第一篇：金屬與礦物的教案

一．金屬（Metal）的物理性質

1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態時，就會呈現不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。

（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。

2．金屬的導電性和導熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）

（2）主要用途：用作輸電線，炊具等

3．金屬的延展性：

（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上

4．金屬的密度：

（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業上用來制造飛機等航天器

5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。

6．金屬的熔點：

（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬

二．常見金屬的化學性質

1．金屬與氧氣反應

大多數金屬在一定條件下，都能與氧氣發生反應，生成對應的金屬氧化物，也有少數金屬很難與氧氣發生化合反應。如：真金不怕火煉，就是指黃金很難與氧氣反應。

（1）金屬鎂與氧氣發生反應

實驗現象：在空氣中點燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學方程式：2Mg+O2點燃===2MgO

注意事項：在做點燃實驗之前，應先用砂紙將其打磨。

（2）金屬鐵與氧氣發生反應

反應現象：金屬鐵在空氣中是不能被點燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。

第二篇：九年級化學金屬與金屬礦物教案 滬教版

九年級化學金屬與金屬礦物教案

教學目標： 知識與技能：

1．了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬； 2．知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應；

3．知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學成分。過程與方法：

1．通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法； 2．初步形成物質的性質決定物質用途的觀念。情感態度價值觀：

了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發與利用的重要性。教學內容

1．金屬的物理性質（金屬光澤、金屬的導電性和導熱性、金屬的延展性、金屬的密度、金屬的硬度、金屬的熔點）；

2．金屬的性質與用途的關系，識記常見金屬的用途；

3．常見金屬的化學性質（與氧氣、水、酸以及某些鹽溶液）

4．置換反應：一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。5．實驗室制取氫氣的原理、步驟和注意事項 6．常見的金屬礦物的主要成份 教學重點和難點：

教學重點：金屬的化學性質與用途

教學難點：①鐵的化學性質實驗探究方案的設計；

②通過和已有化學知識的聯系、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質比較活潑”。探究內容：

1．金屬的物理性質與用途 2．金屬的化學性質 知識整理：

一．金屬（Metal）的物理性質 1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態時，就會呈現不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2．金屬的導電性和導熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）（2）主要用途：用作輸電線，炊具等 3．金屬的延展性：

（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上 4．金屬的密度：

（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業上用來制造飛機等航天器 5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6．金屬的熔點：

（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬 二．常見金屬的化學性質 1．金屬與氧氣反應

大多數金屬在一定條件下，都能與氧氣發生反應，生成對應的金屬氧化物，也有少數金屬很難與氧氣發生化合反應。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應。（1）金屬鎂與氧氣發生反應

實驗現象：在空氣中點燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學方程式：2Mg+O2點燃===2MgO 注意事項：在做點燃實驗之前，應先用砂紙將其打磨。

相關問題：某同學在做鎂帶燃燒實驗過程中，反應前稱得固體的質量為m1，完全燃燒后，稱得剩余的固體殘留物的質量為m2，發現m1>m2，難道這個反應不符合質量守恒定律？請你幫這位同學分析一下可能的原因。

分析：根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶質量與氧氣的質量總和等于生成物氧化鎂的質量，即反應后的固體剩余物應該大于反應物的質量。由于在這個實驗中，會產生白煙，而此白煙就是氧化鎂粉末，容易擴散到空氣中，這部分的質量就散失了。因此就使反應后固體剩余物的質量就減少了。另外，還有一種可能性，就是在稱量中，存在錯誤操作，如砝碼與被稱物放反等情況。

（2）金屬鐵與氧氣發生反應

反應現象：金屬鐵在空氣中是不能被點燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。化學方程式：3Fe+2O2點燃===Fe3O4

