第一篇：濃硫酸脫水性、氧化性教案

濃硫酸脫水性、氧化性實(shí)驗(yàn)教案

姓名：陳容蓮

同組人：禤德芳

日期：2012/4/10

得分：

【師】同學(xué)們，根據(jù)酸的通性，我們知道濃硫酸有哪些性質(zhì)呢？

【生】①使酸堿指示劑變色；②跟金屬活潑性順序表（H）前的金屬單質(zhì)起置換反應(yīng)；③跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)；④跟堿起中和反應(yīng)；⑤與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽。

【師】濃硫酸具有酸的通性之外，還會(huì)不會(huì)具有不同于其他酸的性質(zhì)呢？

【師】同學(xué)們多吃過(guò)甘蔗吧？甘蔗中的糖主要的蔗糖，蔗糖是一種有機(jī)物，化學(xué)式為：C12H22O11，這是一瓶蔗糖。我們來(lái)看一下蔗糖和濃硫酸會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？

【板書(shū)】C12H22O11 + H2SO4 === ? 【師】我們?nèi)〕?g左右到試管里，再往試管里滴加2~3滴水。

【活動(dòng)】讓幾個(gè)同學(xué)輕輕觸摸試管外壁，讓同學(xué)感覺(jué)一下反應(yīng)前試管壁的溫度。【師】最后往試管加入5mL左右的濃硫酸，迅速用玻璃棒攪拌并塞上橡皮塞。同學(xué)們，注意觀察蔗糖、氣球的變化，還有觀察彎導(dǎo)管里滴有品紅的濾紙會(huì)有什么變化呢？

演示實(shí)驗(yàn)裝置如下：

反應(yīng)完畢

【師】好，同學(xué)們，把你們看到的現(xiàn)象都告訴我，你們看到了什么？ 【生】①蔗糖變黑，體積變大；②品紅褪色；③氣球變大。

【師】我們一起來(lái)分析一下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，首先，我們以前學(xué)習(xí)過(guò)，能讓品紅褪色的物質(zhì)是什么呢？

【生】SO2氣體。

【師】我們學(xué)習(xí)過(guò)還有哪些物質(zhì)有漂泊性的呢? 【生】HClO、H2O2、【師】SO2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同？

【生】給品紅加熱，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，品紅褪色是物理反應(yīng)。【師】那我們現(xiàn)在就來(lái)給滴有品紅的濾紙加熱，看它是否復(fù)原。【活動(dòng)】讓一個(gè)同學(xué)給褪色的品紅加熱，并觀察現(xiàn)象。【師】同學(xué)們看到什么現(xiàn)象/，說(shuō)明什么問(wèn)題呢？ 【生】濾紙變紅，說(shuō)明該反應(yīng)有SO2產(chǎn)生。

【師】我們?cè)賮?lái)分析一下，蔗糖為什么變黑了呢?黑色的物質(zhì)是什么呢?同學(xué)們相互討論一下。

【活動(dòng)】讓更才那幾個(gè)同學(xué)觸摸試管外壁，感受溫度的變化。

【師】這個(gè)反應(yīng)發(fā)出了大量的熱量，在滴加濃硫酸時(shí)我們先加入了幾滴水，濃硫酸遇水放熱，可以達(dá)到加快反應(yīng)速率的作用。

【師】好！你們討論的結(jié)果是什么? 【生】黑色的物質(zhì)是C，……

【師】很多同學(xué)都有過(guò)燒火的經(jīng)驗(yàn)吧?木材燒完之后都會(huì)變成黑色的C。同樣，這里的蔗糖被濃硫酸C化了，濃硫酸把有機(jī)物如蔗糖（C12H22O11）中的H、O以H2O的比例脫去，最后剩下大量的C。在這過(guò)程中，濃H2SO4被還原成SO2，大量的氣體使得反應(yīng)生成的C成膨松狀，原理類似于面包的變膨松。那么做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以得出濃硫酸不同于一般酸的一個(gè)什么性質(zhì)呢？

