第一篇：水中的物質分類與專業術語

水中的物質分類與專業術語

水中物質分類

水中的雜質種類極多。斯麥恩介紹，按其性質可分為無機物、有機物和微生物。按分散體系分類，即按雜質粒子的大小及同水之間的相互關系來分類，可分為以下三類：

1、分子-離子分散系：即溶解性物質，小于0.001微米，包括各種無機的、有機的低分子物及其離子，在水中成為溶液。

2、膠態分散系：即膠體物質，大小由0.001-0.1微米，其中有的高分子物以溶液存在，溶膠微粒以溶膠存在。

3、粗分散系：即懸浮物質，大于0.1微米，其中有懸濁液和乳濁液。

水質專業術語

1、水中的懸浮物：水中的懸浮物是顆粒直徑約在0.1微米以上的微粒，肉眼可見。這些微粒主要由泥沙、原生動物、澡類、細菌、病毒以及高分子有機物等組成，常常懸浮水流之中，產生水的渾濁度。懸浮物是造成渾濁度、色度、氣味的主要來源。

2、水中的膠體物質：水中的膠體物質是指直徑在0.1-0.001微米之間的微粒。膠體是許多分子和離子的集合物，包括無機膠體如鐵、鋁、硅的化合物，有機膠體如植物或動物的肢體腐爛和分解而生成的腐殖物。

3、水中的溶解物質：水中的溶解物質是直徑小于或等于0.001微米的微小顆粒。主要是溶于水的以低分子存在的溶解鹽類的各種離子和氣體。

4、水的渾濁度：由于水中含有懸浮物及膠體狀態的微粒，使得原是無色透明的水產生渾濁現象，其渾濁的程度稱為渾濁度。渾濁度是表達水中不同大小、不同相對密度、不同形狀的懸浮物、膠體物質、浮游生物和微生物等雜質對光所產生的效應。

5、水的硬度：水中的一些金屬離子的濃度，如鈣、鎂、鐵、錳、鋅等，一般鐵、錳、鋅等離子在水中的含量很少，可以略去不計。通常就把鈣、鎂的總濃度看作水的硬度。

6、水的TDS值：TDS表示水中溶解性總固體的含量。包括水中的溶解鹽類，還包括有機物質。水中的固體分為溶解性固體和懸浮固體。溶解性固體是指水經過過濾之后，那些仍然溶于水中的各種無機鹽類、有機物等。懸浮固體是指那些能過濾掉的不溶于水中的泥沙、有機物、微生物等懸浮物質。

第二篇：水中物質含量（范文模版）

2，水質分析中有無亞硝酸根離子的檢測項目。

(查的)

離子色譜可以分析亞硫酸根啊，http://.cn/netshow/SH100311/paperdetail.asp?id=1347

另外也可以用滴定的方法來測，用I2作為滴定劑。或者也可以用分光光度法來測量。

GB/T 5009.34—1996

中華人民共和國國家標準

食品中亞硫酸鹽的測定方法

Method for determination of sulphite in foods

GB/T 5009.34—1996主題內容與適用范圍

本標準規定了食品中亞硫酸鹽的測定方法。

本標準適用于食品中亞硫酸鹽殘留量的測定。

第一篇 鹽酸副玫瑰苯胺法（第一法）原理

亞硫酸鹽與四氯汞鈉反應生成穩定的絡合物，再與甲醛及鹽酸副玫瑰苯胺作用生成紫紅色絡合物，與標準系列比較定量。本方法最低檢出濃度為1 mg/kg。試劑

3．1 四氯汞鈉吸收液：稱取13.6 g氯化高汞及6.0 g氯化鈉，溶于水中并稀釋至1 000 mL，放置過夜，過濾后備用。

3．2 氨基磺酸銨溶液（12 g/L）。

3．3 甲醛溶液（2 g/L）：吸取0.55 mL無聚合沉淀的甲醛（36%），加水稀釋至100 mL，混勻。

3．4 淀粉指示液：稱取1 g可溶性淀粉，用少許水調成糊狀，緩緩傾入100 mL沸水中，隨加隨攪拌，煮沸，放冷備用，此溶液臨用時現配。

3．5 亞鐵氰化鉀溶液：稱取10.6 g亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]，加水溶解并稀釋至100 mL。

