第一篇：(高一數(shù)學)2013-2014學年第二學期末教學質(zhì)量監(jiān)測考試說明

2013-2014學年第二學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測

高一數(shù)學科考試說明

一、考試性質(zhì)

本次測試是考查學生在數(shù)學學科學習上是否達到國家新課程標準對考試內(nèi)容要求的合格標準為目的水平性測試，考試以《普通高中數(shù)學課程標準（實驗）》相關(guān)內(nèi)容的教學目標為參照，面向絕大多數(shù)學生，按照“以考查基礎知識為主，適度考查能力”的命題原則，做到既有利于有效評價學生的學習水平，也有利于促進中學數(shù)學教學質(zhì)量的提高。

二、考試范圍

必修4和必修5

各章節(jié)分數(shù)所占比例大致分別為：三角函數(shù)45%，向量15%，數(shù)列15%，不等式25%（制定標準參照新課標中各章節(jié)所要求的課時數(shù)）

三、考試形式

考試采用閉卷形式，考試時間為120分鐘，全卷滿分150分

四、試卷結(jié)構(gòu)

（1）全卷包括選擇題、填空題、解答題三種題型。選擇題是四選一的單項選擇題；填空題只要求直接填寫結(jié)果，不必寫出解答過程，每題可設置一個空或多個空；解答題要求寫出文字說明、證明過程或演算步驟。

具體結(jié)構(gòu)：選擇題10題，滿分50分

填空題4題，滿分20分

解答題6題，滿分80分

（2）試題難度：全卷難度為0.6左右，其中容易題60%，中等題為30%，難題為10%

第二篇：(高一歷史)2013-2014學年第二學期末教學質(zhì)量監(jiān)測考試說明

2013學下學期廣州市七區(qū)縣聯(lián)考高一歷史考試說明 考試范圍：高中歷史必修二（經(jīng)濟史）。

考試時間：90分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：第一大題為單選題，40小題，每小題2分，共80分；第二大題為主觀題，共兩題，每題10分，共20分。此次考試不設雙項選擇題，但單選題中有部分組合式選擇題。

難度系數(shù)：約0.6—0.65。

第三篇：(高一化學)2013-2014學年第二學期末教學質(zhì)量監(jiān)測考試說明

2013-2014學年第二學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測

高一化學考試說明

一、考試性質(zhì)

考查學生在化學學科的學習上是否達到國家高中化學課程標準對考試內(nèi)

容要求的合格標準為目的的水平性測試，以檢查學生對所學化學知識的掌握程度，考試以《普通高中化學課程標準（實驗）》相關(guān)內(nèi)容的教學目標為參照，面向絕大多數(shù)學生，按照“以考查基礎知識為主，適度考查能力”的命題原則。努力做到既有利于有效評價學生的化學學業(yè)水平，也有利于促進中學化學教學質(zhì)量的大面積提高。

二、考試范圍及基本要求

1.考試范圍為：必修1第四章、必修2第一、二章及第四章第一節(jié)。

2.各章所占百分比與它們在教學中所占課時的百分比大致相同。

3.考查基本要求如下：

必修1 第四章 非金屬及其化合物

第一節(jié)無機非金屬材料的主角——硅

① 了解硅在自然界的存在形式

② 知道晶體硅是良好的半導體材料，能說出它的主要用途

③ 知道二氧化硅的物理性質(zhì)

④ 了解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物、強堿反應

⑤ 能列舉二氧化硅制品的主要用途

⑥ 了解硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法

⑦了解硅酸鈉（Na2SiO3）的性質(zhì)、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸鹽制品

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

① 了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）

② 能從氧化還原反應的角度分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液、某些鹽（Fe2+、I－）的反應，并能寫出相關(guān)的離子方程式