注意事項：

①反應前在集氣瓶中留有少量的水或沙，以防高溫生成物濺落瓶底，使瓶底破裂。②將鐵絲繞成螺旋狀，有利于聚熱，同時增大與氧氣的接觸面

③在鐵絲的一端綁上一段火柴，目的是為了預熱鐵絲，有利于鐵絲達到著火點

有關問題：某同學在做鐵絲在空氣中燃燒實驗中，沒有發現有火星四射的現象。請你幫助他一起來分析一下可能存在的問題。

分析：在實驗中沒有看到火星四射的現象，就說明沒有真正的燃燒起來。因此我們應該從燃燒的三個條件開始考慮：第一，燃燒需要有可燃物。鐵絲是可燃物，但是其表面容易形成一層氧化物，這樣的話，就有可能導致實驗失敗，所以，我們認為有可能在實驗前，該同學可能沒有充分的打磨鐵絲去除氧化膜；第二，燃燒需要有充足的氧氣。我們知道，在做鐵絲燃燒實驗中，對氧氣的濃度要求是比較高的，如果達不到某某濃度，鐵絲就不能燃燒起來，因此，可能是氧氣的濃度不夠高；第三，燃燒時需要溫度要達到該物質的著火點以上。可能火柴預熱的溫度不夠，沒有使之達到鐵絲燃燒的著火點。（3）金屬鋁與氧氣發生反應

反應現象：在空氣中，鋁條不能被點燃，在酒精燈上加熱后，失去金屬光澤；若改成鋁箔在氧 氣中，則能被點燃。

△2AlO 化學方程式：4Al+3O2===23注意事項：鋁表面容易與空氣中的氧氣發生化學反應，生成一種結構致密的氧化物，形成保護膜。因此，我們在做鋁條性質實驗之前，務必要將其保護膜打磨去除。（4）金屬銅與氧氣發生反應

反應現象：銅不能在空氣中或氧氣中點燃，在酒精燈上加熱后，在紅色的銅表面形成一層黑色的物質。

△2CuO 化學方程式：2Cu +O2===2．金屬與水發生反應

大部分的金屬不能與水發生反應，但少量金屬能與水發生反應，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金屬鈉、鉀等能與水發生化學反應，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在熱水中，金屬鎂等能與水發生化學反應，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高溫條件下，金屬鐵等能與水蒸氣發生化學反應，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3．金屬與酸發生反應 金屬活動性順序表：

鉀（K）鈣（Ca）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）錫（Sn）鉛（Pb）[氫（H）]銅（Cu）汞（Hg）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）

（1）在金屬活動性順序表中，排在氫（H）前面的金屬，能與某些酸發生置換反應生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸發生置換反應生成氫氣；

（2）排在越前面的金屬就越容易與酸反應，即在相同情況下，反應速率越大。如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

實驗現象：鐵絲表面出現氣泡，鐵絲逐漸溶解，一段時間后，無色溶液變成淺綠色溶液。其他反應：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能與稀硫酸反應（3）置換反應：一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。（4）有關問題：

①某同學在做鋁條與稀硫酸反應時，發現一個奇怪的現象：當他將一小段鋁條放入試管中，再向其中加入約5mL的稀硫酸，發現反應后并沒有現象，一段時間后，鋁條表面的氣泡開始逐漸增多，可是再過一段時間后，鋁條表面的氣泡又開始逐漸減少。請你來解釋出現以上現象的原因。

分析：鋁在空氣中就容易與氧氣發生反應，生成一層結構致密的氧化物，這樣的話，反應前未進行打磨，鋁就很難與酸反應產生氫氣；隨著該氧化物與酸的反應，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐漸變薄，消失，使鋁逐漸裸露出來，就能與酸發生反應產生氣泡；在反應過程中，硫酸在不斷消耗，稀硫酸的濃度也在不斷變小，反應速率就會減少，氣泡即逐漸減少。

②金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發生反應并在鐵表面生成一層結構致密的氧化物，阻止反應的進一步進行，該現象稱為金屬的鈍化。正因為具有這樣的性質，我們可以利用鐵桶來盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時間后，用氧炔焰來切割鐵桶，突然鐵桶就發生了猛烈的爆炸，請你來解釋爆炸的原因。

分析：鐵與濃硫酸能發生鈍化，但是在沖洗的過程，對其中的濃硫酸起了一個稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來的金屬鐵發生反應，并放出氫氣。鐵桶是一個相對密封的容器，當用氧炔焰進行切割時，就可能發生爆炸了。4．金屬與某些鹽溶液發生反應

排在金屬活動性順序表前面的金屬能與鹽溶液反應，置換出排在順序表后面的金屬，如： Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 實驗現象：在鐵絲表面出現紅色物質，一段時間后，溶液由藍色轉變為淺綠色。主要用途：古代濕法煉銅的原理“曾青得鐵則化為銅”，現代濕法鍍銅 又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三．實驗室制取氫氣

