第一篇：滴定設計題

分析化學滴定設計題

12、設計測定下列混合物中各組分含量的方法，并簡述其理由。

a.HCl+H3BO3：

因為H3BO3的酸性很弱，Ka=5.8×10-10，可加入甘油或甘露醇，使其與硼酸根生成穩定的絡合物，從而增加硼酸在水溶液中的解離，使硼酸轉變為中強酸，從而用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定至橙色，消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl，H3BO3未被滴定。以V1計算HCl的含量。在上溶液中加入甘油，反應后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，消耗NaOH體積為V2。以V2計算H3BO3的含量。

b.H2SO4+H3PO4：

1.因為H3PO4被NaOH滴定為NaH2PO4的第一化學計量點的pH=4.7，此時是甲基橙變色，設消耗的NaOH為V1；再加入百里酚酞指示劑，用NaOH滴定至淺藍色，NaH2PO4被滴定為Na2HPO4，設消耗的NaOH為V2。H3PO4消耗NaOH為2V2mL，H2SO4消耗NaOH為(V1-V2)mL。

2.以酚酞為指示劑，用NaOH標液滴定，使H2SO4→Na2SO4，H3PO4→HPO4。由于H3PO4 的Ka3很小，所以不能直接用NaOH滴定，但可加入CaCl2使HPO4→Ca3(PO4)2↓，而釋放出H，用NaOH繼續滴定至酚酞變紅，由后一次滴定消耗NaOH的體積計算出H3PO4的含量。從第一次滴定測出的含量中減去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。2-+2-c.HCl+NH4Cl：因為NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成質子化的六亞甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定至橙色，設消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1計算HCl的含量。在上溶液中加入甲醛，反應后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設消耗NaOH體積為V2。以V2計算NH4Cl的含量。d.Na3PO4+Na2HPO4：

1.因為Na2HPO4的堿性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，將H+釋放出來，就可用HCl滴定了。取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無色，設消耗HCl體積為V1。Na3PO4滴定為Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1計算Na3PO4的含量。另取一份溶液，加入CaCl2，反應后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設消耗NaOH體積為V2。以(V2-V1)計算Na2HPO4的含量。2.以酚酞為指示劑，用HCl標液滴至酚酞褪色，測Na3PO4的含量，再加入甲基橙為指示劑，用HCl標液滴至甲基橙顯橙色測得Na3PO4與Na2HPO4的含量，從其中減去Na3PO4的量，即可得Na2HPO4的含量。e.Na3PO4+NaOH：

1.用HCl標準溶液只能將Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定為Na2HPO4。取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無色，設消耗HCl體積為V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定為NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示劑，用HCl滴定至紅色，設消耗HCl體積為V2。以V2計算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl體積為(V1-V2)。f.NaHSO4+NaH2PO4：

1.因為HSO4-的酸性較強，可用甲基橙為指示劑，以NaOH滴定，此時NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞為指示劑，用NaOH滴定NaH2PO4為Na2HPO4。取混合液一份，以甲基橙為指示劑，用NaOH滴定至黃色。僅有NaHSO4被滴定，設消耗NaOH體積為V1。以V1計算NaHSO4的含量。在上溶液中加入百里酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺藍色，設消耗NaOH體積為V2。以V2計算Na2HPO4的含量。

2.NaHSO4+ NaH2PO4 酚酞NaOH V1

酚酞變紅Na2SO4+ Na2HPO4

加CaCl2

酚酞褪色HCl + Ca3(PO4)2↓

NaOH V2

酚酞變紅NaCl+ H2O 14.擬定一個測定工業產品Na2CaY中Ca和EDTA含量的絡合滴定方案，指出所用試劑，pH條件，滴定方式，終點指示

(1)測EDTA，取一份樣液，調pH≈2，以磺基水楊酸鈉作指示劑，用Fe3+標準溶液滴定EDTA至終點，nY=CFe3+·VFe3+

(2)測Ca2+ 另取一份同量試液，先調pH≈2，加入與(1)同量的Fe3+標準溶液，使之與EDTA反應完全，然后再調pH至12～13，采用鈣指示劑，以EDTA標準溶液滴定至終點，nCa=CY·VY,由nCa和nY可算出樣品中Ca%和EDTA%。

