第一篇：第四單元_物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課教學(xué)案

第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（復(fù)習(xí)課2）

內(nèi)

容： 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

課標(biāo)要求：1.了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義

2.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.能看懂某些商品標(biāo)簽上表示的物質(zhì)組成及含量

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-1

C-12

N-14

O-16

S-32 Ca-40 Al-27 I-127 Zn-65 Fe-56 考點(diǎn)1：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)量比及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

考題1.（1）下列計(jì)算錯(cuò)誤的是（）A、SO2中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1 ：1 B、Ca(OH)2 的相對(duì)分子質(zhì)量：40+2x（16+1）=74 C、NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14/80x100%=17.5% D、18g水中氫元素的質(zhì)量：(1x2)/18x18g=2g（2）葡萄糖是一種有甜味、易溶于水的白色粉末固體，化學(xué)式是C6H12O6。葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放出熱量。試回答：

1、每個(gè)葡萄糖分子共有___________個(gè)原子；

2、葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量______________；

3、葡萄糖中各元素的質(zhì)量比C ：H ：O=________________；

4、列式計(jì)算葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）丙氨酸是一種氨基酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是89，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%，則每個(gè)丙氨酸分子中含有氮原子的個(gè)數(shù)為（）A、4 B、3 C、2 D、1（4）七星巖的巖石主要成分是碳酸鈣，取一塊巖石樣品測(cè)其含碳酸鈣75%，則該巖石樣品含鈣（設(shè)其他成分不含鈣）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（）A、25% B、30% C、40% D、75%（5）下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS2（6）目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某種品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書。如果按用量服用，則每天補(bǔ)鈣元素的質(zhì)量為（）A、0.5g B、1g C、1.25g D、0.25g 考點(diǎn)2：物質(zhì)的組成和化學(xué)式的推導(dǎo) 考題2：（1）下列幾種物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為11 ：9，則這種物質(zhì)是（）

A、C2H4 B、CH4 C、C2H6 D、C2H5OH

（2）常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的（）

①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2

A、①②③ B、②③⑤ C、①②⑤ D、①④⑤（3）目前，科學(xué)家打算合成一種“二重構(gòu)成”的球形分子，方法是把足球形的C60 分子融進(jìn)足球形的Si60分子中，使外面的Si原子與里面的C原子結(jié)合，下列與這種物質(zhì)有關(guān)的一些說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A、是由兩種單質(zhì)組成的混合物 B、是一種新型的化合物

C、其相對(duì)分子質(zhì)量為2400 D、Si60分子的體積比C60分子大（4）莽草酸是從香料八角中提取的一種有機(jī)物，可用于合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”。已知該有機(jī)物由三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.75%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.0%，且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子。試回答：（1）該有機(jī)物還含有的一種元素是 ；（2）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（3）該有機(jī)物的化學(xué)式為。

考點(diǎn)3：計(jì)算在生產(chǎn)生活中應(yīng)用

考題3小強(qiáng)同學(xué)在公共場(chǎng)所圍墻上看到一則化肥廣告。

1．回校后，小強(qiáng)通過(guò)計(jì)算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假?gòu)V告。請(qǐng)你寫出小強(qiáng)的計(jì)算過(guò)程和判斷依據(jù)。

______________________________________________________________________ 2．小強(qiáng)認(rèn)為此廣告會(huì)坑害農(nóng)民，向有關(guān)部門反映，技術(shù)監(jiān)督局對(duì)該產(chǎn)品取樣分析，發(fā)現(xiàn)其氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為12.0%，則該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（1）小紅同學(xué)為補(bǔ)充維生素，服用XX牌多維元素片，該藥品標(biāo)簽如圖所示。請(qǐng)你計(jì)算：

1．小紅同學(xué)按標(biāo)簽所示的方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為________mg。

2．維生素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為________；其中氫、氧元素的質(zhì)量比為_________。（2）為了消除缺碘缺乏病。我國(guó)政府規(guī)定某地區(qū)居民的食用鹽必須加碘。下圖為廣東鹽業(yè)總公司生產(chǎn)的加碘鹽的部分標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽回答：