1．反應原料：鋅粒，稀硫酸或稀鹽酸； 2．反應方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

為什么常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣呢？這是因為，鎂比較活潑，與酸反應速率太快，不易收集所產生的氫氣；銅不能與酸反應；濃硫酸與金屬反應不產生氫氣而產生水；濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體，使制得的氫氣中含有雜質。而鋅的活動性適中，易與鹽酸或稀硫酸反應放出大量氫氣。

3．反應物狀態：鋅粒為銀白色固體，稀硫酸或稀鹽酸為無色溶液 4．反應條件：常溫下 5．反應裝置：如右圖

6．收集方法：向上排空氣法或排水法

7．實驗步驟

（1）按照要求安裝裝置（2）檢查氣密性

（3）裝藥品：先裝固體，后裝液體

（4）開始反應，并收集一小試管氫氣，進行驗純（任何可燃性氣體，在做性質實驗之前務必進行驗純）

（5）收集氣體，蓋上玻璃片倒放在實驗桌上。

如何比較兩種氣體的密度呢？這里提供一種簡便方法：

比較兩種氣體的相對分子質量，在相同狀態下相對分子質量大的氣體密度大。(因為氣體的密度在溫度壓強一定時與分子量成正比）。空氣是多種氣體的混合物，其平均分子量約為29。所以我們可以判斷相對分子質量大于29的氣體密度比空氣大，相對分子質量小于29的氣體密度比空氣小。

四．常見的金屬礦物

1．金屬礦物存在的形式：

自然界少數不活潑的金屬以游離態（單質）存在，如金、鉑等；大多數金屬都是以化合態（化合物）存在。

2．常見的金屬礦物

鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3），磁鐵礦（Fe3O4），菱鐵礦（FeCO3），黃鐵礦（FeS2）； 銅礦石：黃銅礦（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑銅礦（Cu5FeS4）； 鋁礦石：鋁土礦（Al2O3），明礬（KAlSO4·12H2O）

第三篇：金屬礦物的開發利用反思

《金屬礦物的開發利用》教學反思

清鎮市貴化中學徐勇

本節課教學較好地呈現了相輔相成的兩條主線：一是利用金屬礦物冶煉金屬的基本原理和常見冶煉方法，體現氧化還原反應知識的應用和金屬活動性順序與冶煉方法選擇間的關系；二是金屬礦物資源的開發過程中，深刻認識保護周圍環境、節約和拓展自然礦物資源、回收廢舊金屬的重要性，建立可持續發展的觀念。課堂采用“創設情景—探究討論—師生共同歸納”的教學方法組織教學，教學中情景的設置激發了學生的學習熱情，學生的自主性學習貫穿于堂課，在情景的帶領下學生們的探究討論積極性高，師生互動，課堂氣氛寬松而不失緊湊，同時通過對金屬資源的合理性開發的討論達到了增強學生們的環境和資源保護意識以及社會責任感的效果。課堂中也體現了教材內容與教學資料的有機整合,如古代金屬冶煉的錄像、圖片的選用，考古金屬文物的圖片呈現，當代金屬冶煉視頻以及許多環境污染圖片，為學生提供了大量的鮮活信息，這些素材與教材中金屬礦物的開發利用知識內涵相適應，不僅有利于學生知識接受和能力的培養，也有利于學生學習習慣和思維方式的變革和形成，又達到了化學科學教育與人文科學精神的融合,實現學生人格、情感和觀念的全面發展。另外，教學中能較好地結合學生的社會生活經驗，如垃圾的分類回收、廢舊金屬再生利、金屬的腐蝕與防護生活事例的介紹，使教學更有效地讓學生獲得了解生活、熱愛生活的情感，也較好地引發了學生的學習興趣，培養學生的發散性思維。教學的不促之處在于沒能給出足夠時間反饋學生的問題，如金屬礦物的資源的開發，有的學生就提出了利用月球進行開采等，我國垃圾回收中出現的洋垃圾問題，而老師沒有注

意到這些有意義的反饋。在利用網絡資源上，本節課可以開展學生在線網頁交互式學習，配合研究性學習活動也是能有效地體現以學生為中心的教學方式，促使學生以積極主動的多樣化學習方式完成學習任務。

第四篇：金屬礦物與冶煉教學設計

金屬礦物與冶煉教學設計

一、教材分析

本節課位于粵教版初中化學下冊第六章的第三節。學生是在學過金屬的性質的基礎上，進一步來了解金屬的存在形式和常見金屬的冶煉。同時也為下節學習珍惜和保護金屬資源做了鋪墊。

