第一篇：化學粵教版九年級下冊金屬礦物與冶煉教案

《第2節 金屬礦物 鐵的冶煉》教案

教學目標

1、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

2、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；

2、知道工業煉鐵的原理、設備及原料。

3、掌握一氧化碳還原氧化鐵實驗的裝置及注意事項 過程與方法：

1、通過對工業上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養學生運用知識于實際生活的能力；

2、提高學生分析和解決實際問題的能力及創新思維能力。

3、認識金屬材料在生產生活和社會發展中的重要作用。情感態度與價值觀：

1、通過對鋼鐵、青銅等合金知識的介紹，培養學生的愛國主義情感；

2、通過對冶鐵原理的分析，培養學生安全操作意識和良好的環保意識。教學重點

1.“一氧化碳與氧化鐵反應”的演示實驗。2.含雜質物質的化學方程式的計算； 教學難點

1.鐵的冶煉原理；

2.工業煉鐵的化學原理、設備及原料 教學過程

引入：上節課我們學習了金屬的性質，了解鐵、鋁、銅等一些金屬的物理性質和化學性質。那么大家知道這些金屬是怎么來的嗎？在自然界能找到這些金屬嗎？他們是以什么形式存在的？閱讀課本，回答下面問題：

一、常見的金屬礦物

1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？

2、你知道的鐵礦石有哪些？我國的鐵礦主要分布在哪些地區？

3、就你所知的歷史知識，你知道我國勞動人民早在什么時期就發明了煉鐵和使用鐵器了？

4、人類冶煉最多、在生產生活中應用最廣泛的金屬是什么？ 引導學生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國鐵礦的類型及基地分布情況等方面進行討論。

既然鐵在日常生活和國民生產中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應原理及過程。

二、鐵的冶煉

今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

【探究問題1】鐵礦石是怎樣煉成鐵的？

【探究問題2】探究實驗的裝置（提示從反應物的狀態和反應的條件等考慮）中CO與Fe2O3的反應——實驗室煉鐵的反應原理。并思考下列問題：

實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3 澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現什么現象？ 點燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？

實驗結束前應如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？ 如何驗證實驗中產生了鐵？ 1.實驗步驟： ①檢驗裝置的氣密性； ②裝入藥品并固定；

③向玻璃管內通入一氧化碳氣體； ④給氧化鐵加熱； ⑤停止加熱； ⑥停止通一氧化碳。

⑦將黑色粉末倒在白紙上，看其能否被磁鐵吸起。（CO：早出晚歸酒精燈：遲到早退）

2．實驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，高溫

尾氣燃燒并產生藍色火焰。黑色粉末可以被磁鐵吸引。或用3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2

三、工業煉鐵

煉鐵的原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來。

主要反應：2C+O2======2CO2（C+CO2===2CO）

高溫

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

高溫

CaCO3===CaO+CO2↑

高溫

CaO+SiO2==CaSiO3（爐渣——可用于制水泥）尾氣主要成分：CO和CO2（需經處理后再排放）引入：金屬冶煉還有哪些方法？

1、熱分解法

常用于不活潑金屬（Hg、Ag等）的冶煉。

2、電解法2Al2O3通電4Al+3O2↑ 2NaCl通電2Na+Cl2↑ 在金屬活動性順序中，K、Na、Ca、Al等活潑金屬的還原性很強，都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

3、濕法冶金（金屬）

用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。適于處理金屬含量較低和組分比較復雜的原料，如有色金屬和稀有金屬。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 高溫

熱還原法Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2利用還原劑在高溫下將金屬從化合物中還原出來。

第二篇：2018年秋九年級化學下冊第六章金屬6.3金屬礦物與冶煉教案(新版)粵教版

6.3 金屬礦物與冶煉

課題分析

本課題涉及面廣，包括地球上及我國的金屬資源概況、鐵的資源、有關含雜質的化學方程式計算、金屬的腐蝕及 防護、金屬資源的保護等，既有知識、技能方面的內容，又有環境意識和資源意識等情感領域的內容。

第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學的重點，教案設計時，把鐵的冶煉原理和實驗室模擬工業冶煉原理的實驗設 計成了探究內容，以便學生主動參與，深刻理解，對金屬資源概況這部分內容的學習，也特意的精心設計，一是對學 生的視野進行了拓展，二是為他們將來高中的學習作鋪墊。

