第一篇：2017-2018年度九年級上語文知識點歸納總結(最新最全)

2017-2018年度九年級語文知識點歸納總結（最新最全）第1課 沁園春 雪

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

沁qìn園

分fan外

妖嬈ráo

成吉思汗hán 數shǔ風流人物

點撥：“分” “汗” “數”是多音字，要注意課文中讀音。

2、解釋下面加點的詞。

(1)惟余莽莽 惟：只。(2)須晴日 須：等到。(3)略輸文采 輸：差、失。(4)俱往矣 俱：都。

二、重點句子背記知識清單

1、用原文填空。

(1)北國風光，千里冰封，萬里雪飄。

(2)點明中心的句子是：俱往矣，數風流人物，還看今朝。

(3)“望”字統領的句子是：望長城內外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。

(4)起承上啟下作用的句子：江山如此多嬌，引無數英雄競折腰。

(5)寫出采用比喻、對偶、夸張的修辭手法把靜物寫動的句子是：山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。

2、解釋下列句子。

(1)惟余莽莽。只剩下白茫茫的一片。

(2)山舞銀蛇，原馳蠟象。群山好像(一條條)銀蛇在舞動，高原(上的丘陵)好像(許多)白象在奔跑。(3)俱往矣，數風流人物，還看今朝。統統都過去了，要說真正的英雄人物，還得看今天。

三、段落背記知識清單。

默寫《沁園春 雪》下闋詞的內容。

江山如此多嬌，引無數英雄競折腰。惜秦皇漢武，略輸文采；唐宗宋祖，稍遜風騷。一代天驕，成吉思汗，只識彎弓射大雕。俱往矣，數風流人物，還看今朝。

四、文學常識背記知識清單

作者是毛澤東，“沁園春”是詞牌名，“雪”是詞的題目。

第2課 雨說

一、重點字詞

田圃pǔ

禁錮gù

留滯zhì

喑yīn啞 斗笠lì

襁褓qiǎng bǎo

二、文學常識背記知識清單

《雨說》的作者是鄭愁予，是臺灣詩人。代表作有《錯誤》、《水手刀》等，大多以旅人為抒情主人公，被稱為“浪子詩人”。

第3課 星星變奏曲

一、重點字詞

朦朧m?ng l?ng 覆fù蓋 凍僵jiāng

二、文學常識背記知識清單

《星星變奏曲》的作者是江河。第4課 外國詩兩首

一、重點字詞

(qī)棲息(xuān)喧響 沉(jì)寂

二、文學常識背記知識清單

1、《蟈蟈與蛐蛐》的作者是濟慈，是英國浪漫主義詩人。

2、《夜》的作者是葉賽寧，俄羅斯詩人。

第5課 敬業與樂業

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

赦sha 旁騖wù 佝僂gōu l?u 承蜩tiáo 褻瀆xia dú 駢pián進 強聒guō不舍

2、解釋下面詞語。

(1)敬業樂群：對自己的事業很盡職，和朋友相處很融洽。

(2)斷章取義：意思是不顧上下文，孤立截取其中的一段或一句。

(3)不二法門：佛教用語，指直接入道、不可言傳的法門。常用來比喻最好的或獨一無二的方法。(4)強聒不舍：嘮嘮叨叨說個沒完。

二、重點句子背記知識清單

寫出下列句子的出處并解釋句意。

1、飽食終日，無所用心，難矣哉!

出處：《論語·陽貨》 解釋：整天吃飽了飯，不肯動腦筋去做點事，這種人是很難造就的呀!

2、群居終日，言不及義，好行小慧，難矣哉!

出處：《論語·衛靈公》 解釋：和大家整天混在一起，不說一句有道理的話，只是賣弄小聰明，這種人是很難造就的呀!

3、主一無適便是敬。

出處：《論語·學而》 解釋：主一無適，專一于某種工作不旁及其他的事情。

4、用志不分，乃凝于神。

出處：《莊子．達生》解釋：做事不分心，精神就能集中。

5、素其位而行，不愿乎其外。

出處：《禮記·中庸》解釋：現在只做分內的事，不要希望做職分外的事。

6、知之者不如好之者，好之者不如樂之者。

出處：《論語·雍也》解釋：知道這種道理的人比不上喜愛它的人，喜愛它的人比不上樂意去做的人。

7、其為人也，發憤忘食，樂以忘憂，不知老之將至云爾。

出處：《論語·述而》 解釋：他(孔子)做人是發憤讀書忘記了吃飯，沉浸在學習的快樂中而忘記了憂愁，甚至不知道自己將要老了，如此而已。

三、文學常識背記知識清單

梁啟超，字卓如，號任公，又號飲冰室主人。中國近代維新派代表人物，學者。其著作編為《飲冰室合集》。

第 6課 紀念伏爾泰逝世一百周年的演說

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

隕yǔn落 詛咒zh?u 靈柩jiù 睿ruì智 憐憫mǐn 恪ka盡職守

2、解釋下列詞語。(1)彌留之際：病重快要死了的時候。(2)媚上欺下：討好巴結上級，欺負下級。(3)登峰造極：比喻達到頂峰。

(4)恪盡職守：嚴格遵守，盡職盡責。

二、文學常識背記知識清單

l、《紀念伏爾泰逝世一百周年的演說》的作者是雨果，法國作家。

2、伏爾泰，法國啟蒙思想家、文學家、哲學家。代表作有《哲學通信》、《形而上學論》等。

3、盧梭，法國啟蒙思想家、哲學家、教育學家、文學家。主要著作有《懺悔錄》、《論人類不平等的起源和基礎》、《社會契約論》、《愛彌兒》、《新愛洛伊絲》。

4、狄德羅，法國啟蒙思想家、哲學家、文學家、美學家。組織編纂《百科全書》。

第7課 傅雷家書兩則

一、重點字詞

庸碌yōng、lù 廓ku?然無累 灰燼jìn 諛yú詞 枘鑿ruì záo 羲xī 扶掖ya 涕泗sì橫流

二、文學常識背記知識清單

1、傅雷，翻譯家、文藝評論家。本文選自《傅雷家書》。

2、書信包括稱呼問候、正文、祝語（結尾）、署名、日期等五部分。

第8課 致女兒的信

一、重點字詞

忐忑tǎn ta 繁衍yǎn 剎chà那間

一抔p?u黃土

幼(zhì)稚(b?)勃然大怒(shǔ)曙光

(zhù)佇立(niǔ)紐帶

二、文學(文體)常識背記知識清單

《致女兒的信》選自《關于愛的思考》，作者是蘇霍姆林斯基，是前蘇聯(國別)的教育實踐家和教育理論家。代表作有《給教師的一百條建議》、《把整個心靈獻給孩子》等。

第9課 故鄉

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

陰晦huì 瓦楞l?ng 猹chá 五行xíng缺土

jiàng 秕bǐ谷 鵓鴣b? gū 獾huān豬 潮汛xùn 顴quán骨 愕a然 嗤chī笑 瑟sa索 寒噤jìn 折sh?本 黛dài色 惘wǎng然 恣睢zī suī

2、根據下面的解釋寫出相應的詞語。(1)荒涼、冷落的意思。蕭索(2)身體因寒冷而蜷縮或兼發抖。瑟索(3)心里好像失去了什么的樣子。惘然(4)彼此思想感情不相通。隔膜(5)看不起。鄙夷

二、文學(文體)常識背記知識清單

《故鄉》選自《吶喊》，作者魯迅。這篇小說以“我”回故鄉的見聞和感受為線索，主要通過閏土、楊二嫂二十多年前后的變化，描繪了辛亥革命后十年間中國農村經濟蕭條，揭示了衰敗的悲慘景象，廣大農民生活痛苦的社會根源，同時表達了作者改造舊社會、創造新生活的強烈愿望。