二、學習目標 知識與技能

1、了解地殼中含量較高的幾種金屬元素及其存在。

2、知道可用鐵礦石煉鐵。

3、學會用實驗方法將氧化鐵中的鐵還原出來的原理。

4、知道生鐵和鋼是鐵的兩種合金。過程與方法：

1、通過對工業上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養學生運用知識于實際生活的 能力；

2、提高學生分析和解決實際問題的能力及創新思維能

力。

3、認識金屬材料在生產生活和社會發展中的重要作用。情感態度與價值觀：

1、通過對鋼鐵、青銅等合金知識的介紹，培養學生的愛國主義情感；

2、通過對冶鐵原理的分析，培養學生安全操作意識和良好的環保意識。

三、重難點

本節課的重點是實驗方法將氧化鐵中的鐵還原出來的原理、裝置及注意事項。

處理方法：利用實驗視頻讓學生觀察并記錄現象。然后通過小組討論、總結和練習來達到學習效果。

四、學生分析

學生已學過金屬的性質而且生活中學生接觸過大量的金屬產品特別是鐵制品。但是學生從來沒有見過礦石和金屬的冶煉。為此本節利用大量的圖片和工業煉鐵、煉鋼的視頻來滿足學生的求知欲。

五、教學過程

由世界名著《鋼鐵是怎樣煉成的》引入本節內容。然后在黑板上板書本節的學習目標。活動1:根據目標提出第一個問題：自然界中的金屬多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示幾組圖片由學生討論總結金屬存在的形式（板書：金屬存在的兩種形式）。活動2：請同學們觀察課本176頁金屬元素在地殼中的含量（了解前兩位）。活動3:提出第二個問題：怎樣從礦物中把鐵冶煉出來呢？觀看課本177頁實驗視頻，由學生觀察總結實驗現象、結論及注意事項。接著提出第三個問題工業上是怎樣做的呢？活動4：讀課本178頁了解高爐內的反應，了解生鐵和鋼。活動5：觀看工業煉鐵視頻。了解工業煉鐵的設備及其原料。同時提出問題：焦炭也具有還原性為什么還要把焦炭變成一氧化碳呢？焦炭在煉鐵中的作用是什么呢?由學生討論總結出結論。活動6：觀看鋼的視頻了解煉鋼的原理是氧化。最后課堂思考與檢測。

六、板書設計

1、金屬在自然界存在形式。

2、實驗室煉鐵 原理：

高溫

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

高溫

4CO+ Fe3O4===3Fe+4CO2 裝置 步驟 現象

3、鐵的合金 生鐵和鋼

4、工業煉鐵和鋼

第五篇：九年級化學 第5章 金屬與礦物教案 滬教版

第五章金屬與礦物

一、本章在學科知識中的地位和重要性

到目前為止，在發現的113種元素中有91中使金屬元素，在學習本章之前，教材已經講過氧氣、氫氣等非金屬元素的性質和用途，本章再學習金屬元素的有關知識，并且本章內容也為以后學習酸堿鹽等物質的性質打下良好的基礎，使元素的知識比較系統化。

二、本章主要內容

本章主要講述了金屬的物理性質和化學性質；金屬礦物的存在形式和石灰石資源的綜合利用；工業煉鐵的原理和方法，生產生活中常見的合金和性質以及如何防止金屬的銹蝕等主要內容。、本章知識與社會熱點、生產生活、科技前沿等方面的聯系或體現

種常見金屬與合金在生活、生產中有廣泛的用途，生活中如何采取措施防止鐵制品生銹，在工業生產中煉鐵的原理及應用，石灰石礦產資源在工農業方面的應用，金屬資源的保護和利用已成為全球性問題，一些重要用途的合金在科技方面有獨特的應用。展現了21世紀金屬材料的發展趨勢，有利于拓展學生的眼界。

四、學法建議

1、要注意聯系學生的生活經驗，配合食物或照片介紹金屬的重要物理性質，以加深記憶。

2、對于金屬與氧氣反應的學習，可以做鋁箔、鐵絲、銅片等與氧氣反應的試驗，以加深學生的感性認識。

3、在探究金屬活動順序的過程中，教師要起到較好的組織和引導作用，注意在試驗的基礎上組織好討論。

4、對于鐵銹蝕條件的試驗，要在一周前準備好，不要把結論強加給學生。

5、有關化學方程式的計算都是純凈物的計算，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量，討論和評析一些錯誤的解法以及出現錯誤的原因。

用心愛心專心-1-