第一篇：金屬的銹蝕與防護知識點復習：精選九年級上冊化學第三節（模版）

金屬的銹蝕與防護知識點復習：精選九年級上冊

化學第三節

學好知識就需要平時的積累。知識積累越多，掌握越熟練，查字典化學網編輯了金屬的銹蝕與防護知識點復習：精選九年級上冊化學第三節，歡迎參考!

一.金屬銹蝕的原因

1.鋼鐵銹蝕

原因：主要是鋼鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發生化學反應的結果。

影響干鐵銹蝕的因素：①鋼鐵越純，約不容易銹蝕;②環境溫度越高，濕度越大，鋼鐵越容易銹蝕;③酸性越強鋼鐵越容易銹蝕;④食鹽等鹽會加快鋼鐵的銹蝕。

鐵銹的主要成分：氧化鐵(Fe2O3)，紅棕色，疏松多孔，會把空氣和水分保留在鋼鐵的表面，進一步加速鋼鐵的銹蝕。所以，要及時除去鋼鐵制品表面的鐵銹。鋼鐵除銹的方法：常用稀硫酸或稀鹽酸，除去鋼鐵制品表面的鐵銹。

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

2.銅的銹蝕

原因：銅與氧氣、水、二氧化碳發生化學反應的結果。

銅銹主要成分：堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】,又叫銅綠，淺綠色粉末。

3.鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。

二.防止金屬腐蝕的方法

①在金屬表面覆蓋保護層：涂刷礦物油、油漆，覆蓋搪瓷、塑料等;②鍍上一層不易銹蝕的金屬：鍍鋅、鍍鉻;③改變金屬組成與結構：制成不銹鋼等合金、在鋸皮表面形成致密的氧化膜。

三.金屬資源保護

金屬回收利用;合理有效地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等。

通過對金屬的銹蝕與防護知識點復習：精選九年級上冊化學第三節的學習，是否已經掌握了本文知識點，更多參考資料盡在查字典化學網!

第二篇：九年級化學7.3《鋼鐵的銹蝕與防護》教案魯教版

第七單元

第三節

鋼鐵的銹蝕與防護 教案

一、簡介

本節課的主題：從學生已有的有關鋼鐵生銹的生活經驗入手，引導學生對鋼鐵生銹的原因和促進鋼鐵生銹的因素提出猜想，然后設計實驗驗證猜想，再通過交流、討論得出導致鋼鐵銹蝕原因及促進鋼鐵生銹的因素,分析提出減緩鋼鐵生銹的措施。

關鍵信息：

以教材作為出發點，依據《化學課程標準》，利用實驗探究的方法進行教學。第一個實驗是探究鐵生銹的條件，這個實驗涉及的內容對學生來說較為陌生，因此該實驗的探究應在教師的引導下進行；第二個實驗是探究促進鐵生銹的因素，這個實驗思路與第一個實驗相似，因此這個實驗的探究主要由學生自己來完成，這樣安排完全符合學生的認知特點，可以使學生在有趣的實驗探索中，輕松愉快的掌握鐵生銹條件及促進鋼鐵生銹的因素。

由于減緩鋼鐵生銹的措施和廢舊金屬的回收利用這兩部分內容與生活實際的聯系比較密切，學生比較熟悉；因此對于要解決的問題，大膽放手讓學生自己去分析、研究、討論直至找到解決的辦法，使學生在思考的過程中加深了對知識的理解，體驗到了探究的樂趣，感受到了成功的快樂。

二、學習者分析

初中學生正處于生理、心理、思維等各方面的迅速發展時期。在初中生的思維中，抽象邏輯思維雖然開始占優勢，很大程度上仍需依賴具體形象的經驗材料來理解抽象的邏輯關系，故本節課老師讓學生親自動手做了兩個探究性實驗，旨在啟迪學生的科學思維，揭示化學現象的本質，加深對所學知識的理解。

三、教學/學習目標及其對應的課程標準：

1、了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的方法。

2、知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬對環境及金屬資源保護的重要性。

3、通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進一步加深對科學探究各要素的理解，提高學生的科學素養。