第10課 孤獨之旅

一、重點字詞

眺tiào望 覓mì食 撩liáo逗 狗吠fai 撅juē斷 戳chuō

二、文學常識背記知識清單

《孤獨之旅》作者是曹文軒，節選自《草房子》。

第11課 我的叔叔于勒

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

拮據ji? jū 棧zhàn橋 別墅shù 牡蠣lì

襤褸lán lǚ 撬qiào開 煞shà白 嘟囔dū nang

2、根據拼音寫出相應的漢字。

糟(tà)蹋 無(lài)賴 闊(chu?)綽(chà)詫異 倒(m?i)霉

二、文學常識背記知識清單

《我的叔叔于勒》選自短篇小說集《羊脂球》。作者莫泊桑是法國著名的批判現實主義小說家。主要作品有短篇小說集《羊脂球》，長篇小說《漂亮朋友》等。

第12課 心聲

一、重點字詞

恍惚huǎng hū 沙啞yǎ 紙捻niǎn 簪zān子 毛毛刺刺là 發窘jiǒng 抽噎yē 楨zhēn

二、文學常識背記知識清單

1、《心聲》的作者是黃蓓佳。

2、小說是以塑造人物形象為中心，通過故事情節的敘述和環境的描寫來反映社會與個人生活的文學體裁。

3、小說有三個要素，即生動的人物形象、完整的故事情節和人物活動的具體環境，其中主要要素是人物形象。

4、小說按篇幅長短可分為長篇小說、中篇小說、短篇小說和小小說。

5、小說塑造人物的方法可以多種多樣，但人物描寫必須具有典型性。人物的直接描寫有：外貌描寫、語言描寫、動作描寫、心理描寫。

6、小說故事情節的發展通常分為四個階段，即開端、發展、高潮和結局。

7、環境，包括社會環境和自然環境。

第13課 事構的正確答案不止一個

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

根深蒂dì固 汲jí取 孜孜zī不倦

壓榨zhà 鍥qia而不舍

2、解釋下列詞語。

(1)根深蒂固：比喻根基深厚牢固，不可動搖。(2)孜孜不倦：勤奮努力，不知疲倦。(3)不言而喻：不用說就可以明白。

(4)一事無成，連一樣事情也沒做成，什么事都做不成。

(5)鍥而不舍：雕刻一件東西，一直刻下去不放手，比喻有恒心，有毅力。(6)持之以恒：有恒心地堅持下去。

3、根據下面的解釋寫出相應的詞語。(1)比喻斟酌字句，反復琢磨。推敲(2)創造性的見解或意見。創意

(3)某種事物的標準形式或使人可以照著做的標準樣式。模式(4)還沒有經過提煉和加工的原始材料。素材

二、文學常識背記知識清單

《事物的正確答案不止一個》的作者是羅迦·費·因格，美國實業家。

第14課 應有格物致知的精神

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

肇zhào 嘹liào望 彷徨páng huáng

2、解釋下列詞語。

(1)格物致知；窮究事物的原理和法則，而總結出理性的知識。(2)袖手旁觀：比喻置身事外或不協助別人。(3)不知所措：不知道怎么辦才好。(4)一帆風順：比喻非常順利，毫無挫折。

二、文學常識背記知識清單

1、《應有格物致知精神》的作者是丁肇中，是美國的物理學家。

2、“四書”是指《大學》、《中庸》、《論語》、《孟子》四部書。

第15課 短文兩篇

一、重點字詞

1、給下列加點宇注音。

怡yí情 狡黠xiá 詰ji?難

睪gāo 吹毛求疵cī 要訣ju?

2、解釋下列詞語。

(1)文采藻飾：修飾文詞，使之富有文采。

(2)尋章摘句：搜尋、摘取文章的片斷詞句。指讀書局限于文字的推求。(3)味同嚼蠟：形容寫文章或說話枯燥無味。(4)吹毛求疵：這里指細到煩瑣、挑剔的地步。(5)狂妄自大：極端的自高自大。

3、根據解釋寫出相應的詞語。

(1)學習不認真，不求深刻理解。不求甚解(2)一下子弄通了某個道理。豁然貫通(3)讀書總有好處。開卷有益(4)形容過分地斟酌字句。咬文嚼字(5)為了小的利益，造成大的損失。因小失大

二、文學常識背記知識清單

1、《談讀書》的作者是培根，英國的哲學家、作家。著有《隨筆》、《新工具》等。

2、《不求甚解》選自《燕山夜話》，作者馬南，原名鄧拓，當代作家。

3、閱讀議論文必須把握文章的論點、論據和論證。

4、論點是作者對所論述問題的見解和主張，在形式上一般是完整的句子。

5、事實和道理是論據的兩種基本形式。

6、議論文中的論點和論據是通過論證組織起來的。

7、常見的論證方法有：舉例論證、道理論證、對比論證、比喻論證。此外，在駁論中，還采用“以子之矛攻子之盾”法和“歸謬法”。

8、議論文按論證方式來分，可分為立論和駁論。

第16課 中國人失掉自信力了嗎

一、重點字詞

省xǐng悟 玄xuán虛 搽chá 誆kuāng騙

二、文學常識背記知識清單

《中國人失掉自信力了嗎》選自《且介亭雜文》，作者是魯迅。

第17課 智取生辰綱

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

趲zǎn行 虞yú候 尷尬gān gà 這廝sī 樸pō刀 恁nan地 省xǐng得 崎嶇qíqū

兀的wù dì 慪?u 剜wān 唣zào 忒tuī

面面廝覷qù 聒guō噪 阮ruǎn 嗔chēn

2、解釋下面加點的詞。

(1)要取六月十五日生辰

?。哼@里有“趕”的意思。(2)這干系須是俺的 干系：責任。(3)且睡了，卻理會 卻：且。(4)白日里兀自出來劫人

兀自：尚且，還。(5)你好不知疼癢!只顧逞辯!逞辯：賣弄口舌。(6)也合依我勸一勸： 合：應該。

(7)早是我不賣與你吃 早是：“幸虧”的意思。(8)賣一桶與你不爭。不爭：這里是不要緊的意思。(9)連累我們也吃你說了幾聲 吃：被。(10)那計較都是吳用主張 計較：計策。

二、重點句子背記知識清單：將下列句子翻譯成現代漢語。

1、情知道被差出來。

心里都知道被派遣出來(是苦差使)。

2、你們不要怨悵，巴到東京時，我自賞你。

你們不要怨恨，趕到東京時，我親自賞你。

3、你左右將到村里去賣，一般還你錢，便賣些與我們，打甚么不緊?

你反正打算到村里去賣，一起付給你錢，就賣些給我們，有什么要緊。

4、你這客人好不君子相!戴頭識臉的，也這般羅唣!你這客人好不規矩，體面人也這樣找麻煩。

三、文學常識背記知識清單

1、《水滸》又稱《水滸傳》，是一部以北宋末年宋江起義為題材的長篇白話小說。作者是施耐庵，是元末明初(朝代)人。

2、“智取生辰綱”寫的是楊志受北京大名府留守梁世杰的派遣，押送生辰綱往東京，在途中被晁蓋、吳用等奪取的經過。

3、寫出下面人物的綽號。

吳用：智多星 楊志：青面獸 白勝：白日鼠 第18課 楊修之死

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

庖páo官 雞肋lai 夏侯 dūn 食訖qì 佯yáng 簏lù 譖zan 叱chì退 麾huī軍 綽chāo刀 主簿bù

2、解釋下面加點的詞。

(1)適庖官進雞湯 適：適逢，正趕上。(2)修以雞肋之意對 對：回答。(3)竟取匙與眾分食訖 訖：完畢。(4)修知其事，徑來告操

徑：直接。(5)操令人于丕府門伺察之 伺：守候。(6)操因疑修譖害曹丕 譖：誣陷，中傷。(7)魏延詐敗而走 詐：假裝。(8)操方麾軍回戰馬超 麾：指揮。

二、重點句子背記知識清單

將下列句子翻譯成現代漢語。

1、楊修為人恃才放曠，數犯曹操之忌。

楊修為人依仗(自己的)才能而對自己的行為不加約束，屢次觸犯曹操的忌諱。

2、(操)佯驚問：“何人殺吾近侍?”

(曹操)假裝吃驚地問：“什么人殺死我的侍衛?”

3、丞相非在夢中，君乃在夢中耳！丞相沒有在夢里，你們才在夢中呀！

4、但操有問，植即依條答之。

只要曹操有問話，曹植就依照條例回答他。

三、文學常識背記知識清單

《三國演義》是我國第一部長篇章回體小說，描寫了三國時期的歷史故事，集中表現了統治集團之間政治和軍事斗爭，作者是羅貫中，元末明初(朝代)小說家。

第19課 范進中舉

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

帶挈qia 醺xūn 腆tiǎn著 啐cuì

緊攥zuàn wǎn 桑梓zǐ

商酌zhu? 錠dìng子 瘟wēn

2、解釋下面加點的詞。

（1）范進道：“岳父見教的是。” 見教：指教。

（2）我一天殺一個豬還賺不得錢把銀子，都把與你去丟在水里。把與：拿給。（3）老太太沒奈何，只得央及一個鄰居去尋他兒子。央及：懇請，請托。（4）范進道是哄他。道是：以為是。（5）這自然，何消吩咐。

何消：不必，不用。

（6）你而今相與了這個張老爺，何愁沒有銀子用? 相與：結交。

二、文學常識背記知識清單

《儒林外史》是我國清代一部長篇諷刺小說，主要描寫封建社會后期知識分子及官紳的活動和精神面貌。作者吳敬梓，清代(朝代)小說家。第20課 香菱學詩

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

膩nì煩平仄za 揣chuǎi摩 應場yáng 蘅 h?ng 曖ài 謅zhōu 顰pín 紈wán 畫繒zēng 鰥guān

2、解釋下列詞語。

(1)起承轉合：舊體詩文常用的行文順序。起，開端。承，承接上文進一步加以申述。轉，轉折，從另一方面論述主題。合，結束語。

(2)不以詞害意：這是說作詩要以“意”(內容)為先，文辭格律次之，不要因過分注重辭采形式而損害了內容。(3)自暴自棄：自己瞧不起自己，甘于落后或墮落。(4)地靈人杰：意為山川靈秀，人物杰出。(5)挖心搜膽：比喻想盡一切辦法。

