第一篇：金屬礦物與冶煉教學設計

金屬礦物與冶煉教學設計

一、教材分析

本節課位于粵教版初中化學下冊第六章的第三節。學生是在學過金屬的性質的基礎上，進一步來了解金屬的存在形式和常見金屬的冶煉。同時也為下節學習珍惜和保護金屬資源做了鋪墊。

二、學習目標 知識與技能

1、了解地殼中含量較高的幾種金屬元素及其存在。

2、知道可用鐵礦石煉鐵。

3、學會用實驗方法將氧化鐵中的鐵還原出來的原理。

4、知道生鐵和鋼是鐵的兩種合金。過程與方法：

1、通過對工業上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養學生運用知識于實際生活的 能力；

2、提高學生分析和解決實際問題的能力及創新思維能

力。

3、認識金屬材料在生產生活和社會發展中的重要作用。情感態度與價值觀：

1、通過對鋼鐵、青銅等合金知識的介紹，培養學生的愛國主義情感；

2、通過對冶鐵原理的分析，培養學生安全操作意識和良好的環保意識。

三、重難點

本節課的重點是實驗方法將氧化鐵中的鐵還原出來的原理、裝置及注意事項。

處理方法：利用實驗視頻讓學生觀察并記錄現象。然后通過小組討論、總結和練習來達到學習效果。

四、學生分析

學生已學過金屬的性質而且生活中學生接觸過大量的金屬產品特別是鐵制品。但是學生從來沒有見過礦石和金屬的冶煉。為此本節利用大量的圖片和工業煉鐵、煉鋼的視頻來滿足學生的求知欲。

五、教學過程

由世界名著《鋼鐵是怎樣煉成的》引入本節內容。然后在黑板上板書本節的學習目標。活動1:根據目標提出第一個問題：自然界中的金屬多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示幾組圖片由學生討論總結金屬存在的形式（板書：金屬存在的兩種形式）。活動2：請同學們觀察課本176頁金屬元素在地殼中的含量（了解前兩位）。活動3:提出第二個問題：怎樣從礦物中把鐵冶煉出來呢？觀看課本177頁實驗視頻，由學生觀察總結實驗現象、結論及注意事項。接著提出第三個問題工業上是怎樣做的呢？活動4：讀課本178頁了解高爐內的反應，了解生鐵和鋼。活動5：觀看工業煉鐵視頻。了解工業煉鐵的設備及其原料。同時提出問題：焦炭也具有還原性為什么還要把焦炭變成一氧化碳呢？焦炭在煉鐵中的作用是什么呢?由學生討論總結出結論。活動6：觀看鋼的視頻了解煉鋼的原理是氧化。最后課堂思考與檢測。

六、板書設計

1、金屬在自然界存在形式。

2、實驗室煉鐵 原理：

高溫

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

高溫

4CO+ Fe3O4===3Fe+4CO2 裝置 步驟 現象

3、鐵的合金 生鐵和鋼

4、工業煉鐵和鋼

第二篇：金屬的冶煉教學設計

《金屬的冶煉》教學設計

【教學背景】

在當今全球資源、能源供應緊張與人口迅速增長的矛盾日益突出的情況下，金屬礦物和海水資源同人類的生活有著日益緊密的聯系，教材從金屬礦物以及海水資源的開發利用兩個專題，闡明化學在自然資源的合理開發和綜合利用上的作用。本節教學的主要目標是幫助學生認識和體會化學在自然資源開發和利用中的意義和作用，揭示化學與可持續發展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發意識。【教學目標】

★知識與技能目標

1、了解金屬元素在自然界的存在形態。

2、掌握金屬冶煉的原理和方法。

3、掌握鋁熱反應及其應用。

4．能寫出冶煉金屬方法中對應的常見金屬冶煉的有關化學發方程式。★過程與方法目標

1、通過案例探究培養學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。

2、通過對案例探究，激發學生學習的主動性和創新意識，從而悟出學好化學的科學方法。★情感態度與價值觀目標

1、體會化學在自然資源開發和利用中的意義和作用，揭示化學與可持續發展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發意識。

