第一篇：九年級化學 第五章《 金屬與礦物》教材分析素材 上教版

《第五章 金屬與礦物》教材分析(上教版）

【本章結構】

（一）本章在全書中的地位

“金屬與礦物”是教材中首次出現系統研究和認識金屬及其化合物、常見的含鈣化合物的性質、制備、存在和用途的內容。在前幾章的學習中，學生對物質的組成及表示方法、質量守恒定律、化學方程式等基礎知識已經有了一定了解，對化學實驗等探究性學習活動已經有了一定的實踐體驗，在此基礎上安排本章的學習，學生既能用化學用語描述物質的性質與變化，又能進一步學習和運用探究性學習的方法。

本章主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬、合金及常見礦石石灰石。內容包括金屬的物理性質（如顏色、硬度、導電性、導熱性等），金屬的化學性質（如與氧氣、鹽酸等反應），金屬資源的利用（如鐵的冶煉以及冶煉時有關雜質問題的計算），金屬資源的保護（如金屬的腐蝕和防護、廢舊金屬的回收利用）和常見礦石石灰石的利用。從教學目標來講，涉及到鐵、鋁、銅等純金屬以及合金的基礎知識，金屬活動性順序和金屬腐蝕條件初步探究活動的過程、方法和技能，以及合理利用金屬資源、金屬材料與人類進步和社會發展的關系等情感、態度和價值觀等方面的教育，認識和合理利用自然界存在的大理石、石灰石。

本章具有以下特點：

1、金屬和金屬材料與生活和社會發展的關系非常密切，涉及的范圍很廣，但又不缺乏系統性。體現了新課程的倡導的從學生和社會發展的需要出發，激發學生學習的主動性。同時為高中教材也有密切的聯系（工業制玻璃、水泥），為學生后繼學習打下了基礎。

2、本章注意從學生的生活經驗和實驗事實出發，如采用對比的方法，引導學生親自感受純金屬與合金的性質，以加深學生對物質的性質與物質用途的關系的了解，通過實驗探究，認識金屬與氧氣以及與鹽酸等反應的同與不同，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。

用心

愛心

專心 1

3、本章注重對學生學習能力的培養，尤其注意對一些重點內容（如置換反應、金屬腐蝕的條件等）采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。在活動與探究的過程中，注意激發學生的學習興趣，培養實驗探究能力，同時使他們獲得新知識。

4、本章注意對學生進行金屬資源保護及充分利用意識的教育，注意介紹一些新科技成果如形狀記憶合金等，以事實來說明化學學習的價值。

5、本章注意引用列舉了許多趣味實驗、古代詩歌、古籍科技資料、歷史人物故事、物質彩色圖片來詳細介紹了含鈣物質（碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣）之間的相互轉化規律和反應現象，使學生通過多種媒介深入了解掌握碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣的相關知識和應用。

（二）本章結構

第一節、金屬與金屬礦物

內容：

1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

2、了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質與物質的用途之間的辨證關系。

3、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

4、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

5、初步學習實驗室制取氫氣的方法。

本節在本章中的地位與作用：

本節分為三部分。第一部分從日常生活用品很多是用金屬材料制成的入手，說明金屬材料的用途非常廣泛，并從社會發展的歷史說明鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。教材注意聯系學生的生活經驗，從金屬的用途入手，配合實物照片介紹了金屬具有金屬

用心

愛心

專心 光澤，能傳熱、導電，有延展性等重要物理性質，教材把重點放在“討論”及對物質的性質與用途關系的了解上，注意培養學生綜合分析問題的能力。

第二部分在前一階段的學習中已經做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應的實驗基礎上，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實 +歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度。教材采用實驗+討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點。通過練習，使學生能應用置換反應和解釋一些與日常生活有關的化學問題

第三部分則簡單介紹了常見的一些金屬礦物，使學生對礦物有了一些簡單了解，并充分認識合理開發與利用資源的重要性。

第二節、鐵的冶煉合金

內容：

1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

2、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

3、會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

本節在本章中的地位與作用：

第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學的重點。教材除簡要地介紹了我國冶煉鐵的歷史外，主要是通過實驗，說明從鐵礦石中將鐵還原出來的化學反應原理，并結合煉鐵的實際情況，以例題的方式介紹了化學方程式計算中有關雜質問題的計算。這樣，把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，使學習活動成為有機的整體，有利于學生主動參與學習。

第二部分介紹合金。教材介紹在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得與純金屬性質不同的合金，如生鐵和鋼等，這些合金具有某些比純金屬更好的性能，從而了解為什

