第一篇：九年級化學《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學反思

九年級化學《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學反思

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學反思4月29日，我在178班上了第三單元復習課。復習課的模式是我們組自去年開始探索的“先進行課前診斷，根據(jù)診斷結(jié)果展開課堂復習，一段時間后再把課前診斷中出現(xiàn)的錯誤改頭換面再次檢測?！?月28日用15分鐘檢測（使用單元自查），收了1組半學生（16份）的試卷批改、統(tǒng)計。從診斷結(jié)果來看，該班學生對于微粒的表示法、用微粒的觀點解釋物質(zhì)的變化這兩個方面的知識漏洞較大，對于原子結(jié)構(gòu)的認識尚有一定遺漏。因此我制定的教學目標為：

1、認識原子的結(jié)構(gòu)，了解核外電子排布的知識。

2、認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒，掌握微粒的表示方法。

3、能用微粒的觀點解釋物質(zhì)的變化。前面的復習課都在用這種方式，學生已適應。授課方式還是我慣用的一對一地提問交流，提問中發(fā)現(xiàn)問題，再引導學生解決問題（我一般會提問課前診斷中出現(xiàn)錯誤的同學）。學生在課堂表現(xiàn)得很積極、踴躍，特別是砸金蛋一環(huán)節(jié)很受學生歡迎。一節(jié)課下來，我在同學們臉上看到的是意猶未盡、是喜悅。他們的表情告訴我，我的教學目標達到了。去年我們第一次嘗試，吳老師聽課后肯定了這種做法，給了我們前行的信心。今年，我們依然堅持，相信會做得更好。

第二篇：初中化學物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題教學設計

初中化學“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”專題教學設計

——以化合價教學為例

一、課標分析

義務教育化學課程標準》（2011年版）對化合價教學的明確要求為“能說出幾種常見元素的化合價”、“根據(jù)化合價寫出常見化合物的化學式”。

立足新課程改革的實施理念，學生在學習中對過程的經(jīng)歷與方法的體會不僅不可忽視，甚至在一定范圍內(nèi)比結(jié)果性的知識和技能更值得我們追求。那么，實現(xiàn)“根據(jù)化合價寫出常見化合物的化學式”的過程可以是、應該是什么？這應當是我們進行這節(jié)課程的教學之前應該首先考慮的重要問題。

二、教材分析

教材對化合價內(nèi)容的闡述略顯簡單和生硬，難以幫助教師讓學生建立起對化合價的有效理解。如果完全依照教材，僅僅是讓學生機械地甚至是被迫地記住常見元素的化合價，既增加了學生的記憶負荷又很有可能降低學生學習化學的興趣。從學生學科體系建構(gòu)的角度來看，這也不利于學生對化學學科思想的理解與自身學科思維的訓練與養(yǎng)成。

三、學情分析

學生在學習本節(jié)知識之前，已經(jīng)學習過兩種重要的化學用語：元素符號及化學式，明確了化學式的主要含義。并且此前的學習已經(jīng)幫助學生初步建立了原子、分子、離子的概念，尤其是對原子的結(jié)構(gòu)以及氯離子與鈉離子的形成有了基本認識。

然而，學生對物質(zhì)化學式的認識還僅僅停留在逐個識別的層面上，隨著化學學習的深入，學生將認識更多物質(zhì)，不僅需要記憶更多的化學式，更需要了解元素形成化合物時所應遵循的一般規(guī)律。因此，我們有必要幫助學生認識這種規(guī)律，這將有助于學生在對物質(zhì)組成與構(gòu)成的學習中實現(xiàn)提綱挈領、化繁為簡?；蟽r學習的必要性正是在這樣的情形下產(chǎn)生的。

四、教學目標分析

1.知識與技能：認識化合價的正負以及絕對值所代表的真正含義，了解元素化合時的一般規(guī)律。

2.過程與方法：經(jīng)歷對化合價的認識過程，體會立足“宏觀-微觀-符號”的化學認識方法。3.情感態(tài)度價值觀：保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲望，發(fā)展學習化學的興趣。