第二部分“金屬資源的保護”重點是有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”內容。此部分內容全由學生通過實 驗、討論、應用等環節來完成。關于金屬資源的保護，也由學生通過聯系實際，發揮想象，進行討論等方式來認識和學習。

總之，本課題教案的設計，充分體現了學生為主、探究為主，教師引導這一特點。

第1課時 鐵的冶煉

課標要求

【教學目標】 1.知識與技能

（1）知道常見金屬:鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。（2）會概括化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。2.過程與方法

（1）通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。（2）通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，培養學生靈活 運用知識的能力。3.情感態度與價值觀

（1）通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。（2）增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

（3）關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。（4）樹立為社會的進步而學習化學的志向。【教學重點】 1.鐵的冶煉。

2.有關煉鐵的雜質問題計算。【教學難點】

有關化學方程式計算中的雜質問題的計算。

【教具準備】多媒體課件等。

教學過程

【導入新課】

地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在，含礦物的巖石稱為礦石。工業上 就是從礦石中來提煉金屬的?！緦W生活動】

請同學們閱讀課本P14 ～P15，包括圖片和資料，交流討論。回答： 1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？

2.常見的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由？ 3.人類目前普遍使用的金屬有哪些？ 【交流評價】

讓學生分析與交換不同意見。【交流回答】

1.常見的金屬礦產有赤鐵礦（主要成分是Fe203)、磁鐵礦（主要成分是Fe304)、菱鐵礦（主要成分是FeCO3)、鋁 土礦（主要成分是Al203)、黃銅礦（主要成分是CuFeS2)、輝銅礦（主要成分是Cu2S)。

2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦,因為這兩種礦石含鐵量高(質量分數大）且含硫等“有害元素”少，冶煉時產生的污染小。3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等?！具^渡】

現在,人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提煉數以億噸計的金屬。其中提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識?！緦W生活動】

1.展示我國古代煉鐵圖一了解我國煉鐵的悠久歷史。2.觀看視頻 參觀煉鐵廠和展示P16圖8─22。3.思考工業冶煉鐵的原料、原理和設備。4.煉鐵高爐及爐內化學反應過程示意圖。【分析小結】

1.冶煉的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 2.冶煉的原理（用化學方程式表示）

3.冶鐵的設備──高爐

4.產品生鐵──（鐵合金、混合物）【演示實驗】

利用多媒體課件展示一氧化碳還原氧化鐵，分析反應原理，記錄現象，分析實驗注意事項?！練w納總結】

2.實驗步驟:①檢查裝置氣密性;②裝入樣品并固定；③向玻璃管內通入C0氣體;④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱;⑥停止通入一氧化碳。

3.實驗現象:①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁;③點燃尾氣時，產生藍色火焰。

4.注意事項:①先通C0的目的：排出玻璃管內的空氣，以免加熱時C0與空氣混合，發生爆炸；②實驗完畢后繼續通C0的目的：防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又被氧化；③尾氣處理：多余的C0要燃燒掉，防止C0污染空氣；

【課件展示】

利用多媒體展示課本P17例題?！痉治觥?/p>

化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質量為:1000t×80%。若設生鐵的質量為x，則其純鐵的質量為x×96%，根據化學方程式就可計算出結果。解:設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x.答:1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。【課堂小結】

本節課我們主要學習了金屬資源的概況,鐵的冶煉及有關雜質問題的計算等知識。難點是含雜質問題的計算，課后需要練習強化這類計算。【布置作業】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。板書設計

課題3 金屬資源的利用和保護

第1課時 鐵的冶煉

一、金屬資源的概況

1.存在方式：不活潑金屬（金、銀）以單質形式存在，其余金屬以化合物形式存在。

二、鐵的冶煉 1.工業煉鐵

(1)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

(3)設備──高爐

(4)產品──生鐵（鐵合金、混合物）2.實驗室煉鐵

(2)步驟:①查氣密性;②裝樣品；③通C0;④加熱Fe2O3;⑤停止加熱;⑥停通C0。(3)現象:①紅色粉末變黑;②澄清石灰水變渾濁;③點燃尾氣時產生藍色火焰。

(4)注意:①先通C0的目的：排出玻璃管內的空氣，防止C0與空氣混合發生爆炸;②實驗完后繼續通C0的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化;③尾氣處理：多余C0燃燒掉，防止C0污染空氣。