15.水泥中Fe、Al、Ca和Mg的分別測定。

在pH1.5～2.0之間，以磺基水楊酸為指示劑，EDTA標準溶液為滴定劑測定Fe離子；然后加入過量EDTA標準溶液，煮沸，調節溶液pH4.5，以PAN為指示劑，用Cu標準溶液返滴定，可測得Al含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe和Al，調節溶液pH=10.0，以NH3-NH4Cl為緩沖溶液，鉻黑T為指示劑，EDTA標準溶液為滴定劑測定Mg、Ca總量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽鐵離子和鋁離子，調節溶液pH≥12.0，加入鈣指示劑，以EDTA標準溶液為滴定劑測定Ca含量，用Mg、Ca總量減去Ca含量, 可得Mg含量。2+2+

2+

2+

2+2+2+

3+

3+

2+

3+3+3+

3+

2+

2+

第二篇：酸堿中和滴定教學設計

第四節

苯酚

教學設計

鹿泉市第一中學

薛志山

設計說明：我校實施學案型教學模式，這種教學模式包括八個環節，即確定目標，制定學案，完成預案，設計檢測；學生自學，展示交流，檢測反饋，拓展延伸。本教學設計是學生通過自學并完成學案后的一節運用分組實驗進行實驗探究、交流展示的新授課。

學情分析：1.本節課的內容不是太難，學生完全可以自學解決。

2.學生在上課前已經對課本知識進行了預習，并認真填寫了“學案”，對本節課的知識體系有了大致的了解，建構了自己的知識體系。

3.通過對《烴的衍生物》第一節《溴乙烷》及第二節《乙醇》的學習，學生對烴的衍生物的學習方法已經基本掌握。如反應機理、官能團之間的相互影響等。

4.本節課授課班級是我校的理科實驗班，學生的整體素質比較高，因此，我將本節課的重點放在了對苯酚性質的實驗設計及驗證上，充分利用化學的學科特點，以實驗事實為依據，以理論為準繩，培養學生嚴謹的學習態度，并通過合作來完成教學任務。

知識目標：1．掌握苯酚的物理性質、化學性質及用途

2.理解苯酚的化學性質和分子結構的關系。

3.理解有機物中基團之間的影響造成物質性質的變化。

能力目標：1.通過分組實驗，培養學生的實驗操作能力、觀察能力、思維能力與合作能力。

2.通過實驗設計、實驗探究、類比推測，實驗驗證的方法和過程，培養學生類比推測能力及運用知識解決問題的能力及歸納總結的能力。

情感目標：1．培養學生逐步從感性認識上升到理性認識的認知態度，提高學生運用已有知識認識事物、分析事物的能力。2．培養學生實事求是的嚴謹的科學態度。

3．小組合作，體驗成功，激發學生學習化學的興趣。4.培養學生的創新精神和團結協作精神

教學方法：類比推測、實驗探究、實驗驗證 教學重點：苯酚的化學性質。

教學難點：1.苯酚的酸性---弱酸性的實驗設計、實驗探究。

3.如何證明苯酚與碳酸鈉溶液反應的產物，由此得出的結論是什么？（本步實驗設計的意圖是基于----由2中苯酚納溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，說明碳酸可以把苯酚從其鹽溶液中置換出來，苯酚的酸性比碳酸還弱，而另一種反應產物是碳酸鈉還是碳酸氫鈉呢？）這里需要嚴謹的實事求是的態度，需學生認真觀察實驗現象，進行思考，結合已有知識得出答案。

4.向苯酚溶液和苯中分別滴入濃溴水，振蕩，觀察現象，得出結論。苯酚能與溴水發生取代反應，而苯和甲苯都不能，為什么？（由感性到理性，由實驗事實引起學生思考，進而理解羥基對苯環的影響）。5.向酸性高錳酸鉀溶液中分別滴入苯和苯酚，振蕩，觀察現象，得出結論。（由感性到理性，由苯酚在空氣中放置顯粉紅色被空氣中的氧氣氧化，推出它一定能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，通過實驗得到驗證，讓學生體會成就感，激起學生深入思考，得出這是苯環對羥基的影響產生的結果。）

