第一篇：(高一化學)2017-2018學年第二學期期末教學質量監測考試說明

2017-2018學年第二學期期末教學質量監測

高一級化學考試說明

一、考試性質

考查學生在化學學科的學習上是否達到國家高中化學課程標準對考試內容要求的合格標準為目的的水平性測試，以檢查學生對所學化學知識的掌握程度，考試以《普通高中化學課程標準（實驗）》相關內容的教學目標為參照，面向絕大多數學生，按照“以考查基礎知識為主，適度考查學生自主學習的能力”的命題原則。努力做到既有利于有效評價學生的化學學業水平，也有利于促進化學科學素養的養成。

二、考試范圍及基本要求

1.必修1第四章第三、四節及必修2全冊。

2.各章所占百分比與它們在教學中所占課時的百分比大致相同。3.考查基本要求如下：

必修1 第四章 非金屬及其化合物（1）第三節 硫和氮的氧化物

①了解二氧化硫的物理性質（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）②了解二氧化硫與水、氧氣反應，能用化學方程式說明工業上用二氧化硫生產硫酸的基本原理

③了解亞硫酸的酸性和不穩定性

④了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區別

⑤了解氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理性質，并能用氧化還原反應的知識分析它們之間的相互轉化

⑥了解二氧化氮、二氧化硫對大氣的污染及防治（2）第四章－第四節 氨 硫酸 硝酸

① 能運用氧化還原反應知識理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應）

② 能運用氧化還原反應知識理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常見金屬的反應）

③ 學會SO42-的檢驗 ④ 知道氨氣的物理性質（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性

⑤ 學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法

⑥ 銨鹽的性質（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應）⑦ 知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用 ⑧ 知道硝酸的保存方法

⑨ 能化學方程式列舉出工業上用生產硝酸的基本原理

必修2 第一章 物質結構 元素周期律（1）第一節 元素周期表

① 了解元素、核素和同位素的含義。

② 了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

③ 了解原子核外電子排布規律。

④掌握原子結構示意圖，了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。（2）第二節 元素周期律 ① 掌握元素周期律的實質。

② 以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。③ 以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。④ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律（3）第三節 化學鍵

① 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

② 知道離子化合物、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。③ 掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質的形成過程。第二章 化學反應與能量（1）第一節 化學能與熱能

① 知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。

② 知道化學反應過程中質量守恒，能量也守恒。③ 通過生產、生活實例了解化學能與熱能的相互轉化 ④ 知道吸熱反應和放熱反應的概念（2）第二節 化學能與電能

① 舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用 ② 初步認識原電池概念、原理、組成及應用 ③ 電極反應方程式的書寫

（3）第三節 化學反應的速率和限度

① 通過試驗認識化學反應速率的概念，知道溫度、濃度、反應物狀態、催化劑等因素對一個化學反應速率的影響。

② 通過試驗認識到任何化學反應的進程都有一定的限度，可以通過改變反應條件控制化學反應的限度

③ 了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用 第三章 有機化合物

（1）第一節

最簡單的有機化合物——甲烷

① 會寫甲烷的分子式、結構式、電子式，知道甲烷的結構特點。② 知道甲烷能發生氧化反應和取代反應，會寫化學方程式。③ 知道取代反應的概念和甲烷發生取代反應時的斷鍵和成鍵情況。

④ 了解烷烴的組成、結構和通式，類推烷烴的主要性質（物理性質和化學性質）。⑤ 知道同系物、同分異構體的概念，能根據結構式或結構簡式判斷它們是否為同分異構體和同系物。

（2）第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料

① 會寫乙烯的分子式、結構式、結構簡式、電子式，知道乙烯的結構特點，了解烯烴的概念。

② 知道乙烯能夠發生氧化反應（燃燒及與酸性高錳酸鉀溶液）和加成反應。③ 知道乙烯發生加成反應時的斷鍵和成鍵情況，會寫乙烯與H2、HCl、Cl2、H2O發生加成化學方程式。

④ 會寫苯的分子式、結構式、結構簡式。知道苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵；

⑤ 知道苯能夠發生氧化反應、加成反應、取代反應。并會寫相應的化學方程式。（3）第三節

生活中兩種常見的有機物

① 會寫乙醇和乙酸的分子式、結構式、結構簡式；知道官能團的概念，知道乙醇的官能團是—OH，乙酸的官能團是—COOH。知道乙醇是由—CH3和—OH組成；乙酸是由—CH3和—COOH組成。

