第一篇：物質構成的奧秘 —— 教學設計案例及評析

溶質的質量分數

北京市房山四中 楊玉玲

一．指導思想與理論依據

根據本節內容特點和學生的實際，采用比較、歸納、練習的教學方法，進行參與式教學，讓學生在原有的基礎上發展新知。創造條件讓學生自己去學習，讓學生通過自主學習、合作學習，達到發展思維、提高能力的目的，培養實事求是、勇于挑戰的精神。突出學生主動參與，充分展示學生的思維過程，激發學生的學習熱情，調動學生自主學習的主動性和積極性。在整個教學過程中，教師只是一個組織者、參與者，和學生共同探索，使學生真正成為學習的主人，切身感受到化學學習的快樂，品嘗學習成功的喜悅。

二．教學分析 ．教學內容的分析

（1）《課標》的要求：

理解溶質質量分數的 概念；掌握溶液中溶質質量分數的簡單計算。通過溶質質量分數的學習，培養學生分析問題、解決問題的能力。讓學生體會從量變到質變的辯證唯物主義的規律，初步發展嚴謹求實的科學精神。

（2）考試說明中的要求：

理解溶質質量分數的含義，會進行溶質質量分數的計算包括加水稀釋的計算，）了解溶質質量分數在生產、生活中的重要意義。

（3）在本學科中的地位、作用：

《溶質質量分數》是九年級《化學》（人教版）第九單元，課題 3，第一課時內容。溶質質量分數是繼化學是的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。學生對化學計算已有一定的經驗，本部分知識所涉及的質量分數，在第四單元根據化學式的計算中，學過化合物中某元素的質量分數的計算；在第八單元含雜計算中，學過混合物中某純凈物的質量分數的計算；本課題有關溶質質量分數的計算與前面學過的這兩種計算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關系量的范圍不同）；在今后綜合計算中，仍然會涉及溶質質量分數的計算，使本課題的學習不斷延伸。

（4）內容特色：

本課知識的得出與 “ 前概念 ” 有一定相似之處，具有較好的規律性、系統性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。．學情分析

（1）從學生的知識儲備上來看： 學生已經知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成；還知道溶質的質量與溶劑的質量之和等于溶液的質量；也會判斷某溶液中的溶質和溶劑；還會確定分數的分子和分母。但不會從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能激起學生的興趣，調動學習的積極性，教學過程便水到渠成。

（2）從學生的心理特征上來看：初三學生已處于青春發育期，對外界事物及現象充滿好奇心，動手欲望強烈。本節課從學生的好動欲望出發，充分調動學生的思維，用身邊常見又特別喜歡喝的糖水，激發學生的求知欲，提高學生學習的興趣。

（3）從學生的認識水平上來看： 學生在學習根據化學式的計算和根據化學方程式的計算式，已經初步認識到解化學計算題，從已知入手找可知，通過所求找需求的解題思路。本節課突出在溶液的知識范圍內找對關系量。有了前期的知識準備，還必須有效調動學生的知識遷移能力。本節課的目的不在意知識本身，而是形成解決問題的過程與方法，通過這節課的學習，培養學生探究事物內在本質的能力、分析問題、解決問題、總結規律的能力。

三．教學目標 ． 知識與技能：初步理解溶質質量分數的概念；初步掌握溶液中溶質質量分數的簡單計算。． 過程與方法： 通過動手實驗、思考問題、習題演練，培養學生分析問題、解決問題的能力。．情感、態度與價值觀 ： 通過溶質質量分數的學習，讓學生體會從量變到質變的辯證唯物主義的規律，初步發展嚴謹求實的科學精神。