三、有關雜質問題的計算

根據化學方程式計算時，要把含雜質的質量換算成純物質的質量。

教學反思

關于地球上及我國的金屬資源情況的教學，可以結合地理課的有關內容，利用標本或實物照片，鼓勵學生主動查找有關資料，以激發學生的學習熱情。在講解鐵的冶煉及含雜質的有關化學方程式的計算時，由于這部分知識比較抽象，教師應注意調動學生積極性，可讓學生當堂練習，以加深學生的理解和掌握。

第三篇：九年級化學金屬與金屬礦物教案 滬教版

九年級化學金屬與金屬礦物教案

教學目標： 知識與技能：

1．了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬； 2．知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應；

3．知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學成分。過程與方法：

1．通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法； 2．初步形成物質的性質決定物質用途的觀念。情感態度價值觀：

了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發與利用的重要性。教學內容

1．金屬的物理性質（金屬光澤、金屬的導電性和導熱性、金屬的延展性、金屬的密度、金屬的硬度、金屬的熔點）；

2．金屬的性質與用途的關系，識記常見金屬的用途；

3．常見金屬的化學性質（與氧氣、水、酸以及某些鹽溶液）

4．置換反應：一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。5．實驗室制取氫氣的原理、步驟和注意事項 6．常見的金屬礦物的主要成份 教學重點和難點：

教學重點：金屬的化學性質與用途

教學難點：①鐵的化學性質實驗探究方案的設計；

②通過和已有化學知識的聯系、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質比較活潑”。探究內容：

1．金屬的物理性質與用途 2．金屬的化學性質 知識整理：

一．金屬（Metal）的物理性質 1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態時，就會呈現不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2．金屬的導電性和導熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）（2）主要用途：用作輸電線，炊具等 3．金屬的延展性：

（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上 4．金屬的密度：

（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業上用來制造飛機等航天器 5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6．金屬的熔點：

（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬 二．常見金屬的化學性質 1．金屬與氧氣反應

大多數金屬在一定條件下，都能與氧氣發生反應，生成對應的金屬氧化物，也有少數金屬很難與氧氣發生化合反應。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應。（1）金屬鎂與氧氣發生反應

實驗現象：在空氣中點燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學方程式：2Mg+O2點燃===2MgO 注意事項：在做點燃實驗之前，應先用砂紙將其打磨。

相關問題：某同學在做鎂帶燃燒實驗過程中，反應前稱得固體的質量為m1，完全燃燒后，稱得剩余的固體殘留物的質量為m2，發現m1>m2，難道這個反應不符合質量守恒定律？請你幫這位同學分析一下可能的原因。

分析：根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶質量與氧氣的質量總和等于生成物氧化鎂的質量，即反應后的固體剩余物應該大于反應物的質量。由于在這個實驗中，會產生白煙，而此白煙就是氧化鎂粉末，容易擴散到空氣中，這部分的質量就散失了。因此就使反應后固體剩余物的質量就減少了。另外，還有一種可能性，就是在稱量中，存在錯誤操作，如砝碼與被稱物放反等情況。

（2）金屬鐵與氧氣發生反應

反應現象：金屬鐵在空氣中是不能被點燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。化學方程式：3Fe+2O2點燃===Fe3O4

注意事項：

①反應前在集氣瓶中留有少量的水或沙，以防高溫生成物濺落瓶底，使瓶底破裂。②將鐵絲繞成螺旋狀，有利于聚熱，同時增大與氧氣的接觸面

③在鐵絲的一端綁上一段火柴，目的是為了預熱鐵絲，有利于鐵絲達到著火點

有關問題：某同學在做鐵絲在空氣中燃燒實驗中，沒有發現有火星四射的現象。請你幫助他一起來分析一下可能存在的問題。

分析：在實驗中沒有看到火星四射的現象，就說明沒有真正的燃燒起來。因此我們應該從燃燒的三個條件開始考慮：第一，燃燒需要有可燃物。鐵絲是可燃物，但是其表面容易形成一層氧化物，這樣的話，就有可能導致實驗失敗，所以，我們認為有可能在實驗前，該同學可能沒有充分的打磨鐵絲去除氧化膜；第二，燃燒需要有充足的氧氣。我們知道，在做鐵絲燃燒實驗中，對氧氣的濃度要求是比較高的，如果達不到某某濃度，鐵絲就不能燃燒起來，因此，可能是氧氣的濃度不夠高；第三，燃燒時需要溫度要達到該物質的著火點以上。可能火柴預熱的溫度不夠，沒有使之達到鐵絲燃燒的著火點。（3）金屬鋁與氧氣發生反應