② 知道乙醇中的—OH上的氫可以被金屬置換，會寫化學方程式。

③ 知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應中的斷鍵和成鍵情況，會寫相關反應的化學方程式。

④ 知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑的金屬、與堿性氧化物、與堿、與某些鹽發生反應，并知道乙酸的酸性比碳酸強。會寫乙酸與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應的化學方程式。

⑤ 了解酯化反應的概念，會寫乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式。⑥ 知道乙酸與乙醇發生酯化反應時是乙酸脫去—OH、乙醇脫去—OH上的H而結合成水，其余部分結合成乙酸乙酯。

⑦ 知道酯化反應這一實驗中試劑的加入順序，加熱及濃硫酸的作用，飽和碳酸鈉溶液的作用。

第四章

（1）第一節 開發利用金屬礦物和海水資源

① 知道根據金屬的活動性不同，可分別采用加熱、電解、還原劑還原等方法冶煉金屬。并能從能量的角度選擇金屬的冶煉方法。能夠書寫相關的化學方程式。

② 知道海水淡化的幾種方法；掌握海水蒸餾的原理。③ 知道從海水中提取溴、碘的原理。了解非金屬置換反應。④ 能參照海水提取鎂的過程中化學原理寫出有關的化學方程式。⑤ 初步學會梳理無機物之間的轉化（如鎂及其化合物的關系）

⑥ 能用自己所學的化學知識對一些化工生產流程的原理步驟進行簡單的解釋或分析。

（2）第二節 資源綜合利用

環境保護

① 認識煤、石油、天然氣是人類能源的主要來源。能書寫簡單代表物燃燒的化學方程式。

② 了解煤的成分；知道通過煤的干餾可得到多種化工產品及其用途；知道煤的氣化和液化可減少燃燒所造成的環境污染。

③ 了解石油的成分；知道通過石油的分餾及裂化可得到多種化工產品及其用途。④ 通過乙烯的聚合反應了解常見高分子材料的合成,了解聚合反應的原理。知道日常生活中的一些合成高分子材料的應用。

⑤ 知道形成酸雨的主要物質是硫氧化物和氮氧化物；認識含氮、磷的水體污染問題；知道一些污染的來源及控制方法。

⑥ 了解原子“原子經濟”的概念

三、考試形式和試卷結構

1．考試形式：考試采用閉卷筆試形式。2．試卷結構

全卷滿分100分，時間90分鐘。全卷分為兩部分。

第一部分 單項選擇題，25題，每題2分，共50分。第二部分 非選擇題，5小題，共50分。

四、試題難度

全卷難度約為0.60-0.65，易、中、難題比例：6:3:1

第二篇：(高一化學)2013-2014學年第二學期末教學質量監測考試說明

2013-2014學年第二學期期末教學質量監測

高一化學考試說明

一、考試性質

考查學生在化學學科的學習上是否達到國家高中化學課程標準對考試內

容要求的合格標準為目的的水平性測試，以檢查學生對所學化學知識的掌握程度，考試以《普通高中化學課程標準（實驗）》相關內容的教學目標為參照，面向絕大多數學生，按照“以考查基礎知識為主，適度考查能力”的命題原則。努力做到既有利于有效評價學生的化學學業水平，也有利于促進中學化學教學質量的大面積提高。

二、考試范圍及基本要求

1.考試范圍為：必修1第四章、必修2第一、二章及第四章第一節。

2.各章所占百分比與它們在教學中所占課時的百分比大致相同。

3.考查基本要求如下：

必修1 第四章 非金屬及其化合物

第一節無機非金屬材料的主角——硅

① 了解硅在自然界的存在形式

② 知道晶體硅是良好的半導體材料，能說出它的主要用途

③ 知道二氧化硅的物理性質

④ 了解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物、強堿反應

⑤ 能列舉二氧化硅制品的主要用途

⑥ 了解硅酸的性質（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法

⑦了解硅酸鈉（Na2SiO3）的性質、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸鹽制品

第二節富集在海水中的元素——氯

① 了解氯氣的物理性質（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）

② 能從氧化還原反應的角度分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液、某些鹽（Fe2+、I－）的反應，并能寫出相關的離子方程式

