第一篇：第三節羧酸酯教案

公開課教案

第三節：羧酸 酯 教案

克山三中 賀成宇

1、教學目標 知識與技能：

1．了解羧酸的結構特點，掌握乙酸（羧酸）的化學性質

2．能舉例說明羧基、羰基、羥基性質的差別 過程與方法：

1．通過實驗，觀察分析、討論，最后得出結論的方法，學會對羧酸分子結構及性質等方面的分析

2．體會官能團之間的相互作用對有機物性質的影響 情感態度與價值觀：

發展學習化學的樂趣,樂于探究物質變化的奧秘,體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧.有將化學知識應用于生活實踐的意識。、教學重點、難點

教學重點：乙酸的酸性 乙酸酯化反應 教學難點：乙酸酯化反應實驗及原理。

3、教學程序

化學之于人類的生活有三個層面的意義，認識物質、改造物質和應用物質，對于本節內容，這三個層面是如何體現的呢？

認識—— 用于認識羧酸和酯的基本方法，認識到官能團—COOH、—COOR’的作用，進一步理解“結構決定性質”的觀點

改造——控制條件“改造”物質，利用羧酸和醇制取酯類物質。應用——知識的實用性和遷移性，與生活中密切相關的含羧基和酯基的物質有很多 【教學過程】

【創設情景，激趣導入】我們常常會吃到一些酸味較濃的食物，這些食物為什么有酸味？你能舉例嗎？ 【學生思考】【投影】如食醋含有乙酸，檸檬含有檸檬酸，蘋果含有蘋果酸，螞蟻含有蟻酸，大家觀察它們的結構，為什么它們都有酸味呢？

【學生回答分析】羧酸類有機物的官能團是羧基，羧酸有酸味 【電子板書】

一、羧酸

羧酸：由烴基和羧基相連組成的有機物 【講解并電子板書】

1、其中最簡單的一類羧酸為飽和一元羧酸可用通式表示CnH2n+1COOH，如HCOOH,CH3COOH等、2、按所含的羧基個數：一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸

按烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸

根據烴基的不同：脂肪酸：如乙酸、硬脂酸（C17H35COOH）芳香酸：如苯甲酸（C6H5COOH）

【過渡】羧酸在我們日常生活中廣泛存在，大家知不知道醉酒時喝醋可以解酒？共同回憶它的性質 【電子板書】

3、乙酸：

（1）物理性質：乙酸是＿色的＿體，具有＿氣味，沸點＿，熔點＿，＿溶于水。

（2）分子結構

【設問】請同學們試說出幾種可以檢驗醋酸具有酸性的方法。

【學生思考并板書】

1、能跟酸堿指示劑反應。

2、能跟多種活潑金屬反應，生成鹽和H2。

3、跟堿起中和反應，生成鹽和水

4、能跟堿性氧化物反應，生成鹽和水

5、能與部分鹽(如碳酸鹽)反應（3）化學性質 ： a.乙酸的酸的通性:

【講解】醋酸可以除去水垢，說明其酸性比碳酸的酸性強。前面我們學習了苯酚也有酸性,那乙酸碳酸苯酚的酸性誰強呢?大家按提供的儀器(課本P60的科學探究),能否自己設計出實驗方案來證明它們三者酸性強弱? 【學生討論與交流】展示設計方案,討論設計方案的可執行性,并分析為什么要選碳酸氫鈉溶液而不選飽和的碳酸鈉溶液,怎樣去證明碳酸的酸性比苯酚強? 【結論并板書】動手做實驗,得出結論:酸性CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH 【過渡】乙酸除了具有酸的通性外,還有什么性質? 【學生】b.酯化反應：醇和酸起作用，生成酯和水的反應.【多媒體演示】乙醇與乙酸發生酯化反應的實驗過程, 復習實驗的有關知識

1.濃硫酸的作用：催化劑；吸水性 2.飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）。（2）溶解揮發出來的乙醇。

（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使其分層析出。3.導管不伸入液面下的原因？ 4．微火加熱的目的是什么？