用心

愛心

專心 3 么合金比純金屬具有更廣泛用途的原因。教材還以列表的方式簡略地介紹了一些常見合金的主要成分、性能和用途，有利于拓寬學生的眼界。

第三節、金屬的防護與回收

內容：

1、對過實驗探究（對比實驗）分析解釋鐵生銹的原因，了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

2、知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

本節在本章中的地位與作用：

有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”內容 ,該活動與探究內容包括提出問題、設計實驗并實施、討論、得出結論、對結論進行應用等多個步驟，對培養學生的創新精神和解決實際問題的能力具有較大的價值。鐵生銹實驗在本章節的所處地位非常重要，而且在短短一節課根本不可能完成實驗，建議預先提早進行實驗，或者把其轉化為學生家庭實驗。

關于金屬資源的保護，教材中用圖片、統計數據等具體資料詳實地說明了金屬礦物資源是有限的，以及金屬資源保護的重要性。教材中還簡要地介紹了廢舊金屬的回收利用、合理開采礦物等保護金屬資源的措施。

第四節、石灰石的利用

內容：

1、了解石灰石在生產、生活中的存在與應用

2、掌握鑒別礦石是不是碳酸鹽的方法

3、知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉化的關系

4、認識石灰石、大理石是重要的礦藏資源

用心

愛心

專心 本節在本章中的地位與作用：

可以幫助學生結合相關內容，復習已有知識，幫助學生利用舊知識學習新知識，構建比較完整的知識框架。并且可以幫助學生建立起“物質在一定條件下可以相互轉化”的觀點，培養“性質決定用途，用途反映性質”的良好學習思維拓展能力。

【重點難點】

第一節

重點：金屬的物理性質和化學性質以及性質與用途的關系。

難點：對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出常見金屬與氧氣、酸反應的一些規律性知識。

第二節

重點：

1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法

2、根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

難點：根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

第三節

重點：金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法的探究。

難點：探究鐵生銹的條件。

第四節

重點：

1、碳酸鹽的檢驗。

2、氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三者之間的相互轉化關系。

用心

愛心

專心 5 難點：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三者之間的相互轉化關系。

【教學建議】

1、課時安排

第一節：金屬與金屬礦物 2課時

第二節：鐵的冶煉合金 2課時

第三節：金屬的防護和回收 1課時

第四節：石灰石的利用 3課時

整理與歸納： 1課時 用心

愛心專心 6

第二篇：九年級化學金屬與金屬礦物教案 滬教版

九年級化學金屬與金屬礦物教案

教學目標： 知識與技能：

1．了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬； 2．知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應；

3．知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學成分。過程與方法：

1．通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法； 2．初步形成物質的性質決定物質用途的觀念。情感態度價值觀：

了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發與利用的重要性。教學內容

1．金屬的物理性質（金屬光澤、金屬的導電性和導熱性、金屬的延展性、金屬的密度、金屬的硬度、金屬的熔點）；

2．金屬的性質與用途的關系，識記常見金屬的用途；

3．常見金屬的化學性質（與氧氣、水、酸以及某些鹽溶液）

4．置換反應：一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。5．實驗室制取氫氣的原理、步驟和注意事項 6．常見的金屬礦物的主要成份 教學重點和難點：

教學重點：金屬的化學性質與用途

教學難點：①鐵的化學性質實驗探究方案的設計；

②通過和已有化學知識的聯系、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質比較活潑”。探究內容：

1．金屬的物理性質與用途 2．金屬的化學性質 知識整理：

一．金屬（Metal）的物理性質 1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態時，就會呈現不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2．金屬的導電性和導熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）（2）主要用途：用作輸電線，炊具等 3．金屬的延展性：

（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上 4．金屬的密度：

（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業上用來制造飛機等航天器 5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6．金屬的熔點：

（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬 二．常見金屬的化學性質 1．金屬與氧氣反應

大多數金屬在一定條件下，都能與氧氣發生反應，生成對應的金屬氧化物，也有少數金屬很難與氧氣發生化合反應。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應。（1）金屬鎂與氧氣發生反應

實驗現象：在空氣中點燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學方程式：2Mg+O2點燃===2MgO 注意事項：在做點燃實驗之前，應先用砂紙將其打磨。

相關問題：某同學在做鎂帶燃燒實驗過程中，反應前稱得固體的質量為m1，完全燃燒后，稱得剩余的固體殘留物的質量為m2，發現m1>m2，難道這個反應不符合質量守恒定律？請你幫這位同學分析一下可能的原因。