3．6 乙酸鋅溶液：稱取22 g乙酸鋅[Zn(CH3COO)2·2H2O]溶于少量水中，加入3 mL冰乙酸，加水稀釋至100 mL。

3．7 鹽酸副玫瑰苯胺溶液：稱取0.1 g鹽酸副玫瑰苯胺（C19H18N2Cl·4H2O；p-rosanilinen hydrochloride）于研缽中，加少量水研磨使溶解并稀釋至100 mL。取出20 mL，置于100 mL容量瓶中，加鹽酸（1+1），充分搖勻后使溶液由紅變黃，如不變黃再滴加少量鹽酸至出現黃色，再加水稀釋至刻度，混勻備用（如無鹽酸副玫瑰苯胺可用鹽酸品紅代替）。鹽酸副玫瑰苯胺的精制方法：稱取20 g鹽酸副玫瑰苯胺于400 mL水中，用50 mL鹽酸（1+5）酸化，徐徐攪拌，加4～5 g活化炭，加熱煮沸2 min。將混合物倒入大漏斗中，過濾（用保溫漏斗趁熱過濾）。濾液放置過夜，出現結晶，然后再用布氏漏斗抽濾，將結晶再懸浮于1 000 mL乙醚-乙醇（10：1）的混合液中，振搖3～5 min，以布氏漏斗抽濾，再用乙醚反復洗滌至醚層不帶色為止，于硫酸干燥器中干燥，研細后貯于棕色瓶中保存。

3．8 碘溶液[c（1/2I2）= 0.1 mol/L]。

3．9 硫代硫酸鈉標準溶液[c(Na2S2O3·5H2O)=0.1 mol/L]。

3．10 二氧化硫標準溶液：稱取0.5 g亞硫酸氫鈉，溶于200 mL四氯汞鈉吸收液中，放置過夜，上清液用定量濾紙過濾備用。

中華人民共和國衛生部 1996—09—19 批準 1996—09—01 實施

GB/T 5009.34—1996

吸取10.0 mL亞硫酸氫鈉-四氯汞鈉溶液于 250 mL碘量瓶中，加100 mL水，準確加入20.00 mL碘溶液（0.1 mol/L），5 mL冰乙酸，搖勻，放置于暗處2 min后迅速以硫代硫酸鈉（0.1 mol/L）標準溶液滴定至淡黃色，加0.5 mL淀粉指示液，繼續滴至無色。另取100 mL水，準確加入碘溶液20.0 mL（0.1 mol/L）、5 mL冰乙酸，按同一方法做試劑空白試驗。

計算： 1003.32)(121××?=cVVX………………………………（1）

式中：X1——二氧化硫標準溶液濃度，mg/mL；

V1——測定用亞硫酸氫鈉-四氯汞鈉溶液消耗硫代硫酸鈉標準溶液體積，mL；

V2——試劑空白消耗硫代硫酸鈉標準溶液體積，mL；

c——硫代硫酸鈉標準溶液的摩爾濃度，mol/L；

32.03——與每毫升硫代硫酸鈉[c(Na2S2O3·5H2O)=1.000 mol/L]標準溶液相當的二氧化硫的質量，mg。

3．11 二氧化硫使用液：臨用前將二氧化硫標準溶液以四氯汞鈉吸收液稀釋成每毫升相當于2 μg二氧化硫。

3．12 氫氧化鈉溶液（20 g/L）。

3．13 硫酸（1+71）。儀器

分光光度計。分析步驟

5．1 樣品處理

5．1．1 水溶性固體樣品如白砂糖等可稱取約10.00 g均勻樣品（樣品量可視含量高低而定），以少量水溶解，置于100 mL容量瓶中，加入4 mL氫氧化鈉溶液（20 g/L），5 min后加入4 mL硫酸（1+71），然后加入20 mL四氯汞鈉吸收液，以水稀釋至刻度。