【提問】根據酯化反應的定義，生成1個水分子需要一個羥基與一個氫原子生成一個水分子。脫水時有下面兩種可能方式,你能設計一個實驗方案來證明是哪一種嗎? 酸脫羥基,醇脫氫 酸脫氫,醇脫羥基 用同位素示蹤法

【講解并板書】事實上,在乙酸乙酯中檢測到18O,證明方式①是正確的,即酯化反應的機理是“酸脫羥基,醇脫氫”

思考：有無副反應發生？（電子板書）【課堂小結】乙酸具有酸性和發生酯化反應,主要取決于羧基.,在羧基的結構中,有兩個部位的鍵容易斷裂: 當O－H鍵斷裂時,容易解離出H+,使乙酸呈酸性;當C－O鍵斷裂時,羧基中的－OH易被其它基團取代,如酯化反應.羧酸也具有羧基,故羧酸的化學性質與乙酸相似

【知識拓展】甲酸的結構式如下HCOOH,請你根據甲酸的分子結構,預測甲酸可能具有的化學性質。

（總結并電子板書）通過前面的學習，我們可以得出有機物間的關系。課堂練習：

1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有（）A 1種 B 2種 C 3 種 D 4種

2、酯化反應屬于（）． A．中和反應 B．不可逆反應 C．離子反應 D．取代反應

3、請寫出CH3COOH 與 CH3OH的反應方程式 HCOOH與CH3CH2OH的反應方程式 CH3COOH 與 HOCH2CH2OH的反應方程式 布置作業:

1、書p63-3題、4題

第二篇：3.3 羧酸 酯 教案

第三節 羧酸、酯

教學目標：

1.認識酯典型代表物的組成和結構特點。

2.根據酯的組成和結構的特點，認識酯的水解反應。教學重點: 酯的組成和結構特點。教學難點: 酯的水解反應。

探究建議: ①實驗：乙醇的酯化；乙酸乙酯的水解。②實驗：自制肥皂與肥皂的洗滌作用。③閱讀與討論：乳酸、磷脂的結構、性質特點和營養作用。

課時劃分：一課時 教學過程：

[復習提問]寫出下列化學方程式：乙醛與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱。[學生活動]評判黑板上的化學方程式，檢查自己書寫的化學方程式。[設計意圖]對學過的知識進行查漏補缺，由有機物的衍生關系引出乙酸。[設問]上述化學反應中有機物之間存在什么樣的衍生關系？

[板書]

[引入]這一節課我們就來學習羧酸、酯 [板書]第三節 羧酸、酯

[自學]第1、2自然段，提問：

1、羧酸的官能團，稱為 基。

2、酸的通性有哪些？作為有機含氧酸還有哪些特性？

3、羧酸的分類？代表物的化學式和結構簡式？

4、飽和一元羧酸的通式為？ [回答]

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5 ＋H2O [板書]

一、羧酸

1、分類：脂肪酸、芳香酸或一元酸、二元酸。

第三篇：羧酸酯教學反思

羧酸 酯教學反思

羧酸、酯是兩種重要的烴的含氧衍生物，在日常生活中應用廣泛。羧酸和醇的酯化反應規律“酸脫羥基醇脫氫”更是高考命題的熱點，尤其是羧酸和酯的相互轉化，是有機合成題中的常考點。要求學生.認識乙酸、乙酸乙酯的組成和結構特點；明確羧酸、酯的分子式通式、同分異構體的判斷及書寫；掌握羧酸、酯的化學性質，明確二者轉化規律。

第四篇：羧酸教案

《乙酸 羧酸》教案

一、教學目標：

1、知識目標：掌握乙酸的物理性質和俗稱；理解乙酸的分子結構與其性質的關系；掌握乙酸的結構式、化學性質和用途；了解羧酸的一般性質。

2、能力目標：通過對烴的衍生物的典型計算與推斷的練習，培養學生的化學計算技能和綜合能力；通過以官能團的結構特點入手來學習烴的衍生物的“思路教學”，使學生學會研究有機化學的科學方法。