五、教學重難點分析

立足學生對化合價的理解式學習，從宏觀—微觀—符號的化學學習理念出發(fā)，化合價的教學重難點就一定是立足學生對化合價符號的基本理解和對一些化合價現(xiàn)象的認識。據(jù)此，該節(jié)課的教學重難點就可以表述如下：

在重點突破上，即概念認識的設計中，結(jié)合學生已有化學知識，采取了概念分層教學方式，創(chuàng)造性地將化合價的正負和數(shù)值（絕對值）分開教學，讓學生充分理解化合價正負和絕對值代表的含義。

在難點突破上，元素多價現(xiàn)象的認識中，結(jié)合學生對化合價正負和數(shù)值的已有認識，適當聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗，運用類比的方法幫助學生理解元素表現(xiàn)多價現(xiàn)象的原因。

六、教學模式

根據(jù)上述認識，我們立足現(xiàn)階段學生已有化學知識與能力水平，通過對化合價概念發(fā)展史的研究，在設計理念上，采取了探究式教學模式，同時相應設置了“復習——概念引入——概念認識1:化合價的正負——概念認識2：化合價的絕對值——小結(jié)”等五個主要學習環(huán)節(jié)，充分體現(xiàn)了概念性知識探究型學習的特征。

設計中，我們首先強調(diào)了概念的引入。任何概念學習的第一步也是最重要的一步即是讓學習者明白：為什么要學習這個概念。在難點突破上，尤其是在關鍵環(huán)節(jié)——概念認識的設計中，筆者結(jié)合學生已有化學知識，針對化合價概念的認識采取了分層次教學模式，創(chuàng)造性地將化合價的正負和數(shù)值（絕對值）分開教學，讓學生充分理解化合價正負和絕對值代表的含義。根據(jù)化合價概念本身抽象難懂的特征，筆者利用多媒體課件的優(yōu)勢將抽象的微觀世界用生動形象的圖形模擬出來，在一定程度上減輕了學生的認知負荷。

七、教學過程

復習環(huán)節(jié)

【投影】給出一組常見物質(zhì)的化學式。【教師】（引導學生通過比較和分析發(fā)現(xiàn)）：化學式作為一種符號工具，其最基本的屬性之一即是：符號和物質(zhì)（指代對象）的一一對應！

概念引入環(huán)節(jié)

【教師】自從有化學研究以來，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了成千上萬種物質(zhì)，每種物質(zhì)都有一個表示其構(gòu)成的化學式。化學式這種符號自然也就成了我們認識物質(zhì)的一個有效的“窗口”?？墒侨祟惼癜l(fā)現(xiàn)的元素種類不過100多種，100多種元素如何形成如此多的物質(zhì)？元素和元素化合時會有什么規(guī)律呢？下面我們就來探究這其中的規(guī)律。

【投影】同時給出三種物質(zhì)的化學式：氯化氫HCl、水H2O、氨NH3。

【教師】請大家觀察這三種物質(zhì)在元素組成上有什么共性？

【學生】均含有氫元素。

【教師】其構(gòu)成一致嗎？有什么區(qū)別？

【學生】氫原子的個數(shù)分別是1、2、3個。

【教師】為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？為了更好地理解這一現(xiàn)象，我們不妨做一下類比猜想：

【投影】依次出現(xiàn)4組畫面：元素交朋友！

畫面1：一個3D小人氫與一個3D小人氯交朋友。

畫面2：兩個3D小人氫與一個3D小人氧交朋友。

畫面3：三個3D小人氫與一個3D小人氮交朋友。

畫面4：一個3D小人鈉與一個3D小人鎂交友失敗。

【教師】可以想象元素化合時就像3D小人之間的交往一樣。我們看到：有些元素之間不能化合，而有些元素之間不僅可以化合而且化合所需的原子個數(shù)比也不盡相同。這其中究竟有什么原因呢？學習了下面這個概念，將會為你揭開謎底?！就队啊炕蟽r