反應現象：在空氣中，鋁條不能被點燃，在酒精燈上加熱后，失去金屬光澤；若改成鋁箔在氧 氣中，則能被點燃。

△2AlO 化學方程式：4Al+3O2===23注意事項：鋁表面容易與空氣中的氧氣發生化學反應，生成一種結構致密的氧化物，形成保護膜。因此，我們在做鋁條性質實驗之前，務必要將其保護膜打磨去除。（4）金屬銅與氧氣發生反應

反應現象：銅不能在空氣中或氧氣中點燃，在酒精燈上加熱后，在紅色的銅表面形成一層黑色的物質。

△2CuO 化學方程式：2Cu +O2===2．金屬與水發生反應

大部分的金屬不能與水發生反應，但少量金屬能與水發生反應，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金屬鈉、鉀等能與水發生化學反應，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在熱水中，金屬鎂等能與水發生化學反應，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高溫條件下，金屬鐵等能與水蒸氣發生化學反應，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3．金屬與酸發生反應 金屬活動性順序表：

鉀（K）鈣（Ca）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）錫（Sn）鉛（Pb）[氫（H）]銅（Cu）汞（Hg）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）

（1）在金屬活動性順序表中，排在氫（H）前面的金屬，能與某些酸發生置換反應生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸發生置換反應生成氫氣；

（2）排在越前面的金屬就越容易與酸反應，即在相同情況下，反應速率越大。如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

實驗現象：鐵絲表面出現氣泡，鐵絲逐漸溶解，一段時間后，無色溶液變成淺綠色溶液。其他反應：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能與稀硫酸反應（3）置換反應：一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。（4）有關問題：

①某同學在做鋁條與稀硫酸反應時，發現一個奇怪的現象：當他將一小段鋁條放入試管中，再向其中加入約5mL的稀硫酸，發現反應后并沒有現象，一段時間后，鋁條表面的氣泡開始逐漸增多，可是再過一段時間后，鋁條表面的氣泡又開始逐漸減少。請你來解釋出現以上現象的原因。

分析：鋁在空氣中就容易與氧氣發生反應，生成一層結構致密的氧化物，這樣的話，反應前未進行打磨，鋁就很難與酸反應產生氫氣；隨著該氧化物與酸的反應，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐漸變薄，消失，使鋁逐漸裸露出來，就能與酸發生反應產生氣泡；在反應過程中，硫酸在不斷消耗，稀硫酸的濃度也在不斷變小，反應速率就會減少，氣泡即逐漸減少。

②金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發生反應并在鐵表面生成一層結構致密的氧化物，阻止反應的進一步進行，該現象稱為金屬的鈍化。正因為具有這樣的性質，我們可以利用鐵桶來盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時間后，用氧炔焰來切割鐵桶，突然鐵桶就發生了猛烈的爆炸，請你來解釋爆炸的原因。

分析：鐵與濃硫酸能發生鈍化，但是在沖洗的過程，對其中的濃硫酸起了一個稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來的金屬鐵發生反應，并放出氫氣。鐵桶是一個相對密封的容器，當用氧炔焰進行切割時，就可能發生爆炸了。4．金屬與某些鹽溶液發生反應

排在金屬活動性順序表前面的金屬能與鹽溶液反應，置換出排在順序表后面的金屬，如： Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 實驗現象：在鐵絲表面出現紅色物質，一段時間后，溶液由藍色轉變為淺綠色。主要用途：古代濕法煉銅的原理“曾青得鐵則化為銅”，現代濕法鍍銅 又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三．實驗室制取氫氣

1．反應原料：鋅粒，稀硫酸或稀鹽酸； 2．反應方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

為什么常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣呢？這是因為，鎂比較活潑，與酸反應速率太快，不易收集所產生的氫氣；銅不能與酸反應；濃硫酸與金屬反應不產生氫氣而產生水；濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體，使制得的氫氣中含有雜質。而鋅的活動性適中，易與鹽酸或稀硫酸反應放出大量氫氣。