3、情感目標：要充分發掘教材的教育因素，自然、貼切、適時地進行德育、美育及環保意識等方面的滲透。

二、教學重點：乙酸的化學性質，如弱酸性、酯化反應，酯的水解等。

三、教學難點：酯化反應的概念、特點及本質。

四、教學過程設計：

一、復習引入：請同學們寫出各步轉化的方程式。

分子烴基（或氫）和羧基相連而構成的有機化合物稱為羧酸。本節將重點學習羧酸的代表物——乙酸。

二、新課講授：

（一）、乙酸的結構

[講解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中經常接觸的一種有機酸。分子式：C2H4O2；結構簡式：CH3COOH 其結構簡式： 基）

（二）、乙酸的物理性質

乙酸又叫醋酸，無色冰狀晶體（冰醋酸），溶點16.6℃，沸點117.9℃。有刺激性氣味。易溶于水。

[過渡]在日常生活中，我們常用少量的食醋除去在水壺里的水垢（CaCO3等雜質），請同學們試說出，這應用了哪一個化學原理。

[學生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反應生成二氧化碳，運用了強酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)這一原理。乙酸分子中存在羥基，由羥基電離出H。

（三）、化學性質

+

其官能團：—COOH（羧

1、酸性

（1）與Na2CO3溶液反應。

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+H2O（2）與Mg反應

Mg + 2CH3COOH →(CH3COO)2Mg + H2↑ [提問]如何證明乙酸是一種弱酸。

[回答]選擇CH3COONa，滴加酚酞試液，試液變紅，說明醋酸鈉水解呈堿性。

（3）酸性比較：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH

2、酯化反應

（1）定義：醇和酸起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。（2）本質：

（1）反應機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結合生成水。

（2）酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應。

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用：

A:中和揮發出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）。B:溶解揮發出來的乙醇。C:抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。D:硫酸的作用：催化劑；吸水性。

（四）、酯類化合物

1、低級酯存在于各種水果和花草中，具有芳香氣味的液體。

2、主要物理性質：密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

3、用途：可用溶劑，也可用制備飲料和糖果的香料。

4、水解反應：

（1）在酸中的反應方程式：

（2）在堿中反應方程式：

酯化反應機理：羧酸分子中羧基上的羥基與醇分子中的羥基上的氫原子結合而生成了水，余下部分結合生成酯。酯化反應中，濃硫酸所起的作用是催化吸水作用。

（五）、羧酸

1、羧酸是羧基跟烴基或氫直接相連構成的有機物。

2、分類：

1．根據羧基相連的烴基不同分為：脂肪酸、芳香酸。

2．根據羧酸分子中羧基的數目，羧酸又可以分為：一元酸、二元酸（如乙二酸HOOC—COOH）、多元酸。

3．甲酸除具有酸的性質外，還有醛的性質。

三、鞏固練習

1．下列說法中正確的是（）

A、只有鏈烴基與羧基直接相連才叫羧酸。B、飽和一元脂肪酸的組成符合通式CnH2nO2。

C、羧酸的酸性都比碳酸弱。D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構體。2．下列有機物中，既能發生消去反應，又能發生酯化反應，還能發生催化氧化的是（）

A、CH3OH B、BrCH2CH2COOH C、CH3CH2CH2OH D、C6H5Cl 3． 有多種異構體，其中屬于酯類且結構中含苯環的同分異構體有（）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

4．巴豆酸的結構簡式為：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。現有 ① 氯化氫； ② 溴水； ③ 純堿溶液； ④ 2—丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液。試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質的組合是（）

A．只有 ② ④ ⑤ B．只有 ① ③ ④ C．只有 ① ② ③ ④

D． ① ② ③ ④ ⑤

四、課堂小結：本節課我們主要學習了乙酸和羧酸的性質，下面是有機化合物衍生物之間一般關系：

五、作業布置： 同步練習卷

六、課后反思： 乙酸是一種重要是有機酸，在日常生活中運用廣泛，是乙醛和乙醇的的氧化產物，因此緊接乙醛和乙醇之后，作為羧酸的代表物，單列一節講授。這樣既與前面的乙醛和乙醇形成一條知識主線，又通過乙酸的性質——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。學習的關鍵是理清這個知識網絡。