二、重點句子背記知識清單

1、大漠孤煙直，長河落日圓。

2、日落江湖白，潮來天地青。

3、渡頭余落日，墟里上孤煙。

4、暖暖遠人村，依依墟里煙。

三、文學常識背記知識清單

1、我國古典四大名著是：《三國演義》、《水滸》、《西游記》、《紅樓夢》。

2、曹雪芹，名，字雪芹，號夢阮，清代小說家?！都t樓夢》是我國古代小說的頂峰之作。小說以賈寶玉、林黛玉的愛情悲劇為線索，描寫了以賈家為代表的四大家族的興衰史，反映了封建社會晚期廣闊的社會現實。

第21課 陳涉世家

一、熏點字詞

1、給下列加點字注音。

陽夏jiǎ 輟chu?耕 悵chàng恨 zh?戍 度du?已失期 以數shu?諫故 陳勝王wàng 罾zēng 忿恚huì尉 笞chī 寧nìng有種乎 蘄qí zhì cu? 柘zha 譙qiáo 社稷jì

2、解釋下面加點的字。

(1)輟耕之壟上 之：去，往。(2)茍富貴 茍：如果。(3)等死，死國可乎 等：同樣。(4)楚人憐之 憐：愛戴。(5)乃丹書帛曰“陳勝王” 王：稱王。(6)忿恚尉 恚：惱怒。(7)并殺兩尉 并：一齊。(8)藉第令毋斬 藉：即使，假若。(9)為壇而盟 盟：盟誓。(10)比至陳 比：等到。

3、找出下面句中的通假字并解釋。

(1)發閭左謫戍漁陽 謫通謫 解釋為謫戍，強迫去守邊(2)為天下唱 唱通倡 解釋為首發(3)固以怪之矣 以通已 解釋為已經(4)身被堅執銳 被通披 解釋為穿著

二、重點句子背記知識清單

1、用原文填空。

(1)悵恨久之，曰：“茍富貴，無相忘。”(2)陳涉太息曰：“嗟乎！燕雀安知鴻鵠之志哉！”

(3)陳勝、吳廣乃謀日：“今亡亦死，舉大計亦死，等死，死國可乎?”(4)今誠以吾眾詐自稱公子扶蘇、項燕，為天下唱，宜多應者。

2、將下列句子翻譯成現代漢語。

(1)嘗與人傭耕，輟耕之壟上，帳恨久之。

曾經同別人一道被雇傭耕地，停止耕作走到田畔高地上(休息)，因失望而嘆恨了好久。(2)會天大雨，道不通，度已失期。失期，法皆斬。

適逢天下大雨，道路不通，估計已經誤了期限。誤了期限，依法都要殺頭。

(3)又間令吳廣之次所旁叢祠中，夜篝火，狐嗚呼曰：“大楚興，陳勝王”。(陳勝)又暗地派吳廣到駐地旁邊叢林里的神廟中，晚上用籠罩火，(學)狐貍的叫聲喊道：“強大的楚國復興，陳勝為王?！?4)王侯將相寧有種乎!

王侯將相難道有天生的貴種嗎?

三、段背記知識清單

吳廣素愛人，士卒多為用者。將尉醉，廣故數言欲亡，忿恚尉，令辱之，以激怒其眾。尉果笞廣。尉劍挺，廣起，奪而殺尉。陳勝佐之，并殺兩尉。召令徒屬曰：“公等遇雨，皆已失期，失期當斬。藉第令毋斬，而戍死者固十六七。且壯士不死即已，死即舉大名耳，王侯將相寧有種乎！”

四、文學常識背記知識清單

1、《陳涉世家》選自《史記》，作者司馬遷，西漢(朝代)著名的史學家、文學家。

2、《史記》是我國第一部紀傳體通史，魯迅稱這部書是“史家之絕唱，無韻之《離騷》?！?/p>

第22課 唐睢不辱使命

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

雎jū 怫fú然 跣xiǎn 以頭搶qiāng地 韓傀guī 休 jìn 縞gǎo素 諭yù

2、解釋下面加點的詞。

(1)大王加惠，以大易小 加惠：給予恩惠。易：交換。(2)豈直五百哉 直：只，僅僅。(3)以頭搶地耳 搶：撞。(4)秦王色撓 撓：屈服。(5)長跪而謝之曰 謝：道歉。(6)寡人諭矣 諭：明白，懂得。

3、找出下面句中的通假字并解釋。

(1)故不錯意也 錯通措 解釋為錯意，置意(2)倉鷹擊于殿上 倉通蒼 解釋為大

二、重點句子背記知識清單

1、用原文填空。

唐雎曰：“此庸夫之怒也，非士之怒也。夫專諸之刺王僚也，彗星襲月；聶政之刺韓傀也，白虹貫日；要離之刺慶忌也，倉鷹擊于殿上。此三子者，皆布衣之士也，懷怒未發，休 降于天，與臣而將四矣。若士必怒，伏尸二人，流血五步，天下縞素，今日是也?！蓖Χ?。

2、將下列句子翻譯成現代漢語。

(1)今吾以十倍之地，請廣于君，而君逆寡人者，輕寡人與?

現在我拿十倍大的土地，讓安陵君擴大領土，安陵君卻違背我的意愿，這是小看我吧?(2)安陵君受地于先王而守之，雖千里不敢易也，豈直五百里哉?

安陵君從祖先手里繼承了這塊封地只想守住它，即使是方圓一千里土地也不敢換，哪里為的是僅有五百平方里呢!

(3)布衣之怒，亦免冠徒跣，以頭搶地耳。平民的憤怒，只不過脫掉帽子光著腳，用頭撞地而已。(4)若士必怒，伏尸二人，流血五步，天下縞素，今日是也。

如果好漢真的發起怒來，就有二人尸首倒地，五步之內淌滿鮮血，天下的人都穿孝服，今天(就是)這樣。

三、文學常識背記知識清單

《唐雎不辱使命》選自《戰國策》，是西漢末年劉向根據戰國史書整理編輯的。

第23課 隆中對

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

樂yua毅 徐庶shù 詣yì 因屏bǐng人 猖蹶ju? 沔miǎn 吳會kuài 殆dài 存恤xù 胄zh?u 簞dān

2、解釋下面加點的詞。

(1)謂為信然 謂：說。(2)將軍宜枉駕顧之 顧：拜訪。(3)由是先主遂詣亮 詣：拜訪。(4)度德量力 度：估計。(5)君謂計將安出 出：產生。(6)挾天子而令諸侯 挾：挾持、控制。(?)將軍既帝室之胄 胄：后代。(8)將軍豈有意乎? 豈：是否。

3、找出下面句中的通假字并解釋。

(1)欲信大義于天下 信通伸 解釋為伸張(2)自董卓已來 已通以 解釋為表示時間的界限

二、重點句子背記知識清單

1、用原文填空。

(1)孤不度德量力，欲信大義于天下，而智術淺短，遂用猖蹶，至于今日。然志猶未已，君謂計將安出?(2)將軍既帝室之胄，信義著于四海，總攬英雄，思賢如渴，若跨有荊、益，保其巖阻，西和諸戎，南撫夷越，外結好孫權，內修政理。

2、將下列句子翻譯成現代漢語。(1)時人莫之許也。

當時的人都不認同這種說法。

(2)今操已擁百萬之眾，挾天子而令諸侯，此誠不可與爭鋒。

現在曹操已經擁有上百萬的人馬，挾制皇帝來號令諸侯，這確實不可和他爭勝。(3)百姓孰敢不簞食壺漿以迎將軍者乎?

老百姓誰敢不備酒備飯來迎接將軍呢?

三、文學常識背記知識清單

《隆中對》選自《三國志》，作者陳壽，是晉朝的史學家。第24課 出師表

一、重點字詞

1、給下列加點字注音。

崩殂cú 恢弘h?ng 陟zhì罰 臧否pǐ 裨bì 費 yī 以遺wai陛下 補闕quē

駑nú鈍 猥wěi自枉屈 以彰zhāng 其咎jiù 咨zī諏zōu

2、解釋下面加點的詞。

(1)引喻失義 義：適宜，恰當。(2)是以先帝簡拔以遺陛下 遺：給予。(3)性行淑均 淑：善。(4)以彰其咎 彰：表明、顯揚。(5)猥自枉屈 猥：辱，這里有降低身份的意思。(6)咨諏善道 諏：詢問。

3、解釋下列加點詞語的古今異義。(1)誠宜開張圣聽 古義：開放、擴大； 今義：商店開始營業或商店每天第一次成交。(2)未嘗不嘆息痛恨于桓、靈也 古義：痛心和遺憾；今義：深切地憎恨。

(3)先帝不以臣卑鄙 古義：身份低微，見識短淺； 今義：品質惡劣。

(4)由是感激 古義：感動、激動；今義：由衷感謝。(5)先帝知臣謹慎 古義：認真、慎重；今義：做事小心。

4、寫出出自本文的成語(至少三個)，并解釋其現在的意思。

三顧茅廬：比喻真心誠意一再邀請。妄自菲薄：過分看輕自己。形容自卑。作奸犯科：指為非作歹，違犯法律。計日而待：為期不遠，不久就可以實現。

二、重點句子背記知識清單

1、用原文填空。

(1)親賢臣，遠小人，此先漢所以興隆也；親小人，遠賢臣，此后漢所以傾頹也。

(2)先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顧臣于草廬之中，咨臣以當世之事，由是感激，遂許先帝以驅馳。(3)作者開始分析形勢，指出不利的客觀條件是今天下三分，益州疲弊，此誠危急存亡之秋也。有利的主觀條件是：侍衛之臣不懈于內，忠志之士忘身于外。