四．教學重點難點 ．教學重點： 溶質質量分數概念的建立 及其簡單計算； ．教學難點：理解溶液組成的含義，找準 溶質、溶劑、溶液的關系

五．教學策略 ．“建構主義理論”的“前概念”策略： 在根據化學式、化學方程式的計算中，學生對已知量、未知量關系的分析已有一定經驗，具備了一定的 “ 前概念 ” 基礎。本節課在學生已有知識的基礎上，逐層訓練，引導學生不斷深入，總結方法。．由感性到理性的策略：讓學生充分感受糖水的甜度上升到理性的過程，進而解決實際問題，享受學習的樂趣。．制定促進學生主動學習的教學策略： 把調動學生的內驅力放在首位。本節課用 “ 制糖水，品嘗甜度 ” 創設情境，用 “ 真心英雄 ” 等激勵的評價語言誘發學生的學習動機，激發學生的強烈興趣，使其形成積極的學習態度。營造一個良好的學習環境，讓學生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂學習。

六．教學流程：

七．學習效果評價設計：

本節課學生學習的積極性得到了充分的調動，在教師的引導和幫助下體驗了學習的過程，學習了探究化學計算的基本方法。從生活實踐中體會到科學原理，并能用科學原理進一步解釋生活中的某些現象。教師的課堂駕馭能力得到了體現和提高。

學生自我評價方式： 1 ．談談本節課自己最大的收獲。．對溶質質量分數的認識課前與課后的對比。

學生相互評價方式：在小組合作中同組成員的作用評價。

學生評價教師：學生評價教師的教學設計、實施以及作用。教師評價： 1 ．習題檢測知識技能目標的達成。．針對三維教學目標后兩維目標的學生訪談。．學生后續學習情況觀察。

《溶質的質量分數》教學設計評析

本節課的主要內容是溶質質量分數的概念和溶液中溶質質量分數的簡單計算，知識難度不大，但要上得生動，讓學生能夠深入思考、分析、歸納，并不是易事。針對這一點，設計者選擇了以實驗為基礎的教學策略，讓學生通過實驗去思考、分析和歸納有關的化學知識。而且所選的實驗越貼近學生的日常生活，學生越感興趣，也越容易理解。

該教學設計從學生很熟悉的糖水入手，由學生親自動手配制兩杯糖水，并品嘗兩杯糖水的甜度拉開了這節課的帷幕，體現了“從生活走向化學”的理念。兩杯糖水的質量分別是多少？你怎么計算的？糖和水在溶液中分別叫做什么？兩杯糖水的質量不同，溶解的糖的質量也不同，為什么糖水的甜度相同呢？一系列的問題引導學生積極進行思考和討論，運用了“動手實驗得出結論”這一教學過程，并體現了“問題—猜測—實踐—結論”這種化學探究性學習的基本環節。

糖與水的質量比相同（1 ： 9）；糖與糖水的質量比也相同（1 ： 10），在表揚學生用數據作為衡量標準，思維具有科學性的基礎上，很自然地得出溶質質量分數的計算式和概念。這一過程充分體現了新課程“注重知識形成”的理念。采用參與式教學，讓學生在原有的基礎上發展新知，讓學生自己推出公式，覺得自己可以做到并不難，擁有成就感，培養了學習信心，而且對這個知識印象深刻，更重要的是學會了一種科學的思維方式，達到發展思維、提高能力的目的。在整個教學過程中，教師只是一個組織者、參與者，使學生真正成為學習的主人，切身感受到化學學習的快樂，品嘗學習成功的喜悅。

通過列舉反例，讓學生以教師的身份給別人挑錯，從而防止自己出錯，達到教學目的。利用練習及時反饋學生的學習效果，選擇自學例題，感悟解題方法的策略，深化知識，培養能力。最后，通過改變溶液中溶質或溶劑的量變換題目，提高思維能力。

這節課充分調動學生動手、動口、動筆、動腦，課堂氣氛良好，把調動學生的內驅力放在首位。用“制糖水，品嘗甜度”創設情境，用“真心英雄”等激勵的評價語言誘發學生的學習動機，激發學生的強烈興趣，使其形成積極的學習態度。營造一個良好的學習環境，讓學生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂學習，達到了較好的教學效果。但也有不足的地方，如：在最后改變溶液中溶質或溶劑的量變式計算時，如果，利用實驗的方法，讓學生把自己配制的兩杯糖水中，一杯加入 2 克 糖，另一杯加入 2 克 水，分別算一算它們的質量分數，比一比計算結果，再嘗一嘗甜度。則不僅便于學生理解題意化解難度，還能使學生進一步體驗到化學是以實驗為基礎的學科。