第五篇：高中化學第四節羧酸氨基酸和蛋白質第2課時酯教案魯科版

2.4.2酯

教學目標：

知識與技能：

1.了解酯類化合物的結構特點。2.掌握酯類化合物的化學性質。

過程與方法：1.培養學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力，2．培養學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。

情感態度與價值觀：介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養學生從現象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。教學重點：酯的組成和結構特點 教學難點：酯的水解反應 教學過程：

課前練習]寫出乙酸、甲酸分別和乙醇的酯化反應的化學方程式。此反應中濃H2SO4的作用是什么？思考、回答并找兩名同學到黑板上板書。

過渡］下面我們來學習一下羧酸和酯的通性

二、羧酸

1、羧酸是由烴基與羧基相連組成的有機化合物。羧基是羧酸的官能團。

羧酸的分類：可以按烴基的種類的不同分為脂肪酸和芳香酸；可以按羧基數目的不同，可以分為一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子數目不同可分為低級脂肪酸、高級脂肪酸。

一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元脂肪酸的分子通式為CnH2nO2 或CnH2n+1—COOH。

2、羧酸的通性

(1)常見一元羧酸的酸性強弱順序為：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反應 R1—COOH + R2-CH2OH

R1-COO—CH2-R2 +H2O

C2H5-O-NO2+H2O 特例］無機含氧酸與醇作用也能生成酯，如 C2H5OH+HONO2(3)還原反應

講］由于羥基的影響，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基較難發生加成反應，但在特殊試劑如LiAlH4 的作用下可將羧酸還原為醇。

3、羧酸的命名

講］選含羧基的最長的碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數稱某酸；從羧基開始給主鏈碳原子編號；在某酸名稱之前加入取代基的位次號和名稱。

4、重要的羧酸—甲酸

講］甲酸俗稱蟻酸，是有刺激性氣味的液體，甲酸分子中即含有羥基又有醛基，因而能表現出羧酸和醛兩類物質的性質。

甲酸的性質

甲酸與銀氨溶液的反應： HCOOH + 2Ag(NH3)2OH △ CO2↑ +2H2O +4NH3 ↑+2Ag

△ 甲酸與Cu(OH)2 的反應：2HCOOH + Cu(OH)

2三、酯

(HCOO)2Cu +2H2O

1、結構簡式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構體。

講］酯類難溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有機溶劑，密度一般比水小。低級酯是具有芳香氣味的液體。

2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點等。

設疑]（1）怎樣設計酯水解的實驗？（2）酯在酸性、堿性、中性哪種條件易水解呢？根據（1）、（2）兩個問題，討論酯水解實驗的設計方案。

評價]對學生的設計方案進行評價，并指導學生按以下方案進行實驗。指導（1）溫度不能過高；（2）聞氣味的順序。分組實驗

投影］聞氣味的順序及現象：Ⅳ中幾乎無氣味、Ⅲ中稍有氣味、Ⅱ中仍有氣味、Ⅰ中仍有氣味。推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯沒有反應；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯發生了反應。

思考與交流]（1）酯的水解反應在酸性條件好，還是堿性條件好？（堿性）（2）酯化反應H2SO4和NaOH哪種作催化劑好？（濃H2SO4）（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？

3、化學性質

酯的水解 酯+水 RCOOCH2R +H2O 板書設計：

第四節 羧酸氨基酸和蛋白質

二、羧酸

1、羧酸是由烴基與羧基相連組成的有機化合物。羧基是羧酸的官能團。

2、羧酸的通性

(1)常見一元羧酸的酸性強弱順序為：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反應:(3)還原反應

3、羧酸的命名

酸+醇

RCOOH + RCH2OH

H2O

4、重要的羧酸—甲酸

甲酸與銀氨溶液的反應： 甲酸與Cu(OH)2 的反應：

三、酯

1、結構簡式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構體。

2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點等

3、化學性質 酯的水解:酯+水

教學回顧：

本節課要求學生能夠了解酯類化合物的結構特點，掌握酯類化合物的化學性質，通過本節課的學習，培養學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力，培養學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。

酸+醇