四、教育理念和教學方式：

1、給每個學生提供平等的學習機會，鼓勵他們積極探索化學的奧秘，勇于思考，敢于對教科書及老師質疑。

給予學生更多的機會去體驗探究過程，在知識的形成、聯系、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

學生是學習的主人，在教師指導下主動的、富有個性的學習，用自己的親身經歷去領會知識的精髓。

2、采用實驗探究的教學方法，即按照提出問題——猜想與假設——設計實驗方案——動手實驗——得出結論的模式展開教學。利用各種實驗器材及問題情景，激發學生的探究興趣，強調學生的動手操作和主動參與。在教師的引導下，通過豐富多彩的集體討論、小組活動，以合作學習促自主探究。教師創造很多機會讓學生自己去研究，使學生在思索與分析的過程中加深了對教材的理解，訓練了抽象思維。

3、教學評價方式：

①當學生獲得進展時，及時用自己的語言、動作、神情傳達給學生“你能行”“你真棒！”“我真佩服你的勇氣。”“你還有別的辦法嗎？”當學生失敗時就激勵他們，必要的時候當成一個合作者，向他們提出：“需要我為你做些什么？” ②通過課后訪談和作業分析，及時查漏補缺，確保達到預期的教學效果。

本次教學需要各種實驗器材和多媒體課件的輔助，實驗器材包括：試管、橡皮塞、水、生銹鐵釘、植物油、食醋、氯化鈉等。

五、教學和活動過程：

（一）教學準備階段：

1、將所需的實驗器材準備好。

2、制作本節的課件，精心備好每一個教學環節。

（二）整個教學過程敘述：

本節課主要為化學教學活動，教材內容“鋼鐵的銹蝕與防護”共一課時。本節需45分鐘完成。

需要對學生分組，前后桌4人一組，每組包括能力不同的學生，設中心發言人1名，其他人可適時補充。

第一部分：探究鋼鐵生銹的條件

1、提出問題：家里用的菜刀，隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，你知道這是為什么嗎？ 【說明：從學生常見的生活現象入手，使學生感到化學與生活實際是緊密聯系的，有助于激發學習的興趣】

2、猜想：鋼鐵生銹是空氣、水與鐵共同作用的結果。

【說明：這一過程可以充分發揮學生的想象力，讓每個學生充分發表自己的見解】

請你設計實驗證明這一猜想

3、設計實驗方案：

⑴小組討論，提出個人或小組方案。

⑵交流討論，對各種方案進行評價，篩選出可實施的方案。⑶多媒體展示學生設計三個對比實驗：

①把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中,用橡皮塞密封試管口。

②把潔凈的鐵釘全部浸沒在盛滿煮沸過蒸餾水的試管中,用橡皮塞密封試管口。③把潔凈鐵釘的一半浸入試管中的蒸餾水里,將試管敞口放置。

（說明：讓學生自己設計實驗，能夠把學生帶入科學思維狀態中，學生通過對這些問題的思考，既可以培養學生分析問題、解決問題的能力，又能促進學生智力的發展）

4、進行實驗：學生按照方案進行實驗，四人為一組。由于該實驗速率比較緩慢，大約需用一周的時間，讓學生每隔一段時間進行觀察、對比、記錄。一周后，學生普遍發現：①②中的鐵釘不生銹，③中的鐵生銹了。

【說明：該實驗持續的時間較長，可以培養學生的耐心、觀察能力和交流與合作能力】

想一想：這說明了什么？

5、結論：學生相互交流后，共同認為：鋼鐵生銹的條件是：鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹。

第二部分：探究促進鋼鐵生銹的因素

1、提出問題：哪些因素會促進鋼鐵的生銹？

2、猜想與假設：酸和鹽溶液能加速鋼鐵的生銹。

想一想：設計一個怎樣的實驗才能證明這一觀點？

3、設計實驗方案：

⑴小組討論，提出個人或小組方案。

⑵交流討論，對各種方案進行評價，篩選出可實施的方案。⑶多媒體展示方案內容： ①把潔凈鐵釘的一半浸入試管中的蒸餾水里,將試管敞口放置。②把潔凈鐵釘的一半浸入試管中的食鹽水里,將試管敞口放置。③把用食醋浸濕的鐵釘放在干燥的試管中，將試管敞口放置。