1．碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價(jià)為________。

2．從“食用方法”推測(cè)，碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是______________________。3．為確保碘鹽中碘的最低含量，1kg碘鹽中至少應(yīng)加入碘酸鉀________（精確到0.1）mg。（4）下圖為市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說(shuō)明。某主要活性成分為單氟磷酸鈉（化學(xué)式為Na2PO3F，已知氟為-1價(jià)），實(shí)驗(yàn)表明牙膏中含氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.10%~0.16%時(shí)，防齲齒的效果最好。

1．單氟磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為__________價(jià)； 2．該牙膏防止齲齒的效果_____________。

第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（復(fù)習(xí)課2）

隨堂練習(xí)

一、選擇題（將正確答案的序號(hào)填在題號(hào)內(nèi)）

（）1.2005年10月12日，我國(guó)“神舟六號(hào)”載人飛船發(fā)射成功，再次實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人得飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船得長(zhǎng)征二號(hào)Ag捆綁式大推力運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2）。有關(guān)偏二甲肼的敘述中，不正確的是

A、由碳、氫、氧三種元素組成B、相對(duì)分子質(zhì)量為60 C、組成元素碳、氫、氮的質(zhì)量比為1：4：1 D、由2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子

（）2.某地1000Kg化肥的市場(chǎng)價(jià)格如下：CO（NH2）21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3330元。分別用10000元采購(gòu)上述化肥，則購(gòu)得得化肥中含氮元素質(zhì)量最高得是

A、CO（NH2）2

B、NH4NO3

C、NH4HCO3

D、無(wú)法確定

（）3.相等質(zhì)量得H2、N2、CO的分子個(gè)數(shù)比是

A、1：1：1

B、2：2：1

C、14：1：1

D、28：2：1（）4.小明測(cè)得某食鹽溶液中含有氯元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.19%，如果以NaCl計(jì)算，則該鹽水中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A、0.71%

B、1.42%

C、2.18%

D、3.61%（）5.齊藥二廠違規(guī)用二甘醇（化學(xué)式：C4H10O3）代替丙二醇（化學(xué)式：C3H8O2）作溶劑生產(chǎn)的“亮菌甲素注射液”。對(duì)患者造成嚴(yán)重的健康損害，下列關(guān)于二甘醇和丙二醇的敘述正確的是

A、相對(duì)分子質(zhì)量

B、所含元素種類相同

C、各元素質(zhì)量比相同

D、分子中所含原子數(shù)目相同

（）6.常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對(duì)該物質(zhì)的組成下列推斷：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含有O元素；④一定含有O元素；⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2：5；⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12：3：8。其中正確的是

A、①②⑤ B、①③⑥ C、①③⑤ D、①④⑤

（）7.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為11：9，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是：①CH4 ②C2H2 ③C2H5OH ③ CH3OH

A、①② B、③④ C、②③ D、①④

（）8.缺鈣能導(dǎo)致兒童發(fā)育不良或佝僂病。小明從食物中攝入鈣元素不足，每天還需要服用2片某種鈣片。該鈣片標(biāo)簽的部分內(nèi)容

如圖（鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素），小明每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量為：

A、0.30g

B、0.60g

C、0.75g

D、1.50g（）9.下圖是某廠生產(chǎn)的葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽。每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg，標(biāo)簽“______”上的數(shù)據(jù)是 A、3.25

B、6.5

C、13

D、14.3

二、填空題：

10.下圖是兩種化肥標(biāo)簽的一部分，請(qǐng)回答：（1）從標(biāo)簽上看，兩種化肥具有共同的物理性質(zhì)之一是__________；碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是____________________________________。（2）這種尿素和碳酸氫銨含氮的質(zhì)量比為__________。（3）從含氮量角度，這種碳酸氫銨相當(dāng)于_____________kg（精確到0.1）這種尿素。11.乳酸亞鐵片可用于治療缺鐵性貧血。下圖為乳酸亞鐵片說(shuō)明書上的部分文字。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答以下問(wèn)題：