(4)表現作者無意于功名利祿的句子是茍全性命于亂世，不求聞達于諸侯。(5)表現作者臨危受命的句子是受任于敗軍之際，奉命于危難之間。

(6)諸葛亮出師北伐的目標是北定中原、攘除奸兇、興復漢室、還于舊都。(用原文四個短語來回答)

2、將下列句子翻譯成現代漢語。

(1)誠宜開張圣聽，以光先帝遺德，恢弘志士之氣，不宜妄自菲薄，引喻失義，以塞忠諫之路也。(陛下)實在應該廣泛地聽取意見，發揚光大先帝遺留下來的美德，振奮有抱負人的志氣，而不應當隨便看輕自己，說一些不恰當的話，以致堵塞人們向您竭誠進諫的道路。

(2)宮中府中，俱為一體，陟罰臧否，不宜異同。

宮廷和相府的人，都是國家的官員，提升、懲罰、表揚、批評，(標準)不應當有差別。(3)后值傾覆，受任于敗軍之際，奉命于危難之間，爾來二十有—年矣。后來遇到嚴重挫折，在兵敗的時候接受重任，在危難的關頭奉命出使，從那時到現在，已經有二十一年了。(4)愿陛下托臣以討賊興復之效，不效，則治臣之罪，以告先帝之靈。

希望陛下責成我實現討伐曹魏、復興漢室的大業，如果不能實現就治我的罪，來告慰先帝在天之靈。

三、段背記知識清單

臣本布衣，躬耕于南陽，茍全性命于亂世，不求聞達于諸侯。先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顧臣于草廬之中，咨臣以當世之事，由是感激，遂許先帝以驅馳。后值傾覆，受任于敗軍之際，奉命于危難之間，爾來二十有一年矣。

先帝知臣謹慎，故臨崩寄臣以大事也。受命以來，夙夜憂嘆，恐托付不效，以傷先帝之明，故五月渡瀘，深入不毛。今南方已定，兵甲已足，當獎率三軍，北定中原，庶竭駑鈍，攘除奸兇，興復漢室，還于舊都。此臣所以報先帝而忠陛下之職分也。至于斟酌損益，進盡忠言，則攸之、諱、允之任也。

四、文學常識背記知識清單

1、《出師表》的作者是諸葛亮，三國時蜀國的政治家、軍事家。

2、歷史上有“三國鼎立”的局面，“三國”是指魏國、蜀國、吳國。

第25課 詞五首

一、重點字詞

斜暉脈m?脈 白 pín 羌qiāng 擎qíng 舴z?艋měng 霹pī靂lì

二、重點句子背記知識清單

(1)過盡千帆皆不是，斜暉脈脈水悠悠。(2)塞下秋來風景異，衡陽雁去無留意。(3)持節云中，何日遣馮唐?

(4)只恐雙溪舴艋舟，載不動許多愁。(5)八百里分麾下炙，五十弦翻塞外聲。

(6)《漁家傲·秋思》中抒發守邊將士們的建功之志和思鄉之情的句子是濁酒一杯家萬里，燕然未勒歸無計。(7)《江城子·密州出獵》中表達作者能夠擔當重任，建功立業，報效朝廷的句子是會挽雕弓如滿月，西北望，射天狼。

(8)《破陣子·為陳同甫賦壯詞以寄之》中從視覺聽覺兩方面表現激烈戰斗場面的句子是：馬作的盧飛快，弓如霹靂弦驚。

三、段背記知識清單

默寫《漁家傲·秋思》和《破陣子·為陳同甫賦壯詞以寄之》兩首詞。

四、文學常識背記知識清單

1、《望江南》作者溫庭筠，是唐朝花間詞派的重要作家之一。

2、《漁家傲·秋思》作者是北宋朝的范仲淹。

3、《江城子·密州出獵》作者是北宋朝的蘇軾。

4、《武陵春》作者李清照，是南宋朝的婉約詞派的代表人物。

5、《破陣子·為陳同甫賦壯詞以寄之》作者是南宋(朝代)著名的愛國主義詞人辛棄疾?！百x”是寫作的意思。

第二篇：九年級語文上冊第二單元知識點總結

九年級語文上冊第二單元知識點總結

第二單元復習知識梳理

一、單元復習目標

本單元閱讀部分以“風景無限”為話題，所選的四篇游記，分別寫了四處的自然風光，贊頌了山川、湖泊、草原的神奇、美麗和壯闊，給我們以美的熏陶，還引導我們去領略異域的風光，拓寬視野。更重要的是使我們認識到自然是人類之友，人類裝點自然，并從自然界中得到感悟，發現自我，從而提升人格精神和審美能力。

讀游記散文，要弄清游（行）蹤，即游覽順序，這是本單元教學的主要目標之一；還要能抓住景色特征，領悟的意境；品味中蘊涵的情景之美，體會作者滲透在景物描寫中的思想感情，這是重點內容。

二、單元內容梳理

《靈潔九寨溝》是一篇形神兼備、意蘊深厚的寫景抒情的散文，緊緊圍繞“靈潔”二字，通過生動形象的描繪以及豐富的聯想，向讀者展現了九寨溝湖水的“美絕，靈絕，妙絕”，表達了作者追求自然、崇尚自然的人生理想。中也透露出作者對生態環境遭到人為破壞的憂慮。

《烏篷搖夢到春江》是一篇形神兼備而富有情思的優美散文，以其詩公般的語言不僅向我們展示了作者深厚的語言功底，使我們在閱讀和品味語言的過程中始終受到一種美的熏陶，而且向我們展示了富春江無與倫比的風物美。

《托起草原》是一篇優美的寫景抒情散文，作者用飽蘸感情的筆觸，為我們描繪了一幅詩意盎然的草原風光長卷，作者不僅謳歌大草原的美麗與壯闊，也贊美了草原人民的勇敢、剽悍，這些民族逐漸融合在中華民族中，為中華民族輸入了不同的文化血液，從而使中華民族文明具有廣闊的包容性。

《我們的風景》這篇散文作者以第一人稱的方式將自己心中感受到的點點滴滴記錄下來，當我們閱讀時一種由文字渲染而出的優美詩境油然而生。一個畫家的藝術品格通過文字即能傳達得惟妙惟肖，真正達到了“詩為心聲、畫為心境”的審美境界，其文字魅力躍然紙上。

三、口語交際

1．交際目標

這次口語交際活動是以同學們離開了熟悉的學校和家庭，外出旅游、處在“人生地不熟”的狀態為情景，學會如何與陌生人交往和溝通，這對于提高旅游質量，保證旅游安全都是非常必要的。

2．交際練習

⑴你坐在旅游車上或在參觀某景點時，面對導游的講解不甚了解或不太滿意，或者還想通過導游了解當地的風土人情、歷史淵源及特產等，你將如何向導游提出并同他進行交流？

⑵如果你周圍一時沒有一個熟識的人，而自己又有困惑或困難，此時如何與身邊的陌生人交流，甚至求助？

⑶與陌生人的交流如何做到既要有熱情、誠摯的開放意識，又要有謹慎的自我保護意識？

⑷火車上你與一位老奶奶相對而坐，老奶奶旁邊是她的孫女，由于彼此間不熟悉，氣氛很沉悶，你該如何展現你的口語交際能力，與這幾個素不相識的陌生人打交道，營造一個和諧快樂的氣氛呢？

四、寫作指導

1．寫法指導

“感悟大自然”這個話題相當廣泛，它給我們提供了一個很大的思考和寫作空間。我們在寫作時要善于把抽象的概念化為具體意向。首先要讓大自然變成可觸可感的萬千形象，如：春夏秋冬、日月星辰、風雨冰雪、江河湖海、花草樹木、蟲魚花鳥等，這樣才能讓思維的觸角多方接觸，給寫作提供契機。思路打開之后，再在這萬千形象中取其一，從大自然的眾多事物中選擇讓你最能感悟到人生哲理的事情來寫。所以，我們要善于發現并緊緊抓住自然與社會的類似之處，寫出自己為什么選寫了這個對象，為什么獨在這一個方面有強烈的感受。

我們生活在大自然中，但大自然的美是由人去發現的。因此我們首先要善于觀察，要敞開你的五官，用你的視覺、聽覺、味覺、嗅覺、觸覺去擁抱大自然，感悟大自然。其次描寫景物，要抓住景物的特征。第三，景物通常有若干特點，寫作時無法也無必要面面俱到，要有取有舍，根據的中心安排詳略的關系。最后，描寫景物要用生動形象的語言去繪聲、繪色、繪形，使人身臨其境。而要做到語言生動，一要善于找到能表現景物特點的動詞和形容詞，二要靈活運用修辭方法，尤其是比喻和擬人。