概念認識1：化合價的正負

【教師】下面請同學們觀察這張常見元素化合價表，看看你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律或問題。

【投影】給出常見元素化合價表。

【學生】認真觀察，相互交流。

【教師】請同學們以小組為單位提出你們的問題。

【學生】積極發(fā)表各自的看法。

【教師】好，同學們都很有自己的想法，我將大家最關心的問題進行歸納如下：

1、元素的化合價為什么有正負之分？

2、元素化合價的數(shù)值是怎么規(guī)定的？接下來，我們將就著2個主要問題展開學習。

【投影】化合價的正負：畫面中左右兩側(cè)分別呈現(xiàn)A、B兩種原子的示意圖。

【教師】請同學們回憶咱們前面學習過的原子的結(jié)構(gòu)，原子由哪兩個主要部分構(gòu)成呢？

【學生】原子核和核外電子。

【教師】很好，那么整個原子的帶電情況如何？

【學生】電中性。

【教師】為什么呢？

【學生】核內(nèi)正電荷總數(shù)等于核外負電荷總數(shù)。

【教師】很好。那么大家想一想，元素化合時從微觀來看，A、B兩種原子之間肯定要靠近并產(chǎn)生一定的“結(jié)合力”。當A、B兩種原子靠近時會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？大家猜一猜。

【學生】充分發(fā)揮自己的想象。

【投影】動畫形式描述：A、B兩原子靠近時，B原子將電子更多地吸引到自己的一方（假設B得電子能力比A強），表現(xiàn)為：B側(cè)“肥胖”，A側(cè)“瘦小”。

【教師】（引導學生分析）現(xiàn)在我們采取分析的方法，仍然從A原子的局部看，與化合前相比A現(xiàn)在外圍電子減少，大家想它還會呈現(xiàn)電中性嗎？

【學生】不會，可能帶正電？

【教師】大家的判斷是正確的，因為化合后，A核內(nèi)的正電荷明顯比核外的負電荷多了，所以會在局部呈現(xiàn)正電性。同理，大家判斷一下B的電性如何？

【學生】帶負電。

【歸納】現(xiàn)在我們一起來歸納一下：兩種不同元素化合時，因得失電子能力不一樣，兩種元素會分別帶上正電或負電，因此，我們就將帶正電的元素的化合價規(guī)定為正價，相應地，帶負電的元素的化合價規(guī)定為負價。概念認識2：化合價的絕對值

【教師】剛才我們了解了元素化合時會呈現(xiàn)正電性或負電性。僅僅如此還無法形成穩(wěn)定的化合物，那么，要形成穩(wěn)定的化合物還需要滿足什么條件？下面我將以實例來為大家說明。

【投影】給出氯化鈉中鈉和氯的化合價；并在屏幕中依次給出鈉和氯的原子及結(jié)構(gòu)示意圖。

【教師】要回答剛才老師提出的問題，我們不妨先來看Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請同學們回想一下，我們在前面課程中學習過的原子結(jié)構(gòu)的知識，大家想一想，那一類元素最“懶惰“呢？

【學生】稀有氣體元素。

【教師】那么，有沒有同學還記得稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)特征呢？

【學生】??

【教師】大家想一想，它們最外層電子數(shù)有什么共性? 【學生】多為8電子態(tài)?！窘處煛繉α?，稀有氣體元素最外層多為8電子態(tài)，所以它們最”懶惰“。正如，我們每個人都有惰性一樣，其他的原子也有”惰性“，總是期望能達到類似稀有氣體元素的這種8電子結(jié)構(gòu)。既然如此，請同學們想一想：鈉和氯如何才能變?yōu)檫@種8電子狀態(tài)呢？

【學生】作出各種猜想??