6.向苯酚溶液滴入FeCl3溶液，觀察現象。7.你們組還希望做哪些實驗？

小組合作、展示交流，論證、分組實驗。

8.苯酚的哪些性質體現了苯環對羥基的影響？哪些性質體現了羥基對苯環的影響？

9.總結苯酚的性質，展示交流。

四、作業：1.根據本節課所做實驗，完成實驗報告。

2.如何分離苯與苯酚的混合液？ 3.如何鑒別己烯、己烷、苯酚。

3、苯酚有毒，如果沾在皮膚上，應怎么處理？

三、苯酚的化學性質

1、苯酚的酸性（1）、苯酚和水混合以后有什么現象？體現了苯酚的什么性質？加入氫氧化鈉后有什么變化，體現了苯酚的什么性質？寫出相關的方程式。

(2)寫出苯酚的電離方程式。

(3)比較苯酚、醋酸和碳酸的酸性強弱，如何證明你的結論？

(4)苯酚鈉的水溶液是中性的嗎？為什么？

(5)向苯酚鈉的水溶液中分別滴加稀鹽酸、醋酸溶液、通入CO2氣體，有何現象？由此得到的結論是什么？

(6)苯酚與碳酸鈉反應嗎？若反應，得到的產物是什么？

(7)苯酚是一種弱酸，你能寫出苯酚和金屬鈉的反應方程式嗎？

(8)分別寫出鈉與水、乙醇反應的方程式。比較鈉與水、乙醇和苯酚反應的反應速率。

2、苯酚的取代反應

(1)寫出苯酚和溴的取代反應方程式

(2)苯酚還可以與哪些物質發生取代反應？

3、苯酚的顯色反應

苯酚可以和什么物質發生顯色反應？有什么現象？

紅色藥皂、舒膚佳之類藥皂抗菌性雖強、但對皮膚、眼結膜刺激性也大,不宜使用。其實一般的香皂也有抗菌的作用。

實驗問題設計：

1.設計實驗驗證苯酚的溶解性。2.設計實驗驗證苯酚的酸性。問題討論與歸納、反思與提高： 1.醇羥基與酚羥基的異同。

2.哪些性質體現出苯環與羥基的相互影響。3.如何分離苯與苯酚的混合液？ 4.如何檢驗苯酚、己烯、己烷？

5.設計實驗證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，并畫出實驗裝置圖。

6.比較在相同條件（同溫度、同物質的量濃度）下醋酸鈉、苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的pH大小 實驗用品。

苯酚、藥匙、濾紙（4片）、酒精燈、火柴、NaOH溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、火柴、大燒杯、小燒杯（盛有一定量的冷水）、濃溴水、苯、CCl4、乙醇、酸性KMnO4溶液、酚酞、石蕊、蒸餾水、試管架（一個大試管、10個小試管）。【啟普發生器（兩個）內裝藥品】

自學未解決的問題：

小組討論后仍未解決的問題：

第三篇：滴定分析原始記錄

滴定分析原始記錄

檢測項目：

檢測時間：

****年**月**日

別類別

樣品編號

取樣量

（ml）

滴定試劑

檢測結果

（mg/L）

滴定前量（ml）

滴定后量

（ml）

用量

（ml）

計算公式

檢

測

人：

第四篇：中和滴定練習

1.簡述中國教師角色行為中的文化傳統。（1）道德追求大于社會索取；（2）社會本位高于個人本位；（3）自我修養先于對他人教育。2..簡述影響個體發展的主要因素。（1）遺傳。遺傳是人發展的自然的或生理的前提條件，為人的身心發展提供了可能性。遺傳素質的差異性對人的身心發展有一定的影響作用。（2）環境。環境是圍繞在個體周圍的并對個體自發地發生影響的外部世界。社會環境是人的身心發展的外部客觀條件，對人的發展起著一定的制約作用。人的社會實踐對人的發展起著決定性作用。（3）教育。教育是有目的有計劃地影響人的一種活動，教育對人的發展，特別是年輕一代發展起著主導作用，它規定著人的發展方向。（4）個體的主觀能動性。包括自身的態度和所付出的精力。學生個體的主觀能動性是身心發展的動力。