5．1．2 其他固體樣品如餅干、粉絲等可稱取5.0～10.0 g研磨均勻的樣品，以少量水濕潤并移入100 mL容量瓶中，然后加入20 mL四氯汞鈉吸收液，浸泡4 h以上，若上層溶液不澄清可加入亞鐵氰化鉀溶液及乙酸鋅溶液各2.5 mL，最后用水稀釋至100 mL刻度，過濾后備用。

5．1．3 液體樣品如葡萄酒等可直接吸取5.0～10.0 mL樣品，置于100 mL容量瓶中，以少量水稀釋，加20 mL四氯汞鈉吸收液，搖勻，最后加水至刻度，混勻，必要時過濾備用。

5．2 測定

吸取 0.50～5.0 mL上述樣品處理液于25 mL帶塞比色管中。

另吸取0、0.20、0.40、0.60、0.80、1.00、1.50、2.00 mL二氧化硫標準使用液（相當于0、0.4、0.8、1.2、1.6、2.0、3.0、4.0 μg二氧化硫），分別置于25 mL帶塞比色管中。于樣品及標準管中各加入四氯汞鈉吸收液至10 mL，然后再加入1 mL氨基磺酸銨溶液（12 g/L）、1 mL甲醛溶液（2 g/L）及1 mL鹽酸副玫瑰苯胺溶液，搖勻，放置20 min。用cm比色杯，以零管調節零點，于波長550 nm處測吸光度，繪制標準曲線比較。中華人民共和國衛生部 1996—09—19 批準 1996—09—01 實施

GB/T 5009.34—1996

5．3 計算 10001000100/10003112××××=VmAX……………………………（2）

式中：X2——樣品中二氧化硫的含量，g/kg；

A1——測定用樣液中二氧化硫的含量，μg；

m1——樣品質量，g ；

V3——測定用樣液的體積，mL。

結果的表述：報告算術均值的3位有效數字。

5．4 允許差

相對相差≤10%。

第二篇 蒸餾法（第二法）原理

在密閉容器中對樣品進行酸化并加熱蒸餾，以釋放出其中的二氧化硫，釋放物用乙酸鉛溶液吸收。吸收后用濃鹽酸酸化，再以碘標準溶液滴定，根據所消耗的碘標準溶液量計算出樣品中的二氧化硫含量。本法適用于色酒及葡萄糖漿、果脯。試劑

7．1 鹽酸（1+1）：濃鹽酸用水稀釋1倍。

7．2 乙酸鉛溶液（20 g/L）：稱取2 g乙酸鉛，溶于少量水中并稀釋至100 mL。

7．3 碘標準溶液[c（1/2I2=0.01 mol/L）]：將碘標準溶液（0.1 mol/L）用水稀釋10倍。

7．4 淀粉指示液（10 g/L）：稱取1 g可溶性淀粉，用少許水調成糊狀，緩緩傾入100 mL沸水中，隨加隨攪拌，煮沸2 min，放冷，備用，此溶液應臨用時新制。儀器

8．1 全玻璃蒸餾器。

8．2 碘量瓶。

8．3 酸式滴定管。分析步驟

9．1 樣品處理

固體樣品用刀切或剪刀剪成碎末后混勻，稱取約5.00 g均勻樣品（樣品量可視含量高低而定）。液體樣品可直接吸取5.0～10.0 mL樣品，置于500 mL圓底蒸餾燒瓶中。

9．2 測定

9．2．1 蒸餾：將稱好的樣品置入圓底蒸餾燒瓶中，加入250 mL水，裝上冷凝裝置，冷凝管下端應插入碘量瓶中的25 mL乙酸鉛（20 g/L）吸收液中，然后在蒸餾瓶中加入10 mL鹽酸（1+1），立即蓋塞，加熱蒸餾。當蒸餾液約200 mL時，使冷凝管下端離開液面，再蒸餾1 min。用少量蒸餾水沖洗插入乙酸鉛溶液的裝置部分。在檢測樣品的同時要做空白試驗。