（1）乳酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為____________，碳、鐵兩種元素的質(zhì)量比為________。（2）144g乳酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為_________g。（3）某人每天分二次服藥，一次最多服用_______________片，服藥時(shí)不能喝茶的原因是____________________________________________。12.下圖是某乳酸業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分說(shuō)明。（1）該袋裝鮮牛奶屬于__________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）該牛奶中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低為__________。（3）若成人每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來(lái)自牛奶，則一個(gè)人每天要喝____盒這種牛奶。13.研究表明，Al3+在人體內(nèi)會(huì)阻止小腸壁對(duì)磷的吸收，使血液和其他組織內(nèi)磷的含量減少，造成記憶力減退，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營(yíng)養(yǎng)學(xué)家指出每天鋁的安全攝入量為每千

克體重0.7mg。傳統(tǒng)食品加工過(guò)程中一般在1kg面粉中加入0.948g明礬。[已知：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量是474；1g=1000mg]。請(qǐng)回答：（1）0.948g該明礬中含鋁元素______________mg；

（2）體重為50kg的同學(xué)，每天鋁的安全攝入量為__________mg。此同學(xué)一天食用該食品200g，他攝入的鋁量____________（填“已”或“未”）超過(guò)安全攝入量。

第二篇：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 教材分析和教學(xué)建議

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 教材分析和教學(xué)建議

一、本單元課程標(biāo)準(zhǔn)解讀

二、本單元教科書內(nèi)容分析

1、本單元的知識(shí)結(jié)構(gòu)

本單元的教科書內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)現(xiàn)代化社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感、態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。所以，本單元教科書對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。

因此，編寫本單元時(shí)一個(gè)基本的考慮是還想保留雙基中重要的和工具性的部分，否則高中的日子不好過(guò)。但是講得又不能太深，要基本符合課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的要求。

2、本單元的特點(diǎn)：

總體特點(diǎn)：抽象思維多，難點(diǎn)集中。主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面

（1）本單元化學(xué)基本概念多，涵蓋了全書基本概念的一半以上，涉及到的概念有元素、離子、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、化學(xué)式、化合價(jià)等；化學(xué)實(shí)驗(yàn)少，沒(méi)有一個(gè)課堂演示實(shí)驗(yàn)。此外，原子的構(gòu)成、離子的形成、核外電子排布觀念以及根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等內(nèi)容都是非常抽象的，學(xué)生沒(méi)有直接經(jīng)驗(yàn)，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活實(shí)際，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)習(xí)的元素化合物知識(shí)不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識(shí)不充分，教學(xué)會(huì)有一定的困難，事實(shí)證明，通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生極易形成第一次分化。

（2）“活動(dòng)與探究”多，共有九個(gè)小題。有資料的查閱與整理（課題2），有規(guī)律的尋找與總結(jié)（課題3），有韻語(yǔ)的編寫與記憶（課題4），活動(dòng)形式豐富多采，有利于學(xué)生及時(shí)消化吸收。教師教學(xué)時(shí)要注意引導(dǎo)、歸納，通過(guò)探究活動(dòng)歸納出結(jié)論。

（3）化學(xué)史料多。雖然課本上對(duì)一些化學(xué)史料作了從略處理，但并不說(shuō)明這部分史料課堂上不予介紹，恰好相反，教師應(yīng)該和學(xué)生一道查閱資料，增強(qiáng)課堂內(nèi)容的趣味性。

（4）內(nèi)容精練，整體難度降低。與舊教科書相比，本單元的內(nèi)容和要求均降了很多，但在新的初中教科書中，本單元仍舊是一個(gè)難點(diǎn)，這是由內(nèi)容決定的，主要原因就是學(xué)生對(duì)微觀的理解是很困難的。

（5）圖示和表格多，使抽象問(wèn)題形象化，有助于學(xué)生理解和掌握。如原子構(gòu)成示意圖、核外電子排布示意圖等。另外，本單元首次采用符合中學(xué)生認(rèn)知心理的卡通畫來(lái)展示物質(zhì)的形成過(guò)程，可謂喜聞樂(lè)見(jiàn)，通俗易懂。通過(guò)多種途徑和形式來(lái)降低難度。