③ 理解漂白粉的生產原理，漂白粉的漂白原理

④ 了解氯水的消毒和漂白作用

⑤學會Cl-檢驗的方法

第三節 硫和氮的氧化物

①了解二氧化硫的物理性質（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）

②了解二氧化硫與水、氧氣反應，能用化學方程式說明工業上用二氧化硫生產硫酸的基本原理

③了解亞硫酸的酸性和不穩定性

④了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區別

⑤了解氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理性質，并能用氧化還原反應的知識分析它們之間的相互轉化

⑥了解二氧化氮、二氧化硫對大氣的污染及防治

第四節 氨 硫酸 硝酸

① 能運用氧化還原反應知識理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應）

② 能運用氧化還原反應知識理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常

見金屬的反應）

③ 學會SO42-的檢驗

④ 知道氨氣的物理性質（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性

⑤ 學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法

⑥ 銨鹽的性質（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應）

⑦ 知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用

⑧ 知道硝酸的保存方法

⑨ 能化學方程式列舉出工業上用生產硝酸的基本原理

必修2 第一章 物質結構元素周期律

第一節元素周期表

①能描述元素周期表的結構（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解1—18號元素原子核外電子的排布。

③以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。④了解核素、同位素的概念，知道C、H、O常見的同位素及其應用。

第二節 元素周期律

①掌握元素周期律的涵義和實質。

②以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

③知道元素化合價與元素在周期表中的位置的關系。

④知道元素周期律和元素周期表對其他與化學相關的科學技術具有指導作用。

第三節 化學鍵

①知道離子鍵、共價鍵的概念以及極性共價鍵和非極性共價鍵的概念，能夠說出各種化學鍵的形成。

②知道離子化合物、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。③掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質的形成過程。

④知道化學鍵的概念，能夠從化學鍵的變化的角度解釋化學反應的實質

第二章 化學反應與能量

第一節 化學能與熱能

①知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。

②知道化學反應過程中質量守恒，能量也守恒。

③通過生產、生活實例了解化學能與熱能的相互轉化

④知道吸熱反應和放熱反應的概念

第二節 化學能與電能

①舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用

②初步認識原電池概念、原理、組成及應用

③電極反應方程式的書寫

第三節 化學反應的速率和限度

①通過試驗認識化學反應速率的概念，知道溫度、濃度、反應物狀態、催化劑等因素對一個化學反應速率的影響。

②通過試驗認識到任何化學反應的進程都有一定的限度，可以通過改變反應條件控制化學反應的限度

③了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用

第四章化學與自然資源的開發利用

第一節 開發利用金屬礦物和海水資源

①了解化學方法在金屬礦物開發（主要是金屬冶煉）及海水資源開發中的作用，認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。

三、考試形式和試卷結構

1．考試形式

考試采用閉卷筆試形式。

2．試卷結構

全卷滿分100分，時間90分鐘。

全卷分為二部分。

第一部分 選擇題，分值共60分。其中單選題24題，每題2分，共48分；雙選題4題，每題3分，共12分。

第二部分 非選擇題，初定4題，分值共40分。

四、試題難度

全卷難度約為0.65~0.70，其中容易題約占70%，中等題約占20%，難題約占10%左右．

第三篇：(高二歷史)2013學年第二學期期末教學質量監測考試說明（最終版）

2013學年第二學期教學質量監測高二文科歷史考試說明

一、考試性質：

2013年第二學期高二文科歷史教學質量監測是高二年級歷史學科的階段性測試，主要考查文科班學生達到《普通高中歷史課程標準（實驗）》所規定的學習要求的程度?？荚嚸嫦蚪^大多數文科學生，按照“以考查基礎知識和基本能力為主”的命題原則，努力做到既有利于評價學生的學習水平，也有利于促進中學歷史教學質量的提高。

二、考試內容：

1．必修：考查內容為必修一整本，分值約為80%-85%?？疾榉謹档陌俜直扰c各章在教學中所占課時的百分比大致相同。

2．選修：考查內容為選修一和選修二（以《2014年普通高等學校招生全國統一考試文科綜合歷史科考試大綱的說明（廣東卷）》指定的考試范圍為準，包括商鞅變法、北魏孝文帝改革、戊戌變法、英國的大抗議書及內戰、《獨立宣言》和《人權宣言》、俄國農奴制改革和日本明治維新），分值約為15%-20%。其中選擇題單獨命題，非選擇題與必修內容相結合，不單獨命題。