9．2．2 滴定：向取下的碘量瓶中依次加入10 mL濃鹽酸、1 mL淀粉指示液（10 g/L）。搖勻之后用碘標準滴定溶液（0.01 mol/L）滴定至變藍且在30 s內不褪

中華人民共和國衛生部 1996—09—19 批準 1996—09—01 實施

GB/T 5009.34—1996

色為止。

9．3 計算 2231000032.001.0)(mBAX×××?=………………………………（3）

式中：X3——樣品中的二氧化硫總含量，g/kg；

A2——滴定樣品所用碘標準滴定溶液（0.01 mol/L）的體積，mL；

B——滴定試劑空白所用碘標準滴定溶液（0.01 mol/L）的體積，mL；

m2——樣品質量，g；

0.032——與1 mL碘標準溶液[c（1/2I2=1.000 mol/L）]相當的二氧化硫的質量，g。附加說明：

本標準由衛生部衛生監督司提出。

本標準第一法由北京市衛生防疫站、廣東省衛生防疫站、衛生部食品衛生監督檢驗所負責起草。

本標準第二法由衛生部食品衛生監督檢驗所、北京市衛生防疫站、山東省食品衛生監督檢驗所、河北省衛生防疫站、北京市崇文區衛生防疫站負責起草。

本標準由衛生部委托技術歸口單位衛生部食品衛生監督檢驗所負責解釋。

中華人民共和國衛生部 1996—09—19 批準 1996—09—01 實施

★亞硝酸根的檢驗

第一種方法：PH在1.7以下，亞硝酸鹽和氨基苯黃酸反應生成重氮鹽，再與N-（1-萘基）-乙二胺反應生成紅色染料；

第二種方法：加強酸，如鹽酸。

亞硝酸鹽遇強酸生成不穩定的HNO2，隨即分解為N2O3，使水溶液呈淺藍色；N2O3又分解為NO和NO2，使氣相出現NO2的紅棕色。

NO2-

硝酸根離子的檢驗

目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。

用品：試管、試管架、試管夾、量筒。

硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。

原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO

FeSO4+NO=Fe（NO）SO4

實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在于溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。

亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。

準備和操作：往試管里注入3毫升1摩/升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩/升的硫酸亞鐵溶液，振蕩試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升（圖7-97），使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。

注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液沖渾。

其它實驗方法：適用于固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置于試管內，然后加入少量濃硫酸（1∶1）。再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。

Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

亞硝酸根離子去除

大量導入氧氣

將亞硝酸根離子進行氧化

第三篇：元素與物質的分類教案

元素與物質的分類

一、教材分析

本節是魯科版高中化學必修一第二章第一節的內容，它起到承上啟下的作用，上是“研究物質的方法與程序”延續，下為以元素為主線的物質分類學習打下基礎。學生在初中化學中已經認識了幾種具體物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質，但他們只是從單個物質的角度認識物質的性質，尚未從一類物質的角度認識物質的性質，更未建立起元素與物質的關系。因此，通過元素與物質的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質；通過研究用不同的標準對物質進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；讓學生知道元素如何組成物質（可以游離態和化合態兩種形態存在）。按元素的分類觀，每一種元素都有自己的家族，從而建立起元素與物質的關系，進而讓學生理解為什么110多種元素可以組成上千萬種不同的物質。

二、教學目標 1.知識與技能

（1）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態和化合態兩種形態在物質中存在，以及每一種物質都有自己的物質家族，建立起元素與物質家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質。

（2）從物質組成和性質的角度對物質進行分類，為研究物質的通性建立認識框架，同時知道可以依據不同的標準對物質進行分類。了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質可能與哪些其它類物質發生化學反應。體驗了解研究一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法。2.過程與方法

（1）學會如何以元素為核心認識物質，由對單個物質的認識向對一類物質的認識轉變（2）體現分類觀的應用，形成元素族初步觀念；同時體驗分類的重要意義 3.情感態度與價值觀

（1）培養元素的資源意識，體會分類的重要意義，形成物質的元素觀和分類觀（2）讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。