分析：根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶質量與氧氣的質量總和等于生成物氧化鎂的質量，即反應后的固體剩余物應該大于反應物的質量。由于在這個實驗中，會產生白煙，而此白煙就是氧化鎂粉末，容易擴散到空氣中，這部分的質量就散失了。因此就使反應后固體剩余物的質量就減少了。另外，還有一種可能性，就是在稱量中，存在錯誤操作，如砝碼與被稱物放反等情況。

（2）金屬鐵與氧氣發生反應

反應現象：金屬鐵在空氣中是不能被點燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。化學方程式：3Fe+2O2點燃===Fe3O4

注意事項：

①反應前在集氣瓶中留有少量的水或沙，以防高溫生成物濺落瓶底，使瓶底破裂。②將鐵絲繞成螺旋狀，有利于聚熱，同時增大與氧氣的接觸面

③在鐵絲的一端綁上一段火柴，目的是為了預熱鐵絲，有利于鐵絲達到著火點

有關問題：某同學在做鐵絲在空氣中燃燒實驗中，沒有發現有火星四射的現象。請你幫助他一起來分析一下可能存在的問題。

分析：在實驗中沒有看到火星四射的現象，就說明沒有真正的燃燒起來。因此我們應該從燃燒的三個條件開始考慮：第一，燃燒需要有可燃物。鐵絲是可燃物，但是其表面容易形成一層氧化物，這樣的話，就有可能導致實驗失敗，所以，我們認為有可能在實驗前，該同學可能沒有充分的打磨鐵絲去除氧化膜；第二，燃燒需要有充足的氧氣。我們知道，在做鐵絲燃燒實驗中，對氧氣的濃度要求是比較高的，如果達不到某某濃度，鐵絲就不能燃燒起來，因此，可能是氧氣的濃度不夠高；第三，燃燒時需要溫度要達到該物質的著火點以上。可能火柴預熱的溫度不夠，沒有使之達到鐵絲燃燒的著火點。（3）金屬鋁與氧氣發生反應

反應現象：在空氣中，鋁條不能被點燃，在酒精燈上加熱后，失去金屬光澤；若改成鋁箔在氧 氣中，則能被點燃。

△2AlO 化學方程式：4Al+3O2===23注意事項：鋁表面容易與空氣中的氧氣發生化學反應，生成一種結構致密的氧化物，形成保護膜。因此，我們在做鋁條性質實驗之前，務必要將其保護膜打磨去除。（4）金屬銅與氧氣發生反應

反應現象：銅不能在空氣中或氧氣中點燃，在酒精燈上加熱后，在紅色的銅表面形成一層黑色的物質。

△2CuO 化學方程式：2Cu +O2===2．金屬與水發生反應

大部分的金屬不能與水發生反應，但少量金屬能與水發生反應，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金屬鈉、鉀等能與水發生化學反應，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在熱水中，金屬鎂等能與水發生化學反應，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高溫條件下，金屬鐵等能與水蒸氣發生化學反應，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3．金屬與酸發生反應 金屬活動性順序表：

鉀（K）鈣（Ca）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）錫（Sn）鉛（Pb）[氫（H）]銅（Cu）汞（Hg）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）

（1）在金屬活動性順序表中，排在氫（H）前面的金屬，能與某些酸發生置換反應生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸發生置換反應生成氫氣；

（2）排在越前面的金屬就越容易與酸反應，即在相同情況下，反應速率越大。如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

實驗現象：鐵絲表面出現氣泡，鐵絲逐漸溶解，一段時間后，無色溶液變成淺綠色溶液。其他反應：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能與稀硫酸反應（3）置換反應：一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。（4）有關問題：

①某同學在做鋁條與稀硫酸反應時，發現一個奇怪的現象：當他將一小段鋁條放入試管中，再向其中加入約5mL的稀硫酸，發現反應后并沒有現象，一段時間后，鋁條表面的氣泡開始逐漸增多，可是再過一段時間后，鋁條表面的氣泡又開始逐漸減少。請你來解釋出現以上現象的原因。

分析：鋁在空氣中就容易與氧氣發生反應，生成一層結構致密的氧化物，這樣的話，反應前未進行打磨，鋁就很難與酸反應產生氫氣；隨著該氧化物與酸的反應，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐漸變薄，消失，使鋁逐漸裸露出來，就能與酸發生反應產生氣泡；在反應過程中，硫酸在不斷消耗，稀硫酸的濃度也在不斷變小，反應速率就會減少，氣泡即逐漸減少。

