第一篇：化學規律總結

化學規律總結

化學規律總結

1.原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。4.主族元素的最高正價一般等于其族序數，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，29.*共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30.有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

32.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。33.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態時卻以分子形式存在。

34.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +2Br-+ SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++ 2OH-+2H+ + SO2-= BaSO+ 2HO可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。15.*金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。16.*具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。17.有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.* 物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。19.C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)20.鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21.實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

22.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。24.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25.*含有NH4+

和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。26.重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。27.成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

2液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。35.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。36.* 鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。

37.*酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3+ NO + 8H2O 中還有還原產物。38.*在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。

39.* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2Cu + 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

40.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 +H2 ]。

41.*在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42.一般只能用強酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。43.酸能與醇發生酯化反應，但氫鹵酸與醇發生鹵代反應。44.制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3)

45.啟普發生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶于反應液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

46.測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。

47.一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構體。

48.固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)

2、Li2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

49.氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

50.非金屬的氣態氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

第二篇：常見化學規律小結

常見化學規律小結

1、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍

甲基橙：

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞：

＜8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0 紅色 紅色石蕊：＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍色

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極（失電子的能力）：

S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

3、在解計算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

4、原子、離子半徑大小規律：

電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

同周期元素的原子，電子層結構相同，核電荷數越多，原子半徑越小； 同主族元素的原子，電子層數越多，原子半徑越大；

5、晶體的熔點：

原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）.6、分子晶體的熔、沸點：

組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高。

7、膠體的帶電： 一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

8、氧化性強弱規律：

MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 例： I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 還原性強弱規律：

S2->I->Fe2+ > Br->Cl-例：2I-+ 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+

9、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

10、能形成氫鍵的物質：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

11、密度的大小：氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

12、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；

（4）是否生成絡離子；Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等；（5）是否發

生雙水解。

13、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強的酸

14、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；

熔點最高的是W（鎢3410c）；

密度最小（常見）的是K；

密度最大（常見）是Pt。

15、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

16、有機酸酸性的強弱：

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

17、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

18、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

19、有機燃燒規律：

最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的 CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

20、溴水褪色的規律：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

21、銀鏡反應的規律：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCONH2）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。

也可同Cu(OH)2反應）

計算時的關系式一般為：

—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O

22、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見的膠體：

液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；

氣溶膠：霧、云、煙等；

23、污染大氣氣體：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

24、環境污染：

大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業三廢：

廢渣、廢水、廢氣。

25、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—

—微溶；小于0.01克的——難溶。

26、生鐵的含C量在：2%——4.3%

鋼的含C量在：0.03%——2%。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。

濃HNO3在空氣中形成白霧。

固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液

27、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

28、比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu＋S=Cu2S

Cu＋Cl2=CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。

第三篇：中考化學找規律解決問題

中考化學找規律解決問題

如何發現你自己的問題在什么地方，并且進行有效的處理呢?比方說咱們去年關于西城的一模的時候呢，有一道三三題，也就是關于我們的實驗題，那么對于這一題來講呢，基本上學生丟分呢，可以說七分的題，平均得分的話應該在兩分到三分，也就是每個同學丟分大概在三到四分左右。那么這個時候好多同學，其實這一題考察的方向呢倒并不是太難。比方說它給你一個咱們以前所學過的一個叫醋酸和我們碳酸鈣反映的化學方程式，那么在我們這一道題里面，醋酸和我們普通的酸是不一樣的，對于普通的酸來講，它這個氫是寫在前面的，而對于醋酸來講氫是寫在后面的。所以說這個考官就為了把這個題給你簡化，然后就是說醋酸呢他給你寫了一種新的形式，比方說咱們有的同學讀成SHA，那么和碳酸鈣反應的時候呢，這個時候呢節符合了咱們平時說酸和碳酸鈣反應的一些規律。但是好多同學就一味的去麻木的追求咱們以前所學的醋酸根，把這個醋酸鈣都寫錯了。

所以說對于這一塊兒來講，第一個在我們所學過的一些知識呢，進行了有效的補充，要學會聯系，從題目里面找到一些信息。然后就是說如果對于技術比較好的同學呢，咱們要善于總結一些規律，對于我們化學里面里講，規律應該還是比較多的，比方說咱們說在金屬這一塊兒就有一個比較好的規律。比方說叫你驗證三種金屬的一些活動順序，那么這道題說實在的看上去挺難，給你四個選項。但是呢咱們有一個話就是說自己總結好規律，那別人再怎么出，你也不用怕。