【生】脫水性

【板書(shū)】濃硫酸具有脫水性

【師】正因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的脫水性，基礎(chǔ)到有機(jī)物很快就把它腐蝕了，所以，我們使用濃硫酸的時(shí)候一定要小心，不能讓濃硫酸直接接觸到皮膚，以免傷害皮膚。

【師】SO2是一種有毒氣體，直接排到空氣中不僅對(duì)人體有害，還會(huì)導(dǎo)致形成酸雨等污染環(huán)境，所以氣球中的SO2等氣體這么處理呢？酸性的氣體我們常用什么來(lái)吸收它？

【生】用堿，NaOH溶液。

【活動(dòng)】用注射器往氣球里注入NaOH溶液，直至氣球癟下來(lái)。

【師】同學(xué)們，我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)的時(shí)候要盡量采取環(huán)保的方案，在生活中也同樣注重環(huán)保，為我們的以后的生活創(chuàng)造一個(gè)美好的環(huán)境。

【師】我們都知道，硝酸具有氧化性，可以把具有還原性的物質(zhì)氧化，而稀硫酸卻沒(méi)有氧化性，那弄的硫酸是否和稀硫酸那樣，不具有氧化性呢?下面我來(lái)給大家演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，你們能找出問(wèn)題的答案。

【師】從金屬活潑順序表看，金屬Cu排在H的后面，所以Cu不能置換出硫酸中的H，而我們又知道稀硫酸不具有脫水性，而濃硫酸卻具有脫水性，那Cu和濃硫酸能不能反映呢？如果反應(yīng)，反應(yīng)的條件是什么？產(chǎn)物又是什么呢？

【板書(shū)】Cu + H2SO4 ===？ 我們來(lái)看一下老師這個(gè)裝置：

【師】我們?nèi)灼珻u放入試管里，再加入2~3mL的濃硫酸到試管里，塞上橡皮。【活動(dòng)】幾分鐘后，讓同學(xué)觀察是否有現(xiàn)象。（在這過(guò)程中介紹裝置，①滴有品紅的濾紙用于檢驗(yàn)產(chǎn)物；②氣球的作用是收集氣體，尾氣處理。）

【師】在常溫下我們并沒(méi)有看到實(shí)驗(yàn)有什么變化，那現(xiàn)在我們給反應(yīng)物加熱看看又會(huì)怎么樣。同學(xué)們注意觀察溶液的顏色、品紅的顏色和氣球的變化。誰(shuí)能告訴我你們看到了什么？

【生】溶液有變渾濁，由無(wú)色變淺藍(lán)，品紅褪色，氣球變大。停止試驗(yàn)。

【師】根據(jù)你們看到的現(xiàn)象，你們猜測(cè)反應(yīng)生成了什么？溶液變藍(lán)說(shuō)明溶液中含有什么離子？

【生】Cu2+。

【師】我們以前學(xué)習(xí)過(guò)，能讓品紅褪色的物質(zhì)是什么呢？ 【生】SO2氣體。

【師】我們學(xué)習(xí)過(guò)還有哪些物質(zhì)有漂泊性的呢? 【生】HClO、H2O2、【師】SO2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同？

【生】給品紅加熱，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，品紅褪色是物理反應(yīng)。【師】那我們現(xiàn)在就來(lái)給滴有品紅的濾紙加熱，看它是否復(fù)原。【活動(dòng)】讓一個(gè)同學(xué)給褪色的品紅加熱，并觀察現(xiàn)象。【師】同學(xué)們看到什么現(xiàn)象/，說(shuō)明什么問(wèn)題呢？ 【生】濾紙變紅，說(shuō)明該反應(yīng)有SO2產(chǎn)生。【師】好，我們已經(jīng)知道反應(yīng)產(chǎn)物有Cu2+、SO2，現(xiàn)在，請(qǐng)同學(xué)們自己寫(xiě)出反應(yīng)方程式。給兩分鐘學(xué)生。

【師】我們來(lái)分析反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些，有Cu2+生成，那陰離子可能是什么呢？ 【生】SO42-【師】根據(jù)原子守恒，我們可以判斷出還會(huì)有什么生成呢？ 【生】H2O 【板書(shū)】Cu + 2 H2SO4 === CuSO4 + SO2 + 2H2O 【師】我們?cè)賮?lái)分析化學(xué)價(jià)的變化，Cu的化學(xué)價(jià)升高了，S的化學(xué)價(jià)降低了，H2SO4在反應(yīng)中起到一個(gè)什么作用呢？