三、教學重難點

重點：元素與物質的關系；物質分類的依據

難點：以元素常見化合價找出常見物質并指出這些物質所屬的類別；單質、氧化物、酸、堿、鹽的化學性質以及它們之間的關系

四、教學、學法 教學：任務驅動模式

本節課采用任務驅動模式的教學方法，布置四個學習任務讓學生以小組的形式完成任務進而達到解決問題的方法。讓學生在完成任務的過程中學習元素與物質的關系和物質的分類，最后能預測和用實驗探究來總結酸、堿、鹽的通性達到學習和教學的目的。學法：合作學習法

本節課將采用四人一小組的合作學習方法，由于有的內容要回憶初中的概念和知識所以合作學習法是最好的學習方法，通過合作學生能快速的理解和鞏固知識

五、教學過程 【導入】

現代社會很發達，我們平時瀏覽的網址不計其數，超市中的貨物玲瑯滿目，圖書館中的書本種類繁多，那么這么多的物品我們依然可以迅速找到我們所需要的物品，為什么？ 【學生】能夠迅速找個我們的所需是因為他們都進行了分類

【講解】人們根據一定的規則，把大量的物質進行分類，化學上有許許多多的物質同樣使用了分類。

元素周期表中共有112種元素，這112種元素組成了我們現在及其豐富的物質世界，下面有三個問題請同學們思考。【給出問題】1.110多種是如何構成及千萬種物質的？ 2.為了更好地研究物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？用什么樣的標準分裂？ 3.各類物質之間又怎樣的關系？ 帶著這三個問題我們來學習這節課的內容元素與物質的分類。【板書】

一、元素與物質的關系

【交流·研討】同學們把書翻到31頁看交流研討的第一題。

【布置任務1】以四人為以小組找出組成這些物質的元素都包含哪些。【學生】Mg、Cu、Na、O、C、H、S、Ca、C 【銜接】在初中我們學過單質和化合物的的定義大家還記得嗎？小組之間互相交流討論回憶概念

【學生】由同種元素組成的純凈物叫單質；由不同種元素組成的純凈物叫化合物 【提問】那么我們剛剛寫出的這些元素哪些元素可以組成單質呢？ 【學生】Mg、Cu、Na、S、Ca、O2、H2、Cl2

【板書】游離態：元素以單質形式存在的狀態叫游離態。

化合態：元素以化合物形式存在的狀態叫化合態。

【布置任務2】剛剛同學們復習過化合物是由不同種元素組成的純凈物，下面老師來分組布置任務：第一組寫由兩種元素組成的化合物、第二組寫由三種元素組成的化合物、第三組寫由四種元素組成的化合物，就用我們剛剛寫出來的這些元素，每組至少寫三個以上。【學生】第一組：Na2O、Na2O2、SO2、CO2

第二組：Cu（OH）

2、NaOH、Mg（OH）2

第三組：NaHCO3、Ca（HCO3）

2、堿式碳酸銅

【講解】由此可見由兩種組成的化合物達成千上萬種，由三種和三種以上元素組成的化合物也很多，只是還有一些物質我們暫時還沒有學到在以后的學習中我們會學到很多。【交流·研討】現在我們看第二題

【提問】書上給出的這些物質含有哪種相同的元素 【學生】碳元素

【講解】下面我們一起來研究一下碳元素，大家知道碳元素的常見化合價都有哪些 【學生】：-

4、0、+

2、+4 【提問】能否舉例出以上化合價所對應的物質？

【學生】-4：CH4、0：C、+2：CO、+4：CO2、Na2CO3、CaCO3 【講解】碳有四種價態就形成了許多的物質，那么我們在以后學習選修有機化學基礎時我們會學到更多的含碳化合物也就是有機物

【銜接】既然我們剛剛學習了那么多的元素和他們所組成的物質，那么誰能告訴我元素的具體定義是什么？（提示：在初中我們已經學習了元素的概念，小組之間互相商討）【學生】元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