4、進行實驗：學生四人一組進行實驗，該實驗約需一周時間。一周后，學生對實驗進行了仔細的觀察，發現②③中鐵釘的銹蝕程度均比①強烈。

想一想：這個現象說明了什么？

5、結論：說明酸和氯化鈉能加快鐵生銹的速度。

【說明：教師在第一部分、第二部分中精心設計了兩個環環相扣探究性實驗，完全符合學生的認知規律，容易被學生接受。在探究過程中讓學生自己設計實驗并進行操作，可以培養學生的探究能力、實驗操作能力，能夠調動學生學習的積極性，對化學產生濃厚而持久的興趣】

第三部分：減緩鋼鐵銹蝕的方法

1、提出問題：請同學們結合鋼鐵生銹的條件，思考一下如何才能防止鋼鐵的生銹？

2、得出結論：學生在討論的基礎上，歸納問題的答案。

3、多媒體展示防銹措施：①鋼鐵制品的表面保持干燥。②在鋼鐵的表面涂上一層保護層。③將鐵制成不易生銹的合金。

（說明：由于這部分知識是建立在第一部分知識的基礎之上且內容為學生所熟悉，因此我采用了如下教學方法：由教師提出問題，由學生通過推理、分析及相互討論等方法自行解答老師的問題。這樣做既可加深學生對前面所學知識的理解，又能培養學生的邏輯推理能力）

第四部分：廢舊金屬的回收利用

1、提出問題：為什么要回收廢舊金屬？

2、學生結合課本42頁的內容展開討論。

3、學生歸納回收廢舊金屬的原因。

4、引導：回收利用廢舊金屬，注重環境保護和資源的再利用，你已經做到了哪些？以后打算怎么辦？

5、學生各抒己見。第五部分：感悟與收獲

本節課研究了哪些內容？從這些知識中你想到了什么？運用這些知識你想做點什么？ 【說明：學生對這樣的問題很感興趣。它是引導學生知識遷移，讓學生展開聯想，發展學生創造性思維，給學生留下今后乃至一生都想來回答的問題。所以這樣的提問是很有價值的，很科學的。】

第六部分：布置作業

課后反思：本課時安排了兩個相關的探究性實驗：探究鐵生銹的條件和探究促進鐵生銹的因素。盡管這兩個實驗持續的時間較長，但學生對這些感性的實驗仍表現出了濃厚的興趣，學習熱情非常高，學習的效果也很好。學生通過對減緩鋼鐵生銹的措施和廢舊金屬的回收利用這兩部分內容的分析、研究，深刻的體會到了理性的推理給人帶來的成就感和快樂。在這節課中學生先經歷了感性的實驗，后經歷了理性的推理。這樣的動靜交叉非常符合學生的心理特點，很受學生歡迎。

第三篇：《金屬鋼鐵的銹蝕與防護》教學反思

《金屬鋼鐵的銹蝕與防護》教學反思

在“金屬鋼鐵的銹蝕與防護”一課的教學中，我從問題入手，“家庭使用的鐵制工具,隔一段時間后,不用就變得銹跡斑斑,而廣場矗立的不銹鋼雕塑,幾經風雨卻總能保持本色”。這是為什么呢?恰倒好處地激發學生學習的積極性。這樣，一下子激活了學生的思維，就連平時不愿意學習的學生，也參與了討論。大家紛紛獻計獻策。可以說，良好的開端為教學的成功奠定了基礎，問號的懸念由學生對新課的學習后完成。

對于新教材，教師必需有新的教學觀念、新的教學方法與教學手段，教學中要盡量設計問題情景，學生在收集資料獲取信息、處理信息過程中獲得知識，提高能力。教師在備課過程中擴展知識占有量，教師與學生同步成長。為此我著重反思了以下幾方面：