（6）把化學(xué)式和化合價(jià)合并在一個(gè)課題中，節(jié)省了篇幅，教起來(lái)也比較順。

本單元是全書的一個(gè)難點(diǎn)，雖然降了很多，仍是難點(diǎn)。教過(guò)初中化學(xué)的老師歷來(lái)十分重視這些內(nèi)容的教學(xué)，現(xiàn)在又降了很多，教起來(lái)不會(huì)有困難，但教科書的文字量幅度減少，因此有些地方需教師補(bǔ)充一些例子、加以解釋說(shuō)明等，用新教科書只是照本宣科是不成的。

3、本單元在教材中的地位、作用

本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學(xué)中最核心的一些概念。本單元是全書（甚至是整個(gè)中學(xué)階段）的一個(gè)重心，是基礎(chǔ)。

4、各概念間的相互關(guān)系

5、本單元教材設(shè)計(jì)思想

●精減內(nèi)容，降低難度。

●增加圖示、表格，使抽象問(wèn)題形象化。

●增加課堂活動(dòng)，如討論、活動(dòng)與探究，以活躍學(xué)生思維、及時(shí)消化。

三、本單元需要說(shuō)明的問(wèn)題

1、課程標(biāo)準(zhǔn)中“微粒構(gòu)成物質(zhì)”的內(nèi)容在新教科書中是由多個(gè)單元共同完成的。在第一單元中出現(xiàn)了“分子”“原子”的名詞，在第三單元安排了“分子和原子”一個(gè)課題專門講分子和原子的概念。在本單元進(jìn)入到原子的內(nèi)部，講原子的構(gòu)成，只是再引出一個(gè)高潮，這幾部分內(nèi)容是逐步深入的，有利于學(xué)生建立粒子觀。

2、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量

教科書考慮到學(xué)生沒(méi)有同位素、平均相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)，不便提元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量作含糊的、初步的了解。教科書中實(shí)際是將原子的相對(duì)原子質(zhì)量作為元素的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)使用（初中化學(xué)的階段性）。

教學(xué)時(shí)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量，重點(diǎn)放在“相對(duì)”的含義和它的應(yīng)用上，也就是強(qiáng)調(diào)相對(duì)原子質(zhì)量的工具性價(jià)值，即會(huì)從相對(duì)原子質(zhì)量表和元素周期表中查相對(duì)原子質(zhì)量就可以了，而且課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量要求不高，計(jì)算也不困難，在教學(xué)中不要在此做太多的文章，不要推導(dǎo)證明。

化合價(jià)的教學(xué)也把重點(diǎn)放在它的應(yīng)用性上。

3、關(guān)于元素

“元素”名詞在前面的單元中多次出現(xiàn)，教科書把它當(dāng)作物質(zhì)的基本成分?，F(xiàn)在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)比較確切的定義，從而使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

元素概念是教學(xué)難點(diǎn)，因?yàn)樗容^抽象，是微觀和宏觀的結(jié)合點(diǎn)，不宜一次要求到位。對(duì)于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一說(shuō)法，在沒(méi)有同位素知識(shí)準(zhǔn)備時(shí)，學(xué)生難以理解。元素概念的困難還在于在實(shí)際使用中容易跟原子概念混淆。學(xué)生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成的時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)用“原子”。這是學(xué)生初學(xué)化學(xué)時(shí)容易犯的錯(cuò)誤。隨著知識(shí)的積累，他們是會(huì)豁然貫通的。

元素符號(hào)是教學(xué)重點(diǎn)，它的教學(xué)要注意分散難點(diǎn)，逐步記憶。教科書在第二單元就已經(jīng)給出了一些元素符號(hào)，當(dāng)時(shí)是作為化學(xué)符號(hào)出現(xiàn)的，目的是增加學(xué)生的一些感性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過(guò)程中也可以在化學(xué)課一開頭就以化學(xué)符號(hào)的形式有計(jì)劃地逐漸給出元素符號(hào)和化學(xué)式，讓學(xué)生逐漸熟悉，自然記住，到學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)認(rèn)識(shí)并記住了一些元素符號(hào)，這就減輕了對(duì)枯燥乏味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)。對(duì)于一些常見(jiàn)元素的符號(hào)和名稱，要求學(xué)生必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。

學(xué)生在學(xué)本單元之前，并沒(méi)學(xué)多少元素，尚難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡(jiǎn)介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)習(xí)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，他們可從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。

