第一篇：新課程《硫的轉化》教學設計

新課程《硫的轉化》教學設計 教材解析

本節內容是利用第二章的基本概念和氧化還原反應的基本理論的知識，認識硫及其化合物的性質，以及硫的轉化為線索，探索不同價態的硫元素在自然界中、在實驗室里、在生產生活中的轉化，對氧化還原反應特點有了進一步認識，對同一元素當處于不同價態時相互轉化規律有了更加深刻的理解。

一、教學目標

1、知識目標

（1）認識硫的物理化學性質。

（2）掌握元素的氧化性還原性與其所處的價態有關。

（3）了解酸雨的形成、危害，以及減少二氧化硫的排放措施。（4）了解二氧化硫的漂白性、還原性，硫酸的性質和工業制法。

2、情感目標

了解人與自然的相互影響的關系，對學生進行環境、健康等方面的教育，激發學生運用化學知識解決環境問題的重要意義，感受化學學科的價值。

3、能力目標

通過探究不同價態硫元素的轉化，培養學生運用所學知識設計實驗方案的能力；動手實驗能力；觀察實驗能力；合作交流的能力；歸納實驗結果的能力。

二、教學方法

歸納總結，動手實驗過程中培養學生的探究技能。

三、教學思路

1、形成有關硫的知識網路

火山噴發——硫元素在自然界中的存在和轉化——認識硫單質——實驗探究不同價態硫元素間的轉化——生產、生活中不同硫元素間的轉化（接觸含硫元素的物質以及他們在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性質）（了解不同價態硫元素的氧化性和還原性，以及二氧化硫的主要性質）（酸雨及其防治）

2、利用所學氧化還原反應知識引導學生探究含不同價態的硫元素的物質之間在合適的氧化劑或還原劑下實現轉化，從而認識含同種元素不同價態的化合物相互轉化與其所處的價態有關，以及同種元素間的氧化還原遵循歸中不交叉的原則，完善氧化還原反應理論。

四、課時安排

三課時

五、教學重點難點

重點：硫、二氧化硫的主要性質

難點：探究硫元素之間的相互轉化

六、教學過程

第一課時

自然界中的硫 教學目標

1、認識硫在自然界的存在形態

2、掌握硫的化學性質 本節重難點：硫的物理、化學性質

[引入]火山噴發，火山口處黃色的物質即為硫單質，硫有廣泛的用途，可用于制造硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏治皮膚病，物質的用途決定于物質的性質，下面我們一起來認識自然界中的硫。[思考]1：物質的物理性質應該從哪些方面去認識？怎樣認識硫單質的性質？ 2：硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學性質？如何用實驗來證明你的推測，請設計出你的實驗方案。[討論評價]學生討論，老師評價各實驗方案

[演示實驗]學生設計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進行演示 〈實驗1〉取三支試管分別加入少量硫粉，觀察它的顏色狀態，然后向其中分別加如少量的水、酒精、二硫化碳，觀察他們的溶解情況

〈實驗2〉取少量的硫放在試管中，在酒精燈上加熱到融化，觀察發生的現象。〈實驗3〉把研細的硫粉和鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網上堆成S形，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒，觀察發生的現象。

[學生討論]1：通過實驗請歸納硫具有哪些物理、化學性質？

2：黑火藥爆炸所發生的主要反應，在此反應中硫體現了什么性質？ 3：硫與氯氣相比較，誰的氧化性強？你判斷的依據是什么？ 4：怎樣除去沾在試管內的硫污？

5：移走玻璃棒鐵與硫的反應為什么還會繼續進行？ [歸納板書]

1、物理性質：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。

2、化學性質：

（1）氧化性：（與變價金屬反應，一般生成低價金屬硫化物）Fe + S == FeS [練習]寫出硫與銅、鋁反應的化學方程式

（2）點燃還原性 S + O2 === SO2（3）黑火藥硫既是氧化劑又是還原劑 S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2 + 3CO2 [小結過渡]硫元素常見的化合價有-2 o +4 +6,我們依據氧化還原反應規律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑實現了硫向-2和+4價的轉化，下節由同學們自己設計方案，探究不同價態（-2 0 +4 +6）硫元素之間的轉化。[指導閱讀]自然界中不同價態硫元素間的轉化。

第二課時不同價態硫元素間的轉化 教學目標

1、掌握-2 0 +4 +6價硫元素之間的轉化，了解二氧化硫的性質及硫酸的工業制備方法。

2、培養學生設計實驗、實施實驗、觀察實驗的能力，分析、解決問題的能力，以及探究意識和探究能力。

本節重點難點：探究不同價態硫元素間的轉化的方法，二氧化硫的化學性質 教學過程

[引入]含硫元素的物質在自然界中依靠大自然的作用進行相互轉化，今天我們在實驗室中自己設計實驗，探究含硫物質的轉化。[方法指導]探究含硫元素物質間的相互轉化，實際上是探究含有不同價態硫元素的物質間的相互轉化。

首先，要選擇含有不同價態硫元素的物質，如硫黃、二氧化硫（或亞硫酸鈉）和硫酸。

其次，是獲取這些物質。實驗室里，備有硫黃、亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二氧化硫。

第三，實現不同價態硫元素間的相互轉化，依據的主要是氧化還原反應規律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。

[教學思路]回憶常用氧還化劑與還原劑，引導學生進行實驗探究。[思考]

1、常用氧化劑和還劑有哪些？ 2、0價+4價+6價的硫元素在氧化還原反應中會表現出什么性質？ [回答]常用的氧化劑有酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硝酸、氧氣等；常用的還原劑有硫化氫、碘化鉀、金屬單質、氫氣、一氧化碳等。[指導學生閱讀教材，開始探究活動] 注意事項：