2．精美例文

感受萌動的草心

又下雨了，還是那般溫柔，還是那般細膩。

細雨絲絲，在空中編織著朦朧的霧帳。足球場里，始終縈繞著淡淡的透明的霧氣。

南方入春，都是如此：以雨為序曲，風作伴奏。在這風和雨帶出的和諧的旋律里，濕漉漉的綠茵場上，草舞動著它柔韌的身軀，只要風一個勁地吹，它就會不停地跳。遺忘一切，因為只有此時，它才能真正體現自己生命的頑強，表明在風面前，它并不是弱者。大自然的生生滅滅，并不能影響它的歲歲聲聲。它們默默地向人們展示它們的青春的活力，它們在爭先恐后地吸吮這上天賜予的甘露。

草沒有花的嬌氣，卻有樹的沉穩。深植土壤中，讓四季去改變它的容顏，卻也改變不了它的心。不用過多久，你就可以看到那無盡的綠意。也許是萌動的草心的執著感動了我。

看著這以前我很少欣賞的綠茵場，才發覺自然原本是這樣的親切。

一股沖動，使我脫掉了鞋襪，輕輕地踏上綠茵場，讓細雨淋濕每一根青絲，讓雙足攝取泥土的芳香。靜靜的，悠悠的，默默的......這是一種怎樣的感受？我的下肢漸漸失去了知覺，軀體完全融入了底下的厚土，化作一棵小草，以最神圣的方式見證了春天的到來。我的輕松，我的釋然，我的超脫......自然啊，神奇的大自然！

我的煩惱算得了什么？我的寂寞算得了什么？過去一直都活得很累，整天在尋尋覓覓，想找到一個可以能把感情保存起來的器皿。而從此之后，我的心，將永遠不會再累，因為我找到了一個偌大的容器來裝載自己超負荷的思想--大自然。

到底是大自然產生了人類文明，還是人類文明改變了大自然，有誰說得清？

我只知道，此時此刻是大自然使我有了感動。

單元自主檢測題

第一部分：

1．抄寫下面一段話，并根據拼音寫出漢字。

我癡望著chéng（）流、寧靜的湖水，這無言的、情意脈脈的純凈水，滲透進心的深處，感動得讓人無法自持；淚，默默地流淌。如果是一個人獨游，我將匍fú（）于岸邊，面對天和湖，伏地qián（）誠膜拜。

2．下列每組詞中有一個錯別字，請將改正的字填在后面的括號里。

A、拔涉

愜意

鳴囀

阿諛奉承（）

B、薈萃

膜拜

棲息

趨炎付勢（）

c、沉湎

心悸

洗滌

鐘靈梳秀（）

D、鳥娜

頓挫

靜謐

流連駐足（）

3．根據相關詩詞，將下列句子補充完整。

⑴香霧云鬢濕。，雙照淚痕干。

⑵人有悲歡離合。

⑶，千里共嬋娟。

4．將下列句子按恰當的語序組成一段話，正確的順序是（）

⑴若非身臨其境，⑵九寨溝的湖水、美絕，妙絕，靈絕。⑶我平生在許多美湖上居住過，航行過。⑷如何領會世間竟有此洗滌靈魂的純水。⑸但從未有過像面對此湖這般心醉，心悸。

A、⑴⑶⑷⑵⑸

B、⑵⑴⑷⑶⑸

c、⑸⑴⑷⑵⑶

D、⑵⑸⑶⑴⑷

5．綜合性復習。

假如你是學校校報的一名小記者，“新課標走進課堂”欄目開辟了，讓你去采訪學校校長。你打算怎樣安排自己的采訪內容？（不少于三條）

⑴

⑵

⑶

第二部分：

（一）齊有富人⑴

齊有富人，家累千金，其二子甚愚，其父又不教之。

一日，艾子謂其父曰：“君之子雖美，而不通⑵世務，他日曷能克⑶其家？”

父怒曰：“吾之子敏，而且恃多能，豈有不通世務耶？”

艾子曰：“不須試之他，但問君之子所食者米從何來，若知之，吾當妄言之罪。”

父遂呼其子問之。其子嘻然笑曰：“吾豈不知此也，每以布囊取來。”

其父愀然⑷而改容曰：“子之愚甚也，彼米不是田中來？”

艾子曰：“非其父不生其子！”（選自《艾子雜說》）

注：⑴《艾子雜說》是明代人偽托蘇軾的作品，是假借戰國時的艾子創作的小說、故事。魯迅曾在《中國小說史略》里指出：此書是為“諷刺世情，譏刺時病”而作的。⑵通，懂得。⑶克，管理。⑷愀然，容色變動。

6．解釋下列句子中詞語的含義。

⑴家累千金（累：）

⑵而且恃多能（恃：）

⑶吾當妄言之罪（當：）

⑷每以布囊取來（囊：）

7．譯句。

⑴他日曷能克其家？

⑵不須試之他。

8．你認為本文諷刺的對象是誰？請簡述理由。

（二）①“暖日映山調正氣，東風入樹舞殘寒?！边@是唐代詩人王干《元日》詩中的名句。這兩句詩，寫的正是新春來，陸的氣象和心境，特別是其中的“調”字“舞”字，有形有聲，描繪傳神，情意鮮活，使人想見春日晴明、鳥語呢喃的新春景色。

②應當說，春天是生活在冬天里的人最渴盼的一個季節。俄國著名作家岡察洛夫說過：“冬天是一位冷靜的、難以親近的美人；它的嚴寒，歷來折磨人?！倍敶喝諄砼R，軟軟的風把云片吹成雨絲，落在樹枝花枝上，讓新綠的葉子長出來，隨即而來的陽光照耀大地，一時柔和垂散，翠蔓伸延，處處鳥語花香，多么引人入勝。新春的氣象，新春的風光，給人帶來了多少新鮮的希望。正唯如此，當新春即將來臨時，世上的人，又總是懷著急切而又敏感的心情，迎候她的到來。

③迎春，確是一種別樣的心情。當屋外風雪迷漫，屋內爐火正紅時，若有故知新友，圍坐一起，縱論天下，把盞放歌，未了，都會在心里問道：冬天來了，春天，還會運嗎?而耐不住寂寞的人，也許會在心中涌出“ 甲

”的詩句，在冰天雪地烈風中，跳上馬鞍，抖韁沖天飛馳而去，灑下一路豪氣，塑一身冰瑩透亮的自我。這種迎春的情懷，不可不謂之火爆、熱烈?？傊?，不同的人，迎候新春來臨的言行舉止各有愛好和不同，但就其針對春天以及對春天的渴望來說，其實是一樣的。

④是的，春天總是會來臨的。到那時，殘雪會在梅花中溶盡，春風會從柳條上歸來。而今，處于新世紀中的人，正是懷著對春天的一種美好的渴盼，在各自不同的崗位上，積極做出自己的奉獻，并且在迎接大好春天來臨的時刻，不忘世上還有需要溫暖的地方和需要溫暖的人，向他們伸出友愛的手，送去關懷，送去情意，送去春天的希望。

⑤這就是我們需要同唱的一首迎春的歌。這樣的歌，要唱給你，要唱給我，唱給辛勤勞作的農民，唱給急待就業的下崗工人，唱給支援西部的員工，唱給戍守邊疆的官兵......唱給中華眾多的民族，唱給幅員遼闊的祖國!

⑥迎春，迎得“ 乙

”。讓我們在迎春的時候，像一位詩人描述的那樣：“待谷禾以土的溫暖，待秧苗以水的潮潤；關注百姓門外的泥沙，關注牛羊干渴的嘴唇?！比绱?，我們就能無愧地迎來萬紫千紅的春天。

9．根據文中的語言環境，解釋詞語。

⑴引人入勝：

⑵幅員遼闊：

10．與“暖日映山調正氣，東風入樹舞殘寒”兩句詩所寫時令相同的一項是

A．最喜小兒無賴，溪頭臥剝蓮蓬

B．東籬把酒黃昏后，有暗香盈袖

c、亂花漸欲迷人眼，淺草才能沒馬蹄

D．晴空一鶴排云上，便引詩情到碧霄

11．為文中甲、乙兩處填入恰當的詩句。

甲（）

乙（）

A．落日照大旗，馬鳴風蕭蕭

B．葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催

c、為嫌詩少幽燕氣，故向冰天躍馬行

D．山明水凈夜來霜，數樹深紅出淺黃

E．多少綠荷相倚恨，一時回首背西風

F．紅入桃花嫩，青歸柳色新

12．文中列舉了哪幾種迎候新春來臨的言行舉止?

13．本文的“迎春”有什含義?談談你對第⑤段的理解

14．根據自身感受，結合本文，談談人們為什么渴望春天。

（三）雜木林

（日）德富蘆花

東京西郊，直到多摩河一帶，有一些丘陵和山谷。谷底有幾條道路。登這座丘陵，曲曲折折地上去。山谷有的地方開辟成水田，有小河流過，河上偶爾可以看到水車。丘陵多被拓成了旱地，到處殘留著一塊塊雜木林。我愛這些雜木林。

樹木中，槽、櫟、榛、栗、櫨，居多。大樹稀少，多半是從砍伐的木墩上簇生的幼樹。樹下的草地收拾得干干凈凈。赤松、黑松等名貴樹木，高高而立，翠蓋挺秀，遮掩著碧空。

下霜時節，收獲蘿卜。一樹黃葉錦，不羨楓林紅。

木葉盡脫，寒林千萬枝，簇簇刺寒空。好景致!日落煙滿地，空中的林梢變成淡紫色，月大如盆，尤為好景致!

