第一篇：00220樣品滴定記錄

樣品滴定記錄表 序號 樣品編號 樣品類別/檢驗項目 質量 m（g）

滴定體積(mL)滴定液濃度(mol/L)備注 1

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檢驗：

檢驗日期:

第二篇：滴定設計題

分析化學滴定設計題

12、設計測定下列混合物中各組分含量的方法，并簡述其理由。

a.HCl+H3BO3：

因為H3BO3的酸性很弱，Ka=5.8×10-10，可加入甘油或甘露醇，使其與硼酸根生成穩定的絡合物，從而增加硼酸在水溶液中的解離，使硼酸轉變為中強酸，從而用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定至橙色，消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl，H3BO3未被滴定。以V1計算HCl的含量。在上溶液中加入甘油，反應后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，消耗NaOH體積為V2。以V2計算H3BO3的含量。

b.H2SO4+H3PO4：

1.因為H3PO4被NaOH滴定為NaH2PO4的第一化學計量點的pH=4.7，此時是甲基橙變色，設消耗的NaOH為V1；再加入百里酚酞指示劑，用NaOH滴定至淺藍色，NaH2PO4被滴定為Na2HPO4，設消耗的NaOH為V2。H3PO4消耗NaOH為2V2mL，H2SO4消耗NaOH為(V1-V2)mL。

2.以酚酞為指示劑，用NaOH標液滴定，使H2SO4→Na2SO4，H3PO4→HPO4。由于H3PO4 的Ka3很小，所以不能直接用NaOH滴定，但可加入CaCl2使HPO4→Ca3(PO4)2↓，而釋放出H，用NaOH繼續滴定至酚酞變紅，由后一次滴定消耗NaOH的體積計算出H3PO4的含量。從第一次滴定測出的含量中減去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。2-+2-c.HCl+NH4Cl：因為NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成質子化的六亞甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定至橙色，設消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1計算HCl的含量。在上溶液中加入甲醛，反應后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設消耗NaOH體積為V2。以V2計算NH4Cl的含量。d.Na3PO4+Na2HPO4：

1.因為Na2HPO4的堿性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，將H+釋放出來，就可用HCl滴定了。取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無色，設消耗HCl體積為V1。Na3PO4滴定為Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1計算Na3PO4的含量。另取一份溶液，加入CaCl2，反應后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設消耗NaOH體積為V2。以(V2-V1)計算Na2HPO4的含量。2.以酚酞為指示劑，用HCl標液滴至酚酞褪色，測Na3PO4的含量，再加入甲基橙為指示劑，用HCl標液滴至甲基橙顯橙色測得Na3PO4與Na2HPO4的含量，從其中減去Na3PO4的量，即可得Na2HPO4的含量。e.Na3PO4+NaOH：

1.用HCl標準溶液只能將Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定為Na2HPO4。取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無色，設消耗HCl體積為V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定為NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示劑，用HCl滴定至紅色，設消耗HCl體積為V2。以V2計算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl體積為(V1-V2)。f.NaHSO4+NaH2PO4：

1.因為HSO4-的酸性較強，可用甲基橙為指示劑，以NaOH滴定，此時NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞為指示劑，用NaOH滴定NaH2PO4為Na2HPO4。取混合液一份，以甲基橙為指示劑，用NaOH滴定至黃色。僅有NaHSO4被滴定，設消耗NaOH體積為V1。以V1計算NaHSO4的含量。在上溶液中加入百里酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺藍色，設消耗NaOH體積為V2。以V2計算Na2HPO4的含量。

2.NaHSO4+ NaH2PO4 酚酞NaOH V1

酚酞變紅Na2SO4+ Na2HPO4

加CaCl2

酚酞褪色HCl + Ca3(PO4)2↓

NaOH V2

酚酞變紅NaCl+ H2O 14.擬定一個測定工業產品Na2CaY中Ca和EDTA含量的絡合滴定方案，指出所用試劑，pH條件，滴定方式，終點指示

(1)測EDTA，取一份樣液，調pH≈2，以磺基水楊酸鈉作指示劑，用Fe3+標準溶液滴定EDTA至終點，nY=CFe3+·VFe3+

(2)測Ca2+ 另取一份同量試液，先調pH≈2，加入與(1)同量的Fe3+標準溶液，使之與EDTA反應完全，然后再調pH至12～13，采用鈣指示劑，以EDTA標準溶液滴定至終點，nCa=CY·VY,由nCa和nY可算出樣品中Ca%和EDTA%。