2、介紹我國古代在金屬冶煉方面的成就，激發學生的愛國主義情感。

4、認識化學在環境保護鐘的作用，樹立綠色化學的觀念。【教學重點、難點】

教學重點：了解化學方法在金屬礦物開發（主要是金屬冶煉）中的作用。

【教學方法】

多媒體輔助教學：利用圖片、視頻、多媒體課件等為學生提供豐富的背景材料，以便形成豐富的感性認識。

探究式教學：創設問題情景、結合實驗視頻，充分調動學生的積極性。【教學過程】

第一課時

【情景導入】金屬在自然界中的分布很廣，但金屬大都都以礦石的形態存在。比如我們的家鄉——大冶就有豐富的礦產資源，鐵礦和銅礦。引導學生觀看常見幾種礦石的圖片。【質疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質有關？

【講解】大多數金屬比較活潑以化合態存在，少數以游離態存在

【板書】

一、【介紹】 我國的礦產資源現狀，國情教育

【講解】 我們日常生活生產中使用的金屬材料大多是金屬單質或合金，因此必須把化合態的金屬轉化為金屬單質－金屬的冶煉。【板書】

二、金屬的冶煉

【設問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質呢？根據什么原理？ 【學生活動】 學生討論、發言

【講解】（正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質，經過三個步驟。冶煉的步驟：

第一步：礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分含量。

第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。【板書】

1、金屬冶煉的實質

【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關？

【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。【板書】

2、金屬冶煉的方法

【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質。【板書】(1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO

2Ag＋O 2 ↑

【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。【板書】(2)、電解法 2Al2O3(熔融)2NaCl(熔融)MgCl 2(熔融)4Al + 3O2↑（用冰晶石作助熔劑）2Na + Cl2↑ Mg＋Cl 2 ↑

【講解】冶煉鋁用的是其氧化物而不是氯化物，結合必修一化學鍵的知識知道氯化鋁是共價化合物，熔融狀態不能導電，所以只能是電解氧化鋁。引導學生回憶必修一學習金屬鋁時還有一個小實驗，將一塊鋁箔放在酒精燈上灼燒時的現象。學生可以回答出內層融化的鋁不會滴落，那是因為外面包裹著一層氧化鋁，而氧化鋁的熔點很高，達2000多

易，此外氧化鈉熔點較高，加熱熔化前已經分解產生鈉和過氧化鈉；氧化鎂熔點很高，要使其熔化需要的能力較多，所以綜上所述不同的金屬電解時選擇不同的熔融物。【分析】 對于大多數金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。【板書】(3)、熱還原法

① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2、活潑金屬(如Al)等

【練習】 必修一所學習氧化還原反應以氫氣還原氧化銅為例，寫出該反應。（要求學生黑板演練）

【板書】Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

WO3 + 3H2 ==== W + 3H2O（高溫）Fe2O3 + 2Al ==== 2Fe + Al2O3

【講解】以最后一個反應為例，以金屬作還原劑。以鋁作為還原劑時，這樣的反應叫鋁熱反應。

【板書】鋁熱反應：鋁和金屬氧化物在高溫條件下發生的劇烈化學反應（反應放熱）【觀看實驗視頻】 實驗 4—1 【學生活動】 學生討論、發言，給出實驗現象

【教師總結】鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光，紙漏斗內劇烈反應，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。

【板書】Fe2O3 + 2Al ==== 2Fe + Al2O3（高溫）

【講解】像這樣鋁和鐵的混合物叫鋁熱劑，鋁在這個反應中作還原劑。根據實驗提出問題，鎂條和氯酸鉀分別起什么作用？

學生討論、發言，適當引導學生正確回答 【教師總結】給出正確答案

【問題】 對于根據這個反應，推測鋁熱反應在生活生產上的應用，學生討論回答

【教師總結】 兩個應用：①焊接鋼軌 ②制備高熔點金屬

【結論】鋁是常用的還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應，把其中的金屬還原成單質。

【學生活動】 教師寫出其他的鋁熱劑，學生根據所學知識寫出相關反應 【板書】教師指正，給出正確答案 3MnO2 + 4Al === 3Mn + 2 Al2O3（高溫）Cr2O3 + 2Al === 2Cr + Al2O3（高溫）3Co3O4 + 8Al === 9Co + 4Al2O3（高溫）

【分析】 不同的金屬根據其活潑性有不同的冶煉方法，對于同種金屬根據其反應物及用途不同也可以有不同的冶煉方法以銅為例，有三種冶煉方法： 熱還原法：CuO+H2 = Cu+H2O 火法煉銅：Cu2S+O2=2Cu+SO2（高溫）濕法煉銅：Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu 【小結】 金屬冶煉的方法：（投影）