【生】氧化劑

【師】那么，我們可以得出一個(gè)結(jié)論，濃硫酸具有不同于稀硫酸的什么性質(zhì)？ 【生】氧化性

【板書(shū)】濃硫酸具有氧化性

【師】SO2是一種有毒氣體，直接排到空氣中不僅對(duì)人體有害，還會(huì)導(dǎo)致形成酸雨等污染環(huán)境，所以氣球中的SO2等氣體這么處理呢？酸性的氣體我們常用什么來(lái)吸收它？

【生】用堿，NaOH溶液。

【活動(dòng)】用注射器往氣球里注入NaOH溶液，直至氣球癟下來(lái)。

【師】同學(xué)們，我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)的時(shí)候要盡量采取環(huán)保的方案，在生活中也同樣注重環(huán)保，為我們的以后的生活創(chuàng)造一個(gè)美好的環(huán)境。

第二篇：《濃硫酸酸的氧化性》的教學(xué)反思

本節(jié)課開(kāi)始利用自己設(shè)計(jì)拍攝微課進(jìn)入教學(xué)內(nèi)容，即讓學(xué)生覺(jué)得有趣又將學(xué)生生有效的帶入對(duì)濃硫酸性質(zhì)的好奇。在過(guò)程中各環(huán)節(jié)利用知識(shí)的關(guān)聯(lián)有效的遞進(jìn)，將知識(shí)融為一體又相互根據(jù)條件不同區(qū)分開(kāi)，利用類比和歸納簡(jiǎn)化學(xué)生的記憶。同時(shí)設(shè)計(jì)合適的圖片素材，事物素材，實(shí)驗(yàn)素材幫助學(xué)生理解難點(diǎn)知識(shí)同時(shí)吸引學(xué)生注意力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

記“敗筆”之處

首先，由于濃硫酸的性質(zhì)，沒(méi)有給學(xué)生親手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的機(jī)會(huì)。應(yīng)該考慮完成一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能夠更近距離感受到濃硫酸的強(qiáng)氧化性。其次，在教學(xué)過(guò)程中為了使得內(nèi)容飽滿設(shè)計(jì)了較多的知識(shí)點(diǎn)，這使得整個(gè)環(huán)節(jié)很倉(cāng)促，應(yīng)該弱化一些知識(shí)，強(qiáng)化本節(jié)課的重點(diǎn)。讓學(xué)生能夠充分的理解知識(shí)并達(dá)到有效的攻克難點(diǎn)知識(shí)。再次，本節(jié)課學(xué)生練習(xí)設(shè)計(jì)過(guò)于簡(jiǎn)單，對(duì)于實(shí)驗(yàn)班的學(xué)生，應(yīng)該涉及一些層次更高的練習(xí)。最后，板書(shū)不夠詳細(xì)，對(duì)于一些方程式?jīng)]有及時(shí)的補(bǔ)充。總體而言，本節(jié)課內(nèi)容設(shè)計(jì)還是不夠合理，需要精簡(jiǎn)一些簡(jiǎn)單知識(shí)的環(huán)節(jié)，從而更有效的突出重難點(diǎn)知識(shí)。

記再教設(shè)計(jì)

濃硫酸與金屬銅反應(yīng)部分，直接去掉模擬實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，可以讓學(xué)生觀察濃硫酸物理性質(zhì)，同時(shí)觀察不加熱和加熱后的差別，對(duì)于產(chǎn)物，可以觀察本身顏色，再進(jìn)行稀釋，對(duì)比可以理解濃度對(duì)顏色的影響，相比會(huì)更直觀。習(xí)題可以更改為濃硫酸與碳反應(yīng)產(chǎn)物的逐一檢驗(yàn)，可以更好的應(yīng)用濃硫酸的氧化性。并讓學(xué)生綜合考慮產(chǎn)物的性質(zhì)差異，以及檢驗(yàn)過(guò)程中的相互影響。