②金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發生反應并在鐵表面生成一層結構致密的氧化物，阻止反應的進一步進行，該現象稱為金屬的鈍化。正因為具有這樣的性質，我們可以利用鐵桶來盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時間后，用氧炔焰來切割鐵桶，突然鐵桶就發生了猛烈的爆炸，請你來解釋爆炸的原因。

分析：鐵與濃硫酸能發生鈍化，但是在沖洗的過程，對其中的濃硫酸起了一個稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來的金屬鐵發生反應，并放出氫氣。鐵桶是一個相對密封的容器，當用氧炔焰進行切割時，就可能發生爆炸了。4．金屬與某些鹽溶液發生反應

排在金屬活動性順序表前面的金屬能與鹽溶液反應，置換出排在順序表后面的金屬，如： Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 實驗現象：在鐵絲表面出現紅色物質，一段時間后，溶液由藍色轉變為淺綠色。主要用途：古代濕法煉銅的原理“曾青得鐵則化為銅”，現代濕法鍍銅 又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三．實驗室制取氫氣

1．反應原料：鋅粒，稀硫酸或稀鹽酸； 2．反應方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

為什么常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣呢？這是因為，鎂比較活潑，與酸反應速率太快，不易收集所產生的氫氣；銅不能與酸反應；濃硫酸與金屬反應不產生氫氣而產生水；濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體，使制得的氫氣中含有雜質。而鋅的活動性適中，易與鹽酸或稀硫酸反應放出大量氫氣。

3．反應物狀態：鋅粒為銀白色固體，稀硫酸或稀鹽酸為無色溶液 4．反應條件：常溫下 5．反應裝置：如右圖

6．收集方法：向上排空氣法或排水法

7．實驗步驟

（1）按照要求安裝裝置（2）檢查氣密性

（3）裝藥品：先裝固體，后裝液體

（4）開始反應，并收集一小試管氫氣，進行驗純（任何可燃性氣體，在做性質實驗之前務必進行驗純）

（5）收集氣體，蓋上玻璃片倒放在實驗桌上。

如何比較兩種氣體的密度呢？這里提供一種簡便方法：

比較兩種氣體的相對分子質量，在相同狀態下相對分子質量大的氣體密度大。(因為氣體的密度在溫度壓強一定時與分子量成正比）。空氣是多種氣體的混合物，其平均分子量約為29。所以我們可以判斷相對分子質量大于29的氣體密度比空氣大，相對分子質量小于29的氣體密度比空氣小。

四．常見的金屬礦物

1．金屬礦物存在的形式：

自然界少數不活潑的金屬以游離態（單質）存在，如金、鉑等；大多數金屬都是以化合態（化合物）存在。

2．常見的金屬礦物

鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3），磁鐵礦（Fe3O4），菱鐵礦（FeCO3），黃鐵礦（FeS2）； 銅礦石：黃銅礦（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑銅礦（Cu5FeS4）； 鋁礦石：鋁土礦（Al2O3），明礬（KAlSO4·12H2O）

第三篇：九年級化學 第5章 金屬與礦物教案 滬教版

第五章金屬與礦物

一、本章在學科知識中的地位和重要性

到目前為止，在發現的113種元素中有91中使金屬元素，在學習本章之前，教材已經講過氧氣、氫氣等非金屬元素的性質和用途，本章再學習金屬元素的有關知識，并且本章內容也為以后學習酸堿鹽等物質的性質打下良好的基礎，使元素的知識比較系統化。

二、本章主要內容

本章主要講述了金屬的物理性質和化學性質；金屬礦物的存在形式和石灰石資源的綜合利用；工業煉鐵的原理和方法，生產生活中常見的合金和性質以及如何防止金屬的銹蝕等主要內容。、本章知識與社會熱點、生產生活、科技前沿等方面的聯系或體現

種常見金屬與合金在生活、生產中有廣泛的用途，生活中如何采取措施防止鐵制品生銹，在工業生產中煉鐵的原理及應用，石灰石礦產資源在工農業方面的應用，金屬資源的保護和利用已成為全球性問題，一些重要用途的合金在科技方面有獨特的應用。展現了21世紀金屬材料的發展趨勢，有利于拓展學生的眼界。

四、學法建議

1、要注意聯系學生的生活經驗，配合食物或照片介紹金屬的重要物理性質，以加深記憶。

2、對于金屬與氧氣反應的學習，可以做鋁箔、鐵絲、銅片等與氧氣反應的試驗，以加深學生的感性認識。

3、在探究金屬活動順序的過程中，教師要起到較好的組織和引導作用，注意在試驗的基礎上組織好討論。

4、對于鐵銹蝕條件的試驗，要在一周前準備好，不要把結論強加給學生。

5、有關化學方程式的計算都是純凈物的計算，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量，討論和評析一些錯誤的解法以及出現錯誤的原因。