1、新教材，教材內容一定要貼近生活，聯系社會實際，增加動手實踐能力是激發學習興趣的重要方法；貼近生活、聯系社會實際、增加動手實踐能力是學生的強烈希望和要求，也是學生適應現代生活和未來發展、提高科學素養和人文素養的需要。因此，教學時要充分發揮化學課程對培養學生人文精神的積極作用，注意從學生熟悉的身邊現象入手，尋找新的視角和切入點，引導他們感受身邊的化學物質和化學變化，增強學習的興趣，發現問題、展開探究以獲得新的知識和經驗，加深對化學知識在生活實際中應用的認識，關注人類面臨的與化學相關的社會問題，有意識地引導學生從多個角度對有關問題作出價值判斷，培養學生的社會責任感、參與意識與決策能力。

2、把握已有經驗是激發學生創新潛能、提高實踐能力的重要前提；從教學過程與調查所見，科學探究能力的形成與發展是一個逐步提高、不斷進步的過程。教學時立足于學生的學習基礎、能力發展水平以及興趣愛好和潛能，根據其形象思維、感性思維和經驗型的邏輯思維為主的特點，設計必要的教學環節，讓學生自我發現其原有認識中的不科學和片面的成分，主動構建抽象的概念和結論，理解化學、技術和社會的相互作用，提高學生的實踐能力。

3、加強學生自我評價、活動表現評價等多種評價方式，是關注學生個性發展、激勵學生走向成功、改進我的教學方式的有利途徑；本節課教學過程中，不僅采用了獨立、小組或團體的形式，通過觀察、記錄和分析、反思，評價學生在活動過程中的表現和活動成果；更在學習結束后，自我反思探究過程的活動表現，對自己的參與意識、合作精神、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認知水平以及表達交流技能等方面是否在原有基礎上得到了盡可能大的進步與發展，以達到學生自我激勵發展的目的。

第四篇：九年級上冊化學知識點歸納

九年級上冊化學知識點歸納三篇

九年級上冊化學知識點歸納

【篇一：特殊反應類型】

特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質化合得到一種物質：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產有關的反應：

如制漂、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

【篇二：化學反應方程式的配平】

觀察法：先金屬后原子團

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習題答案

解析：

配平化學方程式關鍵是保證等號兩邊各原子的數目相等，用最小公倍數法再結合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團)

(1)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu(OH)2的化學計量數定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學計量數分別為：1、2、1，故化學方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用觀察法，則可配平化學方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號前1個SO42-，一個Al，等號后有3個SO42-，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應現象】

反應現象或化學性質

(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關的現象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

第五篇：初三化學復習上冊化學知識點

1、什么是化學？

2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）

3化學實驗的基本技能：

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。

②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。

③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標準：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。

④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。

第二講　我們周圍的空氣

1、空氣的組成按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質

(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

(2)反應原理（化學方程式）

(3)裝置：發生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則瓶內是氧氣。

(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

初三輔導化學

初中

輔導

梳理知識點

掌握學習方法

5、物質的分類（混合物、純凈物）

6、物質的性質

(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等

(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等

7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）

(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。

(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

化合反應：A＋B+……＝C

分解反應：D＝A＋B+……

第三講　自然界的水

1、水的組成(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。

(2)化學方程式

(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。

(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。

④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

3、愛護水資源

(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源

(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）

4、物質的組成與構成(1)物質組成。混合物、純凈物（單質、化合物）

(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）

第四講　物質構成的奧秘

1、原子的構成(1)原子是化學變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。

(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。

(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。

2、元素

(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）

(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

(4)元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。

②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）

(5)元素周期表

①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

3、離子

(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。

(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。

4、化學式與化合價

(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。

(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。

(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。

第五講　化學方程式

1、質量守恒定律是自然界的客觀規律

(1)內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。

(2)質量守恒的原因。一切化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。（分子種類一定改變，數目可能改變。）

(3)質量守恒定律的應用。解釋現象，推斷化學式，相關計算等。

(4)研究質量守恒定律的方法：定量實驗分析法。

2、化學方程式是重要的化學用語

(1)化學方程式提供的信息。如：4P＋5O2　點燃　2P2O5　其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。

(2)正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）

3、根據化學方程式的簡單計算。

審題仔細，格式規范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。

第六講　碳和碳的氧化物

1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。

2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由于它們內部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。

4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。

5、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較

(1)實驗室里制取氣體要注意：①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置。③驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。

(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：

6、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什么原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物質間的轉化。

第七講　燃料及其利用

1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。

2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。