1、試劑藥品的取量

2、規范實驗操作

3、設計的方案盡量減少環境污染（二氧化硫、硫化氫均有毒）認真對待尾氣處理。

4、實驗方案要能判斷是否實現了轉化 [學生個人思考，然后小組討論形成方案] [歸納總結] [板書]

1、不同價態硫元素之間的相互轉化關系

2、二氧化硫的性質

⑴氧化性、SO2 + 2H2S ===3S + 2H2O ⑵還原性、SO2 +Cl2 + 2H2O ===2HCl + H2SO4

二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，是硫的中間價態，可以表現氧化性有表現還原性。同時它是酸性氧化物，可以與堿或堿性物質反應。[指導學生閱讀工業制硫酸，提出問題]

1、工業制硫酸采用什么方法？

2、這種方法經歷幾個階段？

3、每個階段的反應原理？ [板書]

1、工業制硫酸采用接觸法

2、這種方法分為三個階段：（1）制備二氧化硫；

（2）二氧化硫的催化氧化；（3）三氧化硫的吸收。

3、化學方程式：

(1)S + O2 ===== SO2(2)2SO2 + O2 ===== 2SO3(3)SO3 + H2O ==== H2SO4 [注意問題]

4、濃硫酸的性質：吸水性、脫水性、強氧化性 [小結]

1、硫元素是多價態元素，含有不同價態硫元素的物質之間可以相互轉化。依據氧化還原反應理論、選擇合適的氧化劑和還原劑就可以實現含硫物質的轉化。

2、工業制硫酸 第三課時酸雨及其防治 教學目標：

1、使學生了解二氧化硫對空氣的污染，酸雨的危害及防治

2、二氧化硫的漂白性及其用途，其他硫酸鹽的性質和用途

3、通過二氧化硫與酸雨的教學，使學生懂得人類與環境、化學與環境的關系，增強環保意識。

本節重點難點：酸雨的形成與防治 二氧化硫的性質 [教學過程]

[復習鞏固] 不同價態硫元素間的轉化引出酸雨的形成

[設問]什么是酸雨？酸雨是怎么形成的？酸雨有什么危害？ [意圖]創設課堂探討的情景，從化學的角度認識酸雨及其危害 [學生歸納]

1、PH小于5.6的雨水稱為酸雨，主要是由二氧化硫引起的

2、酸雨會使湖泊水質變酸，土壤貧瘠，森林大面積死亡，地下水變質，危害人體健康。

[補充]酸雨不僅由硫的氧化物引起，同時也是氮氧化物引起的結果。酸雨中的主要成分是硫酸。

[討論]酸雨的防治以及那些途徑可以減少酸雨的形成？ [學生討論后的方案]

1、盡量減少二氧化硫的排放。

2、由于二氧化硫量來自于煤和石油的燃燒，可以改變能源結構利用其他能源。

3、在煤燃燒之前將煤進行脫硫處理。

4、將煤廢氣直接通入氨水中，不僅吸收二氧化硫，還可以制得化肥。二氧化硫的性質和用途 [引入]

二氧化硫是酸雨的罪魁禍首，那么它是否一無是處呢？ [提問] 二氧化硫中硫元素是正＋4價，你能否說出二氧化硫有什么性質？

[演示實驗] 將亞硫酸鈉與鹽酸反應生成的氣體分別通入 ①氫硫酸中 ②酸性高錳酸鉀溶液中 ③品紅溶液中。[設問]二氧化硫具有什么性質？

[回答]

1、氧化性和還原性

2、漂白性

[漂白特點] 二氧化硫溶于水生成的亞硫酸能與有色物質結合，生成一種無色且不穩定的化合物。它的漂白作用不是永久的，只是暫時的。[演示實驗] 加熱褪色后品紅溶液。[現象]變為紅色。硫酸鹽

[指導學生閱讀教材]

1、石膏的化學式？

2、石膏與硫酸鋇的用途。[設問]

1、石膏與熟石膏的轉化。

2、硫酸鋇為什么可以做鋇餐？ [學生回答] 1、2CaSO4·2H2O==2CaSO4·H2O+3H2O

2、硫酸鋇非常穩定，不溶于水，不溶于酸，且不容易被X光透射。[小結]

第二篇：《轉化》教學設計

轉化

教學內容：北師大版小學數學六年級下冊89頁第1課時 教學目標

1．使學生初步學會運用轉化的策略分析問題，靈活確定解決問題的思路，并能根據題目的特點選擇具體的轉化方法，從而有效地解決問題。

2．使學生在解決問題的過程中，感受轉化策略的應用。

3．使學生進一步積累運用轉化策略解決問題的經驗，感受轉化的多樣性。增強解決問題時的“轉化”意識，提高學好數學的信心。

教學重點：感受“轉化”策略的價值，初步掌握轉化 的方法和技巧。

教學難點：靈活運用“轉化”的策略解決問題。

教學準備：多媒體課件、作業紙。

教學過程：

一、創設情境，提出問題。

1．出示

師：這是什么圖形?(長方形)圖中每個小方格的面積都是l平方厘米。如何求出這個長方形的面積?(5×4=20(平方厘米))

2．出示

師：你能求出這個圖形的面積嗎?怎樣思考?(把左邊的三角形剪下來，平移到右邊

去，使原來的圖形轉化成一個長方形)演示轉化過程。

(板書：轉化)師：轉化成的這個長方形與原來的圖形面積有什么關系?(面積相等)

(評析：用較為簡單的圖形過渡，把它轉化為面積相等的長方形。孕伏轉化的策略，使學生初步感受轉化的作用)

二、自主學習，小組探究 1．出示例1的兩幅圖，(作業紙)

師：這兩個圖形你們學過嗎?

我們能用已有的面積公式直接計算它們的面積嗎?它們的面積相等嗎?有什么辦法來比較它們面積的大小呢?