用心愛心專心-1-

第四篇：九年級化學 第一章《 開啟化學之門》教材分析素材 上教版

《第一章 開啟化學之門》教材分析（上教版）

一、地位和結構

中國人常說 “善始者，事半成。”，初中化學課是學校教育中中學生系統學習化學的啟蒙階段，本章是初中化學課的開頭一章，它帶有緒言的性質。正如章名所寫，本章的學習內容旨在為學生打開化學的大門，使他們在學習伊始，初步了解化學這門課將要學些什么，學了化學有什么用，怎樣學習化學；此外還要讓學生了解一些最基本的化學概念和最基本的學習方法，為化學入門學習做好準備。簡而言之，本章在整個教材體系中，具有啟明星的作用，為學生的學和教師的教指明了方向。

興趣是學習的最好老師。開啟化學的大門，就要使學生真切地體驗到化學學習和研究的內容是生動有趣、豐富多彩的；是引人入勝、富有魅力的。為此本章以 “化學給我們帶來什么？”、“化學研究什么？”、“怎樣學習和研究化學”為主題，通過約53幅插圖和11個實驗介紹一些古代、近代和現代的化學成就及其應用、日常生活和生產以及科學實驗中的化學事實、現象及應用，讓學生直觀地領會到：化學事實和現象就在自己的身邊和體內，化學科學內容豐富多彩、有趣有用，從而把學生要求學習的“胃口”充分調動起來。

基于化學是一門以實驗為基礎的自然科學，且新的化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，將科學探究作為課程改革的突破口，激發學生的主動性和創新意識，促使學生積極主動地學習，使獲得化學知識和技能的過程也成為理解化學、進行科學探究、聯系社會生活和形成科學價值觀的過程。因此培養學生掌握 “以觀察、實驗、實踐為主的探究活動”這一學習化學的重要方法尤為重要。本章第一節以26幅插圖、4個《觀察與思考》、2個《交流與討論》和1個《活動與探究》，第二節以27幅插圖、1個《觀察與思考》、1個《交流與討論》、1個《聯想和啟示》和3個《活動與探究》，第三節以1個《交流與討論》和2個《活動與探究》；力求使學生通過簡單的探究活動，體驗探究的樂趣，初步體會到觀察的重要性、實驗的實證性和什么是科學研究。與此同時教材在《練習與實踐》中也安排了相關的訓練題。

二、教學設計

1、指導思想

依據《全日制義務教育化學課程標準》，以提高學生的科學素養為主旨，結合學科知識的特點，創設情景，努力培養讓學生終身受益的好習慣。

用心

愛心

專心 1 面對依據新課程標準編寫的新教材，如何根據新課程的教育理念，采用與之相適應的教學形式，進行本學科的課堂教學，是每一位新課程的實施者----教師，既十分關注又頗感困惑的問題。

作為化學教師，深刻理解化學學科的課程設計理念并付諸實踐，是成功進行化學學科課堂教學實踐的關鍵所在。

在《標準》的設計思路中明確指出：課程的理念是 “以提高學生的科學素養為主旨”，《標準》中培養學生的科學素養這一課程總目標又是從“知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀”三個維度來構建的。且《標準》在其第二部分進行了如下的概括性論述：“義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素養為主旨，激發學生學習化學的興趣，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發展所需要的化學基礎知識和基本技能；引導學生認識化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，通過化學學習培養學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應現代化社會生活的能力。”

縱觀《標準》中的上述論述，我們不難得出結論----新教材所體現的種種特點（①重視學生的生活經驗和對科學過程的感受②精心創設探究情境，培養學生探究能力③堅持以學生的發展為本，加強科學精神和人文精神的滲透與融合④注意體現科學.技術.社會（STS）教育的思想，具有鮮明的時代氣息⑤改革實驗內容，加強實驗的探究性）充分體現了新課程標準的總體要求和具體目標；落實到課堂教學中時，課堂教學的各個環節就必須充分體現提高學生的科學素養為主旨的課程總目標。即科學素養的形成與提高是初中化學課堂教學的靈魂。

目前國際上普遍認為，科學素養的內涵應包括下列三個主要方面：對于科學知識（科學術語和科學基本觀點）達到基本了解程度；對科學的方法達到基本了解的程度；對于科學技術對社會和個人所產生的影響達到基本了解的程度。眾所周知，素養的本意是指一個人的平日的修養。顧名思義，科學素養是指一個人平日在科學方面的修養。而素養的形成與提高來自于教育，因此科學素養的形成與提高必然來自于科學教育。