③ 理解漂白粉的生產(chǎn)原理，漂白粉的漂白原理

④ 了解氯水的消毒和漂白作用

⑤學會Cl-檢驗的方法

第三節(jié) 硫和氮的氧化物

①了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）

②了解二氧化硫與水、氧氣反應，能用化學方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理

③了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性

④了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別

⑤了解氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，并能用氧化還原反應的知識分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化

⑥了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐?/p>

第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸

① 能運用氧化還原反應知識理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應）

② 能運用氧化還原反應知識理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常

見金屬的反應）

③ 學會SO42-的檢驗

④ 知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性

⑤ 學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法

⑥ 銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應）

⑦ 知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用

⑧ 知道硝酸的保存方法

⑨ 能化學方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理

必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

①能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解1—18號元素原子核外電子的排布。

③以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。④了解核素、同位素的概念，知道C、H、O常見的同位素及其應用。

第二節(jié) 元素周期律

①掌握元素周期律的涵義和實質(zhì)。

②以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

③知道元素化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系。

④知道元素周期律和元素周期表對其他與化學相關(guān)的科學技術(shù)具有指導作用。

第三節(jié) 化學鍵

①知道離子鍵、共價鍵的概念以及極性共價鍵和非極性共價鍵的概念，能夠說出各種化學鍵的形成。

②知道離子化合物、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。③掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

④知道化學鍵的概念，能夠從化學鍵的變化的角度解釋化學反應的實質(zhì)

第二章 化學反應與能量

第一節(jié) 化學能與熱能

①知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。

②知道化學反應過程中質(zhì)量守恒，能量也守恒。

③通過生產(chǎn)、生活實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

④知道吸熱反應和放熱反應的概念

第二節(jié) 化學能與電能

①舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應用

②初步認識原電池概念、原理、組成及應用

③電極反應方程式的書寫

第三節(jié) 化學反應的速率和限度

①通過試驗認識化學反應速率的概念，知道溫度、濃度、反應物狀態(tài)、催化劑等因素對一個化學反應速率的影響。

②通過試驗認識到任何化學反應的進程都有一定的限度，可以通過改變反應條件控制化學反應的限度

③了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用

第四章化學與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

①了解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用，認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1．考試形式

考試采用閉卷筆試形式。

2．試卷結(jié)構(gòu)

全卷滿分100分，時間90分鐘。

全卷分為二部分。

第一部分 選擇題，分值共60分。其中單選題24題，每題2分，共48分；雙選題4題，每題3分，共12分。

第二部分 非選擇題，初定4題，分值共40分。

四、試題難度

全卷難度約為0.65~0.70，其中容易題約占70%，中等題約占20%，難題約占10%左右．

第四篇：(高一化學)2017-2018學年第二學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測考試說明

2017-2018學年第二學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測

高一級化學考試說明

一、考試性質(zhì)

考查學生在化學學科的學習上是否達到國家高中化學課程標準對考試內(nèi)容要求的合格標準為目的的水平性測試，以檢查學生對所學化學知識的掌握程度，考試以《普通高中化學課程標準（實驗）》相關(guān)內(nèi)容的教學目標為參照，面向絕大多數(shù)學生，按照“以考查基礎知識為主，適度考查學生自主學習的能力”的命題原則。努力做到既有利于有效評價學生的化學學業(yè)水平，也有利于促進化學科學素養(yǎng)的養(yǎng)成。

二、考試范圍及基本要求

1.必修1第四章第三、四節(jié)及必修2全冊。

2.各章所占百分比與它們在教學中所占課時的百分比大致相同。3.考查基本要求如下：

必修1 第四章 非金屬及其化合物（1）第三節(jié) 硫和氮的氧化物

①了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）②了解二氧化硫與水、氧氣反應，能用化學方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理

③了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性

④了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別

⑤了解氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，并能用氧化還原反應的知識分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化

⑥了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐危?）第四章－第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸

