第一篇：1 開發利用金屬礦物和海水資源 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

教學目標 【知識與技能】

1.從海水資源的特點，了解海水資源開發和利用的前景； 2.了解海水資源開發中的化學反應原理及實驗方法； 3.掌握簡單的海水資源開發利用的方法。【過程與方法】

1.自主學習，培養學生的自學能力；

2.通過活動探究，培養學生的動手動腦能力以及歸納比較能力。【情感態度與價值觀】

1.幫助學生樹立資源保護意識以及合理開發意識； 2.通過海水資源的開發利用，使學生熱愛自然，熱愛化學。

2.教學重點/難點

【重點】了解海水資源的開發利用。

【難點】從海水中提取食鹽、碘、溴、鎂等化工產品原理及方法。

3.教學用具 4.標簽

教學過程

第二篇：《開發利用金屬礦物和海水資源》第二課時教學設計

第四章第一節 《開發利用金屬礦物和海水資源》教學設計

第2課時

一、本節內容的地位和功能

本節主題是化學與可持續發展

1．STS方面——有利于加深體會化學在綜合利用自然資源中的作用，學會辯證地看待人類和自然協調發展中可能會遇到的問題，培養做出明達決策的意識和能力。

2．學科教學方面——有利于將前面所學過的知識和技能進行必要的梳理、歸納和拓展，主要包括無機物之間的轉化，如在固態和溶液狀態下，金屬及其化合物、非金屬及其化合物的反應等；有機物之間的轉化如裂解反應、聚合反應等。

3．對于學生進一步確定學習后續選修模塊，乃至升學、就業方向也可能會產生影響。

二、內容結構與特點分析

（1）突出主題，將科學教育與人文教育融為一體

本節中的知識內容更多表現為載體的作用，通過對化學基礎知識的學習，主要的教學目標是幫助學生認識和體會化學在自然資源開發和利用中的意義和作用，揭示化學與可持續發展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發意識。

人類能源的來源全部都是從自然界中得到，其中的大多數資源屬于不可再生的有限資源。僅注重資源的開發是遠遠不夠的，人類要實現可持續發展，就必須做到合理開發資源、最大限度地利用好資源，還要好好保護環境。而化學不僅在資源開發上能發揮重要作用，在資源的綜合利用與環境保護方面同樣有用武之地。

（2）體現基礎性、時代性和選擇性

基礎性：表現為緊緊圍繞金屬礦物、海水和化石燃料這些重要自然資源綜合利用中的化學基本原理和基礎知識，例如：①氧化還原反應原理及其應用；②金屬活動性順序；③典型非金屬元素——鹵素及其化合物之間的化學轉化；④分離混合物的基本操作——蒸餾、分餾；⑤具有典型結構的有機物——乙烯的聚合反應等。

時代性：關注自然資源開發和社會可持續發展這一當今社會熱點問題，努力揭示化學在面對和解決這一問題中的作用和價值。如綠色化學的原理，“原子經濟”等。

選擇性：表現為教學內容的典型性和示范性，教學要求的基礎性和發展性，教學活動的多樣性。設有“思考與交流”、“科學探究”、“資料卡片”等多種欄目，指導學生通過查閱資料和在實際生產、生活中進行參觀、調查，進行專題報告等多種方式豐富教材內容，啟發他們對某些課題進行更深入的學習和研究。（3）更新呈現方式，促進學生學習方式的轉變

通過多樣的呈現方式，幫助學生理解化學與可持續發展這一主題，主要目的在于改變學生被動接受式的單一學習方式，促進學生多樣化的學習方式的轉變；同時在評價方面，改變只重視知識理解和掌握的學習結果，在本章中同時追求多元化學習目標，重視過程的理解和體會；認識教材只是學生學習資源的一種而不是全部。

三、教學三維目標

1、了解海水資源及其利用

2、了解海水淡化的方法。掌握海水的蒸餾。

3、掌握海水化學資源的開發和利用，即海水制鹽、海水提鎂、提溴、提碘。

4、通過學習自然資源的合理開發與利用，培養環保意識和節約意識。

四、教學重點

1、了解海水淡化的方法。掌握海水的蒸餾。

2、掌握海水化學資源的開發和利用，即海水制鹽、海水提鎂、提溴、提碘。

3、通過學習自然資源的合理開發與利用，培養環保意識和節約意識。

五、教學難點

1、掌握海水的蒸餾。

2、掌握海水化學資源的開發和利用，即海水制鹽、海水提鎂、提溴、提碘。

六、學習過程

[導入]浩瀚的海洋蘊藏著豐富的資源，在陸地資源日漸枯竭的今天，成為人類繁衍發展的生命線。

1.海水水資源的利用：海水的淡化

（1）使海水淡化的途徑：通過海水中提取淡水或從海水中把鹽分離 出去，都可以達到淡化海水的目的。（2）海水淡化的方法及其特點

海水淡化的方法主要有_______、__________、_____________等。

其中蒸餾法的歷史最久，技術和工藝也比較完善，但成本較高。因此，海水淡化與化工生產結合，與能源技術結合，成為海水綜合利用的重要方向。海水蒸餾原理示意圖： 太陽能蒸發海水示意圖：