春來了，淡褐、淡綠、淡紅、淡紫、嫩黃等柔和之色消盡了。樹木長出了新芽。正是櫻花獨自狂傲爭春的時節。

綠葉扶疏時期，請到這林中看一看吧。片片樹葉搪著日影。綠玉、碧玉在頭上織成翠蓋。自己的臉孔也變得碧青了，倘若假寐片刻，那夢也許是綠的。

秋蘑長出的時節，林子周圍的胡枝子和芒草抽穗了。女郎花和萱草遍生于樹林之中。大自然在這里建造了一座百草園。

有月好，無月亦好。風清露冷之夜，就在這林子邊上走一走吧。聽一聽松蟲、鈴蟲、轡蟲、紡織娘等的鳴叫。百蟲唧唧，如秋雨灑遍大地。要是親手編一只收養秋蟲的籠子倒也有趣得很。

15．體味加點詞在句中的作用。

⑴一樹黃葉錦，不羨楓林紅。

⑵木葉盡脫，寒林千萬枝，簇簇刺寒空。

16．根據描寫順序，用自己的話說說雜木林四季風光的特點。

17．誦讀，體味德富蘆花散文的美。

第三部分：寫作

人的一生，要跟許許多多的人和事告別。同學離散，友人遠去，我們不得不依依惜別，童年美好，我們還是要跟她輕輕道別......在生活中，欠產還要跟煩惱、軟弱、不良習慣等告別，在告別中，我們不斷成長，走向成熟。

請以“告別”為話題，寫一篇作文。

要求：文意自定，題目自擬，文體不限。不少于600字。

（參考答案：1．書寫工整即可，漢字依次是：澄、匐、虔 2．A、“拔涉”改“跋涉”B、“趨炎付勢”改“趨炎附勢”c、“鐘靈梳秀”改“鐘靈毓秀”D、“鳥娜”改“裊娜” 3．⑴清輝玉臂寒；何時倚虛幌⑵月有陰晴圓缺⑶但愿人長久 4．B 5．如：⑴實施新課標的意義；⑵新課標對教師的要求；⑶新課標對學生的要求；⑷我校實施新課標的打算。等等6．⑴積累⑵仗著⑶承，承受⑷袋 7．⑴以后怎么能治理他的家呢？⑵不須用別的來試驗他。8．文中的父子二人。因為他們是脫離勞動，不事生產，連每天吃的米是從哪里來的都不知道的愚蠢者。9．⑴引人進入佳境。⑵領土面積遼遠廣闊；寬廣空曠。10．c 11．甲c；乙F 12．兩種。一種是約故知新友圍爐而坐，縱論天下，把盞放歌，心里默念春天不會遠了；一種是在冰天雪地烈風中騎馬飛馳。13．答案要點：①我們迎接的春天不單單指季節上的春天，還指新世紀中我們祖國的蒸蒸日上的大好形勢。②我們應該在各自的崗位上，團結奉獻，把溫暖送到祖國的各個角落，共建美好家園。14．因為冬天寒冷，肅殺、折磨人，而春天春光明媚、鳥語花香，引人入勝，所以人們渴望春天。15．⑴一個“羨”字，將“黃葉”擬作人類，既充分表現了作者對于滿樹黃葉的美好秋景的贊賞之情，又充分顯示了作者語言的簡約潔凈、言簡意深之美。⑵只著一“刺”字，便賦予了落盡葉子的樹干以利劍的生動情態，同樣顯示了作者語言上的突出特點。16．深秋：黃葉滿樹，光彩耀目。冬：樹葉落盡，寒林如劍，直刺長空；霧靄林中生，月華流轉。春：新綠生林中，櫻花爛漫。夏：綠陰如蓋，日影斑斕，恍如綠色仙宮。初秋：蘑菇長，綠草生，林密叢深，百蟲吟唱。17．德富蘆花的散文，多描述自然景觀，一山一水，一草一木，或陰晴圓缺，或變幻莫測，意境、文字皆優美之至，而且唯美之間，不自覺地流露出作家對自然對人生的悲憫情懷。意近即可。）

第三篇：九年級上數學第二章知識點

第二章一元二次方程

1.一元二次方程的定義：含有一個未知數，并且未知數的最高次數是2的整式方程叫做一元二次方程。

2．一元二次方程的一般形式：ax2?bx?c?0(a?0)，其中ax叫做二次

2項，a叫做二次項系數；bx叫做一次項，b叫做一次項系數；c叫做常數項。

3.一元二次方程的解法

（1）直接開平方法

直接開平方法適用于解形如(x?a)?b的一元二次方程。根據平方根的定義可知，x?a是b的平方根，當

2b?0時，x?a??b，x??a?b，當b<0時，方程沒有實數根。（2）配方法

配方法的理論根據是完全平方公式a2?2ab?b2?(a?b)2，把公式中的a看做未知數x，并

222用x代替，則有x?2bx?b?(x?b)。

（3）公式法

公式法是用求根公式解一元二次方程的解的方法，它是解一元二次方程的一般方法。

2ax?bx?c?0(a?0)的求根公式： 一元二次方程

?b?b2?4ac2x?(b?4ac?0)

2a（4）因式分解法

因式分解法就是利用因式分解的手段，求出方程的解的方法，這種方法簡單易行，是解一元二次方程最常用的方法。4.一元二次方程根的判別式

2ax?bx?c?0(a?0)中，一元二次方程b2?4ac叫做一元二次

2ax?bx?c?0(a?0)的根的判別式，通常用方程“?”來表示，2??b?4ac 即5.一元二次方程根與系數的關系

2如果方程ax?bx?c?0(a?0)的兩個實數根是

cbx1，x2，那么x1?x2??，x1x2?。

aa

第四篇：九年級歷史知識點總結

九年級歷史知識點總結

以下就是小編整理的九年級歷史知識點總結，一起來看看吧!

1、禪讓制和世襲制的比較

統治者產生方式特點

禪讓制民主選舉“天下為公”

世襲制父死子繼“家天下”

2、為什么說《漢謨拉比法典》是一部代表奴隸主意志的法律?

①法典規定了奴隸主對平民和奴隸所享有的特權;②法典規定了奴隸可以買賣、抵債，使奴隸買賣合法化;③在法典中，奴隸的生命和安全毫無保障。④法典嚴格保護奴隸主階級的私有財產不受侵犯;⑤法典保護商人和高利貸者的利益。

3、《漢謨拉比法典》對當時的意義：是國家出現后的產物，是鎮壓勞動人民反抗、加強和鞏固王權統治的工具，是維護奴隸制統治秩序的工具?，F在意義：是迄今發現的最早的保存完整的成文法典;便于我們全面了解古巴比倫當時的社會情況，是珍貴的歷史資料和文物，是人類由史前時代向農耕文明時代過渡時期的重要文明成果。地位：是迄今發現的最早的保存完整的成文法典。實質：法典是維護奴隸制統治秩序的工具。與現代法律精神的不同：漢謨拉比法典體現了當時刑法的殘忍，以及人與人之間的不平等，這同現代法律所弘揚的人道主義精神和平等精神是不同的。

1.公元前221年秦始皇建立了我國歷史上第一個統一的多民族的中央集權國家。秦始皇加強中央集權措施及意義。

2.陳勝吳廣起義意義：是我國歷史上第一次大規模的農民戰爭，它沉重打擊了秦朝的殘暴統治。

3.張騫通西域的史實：西漢時期，漢武帝時為聯合西域的大月氏夾擊匈奴，派張騫出使西域。

4.絲綢之路：在這條路上運輸最多的商品是絲綢。(識圖：絲綢之路示意圖)

作用：成為東西方經濟文化交流的橋梁，至今仍發揮著重大作用。

5.漢武帝大一統措施：采納董仲舒建議，把儒家學說定為治國的指導思想，推行“罷黜百家，獨尊儒術”政策，儒家學說被確立為專制王朝的正統思想;頒布“推恩令”削弱封國勢力;強化監察制度。

結論：漢武帝時中央集權空前加強，大一統帝國得到了進一步鞏固和發展。

背景：

(1)1870年法國同普魯士發生戰爭，法國戰敗，普軍兵臨巴黎城下。

(2)資產階級政府對外屈膝投降，對內準備鎮壓人民。

(3)1871年3月，政府軍隊同巴黎市民武裝——國民自衛軍發生沖突，導致巴黎工人起義爆發。

影響：

(1)巴黎公社是無產階級建立政權的第一次偉大嘗試。

(2)公社戰士在強大敵人面前表現出的大無畏精神永遠激勵著后人。

根本原因：奴隸制的存在阻礙了美國資本主義的發展;南北兩種不同經濟制度的矛盾(缺乏生產力)

核心矛盾：奴隸制的存廢問題

時間：1861—1865

戰爭目的：維護國家統一

領導者：美國總統林肯文獻：《解放黑人奴隸宣言》《宅地法》(革命中頒布)