地球上的金屬礦產資源是有限的，無法再生，而且金屬的冶煉過程會消耗大量的能量，金屬還會對環境造成一定的污染，所以我們要學會合理開發和利用這些礦物資源，有效地利用金屬產品。

【閱讀指導】 閱讀教材相關內容。【講述】 正確評價學生的回答并歸納。有效利用金屬資源的途徑：

1、提高金屬礦物的利用率

2、減少金屬的使用量

3、加強金屬資源的回收和再利用

4、使用其他材料代替金屬材料

【小結】 指導學生歸納本節課的內容。【練習】1.2.3 【板書設計】

一、金屬的存在：游離態：少數不活潑的金屬；化合態：多數比較活潑的金屬

二、金屬的冶煉

1、金屬冶煉的實質

2、金屬冶煉的方法(1)、熱分解法(2)、電解法(3)、熱還原法

① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應

③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。小結：金屬冶煉的方法：

第三篇：金屬礦物的開發利用教學設計

“金屬礦物的開發利用”教學程序的設計

人教版化學必修2第四章——化學與自然資源的開發利用是高中化學必修模塊的結尾部分，其中第一節《開發利用金屬礦物和海水資源》是實現元素化合物性質應用的學科內容，是體現化學學習價值、培養學生認識科學、技術和社會之間關系的重要組成，是落實科學發展觀，樹立可持續發展思想的重要一章，其中“金屬礦物的開發利用”是本節的前半部分內容。本課時是在學生學習了氧化還原反應概念以及鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物主要性質的基礎上，在對金屬冶煉知識有會意建構的前提下，進一步系統學習關于上述金屬工業上冶煉方法的一節。本課旨在學會運用氧化還原反應的概念，了解利用化學變化實現物質之間的轉化的基本方法，認識轉化過程和產物在我們日常生活和社會發展中的重要作用。通過本課時的學習有利于學生將前面所學過的知識和技能進行必要的梳理、歸納和拓展；有利于學生加深體會化學在綜合利用自然資源中的作用，學會辯證地看待人類和自然協調發展中可能會遇到的問題。而且為學生進一步學習選修模塊2《化學與技術》中的第二單元——化學與資源開發做好知識準備，同時也將對學生選擇自己未來升學和就業方向產生一定的積極影響。

教學程序：

1。課前組織學生上網查詢家鄉金屬礦產的種類和分布情況，分課題展開小組研究性學習，力圖使學生，學會利用調查法、文獻法，學會合作、分享，經歷研究過程。在拓展學生的知識空間的同時，激發學生情感參與，提升建設家鄉、建設祖國的責任感。

2。課上組織小組匯報我市金、鐵、銅礦開發利用現狀。

【投影】家鄉金屬礦產的種類和分布圖。（家鄉礦產

1、金礦

2、鐵礦

3、銅礦。）【講解】我們的家鄉張家口是礦產資源非常豐富的地區，尤其是有些金屬礦產在河北省占有重要的地位，課前同學們以我市的優勢礦藏金礦、鐵礦、銅礦開發利用現狀為題，進行了課題研究。下面請同學們分組匯報調查結果。

【小組匯報】各組分別以PPT和出示礦物標本為展示方式，對調查結果進行匯報。金礦組以《張家口市金礦開發利用的現狀》為題，從金的存在形式、我市探明儲量、東坪金礦冶煉流程、環境影響幾方面扼要陳述研究報告。鐵礦組以搜集和拍攝到的兩個視頻資料為匯報內容：一是宣化煉鋼廠冶鐵煉鋼的視頻資料，二是龐家堡礦區在開采殆盡后的蕭條景象。銅礦組以《關于冶銅流程的總結》為題，結合出示采集自赤城縣、張北縣、陽原縣的銅礦石標本，展示學習成果。

3。教師講解，歸納金屬冶煉的方法。【板書】金屬礦物的開發利用

一、金屬的冶煉

【講述】依據同學們的匯報，我們可以從金屬元素的存在形式、冶煉流程、主要設備、核心反應幾個方面對比總結金、鐵、銅三種金屬冶煉的異同。

【交流討論】學生結合采集的高品位金礦樣（采自赤城、崇禮縣），指出由于金的存在形式是游離態，所以是物理篩選法，不需要用化學方法。而鐵和銅以化合態存在，所以需要用氧化還原反應實現由化合態向游離態的轉變。