教科書中71頁(yè)的討論就是要使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。為學(xué)生將來(lái)學(xué)了更多的化學(xué)反應(yīng)以后，初步建立“化學(xué)反應(yīng)中元素不變”這一基本觀點(diǎn)來(lái)奠定基礎(chǔ)。

4、離子

（教學(xué)要求的把握以“以學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”和課題后的“習(xí)題”為基準(zhǔn)）課題3離子主要是準(zhǔn)確把握教學(xué)要求。課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)于離子的內(nèi)容要求不高，只是“知道原子、分是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量作含糊的、初步的了解。教科書中實(shí)際是將原子的相對(duì)原子質(zhì)量作為元素的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)使用（初中化學(xué)的階段性）。

教學(xué)時(shí)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量，重點(diǎn)放在“相對(duì)”的含義和它的應(yīng)用上，也就是強(qiáng)調(diào)相對(duì)原子質(zhì)量的工具性價(jià)值，即會(huì)從相對(duì)原子質(zhì)量表和元素周期表中查相對(duì)原子質(zhì)量就可以了，而且課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量要求不高，計(jì)算也不困難，在教學(xué)中不要在此做太多的文章，不要推導(dǎo)證明。

化合價(jià)的教學(xué)也把重點(diǎn)放在它的應(yīng)用性上。

3、關(guān)于元素

“元素”名詞在前面的單元中多次出現(xiàn)，教科書把它當(dāng)作物質(zhì)的基本成分。現(xiàn)在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)比較確切的定義，從而使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

元素概念是教學(xué)難點(diǎn)，因?yàn)樗容^抽象，是微觀和宏觀的結(jié)合點(diǎn)，不宜一次要求到位。對(duì)于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一說(shuō)法，在沒(méi)有同位素知識(shí)準(zhǔn)備時(shí)，學(xué)生難以理解。元素概念的困難還在于在實(shí)際使用中容易跟原子概念混淆。學(xué)生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成的時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)用“原子”。這是學(xué)生初學(xué)化學(xué)時(shí)容易犯的錯(cuò)誤。隨著知識(shí)的積累，他們是會(huì)豁然貫通的。

元素符號(hào)是教學(xué)重點(diǎn)，它的教學(xué)要注意分散難點(diǎn)，逐步記憶。教科書在第二單元就已經(jīng)給出了一些元素符號(hào)，當(dāng)時(shí)是作為化學(xué)符號(hào)出現(xiàn)的，目的是增加學(xué)生的一些感性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過(guò)程中也可以在化學(xué)課一開頭就以化學(xué)符號(hào)的形式有計(jì)劃地逐漸給出元素符號(hào)和化學(xué)式，讓學(xué)生逐漸熟悉，自然記住，到學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)認(rèn)識(shí)并記住了一些元素符號(hào)，這就減輕了對(duì)枯燥乏味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)。對(duì)于一些常見(jiàn)元素的符號(hào)和名稱，要求學(xué)生必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。

學(xué)生在學(xué)本單元之前，并沒(méi)學(xué)多少元素，尚難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡(jiǎn)介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)習(xí)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，他們可從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。

教科書中71頁(yè)的討論就是要使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。為學(xué)生將來(lái)學(xué)了更多的化學(xué)反應(yīng)以后，初步建立“化學(xué)反應(yīng)中元素不變”這一基本觀點(diǎn)來(lái)奠定基礎(chǔ)。

4、離子（教學(xué)要求的把握以“以學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”和課題后的“習(xí)題”為基準(zhǔn)）課題3離子主要是準(zhǔn)確把握教學(xué)要求。課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)于離子的內(nèi)容要求不高，只是“知道原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微?！保醪浇⒘Ｗ佑^。這部分內(nèi)容與舊教科書相比是大大降低了，只是了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子就可以了。

雖然教科書第一部分核外電子排布介紹了核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)、核外電子的分層排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系等內(nèi)容，但這些內(nèi)容都是為了說(shuō)明離子是什么，離子是怎樣形成的作鋪墊，第一部分核外電子的排布與舊教科書要求完全不同的：此處只要求學(xué)生對(duì)核外電子分層排布有一個(gè)初步觀念就可以了，就是知道原子核外的電子是分層排布的，至于怎樣分層的、怎么樣排布是不要求的。至于原子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段，教學(xué)上不作要求，習(xí)題上也不要求會(huì)畫。