【講解】回答的很好。水中含有氫元素和氧元素，他們是組成水的基本成分，由以上學習的內容我們可以總結一下四點

【板書】小結：1.、元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。

2、同一種元素可以自身組成純凈物——單質。

3、不同種元素相互之間按照一定的規律可以組成純凈物——化合物。

4、由于元素可以按照一定的規律以不同的方式進行組合，所以一百一十多種元素便組成了種類繁多的物質世界。【遷移·應用】看書上32頁的圖

【講解】我們一起來看一下這幅圖，上面是純凈物，其中包括含鐵元素的物質、含鋁元素的物質、含氧元素的物質的、含氯元素的物質，這其中包括了單質和化合物

【布置任務3】除了書上給出的化合物你們還能寫出其他種類的化合物嗎？每個小組寫三到五種。

【學生】第一組：Fe3O4、FeCl3、FeSO第二組：Al（OH）3

第三組：MgO、NaO、CaO、SO2、CO

第四組：NaCl、CuCl2、HCl 【講解】通過對這幅圖進行分析之后我們知道，元素是按照存在形態分為游離態和化合態，有的元素只有一種單質，有的元素可以有多種單質，比如生活中我們比較熟悉的碳，碳單質大家都知道有幾種？

【學生】金剛石、石墨、足球烯、活性碳、木炭

【過渡】剛剛我們學習元素與物質的關系，下面我們來學習物質是怎樣進行分類的 【板書】

二、物質的分類 【講解】

同學們看看五彩繽紛的銅世界然后把空白的部分補充完整。

【學生】

【講解】銅元素組成的物質世界我們把它分為單質、氧化物、堿、鹽，而氧化物、酸、堿、鹽我們統稱為化合物，氧化物我們又酸性氧化物和堿性氧化物

【銜接】下面大家想想我們在初中根據什么依據把物質分成了純凈物和混合物？

【學生】是否由同一種分子組成將物質分成純凈物和混合物，同種分子組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上分子組成的物質稱為混合物。

【提問】純凈物又分為單質和化合物這又是根據什么分類的？

【學生】由多少種元素組成，同種元素組成的交單質，不同種元素組成的叫化合物 【講解】化合物又分為酸、堿、鹽、氧化物這是根據化學性質分的；化合物還可以分為電解質和非電解質這是根據在水溶液中或熔融狀態下是否導電劃分的，這個內容下一節我們會學到；還有混合物它可以分為溶液、濁液、膠體，這是根據被分散物質的顆粒大小來分的，下節課我們具體來講解膠體這一部分內容。

【銜接】下面我們學習酸、堿、鹽、氧化物和單質之間的關系，大家回憶一下初中 我們學過的知識，金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、鹽之間各有什么樣的化學性質？ 【布置任務4】第一組寫金屬和堿性氧化物的化學性質，第二組寫酸性氧化物和酸的化學性質，第三組寫堿和鹽的化學性質

【學生】第一組：金屬可以和酸、鹽、非金屬單質反應；堿性氧化物可以和酸、酸性氧化物、水反應。第二組：酸性氧化物可以和堿、堿性氧化物、氺反應；酸可以和金屬、堿、鹽、堿性氧化物和指示劑反應。

第三組：堿可以和酸、鹽、非金屬、酸性氧化物、指示劑反應；鹽可以和酸、堿、鹽、金屬反應。

【講解】我們剛才預測完酸、堿、鹽、氧化物的化學性質，下面我們來進行實驗來探究驗證我們提出的假說

【實驗探究】第一組探究酸的性質，第二組探究堿的性質，第三組探究鹽的性質，氧化物的性質今天不做。同學們自己找到自己的實驗探究學案進行實驗，每組記錄實驗現象。【學生】

第一組：

HCl + Fe：有氣體產生，溶液顏色變成淺綠色；HCl+CuO：無明顯現象；HCl+AgNO3：白色沉淀；HCl+NaOH：無明顯現象；HCl+石蕊：紫色變紅 第二組：

NaOH+H2SO4：無明顯現象；NaOH +CuSO4：藍色沉淀；NaOH +石蕊：紫色變藍；NaOH+Cl2：黃綠色消失；NaOH+CO2：無明顯現象 第三組：