那比方說我們一般情況下做這種題的話，可以有一種說話叫做首先找到這三種金屬的活動順序，然后定好中間的，然后動兩邊的。你比方說咱們的鐵、鋅、銅，對吧。那么鋅的活動順序大于鐵的，大于銅的，那么這個時候我就可以有這種設計方案，第一個如果說把鐵當做單質，那么鋅和銅就可以作為兩種溶液。

如果鐵當成溶液，那兩邊的就當成咱們金屬單質。應當對于驗證金屬活動順序呢，咱們同學應該有善于去發現一些規律，或者說比方說關于金屬還有一種類型的，哪種類型呢?就是我們平時說的，給你兩種混合溶液，比方說硝酸銅、硝酸銀，然后往里面加入一定量的東西，或者一定量的鐵，或者一定量的鋅，那么關于一定量，那么對于這塊兒它該包含的內容就比較多。

咱們同學在課下的時候可以自己總結一下，關于這種類型咱們應該怎么處理。比方說咱們再來看一個問題，如果說你去總結的話，那么在我們這個初中里面考慮應該比較多的一個關系就是關于七氧化納的問題，那么七氧化納我們都知道容易變質，當我們考察的時候咱們都知道，七氧氣納變質的話，就變成我們的碳酸鈉了。

第四篇：總結規律

②總結的經驗側重于思想和精神方面。

先進事跡報告之所以感人，往往不在于典型人物具體做每一件事、每一項工作的本身，而在于他們的事跡、工作中表現出來的思想精神。聽李國安、吳天祥的先進事跡報告，誰能記住他們所報告的如何做每一件事呢？更談不上模仿了。但他們全心全意為人民服務、一生一世當好人民公仆的先進思想卻給人以深刻的教育。因此先進事跡報告在總結典型經驗時，總是不停留于如何做具體工作，而強調用先進的思想精神教育人、鼓舞人。

③總結的經驗強調以突出的事跡為依托。

先進人物或先進單位報告的經驗之所以能感人還全賴于本身事跡的突出，因此所總結的經驗要建立在“硬梆梆、響當當”的先進事跡的基礎上。例如提到李國安全心全意為人民服務的精神，人們馬上就能想到他想方設法為一個祖祖輩輩喝苦水的民族村打出甜水井，村民在井旁樹起“幸福全靠共產黨，飲水思念解放軍”的石碑的事跡；提到吳天祥一生一世當好人民的公仆的精神，人們馬上會想到他只身跳入糞池中，為群眾疏通堵塞的下水道的事跡。正是這種突出事跡使他們的思想在全國范圍內產生巨大影響，使他們成為人們學習的榜樣。

寫作要點二：捕捉先進典型事跡閃光點，充發展現先進典型的思想、精神。

先進典型所報告的既有他們的行動、事跡，又有他們的思想、精神，而其中根本的是先進典型的思想、精神；因為行動只是思想、精神的體現，事跡只是思想、精神的結果。只有著力于表現先進典型的思想、精神，先進典型事跡報告才能感人，才能發揮很好的教育作用。先進典型事跡報告怎樣表現好先進典型的思想、精神呢？

①要確定好反映先進典型思想、精神的寫作角度。

對一個先進典型的事跡，“橫看成嶺側成峰，遠近高低各不同”。不能選取和確定恰當的寫作角度，先進事跡報告就會一般化，突現不出先進典型事跡的閃光點。寫作角度的選取和確定，一要抓本質的、主要的東西，二要有個性、有特點。例如寫李國安，如果把寫作角度定在如何在祖輩找不到水的內蒙戈壁上打出甜水井，或定在如何獻身祖國的邊疆建設，這就一般化；寫吳天祥，如果把寫作角度定在如何通過信訪工作在人民群眾中樹立黨和政府的崇高形象，或定在公務員如何盡心盡責做好本職工作，這也就一般化。李國安是一位軍人，吳天祥是政府部門的基層干部，各有自己的個性、特點。把他們先進典型事跡報告的寫作角度分別定在“努力實踐我黨我軍宗旨 全心全意為人民服務”與“牢記黨的宗旨 一生一世當好人民的公仆”上，就能以鮮明的個性、特點，抓住本質的主要的東西，表現出他們先進事跡的閃光點。