總之，本教學設計抓住了新課程倡導注重概念形成過程的概念教學理念。突出概念的關鍵特征，基于學生的生活經驗引發思考，通過認識生活中的事實來形成概念，在師生、生生間的討論交流的過程中，歸納得出結論。理清了知識脈絡和學生的認知脈絡，通過概念的實際運用鞏固所學知識，關注了“三維”教學目標的落實。

第二篇：《物質構成的奧秘》的教學反思

好不容易結束了《物質構成的奧秘》和《化學方程式》的新課教學，總體感覺好難，好累！老師累，學生也累！這些既抽象又容易混淆的知識讓學生的大腦象灌了糨糊一樣的理不清頭緒！

不過，雖然離期末已經很近了，雖然剩下的時間有點緊張，但從現在的新課來看，前面花大量的時間來學習和梳理這些微觀知識，還是很有必要的，事實證明，也是很有效的。因為現在上新課時，提到化學式、化學方程式等化學術語，班上大部分同學不需要老師的任何提示就可以自己動手去寫，這充分說明夯實了基礎，學生不僅會用這些知識解決新問題，而且能長期保持學生學習化學的興趣！所以，不要為了趕進度不顧學生的掌握情況而搶著上新課！

在學習分子、原子、離子等微觀知識的過程中，我一直注重知識的落實。無論是新課還是作業，我都引導學生按照知識的系統性進行學習，讓學生反復的運用這些知識解決實際問題。經過多次反復的練習，學生溫故而知新，進而掌握了這些微觀而抽象的知識！

第三篇：物質構成的奧秘的知識點總結

物質是有微粒構成的

微粒是無可見得，想東西溶解 微粒是運動的，像香味的飄散等

微粒之間是有空隙的，熱脹冷縮，氣體被壓縮等 微粒之原子

原子是由原子核和核外電子構成的

原子時不顯電性的，但核外電子顯負電性，那么只有原子核顯正電性，且正負電荷這恩好像等

事實上就是這樣的，核外電子的數目等于核內質子的數目，因此質子又叫核電荷 而原子核又是由質子和中子構成的，質子顯正電性，中子不顯電性

微粒是非常微小的，在化學上為了能形象的描述原子，就有了原子結構示意圖的說法 原子結構示意圖的

原子的質量又是非常小的，在化學上為了方便的表示原子的質量 就有了相對原子質量的說法 相對原子質量的介紹

原子是化學變化中不可再分的微粒

那么化學變化中可分的微粒是什么呢，這就是分子

分置是由原子構成的，其相對質量就是有相對原子質量構成的 當然化學中的寧外一種微粒就是離子了 離子是由原子的電子或者失去電子而形成的 得電子顯負性，那么失電子就顯正性 離子可以直接構成物質

物質就是有原子或者分子，或者離子直接構成

這是從微觀上講的物質，平時我們看的物質都是實實在在存在的 那么從宏觀上講物質就需要明白元素的概念

化學上講的元素是指的是有質子數相同的一類原子的總稱 我們說的物質是由元素組成的 元素直說種類，不說個數，（l）只論種類，不講個數。

（2）可以以單質和化合物兩種形態存在。

（3）分為金屬元素（最外層電子數<4）、非金屬元素（最外層電子數?4，氫為1）、稀有氣體元素（最外層電子數=8，He為2）。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數有密切關系；而元素的種類，取決于其原子的質子數（或核電荷數）。