(1)同桌討論。(數方格，轉化(割補))

(2)動手操作?

(3)交流自己所用的轉化方法，鼓勵學生采用多種轉化的方法：(如果有學生提出“數方格”，則提示他們進一步想——想不完整的方格如何處理)重點讓學生說一說如何將兩個圖形轉化成已學過面積計算公式的圖形。然后課件演示。

三、匯報交流，評價質疑

師：你是怎樣進行轉化的?

(第一幅圖：先割下上面的半圓，再將這個半圓向下平移5格，就轉化成了5×4的長方形了；第二幅圖：先把下半部分凸出來的兩個半圓割下來，再繞直徑的上端旋轉180度，補到圖形上半部分凹進去的地方，于是這個圖形也轉化成5×4的長方形)

師：轉化后的兩個圖形的面積什么關系?(都等于20格)

師：你怎么想到把圖形分割后重新拼合進行轉化的?(原圖復雜，轉化后的圖形容易計算面積，而且轉化前后圖形的面積不變)(板書：復雜→簡單)

(4)總結評價。

師小結：剛才我們為了比較兩個圖形的面積，先把它們轉化成長方形，這就是我們今天要學習的解決問題的策略——轉化。(板書：解決問題的策略)

(評析：轉化的目的是為了把困難的問題化為容易的問題，或者把復雜的問題化為簡單的問題，利用動畫使轉化的過程更加直觀，更加便于理解，學生動手操作親身體驗了轉化的好處)

四、抽象概括，總結提升

1．回顧以往轉化的經驗。

師：其實在我們以前的學習中，已經多次運用過轉化的策略，想一想，在哪些地方用到了這種策略?(可適當提示不同領域的轉化)

生可能會說：

a、面積或體積公式的推導過程中用過“形的轉化”。(平行四邊形→長方形；三角

形、梯形→平行四邊形；圓→長方形；圓柱→長方體；圓錐→圓柱)

b、計算中用過數的轉化(異分母分數加減法→同分母分數加減法；小數乘除法→整

數乘除法；分數除法→分數乘法)

C、簡便計算中用過的式的轉化。

2、初步感受“轉化”的價值。

師：這些運用轉化的策略解決問題的過程有什么共同點?(化繁為簡、化難為易，化陌生的新問題為熟悉的問題)

板書：新問題→熟悉的問題

師：以后你再遇到一個陌生的問題時，你會怎樣想呢?

(評析：學生曾經多次運用轉化的策略學習新知識，引導學生對這些過程進行回憶，從策略的角度重建相關知識的聯系，有利于他們理解轉化的共同點)使用說明：

1．教學反思：

1.注重學生已有的知識和生活經驗。2.學生在直觀的情節中想到轉化。

2.使用建議：

在教學活動中再開放些，比如在給學生的學具中可以限制的少些，多給一些學具：有圓的、有方的、有長條的，有大小相同的還有形狀大小不同的等等，這樣學生在課上生成的東西會更多，這樣的課堂會更有趣味性。3.需要破解的問題：

從而更好的鞏固角的有關知識，也增大了課堂的容量。

第三篇：硫的教學設計

硫的教學設計

安丘市第八中學 張國遠 2009年7月14日 20:05 瀏覽：56 專家瀏覽：0 | 評論：9 專家評論：0

教學目標

（一）知識與技能目標

認識硫單質，了解硫磺的主要性質；

（二）過程與方法目標

通過探究不同價態硫元素之間的相互轉化，培養學生運用所學知識設計實驗方案的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的能力；歸納實驗結果的能力。

（三）情感態度與價值觀目標

1、通過實驗探究，讓學生體會研究化學的過程，激發學生學習化學的興趣；

2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關鍵取決于人類對化學知識所掌握的程度，進一步增強學生學好化學的責任感。

教學重點、難點

（一）知識上重點、難點

硫的主要性質方法上重點、難點

形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。

【播放錄像】 火山噴發 【講述】火山口黃色的物質即為硫單質。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫治皮膚病。我們知道，物質的用途決定于物質的性質。下面，我們一起來認識硫單質的性質。

【板書】

一、硫單質的性質

【提問】

1、物質的物理性質應該從哪些方面去認識？怎樣認識硫單質的物理性質？

2、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學性質？如何用實驗來證明你的推測，請設計出你的實驗方案。

【討論評價】學生討論，教師評價各實驗方案并做好表現性評價記錄。【演示實驗】學生設計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進行演示。

<實驗1>在三個培養皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。

<實驗2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發生的現象。

<實驗3>把研細的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒，觀察發生的現象。

【學生討論】

1、通過實驗，請歸納硫具有哪些物理、化學性質？

2、黑火藥爆炸所發生的主要化學反應為：

S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑

在此反應中硫體現出了什么性質？

3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強？你判斷的依據是什么？ 【歸納板書】

1、物理性質：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。

2、化學性質

氧化性（與變價金屬反應，一般生成低價態金屬硫化物）Fe+S======FeS（氧化性：S

還原性

S+O2======SO2

（3）S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑（硫既是氧化劑又是還原劑）【小結過渡】硫元素的常見價態有-

2、0、+

4、+6；本節課我們依據氧化還原反應的規律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現了單質硫向-2價硫和+4價硫的轉化。下節課將由同學們自己來設計方案，探究不同價態（0，+4，+6）硫元素之間的轉化。

【方法導引】探究不同價態硫元素間的相互轉化，實際上是探究含有不同價態硫元素的物質間的相互轉化。

首先，要選擇含有不同價態硫元素的物質，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。

其次，是獲取這些物質。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二氧化硫。

第三，實現不同價態硫元素間的相互轉化，依據的主要是氧化還原反應規律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。