【教師】有的同學可能已經(jīng)想到了，鈉如果去掉最外層這個電子就可以實現(xiàn)類似Ne的外層電子結(jié)構(gòu)，而氯如果最外層能得到一個電子也就可以實現(xiàn)類似Ar的外層電子結(jié)構(gòu)。這樣的話，Na和Cl相遇時，就一拍即合：Na將最外層的一個電子給Cl剛好就滿足了雙方的需求。

【投影】動畫演示電子得失過程。

【教師】現(xiàn)在兩種元素都實現(xiàn)了“8電子穩(wěn)定態(tài)”，因而能形成穩(wěn)定的化合物?，F(xiàn)在，我們?nèi)匀徊扇》治龅姆椒?，分別比較一下Na和Cl元素化合前后的變化。大家想一想，兩種元素的原子結(jié)構(gòu)的最大變化在哪里呢？

【學生】電子數(shù)。

【教師】很好。我們發(fā)現(xiàn)，Na和Cl的電子數(shù)變化值均是1。據(jù)此，我們就將鈉的化合價定為1價，氯的化合價也定為1價。大家與事先給出的化合價比較，發(fā)現(xiàn)Na為+1價。Cl為-1價，有誰能解釋一下呢？

【學生1】鈉顯正價氯顯負價是因為鈉失去電子顯示正電性，氯得到電子后顯示負電性。

【教師】這位同學回答的很好。我們看待化合價時就應該將正負和絕對數(shù)值一分為二地看。

【教師】有了對氯化鈉中元素化合價絕對值的認識，下面我們再來看一個氯化鎂的例子。

【投影】給出氯化鎂中鎂和氯的化合價；并在屏幕中依次給出鎂和氯的原子及結(jié)構(gòu)示意圖。

【教師】同學們現(xiàn)在可以根據(jù)我們對氯化鈉的認識過程來類比分析氯化鎂，看看會有什么問題出現(xiàn)？可以分小組討論一下。

【學生】分組展開討論。

【教師】大家討論中，發(fā)現(xiàn)什么問題了呢？我們不妨與氯化鈉對比，此刻的鎂和氯化合時能”一拍即合“嗎？差距在哪？

【學生】不能。鎂需要失去2個，而氯只需得到1個。

【教師】如何解決這個問題呢？大家觀察化學式的組成看能否給你啟示？

【學生2】可以再來1個氯原子。

【教師】很好！就是這樣。我們看一下氯化鎂的形成過程。

【投影】屏幕中再出現(xiàn)一個氯原子，鎂將最外層的兩個電子一分為二，分別給一個氯原子。這樣兩種元素的三個原子都實現(xiàn)了8電子態(tài)。

【教師】化合完畢。現(xiàn)在我們可以如法炮制，來確定氯化鎂中元素的化合價。哪位同學可以幫大家分析一下鎂的化合價數(shù)值。

【學生3】鎂化合前后電子數(shù)變化值為2，所以化合價是2價。

【教師】很好，完全正確。誰可以解釋一下氯的化合價數(shù)值呢？

【學生4】氯化合前后電子數(shù)變化值為1，所以化合價是1價。

【教師】這位同學也解釋的很好。小結(jié)：

【教師】現(xiàn)在來總結(jié)一下，化合價到底是什么？

【投影】對于化合價的認識以四個層次出現(xiàn)：1化合時的能力2既有正負又有數(shù)值（絕對值）3易得為負，易失為正4絕對值取決于化合前后的電子數(shù)的變化值。

【教師】以上是我們關于化合價的認識，至于化合價的表示和應用我們將在下節(jié)課進行學習。

第三篇：《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的教學反思

好不容易結(jié)束了《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》和《化學方程式》的新課教學，總體感覺好難，好累！老師累，學生也累！這些既抽象又容易混淆的知識讓學生的大腦象灌了糨糊一樣的理不清頭緒！

不過，雖然離期末已經(jīng)很近了，雖然剩下的時間有點緊張，但從現(xiàn)在的新課來看，前面花大量的時間來學習和梳理這些微觀知識，還是很有必要的，事實證明，也是很有效的。因為現(xiàn)在上新課時，提到化學式、化學方程式等化學術語，班上大部分同學不需要老師的任何提示就可以自己動手去寫，這充分說明夯實了基礎，學生不僅會用這些知識解決新問題，而且能長期保持學生學習化學的興趣！所以，不要為了趕進度不顧學生的掌握情況而搶著上新課！