第三篇：硝酸的氧化性教案

硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)教案

高中化學(xué)組 張玲

教學(xué)目標(biāo)：

1．掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、敢于創(chuàng)新的精神。3．通過(guò)“王水”藏獎(jiǎng)牌的故事進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教學(xué)。4．利用銅與硝酸反應(yīng)中尾氣處理等問(wèn)題進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。學(xué)法指導(dǎo)：

1、分組實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)，推測(cè)硝酸與非金屬、某些還原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反應(yīng)的產(chǎn)物。教學(xué)重難點(diǎn)：硝酸的氧化性。

教學(xué)用具： 實(shí)驗(yàn)藥品： 濃硝酸、銅絲、NaOH溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)儀器：小藥瓶、膠頭滴管、瓶塞、導(dǎo)氣管。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、演繹類推。【分組實(shí)驗(yàn)】每組所需實(shí)驗(yàn)儀器清單：

濃硝酸 1瓶、膠頭滴管2個(gè)、銅絲2根、長(zhǎng)導(dǎo)氣管2個(gè)、短導(dǎo)氣管1個(gè)、小藥瓶4個(gè)、瓶蓋2個(gè)、注射器1個(gè)、蒸餾水滴瓶、燒杯1個(gè)。教學(xué)過(guò)程：

【引課】介紹硝酸用途的介紹，讓學(xué)生感覺(jué)到硝酸就在身邊。【投影】硝酸的用途圖片

【過(guò)渡】大家知道嗎？圖片中的炸藥、醫(yī)藥、化肥、農(nóng)藥等等，都是

以硝酸為原料進(jìn)行加工制作的，可見(jiàn)硝酸無(wú)論在國(guó)防、科技、還是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都起著很重要的作用，那么你對(duì)硝酸又了解多少呢？在初中我們已經(jīng)知道了硝酸是三大強(qiáng)酸之一，在水分子的作用下，可以完全電離，具有酸的通性，而在實(shí)驗(yàn)室里用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，通常選擇稀硫酸或鹽酸，并沒(méi)選擇硝酸。為什么呢？這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質(zhì)――氧化性！【板書(shū)】硝酸的氧化性

【師講】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化性酸――－濃硫酸，它在加熱的條件下，可以與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。【副板書(shū)】 Cu+2H2SO4(濃)

△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【過(guò)渡】在這個(gè)反應(yīng)中，產(chǎn)生的氣體是SO2，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，硝酸將和銅發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢，我們就來(lái)探究一下硝酸與銅的反應(yīng)。

【板書(shū)】

一、硝酸與金屬的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】硝酸與銅的反應(yīng)

【師講】首先探究一下濃硝酸與銅的反應(yīng), 給大家準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)儀器，都是常見(jiàn)的小藥瓶、輸液管、注射器等。大家根據(jù)這些實(shí)驗(yàn)儀器，嚴(yán)格按照裝置圖以及操作步驟進(jìn)行探究。【板書(shū)】

1、濃硝酸與銅的反應(yīng) 【投影】濃硝酸與銅的裝置圖

探 究 步 驟：

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向一只瓶中加入約占瓶體積1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入約占瓶體積1/5的濃HNO3。

3、將帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞塞到盛有濃HNO3 的瓶中，長(zhǎng)導(dǎo)氣管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移動(dòng)銅絲，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)后，隨即拉動(dòng)銅絲，將．．．．．．反應(yīng)停止。【教師強(qiáng)調(diào)】

由于濃硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，一定要格外小心，注意安全，萬(wàn)一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注意觀察現(xiàn)象，通過(guò)現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【學(xué)生動(dòng)手】組裝裝置 實(shí)驗(yàn) 【板書(shū)】濃硝酸與銅的反應(yīng)

【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，立即有大量的紅棕色氣體生成，溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物： NO2、Cu(NO3)2、H2O。【學(xué)生寫(xiě)方程式】Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【分析】在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應(yīng)。【分析】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】Cu做還原劑，濃HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價(jià)升高到＋2價(jià)，被氧化，作還原劑，濃HNO3中的氮元素由＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，被還原，作氧化劑，具有氧化性。【設(shè)問(wèn)】稀硝酸在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢？ 【生答】強(qiáng)氧化性