（4）元素符號的意義：表示一種元素；表示這種元素的1個原子；金屬元素、稀有氣體元素、大多數固態非金屬元素的元素符號還表示由該元素形成的單質。3.化學式

物質的化學式都是通過實驗測定得出的，所以一種物質只能用一個化學式來表示。

（1）化學式的意義：表示一種物質；表示一種物質由哪些元素組成；對由分子構成的物質，其化學式還表示該物質的1個分子或該物質1個分子的構成。

（2）化合價規律：元素的化合價是該元素在與其他元素化合時表現出來的性質，所以單質中元素的化合價為零；在化合物中，金屬元素通常顯正價；非金屬元素通常顯負價（但與氧化合時顯正價），通常H為+1價、O為-2價；在化合物中，元素正、負化合價的代數和為零；原子團的化合價等于各元素正、負化合價的代數和；在不同條件下，同一種元素可以呈現不同的化合價，但在某一具體化合物中，元素的化合價則是固定的。在化學上表示元素就有了元素符號之說，這也是學習化學的最基本同時也是最重要的東西 常見的化學元素符號要會寫

那么常見的化學符號有什么意義呢

說了元素組成物質就不得不談一下化合價的 世界上的物質大概有三千多萬種，而元素只有一百多種，而這一百多種的化學元素又分為金屬元素，非金屬元素，和稀有氣體元素，從后面的元素周期表就可以看出 世界上元素的前四位，氧硅鋁鐵，分別最多的非金屬元素和金屬元素是什么 物質都說有元素組成的，有微粒構成的，微粒包括原子，分子，離子 那么物質在化學上有分為純凈物與混合物 純凈物只有一種物質組成，純凈物又分為單質和化合物，單質指的是只有一種元素組成的物質，而化合物指的是有多種元素組成的純凈物

那么是不是某物質只含有一種元素就是純凈物呢，很顯然不是的，比如說臭氧和氧氣 那么混合物就包含兩種物質或者多種物質 那么物質構成的奧秘就差不多了 回顧一下知識點，這章的知識點不較多比較雜，需要自己下去下功夫，這是誰也幫助不了的，這章也是學化學的關鍵的

回顧一下，首先說的是物質是由微粒構成的

第四篇：《第三單元_物質構成的奧秘》復習教學設計

第三單元《物質構成的奧秘》教學設計

單位：狼皮子梁學校

姓名：惠杉

聯系電話：*** 郵箱：hszj412@126.com

《第三單元 物質構成的奧秘》單元復習教學案

復習目標：

1.認識化學物質的多樣性。能對物質進行簡單的分類，認識物質三態及其轉化。

2.認識物質的微粒性。知道物質是由分子、原子、離子等微粒構成的，知道三種離子之間的相互關系及原子的內部結構。

3.認識化學元素。記住一些常見元素的名稱和元素符號，知道元素的簡單分類，初步認識元素周期表。

4.物質組成的表示。記住一些常見元素和原子團（根）的常見化合價，能用化學式表示某些常見物質的組成，并學會有關化學式的簡單計算。

一.物質的多樣性

你能將出中所學過的物質進行簡單分類嗎？請你完成下列物質分類草圖，并將初中已經學過的空氣、氦氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、碳酸、煤、石油、鐵、鋁、生鐵、鋼、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、純堿等物質列入各自所屬的類別。

______________________?混合物：如__________??________?________如__________????單質________?________如__________???稀有氣體：如__________?______????物質? ?_______________??________如__________????________?化合物?________如__________????________如__________________????________如__________________?????