在學習分子、原子、離子等微觀知識的過程中，我一直注重知識的落實。無論是新課還是作業(yè)，我都引導學生按照知識的系統(tǒng)性進行學習，讓學生反復的運用這些知識解決實際問題。經(jīng)過多次反復的練習，學生溫故而知新，進而掌握了這些微觀而抽象的知識！

第四篇：初中化學“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”教學反思性總結(jié)

初中化學“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”教學反思性總結(jié)

“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”包括4個課題，這些課題所涉及的內(nèi)容在初中化學課程中占有重要的基礎地位，可以再實現(xiàn)課程目標中發(fā)揮很好的教育教學功能。針對“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的教學實施情況，我做了如下幾方面的分析與反思：

一、教材內(nèi)容分析

初中化學“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”教學內(nèi)容共4個課題(其中第三單元3個課題，第四單元1個課題)，主要就物質(zhì)的宏觀和微觀知識、化學用語、有關化學式的計算三大方面作了細致的闡述。在教學中，我將本章知識細化為11個模塊和11個考點，11個模塊主要是原子結(jié)構(gòu)、離子、元素、元素符號、元素周期表、核外電子排布、化學式、化合價、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、有關化學式方面的三類計算。教學中,正確處理直觀感知與抽象思維、概念建立與觀念形成、意義理解與技能訓練等關系,將有助于順利突破相關教學難點。11個模塊知識點多、細，且比較抽象，應需9課時。

二、教材地位和作用

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學“雙基”的重要組成部分，涵蓋了本冊教材雙基內(nèi)容的近一半，是初中化學的核心內(nèi)容，對學生來說是十分重要的，既是他們今后學習化學的理論基礎，也是必不可少的工具。這部分內(nèi)容比較抽象，遠離學生的生活經(jīng)驗，再加上前二個單元學生學到的元素化合物知識不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。近年來升中考試的要求作了一定的調(diào)整，降低了教學要求，不過要求把握概念的嚴謹性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學生能結(jié)合實例正確使用概念，理清他們的區(qū)別就行。如只要求初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到詣定元素和有關該元素的一些其他信息；對離子形成的過程僅用一幅圖畫作初步介紹，只要求知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；化合價只要求知道大致意思，但要記住常用元素的價態(tài)，會運用有關化合價的知識推求實際存在的化合物的化學式。

本章課題一是學習化學的理論基礎，要幫助學生形成化學科學概念、知識、方法；課題二初步了解核外電子是分層排布的，了解離子形成的過程，尤其是離子的形成是本課題的核心，而原子結(jié)構(gòu)教學上不要求會畫，只要求會識別就可以了；課題三比較抽象，是學生學習化學的主要工具，常見的元素符號必須會寫、會讀、會用，對元素周期表要會查；課題四包括化學式、化學價、有關化學式的三類計算是學習化學的主要工具。因此，對本章知識要系統(tǒng)掌握，要強化知識系統(tǒng)性和靈活性的知識運用，尤其是引導學生查看“商標”的說明書，使學生認識到化學知識在日常生活中是有主要作用的。

三、“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”需要說明的問題

1、“分子和原子”一個課題專門講分子和原子的概念。在本單元進入到原子的內(nèi)部，講原子的構(gòu)成，只是再引出一個高潮，這幾部分內(nèi)容是逐步深入的，有利于學生建立粒子觀。

2、關于相對原子質(zhì)量 教科書考慮到學生沒有同位素、平均相對原子質(zhì)量的知識，不便提元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值，所以此處只能要求學生對相對原子質(zhì)量作含糊的、初步的了解。教科書中實際是將原子的相對原子質(zhì)量作為元素的相對原子質(zhì)量來使用（初中化學的階段性）。