【問(wèn)題】那么濃硝酸的氧化性與濃硫酸相比、，那一個(gè)更強(qiáng)呢？ 【生答】濃硝酸的氧化性更強(qiáng)一些，【提示】我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來(lái)判斷，越容易進(jìn)行，氧化性就越強(qiáng)，濃硝酸與銅反應(yīng)不需要加熱，容易進(jìn)行，而濃硫酸和銅反應(yīng)必須加熱才能夠反應(yīng)。不易進(jìn)行，所以，濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強(qiáng)，是強(qiáng)氧化性酸。

【過(guò)渡】通過(guò)我們的探究,發(fā)現(xiàn)濃HNO3和濃H2SO4的性質(zhì)比較相近,均具有強(qiáng)氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性質(zhì)是否也相近呢? 稀H2SO4和Cu不反應(yīng)，那么稀HNO3是否也和Cu不反應(yīng)呢?我們接著探究稀HNO3是否與Cu反應(yīng)，（沒(méi)有給大家準(zhǔn)備稀HNO3，而是準(zhǔn)備了蒸餾水稀釋濃HNO3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，大家注意觀察現(xiàn)象，通過(guò)現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【實(shí)驗(yàn)探究】稀硝酸與銅的反應(yīng) 【板書(shū)】

2、稀硝酸與銅的反應(yīng)

【投影】稀硝酸與銅的裝置圖

探究步驟:

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向其中一瓶中，加入約占瓶體積1/2的濃HNO3，再加入蒸餾水注滿小藥瓶。

3、蓋上帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞，長(zhǎng)導(dǎo)氣管伸入到另一空瓶中。銅絲插到瓶中間位置處，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

4、當(dāng)反應(yīng)自行停止后。用拉開(kāi)活塞的注射器緩慢向小藥瓶中注射空氣。

【學(xué)生動(dòng)手】組裝裝置 【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)開(kāi)始】

教師巡視并和同學(xué)們一塊探究。。。。。。

【生說(shuō)現(xiàn)象】把裝置拿到投影儀，然后向小藥瓶（Ⅰ）中注射空氣。講實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)產(chǎn)物。

【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，有無(wú)色氣體生成，注射空氣后，變?yōu)榧t棕色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

推測(cè)反應(yīng)后的產(chǎn)物：NO、Cu(NO3)

2、H2O。

【學(xué)生板書(shū)】3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【師講】在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應(yīng)。【問(wèn)題】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】Cu做還原劑，稀HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價(jià)升高到＋2價(jià)，被氧化，作還原劑，稀HNO3中的氮元素由＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，被還原，作氧化劑，具有氧化性。【設(shè)問(wèn)】稀硝酸在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢？ 【生答】強(qiáng)氧化性

【設(shè)問(wèn)】我們接著判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性，那一個(gè)更強(qiáng)呢？ 我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來(lái)判斷，越容易進(jìn)行，氧化性就越強(qiáng)，越不容易進(jìn)行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3與Cu雖然緩慢反應(yīng)，但畢竟能反應(yīng),不需要加熱，而濃H2SO4和Cu反應(yīng)必須加熱才能夠反應(yīng)。可見(jiàn)，稀HNO3的氧化性比濃H2SO4的強(qiáng)，也具有強(qiáng)氧化性，是氧化性酸。

【師講】通過(guò)我們的探究，發(fā)現(xiàn)無(wú)論濃硝酸還是稀硝酸和金屬反應(yīng)時(shí)，一般不生成H2，這也是實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，通常不選擇硝酸的原因。【設(shè)問(wèn)】鐵、鋁均比銅活潑，常溫下鐵、鋁更應(yīng)該與硝酸反應(yīng)，而現(xiàn)實(shí)生活中，運(yùn)輸濃硝酸的罐正是鐵或鋁做的，為什么呢？難道他們不反應(yīng)嗎？

