第一篇：示范教案一(實驗七 濃硫酸的性質 硫酸根離子的檢驗)

示范教案一(實驗七 濃硫酸的性質 硫酸根離子的檢驗)●教學目標

1.通過實驗認識濃硫酸的特性，歸納檢驗硫酸根離子的方法。2.練習吸收有害氣體的實驗操作，增強環(huán)保意識。

3.通過實驗，激發(fā)學生學習興趣，訓練實驗設計及操作技能，培養(yǎng)觀察、分析、思維和創(chuàng)新能力。

4.通過實驗培養(yǎng)嚴謹、求實的科學態(tài)度和科學方法。●教學重點

設計實驗、驗證濃硫酸的特性，掌握硫酸根離子的檢驗方法 ●教學難點

對實驗現(xiàn)象的分析、思考 ●課時安排 1課時

●教學方法

教師引導、學生實驗，設疑推進 ●教學用具

投影儀、培養(yǎng)皿、大漏斗、膠頭滴管、試管、量筒、石蕊試紙、火柴、紙片、木條、點滴板、棉花、鐵架臺、帶單孔橡皮塞的玻璃管、鑷子、剪刀、酒精燈、品紅試紙、燒杯。

濃硫酸、稀硫酸、蒸餾水、膽礬、氫氧化鈉固體、無水硫酸銅、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、稀鹽酸、稀硝酸。

●教學過程

［趣味實驗］將一張空白無字的紙在酒精燈火焰上方小心地來回移動，一會兒，紙上神奇地出現(xiàn)了黑色的字跡，是火焰寫的字嗎？

［引言］是濃硫酸所為。老師預先在干凈的白紙上蘸稀硫酸寫好了字樣。由于稀硫酸是無色的，所以紙上幾無痕跡。然后在酒精燈火焰上方小心烘烤，水分很快蒸發(fā)，紙上稀硫酸變成了濃硫酸，進而出現(xiàn)了大家看到的現(xiàn)象。那么，這是由濃硫酸的什么特性造成的（脫水性）？下面通過實驗進一步認識它的特性。

［板書］

一、濃硫酸的特性

［提問］濃硫酸溶于水有何現(xiàn)象？ ［回答］放出大量的熱

［投影演示］如右圖，在一盛有濃硫酸的培養(yǎng)皿上罩一對口吻合的大漏斗，漏斗內壁上貼上幾條濕潤的石蕊試紙，然后把吸足水的膠頭滴管通過漏斗管插入漏斗中至接近濃硫酸的液面，再將水注入，觀察。

［現(xiàn)象］液面立即沸騰，飛濺液滴使漏斗壁上的石蕊試紙上出現(xiàn)紅色斑點。

［分析］由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，且其密度比水大，當將水注入濃硫酸中進行稀釋時，會導致液面沸騰，硫酸液滴四處飛濺，造成事故。因此，稀釋濃硫酸時應注意操作規(guī)則。

［設疑］為避免上述情況，請同學們設計合理安全的實驗方案，以配制體積比為1∶5的硫酸溶液。

［板書］1.濃硫酸的稀釋

［師生評價總結并板書］稀釋濃硫酸的操作規(guī)則可概括為：酸入水、沿器壁、慢慢倒、輕輕搖（或及時攪）。

［學生實驗］在一試管中注入5 mL蒸餾水，然后慢慢地沿試管內壁倒入1 mL濃硫酸，輕輕振蕩，并用手觸摸試管外壁（溶液留作后用）。

［過渡演示］取一根火柴，在火柴頭和火柴桿上用膠頭滴管滴上濃硫酸，觀察。［現(xiàn)象］片刻后，火柴桿變黑，火柴頭著火燃燒。

［分析］火柴桿變黑，是由于濃硫酸的脫水性使之炭化。火柴頭之所以燃燒，是因為濃硫酸與火柴頭上的化學物質發(fā)生了復雜的化學反應，產(chǎn)生了一種強氧化劑，同時，也由于濃硫酸具有吸水性，吸水放熱，從而引起火柴頭的自發(fā)燃燒。

［板書］2.濃硫酸的脫水性和吸水性

［設疑］稀硫酸有無吸水性和脫水性呢？請同學們設計實驗，對比濃稀硫酸。備用物質：紙片、木條、膽礬、濃硫酸、稀硫酸。

［引導］實驗操作盡可簡約且便于對比觀察，那么，用什么樣的儀器呢？ ［師生評價總結］采用白色點滴板進行。

［學生實驗］在一白色點滴板的不同孔穴中分別放入小紙片、小木條和少量CuSO4·5H2O，分為兩組，然后分別滴入幾滴濃硫酸和稀硫酸，觀察。

［現(xiàn)象］滴入濃硫酸后，紙片、木條逐漸被腐蝕變黑，藍色膽礬逐漸變灰至白色固體，滴入稀硫酸后，紙片、木條無明顯現(xiàn)象，膽礬溶解，仍呈藍色。

［分析］紙片、木條均是含碳、氫、氧的有機物，遇濃硫酸，可將其中的氫、氧元素按水的組成比脫去而變黑，膽礬屬結晶水合物，濃硫酸吸收結晶水并與之形成穩(wěn)定的水合物，使藍色CuSO4·5H2O變成白色無水CuSO4。

［投影板書結論］（1）濃硫酸具有脫水性，可使某些含C、H、O的有機物脫水炭化。（2）濃硫酸具有吸水性，可吸收結晶水和自由水。（3）稀硫酸無此性質。

［問題討論］由于濃硫酸具有強吸水性和脫水性，因此它對皮膚有強烈腐蝕性，使用時必須注意安全，若不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，該如何處理呢？