作用：調動了人民群眾，特別是黑人奴隸的革命積極性;使戰爭局面開始有利于北方，為北方取勝創造了條件

性質：南北戰爭是美國歷史上第二次資產階級革命。

影響：美國廢除了奴隸制度，掃清了發展資本主義的又一大障礙，為以后經濟的迅速發展創造了條件(第二次工業革命)

北方勝利的原因：

(1)內戰中，北方政府得到了廣大人民群眾和黑人奴隸的支持。(2)北方實行了資本主義制度，順應了歷史潮流。(3)北方政府維護國家的統一，具有正義性。

第五篇：九年級化學知識點總結

一、初中化學常見物質的分類

1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三

層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最

1、未來最理想的燃料是 H2。

2、最簡單的有機物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對分子質量最小的物質是 H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

2+十二：實驗室制法

1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)；

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ；

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ；

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業制法

1、O2:分離液態空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

十四：初中常見化學反應歸類

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

十五：初中化學?？嫉膸讉€反應

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

化學復習提綱 第一單元走進化學世界

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學的特點：P6

第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S

P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3

SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2、空氣的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

硫

S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）鋁箔

4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳

C+O2==CO2 鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷

4P + 5O2 == 2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣

（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:： a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎？ 相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質相同；

不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同； 不同種分子性質不同；

相異性 在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類

單質

純凈物

化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準

C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥

D、生活污水集中處理后再排放。

第四單元

物質構成的奧妙

一、原子的構成：

原子核(＋)

質子：1個質子帶1個單位正電荷；

中子：不帶電

電

子(一)1個電子帶1個單位負電荷

原子不帶電

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：

——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意：

1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

含量最多的非金屬元素

含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區別和聯系

元素 原子

概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子 例如：O的意義：

N的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號 金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素

液態

固態

氣態

稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關系

A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

（1）．表示一種物質；

（2）．表示組成這種物質的元素；（3）．表示各種元素原子的個數比；

（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的； 水是由水分子構成的；

水分子是由氫原子和氧原子構成；

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

六、化合價

1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、元素符號前的數字：

1、表示原子個數

2N

2、化學式前面的數字：表示分子個數

2H2O

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數

Mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O

八、相對分子質量:：

化學式中各原子的相對原子質量的總和 如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18

CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44 NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5

KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5 根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數 1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質量分數：

第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質 1.金剛石(色散性好，堅硬)2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）

3.C60（由分子構成）性質：1.常溫下不活潑

2.可燃性C+ O2==(點燃)CO2

2C+ O2== 2CO 3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭

煉鋼

3.炭黑

顏料

二、CO 2的實驗室制法

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3

與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.實驗裝置：固液常溫下

收集方法 向上排空氣法

5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口 6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、CO的性質

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2

還原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七單元 燃料及其作用

一、燃燒的條件 1.可燃物

2.氧氣（或空氣）

3.達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）

二、滅火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 2.隔絕氧氣和空氣 3.是溫度降到著火點一下

三、化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源

1.化石能源

2.氫能 3.太陽能

4.核能

這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

第八單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

二、金屬材料 1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質

1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

2.化學性質：金屬與氧氣反應：

4Al+3O2==2Al2O3 ； 3Fe+2O2==Fe3O4 ； 2Mg+O2==2MgO ； 2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應：

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金屬與溶液反應

2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.設備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化 2.防止鐵生銹地方法：

1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

3.金屬資源保護措施：

1.防止金屬腐蝕； 2.金屬的回收利用； 3.有計劃合理的開采礦物； 4.尋找金屬的代替品。

第十單元 酸和堿

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：

如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？

NaOH固體的用途？

O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？

使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？

（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？

如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純

粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？ 都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？

五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義

不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物

如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康 認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？

（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。

列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用 了解合成材料對人和環境的影響；

認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？

用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

初中化學總復習資料

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團 化學知識點的歸納總結。

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學方程式：

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H

21． 試管的握持

出錯點：用手一把抓或將無名指和小指伸展開；位置靠上或靠下。

正確方法：“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點相似。手指握在試管中上部。

2． 藥品的取用

出錯點：A。取粉末狀藥品，由于藥匙大，加藥品時不能深入容器內致使灑落或粘附容器內壁，而不知用V形紙槽代替藥匙送藥品入容器內。B．傾倒液體藥品時，試劑瓶口沒緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心，造成標簽被腐蝕。

正確方法：A．取用粉末狀或細粒狀固體，通常用藥匙或紙槽。操作時，做到“一送、二豎、三彈”。（即藥品平送入試管底部，試管豎直起來，手指輕彈藥匙柄或紙槽。）使藥品全部落入試管底。B．取用塊狀或大顆粒狀固體常用鑷子，操作要領是“一橫、二放、三慢豎?！奔聪蛟嚬芾锛訅K狀藥品時，應先把試管橫放，把藥品放入試管口后，再把試管慢慢地豎起來，使藥品沿著管壁緩緩滑到試管底部。C．使用細口瓶傾倒液體藥品，操作要領是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下試劑瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上標簽向著手心，瓶口緊挨著試管口，讓液體沿試管內壁慢慢地流入試管底部。

3． 膠頭滴管的使用

出錯點：中指與無名指沒夾住橡皮膠頭和玻璃管的連接處；將滴管尖嘴伸入接受器口內。

正確方法：夾持時：用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連接處，不能用拇指和食指（或中指）夾持，這樣可防止膠頭脫落。吸液時：先用大拇指和食指擠壓橡皮膠頭，趕走滴管中的空氣后，再將玻璃尖嘴伸入試劑液中，放開拇指和食指，液體試劑便被吸入，然后將滴管提起。禁止在試劑內擠壓膠頭，以免試劑被空氣污染而含雜質。吸完液體后，膠頭必須向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的開口向上，以免膠頭被腐蝕；也不能把吸完液體后的滴管放在實驗桌上，以免沾污滴管。

4． 振蕩盛有液體的試管

出錯點：手握試管中部或中下部抖動。

正確方法：手指應“三握兩拳”，握持試管中上部，這樣留出試管中下部便于觀察試管內部的實驗現象。振蕩試管時，用手腕力量擺動，手臂不搖，試管底部劃弧線運動，使管內溶液發生振蕩，不可上下顛，以防液體濺出。

5． 使用托盤天平

出錯點：A．直接用手撥游碼；B．托盤上不放或少放紙片；C．藥品放錯托盤；D．在托盤上放多了藥品取出又放回原瓶；E．稱量完畢忘記把游碼撥回零點。

正確方法：正確操作要領是“托盤天平稱量前，先把游碼撥零點，觀察天平是否平；不平應把螺母旋；相同紙片放兩邊，潮、腐藥品皿盛放，左放稱物右放碼，鑷子先夾質量大；最后游碼來替補，稱量完畢作記錄，砝碼回盒游碼零，希望大家要記住”。使用時還應注意：A移動游碼時要左手扶住標尺左端，右手用鑷子輕輕撥動游碼；B。若稱取一定質量的固體粉末時，右盤中放入一定質量的砝碼，不足用游碼補充。質量確定好后，在左盤中放入固體物質，往往在接近平衡時加入藥品的量難以掌握，這時應用右手握持盛有藥品的藥匙，用左手掌輕碰右手手腕，使少量固體濺落在左盤里逐漸達到平衡。若不慎在托盤上放多了藥品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。

6． 量筒的使用

出錯點：A．手拿著量筒讀數；B．讀數時有的俯視，有的仰視；C．有的不能依據需量取液體體積選擇合適量程的量筒。D．液體加多了，又用滴管向外吸。

正確方法：使用量筒時應根據需量取的液體體積，選用能一次量取即可的最小規格的量筒。操作要領是“量液體，筒平穩；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；讀數時，視線與液

面最低處保持水平”。若不慎加入液體的量超過刻度，應手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度處。

7． 溶解食鹽時攪拌操作

出錯點：A．溶解食鹽使用玻璃棒攪拌過程中發出叮當之聲；B．玻璃棒在液體中上部攪拌。

正確方法：操作時將燒杯平放在桌面上，先加入固體食鹽，然后加入適量水，拿住玻璃棒一端的1/3處，玻璃棒另一端伸至燒杯內液體的中部或沿燒杯內壁，交替按順時針和逆時針方向做園周運動，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞燒杯內壁發出叮當之聲。

8． 過濾操作

出錯點：漏紙與漏斗壁之間留有氣泡，影響過濾速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在濾紙上時：一是沒輕靠在濾紙的三層部位，二是用力過大致使漏斗傾斜；盛放待過濾液的燒壞的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。

正確方法：將濾紙貼在漏斗壁上時，應用手指壓住濾紙，用水潤濕，使濾紙緊貼在漏斗壁上，趕走濾紙和漏斗壁之間的氣泡，以利于提高過濾速度。過濾操作要求做到“一貼二低三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗壁。二低：濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿。三靠：漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內壁，引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側；盛待過濾的燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。應手持玻璃棒中上部。