2.海水化學資源的開發利用（1）從海水中提取NaCl（2）海帶提碘：

碘的提取 海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存灼燒在)。實驗室中提取碘的流程如下：海藻――→浸泡①含I的②海藻灰――→懸濁液――→――→溶液適量Cl2③碘的有含I2溶液――→―→晶體碘 機溶液

－1.實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。2.提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是______(填序號)。A．酒精(沸點78 ℃)B．四氯化碳(沸點77 ℃)C．甘油(沸點290 ℃)D．苯(沸點80 ℃)3.利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是__________。（3)海水提溴：主要方法是空氣吹出法 從海水中提取溴 －海水中溴元素以Br形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是____________________________________。(2)步驟③反應的化學方程式是____________________________________，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是____________________________________。A．NaOH

B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O(3)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80 ℃～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：_________________________。

[跟蹤訓練]

1.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是()

12．從海水中提取的溴占世界溴年產量的左右。3已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以發現溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是()A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性 C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一原因

[小結] [作業]P93 4、5

七、教學反思：

教師通過引導學生查閱資料，自主學習、合作討論，了解科學研究的基本方法，進一步形成交流、反思、發現的學習習慣，符合新課程理念下“全人發展”的教育思想；符合“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”的基本含義。教學設計的問題情景和音像資料涉及的情景，很快把學生帶入海水曬鹽，海帶提碘等的海水綜合利用的情境中，符合本節教材的內容及目標內容，更符合“源于生活”的設計原則。感受和了解到了生產的過程、原理及方法，很快激發了學習的熱情，開始積極思維，為從容實現學習目標提供良好開端。

學生在學案的指導下通過自主學習、小組討論、小組總結匯報等活動極大程度的體現了學習者的學習過程：“觀看”、“閱讀”、“思考”、“討論”、“回答”、“分析”、“記錄”等。但由于本節教學內容相對比較枯燥，知識點較多，學生實際接觸少，只能以圖片或相關視頻等方式圍繞資源的開發利用來獲取感性認識，這是本節課的特點也是學生不能從親身體驗獲得知識的一個遺憾，由于課容量大，課時稍顯不夠充足；環節中缺少“質疑”的過程；“練習”不夠充分，“效果檢測”情況和學生表現基本良好，但仍有少部分同學不能全過程投入學習，原因較多，因此需要再次進行課堂練習，以期達到鞏固提高的目的。誠然，教學中一定會碰到一些困難，但需要教師在教學中根據實際情況不斷改進自己的教學方式和方法，不僅要有很好的想法和做法，還需要教師在教學過程中繼續探索和開發。目標只有一個，還給學生自由的天空，不斷提升學生的素養，實現教學的有效性和高效性。

第三篇：《開發利用金屬礦物和海水資源》導學案

第四章第一節 《開發利用金屬礦物和海水資源》導學案

第2課時

一、學習目標：

1、了解海水淡化的方法。掌握海水的蒸餾。

2、掌握海水化學資源的開發和利用，即海水制鹽、海水提鎂、提溴、提碘。

3、通過學習自然資源的合理開發與利用，培養環保意識和節約意識。

二、學習重點、難點

1、掌握海水的蒸餾。

2、海水制鹽、海水提鎂、提溴、提碘。

三、學習過程

【預習案】

閱讀課本有關內容，歸納下列問題：

1、課本主要介紹了海水資源的開發利用的哪幾個方案？

2、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、和離子交換法。其中蒸餾法歷史最久，技術和工藝也比較完善，最主要原理和裝置為

請歸納蒸餾適用于分離哪些混合物？蒸餾裝置的注意事項？

3、海水制鹽主要利用了哪個物質分離和提純操作方法？如制得的粗鹽含有以下雜質：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-，請歸納除雜試劑及試劑加入順序和基本原則？

4、完成教材P93第4題，歸納海水制Mg。

預習成果展示（小組隨機安排）

【探究案】

【探究1】：海帶提碘

認真觀察本實驗的演示過程，小組合作討論完成以下探究問題

1、將實驗過程轉化成實驗流程圖形式。

2、將海帶中的碘（I-）轉化成I2需加入哪類物質？用H2O2-有何優點？用什么物質檢驗有碘單質生成？

3、寫出核心化學方程式或離子方程式。

4、通過對本實驗的探究，還存在哪些疑難問題？

探究成果展示（小組隨機安排）

【探究2】：海水提溴：

根據課本P91頁的思考與交流，參考資料卡片的內容，按下列方框寫出“空氣吹出法”工業海水提溴的流程圖（可剩余空框），并寫出關鍵反應方程式。

關鍵方程式

Cl2+2Br-

Br2+SO2+H

2Cl2+2Br-

【總結反饋案】

完成下列問題：

1、下列關于海水知識不正確的是()