AgNO3+HCl：白色沉淀；AgNO3+NaOH：白色沉淀； AgNO3 +NaCl：白色沉淀；AgNO3 +Fe：溶液變淺綠色并且有銀白色的單質生成

【講解】根據觀察實驗現象得出我們的剛才的假說是正確的，并且這些性質是酸、堿、鹽的通性。利用物質之間的反應關系我們可以研究物質的性質、制備物質以及鑒別和提純物質，這節課我們學習的主要內容就是元素與物質之間的關系、物質的分類以及酸、堿、鹽、氧化物、單質之間的相互關系，大家下去在好好看書，鞏固今天所學的知識，預習膠體的內容。【布置作業】課本38頁第1題和第2題

第四篇：物質的分類作業

1．下列分散系屬于膠體的是（）

A．淀粉溶液

B．食鹽水

C．牛奶

D．碘酒

2．下列制備溶膠的方法可行的是（）

①0.5mol/L BaCl2溶液和等體積2mol/L H2SO4溶液混合并振蕩 ②把1mL飽和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，邊加邊振蕩 ③把1mL Na2SiO3溶液加入10mL 1mol/L HCl溶液中用力振蕩

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．都可行

3．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是（）

A．都能透過濾紙

B．都呈紅褐色

C．具有相同的顆粒直徑

D．都存在布朗運動

4．下列事實與膠體性質無關的是（）

A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀

5．根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體

6．關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是（）

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙

C．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明顯光帶

D．溶液穩定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩定，放置會生成沉淀

7．下列反應進行分類時（按初中的方法），既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（）

A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

B．2KClO3+2KCl＋3O2↑

C．S＋O2＝SOD．H2＋Cl2=2HCl

8．下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（）

A．石灰石

B．Ca(OH)

2C．CaCOD．CH9．膠體的最本質的特征是（）

A．丁達爾效應

B．可以通過濾紙

C．布朗運動

D．分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間。

10．區別溶液和膠體的最簡單的方法是（）

A．觀察外觀

B．丁達爾效應

C．布朗運動

D．加熱

11、下列物質中既屬于無機物，又屬于堿的是（）

A．Na2COB．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu(OH)2

12、用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm～100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數量級的是（）

A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液

13、土壤膠體顆粒帶負電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時,肥效最差的是（）

A．硫銨

B．氯化銨

C．碳銨

D．硝酸銨

14、下列關于膠體的說法中正確的是（）

A．膠體外觀不均勻

B．膠體不能通過濾紙

C．膠粒做不停的、無秩序的運動

D．膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀

15．濁液中分散質粒子的直徑______（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質粒子的直徑______（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于______之間。這個尺寸與現代材料科學中______的直徑大致相當，從而使膠體的研究更具有現實意義。布朗運動______（“是”或“不是”）膠體的特有性質。

3＋

16．已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe生成的。現將氫氧化鐵固體粉碎使－9－7粒子直徑在10～10m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入______或______，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質）

答案及詳解：

1、AC 解析：食鹽水和碘酒屬于溶液；牛奶、淀粉溶液屬于膠體。

2、C 解析：不是任何物質間的反應生成物都是膠體，H2SO4和BaCl2反應得到的是白色BaSO4沉淀，FeCl3飽和溶液滴入沸水并邊加邊振蕩，可得紅褐色Fe（OH）3膠體，Na2SiO3滴入HCl溶液中，用力振蕩可生成硅酸膠體。

3、A 解析：溶液和膠體粒子都能透過濾紙。FeCl3溶液呈棕黃色，Fe（OH）3膠體呈紅褐色。FeCl3溶液中，Fe3＋和C1－直徑都小于1nm，而Fe（OH）3膠粒是由許多分子組成的，直徑在1nm～100nm之間。分子和離子不存在布朗運動。

4、D 解析：A．屬于蛋白質膠體遇電解質凝聚。B．是土壤膠粒遇（海水中的）電解質發生凝聚。C．是蛋白質膠體的丁達爾現象。D．是一個化學反應：Fe3＋＋30H－Fe（OH）3↓，此時生成的Fe（OH）3是大量的沉淀，而不屬于膠體。