【提問】鐵和銅的冶煉流程上有什么共性？（回放宣鋼煉鐵視頻）【交流討論】學生結合銅礦組的研究成果，討論、回答問題： ⑴工業冶煉金屬的一般步驟。

⑵從氧化還原角度分析工業煉鐵煉銅的原理，反應需要在高溫下使用還原劑還原，并得出金屬冶煉的實質。

（3）從安全生產、成本核算以及反應條件等方面討論得出工業上應該使用CO做還原劑，還原氧化鐵。【投影】三種金屬冶煉方法對比表。（學生填寫三種金屬冶煉方法比較表。）【板書】金屬冶煉的步驟：選礦富集--金屬冶煉---金屬的精煉 金屬冶煉的實質：Mn++ne-=M（金除外）

鐵礦（以赤鐵礦為例）：Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2 銅礦（以孔雀石為例）：Cu2(OH)2CO3-----CuO-----Cu 【提問】那么實現CuO Cu轉變，需要什么樣的還原劑呢？

【小結】根據煉鐵和煉銅的原理，總結出這類反應的特點，引出熱還原法 【板書】熱還原法

【提問】比較活動的金屬也可以作還原劑。教材上有關于鋁熱法煉鐵的記述，能否將該反應用于工業煉鐵？鋁熱法在冶金工業有什么應用嗎？

【交流討論】（4）冶煉釩、鉻、錳等熔點高的價格遠高于鋁的金屬可以用鋁熱還原法。Al+ MnO2 === Mn+Al2O3 Al+ V2O5 ===V + Al2O3 Co3O4+ Al===== Co+ Al2O3 這個問題，【講述】下節鋁熱反應實驗課上我們還將深入討論鋁熱反應，到時還期待大家以小組課題研究的形式進行學學習。也期待大家能夠利用網絡資源對實驗進行改進、創新。（可參考2010年9月《化學教育》上的實驗改進方案。）

4。拓展遷移

【投影】拿破侖時期鋁比金貴的圖片。

【講述】鋁是生產生活應用廣泛的金屬，我市沒有鋁礦藏，你能從前邊的研究中得到啟發，找出鋁的冶煉方法嗎？物理法肯定不能用來獲得單質鋁，那么熱還原法行嗎？

【交流討論】活潑金屬具有強的還原性，可以否定熱還原法。假設使用比鋁更活潑的金屬——鉀、鈉、鎂來還原出鋁單質，再考慮成本，肯定了該法批量冶煉鋁不具可能性。

【提問】是否有別的途徑能強迫活潑金屬陽離子得電子發生還原反應？ 【展示】其他地區的鋁礦標本；霍爾-埃魯法電解鋁圖片 【板書】鋁礦-——電解法 2Al2O3 ==電解===4Al+3O2↑ 【講述】比鋁更活動的金屬都可以用電解法來冶煉 2NaCl=電解== 2Na+Cl2↑ MgCl2=電解== Mg+Cl2↑ 【提問】聯想初中知識，你知道汞礦的冶煉原理嗎？ 學生作答后引出熱分解法

【投影】《史記》關于秦陵以水銀為江河的記載以及葛洪《抱樸子》中的一段文字：“丹砂燒之成水銀”

【板書】熱分解法，2HgO ==加熱===2Hg+O2↑ 5。歸納小結

【提問】

1、為什么不同金屬的冶煉方法不同？

2、從金屬冶煉的實質角度具體討論金屬活動性和冶煉方法之間的關系 學生討論后，教師結合金屬活動順序表歸納總結金屬的冶煉方法。【板書】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 電解法 熱還原法 熱分解法

【提問】金礦組、鐵礦組同學的匯報中涉及了開采活動對周邊環境的影響，那么 怎樣促使經濟增長與環境友好齊頭并進呢？

【投影】鐵礦石近年來進口量及價格漲幅；各種礦產資源的有效開采年限；我市龐家堡鐵礦廢棄后衰敗場面。

【小組討論】如何合理開發利用金屬礦產資源？ 結論：防止金屬腐蝕；回收和利用廢舊金屬；開發海底礦物資源；尋找金屬的代用品；合理開采礦物物盡其用）。

第四篇：金屬與礦物的教案

一．金屬（Metal）的物理性質

1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態時，就會呈現不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。