3、關于元素 “元素”名詞在前面的單元中多次出現(xiàn)，教科書把它當作物質(zhì)的基本成分?，F(xiàn)在學生已經(jīng)學習了原子結(jié)構(gòu)，應該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對它下一個比較確切的定義，從而使學生對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。

元素概念是教學難點，因為它比較抽象，是微觀和宏觀的結(jié)合點，不宜一次要求到位。對于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一說法，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。元素概念的困難還在于在實際使用中容易跟原子概念混淆。學生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成的時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時用“原子”。這是學生初學化學時容易犯的錯誤。隨著知識的積累，他們是會豁然貫通的。

元素符號是教學重點，它的教學要注意分散難點，逐步記憶。教科書在第二單元就已經(jīng)給出了一些元素符號，當時是作為化學符號出現(xiàn)的，目的是增加學生的一些感性認識。教學過程中也可以在化學課一開頭就以化學符號的形式有計劃地逐漸給出元素符號和化學式，讓學生逐漸熟悉，自然記住，到學習本課題時，已經(jīng)認識并記住了一些元素符號，這就減輕了對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔。對于一些常見元素的符號和名稱，要求學生必須會寫、會讀、會用。

4、離子 教學要求的把握以“以學完本課題你應該知道”和課題后的“習題”為基準）課題3離子主要是準確把握教學要求。課程標準中對于離子的內(nèi)容要求不高，只是“知道原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微?！?，初步建立粒子觀。這部分內(nèi)容與舊教科書相比是大大降低了，只是了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子就可以了。

到課題3離子為止，教科書已初步揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?？衫媒炭茣小拔镔|(zhì)及其構(gòu)成粒子之間的關系”圖來對相關的概念進行歸納和整理，可鼓勵學生自行設計圖、表等來小結(jié)，培養(yǎng)學生學習能力。

5、化學式與化合價 教科書中對于“化合價”的定義也是弱化的，以舉例的方式指出化學上用化合價來表示原子之間相互化合的數(shù)目，把重點放在如何確定化合物中元素的化合價上，也就是化合價的應用上。

關于原子團，標準中也沒提，但是如果沒有這一概念，很多地方是過不去的，教師在教學中也會補充，因此教科書中出現(xiàn)原子團的概念，并給出了幾種根價，如硫酸根、硝酸根、氫氧根、銨根、碳酸根等。主要是為了使學生方便的使用化學式。如果沒有原子團，學生寫化學式就很麻煩。

四、教學的可取之處：

“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”非常難，教師難教，學生難學。分為三部分：化學式的概念和讀寫，化合價的相關運用，相對分子質(zhì)量的相關計算。分為9課教學，4節(jié)新授+4節(jié)練習，再加上1節(jié)復習。

1、要詳細背課，既要背教材也要背學生。例如：分子、原子這些名詞學生雖然在生物和物理上已聽說進，但并沒建立這些概念。對這些微觀的粒子感到陌生，由于微觀粒子看不見，摸不著，學生感到抽象，學生缺乏感性知識，感到難于理解甚至懷疑，所以建議盡可能使用電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強教學的直觀性。教師也要注意語言直觀，啟發(fā)學生的想像力。運用好教材中的插圖，最好以投影的方式投影出來，引導學生去認知、去分析、去理解。化學反應中分子、原子的情況是肉眼看不到的，但通過圖片就可使這些微觀的東西以宏觀的方式展現(xiàn)出來，從而使抽象的知識變得形象，變得直觀，變得易于理解，易于掌握?，F(xiàn)在人們借助高科技，通過掃描隧道顯微鏡獲得了苯分子的圖片以及在晶體硅表面移走硅原子獲得當今最小的兩個漢字“中國”。通進對兩幅圖片的講解，將微觀世界展現(xiàn)在學生眼前，將分子、原子展現(xiàn)在學生眼前，使學生認識到分子、原子的真實存在，打消懷疑的思想。