5、D 解析：霧、云、煙都是分散劑為氣體的膠體，即氣溶膠。故應選擇答案D。

6、C

7、C 解析：根據初中化學中對化學反應的分類方法，物質得到氧的反應稱為氧化反應；由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫化合反應。在題目所給出的四個反應中，既屬于化合反應又屬于氧化反應的應當是C。

8、C 解析：石灰石是混合物，它的主要成分是CaCO3。Ca（OH）2是堿，CH4是有機物，故正確選項應為C。

9、D 解析：膠體的本質特征是膠體顆粒的大小，其他的性質都是由此而決定的，因此本題答案應選D。

10、B 解析：利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液是最簡單易行的方法，故本題答案應選B。

11、D解析：Na2CO3是無機物，但屬于鹽；CH3OH和CH3CH2OH為有機物；Cu（OH）2為堿且為無機物，故答案應選D。

12、C解析：1nm～100nm就是膠體分散系中粒子的大小，跟這種超細粉末粒子大小具有相同數量級。

13、D 解析：硝酸銨中的NO 不能被土壤膠粒吸附，肥效差。

點評：利用所學知識處理具體問題時，一定要抓住關鍵信息，周密思考。

14、C 解析：膠體外觀均勻、澄清，一定條件下性質穩定，膠粒能透過濾紙。故答案選C。

點評：本題考查的是膠體最基本的性質。

15、＞＜1nm～100nm納米粒子不是

16、含Fe3＋的鹽溶液適量強酸溶液（加H＋）

解析：Fe（OH）3膠體粒子的結構是許多分子的集合體并在表面選擇吸附了許多Fe3＋。題中Fe（OH）3粒子，懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3＋，它是不能穩定存在的。故應向懸濁液中加入含Fe3＋溶液或加酸溶液使部分Fe（OH）3和酸反應生成Fe3＋。

第五篇：非物質文化遺產分類

非物質文化遺產分類

1、民族語言

2、民間文學：神話、傳說、故事、歌謠、史詩、長詩、諺語、謎

語、其它。

3、民間美術：繪畫、雕塑、工藝、建筑、其它。

4、民間音樂：民歌、器樂、舞蹈音樂、戲曲音樂、曲藝音樂、其

它。

5、民間舞蹈：生活習俗舞蹈、歲時節令習俗舞蹈、人生禮儀舞蹈、宗教信仰舞蹈、生產習俗舞蹈、其它。

6、戲曲：曲牌體制的戲曲劇種、板腔體制的戲曲劇種、曲牌綜合體制的戲曲劇種、少數民族的戲曲劇種、民間小戲劇種、儺及祭祀儀式性的戲曲劇種、傀儡戲曲劇種、其它。

7、曲藝：說書、唱曲、諧謔、其它。

8、民間雜技：雜技、魔術、馬戲、喬裝戲、滑稽、其它。

9、民間手工技藝：工具和機械制作、農畜產品加工、燒造、織染

縫紉、金屬工藝、編制扎制、髹漆、造紙、印刷和裝幀、其它。

10、生產商貿習俗：農業、林業、漁業、狩獵、飼養和畜牧業、商

貿、副業、其它。

11、消費習俗：服飾、飲食、居住、交通、其它。

12、人生禮俗：妊娠、分娩、誕生、命名、滿月、百日、周歲、成年禮、婚禮、壽誕禮、葬禮、其它。

13、歲時節令：漢族節日、少數民族節日、其它。

14、民間信仰：原始信仰、俗神信仰、祖先信仰、廟會、巫術與禁

忌、其它。

15、民間知識：醫藥衛生、物候天象、災害、數理知識、測量、紀

事、營造、其它。

16、游戲、傳統體育與競技：室內游戲、庭院游戲、智能游戲、助

興游戲、博弈游戲、賽力競技、技巧競賽、雜耍（藝）競技、其它。

17、文化空間