到課題3離子為止，教科書已初步揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。可利用教科書中“物質(zhì)及其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系”圖來(lái)對(duì)相關(guān)的概念進(jìn)行歸納和整理，可鼓勵(lì)學(xué)生自行設(shè)計(jì)圖、表等來(lái)小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力。

5、化學(xué)式與化合價(jià)

特點(diǎn)：工具性、應(yīng)用性較強(qiáng)；學(xué)生活動(dòng)多，講練結(jié)合。

教科書中對(duì)于“化合價(jià)”的定義也是弱化的，以舉例的方式指出化學(xué)上用化合價(jià)來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目，把重點(diǎn)放在如何確定化合物中元素的化合價(jià)上，也就是化合價(jià)的應(yīng)用上。

關(guān)于原子團(tuán)，標(biāo)準(zhǔn)中也沒(méi)提，但是如果沒(méi)有這一概念，很多地方是過(guò)不去的，教師在教學(xué)中也會(huì)補(bǔ)充，因此教科書中出現(xiàn)原子團(tuán)的概念，并給出了幾種根價(jià)，如硫酸根、硝酸根、氫氧根、銨根、碳酸根等。主要是為了使學(xué)生方便的使用化學(xué)式。如果沒(méi)有原子團(tuán)，學(xué)生寫化學(xué)式就很麻煩。

對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，不應(yīng)任意擴(kuò)展和加深。

6、課時(shí)劃分建議

課題 1 原子的構(gòu)成 1 課時(shí)

課題 2 元素 1 課時(shí)

課題 3 離子 1 課時(shí)

課題 4 化學(xué)式與化合價(jià) 2 課時(shí)

本單元知識(shí)整理與小結(jié) 1 課時(shí)

2008.10..13

第三篇：《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的教學(xué)反思

好不容易結(jié)束了《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》和《化學(xué)方程式》的新課教學(xué)，總體感覺(jué)好難，好累！老師累，學(xué)生也累！這些既抽象又容易混淆的知識(shí)讓學(xué)生的大腦象灌了糨糊一樣的理不清頭緒！

不過(guò)，雖然離期末已經(jīng)很近了，雖然剩下的時(shí)間有點(diǎn)緊張，但從現(xiàn)在的新課來(lái)看，前面花大量的時(shí)間來(lái)學(xué)習(xí)和梳理這些微觀知識(shí)，還是很有必要的，事實(shí)證明，也是很有效的。因?yàn)楝F(xiàn)在上新課時(shí)，提到化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)術(shù)語(yǔ)，班上大部分同學(xué)不需要老師的任何提示就可以自己動(dòng)手去寫，這充分說(shuō)明夯實(shí)了基礎(chǔ)，學(xué)生不僅會(huì)用這些知識(shí)解決新問(wèn)題，而且能長(zhǎng)期保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣！所以，不要為了趕進(jìn)度不顧學(xué)生的掌握情況而搶著上新課！

在學(xué)習(xí)分子、原子、離子等微觀知識(shí)的過(guò)程中，我一直注重知識(shí)的落實(shí)。無(wú)論是新課還是作業(yè)，我都引導(dǎo)學(xué)生按照知識(shí)的系統(tǒng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生反復(fù)的運(yùn)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。經(jīng)過(guò)多次反復(fù)的練習(xí)，學(xué)生溫故而知新，進(jìn)而掌握了這些微觀而抽象的知識(shí)！

第四篇：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

物質(zhì)是有微粒構(gòu)成的

微粒是無(wú)可見(jiàn)得，想東西溶解 微粒是運(yùn)動(dòng)的，像香味的飄散等

微粒之間是有空隙的，熱脹冷縮，氣體被壓縮等 微粒之原子

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

原子時(shí)不顯電性的，但核外電子顯負(fù)電性，那么只有原子核顯正電性，且正負(fù)電荷這恩好像等

事實(shí)上就是這樣的，核外電子的數(shù)目等于核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目，因此質(zhì)子又叫核電荷 而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子顯正電性，中子不顯電性