（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。

2．金屬的導電性和導熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）

（2）主要用途：用作輸電線，炊具等

3．金屬的延展性：

（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上

4．金屬的密度：

（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業上用來制造飛機等航天器

5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。

6．金屬的熔點：

（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬

二．常見金屬的化學性質

1．金屬與氧氣反應

大多數金屬在一定條件下，都能與氧氣發生反應，生成對應的金屬氧化物，也有少數金屬很難與氧氣發生化合反應。如：真金不怕火煉，就是指黃金很難與氧氣反應。

（1）金屬鎂與氧氣發生反應

實驗現象：在空氣中點燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學方程式：2Mg+O2點燃===2MgO

注意事項：在做點燃實驗之前，應先用砂紙將其打磨。

（2）金屬鐵與氧氣發生反應

反應現象：金屬鐵在空氣中是不能被點燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。

第五篇：化學粵教版九年級下冊金屬礦物與冶煉教案

《第2節 金屬礦物 鐵的冶煉》教案

教學目標

1、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

2、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；

2、知道工業煉鐵的原理、設備及原料。

3、掌握一氧化碳還原氧化鐵實驗的裝置及注意事項 過程與方法：

1、通過對工業上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養學生運用知識于實際生活的能力；

2、提高學生分析和解決實際問題的能力及創新思維能力。

3、認識金屬材料在生產生活和社會發展中的重要作用。情感態度與價值觀：

1、通過對鋼鐵、青銅等合金知識的介紹，培養學生的愛國主義情感；

2、通過對冶鐵原理的分析，培養學生安全操作意識和良好的環保意識。教學重點

1.“一氧化碳與氧化鐵反應”的演示實驗。2.含雜質物質的化學方程式的計算； 教學難點

1.鐵的冶煉原理；

2.工業煉鐵的化學原理、設備及原料 教學過程

引入：上節課我們學習了金屬的性質，了解鐵、鋁、銅等一些金屬的物理性質和化學性質。那么大家知道這些金屬是怎么來的嗎？在自然界能找到這些金屬嗎？他們是以什么形式存在的？閱讀課本，回答下面問題：

一、常見的金屬礦物

1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？

2、你知道的鐵礦石有哪些？我國的鐵礦主要分布在哪些地區？

3、就你所知的歷史知識，你知道我國勞動人民早在什么時期就發明了煉鐵和使用鐵器了？

4、人類冶煉最多、在生產生活中應用最廣泛的金屬是什么？ 引導學生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國鐵礦的類型及基地分布情況等方面進行討論。

既然鐵在日常生活和國民生產中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應原理及過程。

二、鐵的冶煉

今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

【探究問題1】鐵礦石是怎樣煉成鐵的？

【探究問題2】探究實驗的裝置（提示從反應物的狀態和反應的條件等考慮）中CO與Fe2O3的反應——實驗室煉鐵的反應原理。并思考下列問題：

實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3 澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現什么現象？ 點燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？

實驗結束前應如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？ 如何驗證實驗中產生了鐵？ 1.實驗步驟： ①檢驗裝置的氣密性； ②裝入藥品并固定；

③向玻璃管內通入一氧化碳氣體； ④給氧化鐵加熱； ⑤停止加熱； ⑥停止通一氧化碳。

⑦將黑色粉末倒在白紙上，看其能否被磁鐵吸起。（CO：早出晚歸酒精燈：遲到早退）

2．實驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，高溫

尾氣燃燒并產生藍色火焰。黑色粉末可以被磁鐵吸引。或用3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2

三、工業煉鐵

煉鐵的原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來。

主要反應：2C+O2======2CO2（C+CO2===2CO）

高溫

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

高溫

CaCO3===CaO+CO2↑

高溫

CaO+SiO2==CaSiO3（爐渣——可用于制水泥）尾氣主要成分：CO和CO2（需經處理后再排放）引入：金屬冶煉還有哪些方法？

1、熱分解法

常用于不活潑金屬（Hg、Ag等）的冶煉。

2、電解法2Al2O3通電4Al+3O2↑ 2NaCl通電2Na+Cl2↑ 在金屬活動性順序中，K、Na、Ca、Al等活潑金屬的還原性很強，都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

3、濕法冶金（金屬）

用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。適于處理金屬含量較低和組分比較復雜的原料，如有色金屬和稀有金屬。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 高溫

熱還原法Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2利用還原劑在高溫下將金屬從化合物中還原出來。