2、重視認知規(guī)律，提高學習效率。例如：從學生認知發(fā)展規(guī)律出發(fā)，通過心理暗示讓學生建立起微觀世界，本章第一課，我就打出一句點燃學生學習熱情的口號：搭乘粒子航班，進入微觀世界。效果相當不錯。在內(nèi)容上，重視本章的第一節(jié)引導，用微粒的觀點看物質(zhì)是至關重要的，只要學生的世界接受了微觀粒子的存在，那么給這些微觀粒子冠以名號應該不是件很難的事情，不管是“分子”“原子”還是“離子”。課本中三條性質(zhì)沒有太大的理解難度，重點是建立起相應的觀點。除了課本上的幾個實驗，另外補充了品紅、紅墨水、高錳酸鉀在水中擴散的分組實驗，增加了微?？障兜姆纸M實驗，用三個同樣的礦泉水瓶子，分別裝滿空氣、水、冰（提前冰凍）。學生通過觀察幾種物質(zhì)的擴散過程，視覺上看到了物質(zhì)逐漸淡去的過程，在心理上接受了物質(zhì)真的可以分成更小的無法宏觀感知的微粒。通過對三個瓶子擠壓的親身體驗，能夠想象出微粒間存在空隙。通過大量學生熟悉的生活現(xiàn)象的解釋，把抽象的觀念落實到具體問題之中，微粒在不停運動的觀點自然建立。

五、注重講授上的“精”、“細”和“活”，促進了學生對重難點的攻破

“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的十一個考點主要是從物質(zhì)的宏觀和微觀、化學用語、與化學式相關的“量”的計算三大方面去歸類，11大模塊知識有8塊是重點，6塊知識都比較難，也比較抽象，在這些知識的處理上，我注重在難點上突出“精”和“細”，重點處理上重在“活”。教學中有的知識的處理打破常規(guī)，有的超前學習。在教學方法上力求建立“導渠”，注重知識的靈活運用，及時采取了“圖例法、討論分析法、競賽法”，有的導入引入了科普知識，培養(yǎng)學生的興趣。如：在原子結(jié)構(gòu)的知識主要抓住“一框兩等式”的關系，靈活插入運用性知識，使學生較好地理解。同時插入科普知識的導入，激發(fā)了學生的興趣；再如處理與化學式有關的計算時，我在抓規(guī)范思維形成的基礎上及時靈活變通知識的運用，引導學生“抓關鍵字詞、抓關鍵數(shù)據(jù)、抓關鍵因果關系”以建立思維的橋梁。但是，在處理難點問題上我注重“精”處理，力求體現(xiàn)代表性，幫助學生找切入點，盡量避免了學生無從下手的現(xiàn)象。

六、學會歸納，學會總結(jié)，促進了學生知識大框架的形成

針對本章知識比較抽象和與生活的聯(lián)系不夠多，我在教學中對每個考點一一攻關。首先抓每個知識點從理解、記憶、運用上的“過關“。如對原子結(jié)構(gòu)、元素符號、化合價等抽象知識點設計了“順口溜、圖例與圖片模擬、天天5分鐘”等分散記憶的“法則”等等。就11個知識點的重難點突破上盡量將相關知識及時總結(jié)、找準關系，形成知識的線條，體現(xiàn)知識之間的系統(tǒng)性。

第五篇：九年級化學物質(zhì)的探究

九年級化學上冊

1·3物質(zhì)性質(zhì)的探究主要內(nèi)容

鹿邑玄武一中 欒志偉

1·物理性質(zhì)：是指物質(zhì)沒有發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：狀態(tài)、顏色、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、溶解性、延展性、旋光性等。

2·化學性質(zhì)；只有通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性等。

3·銅受熱變黑的文字表達式：

銅+氧氣——氧化銅

化學符號Cu + O2 ——CuO

4·科學探究的方法步驟。

5·物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的變化區(qū)別與聯(lián)系：

物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)的屬性，本身所固有的特性；物質(zhì)的變化是物質(zhì)的運動形式，有變化前、中、后各自的現(xiàn)象。

變化是性質(zhì)的體現(xiàn)，性質(zhì)是變化總結(jié)。加熱