【知識支持】

1、常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質、氫氣、一氧化碳等。

2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質檢驗SO2。

【設計要求】

1、設計的方案盡量減少環境污染（SO2，H2S均有毒），認真對待尾氣的處理。

2、實驗方案要能判斷是否實現了轉化。

3、畫出實驗裝置圖。

【課前準備】教師需要充分預計到探究活動中出現的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準備要為學生的探究提供完全開放的環境。學生先個人思考，然后小組討論形成實驗方案。

【小結】整合本課所學內容，明確下節課任務。

第四篇：《硫的氧化物—二氧化硫》教學設計

《硫的氧化物—二氧化硫》教學設計 長春市第十中學 王曉英

選 材:人民教育出版社 普通高中課程標準實驗教科書化學必修1第四章《非金屬及其化合物》第三節《硫和氮的氧化物》

課程標準要求:“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質,認識其在生產中的應用和對生態環境的影響.” “關注人類面臨的與化學相關的這會問題,培養學生的社會責任感,參與意識和決策能力.” 一,教學目標 1,知識與技能

能說出二氧化硫主要的物理性質;能用化學方程式表示二氧化硫的化學性質.2,過程與方法

提高設計實驗能力,實驗操作能力.進一步提升基本的化學實驗技能.運用實驗的方法學習二氧化硫的主要性質,學會獲取知識的方法;提高實驗觀察,分析推理及書寫表達能力.3,情感態度與價值觀

通過對酸雨等環境污染產生的原因和如何保護環境等問題的探討,初步認識到化學學習與生活的關系,感受保護環境的重要性從而激發學習興趣.通過對生產,生活實例的分析,體驗化學源于生產,生活,同時化學也服務于生產,生活.二,教學方法

在本章教材內容里,關于硫元素的化合物只介紹兩種——二氧化硫,硫酸.這兩種物質的教學,足以支撐學生對硫元素的總體認識.通過二氧化硫和硫酸的教學,使學生建立“硫元素系統”的整體印象.達到課程標準對本部分教學內容的要求.二氧化硫是高中教材中詳細講述集氧化性,還原性于一身的酸性氧化物.是在學生已經學習了硅,氯,鈉,鎂,鋁,鐵,銅及其化合物基礎上,進一步學習的一種重要化合物.同時是在學生初三已了解二氧化硫與酸雨危害的基礎上,深入地去認識二氧化硫其它重要性質以及酸雨成因,防治措施.在以學生發展為中心的課程觀指導下,元素化合物知識的學習更多的是為學生科學素養發展服務.針對本節教學內容,學生特點采取以下教學方法: 1.情境激趣法:二氧化硫與當今世界的發展問題,環境問題有著密切聯系.在中學化學教學內容里,二氧化硫的性質及其與人類生活的關系是一個重要的問題.在教學中,以此為契機,運用多媒體視頻,創設問題情境,調動學生內在的學習動力.2.問題導學法:把學生置于真實的問題情景中--酸雨的形成,危害和防治.引導學生對SO2可能具有的化學性質進行推測及分析,借助相關實驗進行SO2性質推測的驗證.讓學生通過觀察現象→推測產物→實驗驗證→得出結論,初步掌握探究問題的學習方法.3.理論指導法:學生已經學習了典型的金屬元素和典型的非金屬元素.中學所學理論內容淺顯,遠不足以滿足對元素化合物性質的解釋需要.因此在教學中注意規律的應用,在復分解反應,氧化還原反應,物質的分類與通性等規律指導下進行學習.三,教學重點: 二氧化硫的化學性質 四,教學過程設計: 1,設計思路

依據建構主義學習理論,將學生已有的知識經驗與生活中的現實問題聯系起來.依據有意義學習理論,教學中尋找新知識的生長點,架設新舊知識的橋梁,充實豐富學生原有的知識結構.二氧化硫的化學性質的學習從二氧化硫化學式(氧化物類別和硫元素價態—先行組織者)出發,并以酸性氧化物和硫元素的價態為線索推測二氧化硫可能具有哪些方面化學性質.“酸性氧化物”和“硫元素的中間價態”是上位概念,當學生明確知道與上位概念發生聯系后,自然聯想到二氧化硫(新知識)與二氧化碳(已有知識)一樣都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.二氧化硫中硫元素為+4價,處于硫的中間價態,既有氧化性又有還原性.新知識在原有知識基礎上自然得到生長,會產生最優的學習與保持.在課程標準的指導下,以有意義學習理論和建構主義學習理論為基礎進行教學設計.力求實現:教學設計以學生發展為本,關注學生的學習過程和方法,以及在學習過程中產生的積極的情感體驗和正確的價值觀.2.教學過程流程圖

本節主要教學內容設計為四個階段,即二氧化硫的物理性質,二氧化硫的化學性質,二氧化硫的用途,二氧化硫對環境的危害及防治.如何在課堂教學中讓每一位學生都能得到最大限度的發展.力求體現以下理念:以二氧化硫的性質為知識載體,在學生的主體參與互動中發展自主學習能力;在教學方式上突出學生的主體性;從學生已有經驗出發,幫助學生認識化學與人類生活的密切關系.在教學中突出了以下幾個重要環節: 【明確學習目標】學生閱讀學案上的學習目標 1,能說出二氧化硫主要的物理性質.2,能用化學方程式表示二氧化硫的化學性質.3,了解二氧化硫對空氣的污染及危害,提高環境意識.設計意圖:學生帶著問題去學習二氧化硫的性質.對所學內容有方向性.創設情景:導入新課