3.簡述教學方法選擇的衡量標準。（1）選擇的教學方法是否符合學生特點，教師特點，教學大綱的規定，是否采用了現代化設備。（2）是否維持學生的注意與興趣。（3）分析教師用什么方法解決妨礙、干擾教與學的智力問題和情趣問題。（4）是否給學生帶來滿足感。（5）維持課堂紀律是實施教學方法的重要前提。4如何根據學生的氣質類型差異，做好教育工作?（1）教師可引導學生認識自己氣質中積極的一面，幫助學生克服不同氣質類型中的消極影響。使學生的潛力得到充分的發揮。（2）由于氣質特點不同，同一種教學方法在不同學生身上產生的教育效果不同。這就要求真正做到“因材施教”。（3）氣質特征是職業選擇的依據之一，教師應根據學生的氣質特點，進行職業指導。（4）教師本人正確認識自己氣質的優缺點，加強自身的行為修養，對于搞好教育工作具有重要意義。5.簡述指導學生學習方法的基本要求（1）學習方法指導要有整體觀；（2）把學法指導的研究與研究學生結合起來；（3）激發學生學習的自覺性、主動性；（4）必須著眼于學生能力的培養。6.簡述應試教育的負效應。(1)片面追求升學率。片面追求升學率的結果是把基礎教育搞成了升學教育，把精力集中在少數學生身上，忽視了德、體、美、勞的教育，把學生封閉在狹窄的生活空間里。背離了我國教育目的和基礎教育的性質，違反了人的成長規律。(2)中小學生課業負擔過重。有兩種具體的表現：一是不斷加大習題量和使用各種輔導材料；二是不斷增加課時，拉長授課時間。中小學生過重的課業負擔，已經嚴重影響了學生在德智體諸方面的發展。(3)升學教育造成學生分化。在升學教育中，以考試為中心組織教學，教學方法簡化，實施惡性補習，大量購置試題集和試卷，面對升學有望的學生教學。這些嚴重導致了學生的分化，尤其是畢業班時期的分化是最嚴重的。7.社區在發展教育中有著什么樣的功能?（1）服務功能。社區對教育事業具有強烈的認同意識和自我意識，把教育的發展真正當成與社區的利益密切相關的事情，置于應有的重要地位。（2）教育功能。促進個體的社會化和德智體美勞全面發展必須得到社會的支持和配合，形成一體化的社會環境（3）宣傳功能。有效的大眾傳媒是宣傳、強化尊師重教，培養對教育認同和自我意識的有效途徑。（4）經濟功能。地方和區域負有為教育籌集資金的主要任務，社區的教育投入對學校來說至關重要。（5）協調功能。在協調社會大眾傳媒所產生的教育影響與學校教育目標的關系方面起著重要作用。家庭教育的特點。(1)家庭教育影響具有先主性。(2)家庭對受教育者的控制方式具有多維性。(3)家庭群體中交往接觸的密切性。(4)家庭群體中教育和生活的統一性。.(5)教育者對受教育者了解和影響的深刻性。

第五篇：酸堿中和滴定實驗

酸堿中和滴定

1.實驗原理

(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。

(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。

指示劑選擇的基本原則：

變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。

①不能用石蕊作指示劑。

②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

③強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

2.實驗用品

(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

（2）試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。

(3)滴定管的使用

3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

(3)終點判斷：

等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。

(4)操作步驟

①儀器的洗滌

滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。

錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。

②裝液調整液面

裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅除玻璃尖嘴處的氣泡。

③讀數

調整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為(YY.YY-X.XX)mL。

4.數據處理

按上述操作重復二至三次，根據用去標準鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。

5.誤差分析(以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例)

練習：

1.【19安徽改】[共17分]

為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應，反應后的溶液可以使紫色石蕊試紙變藍；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的離子方程式。（3’）

②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是______________________；（2’）

③該實驗中可選用__________(填物質名稱)作指示劑,（2’）

判斷滴定終點的方法是_______________________________________________________：（3’）

空氣中臭氧的體積分數為________________。（4’）

④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。（3’）

2.【19深圳一模改】[4分]

磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。

測定產品純度的反應原理為 KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

取產品 3.00 g，加入 15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用 0.5000 mol/L NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產品的純度為（結果保留三位有效數字）。（4’）

3.【山東18一模改】【19分】

閱讀材料：市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配制初期濃度易發生改變。為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，用微孔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。

H2O2是醫藥、衛生行業上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：

①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取1.34 g Na2C2O4 [M(Na2C2O4)=134g/mol]固體于錐形

瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積40.00 mL，滴定過程中發生的一個反應為：5H2C2O4+2Mn

+6

=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2

O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積3.00 mL。

回答下列問題：

(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為 。（2分）

(2)配制KMnO4標準液需要久置并過濾掉變質生成的MnO2，過濾操作需用 。（2分）

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高

可能會因 ____________________________________________ （2分）而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是 __________________________ 。（2分）

(4)KMnO

4標準液滴定H2O2的離子方程式為 ____________ ；（3分）

當滴定到_________________________________________可以認為已達到滴定終點。（3分）

(5)該醫用消毒劑中H2O2的物質的量濃度為 mol/L。（3分）

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)（2分）

滴定答案：1.(17分)

①

（3分）

②堿式滴定管；（2分）

③淀粉；（2分）；

滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且30s不恢復。（3分）

（4分）

④ 偏高（3分）

2.(4分)90.7%

3.(19分)

(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)

(2)c(2分)

(3)草酸分解(2分)生成的 Mn2+對反應具有催化作用(2分)

(4)2Mn

+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)

滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變為淺紅色且半分鐘內不恢復原色(3分)

(5)1.5(3分)

(6)偏高(2分)