科學是指反映自然、社會、思維等的客觀規律的分科的知識體系；就其對自然現象客觀規律的探究進程來說，其本質是探究；科學可分為相互關聯的四個層次的內容，即科學知識、科學方法、科學態度和科學精神。教育是有意識的、以影響人的身心發展為直接目標的社會活動，其本質是促進人的發展。因此科學教育應是科學本質和教育本質的的結合。科學教育無疑應包括科學知識、科學方法、科學態度和科學精神四個方面的教育。

用心

愛心

專心 如何通過課堂教學這一具體實踐使學生的科學素養培養得以形成和提高，我們認為其切入點就是----培養讓學生終身受益得好習慣

著名教育家葉圣陶曾說過： “教育就是培養習慣。”壞習慣是一種勢力，好習慣是一種力量。改變壞習慣，習慣好習慣，這才是教育的美好結局。烏申斯基曾說過：“良好的習慣是人們存在的道德資本，這個資本不斷地增值，而人在其整個一生中就享受著它的利息。”。因此可以毫不夸張的說，播種行為，收獲的是習慣；播種習慣，收獲的是命運。

“為了每一位學生的發展”是新課程的核心理念。要使這一理念在課堂教學中真正落到實處，注重結合學科特點，培養讓學生終身受益的好習慣，無疑是一個好方法，同時也是學科課程目標在課堂教學中地具體體現。因此科學素養的形成與提高在新課程下初中化學課堂教學中的具體實踐就是要培養讓學生終身受益的好習慣以適應未來的化學學習。

鑒于初中化學教育是一個啟蒙教育，因此我們以為，在初中化學課堂教學中除了注意加強培養具有學科特色的好習慣（如：細心觀察、勤于動手、嚴謹描述等習慣）外，還應注意重點培養學生以下四方面的好習慣。

①、閱讀交流的習慣

科學知識是由科學用語、基本概念、基本原理、基本規律等組成。科學知識的重要性是不言而喻的，在知識經濟時代，知識的生產、分配和消費（使用）成為最重要的因素。閱讀是指通過看（書報等）并領會其內容。有目的、有意義的閱讀交流是掌握任何科學知識的基礎。同樣作為自然科學的化學科學知識的學習和掌握主要來自于學生有目的、有意義的閱讀交流。因而，初中化學課堂教學中應注意培養學生良好的閱讀交流的習慣。

教師在課堂教學中應通過創設情境和有目的的指導，使學生明確閱讀交流不是文科的專利，化學知識的習得離不開自身的閱讀量、閱讀水平的提高和交流的情況；閱讀的內容包括教材、課外參考書、報刊雜志和網頁；閱讀的方式可以是通讀，也可以是有選擇的重點閱讀或上網查詢等；也可以是同學觀看電視、同學間、師生間和母（父）子（女）間的相互交流；使學生養成帶著問題去閱讀、通過閱讀解疑、思考、獲取有價值的信息。

②、科學探究的習慣

達爾文說過： “最有價值的知識是關于方法的知識”。科學方法的教育是科學教育的一個重要組成部分，一般的科學方法包括科學的學習方法、科學的解決問題方法、科學的思維方法和科學的實驗方法等。

每一門學科都有其獨特的科學研究方法，作為自然科學的化學，是一門以實驗為基礎的科學，同樣也有著具有化學學科特點的科學研究方法。“義務教育階段化學課程中的科學

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專心 探究，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。它涉及提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等要素。”因此科學探究的習慣的培養是培養學生科學學習化學、科學的解決化學問題方法、科學的思考化學問題和科學的進行化學實驗的好方法。

由好奇心引發的探究心是人與生俱來的，這種好奇心、探究心不僅是學習的動力、也是培養學生科學探究的習慣的最佳切入點。我們知道簡單內容的學習同樣可以具有探究性，而復雜、深奧知識的學習照樣可以是接受性的，關鍵在于教育者的觀念和實踐。因而我們在實際課堂教學中要充分利用教材上的各個知識點，創設具有探究學習的氛圍，以培養學生科學探究的習慣。

③、敢于質疑的習慣

科學態度是通過對科學知識的正確理解和科學發展的整體把握而形成的科學信念與科學習慣。科學精神是對科學真理探索過程中，在對科學本質的認識不斷深化的過程中，孕育起來的推動科學進步的價值觀和心理取向。科學態度和科學精神的培養是科學教育的重要組成部分。