① 能運用氧化還原反應知識理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應）

② 能運用氧化還原反應知識理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常見金屬的反應）

③ 學會SO42-的檢驗 ④ 知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性

⑤ 學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法

⑥ 銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應）⑦ 知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用 ⑧ 知道硝酸的保存方法

⑨ 能化學方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理

必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（1）第一節(jié) 元素周期表

① 了解元素、核素和同位素的含義。

② 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

③ 了解原子核外電子排布規(guī)律。

④掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。（2）第二節(jié) 元素周期律 ① 掌握元素周期律的實質(zhì)。

② 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。③ 以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。④ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律（3）第三節(jié) 化學鍵

① 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

② 知道離子化合物、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。③ 掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過程。第二章 化學反應與能量（1）第一節(jié) 化學能與熱能

① 知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。

② 知道化學反應過程中質(zhì)量守恒，能量也守恒。③ 通過生產(chǎn)、生活實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 ④ 知道吸熱反應和放熱反應的概念（2）第二節(jié) 化學能與電能

① 舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應用 ② 初步認識原電池概念、原理、組成及應用 ③ 電極反應方程式的書寫

（3）第三節(jié) 化學反應的速率和限度

① 通過試驗認識化學反應速率的概念，知道溫度、濃度、反應物狀態(tài)、催化劑等因素對一個化學反應速率的影響。

② 通過試驗認識到任何化學反應的進程都有一定的限度，可以通過改變反應條件控制化學反應的限度

③ 了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用 第三章 有機化合物

（1）第一節(jié)

最簡單的有機化合物——甲烷

① 會寫甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式，知道甲烷的結(jié)構(gòu)特點。② 知道甲烷能發(fā)生氧化反應和取代反應，會寫化學方程式。③ 知道取代反應的概念和甲烷發(fā)生取代反應時的斷鍵和成鍵情況。

④ 了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式，類推烷烴的主要性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）。⑤ 知道同系物、同分異構(gòu)體的概念，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式判斷它們是否為同分異構(gòu)體和同系物。

（2）第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料

① 會寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式，知道乙烯的結(jié)構(gòu)特點，了解烯烴的概念。

② 知道乙烯能夠發(fā)生氧化反應（燃燒及與酸性高錳酸鉀溶液）和加成反應。③ 知道乙烯發(fā)生加成反應時的斷鍵和成鍵情況，會寫乙烯與H2、HCl、Cl2、H2O發(fā)生加成化學方程式。

④ 會寫苯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。知道苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵；

⑤ 知道苯能夠發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應。并會寫相應的化學方程式。（3）第三節(jié)

生活中兩種常見的有機物

① 會寫乙醇和乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；知道官能團的概念，知道乙醇的官能團是—OH，乙酸的官能團是—COOH。知道乙醇是由—CH3和—OH組成；乙酸是由—CH3和—COOH組成。

② 知道乙醇中的—OH上的氫可以被金屬置換，會寫化學方程式。

③ 知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應中的斷鍵和成鍵情況，會寫相關(guān)反應的化學方程式。

④ 知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑的金屬、與堿性氧化物、與堿、與某些鹽發(fā)生反應，并知道乙酸的酸性比碳酸強。會寫乙酸與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應的化學方程式。

⑤ 了解酯化反應的概念，會寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式。⑥ 知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時是乙酸脫去—OH、乙醇脫去—OH上的H而結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成乙酸乙酯。

⑦ 知道酯化反應這一實驗中試劑的加入順序，加熱及濃硫酸的作用，飽和碳酸鈉溶液的作用。

第四章

（1）第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

① 知道根據(jù)金屬的活動性不同，可分別采用加熱、電解、還原劑還原等方法冶煉金屬。并能從能量的角度選擇金屬的冶煉方法。能夠書寫相關(guān)的化學方程式。

② 知道海水淡化的幾種方法；掌握海水蒸餾的原理。③ 知道從海水中提取溴、碘的原理。了解非金屬置換反應。④ 能參照海水提取鎂的過程中化學原理寫出有關(guān)的化學方程式。⑤ 初步學會梳理無機物之間的轉(zhuǎn)化（如鎂及其化合物的關(guān)系）