②對先進典型的思想、精神作“分解“的表現。

由于思想、精神是先進典型事跡報告的核心，因此一定要把它寫深寫透，使之得到充分的表現，這就要求善于“分解地表現典型的思想、精神”。所謂“分解”，就是分點寫出先進思想、精神所包含的具體內容，或分類地指明先進思想、精神所包含的具體內容，或指明先進思想、精神具體表現在哪些方面或哪幾類事上。例如李國安的先進典型事跡報告就把他的思想、精神“分解”成了四點體會：第一點體會是，實踐我黨我軍宗旨，就要時刻不忘自己是一名共產黨員；第二點體會是，實踐我黨我軍宗旨，就要時刻不忘自己是一個人民的公仆；第三點體會是，實踐我黨我軍宗旨，就要時刻不忘我們是人民子弟兵；第四點體會是，實踐我黨我軍宗旨，就要時刻不忘在本職崗位建功立業。吳天祥的先進典型事跡報告則把他的思想、精神“分解”成這樣四條：

一、共產黨員要做到全心全意為人民服務，就必須經得起時間和環境的考驗，把為人民服務作為自己唯一的人生追求；

二、共產黨員要全心全意為人民服務，就要主動為黨分憂，為民解難；

三、共產黨員要做到全心全意為人民服務，就要時刻把群眾冷暖疾苦掛在心上，份內的事要辦，份外的事有條件的也要辦；

四、共產黨員要做到全心全意為人民服務，就要堅持人生在世，奉獻二字，淡泊名利，一塵不染，用實際行動，為黨旗增輝。這種“分解”，就在抓住先進典型事跡閃光點的基礎上，深入寫出了他們思想、精神，給人以實實在在的教育與啟迪。

寫作要點三：要善于運用典型材料去突現先進典型的思想、精神。

先進典型事跡報告的寫作在材料的運用上一怕空泛，二怕平庸。空泛，就是沒有典型材料，言之無物；平庸，就是材料一般化，缺乏說服力。材料的空泛與平庸，必然給人印象不深、收不到應有的宣傳效果。只有材料典型，先進典型的思想、精神才有說服力、感染力，才能使人受到教育和鼓舞。

①典型材料要能反映事物本質，具有代表性。例如吳天祥的報告在談到“共產黨員要做到全心全意為人民服務，就必須經得起時間和環境的考驗”時舉了這樣的典型事例：“我利用春節、元旦、五

一、星期一等節假日，深夜兩點鐘起床和環衛工人一起掃大街、清垃圾，一直堅持了10年。”這個事例極有代表性地表現了他“把為人民服務作為自己唯一的人生追求”的共產黨員的本質。

②典型材料要內涵蘊藉，寓意深刻。

例如李國安談到“實踐我黨我軍宗旨，就要時刻不忘自己是一名共產黨員”時舉到了這樣的典型材料：“1983年部隊精簡整編時，我從后勤處副處長位置上編余了，團領導說，你這些年工作很辛苦，編余就先休息，等有了位置再說。但我認為，職位雖然沒有了，可我還是一名黨員，要為黨多做工作，而不能在家等著組織安排，就主動要求到我們團的北大荒農場去搞生產。在農場的4年中，我同官兵艱苦奮斗，扭轉了多年虧損的局面，每年為團創收50多萬元。”這個典型材料不僅說明了李國安確實時刻不忘自己是一名共產黨員，而且在如何當好一名共產黨員上從多方面給人啟迪：共產黨員應如何對待職務、地位的變化，如何對待休息與工作，如何到黨的事業最需要的地方去，如何克服困難扭轉工作的落后局面……在這些方面都顯示出李國安作為一名優秀共產黨員的模范作用。

第五篇：高考化學復習方法、技巧、規律歸納(提綱)

高考化學復習方法、技巧、規律歸納（提綱）

寧夏銀川市教育科學研究所安長忠

一、抓準學科特點，講究復習技巧；

二、新課程高考試題的特點：

三、答好高考題的標準以及學生提高高考成績的成功經驗：

四、從未見過類似的高考試題如何處理

五、高考總復習重點知識規律歸納（24例）

六、如何克服總復習中的“六忌”：

七、怎樣對總復習內容進行“六查”：

八、進行”六查”之后還要做好“六件事”：

九、高考總復習中涉及的不離開課本并且跟高考貼近的全稱“一 定”或全稱“不一定”的熱點問題68例

十、高考總復習的沖刺階段，根據課本原理、知識點選編出 有代表性、有規律性、有特點的練習題的具體實例26例

十、高考化學總復習的各章考點，解題方法、技巧，實驗操作 原理、現象三大部分歸類總結

十一、探索思維、培養能力、概念辨析、訓練技巧、問題解答、規律總結32例

十二、迎接高考各種類型試題命題趨向分析

十三、已考高考試題分析與新高考試題題型展望