3．反應物狀態：鋅粒為銀白色固體，稀硫酸或稀鹽酸為無色溶液 4．反應條件：常溫下 5．反應裝置：如右圖

6．收集方法：向上排空氣法或排水法

7．實驗步驟

（1）按照要求安裝裝置（2）檢查氣密性

（3）裝藥品：先裝固體，后裝液體

（4）開始反應，并收集一小試管氫氣，進行驗純（任何可燃性氣體，在做性質實驗之前務必進行驗純）

（5）收集氣體，蓋上玻璃片倒放在實驗桌上。

如何比較兩種氣體的密度呢？這里提供一種簡便方法：

比較兩種氣體的相對分子質量，在相同狀態下相對分子質量大的氣體密度大。(因為氣體的密度在溫度壓強一定時與分子量成正比）?？諝馐嵌喾N氣體的混合物，其平均分子量約為29。所以我們可以判斷相對分子質量大于29的氣體密度比空氣大，相對分子質量小于29的氣體密度比空氣小。

四．常見的金屬礦物

1．金屬礦物存在的形式：

自然界少數不活潑的金屬以游離態（單質）存在，如金、鉑等；大多數金屬都是以化合態（化合物）存在。

2．常見的金屬礦物

鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3），磁鐵礦（Fe3O4），菱鐵礦（FeCO3），黃鐵礦（FeS2）； 銅礦石：黃銅礦（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑銅礦（Cu5FeS4）； 鋁礦石：鋁土礦（Al2O3），明礬（KAlSO4·12H2O）

第四篇：九年級化學 第5章 金屬與礦物教案 滬教版

第五章金屬與礦物

一、本章在學科知識中的地位和重要性

到目前為止，在發現的113種元素中有91中使金屬元素，在學習本章之前，教材已經講過氧氣、氫氣等非金屬元素的性質和用途，本章再學習金屬元素的有關知識，并且本章內容也為以后學習酸堿鹽等物質的性質打下良好的基礎，使元素的知識比較系統化。

二、本章主要內容

本章主要講述了金屬的物理性質和化學性質；金屬礦物的存在形式和石灰石資源的綜合利用；工業煉鐵的原理和方法，生產生活中常見的合金和性質以及如何防止金屬的銹蝕等主要內容。、本章知識與社會熱點、生產生活、科技前沿等方面的聯系或體現

種常見金屬與合金在生活、生產中有廣泛的用途，生活中如何采取措施防止鐵制品生銹，在工業生產中煉鐵的原理及應用，石灰石礦產資源在工農業方面的應用，金屬資源的保護和利用已成為全球性問題，一些重要用途的合金在科技方面有獨特的應用。展現了21世紀金屬材料的發展趨勢，有利于拓展學生的眼界。

四、學法建議

1、要注意聯系學生的生活經驗，配合食物或照片介紹金屬的重要物理性質，以加深記憶。

2、對于金屬與氧氣反應的學習，可以做鋁箔、鐵絲、銅片等與氧氣反應的試驗，以加深學生的感性認識。

3、在探究金屬活動順序的過程中，教師要起到較好的組織和引導作用，注意在試驗的基礎上組織好討論。

4、對于鐵銹蝕條件的試驗，要在一周前準備好，不要把結論強加給學生。

5、有關化學方程式的計算都是純凈物的計算，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量，討論和評析一些錯誤的解法以及出現錯誤的原因。

用心愛心專心-1-

第五篇：6.3金屬礦物與冶煉 同步練習（含解析）-2021-2022學年九年級化學科粵版（2012）下冊

6.3金屬礦物與冶煉第六章金屬

一、單選題，共12小題

1．鐵是年產量最高的金屬，而且應用廣泛，下列有關金屬鐵冶煉說法不正確的是（）

A．冶煉原料是鐵礦石、焦炭、石灰石

B．煉鐵中焦炭的作用是提供熱量和還原劑

C．磁鐵礦的成分是四氧化三鐵

D．煉鐵所得生鐵含碳量是0.03%～2%

2．探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產生的“異常”現象。推測該氣體可能是

A．氫氣

B．二氧化硫

C．二氧化碳

D．一氧化碳

3．如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖，下列說法中，不正確的是

A．實驗時，先加熱氧化鐵固體，再通入一氧化碳氣體

B．試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成C．為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置

D．反應前后，玻璃管中鐵元素的質量沒有發生改變

4．對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，甲、乙表面出現紅色物質，丙沒有明顯現象。(2)取大小相等的甲、乙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、乙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速率明顯比乙的快。則下列判斷正確的是