1,課件展示硫在O2中燃燒.學生說出硫在氧氣中燃燒實驗現象.2,展示空氣質量日報,每天的空氣質量日報反映出SO2是大氣污染物之一,是造成酸雨的主要成分之一.(點擊網頁:www.tmdps.cn/quality/airs.php3)3,觀看二氧化硫的短片.引出學習課題.引導學生思考二氧化硫有哪些性質,用途,有哪些危害以及如何防治.【推測】1,SO2是一種具有刺激性氣味,有毒的氣體.2,由SO2可形成酸雨推測其較易溶于水.設計意圖:給學生提供酸雨的資料,從中認識二氧化硫是污染物,進而提出如何防治污染的問題,改變學生習慣于從教材中獲取知識的學習方式,嘗試著從生活中了解化學知識.通過分析,思考與SO2有關的生活現象認識其性質.階段一:二氧化硫的物理性質—感知階段 【學習活動】

1,指導觀察:學生觀察已制取的SO2氣體的顏色,聞氣味,與空氣密度比較.2,設計實驗:證明二氧化硫能溶于水.指導學生做SO2溶于水的分組實驗.3,引導小結:學生小結二氧化硫的顏色,氣味,狀態,沸點,密度,溶解性等物理性質.4,學生實驗:將另一集滿SO2用膠塞塞好的小試管,發給學生,讓學生完成實驗.要求學生觀察現象,分析原因并得出結論.石蕊試液滴入SO2的水溶液中發生了什么變化 用試紙測定其溶液的PH,判斷酸堿性.說明什么 學生回答.引導學生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸.設計意圖:通過上述“滴有紫色石蕊試液后,溶液變紅.”這一現象,得出結論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性.通過引導學生分析其原因,引出“二氧化硫的化學性質”的新課;引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質.階段二:二氧化硫的化學性質—— 深化階段 【學習活動】

1,SO2由兩種元素S和O組成,思考SO2是什么氧化物,具有哪些性質

2,各元素化合價是多少 S元素有哪些常見化合價

3,從以上方面預見一下SO2 可能具有的化學性質,并說出理由.設計實驗來證明SO2可能具有的化學性質.觀察實驗現象,引導學生分析實驗現象,得出結論.4,設計實驗證明SO2可能具有的化學性質(可選用石蕊試液,新制H2S溶液,酸性KMnO4溶液,氯水,溴水……我們這里準備了石蕊試液,新制H2S溶液,酸性KMnO4溶液,溴水,品紅溶液,氫氧化鋇溶液等溶液.)【學生討論】由化學式可以看出,SO2中S處于中間價態+4價,所以SO2既有氧化性又有還原性.二氧化硫可能具有酸性氧化物的通性,氧化性和還原性.同時它又是一種獨一無二的化學物質,理應還具有它自己的一些“小個性”.【教師指導】指導學生進行分組實驗進行分組實驗,并觀察,記錄實驗現象,分析反應培養學生實驗能力,實驗觀察,記錄,描述,分析能力.培養學生實事求是的科學作風,培養學生團隊合作精神.1,與水的反應

⑴酸性氧化物的通性 ①二氧化硫與水的反應

【教師引導1】類比CO2與水的反應,類比 H2CO3,引導學生寫方程式,并強調其中的可逆符號.引導學生說出H2SO3的性質,如具有酸的通性,能與堿反應等.由此總結SO2也是一種酸性氧化物,化學性質與CO2相似.【教師引導2】讓學生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應 根據“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中,使水溶液變紅,長時間放置后,溶液又重新恢復紫色”這一事實,說明亞硫酸的不穩定性,進而說明“二氧化硫與水的反應”的可逆性,并引導學生得出“可逆反應”的特征.【教師引導3】

1,可逆反應強調什么條件

2,H2燃燒生成水,水電解生成H2和O2,是可逆反應嗎 為什么

3,CO2和H2O反應是可逆反應嗎 分析二氧化硫與水的作用.引出二氧化硫的還原性.②二氧化硫與堿的反應

【教師引導】根據二氧化硫的物質分類判斷它可能是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.SO2是酸酐,酸性氧化物,怎樣設計實驗證明

【學生回答】通過與堿反應來證明二氧化硫是酸性氧化物.⑵ SO2的氧化,還原性(以化合價為主線探究SO2可能具有的性質)①弱氧化性 【演示實驗】 【討論交流】說出實驗現象,并結合氧化還原反應的規律請同學推測SO2和H2S反應的生成物,嘗試寫出反應的化學方程式,并分析電子轉移情況.【設計意圖】利用氧化還原規律分析二氧化硫與硫化氫的反應的產物,推出二氧化硫具有氧化性.培養學生分析問題能力.②較強還原性

【教師引導】各種含硫物質的化合價判斷,引出二氧化硫與氧氣反應.引導學生用電子得失的觀點分析用單橋法標出電子轉移的方向和數目,并指出氧化劑,還原劑.【指導自學】二氧化硫與氧氣的反應, 思考以下問題: 1,從化合價角度分析此反應體現氧化性還是還原性

2,該反應的條件及特點

3,如果2molSO2 與1molO2在一定條件下充分反應,能否得到2molSO3 4,如何認識三氧化硫的物理性質

5,此反應在工業上有何用途

【教師引導】SO2也能被其它鹵素單質氧化,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并且能被氧氣氧化,但需要一定的條件.在加熱和有催化劑的作用下,SO2被氧化為SO3,在相同條件下,SO3又部分分解生成SO2和O2,因此,該反應也是可逆反應.現有氫硫酸(H2S), H2O2和KMnO4三種溶液,要設計實驗證明二氧化硫有還原性該如何選擇

設計意圖:精心設計自學指導提綱,使學生的思考更全面更深入,對把握二氧化硫的還原性起到積極的作用.⑶二氧化硫的漂白性

提供資料:2004年12月2日中國質量報刊登一則題為“白木耳白得稀奇消費者小心上當”的報道:上海市質量技監局對銀耳產品質量專項監督抽查中,21種銀耳產品均被檢出含有“二氧化硫”,其原因是生產商和經銷商為了迎合消費者“銀耳越白越好”的心理,使用大劑量SO2熏蒸銀耳,使之由天然的淡黃色變為白色.【推 測】SO2具有漂白性