15.水泥中Fe、Al、Ca和Mg的分別測定。

在pH1.5～2.0之間，以磺基水楊酸為指示劑，EDTA標準溶液為滴定劑測定Fe離子；然后加入過量EDTA標準溶液，煮沸，調節溶液pH4.5，以PAN為指示劑，用Cu標準溶液返滴定，可測得Al含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe和Al，調節溶液pH=10.0，以NH3-NH4Cl為緩沖溶液，鉻黑T為指示劑，EDTA標準溶液為滴定劑測定Mg、Ca總量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽鐵離子和鋁離子，調節溶液pH≥12.0，加入鈣指示劑，以EDTA標準溶液為滴定劑測定Ca含量，用Mg、Ca總量減去Ca含量, 可得Mg含量。2+2+

2+

2+

2+2+2+

3+

3+

2+

3+3+3+

3+

2+

2+

第三篇：滴定分析原始記錄

滴定分析原始記錄

檢測項目：

檢測時間：

****年**月**日

別類別

樣品編號

取樣量

（ml）

滴定試劑

檢測結果

（mg/L）

滴定前量（ml）

滴定后量

（ml）

用量

（ml）

計算公式

檢

測

人：

第四篇：中和滴定練習

1.簡述中國教師角色行為中的文化傳統。（1）道德追求大于社會索取；（2）社會本位高于個人本位；（3）自我修養先于對他人教育。2..簡述影響個體發展的主要因素。（1）遺傳。遺傳是人發展的自然的或生理的前提條件，為人的身心發展提供了可能性。遺傳素質的差異性對人的身心發展有一定的影響作用。（2）環境。環境是圍繞在個體周圍的并對個體自發地發生影響的外部世界。社會環境是人的身心發展的外部客觀條件，對人的發展起著一定的制約作用。人的社會實踐對人的發展起著決定性作用。（3）教育。教育是有目的有計劃地影響人的一種活動，教育對人的發展，特別是年輕一代發展起著主導作用，它規定著人的發展方向。（4）個體的主觀能動性。包括自身的態度和所付出的精力。學生個體的主觀能動性是身心發展的動力。

3.簡述教學方法選擇的衡量標準。（1）選擇的教學方法是否符合學生特點，教師特點，教學大綱的規定，是否采用了現代化設備。（2）是否維持學生的注意與興趣。（3）分析教師用什么方法解決妨礙、干擾教與學的智力問題和情趣問題。（4）是否給學生帶來滿足感。（5）維持課堂紀律是實施教學方法的重要前提。4如何根據學生的氣質類型差異，做好教育工作?（1）教師可引導學生認識自己氣質中積極的一面，幫助學生克服不同氣質類型中的消極影響。使學生的潛力得到充分的發揮。（2）由于氣質特點不同，同一種教學方法在不同學生身上產生的教育效果不同。這就要求真正做到“因材施教”。（3）氣質特征是職業選擇的依據之一，教師應根據學生的氣質特點，進行職業指導。（4）教師本人正確認識自己氣質的優缺點，加強自身的行為修養，對于搞好教育工作具有重要意義。5.簡述指導學生學習方法的基本要求（1）學習方法指導要有整體觀；（2）把學法指導的研究與研究學生結合起來；（3）激發學生學習的自覺性、主動性；（4）必須著眼于學生能力的培養。6.簡述應試教育的負效應。(1)片面追求升學率。片面追求升學率的結果是把基礎教育搞成了升學教育，把精力集中在少數學生身上，忽視了德、體、美、勞的教育，把學生封閉在狹窄的生活空間里。背離了我國教育目的和基礎教育的性質，違反了人的成長規律。(2)中小學生課業負擔過重。有兩種具體的表現：一是不斷加大習題量和使用各種輔導材料；二是不斷增加課時，拉長授課時間。中小學生過重的課業負擔，已經嚴重影響了學生在德智體諸方面的發展。(3)升學教育造成學生分化。在升學教育中，以考試為中心組織教學，教學方法簡化，實施惡性補習，大量購置試題集和試卷，面對升學有望的學生教學。這些嚴重導致了學生的分化，尤其是畢業班時期的分化是最嚴重的。7.社區在發展教育中有著什么樣的功能?（1）服務功能。社區對教育事業具有強烈的認同意識和自我意識，把教育的發展真正當成與社區的利益密切相關的事情，置于應有的重要地位。（2）教育功能。促進個體的社會化和德智體美勞全面發展必須得到社會的支持和配合，形成一體化的社會環境（3）宣傳功能。有效的大眾傳媒是宣傳、強化尊師重教，培養對教育認同和自我意識的有效途徑。（4）經濟功能。地方和區域負有為教育籌集資金的主要任務，社區的教育投入對學校來說至關重要。（5）協調功能。在協調社會大眾傳媒所產生的教育影響與學校教育目標的關系方面起著重要作用。家庭教育的特點。(1)家庭教育影響具有先主性。(2)家庭對受教育者的控制方式具有多維性。(3)家庭群體中交往接觸的密切性。(4)家庭群體中教育和生活的統一性。.(5)教育者對受教育者了解和影響的深刻性。