A．金屬丙和稀鹽酸能發生反應，生成鹽和氫氣

B．金屬活動性順序由強到弱是：甲＞乙＞丙

C．金屬活動性順序由強到弱是：丙＞甲＞乙

D．金屬活動性順序由強到弱是：丙＞乙＞甲

5．下列有關模擬工業煉鐵的敘述不正確的是

A．硬質玻璃管中紅色固體變為銀白色

B．用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣

C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

D．實驗結束后先移去酒精噴燈，繼續通CO直至硬質玻璃管冷卻

6．如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關于該實驗，下列說法錯誤的是

A．實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑

B．反應后玻璃管中固體物質的質量較反應前增加

C．試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D．為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置

7．下列說法中，正確的是（）

A．水中鐵易生銹是因為鐵易與水反應

B．煉鐵是將鐵礦石中的鐵置換出來的過程

C．鐵的性質比較活潑，常溫下，在干燥的空氣中很容易與氧氣發生反應

D．煉鋼是將生鐵中所含過量的碳和其他雜質轉變為氣體或爐渣而除去的過程

8．工業上常利用鋁熱反應冶煉金屬錳，反應原理為：，其中被還原的物質是

A．Mn

B．Al

C．MnO2

D．Al2O3

9．鋼鐵廠會利用焦炭產生的還原性氣體來煉鐵，某同學用此原理按如下圖裝置進行實驗。下列說法正確的是（）

A．Fe2O3是磁鐵礦石的主要成分

B．該實驗應先通入一段時間的CO并驗純后再加熱

C．NaOH溶液可以檢驗氣體產物

D．該實驗不需要增加尾氣處理裝置

10.下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是

A.驗證鐵的活動性比銅強：2Fe

+3CuCl2

=

2FeCl3

+

3Cu

置換反應

B.工業制二氧化碳：CaCO3CaO

+

CO2

↑

分解反應

C.用鐵桶盛放稀鹽酸：Fe+2HCl

=

FeCl2+H2↑

置換反應

D.高爐煉鐵：3CO

+

Fe2O33CO2

+

2Fe

置換反應

11.化學是一門以實驗為基礎的科學。下列說法正確的是

A.做硫與氧氣燃燒實驗時，可將集氣瓶中的水換成細沙

B.檢驗金屬活動性順序時，可直接將久置的鋁絲放入硫酸銅溶液中

C.實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應先檢查裝置氣密性，再裝藥品

D.實驗室模擬工業煉鐵時，應先加熱裝有氧化鐵的硬質玻璃管，再通入一氧化碳氣體

12.下列反應中不屬于置換反應的是

A.一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵

B.鐵與稀硫酸反應得到氫氣

C.氫氣與氧化銅反應得到銅和水

D.銅與硝酸銀溶液反應得到銀

二、填空題，共5小題

13．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學設計的實驗裝置如圖：

（1）實驗中玻璃管里的現象是_____，觀察到試管里出現的現象是_____。

（2）該實驗要先通CO后加熱，目的是_____。

14．常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）．其中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為________．理由為

________.15．在常溫下，碳的化學性質____________．在點燃條件下，碳跟充足的氧氣反應生成_____，化學方程式是___________；當氧氣不充足時，碳燃燒生成________，化學方程式是___________________；這兩個反應都屬于__________（填基本反應類型）．在高溫下，木炭能還原氧化鐵，化學方程式為______________．

16．從礦物中提煉金屬，對人類文明的進步影響深遠。

（1）孔雀石的主要成分中，含有_____種元素。

（2）上述礦石中，能煉出銅的是_____（填序號）。

（3）礦物的儲量有限且不能再生。寫出保護金屬資源的一條措施_____。

（4）用化學方程式表示濕法煉銅的原理_____。

17．已知反應：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，CO在這個反應中將

Fe2O3還原為

Fe，在反應中作還原劑．

(1)請你分析上述反應，還原劑(CO)中元素化合價在化學反應前后的變化情況，歸納出化學反應中還原劑所含元素化合價變化的規律是___；

(2)請根據你得出的規律，判斷反應：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中的還原劑是____．

18．化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。

（1）加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是____________________________。

（2）方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→（）→（）→（），如果導管連接錯誤，后果是__________________________________。

（3）玻璃管A中發生反應的化學方程式為_______________________，用這種方法“煉”得的鐵與工業上煉出的生鐵在組成上的最大區別是______________________________________。