科學的本性是拒絕權威、更拒絕權力的，科學的本質并不是證實真理，而是不斷發現以前的錯誤，不斷更新。科學態度和科學精神中相通的一個要素就是敢于質疑。義務教育階段的化學教育只是一個入門教育，因此培養學生敢于質疑的習慣是培養學生科學態度和科學精神的基本切入點，也是完全符合入門學科教育要求的。如教師在進行氧氣收集方法的教學時，可以在引導學生探究收集方法原理的基礎上，提出類似 “我們該如何到學校操場上收集一定量的空氣，用于環保檢測？”的問題，讓學生探討，并在學生探究的基礎上，引導學生質疑“實驗室中收集氧氣方法是否只有兩種”，并加以探究，從而達到培養學生敢于質疑的好習慣。

④、綜合運用的習慣

人類認識世界的過程可以看作是一個不斷深化地對世界進行分析的過程，可世界本身并不會因為人類的分類而發生任何變化，依舊渾然一體。現代教育要求教師在課堂教學中更加關注怎樣使傳授知識的過程成為掌握科學研究方法、開發學生智慧的過程，開發學生智慧的過程即培養學生綜合運用各科知識的過程。

葉圣陶先生說過： “學校里的課程各個分立，這是不得已的辦法，不分立就無從指導。無從學習。但因為分立的緣故，某種課程往往偏于一種境界，如數學理化偏于邏輯的境界，歷史地理偏于記憶得境界，公民訓練偏于道德的境界，等等。”“教育的最后目標卻在種種

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專心 境界的綜合，就是說，使每個分立的課程，所發生的影響，糾結在一起，構成個有機體似的境界，讓學生的身心都沉浸在其中。”要使學生能夠“沉浸其中”，教師首先要進入這一“境界”，并在學科課堂教學過程中滲透這一“境界”，作為啟蒙教育的初中化學課堂教學，就應該從學科知識的綜合應用著手，同時利用一切可能的機會介紹化學與日常生活、社會生產、環境、資源等方面的聯系，使學生感到化學就在生活和社會之中，讓學生了解科學知識與日常生活、社會生產的關系，從而培養學生綜合運用的好習慣。

2、教學模式的選擇

根據上述指導思想，因校制宜、因班制宜選擇能將新課程標準設計理念融入之中的模式。哪怕是 “舊歌新唱”也可以，因此我校教研組提供了兩位教師執筆的教案供各位同行參考。

三、教學建議

第一節課最重要的是引起學生學習化學的興趣。教師要用豐富的事例讓學生認識各種新奇、生動、鮮明的化學現象，用各種令人賞心悅目的化學物質和化學現象為學生創造學習情境，從刺激學生感觀入手，激發學生興趣。

在課堂教學中要給每一個學生提供平等的學習機會，教師要根據不同的教學內容、教學目標和學生的實際認識水平引導學生自主地、開放地學習，循序漸進，使所有的學生都能體驗到 “跳一跳即可摘到桃子”的愉快心情。

在初中化學教學中，教師不僅要教學生 “學會”化學知識，更重要的是要教學生“會學”化學知識，給人以魚不如授人以漁。因此，從一開始教師就要有意識地提供和創設一些讓學生主動學習的機會，使學生處于學習的主體地位，在教學中還要指導學生用好教科書，調動學生的學習主動性，養成認真讀書和獨立思考的習慣，還要倡導以科學探究為主的多樣化的學習方式，以幫助學生有效地進行學習，引導學生形成科學的學習方法。

本章中有大量插圖，教師要利用好這些融知識性、趣味性、可讀性、適用性于一體的彩圖。對學生進行素質教育。教師要運用好插圖培養學生愛科學、用科學，立志獻身科學的精神，對學生進行愛國主義教育，培養學生的民族感，愛國情，還要運用彩圖要講國情國策，引導學生關注與化學有關的社會問題，逐步樹立珍惜資源，愛護環境，并初步形成主動參與社會決策的意識。

化學是來源于生活的科學，而初中化學教材內容中更有很多是與日常生活相關的，在教學活動中教師要精心設計，巧妙聯系實際，引導學生從一些熟悉的、司空見慣的事物、現象中發現問題，展開探究，從而獲得有關的知識和經驗。使他們真正感受到身邊的化學物質和化學變化，認識化學研究的內容與人們的關系十分密切，對人類的生活影響極大；還要引導

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專心 學生將課本上學到的理論知識運用到實際，通過尋找解決問題的方法，認識到學好化學的重要性，由 “要我學”變成“我要學”，充分發揮學生的主觀能動性。