【分析】 這是因?yàn)闈庀跛嵩诮饘勹F、鋁的表面氧化成了一層致密的金屬氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，這樣的現(xiàn)象稱為“鈍化現(xiàn)象”，所以，常溫下可以用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硝酸。

【板書(shū)】 常溫下，鐵 ﹑鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。【設(shè)問(wèn)】既然硝酸的氧化性如此之強(qiáng)，是否硝酸能氧化所有的金呢？ 【生答】除了金和鉑等以外的大多數(shù)金屬都可以被硝酸氧化。【設(shè)問(wèn)】那么金和鉑是否就不能被氧化呢？ 【師講】提到金的溶解，這里還有一個(gè)真實(shí)的故事 【投影】波爾藏金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适?/p>

【師講】波爾用簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)羞辱了法西斯，捍衛(wèi)了祖國(guó)的尊嚴(yán)，我們也應(yīng)該好好學(xué)習(xí)，用知識(shí)來(lái)武裝我們的頭腦，將來(lái)更好的報(bào)效祖國(guó)。通過(guò)這個(gè)故事，大家說(shuō)說(shuō)是什么物質(zhì)把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)陆o溶解了呢？ 【生答】王水

【投影】王水的概念（濃硝酸和濃鹽酸體積比 1：3 組成的混合物）。【師講】硝酸除了與金屬反應(yīng)外，還可以與非金屬的反應(yīng)。在加熱的條件下，濃硫酸可與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸也可以與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【板書(shū)】

2、濃硝酸與非金屬的反應(yīng) C+4HNO3(濃)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

第四篇：氧化還原反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱判斷 教案

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第3課時(shí)教案）

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷;

2、理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

三、教學(xué)過(guò)程：

【新課導(dǎo)入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。【整理歸納】

一、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷

1、根據(jù)氧化還原方程式進(jìn)行判斷 對(duì)于反應(yīng)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷

3、根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷

一種氧化劑將還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I(xiàn)2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結(jié)】

（1）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。

（2）元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性，如F。

【例題分析】1.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應(yīng)②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1、守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

（1）元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性(只針對(duì)該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性(只針對(duì)該元素)，如S2等；

－（3）元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先后規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強(qiáng)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

4、不交叉規(guī)律

即同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉。

【小結(jié)】

（1）通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來(lái)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題。

（2）金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有的只有氧化性如F2，有的只有還原性如H2，有的既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知KCl中的氯元素來(lái)自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：

故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5∶1。

第五篇：氧化還原反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱判斷--教案

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第3課時(shí)教案）

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷;

2、理解氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。

三、教學(xué)過(guò)程：

【新課導(dǎo)入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。【整理歸納】

一、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷

1、根據(jù)氧化還原方程式進(jìn)行判斷 對(duì)於反應(yīng)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷

3、根據(jù)產(chǎn)物の價(jià)態(tài)判斷

一種氧化劑將還原劑氧化の價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I(xiàn)2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。

如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結(jié)】

（1）氧化性、還原性の強(qiáng)弱取決於物質(zhì)得、失電子の難易程度，而與得、失電子數(shù)目の多少無(wú)關(guān)。

（2）元素の化合價(jià)處?kù)蹲罡邇r(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na。處?kù)蹲畹蛢r(jià)態(tài)時(shí)具有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性，如F。

【例題分析】1.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強(qiáng)到弱の順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應(yīng)②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應(yīng)の規(guī)律

1、守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

（1）元素處?kù)蹲罡邇r(jià)態(tài)，只有氧化性(只針對(duì)該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處?kù)蹲畹蛢r(jià)態(tài)，只有還原性(只針對(duì)該元素)，如S2等；

－（3）元素處?kù)吨虚g價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先後規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強(qiáng)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

4、不交叉規(guī)律

即同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉。

【小結(jié)】

（1）通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來(lái)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)の題。

（2）金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有の只有氧化性如有の既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2Oの反應(yīng)中，被氧化の氯與被還原の氯の原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知KCl中の氯元素來(lái)自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)の電子轉(zhuǎn)移情況為：

F2，有の只有還原性如

H2，故反應(yīng)中被氧化の氯與被還原の氯の原子個(gè)數(shù)比為5∶1。