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；書寫化學方程式．

【專題】常見的鹽 化學肥料． 【分析】（1）物質是由元素組成的；（2）物質是由分子或原子或離子構成的；

（3）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；NaOH溶液除鎂離子、BaCl2溶液除去硫酸根離子、而Na2CO3溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子進行解答；

（4）根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變分析生成物并寫出反應的方程式． 【解答】解：（1）從組成角度看氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；故填：鈉元素和氯元素；（2）從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成；故填：Na、Cl；

（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以從制備角度看：將海水進行蒸發結晶可得到粗鹽；NaOH溶液除鎂離子、BaCl2溶液除去硫酸根離子、而Na2CO3溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子，所以常加入過量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為②③①或③②①或②①③；碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業上不用此反應制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；故填：蒸發結晶；②③①或③②①或②①③；碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高（或海水中富含氯化鈉，成本低等）；

+

﹣ 23（4）將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl2），根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變，因此堿是氫氧化鈉，故反應的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

【點評】本題考查了物質構成的微觀粒子以及粗鹽提純的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行分析，能夠考查學生的知識綜合分析能力．

五、計算題

24．地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：（1）黃曲霉素B2的相對分子質量為 314 ；

（2）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為 17：14：6 ；（3）15.7g黃曲霉素B2中含有 4.8 g氧元素．

【考點】相對分子質量的概念及其計算；化合物中某元素的質量計算． 【專題】化學式的計算．

【分析】根據化學式表示的意義，相對分子的質量的計算，根據物質的質量乘以物質中某元素的質量分數得元素的質量，以及物質中某元素的質量分數=

×100% 進行分析解答本題．

【解答】解：（1）黃曲霉毒素B2（C17H14O6）的相對分子質量=12×17+1×14+16×6=314；（2）一個黃曲霉素B2（化學式C17H14O6）分子是由17個碳原子、14個氫原子、6個氧原子構成的，故黃曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子個數之比=17：14：6；（3）15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質量為：15.7g×故答案為：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g 【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

25．2013年3月底，上海、浙江一帶出現H7N9禽流感．這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發現．對雞、鴨舍進行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學式是CH3COOOH（即：C2H4O3）．試計算：

（1）一個過氧乙酸分子中有 9 個原子．

（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比 6：1：12 ．

×100%=4.8g（3）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸 15 克，水 85 mL．（ρ

水

=1g/cm3）

【考點】化學式的書寫及意義；有關溶質質量分數的簡單計算；元素質量比的計算． 【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）根據一個過氧乙酸分子的構成進行分析解答．

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量即可求得水的質量．

【解答】解：（1）一個過氧乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子構成的，則每個過氧乙酸分子中含有9個原子．

（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12．（3）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸的質量為100g×15%=15g，需要水的質量為：100g﹣15g=85g，其體積為

=85cm3=85mL．

故答案為：（1）9；（2）6：1：12；（3）15；85．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式與溶質質量分數的關計算進行分析問題、解決問題的能力．

第四篇：九年級化學《物質構成的奧秘》教學反思

九年級化學《物質構成的奧秘》教學反思

《物質構成的奧秘》教學反思4月29日，我在178班上了第三單元復習課。復習課的模式是我們組自去年開始探索的“先進行課前診斷，根據診斷結果展開課堂復習，一段時間后再把課前診斷中出現的錯誤改頭換面再次檢測。”4月28日用15分鐘檢測（使用單元自查），收了1組半學生（16份）的試卷批改、統計。從診斷結果來看，該班學生對于微粒的表示法、用微粒的觀點解釋物質的變化這兩個方面的知識漏洞較大，對于原子結構的認識尚有一定遺漏。因此我制定的教學目標為：

1、認識原子的結構，了解核外電子排布的知識。

2、認識構成物質的微粒，掌握微粒的表示方法。

3、能用微粒的觀點解釋物質的變化。前面的復習課都在用這種方式，學生已適應。授課方式還是我慣用的一對一地提問交流，提問中發現問題，再引導學生解決問題（我一般會提問課前診斷中出現錯誤的同學）。學生在課堂表現得很積極、踴躍，特別是砸金蛋一環節很受學生歡迎。一節課下來，我在同學們臉上看到的是意猶未盡、是喜悅。他們的表情告訴我，我的教學目標達到了。去年我們第一次嘗試，吳老師聽課后肯定了這種做法，給了我們前行的信心。今年，我們依然堅持，相信會做得更好。

第五篇：《物質構成的奧秘》的教學反思

好不容易結束了《物質構成的奧秘》和《化學方程式》的新課教學，總體感覺好難，好累！老師累，學生也累！這些既抽象又容易混淆的知識讓學生的大腦象灌了糨糊一樣的理不清頭緒！

不過，雖然離期末已經很近了，雖然剩下的時間有點緊張，但從現在的新課來看，前面花大量的時間來學習和梳理這些微觀知識，還是很有必要的，事實證明，也是很有效的。因為現在上新課時，提到化學式、化學方程式等化學術語，班上大部分同學不需要老師的任何提示就可以自己動手去寫，這充分說明夯實了基礎，學生不僅會用這些知識解決新問題，而且能長期保持學生學習化學的興趣！所以，不要為了趕進度不顧學生的掌握情況而搶著上新課！

在學習分子、原子、離子等微觀知識的過程中，我一直注重知識的落實。無論是新課還是作業，我都引導學生按照知識的系統性進行學習，讓學生反復的運用這些知識解決實際問題。經過多次反復的練習，學生溫故而知新，進而掌握了這些微觀而抽象的知識！