三、考試形式和試卷結構：

1．考試形式：采用閉卷筆試形式，時間為90分鐘，全卷滿分為100分。

2．試卷結構：全卷包括選擇題（四選一的單項選擇題）和非選擇題兩種題型，其中選擇題24題，每題2分，滿分48分；非選擇題2題，滿分52分。

3.試題難度：全卷難度約為0.6，其中容易題約占30%，中等題約占50%，難題約占20%左右。

第四篇：(高二歷史)2017-2018學年第二學期期末教學質量監測考試說明

2017-2018學年第二學期期末教學質量監測

高二歷史（文科）考試說明

一、考試性質：

2017學年第二學期期末教學質量監測是高二文科年級歷史學科一輪復習階段性測試，考試面向是全體文科高考學生。試題按照高考一輪復習的要求，以考查基礎知識和基本能力為命題基本原則，努力做到既有利于評價學生的學習水平，也有利于促進中學歷史教學質量的提高。

二、命題依據：教育部頒發的《普通高中歷史課程標準》以及本次參與聯考的五區高中歷史學科教學實際。

三、命題原則：

1．內容選擇體現主干性和基礎性。以課標要求為準則，以考查歷史基礎知識為主，題量適中，分布合理，不出難題、怪題和偏題。

2．能力要求體現學科性和發展性。落實新課改理念，適度考查學科能力，注重知識與能力的融會貫通，聯系現實選編材料情景型題目，著重考察學生論從史出的能力。

3.試題指標體現科學性和目標性。語言表述要規范準確，結構簡明，目標有效,答案與評分標準合理，確保考試具有適當的難度和較好的區分度。

四、能力與目標要求：

1．再認再現歷史知識（重大歷史史實、歷史概念、歷史結論、歷史階段特征、歷史發展基本線索和過程）。

2．材料的閱讀與運用（閱讀、理解、整理歷史材料，利用有效信息并結合所學的知識對有關問題進行說明、論證）。

3．歷史闡釋（分析、綜合、歸納、比較、概括歷史知識；客觀評價歷史人物、事件、觀點；運用歷史唯物主義的基本觀點和方法分析歷史現象及其本質）。

4．探究學習（聯系現實和學生的生活實際，善于發現問題并能解決問題，鼓勵創新）。

5．情感態度與價值觀（愛國主義、人文主義、世界意識等）。

五、命題范圍：

考查內容為人教版高中歷史必修一全本書和選修1。

六、考試形式和試卷結構： 1．考試形式：采用閉卷筆試形式，時間為90分鐘，全卷滿分為100分。2．試卷結構：全卷包括選擇題（四選一的單項選擇題）和非選擇題兩種題型，其中選擇題24題，每題2分，滿分48分；非選擇題3題，滿分52分。（非選擇題25、26、27題的形式和分值將模仿全國Ⅰ卷命制）。

3.試題難度：容易題約占30%，中等題約占50%，難題約占20%左右。全卷難度：0.55-0.65。

第五篇：(高二政治)2011學年第二學期期末教學質量監測高二政治科考試說明

2011學年第二學期期末教學質量監測

高二政治文科考試說明

一、考試性質

考查學生對所學經濟和哲學知識的掌握程度是否達到國家高中思想政治課程標準對考試內容的要求，并希望對下階段的高考備考教學有促進意義?？荚囈浴镀胀ǜ咧兴枷胝握n程標準（實驗）》相關內容的教學目標和2012年高考考綱為參照，面向文科學生，按照“以考查基礎知識和基本能力為主，適度結合高考考查要求”的命題原則進行命題。