參考答案：

1．D

【解析】

【詳解】

A、冶煉原料是鐵礦石、焦炭（提供熱量和一氧化碳）、石灰石（將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣），不符合題意；

B、煉鐵中，焦炭燃燒生成二氧化碳，放出熱量，提供熱量，同時二氧化碳與焦炭在高溫下反應生成一氧化碳，提供還原劑，不符合題意；

C、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不符合題意；

D、生鐵的含碳量為：2%-4.3%，符合題意。

故選D。

2．A

【詳解】

結合題意，該氣體無色無味，故排除二氧化硫選項；同時，二氧化碳和一氧化碳也不可能，不符合質量守恒定律。反應中沒有碳元素，故不可能生成含碳化合物。

3．A

【詳解】

A、一氧化碳具有可燃性，實驗時，先通入一氧化碳氣體，排凈空氣，防止爆炸，錯誤；

B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，正確；

C、一氧化碳有毒，為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置，正確；

D、反應前后元素種類質量不變，故玻璃管中鐵元素的質量沒有發生改變，正確。

故選A。

4．B

【解析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬置換出來，（1）放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、乙表面出現紅色物質，丙沒有現象，說明甲乙比銅活潑，丙比銅弱，故丙不能與酸反應生成鹽和氫氣；甲、乙兩種金屬片放入質量分數和體積都相同的稀鹽酸中，甲產生氣泡的速度明顯比乙的快，說明甲比乙活潑，綜上所述，可以判斷出活動性順序為：甲>

乙>丙。故選B。

5．A

【解析】

【詳解】

A.一氧化碳還原氧化鐵，紅色的氧化鐵被還原成黑色鐵粉而不是銀白色。故A符合題意；

B.沒有參加反應的一氧化碳直接通入空氣中會造成空氣污染，所以可以用一只燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒掉。故B不符合題意；

C.赤鐵礦顏色是紅色的，因為其主要成分氧化鐵為紅色固體。故C不符合題意；

D.實驗結束后先移去酒精噴燈，繼續通CO直至硬質玻璃管冷卻，目的是讓還原出來的鐵粉在一氧化碳氣流中冷卻。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精噴燈，還原的鐵粉又會與空氣中的氧氣反應。故D不符合題意。

故選A。

6．B

【解析】

【詳解】

A、一氧化碳還原紅棕色氧化鐵生成黑色鐵和二氧化碳，實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，正確。

B、一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，固體由氧化鐵失去氧元素被還原為鐵，反應后玻璃管中固體物質的質量較反應前減少，故B錯。

C、二氧化碳可以使澄清石灰變渾濁，試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，正確。

D、一氧化碳有毒，為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置，正確。

故選：B。

7．D

【解析】

【詳解】

A、鐵在水和氧氣并存時易生銹，故選項錯誤；

B、煉鐵就是將鐵礦石中的鐵轉變為鐵單質的過程，發生的不是置換反應，故選項錯誤；

C、在干燥的空氣中鐵不易生銹，故選項錯誤；

D、煉鋼就是減少生鐵中的含碳量，故選項正確；

故選：D。

8．C

【解析】

【詳解】

工業上常利用鋁熱反應冶煉金屬錳，鋁的金屬性大于錳，鋁是還原劑，被氧化，則二氧化錳是氧化劑，被還原；

故選：C。

9．B

【解析】

【詳解】

A、Fe2O3是赤鐵礦石的主要成分，故選項說法錯誤。

B、該實驗應先通入一段時間的CO后再加熱，原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發生爆炸，故選項說法正確。

C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成易溶于水的碳酸鈉和水，反應無明顯變化，不能檢驗氣體產物，故選項說法錯誤。

D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，本實驗的缺陷是沒有設計尾氣處理裝置，可將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集，故選項說法錯誤。

故選：B。

10.B

【詳解】

A、該化學方程式書寫不正確，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，故選項錯誤；

B、工業制二氧化碳是高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應方程式正確，該反應屬于“一變多”的反應，屬于分解反應，故選項正確；

C、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，是置換反應，但是不能用鐵桶盛放稀鹽酸，故該選項錯誤；

D、高爐煉鐵方程式完全正確，但該反應不是置換反應，故選項錯誤；

故選B。

11.C

【詳解】

A、硫在氧氣中燃燒產生二氧化硫，集氣瓶加水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣，細沙不能吸收二氧化硫，故不能替換；A錯誤；