微粒是非常微小的，在化學(xué)上為了能形象的描述原子，就有了原子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法 原子結(jié)構(gòu)示意圖的

原子的質(zhì)量又是非常小的，在化學(xué)上為了方便的表示原子的質(zhì)量 就有了相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法 相對(duì)原子質(zhì)量的介紹

原子是化學(xué)變化中不可再分的微粒

那么化學(xué)變化中可分的微粒是什么呢，這就是分子

分置是由原子構(gòu)成的，其相對(duì)質(zhì)量就是有相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成的 當(dāng)然化學(xué)中的寧外一種微粒就是離子了 離子是由原子的電子或者失去電子而形成的 得電子顯負(fù)性，那么失電子就顯正性 離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)

物質(zhì)就是有原子或者分子，或者離子直接構(gòu)成

這是從微觀上講的物質(zhì)，平時(shí)我們看的物質(zhì)都是實(shí)實(shí)在在存在的 那么從宏觀上講物質(zhì)就需要明白元素的概念

化學(xué)上講的元素是指的是有質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱 我們說(shuō)的物質(zhì)是由元素組成的 元素直說(shuō)種類，不說(shuō)個(gè)數(shù)，（l）只論種類，不講個(gè)數(shù)。

（2）可以以單質(zhì)和化合物兩種形態(tài)存在。

（3）分為金屬元素（最外層電子數(shù)<4）、非金屬元素（最外層電子數(shù)?4，氫為1）、稀有氣體元素（最外層電子數(shù)=8，He為2）。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；而元素的種類，取決于其原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。

（4）元素符號(hào)的意義：表示一種元素；表示這種元素的1個(gè)原子；金屬元素、稀有氣體元素、大多數(shù)固態(tài)非金屬元素的元素符號(hào)還表示由該元素形成的單質(zhì)。3.化學(xué)式

物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定得出的，所以一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。

（1）化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)；表示一種物質(zhì)由哪些元素組成；對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式還表示該物質(zhì)的1個(gè)分子或該物質(zhì)1個(gè)分子的構(gòu)成。

（2）化合價(jià)規(guī)律：元素的化合價(jià)是該元素在與其他元素化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；在化合物中，金屬元素通常顯正價(jià)；非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（但與氧化合時(shí)顯正價(jià)），通常H為+1價(jià)、O為-2價(jià)；在化合物中，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；原子團(tuán)的化合價(jià)等于各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和；在不同條件下，同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價(jià)，但在某一具體化合物中，元素的化合價(jià)則是固定的。在化學(xué)上表示元素就有了元素符號(hào)之說(shuō)，這也是學(xué)習(xí)化學(xué)的最基本同時(shí)也是最重要的東西 常見(jiàn)的化學(xué)元素符號(hào)要會(huì)寫

那么常見(jiàn)的化學(xué)符號(hào)有什么意義呢

說(shuō)了元素組成物質(zhì)就不得不談一下化合價(jià)的 世界上的物質(zhì)大概有三千多萬(wàn)種，而元素只有一百多種，而這一百多種的化學(xué)元素又分為金屬元素，非金屬元素，和稀有氣體元素，從后面的元素周期表就可以看出 世界上元素的前四位，氧硅鋁鐵，分別最多的非金屬元素和金屬元素是什么 物質(zhì)都說(shuō)有元素組成的，有微粒構(gòu)成的，微粒包括原子，分子，離子 那么物質(zhì)在化學(xué)上有分為純凈物與混合物 純凈物只有一種物質(zhì)組成，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)指的是只有一種元素組成的物質(zhì)，而化合物指的是有多種元素組成的純凈物

那么是不是某物質(zhì)只含有一種元素就是純凈物呢，很顯然不是的，比如說(shuō)臭氧和氧氣 那么混合物就包含兩種物質(zhì)或者多種物質(zhì) 那么物質(zhì)構(gòu)成的奧秘就差不多了 回顧一下知識(shí)點(diǎn)，這章的知識(shí)點(diǎn)不較多比較雜，需要自己下去下功夫，這是誰(shuí)也幫助不了的，這章也是學(xué)化學(xué)的關(guān)鍵的