9．儀器的連接

出錯點：把玻璃管使勁往橡皮塞或膠皮管中按；拆的時候使勁拉；手握彎管處使勁用力將管折斷，手被刺破。

正確方法：“左手持口大，右手持插入，先潤濕，稍用力轉動插入就可以”。即左手持口大的儀器，右手握在靠近待插入儀器的那部分，先將其潤濕，然后稍稍用力轉動，使其插入。將橡皮塞塞進試管口時，應慢慢轉動塞子使其塞緊。塞子大小以塞進管口的部分為塞子的1/3為合適。拆時應按與安裝時的相反方向稍用力轉動撥出。

10．裝置氣密性的檢查

出錯點：操作順序顛倒（先握試管壁，后把試管浸入水中）；裝置漏氣或導管口不冒氣泡，不知從何處入手查找原因。

正確方法：導管一端先放入水中，然后用手貼住容器加溫，由于容器里的空氣受熱膨脹，導管口就有氣泡逸出，把手松開降溫一會兒，水就沿導管上升，形成一段水柱。這表明裝置的氣密性良好。觀察導管口不冒氣泡，情況有二：一是用手握持容器時間過長，氣體熱脹到一定程度后不再膨脹，并不是漏氣所致。應把橡皮塞取下，將試管稍冷卻一下重新檢驗。二是裝置漏氣。先從裝置連接處查找原因，然后考慮連接順序是否正確。

化學（酸堿鹽）葵花寶典

一、身邊的化學物質：

1．空氣

（1）空氣的主要成分：氮氣（78％）；氧氣（21％）；體積比約為4：1（2）三種主要的氣體污染物：CO、SO2、NO2（3）空氣中體積最大的氣體是氮氣

（4）易形成酸雨的氣體是SO2、NO2。

2．水

（1）電解水：正氧負氫，H2：O2體積比為2：1，氫氧元素的質量比為1：8。

（2）水是由氫、氧兩種“元素”組成的

（3）“每個水分子”是由“兩個氫原子和一個氧原子”構成的。

（4）人體細胞中含量最多的物質是水、含量最多的元素是氧元素。

3.酸堿鹽： “酸”找“氫頭（H－）”（不包括水H2O）；

“堿”找“氫氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；

“鹽”找“金頭和酸尾”（銨鹽為非金屬元素組成）。

4.鹽酸的自述： 我是無色的液體，學名叫作氫氯酸；

常有一股刺激味，因為具有揮發性；

氯化氫氣冒出來，遇水就有白霧生；

指示劑若遇到我，紫色石蕊變鮮紅；

鋅粒放在我手中，生成氯化鋅和氫；

這種反應叫置換，工業生產大有用；

你的胃中就有我，幫助消化建奇功。

5.酸的通性： 石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；

氫前金屬遇到酸，生成氫和相應鹽；

堿及堿性氧化物，遇酸生成水和鹽；

還有一些鹽遇酸，生成氣體或沉淀。

6.酸堿指示劑： 紫色石蕊試液：酸紅堿藍中性紫；

無色酚酞試液：酸水無色堿里紅。

7.溶液的酸堿度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）

pH=7的是中性（水、氯化鈉溶液）

pH>7的是堿性（可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液）

8.堿： 氫氧化鈉屬堿類，有個俗名叫燒堿；

它在空中易潮解，密封保存性不變；

它還具有腐蝕性，手摸有些滑膩感；

石蕊滴入堿溶液，由紫可以變成藍；

堿液和酸起反應，立刻中和生成鹽；

堿液之中加膽礬，生成藍色的沉淀；

遇到酸性氧化物，反應生成水和鹽；

燒堿用途制肥皂，造紙紡織和印染；

四化建設出大力，發揮特長做貢獻。

9.復分解反應發生的條件：復分解反應有條件，四種類型要記全；

酸堿中和必生水；酸鹽產氣或沉淀；

堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。

10.酸堿鹽的溶解性口訣：

所有酸類都可溶，只有硅酸不能溶；

堿能溶五位，鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶；鹽酸鹽不溶銀一位；

硫酸鹽不溶鋇和鉛；硫酸鹽微溶是鈣、銀。

碳、磷酸鹽多難溶，溶者只有鉀、鈉、銨。

溶解規律用途大，牢牢記住經常練。

11.常見的沉淀：五白、一藍、一紅褐

五白：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2

一藍：Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)3

12.常見沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸

BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)

2、Fe(OH)3是酸溶水不溶

13.酸和堿：

（1）燒堿必須密閉保存，防止吸水潮解，與CO2反應變質；

（2）常用的干燥劑是濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰

（3）濃硫酸、氫氧化鈉固體都有強烈的腐蝕性

（4）稀鹽酸、稀硫酸能夠除鐵銹、制化肥

（5）治療胃酸過多用Al(OH)3，尾氣吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。

（6）濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣溶水放熱，溶液溫度升高

（7）常用凈水的物質是明礬，用于調味和防腐的是食鹽。

（8）有毒的物質：一氧化碳、亞硝酸鈉、膽礬和可溶性鋇鹽

14.碳和氮：

（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附劑，吸附有毒的氣體和雜質。

（2）古代字畫經久不變色的原因是常溫下碳的化學性質穩定，與空氣、水分接觸不容易起變化

（3）煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石

（4）化學肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥料

（5）銨鹽（碳銨、硝銨、硫銨、氯化銨）不能與堿性物質混放或混用

（6）營養元素有六類：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水

五、常見的化學方程式必須記住

1、可燃性（都是在點燃的條件下）

（1）鎂條在空氣中燃燒（2）鐵在氧氣中燃燒Mg ＋ O2點燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2點燃 Fe3O4（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）一氧化碳在空氣中燃燒H2 ＋ O2點燃 2 H2O 2 CO ＋ O2點燃 2 CO2（5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒P ＋ 5O2 點燃 2 P2O5 C ＋ O2點燃 CO2

2、物質用途

（1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑（2）用稀HCl除鐵銹 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O

（3）泡沫滅火器的原理（檢驗久置于空氣中的NaOH是否變質）

2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O（7）氫氧化鋁治療胃酸 Al(OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O

（8）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

3、物質相互鑒別

（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁 Ca(OH)2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O（2）鹽酸與硝酸銀反應生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓（3）硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl（4）燒堿與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

4、氣體制備

（1）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4加熱 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 2KClO3 MnO2加熱 2KCl ＋ 3 O2↑（3）分解過氧化氫溶液制氧氣 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑

（4）用鋅和稀硫酸制氫氣 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

5、其它

（1）高溫煅燒石灰石 CaCO3 高溫 CaO＋ CO2↑（2）電解水 2H2O通電 O2↑＋ 2 H2↑

（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O

（4）石灰水與碳酸鈉的反應 Ca(OH)2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓（5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）

Fe2O3 ＋3CO高溫= 2 Fe＋ 3 CO2↑

八、物質的用途

O2：煉鋼、醫療 CO：煉鐵、燃料

CO2：滅火 人工降雨 CaO：建筑材料

Ca(OH)2：制波爾多液、改良酸性土壤

CaCO3：建筑材料、工業制CO2

NaOH：化工原料、制肥皂、精煉石油、造紙、紡織；固體可作某些氣體干燥劑

HCl ：除銹、少量助消化、制化肥

H2SO4：除銹、制化肥，濃硫酸可作某些氣體干燥劑

碳酸鈉：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產

碳酸氫鈉：發酵粉的主要成分，可治療胃酸

氯化鈉：醫療生理食鹽水，農業選種，融雪劑，工業制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。

蒸餾可降低水的硬度，肥皂水可以區分軟水和硬水

治療胃酸過多用Al(OH)3 尾氣吸收用NaOH

九、化學與社會發展：

1.當今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然氣。

2.石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。

3.大理石、石灰石、水垢、珍珠巖、貝殼、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，化學式是CaCO3.4.氫氣、甲烷、一氧化碳和空氣混合后點燃，可能發生爆炸。

5.保護空氣的方法是：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，植樹造林種草

6.物質燃燒三個條件：可燃物 氧氣 著火點

7.滅火方法有多種，清除隔離可燃物 隔絕氧氣或空氣 降溫到著火點以下

8.燃料充分燃燒的方法：有足夠多的氧氣或空氣 足夠大的接觸面積

9.減少汽車尾氣的污染是：改進發動機的燃燒方式 使用催化凈化裝置 使用無鉛汽油

10.再生能源是乙醇 最清潔燃料是氫氣 未來新能源是可燃冰

11.化石燃料中：天然氣是比較清潔的燃料

12.黃銅是銅鋅合金，生鐵和鋼是鐵合金

13.鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料

14.金屬材料包括純金屬和合金兩大類

15.鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應而生銹

16.防止鐵生銹的方法是：隔絕空氣、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、鍍金屬等

17.金屬資源的保護途徑是：防止金屬生銹、回收和利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬代用品等

18.鐵制品在潮濕空氣、食鹽水中易生銹

19.洗滌劑具有乳化功能，能使植物油分散成無數細小的液滴。

20.洗滌劑、汽油、氫氧化鈉溶液均可以除油污

21.解決白色污染的方法是：減少使用不必要的塑料制品，重復使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各種廢棄塑料

化學總復習資料

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl

NaOH==Na+ + OH

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無

水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現象 結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟 實驗現象 結論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學知識小輯

一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