現代科學技術的發展離不開合作，教師要在指導學生進行探究學習的同時提供有利于學生進行溝通和合作的良好空間，從而形成并發展學生的團隊精神，使學生學會交流與分享，這也有利于弘揚社會人文精神。

戴安邦先生說過，化學實驗教學是實施全面化學教育的一種最有效的形式。因此，教師要精心準備實驗，加強實驗教學，讓學生通過實驗驗證所學結論，發現不同之處；通過實驗學習化學。在實驗時，還要注意培養學生的觀察能力和實驗能力。如在課堂演示實驗時可要求學生從實驗現象，實驗操作不同視角仔細觀察，幫助學生學會充分運用多種感官，善于發現共同現象和不同現象，形成良好的觀察習慣。

課時分配建議：

第一節“化學給我們帶來什么” 2-3課時 第二節“化學研究什么” 2課時 第三節“怎樣學習和研究化學” 2課時

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第五篇：化學粵教版九年級下冊金屬礦物與冶煉教案

《第2節 金屬礦物 鐵的冶煉》教案

教學目標

1、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

2、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；

2、知道工業煉鐵的原理、設備及原料。

3、掌握一氧化碳還原氧化鐵實驗的裝置及注意事項 過程與方法：

1、通過對工業上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養學生運用知識于實際生活的能力；

2、提高學生分析和解決實際問題的能力及創新思維能力。

3、認識金屬材料在生產生活和社會發展中的重要作用。情感態度與價值觀：

1、通過對鋼鐵、青銅等合金知識的介紹，培養學生的愛國主義情感；

2、通過對冶鐵原理的分析，培養學生安全操作意識和良好的環保意識。教學重點

1.“一氧化碳與氧化鐵反應”的演示實驗。2.含雜質物質的化學方程式的計算； 教學難點

1.鐵的冶煉原理；

2.工業煉鐵的化學原理、設備及原料 教學過程

引入：上節課我們學習了金屬的性質，了解鐵、鋁、銅等一些金屬的物理性質和化學性質。那么大家知道這些金屬是怎么來的嗎？在自然界能找到這些金屬嗎？他們是以什么形式存在的？閱讀課本，回答下面問題：

一、常見的金屬礦物

1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？

2、你知道的鐵礦石有哪些？我國的鐵礦主要分布在哪些地區？

3、就你所知的歷史知識，你知道我國勞動人民早在什么時期就發明了煉鐵和使用鐵器了？

4、人類冶煉最多、在生產生活中應用最廣泛的金屬是什么？ 引導學生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國鐵礦的類型及基地分布情況等方面進行討論。

既然鐵在日常生活和國民生產中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應原理及過程。

二、鐵的冶煉

今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

【探究問題1】鐵礦石是怎樣煉成鐵的？

【探究問題2】探究實驗的裝置（提示從反應物的狀態和反應的條件等考慮）中CO與Fe2O3的反應——實驗室煉鐵的反應原理。并思考下列問題：

實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3 澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現什么現象？ 點燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？

實驗結束前應如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？ 如何驗證實驗中產生了鐵？ 1.實驗步驟： ①檢驗裝置的氣密性； ②裝入藥品并固定；

③向玻璃管內通入一氧化碳氣體； ④給氧化鐵加熱； ⑤停止加熱； ⑥停止通一氧化碳。

⑦將黑色粉末倒在白紙上，看其能否被磁鐵吸起。（CO：早出晚歸酒精燈：遲到早退）

2．實驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，高溫

尾氣燃燒并產生藍色火焰。黑色粉末可以被磁鐵吸引。或用3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2

三、工業煉鐵

煉鐵的原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來。

主要反應：2C+O2======2CO2（C+CO2===2CO）

高溫

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

高溫

CaCO3===CaO+CO2↑

高溫

CaO+SiO2==CaSiO3（爐渣——可用于制水泥）尾氣主要成分：CO和CO2（需經處理后再排放）引入：金屬冶煉還有哪些方法？

1、熱分解法

常用于不活潑金屬（Hg、Ag等）的冶煉。

2、電解法2Al2O3通電4Al+3O2↑ 2NaCl通電2Na+Cl2↑ 在金屬活動性順序中，K、Na、Ca、Al等活潑金屬的還原性很強，都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

3、濕法冶金（金屬）

用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。適于處理金屬含量較低和組分比較復雜的原料，如有色金屬和稀有金屬。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 高溫

熱還原法Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2利用還原劑在高溫下將金屬從化合物中還原出來。