回顧一下，首先說(shuō)的是物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

第五篇：《第三單元_物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)設(shè)計(jì)

單位：狼皮子梁學(xué)校

姓名：惠杉

聯(lián)系電話：*** 郵箱：hszj412@126.com

《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元復(fù)習(xí)教學(xué)案

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)的多樣性。能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的分類，認(rèn)識(shí)物質(zhì)三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。

2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性。知道物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，知道三種離子之間的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)元素。記住一些常見(jiàn)元素的名稱和元素符號(hào)，知道元素的簡(jiǎn)單分類，初步認(rèn)識(shí)元素周期表。

4.物質(zhì)組成的表示。記住一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)（根）的常見(jiàn)化合價(jià)，能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成，并學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算。

一.物質(zhì)的多樣性

你能將出中所學(xué)過(guò)的物質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)單分類嗎？請(qǐng)你完成下列物質(zhì)分類草圖，并將初中已經(jīng)學(xué)過(guò)的空氣、氦氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、碳酸、煤、石油、鐵、鋁、生鐵、鋼、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、純堿等物質(zhì)列入各自所屬的類別。

______________________?混合物：如__________??________?________如__________????單質(zhì)________?________如__________???稀有氣體：如__________?______????物質(zhì)? ?_______________??________如__________????________?化合物?________如__________????________如__________________????________如__________________?????

二.物質(zhì)的微粒性 思考：

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有哪些？水、氧氣、汞、氦氣、氯化鈉分別是由什么粒子構(gòu)成？ 2.分子與原子有什么本質(zhì)區(qū)別？

3.構(gòu)成原子的粒子有哪些？為什么整個(gè)原子不顯電性？ 4.三類不同元素的原子核外電子排布有各有什么特點(diǎn)？這種不同對(duì)它們的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？ 三.認(rèn)識(shí)化學(xué)元素 思考：

1.你能將人類目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的100多種元素進(jìn)行簡(jiǎn)單分類嗎？ 2.下列物質(zhì)：①氦氣 ②水 ③鐵 ④燒堿 ⑤氫氣 ⑥乙醇，其中那些屬于單質(zhì)？哪些屬于化合物？單質(zhì)與化合物的元素組成有什么不同？

3.下圖所示，“○”和“●”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，下面的物質(zhì)中，哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？單質(zhì)分子與化合物分子有何不同？

4.小結(jié)：從宏觀角度講，物質(zhì)是由________組成的；從微觀角度講，物質(zhì)是由____________等粒子構(gòu)成的。

四.物質(zhì)組成的表示 思考：

1.元素X原子核外有4個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，元素Y在化合物中顯-1價(jià)，則X和Y兩種元素組成的化合物的化學(xué)式最有可能是（）

A.XY B.X2Y C.XY2 D.Y2X 2.用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)和數(shù)字填空。

①氦氣_____ ②n個(gè)水分子_____ ③2個(gè)氮原子_____ ④4個(gè)鈣離子_____ ⑤鋁的氧化物______ ⑥氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)______ 3.小結(jié)：

例1.下面左圖是兩種元素在元素周期表中的信息，右圖是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)左圖方框的橫線上填的是______ ；右圖方框橫線上的數(shù)字是________(2)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：3 個(gè)氟原子________ ；鈉離子__________(3）鈉元素屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；左圖所示兩種元素形成化合物的化學(xué)式為______________。課堂練習(xí)1.下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法正確的是（）

 A.分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)

B.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能

C.分子大，原子小

D.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，而原子則不能再分

2.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．物質(zhì)都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同 C．在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變

D．元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

3.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是()

5.瘦肉精被認(rèn)為是肉制品業(yè)的“三聚氰胺”，屬食品行業(yè)的違禁藥品，瘦肉精的化學(xué)式為C12H19ON2Cl3。則下列有關(guān)瘦肉精的說(shuō)法正確的是（）

A.瘦肉精由五種元素組成 B.一個(gè)瘦肉精分子中含有一個(gè)氮分子 C.瘦肉精由37個(gè)原子構(gòu)成 D.瘦肉精中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12∶1 6.維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6。計(jì)算：（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量。

（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。