【驗證實驗】指導學生做好二氧化硫的漂白性實驗并引導學觀察,分析現象,得出結論.1,觀看視頻:二氧化硫源漂白有色花朵.2,原理比較:比較二氧化硫,次氯酸,過氧化鈉的漂白原理.3,演示實驗:把被漂白的品紅溶液加熱.4,提供實例:為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃

分析原因:SO2溶于水生成了亞硫酸,亞硫酸跟有色物質結合生成一種無色的不穩定的化合物.加熱時,或放置長時間后,無色的不穩定化合物分解釋放出SO2,溶液又會恢復原來的顏色,因此,SO2的漂白作用是不能持久的.【知識遷移】通過二氧化硫與氯水的漂白原理,反應類型,穩定性,與品紅溶液作用,與紫色石蕊試液作用等項目的對比,加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握.【教師小結】二氧化硫從物質分類的角度來分析,二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.從氧化還原的角度來分析,二氧化硫中的硫元素處于“中間價態”,與強氧化劑反應是可以被氧化為+6價,在水溶液中通常以SO42-的形式存在;與強還原劑反應時,可以被還原為0價,通常以單質的形式存在.從物質的特殊性角度來分析,二氧化硫具有:①毒性(其毒性不如硫化氫強);②漂白性.階段三:二氧化硫的用途

【自學指導】:從二氧化硫的性質出發,研究它的實際應用.【投 影】二氧化硫的用途(學生歸納后投影)⑴制造硫酸

⑵可以漂白白紙漿,毛,絲,草編制品等.⑶殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑.【設計意圖】用辯證的觀點分析問題,明白任何事物的性質都是一分為二的,有些能帶來用途,有些能帶來危害.階段四:二氧化硫污染防治的討論 【投 影】展示被酸雨侵蝕的植物照片,德國某一座石雕像的對比照片,感受酸雨對人類生存環境帶來的危害.讓學生真切地體會到地球面臨的嚴峻考驗和全球環保的重要性.引起學生的心靈的震撼-----空中死神的危害,從而激發環保意識.學生結合已有知識小結二氧化硫的來源.【小結】

⑴化石燃料的燃燒

⑵利用天然礦物為原料的一些工廠 ⑶火山爆發等自然界自發產生

【簡介】廠礦SO2污染源該如何處理

⑴煙氣濕淋.用石灰乳噴淋含SO2煙氣.⑵有效直接利用.用Na2SO3吸收SO2,又利用NaHSO3分解產生高濃度的SO2,作為制取硫酸的原料.⑶固硫.如煤中加入鈣基(CaO)固硫原理為: CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4(CaSO4與水作用生成生石膏CaSO4·2H2O)【知識遷移】如果你是廠礦企業的工程技術人員,會采取什么措施來解決SO2的污染問題

【學生交流后小結】

1,改善燃料種類,積極開發新能源;2,對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工,綜合開發,在煤中加入適量的生 石灰,對排放的煙進行處理以回收SO2;3,種植能夠吸收SO2的有關樹木(如臭椿,垂柳,柳杉)等;【學生交流后小結】總結防治酸雨的措施:(1)開發新能源(如氫能)(2)對燃燒后產生的尾氣進行凈化處理(3)對含硫煤進行脫硫處理(4)提高全民環保意識.【設計意圖】:讓學生將所學的知識應用到實際生活中,感受化學學科的價值.【課堂小結】使學生整體把握本節主要學習內容并進行小結:本節課我學到了什么 學會了哪些化學知識和學習方法,還存在哪些學習上的困惑,對老師的教學方法有哪些建議.【板書設計】

一,二氧化硫的物理性質

無色,有毒,刺激性氣味的氣體;易液化,易溶于水(1 :40)二,二氧化硫的化學性質 酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 2.弱氧化性 3.較強的還原性

SO2能使氯水,溴水,KMnO4溶液褪色.SO2+X2 +2H2O= H2SO4+2HX(X=Cl,Br,I)4.SO2的特性——漂白性 三,二氧化硫的用途

四,二氧化硫的危害及防治

【當堂訓練】習題的引入落實本節課的重點知識---二氧化硫的化學性質 1.能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是()A.澄清的石灰水 B.品紅溶液 C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液 2,為除去CO2中的SO2氣體,可將氣體通入()A.飽和NaCl 溶液 B.飽和NaOH溶液

C.飽和NaHCO3溶液 D.飽和NaHSO3溶液

3, 已知反應SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 將氯氣和二氧化硫氣體按比例為1 :1通入盛有品紅溶液的試管中.請回答:品紅是否褪色 如果其中一種氣體過量,會有何現象

(精心設計實驗習題 ,探索二氧化硫及新制氯水的漂白的區別,并通過此題將這部分知識得以升華,從而培養學生分析問題的能力和解決問題的能力,)【課后思考】煤中含有S,燃燒時會產生SO2排放到空氣中去污染空氣,請利用今天學過的知識設計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量,并寫出有關的化學方程式.學生分組活動 教師評價

階段三:總結二氧化硫的用途 學生分組討論:具有漂白性物質 突出強調二氧化硫的漂白性 二氧化硫性質: 具有酸性氧化物的通性

二氧化硫的弱氧化性,還原性 二氧化硫的漂白性 學生分組交流

學生分組交流各物質的漂白原理

階段二:指導學習二氧化硫化學性質的線索 教師評價 組成分析 學生閱讀歸納

階段一:二氧化硫的物理性質

學生設計實驗:二氧化硫能溶于水且與水反應 視頻

創設情景,提出問題 觀看視頻,引起思考 ,展示圖片 新課學習

階段四:二氧化硫的危害及防治 教師評價 學生小結 結束 學生練習教師評價 學生匯報交流 價態分析 實驗分析 學生分組交流 學生分組實驗

2H2S+SO2=3S↓+2H2O 得到4e-失去2e-×2 工業制硫酸

第五篇：新課程教學設計

《新課程教學設計》

專題1：教學目標的設計

開篇小語: 所謂目標是指要達到的境地或標準。也就是說目標是與行為相關聯的，任何行為都不可缺少目標。課堂教學目標中的行為是教學，而這一行為發生的特定場所是課堂。所以，在理解課堂教學目標時，要考慮兩方面的要素：課堂中的群體——老師和學生；所發生的行為一一教與學。只有教師的教與學生的學相互融合時，才算真正達到了理想的境地，實現了制定的目標。