A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用

B．海水既苦又澀，不能直接利用

C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低

D．海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合2、海水淡化可采用膜分離技術，如下圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子

可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得

到淡水，對加壓后右側海水成分的變化進行分析，正確的是()

A．溶質質量增加B．溶液質量不變

C．溶劑質量減少D．溶質質量分數不變

3、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。

(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀

器有________(填代號，限填3項)。

A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．鐵三腳架 E．泥三角F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒

－(2)第2步：I溶液的獲取。操作是

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。

A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2

第四篇：開發利用金屬礦物和海水資源第二課時

第四章第一節開發利用金屬礦物和海水資源第二課時

班級：姓名：

一、學習目標：

1、了解海水資源開發和利用的前景及化學在其中可以發揮的作用。

2、通過學習自然資源的合理開發與利用，培養環保意識和節約意識。

二、學習重點

1、了解化學方法在金屬礦物開發(主要是金屬冶煉)及海水資源開發中的作用.2、在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上,了解適用于不同金屬的冶煉方法.三、學習過程

【基礎知識】

１．海水資源的廣闊性：海洋占地球表面積的，具有十分巨大的開發潛力．僅以海水

資源為例，海水和海水具有非常廣闊的前景．海水中水的儲量約為1.3×10億噸，約占地球總淡淡量的97%。海水中除了水以外，還含有多種常量元素和微量元

素。

２．海水資源的多樣性：海水中含有豐富的水資源；另外，海水中溶解和懸浮有大量的____________和，Ｈ Ｏ Ｃｌ Ｎａ Ｋ Ｃａ Ｓ Ｃ Ｆ Ｂ Ｂｒ

Ｓｒ等種元素超過總量的；微量元素計多種．雖然海水中的元素種

類，總儲量，但富集程度卻．

３．海水資源的利用 9

（１）海水水資源的利用海水水資源的利用主要包括和等。海水淡化的途經：從海水中提取或從海水中把都可以達到淡化海

水的目的．海水淡化的方法：主要有、、等．其中的歷史悠久，技術和工藝也比較完善，但。因此，海水淡化同結合、同結合，成為海水綜合利用的重要方向。

（２）海水化學資源的利用

【科學探究】１、海水提溴

實驗方案：

⑴用法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。

⑵向酸化的海水中通入適量的，使溴離子轉化為溴單質。

⑶向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內。

⑷向吸收塔內中溶液內通入適量的氯氣。

⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的單質。

化學方程式：2NaBr＋Cl2＝；

Br2＋SO2＋2H2O＝；

2HBr＋Cl2＝；

【科學探究】２、海帶中碘元素的檢驗：海帶提碘

：反應原理：海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出。證明海帶中含有碘，實驗方法：

(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。

(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。

(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。（2I＋H2O2＋2H＝I2＋2H2O）

實驗現象及原因

－＋-

如用H2O2做氧化劑，反應的離子方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

實驗注意事項：

海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風。

【討論】：很多氧化劑都可以氧化I，用H2O2有什么好處？

練習：

1、海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術和工藝較完善，是海水淡化主要方法的是（）

A．蒸餾法B．電滲析法C．離子交換法D．冷凍法

2．從海水中提取下列物質，可以不涉及化學變化的是()

A．鎂B．氯化鈉C．溴D．鉀

3．從海水中提取鎂的方法是首先使海水中的Mg轉化為Mg(OH)2沉淀。從化學知識的角度和2+-

經濟效益的角度考慮，可在海水中加入的物質是()

A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O

4.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（）

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

5、海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl

2D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

6．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下實驗：

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在橫線上)。

A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是__________ ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。

(3)步驟④反應的離子方程式是____________________________________________

(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________

（5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法__________

___________________________________________________________________。

7、全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業提取方法有：

(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有①

________________________________________________________________________

(寫出離子方程式)；②3Br2＋3CO3===BrO3＋5Br＋3CO2↑；③BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O。其中反應②中氧化劑是________；還原劑是________。2－－－－－＋

(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和有機溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是____________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