第五篇：酸堿中和滴定教案

第四節

酸堿中和滴定

從容說課

本節教材屬于分析化學的內容，主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農業生產和科學研究中被廣泛使用。遵照教學大綱，本節教材盡管對中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本節教材教學的重要實際意義。應把教學的重點放在酸堿中和滴定原理的介紹上，而不應放在中和滴定操作的熟練訓練以及提高有關計算題的綜合性和靈活性上。

教材先從分析化學的角度，簡單提及定性分析和定量分析，然后解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。在此基礎上，教材轉入對本節的重點內容即酸堿中和滴定原理的討論。

酸堿中和滴定原理主要討論了三個問題：第一，酸堿中和反應的實質，即H++OH-===H20；第二，酸堿中和滴定的計量依據和計算，即酸和堿起反應的物質的量之比等于它們的化學計量數之比，具體地講，就是會應用

n(A)v(A)n(B)c(A)?v(A)??等關系推導出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能應用上述關系式進行有關酸堿中和滴定的計算；第三，如何準確判斷中和反應是否恰好進行完全。

教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH為例，較詳細地討論了滴定過程中溶液的pH變化,以及溶液從堿性經中性突變到微酸性的過程。在此基礎上，說明可以選擇合適的指示劑，并根據指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準確判斷中和反應是否恰好進行完全。

教材第二部分主要是利用演示實驗將理論應用于實踐，不僅將整個滴定操作過程由教師向學生示范一遍，而且也把如何處理實驗數據、如何利用測得的實驗數據來進行有關的計算等．較詳細地介紹給了學生。

教材最后的討論題，實質上是引導學生理解中和滴定的計量依據和計算公式，這對于中和滴定的準確計算是很重要的。

本節教材的教學包括對酸堿中和滴定原理的討論和酸堿中和滴定實驗示范兩部分。酸堿中和滴定原理的教學設置為以下幾個知識臺階進行：(1)從離子反應的角度引導學生討論酸堿中和反應的實質；(2)從化學方程式計算的角度引導學生討論酸堿中和滴定的計算依據；(3)從鹽類水解的角度。引導學生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色突變情況。中和滴定實驗示范教學包括了滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去氣泡、滴定、滴定終點的判斷，以及實驗數據的處理等。同時引導學生重點討論影響實驗成敗的一些關鍵操作，為學生獨立進行中和滴定實驗打好基礎。

●教學目標

1.使學生理解中和滴定的原理。

2.使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。

3.使學生掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算4.激發學生的創造意識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

●教學重點

酸堿中和滴定的原理 ●教學難點

酸堿中和滴定的計算依據及有關計算 ●課時安排 二課時

●教學方法

采用啟發式教學。●教學用具

1．鹽酸標準液、未知濃度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 3．中和滴定的錄像帶、放像機、投影儀 ●教學過程

★第一課時

［導入］（教師舉起一種食品包裝袋，如奶粉的外包裝袋）

［師］同學們在買到一袋食品時，注意到上面標有哪些說明嗎？ ［生］食用方法、成分、含量、生產日期等等。［師］在這些說明中，成分及其含量的測定，都屬于化學工作者的任務。在化學上，鑒定物質是由哪些成分組成的叫定性分析，而測定各成分的含量分別為多少叫定量分析。我們今天就學習一種定量分析方法。

［板書］第四節

酸堿中和滴定 ［問］什么叫中和反應？

［生］酸和堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。［師］請同學們寫出以下幾個反應的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［學生練習，并使一個學生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［師］請同學們把以上化學方程式改寫為離子方程式。

［教師提示］H3PO4是弱電解質，注意離子方程式中的寫法。

［學生寫完后，教師總結］由以上離子方程式我們可以看出，酸堿中和反應的實質，都

－是酸電離的H+和堿電離出的OH反應生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板書］1.原理

［師］從酸堿反應的化學方程式來看，酸堿恰好完全反應時，其物質的量與化學計量數之間有何關系？

［生］酸堿物質的量之比等于化學計量數之比。

［師］如果我們用A表示酸、B表示堿，就有以下關系式：

［板書］n(A)V(A)?(A：酸；B：堿)n(B)V(B)［講述并板書］我們知道，在溶液中溶質的物質的量與溶液體積和濃度又有如下關系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)?V(A)c(B)?V(B)?V(A)V(B)［講述］根據以上關系式，用一種已知濃度的酸與一定體積的未知濃度的堿反應，若能測得恰好完全反應時消耗酸的體積，就可求出堿的濃度，這就是中和滴定的原理。即：

［板書］cB=V(B)V(A)?c(A)V(A)V(B)