培訓內容與方式：

·實踐探索：課堂教學目標設計的現狀分析 案例展示：文本案例、視頻案例

案例評析：形成初步認識，確定研討內容 ·統一認識：

1、教學目標的設計原則

2、教學目標的合理表述

3、制定教學目標時應請注意的幾個問題

4、教學目標的確定

5、教學目標的達成評價

一、教學目標：是指教學活動的主體在具體教學活動中所要達到的預期結果和標準。教學目標具體而精確地表達了教學過程結束時教師和學生共同完成的教學任務，由于它是預先設定的，故而也是衡量教學任務完成與否的標準。

[案例]《氧氣的制法》教學目標 課改前：

（1）使學生初步掌握實驗室制取氧氣的方法和原理，了解工業上從空氣中制取氧氣的基本原理，了解催化劑和催化劑作用的概念，理解分解反應的定義及與化合反應的區別。

（2）培養學生的觀察能力、實驗能力、思維能力。（3）培養學生的觀察態度和科學方法。

1、傳統教學目標的分類與新課程目標的分類不相符，未按知識與技能，過程與方法，情感態度與價值觀的三維目標進行分類。

2、行為主體不明確，表現在行為動詞的選擇不恰當。如：使??，培養??把行為主體變成了教師，而不是學生。

3、知識目標中，描述行為水平的動詞選擇不當。使得要求太高，與學生的學習水平不符。

4、目標不夠具體，太籠統，含糊不清，難以具體操作，缺乏層次，不具備可測量性。

二、教學目標的設計原則

1、標準性原則：只能以國家制定的《化學課程標準》的要求為基本原則。

2、整體性原則：在確定教學目標時要遵循由整體到局部，再由局部到整體的思路通盤進行考慮。即由中學教學的總目標，到具體實施的章節、知識點的教學目標，構成一個有序的、前后關聯的整體系統。

3、適應性原則：教學目標的制訂要考慮到學生的個體差異，增強針對性，使每一位學生都得到最大限度的發展。

4、具體性原則：確定教學目標時，一定要具體，易操作，可實施。

5、全面性原則：根據布盧姆等人在“教育目標分類學”中的認識、動作技能和情感三個領域的思想，并根據中學化學的特點和我國的實際情況，教學目標分知識、能力和德育三個領域。

三、教學目標的合理表述

（一）教學目標的基本要素

一個規范的教學目標一般包括以下四個基本功要素 主體：闡明教學對象

行為：說明通過學習以后，學習者應能做什么，或者有什么心理感受體驗。

條件：說明上述行為在什么條件下產生。標準：規定達到上述行為的最低標準。

（二）教學目標的表述

教學目標在表述時必須考慮以下幾點：

教學目標的主體、描述教學目標的詞注意條件的表述

四、制定教學目標時應注意的幾個問題

1、教學目標要具體有可操作性

2、教學目標要從學的角度表述

3、對于情感態度與價值觀目標的表述

4、教學目標反映學習的多樣性和層次性

五、教學目標的確定

1、如何確定知識與技能目標

知識與技能目標是科學素質的主要組成部分，是學校教育的主要目標。

2、如何確定過程與方法目標

學生獲得化學知識與技能的同時，還應受到科學方法的訓練。因此確定正確的教學過程與方法是轉變學生學習方式和全面提高學生科學素養的關鍵。

3、如何確定情感態度與價值觀目標

情感態度與價值觀的教學目標要明確規定學生應參加的活動，而不是具體規定從這些活動中獲得什么。

[案例]《氧化的制法》教學目標 新課程：

知識與技能目標：

能用文字表示出實驗室制取氧氣的化學方程式；說出實驗中的儀器名稱及操作要點；能解釋驗證氧氣的方法和原理，初步學習實驗室制取氧氣的實驗操作；能結合實驗室制取氧氣的方法原理，知道催化劑的定義以及催化作用。

過程與方法目標：

初步認識：操作、觀察——分析、討論——歸納、總結——理解、運用科學方法過程。

情感態度與價值觀目標：

通過對氧氣實驗室制法的探究，豐富科學實驗，激發探究的興趣；通過討論，增進交流與表達的意識。

[評析]新課程理念下課堂教學目標是從知識與技能、過程與方法、情感與價值觀三個方面構建起化學教學的三維目標。在這些目標 中，能夠充分顯現課堂教學中學生的主體作用。目標具體，具有層次性和可測量性，操作性強，是學生通過課堂中的學習或課外學習，絕大多數都能達到基本要求。

六、教學目標的達成評價 [案例分析]

1、重視學生自我評價

2、重視學生之間的評價

3、重視教師對學生的評價 [問題思考] 如何確定一節課的教學目標？ 專題2：教學情境的設計

開篇小語：現代教育理念下的課堂教學實踐，使我們越來越深刻的認識到創設教學情境對于激發學生學習興趣，引導學生注意的指向，啟動學生思維的重要性。教學情境有著并列的兩種涵義：“情”在于使學生情感投入，也就是對學生學習積極性的激發，對學生注意力的吸引；“境”在于新、舊知識的聯系，也就是課堂教學過程的啟動，學生思想活動的點燃。兩種功能統一在能引導學生在課堂上進行高效的學習之中，即做好到“情”“境”兼收。