B、鋁易氧化生成一層致密的氧化膜，故應先打磨再進行實驗；B錯誤；

C、與其他相關的實驗，都應先檢查裝置氣密性；C正確；

D、一氧化碳還原氧化鐵時，應先通入一氧化碳一段時間，再進行加熱，目的是排盡裝置內的空氣；D錯誤。

故選C。

12.A

【詳解】

由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。

A.一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應物都是化合物，不是置換反應，選項錯誤；

B.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是置換反應，選項正確；

C.氫氣與氧化銅反應得到銅和水，是置換反應，選項正確；

D.銅與硝酸銀溶液反應得到銀和硝酸銅，是置換反應，選項正確。

故選A。

13．紅棕色粉末逐漸變黑

澄清石灰水變渾濁

排盡玻璃管中的空氣，防止發生爆炸

【解析】

【詳解】

(1)一氧化碳具有還原性，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵顏色紅棕色，鐵顏色黑色，故答案為紅棕色粉末逐漸變黑。

(2)

一氧化碳具有還原性，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清石灰水變渾濁。

(3)

一氧化碳具有可燃性，當氣體不純時有可能會發生爆炸，故答案為排盡玻璃管中的空氣，防止發生爆炸。

14．磁鐵礦、赤鐵礦

含鐵量較大、礦石中不含硫，冶煉中不易產生有害有SO2氣體

【解析】

【詳解】

分析：分析題意可得要找最適宜煉鐵的兩種礦石就是礦石中含鐵量比較大并且在提煉過程中不會產生或產生較少有害氣體．

解答：解：由計算可得磁鐵礦、赤鐵礦及黃鐵礦中鐵所占的質量分數比較高，但黃鐵礦中含硫量很大，會產生SO2有毒氣體，則黃鐵礦不合適．

15．不活潑

二氧化碳##CO2

C+O2CO2

一氧化碳##CO

2C+O22CO

化合反應

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

【解析】

【詳解】

常溫下，碳的化學性質不活潑；

在點燃條件下，碳跟充足的氧氣反應生成二氧化碳（CO2）；其反應的化學方程式為：C+O2CO2；

當氧氣不充足時，碳燃燒生成一氧化碳（CO）；其反應的化學方程式為：2C+O22CO；

碳在氧氣中燃燒是兩種物質反應生成一種物質，故均屬于化合反應；

在高溫下，木炭能還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。

16．化合價升高

鐵

【解析】

【詳解】

(1)還原劑(CO)中元素化合價在化學反應前是+2價，反應后是+4價，化合價升高的是還原劑，故填：化合價升高；

(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中，反應前鐵的化合價是0，反應后是+2，故鐵是還原劑，故填：鐵．

17．排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發生爆炸

d

b

e

CO排入空氣中會污染空氣

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

“煉”得的鐵不含碳，工業上的生鐵含有碳

【解析】

【詳解】

(1)一氧化碳是可燃性氣體，與氧氣或空氣混合達到一定程度時遇明火會發生爆炸；

(2)從a中排出的二氧化碳和一氧化碳氣體應該從d進入氫氧化鈉溶液中，這樣既能吸收二氧化碳氣體，又能收集一氧化碳氣體．故填：dbe；如果導管連接錯誤，CO會排入空氣中從而污染空氣。

(3)氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；實驗室煉出的鐵不含有碳，工業上煉鐵的過程中使用了大量的焦炭，所以煉出的鐵含有碳。

點睛：一氧化碳是可燃性氣體，與氧氣或空氣混合達到一定程度時遇明火會發生爆炸．用C裝置可以吸收二氧化碳和收集一氧化碳．根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以生銹化學方程式．實驗室煉出的鐵不含有碳，工業上煉出的鐵含有碳。

18．分解

+2→0

（其他合理答案均可）

通電

【解析】

【詳解】

（1）①由化學方程式可知，該反應是一種物質生成了多種物質的反應，屬于分解反應；②在化學方程式中，CuO中銅元素化合價為+2，單質Cu中銅元素化合價為0，即該反應前后銅元素的化合價發生的變化是由+2價變為0價；

（2）①焦炭與空氣在高溫條件下反應的化學方程式為；

②焦炭和二氧化碳在高溫條件下反應的化學方程式為；

③赤鐵礦石的主要成分是三氧化二鐵，一氧化碳與三氧化二鐵在高溫條件下反應的化學方程式為；

（3）由化學方程式可知，該反應的條件是通電。