⑥ 能用自己所學的化學知識對一些化工生產(chǎn)流程的原理步驟進行簡單的解釋或分析。

（2）第二節(jié) 資源綜合利用

環(huán)境保護

① 認識煤、石油、天然氣是人類能源的主要來源。能書寫簡單代表物燃燒的化學方程式。

② 了解煤的成分；知道通過煤的干餾可得到多種化工產(chǎn)品及其用途；知道煤的氣化和液化可減少燃燒所造成的環(huán)境污染。

③ 了解石油的成分；知道通過石油的分餾及裂化可得到多種化工產(chǎn)品及其用途。④ 通過乙烯的聚合反應了解常見高分子材料的合成,了解聚合反應的原理。知道日常生活中的一些合成高分子材料的應用。

⑤ 知道形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物和氮氧化物；認識含氮、磷的水體污染問題；知道一些污染的來源及控制方法。

⑥ 了解原子“原子經(jīng)濟”的概念

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1．考試形式：考試采用閉卷筆試形式。2．試卷結(jié)構(gòu)

全卷滿分100分，時間90分鐘。全卷分為兩部分。

第一部分 單項選擇題，25題，每題2分，共50分。第二部分 非選擇題，5小題，共50分。

四、試題難度

全卷難度約為0.60-0.65，易、中、難題比例：6:3:1

第五篇：(高一歷史)2013-2014學年第一學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測考試說明

2013-2014學年第一學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測

高一歷史考試說明

一、測試性質(zhì)

本次測試是高一年級歷史學科的階段性學業(yè)水平測試，主要考查學生是否達到國家高中歷史課程標準的基本學習要求，以檢查學生對所學歷史知識掌握的程度。測試既要有利于指導中學教學，又要有利于推進新課程改革。

二、命題依據(jù)

教育部頒發(fā)的《普通高中歷史課程標準（實驗）》以及本次參與聯(lián)考的各區(qū)高中歷史學科教學實際。

三、命題原則

1．主要考查歷史基礎和主干知識。以課標要求為準則，以考查學科的基礎和主干知識為主，不出難題、怪題和偏題。

2．適度考查學科能力。體現(xiàn)新課程改革精神，注重聯(lián)系現(xiàn)實和貼近學生生活實際，考查學生利用歷史方法解決問題的能力。

四、測試目標

1．再認、再現(xiàn)歷史知識（重大歷史史實、歷史概念、歷史結(jié)論、歷史階段特征、歷史發(fā)展基本線索和過程）。

2．材料處理（閱讀、理解、整理歷史材料，利用有效信息并結(jié)合所學的知識對有關(guān)問題進行說明、論證）。

3．歷史闡釋（分析、綜合、歸納、比較、概括歷史知識；客觀評價歷史人物、事件、觀點；運用歷史唯物主義的基本觀點和方法分析歷史現(xiàn)象及其本質(zhì)）。

4．探究學習（聯(lián)系現(xiàn)實和學生的生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題并能解決問題，鼓勵創(chuàng)新）。

5．情感態(tài)度與價值觀（愛國主義、人文主義、世界意識等）。

五、命題范圍

普通高中課程標準實驗教科書《歷史必修1》（人教版）全冊內(nèi)容。

六、測試形式、試卷結(jié)構(gòu)與難度

1．測試形式：采用閉卷筆試形式。時間為90分鐘，全卷滿分為100分。

2．試卷結(jié)構(gòu)：全卷分為選擇題和非選擇題兩種題型。

（1）單項選擇題（共35題，每小題 2 分，計70分）

（2）雙項選擇題（共5題，每小題 2 分，計10分）

（3）非選擇題（共 2 小題，計20分）

3．試題難度：易、中、難比例為7：2：1，難度預估值為0.65-0.70。