教學情境是指利用具體的場所（教室環境）、景象（課文文境）、境況（學生心境），來引起學生的情感體驗進行教學。

創情境就是要促使學生在原有知識和必須掌握的知識之間發生激烈沖突，激化學生意識中的矛盾。創設教學情境是一種能促使我們獲得最佳教學效果的教學方法。

一、創設教學情境的原則

明確的目的性；一定的新穎性；適度的障礙性；靈活的技巧性。

二、怎樣創設教學情境

1、教學情境是以思想和精神境界為前提的

2、創設教學情境要從教學目標出發

3、情境內容和形式的設計要從學生實際出發

4、情境要注意時代性

5、教師的教學藝術是創造良好情境的保證

三、創設教學情境的方法

1、以“理”入境

說明某一學習內容在教材中所處的地位、學習作用和重要性，向學生展示學習的目標，與教師一起共同努力，達到學習的目標。

2、以“趣”入境

“知之者不如好知者，好之者不如樂之者”。濃厚興趣會使學生產生積極的學習態度，并以渴望和愉快的心情去學習、探究。

3、以“疑”入境

“不憤不啟，不悱不發”。教師善于設置疑問，創設問題情境，不僅可激疑啟思，活潑思維，而且能在解決問題的過程中培養學生的各種能力。

4、以“情”入境

以情感人，是人際交往的常用方法，也是教師創設教學情境的重要手段。教師利用語言、表情、動作等表達自己的情感、情緒、當這種情感、情緒感染學生，引起師生共鳴，就會吸引學生的注意力，使學生很快進入角色，達到良好的效果。

[案例]《二氧化碳和一氧化碳》第一課時的新課導入 實錄1：

師：上堂課我們學習了“二氧化碳的制取”。同學們想知道二氧化碳具備什么性質嗎？

生：（齊答）想！

師：好。今天我們就開始學習碳的兩種氧化物——二氧化碳和 一氧化碳。

實錄2：

師：打開瓶蓋將全出現什么現象？ 生：飲料中冒氣泡。師：對。很多飲料都是這樣的，你們知道冒出的是什么氣體嗎？ 生：二氧化碳。

師：怎樣證明你們的說法是否正確呢？ 生1：把冒出的氣體通入澄清的石灰水中。

生2：在飲料上方罩一個內壁有石灰水的燒杯。

生：澄清石灰水變渾濁，飲料中冒出的氣體是二氧化碳。師；同學們，請通過上面的學習，再結合自己的生活經驗，猜一猜二氧化碳具有哪些性質呢？

[評析] [問題思考]

1、談談你在教學實踐雖如何創設問題情境的。

2、某化學教師的《常見的酸和堿》一課導入新課是這樣設計的：

師：今天，我帶來了我們的三位老朋友——濃鹽酸、濃硫酸、濃氨水。

教師演示：學生觀察

師：同學們想知道其中的奧秘嗎？ 專題3：探究活動的設計（略去）

一、探究教學在化學教學中的誤區

1、否認講授教學的價值和作用，泛化探究教學。

2、追求探究之“形”，將探究教學形式化。

3、刻意追求學生的探究，弱化知識教學。

[案例]《分子》教學片斷為了幫助學生理解分子是不斷無能無力的這一性質，老師做了“氨氣分子擴散實驗”。

師：請同學們觀察老師做的氨分子擴散實驗，注意看我的操作。（略）

師：你們想知道這是什么原因嗎？（略作停頓后）老師告訴你們吧，[評析]

二、探究活動應注重的問題

1、創設輕松愉快的探究氛圍，激發學生的思維。

2、引導學生多途徑地獲取證據。

3、注重引導學生交流討論。

三、探究教學實驗的思考

1、轉變教育教學思想，拋開農村的現有條件不適合新課程的消極思想，創設和利用現有條件，積極投入到課程改革中。

2、對教師角色和行為轉變的思考。

傳統的教學以教師的“教”為中心，教師是知識的傳授者和絕對權威者。而探究性教學中，教師的的角色是組織者、引導者和合作者。

3、兼顧和處理好三維目標之間的關系

尊重學生的興趣愛好，尊重學生的的個性思維，讓學生在主動探求、主動合作的過程中獲取知識，形成技能。在這樣一個過程中，學生體驗了知識的形成過程，提升了獲取知識的質量，自然也能增塑劑學生的積極情感與態度，進而形成正確的價值觀。

4、將講授教學和探究教學進行有機融合。

將傳統的啟發式教學思想與現代的探究教學思想進行有機融合，整合成為一種新型的“啟發——探究”化學教學思想。

5、開展探究活動時要注意“兩忌”

一忌只重視過程，不重視結果。二忌“黑板探究”，紙上談兵。[問題思考]

1、簡述探究性教學的教學策略。

2、在學生探究活動中，如何有效發揮教師的指導作用？ 專題4：教師的教學反思 開篇小語：（略）

一、如何進行教學反思

1、從學生的角度進行反思

2、從教師的視角對自己的教學行為反思

3、通過學生的眼睛來反思

4、通過邀請同事、專家觀察和研究來反思

5、通過閱讀理論文獻來反思

二、教學反思的類型

1、課后思

2、周思或單元思

3、期中思

4、教師之間的相互反思

5、不同學校老師之間的相互反思

三教學反思的方法 行動研究法

比較法

四、應該反思些什么

五、如何寫教學反思

1、反思“成功“之舉

2、反思“敗筆”之處

3、反思“教學機智”

4、反思“再教設計”

5、反思“學生見解”

6、反思“老師見解”

7、反思“家長見解” [問題思考]

1、新課程下，老師應通過哪些方式來反思自己的教學？

2、新課程下，一堂好的化學課應具備哪些基本特征？