二、考試范圍

1.必修1《經濟生活》模塊第一、二單元：約占50%，考點見附件。2.必修4《生活與哲學》模塊：約占50%，考點見附件。

三、考試形式

考試采用閉卷紙筆測試形式。考試時間為90分鐘，全卷滿分為100分。

四、試卷結構

選擇題和非選擇題。選擇題24題，每小題2分，共48分；非選擇題3題，共52分。

五、試卷難度

試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。

附件：考試內容

經濟生活

1.貨幣

（1）貨幣的本質 商品的基本屬性 貨幣的產生與本質 貨幣的基本職能 金屬貨幣與紙幣

（2）貨幣的種類與形式 貨幣與財富 結算與信用工具 外匯和匯率 2.價格

（1）價格的決定與變動 價值與價格 價值決定價格

價值規律及其表現形式 供給與需求

影響（均衡）價格的因素

（2）價格變動對經濟生活的影響 價格變動對消費者的影響 價格變動對生產的影響 價格變動對需求量的影響

3.消費

（1）消費及其類型 影響消費的因素 消費類型 消費結構

（2）樹立正確的消費觀 消費心理 消費行為

4.生產與經濟制度（1）生產與消費 生產決定消費

消費對生產的反作用 發展生產的意義

（2）我國的基本經濟制度 公有制為主體

國有經濟及其主導作用 多種所有制經濟共同發展 5.企業與勞動者

（1）生產的微觀主體――企業 現代企業的組織形式 公司的類型 公司的組織形式 公司經營與公司發展 企業兼并與企業破產（2）勞動者 勞動與就業 勞動光榮

樹立正確的擇業觀念 維護勞動者權益 6.投資與融資（1）商業銀行 利息、利率與本金 儲蓄存款

中國商業銀行體系

商業銀行的業務（2）投資

投資收益與投資風險 股票 債券 商業保險（3）融資

生活與哲學

1.生活智慧與時代精神（1）哲學是什么

哲學與世界觀和方法論

哲學與其他學科的關系

哲學與時代精神

哲學的作用

（2）哲學基本問題

哲學基本問題的內容

思維和存在的關系成為哲學基本問題的根據（3）唯物主義及其形態

古代樸素唯物主義的特點

近代形而上學唯物主義的特點

辯證唯物主義與歷史唯物主義的特點（4）唯心主義及其形態

主觀唯心主義

客觀唯心主義

（5）馬克思主義哲學產生的歷史條件（6）馬克思主義哲學的基本特征（7）馬克思主義中國化的理論成果 2.探索世界與追求真理（1）哲學的物質概念

自然界的物質性

人類社會的物質性（2）哲學的運動概念

運動和物質的關系

絕對運動與相對靜止（3）物質運動的規律

規律的概念

規律的客觀性和普遍性（4）物質決定意識

意識的起源

意識的生理基礎

意識的內容與形式

（5）意識的能動作用

意識能動性的特點

意識能動性的表現

（6）客觀規律與意識的能動作用

尊重客觀規律與發揮主觀能動性

一切從實際出發，實事求是（7）實踐

實踐的概念

實踐的特點

（8）實踐是認識的基礎

實踐是認識的來源

實踐是認識的動力

實踐是檢驗真理的唯一標準

實踐是認識的目的（9）真理

真理的客觀性

真理的具體性

真理的條件性

真理和謬誤（10）認識過程

認識的反復性

認識的無限性

3.思想方法與創新意識（1）唯物辯證法

唯物辯證法的總特征

唯物辯證法的實質與核心（2）唯物辯證法的聯系觀

聯系的普遍性

聯系的客觀性 聯系的多樣性

（3）用聯系的觀點看問題

整體和部分的關系

系統優化方法

（4）唯物辯證法的發展觀

發展的概念

發展的前進性與曲折性

發展的量變與質變狀態

（5）唯物辯證法的矛盾概念

矛盾的同一性和斗爭性

矛盾的普遍性和特殊性

（6）用對立統一的觀點看問題

主要矛盾和次要矛盾的關系

矛盾的主要方面和次要方面的關系

具體問題具體分析

馬克思主義普遍原理與中國實際相結合（7）辯證的否定觀

辯證否定

形而上學的否定觀

（8）唯物辯證法與創新意識

辯證法的革命批判精神與創新意識

創新的社會作用

4.認識社會與價值選擇（1）社會存在與社會意識

社會存在決定社會意識

社會意識的相對獨立性（2）生產力和生產關系

物質資料的生產方式是人類社會存在和發展的基礎

生產力與生產關系的相互作用及其矛盾運動

（3）經濟基礎與上層建筑的相互作用及其矛盾運動（4）社會歷史發展的總趨勢

社會發展的實現方式

社會主義社會的基本矛盾的特點

（5）人民群眾是歷史的創造者

人民群眾的概念

人民群眾創造歷史的作用

群眾觀點和群眾路線（6）人生價值

價值和價值觀

價值觀的導向作用

（7）價值判斷與價值選擇

價值判斷與價值選擇的客觀依據

價值判斷與價值選擇的社會歷史性

價值判斷與價值選擇的階級性

價值沖突及評價標準（8）價值的創造與實現

價值的實現方式

個人價值與社會價值的統一