［講述］若酸、堿都是一元的，則c（B）=

c(A)?V(A)

V(B)［板書］若V(B)V(A)?1，則cB=

c(A)?V(A)V(B)［師］下面我們利用以上關系式算一道題。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84 mL。通過中和滴定測得NaOH 的物質的量濃度是多少？

［邊分析邊板書］根據NaOH和HCl反應的方程式，它們反應時物質的量之比為1∶1，由上述公式可求出NaOH的濃度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)?V(A)

V(B)?c(HCl)?V?HCl(aq)0.1032 mol?L-1?0.02784 L－?c(NaOH)==0.1149 mol·L1 ?V?NaOH(aq)0.02500 L［師］請同學們根據以上原理，給中和滴定下個定義。

［學生敘述，教師板書］

2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。［講述］從原理來看，中和滴定很簡單，但在實驗中，要想盡可能地減小誤差，獲得較準確的測量結果，還必須使用精密的實驗儀器和嚴格的實驗操作，下面我們介紹一下中和滴定儀器的選擇。

［板書］3.儀器的選擇

［講述］盛放標準液和量取待測液用到的精密儀器叫滴定管，滴定管有兩種，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取堿液用堿式滴定管。

［板書］（1）滴定管（酸式、堿式）［展示］酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］請同學說出滴定管結構上有何特點，為什么酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液？讀數時可以讀到小數點后幾位？

［學生分組觀察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端為玻璃活塞，盛放堿液會生成Na2SiO3，使活塞不能旋轉。（3）堿式滴定管下端為一段橡皮管，酸液會腐蝕橡膠。（4）滴定管可以讀到小數點后兩位。

［展示］被腐蝕的酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］這是兩支被腐蝕的滴定管，已經都不能使用了，因此我們在以后的實驗中一定要愛護儀器。

那么，我們用滴定管時，滴定管如何固定呢？ ［生］鐵架臺和滴定管夾 ［板書］（2）鐵架臺、滴定管夾。

［展示鐵架臺和滴定管夾，并把滴定管固定在鐵架臺上］

［師］要計算待測液的濃度，還必須準確量取一定體積的待測液，那么用什么容器盛放待測液呢？

［生］甲：燒杯。乙：錐形瓶。

［講述］在滴定過程中，為了使酸堿充分反應，要不斷地搖動盛待測液的容器，因此，盛待測液的容器口徑要小，以免搖動過程中液體濺出，因此選用錐形瓶。

［板書］（3）錐形瓶。

［師］我們選好了儀器，但仍然不能得到準確的實驗結果，因為我們無法知道加入的標準液是否已恰好和待測液完全中和，因此還要選擇合適的指示劑，那么常用的指示劑有哪些？在不同的pH范圍內各顯什么顏色呢？請同學們打開書71頁，看表3－2。

［講述］石蕊也是一種指示劑，但由于其色差小，變色不敏銳，因此在滴定實驗中一般不用。常用的指示劑為酚酞或甲基橙［板書］（4）指示劑：酚酞或甲基橙。

［師］有了這些儀器和試劑我們就可以進行實驗了，那么實驗前需要做什么準備工作？實驗中需要注意什么問題？實驗后的數據如何處理？這些問題我們下一節課討論。

［布置作業］1.課后作業一、二。2.完成課本P75家庭小實驗 ●板書設計

第四節

酸堿中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：堿)?n(B)V(B)因為n=c·V 所以c(A)?V(A)c(B)?V(B)??V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)?V(A)?1，則cB= V(A)V(B)2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。3.儀器的選擇

（1）滴定管（酸式、堿式）（2）鐵架臺、滴定管夾（3）錐形瓶

（4）指示劑：酚酞或甲基橙 ●教學說明

本節課的重點內容為中和滴定的原理，在教學中采用以舊引新的方法來完成本節的教學目標，使學生理解中和滴定的原理。由于學生對酸堿中和反應及其方程式的書寫已非常熟悉，因此對中和滴定的原理也很容易理解，第一課時只介紹中和滴定的原理內容有點少，因此把第五節的內容分為兩課時完成，把中和滴定儀器的選擇放在第一課時，中和滴定的操作及有關計算放在第二課時。

參考練習

1.下列儀器中沒有零刻度的是（）A.溫度計

B.量筒 C.滴定管

D.托盤天平游碼標尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度處，若將試管內的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內35mL鹽酸，鹽酸的物質的量濃度為（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能確定 答案：A 3.下圖是向100 mL的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化的圖象，根據圖象所得結論正確的是（）

－A.原來HCl的物質的量濃度為0.1 mol·L1 B.x為含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原來HCl的物質的量濃度為1 mol·L1 D.x 為含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.準確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的堿式滴定管 答案：C