海水中的溴元素是以Br-形式存在的，海水提溴的關鍵反應是用Cl2將Br-氧化為Br2，然后將Br2利用空氣吹出法分離出來。

8．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

晶態碘 ⑴指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①；③；

⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是__________。

（A）水、酒精（B）四氯化碳、苯（C）汽油、乙酸（D）汽油、酒精

⑶從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之

處；①；②；

③。

⑷進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因

是；最后碘晶體在里聚集。

第五篇：開發利用海水資源 教學設計

姓名：黃麗微 學號：2008031258 班級：08化學2班

第二課時 海水資源的開發利用 教學設計

【教學目標】

★知識與技能目標

了解海水資源開發和利用的前景及化學在其中可以發揮的作用。★過程與方法目標

通過案例探究培養學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。激發學生學習的主動性和創新意識，從而悟出學好化學的科學方法。★情感態度與價值觀目標

體會化學在自然資源開發和利用中的意義和作用，揭示化學與可持續發展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發意識。【教學重點、難點】

教學重點：了解化學方法在海水資源開發中的作用。

教學難點：學生在掌握海水提取金屬的一般原理基礎上，了解適用于不同物質的提取方法。【教學過程】

【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統的提供生存的自然環境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農牧化、海洋油氣開發、深海采礦、海水綜合利用等產業開發已形成規模，并顯示出巨大潛力。開發利用海洋資源，保護海洋生態環境，是解決人口、資源、環境問題的重要途徑。我國的社會和經濟發展將越來越多地依賴海洋。【資料展示】

海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書·海洋卷》按照海洋資源的性質、特點、存在形態，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產資源（包括金屬礦產資源、非金屬礦產資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環境空間資源）；④海水資源（包括鹽業資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區旅游資源）。 【板書】

一、海洋資源的分類

【講述】本節我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。【閱讀教材及資料并思考】

1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？

2、海水淡化有哪些方法？

【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發的一個領域。據預測，2000年時美國工業用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發展海水直接利用工程。在沿海地區，特別是在電力、冶金、化工等行業推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3。海水淡化現有 20多種技術方法。目前技術純熟、經濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統的方法，目前生產能力最大。這種技術正朝著容量大型化（日產10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質，利用發電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產百噸的淡化裝置試制，具備了設計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術能力。

我國的海水化學資源

【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面，1、海水直接利用。

2、海水的淡化。

【板書】

二、海水水資源的利用：

1、海水直接利用即海水的循環冷卻。

2、海水的淡化。【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。

蒸餾裝置圖

要點解析：

1、圓底燒瓶不能直接加熱，需要石棉網

2、需要加入沸石，防止暴沸

3、冷卻水的方向：下進上出

4、圓底燒瓶中溶液的體積不超過容積的二分之一并且不少于三分之一。

5、圓底燒瓶不帶支管

【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發產業。

【板書】

三、海水化學資源的利用

【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提取：

1、海水提溴流程 海水→酸化、濃縮→氯氣置換溴離子得到溴單質→通入吸收塔富集→氯氣氧化→溴單質

2、海帶中碘元素的證明？（實驗4-2）

2g干海帶→剪碎并用酒精潤濕→灼燒只完全變為灰燼→冷卻→加入10ml蒸餾水，攪拌、煮沸2-3min過濾→加入幾滴稀硫酸和月1mlH2O2→加入淀粉溶液觀察現象 ●

3、海水曬鹽

海水→蒸發結晶苦鹵石和粗鹽→粗鹽溶解后依次加入過量氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉→過濾→濾液中加入適量鹽酸→蒸發結晶→氯化鈉 ●

4、海水提鎂

海水→加入適量石灰乳→氫氧化鎂→鹽酸溶解得到氯化鎂溶液→蒸發結晶得到無水氯化鎂→點解→金屬鎂

【學生活動】

1、閱讀教材，寫出有關海水提溴利用原理的化學方程式。

2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現象寫出相關的化學方程式。【作業】 課后習題3、4、5 【板書設計】

一、海洋資源的分類

二、海水水資源的利用：

1、海水直接利用

2、海水的淡化

三、海水化學資源的利用

1、海水提溴流程 海水→酸化、濃縮→氯氣置換溴離子得到溴單質→通入吸收塔富集→氯氣氧化→溴單質

2、海帶中碘元素的證明？（實驗4-2）

2g干海帶→剪碎并用酒精潤濕→灼燒只完全變為灰燼→冷卻→加入10ml蒸餾水，攪拌、煮沸2-3min過濾→加入幾滴稀硫酸和月1mlH2O2→加入淀粉溶液觀察現象 ●

3、海水曬鹽

海水→蒸發結晶苦鹵石和粗鹽→粗鹽溶解后依次加入過量氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉→過濾→濾液中加入適量鹽酸→蒸發結晶→氯化鈉 ●

4、海水提鎂

海水→加入適量石灰乳→氫氧化鎂→鹽酸溶解得到氯化鎂溶液→蒸發結晶得到無水氯化鎂→點解→金屬鎂