二.物質的微粒性 思考：

1.構成物質的基本粒子有哪些？水、氧氣、汞、氦氣、氯化鈉分別是由什么粒子構成？ 2.分子與原子有什么本質區別？

3.構成原子的粒子有哪些？為什么整個原子不顯電性？ 4.三類不同元素的原子核外電子排布有各有什么特點？這種不同對它們的化學性質有什么影響？ 三.認識化學元素 思考：

1.你能將人類目前已經發現的100多種元素進行簡單分類嗎？ 2.下列物質：①氦氣 ②水 ③鐵 ④燒堿 ⑤氫氣 ⑥乙醇，其中那些屬于單質？哪些屬于化合物？單質與化合物的元素組成有什么不同？

3.下圖所示，“○”和“●”分別表示質子數不同的兩種原子，下面的物質中，哪些是單質？哪些是化合物？單質分子與化合物分子有何不同？

4.小結：從宏觀角度講，物質是由________組成的；從微觀角度講，物質是由____________等粒子構成的。

四.物質組成的表示 思考：

1.元素X原子核外有4個電子層，最外層有2個電子，元素Y在化合物中顯-1價，則X和Y兩種元素組成的化合物的化學式最有可能是（）

A.XY B.X2Y C.XY2 D.Y2X 2.用適當的化學符號和數字填空。

①氦氣_____ ②n個水分子_____ ③2個氮原子_____ ④4個鈣離子_____ ⑤鋁的氧化物______ ⑥氯酸鉀中氯元素的化合價______ 3.小結：

例1.下面左圖是兩種元素在元素周期表中的信息，右圖是氟原子的原子結構示意圖。

(1)左圖方框的橫線上填的是______ ；右圖方框橫線上的數字是________(2)用化學符號和數字表示：3 個氟原子________ ；鈉離子__________(3）鈉元素屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；左圖所示兩種元素形成化合物的化學式為______________。課堂練習1.下列關于分子、原子的說法正確的是（）

 A.分子能構成物質，原子不能構成物質

B.分子能保持物質的化學性質，原子不能

C.分子大，原子小

D.分子在化學反應中可以再分，而原子則不能再分

2.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是 A．物質都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內中子數相同 C．在化學變化中元素的種類不發生改變

D．元素周期表中原子序數等于該元素原子核內的質子數

3.根據下列各組元素的原子結構示意圖分析，具有相似化學性質的一組是()

5.瘦肉精被認為是肉制品業的“三聚氰胺”，屬食品行業的違禁藥品，瘦肉精的化學式為C12H19ON2Cl3。則下列有關瘦肉精的說法正確的是（）

A.瘦肉精由五種元素組成 B.一個瘦肉精分子中含有一個氮分子 C.瘦肉精由37個原子構成 D.瘦肉精中碳元素與氧元素的質量比為12∶1 6.維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發多種疾病，它的化學式是C6H8O6。計算：（1）維生素C的相對分子質量。

（2）維生素C中氫元素的質量分數（結果保留一位小數）。

第五篇：九年級化學《物質構成的奧秘》教學反思

九年級化學《物質構成的奧秘》教學反思

《物質構成的奧秘》教學反思4月29日，我在178班上了第三單元復習課。復習課的模式是我們組自去年開始探索的“先進行課前診斷，根據診斷結果展開課堂復習，一段時間后再把課前診斷中出現的錯誤改頭換面再次檢測。”4月28日用15分鐘檢測（使用單元自查），收了1組半學生（16份）的試卷批改、統計。從診斷結果來看，該班學生對于微粒的表示法、用微粒的觀點解釋物質的變化這兩個方面的知識漏洞較大，對于原子結構的認識尚有一定遺漏。因此我制定的教學目標為：

1、認識原子的結構，了解核外電子排布的知識。

2、認識構成物質的微粒，掌握微粒的表示方法。

3、能用微粒的觀點解釋物質的變化。前面的復習課都在用這種方式，學生已適應。授課方式還是我慣用的一對一地提問交流，提問中發現問題，再引導學生解決問題（我一般會提問課前診斷中出現錯誤的同學）。學生在課堂表現得很積極、踴躍，特別是砸金蛋一環節很受學生歡迎。一節課下來，我在同學們臉上看到的是意猶未盡、是喜悅。他們的表情告訴我，我的教學目標達到了。去年我們第一次嘗試，吳老師聽課后肯定了這種做法，給了我們前行的信心。今年，我們依然堅持，相信會做得更好。