［生］迅速用干布拭去，再用大量水沖洗，最后可涂上碳酸氫鈉溶液。．［追問］能否涂上氫氧化鈉溶液呢？為什么？ ［生］不能，因為NaOH有強腐蝕性。

［補充演示］在一試管中放入少量白色無水硫酸銅粉末，然后滴入濃硫酸，觀察有無顏色變化，再加入固體氫氧化鈉，觀察。

［分析］白色無水硫酸銅在濃硫酸中不變藍，再加入氫氧化鈉固體時，反應由慢至快，放出大量熱，使溶液沸騰，反應結束后，溶液呈藍色。

［討論］（分組進行）解釋以上現(xiàn)象。［解釋］氫氧化鈉與濃硫酸發(fā)生中和反應生成水并放熱，反應過程中也有濃硫酸水化時放出的熱，所以溶液沸騰，最后溶液呈藍色，是因為CuSO4溶于水的緣故。該實驗，體現(xiàn)

－了中和反應的實質（H++OH====H2O）及其熱效應以及濃硫酸吸水放熱的性質。

［說明］實驗時，由于所加氫氧化鈉的量的原因，可能會出現(xiàn)藍色絮狀沉淀（出現(xiàn)在－H2SO4被完全中和之后），Cu2++2OH====Cu（OH）2↓。

［過渡演示］在一試管中投入一小塊銅片，加入約2 mL稀硫酸，觀察，然后加熱，再觀察。

［現(xiàn)象］無現(xiàn)象，加熱，仍無明顯現(xiàn)象。［結論］稀硫酸與銅不反應。

［說明］實驗中，所用硫酸要稀，加熱時間不能過長。［轉問］濃硫酸與銅怎樣呢？請大家設計實驗進行檢驗。［板書］3.濃硫酸的氧化性

［講述］濃硫酸具有強氧化性，加熱時可將不活潑金屬銅氧化，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的有毒氣體二氧化硫（可用品紅試紙檢驗），實驗中為防空氣污染，必須做好二氧化硫氣體的吸收操作。

［設疑］可采用哪些方法吸收二氧化硫氣體呢？ ［提問并解答］（1）可將氣體通入濃的氫氧化鈉溶液或濃碳酸鈉溶液中或……（2）可在導氣管口系一氣球或塑料袋。

［講評并引導］同學們的方法都合理可行，不過，當實驗中產(chǎn)生的二氧化硫的量非常少時，有無更簡便的處理辦法呢？

［回答］可將浸有碳酸鈉溶液的棉花纏放于導氣管口。

［學生實驗］①在一試管中放入一小塊銅片，再小心注入2 mL濃硫酸，將試管固定于鐵架臺上。把一濕潤的品紅試紙放于玻璃管中（導管末端處），塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團浸有碳酸鈉溶液的棉花。給試管加熱，觀察。

［現(xiàn)象］加熱，銅與濃硫酸發(fā)生反應，放出能使?jié)駶櫰芳t試紙褪色的氣體。反應過程中，溶液變黑色渾濁。

②繼續(xù)加熱、觀察

［現(xiàn)象］繼續(xù)加熱，溶液逐漸透明，并呈藍綠色。③給玻璃管放有濕潤品紅試紙?zhí)幬幔^察。［現(xiàn)象］品紅試紙恢復紅色。④待試管中液體冷卻后，將上層液體傾入大量水中以沖稀未反應的濃硫酸，并向試管中加入約 3 mL水，觀察。

［現(xiàn)象］試管中的溶液稀釋后呈明顯藍色。

［解釋］在加熱條件下，銅與濃硫酸反應放出二氧化硫氣體，由于反應中有一些副反應發(fā)生產(chǎn)生黑色不溶物，致使液體呈黑色渾濁，繼續(xù)加熱時，黑色不溶物和濃硫酸進一步反應，最后得到透明的硫酸銅溶液。

給褪色的品紅試紙加熱又恢復紅色，證明了二氧化硫的漂白性是暫時的。

反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O ［結論］濃硫酸具強氧化性

［說明］實驗時，銅片要小，濃硫酸要稍過量，且要注意尾氣處理。［提問］請寫出用Na2CO3溶液吸收SO2反應的化學方程式。［學生板演］SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2

［過渡演示］如圖，往稀硫酸和硫酸鈉溶液中滴入少量氯化鋇溶液，觀察。然后再滴入少量鹽酸，觀察。

［現(xiàn)象］均產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解。［結論解釋］H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl ［問題探究］現(xiàn)有四組實驗，現(xiàn)象如下：

第一組：試液???2????白色沉淀???????白色沉淀 第二組：試液???????無沉淀???2????白色沉淀

332第三組：試液????????無沉淀????????白色沉淀 BaCl溶液足量稀HCl足量稀HClBaCl溶液足量稀HNOBaCl溶液Ba(NO)溶液3第四組：試液???2????白色沉淀????????白色沉淀

足量稀HNO請同學們分組討論，試液中一定或可能含有的離子。［學生討論后回答］

?第一組：試液中可能含Ag+或SO24。?第二組：試液中一定含SO24。

?2?2?2?第三組：試液中可能含SO24或SO3或SO4和SO3。

+?2?2?2?2?第四組：試液中可能含Ag+或SO24或SO3或少量Ag和SO4或SO4和SO3。

［說明］該實驗試題容易考慮不全面的為第三、四組。

［學生實驗］如圖，在Na2SO3溶液中滴加足量稀硝酸，觀察。再滴加Ba（NO3）2溶液，觀察。

［說明］Na2SO3要純，操作要快，以防Na2SO3被氧氣氧化。［現(xiàn)象］同上述第三組現(xiàn)象相同。

2+2??2?3［結論解釋］SO3?????SO24；SO4+Ba====BaSO4↓，所以不能由此（第三

HNO?2?組實驗現(xiàn)象）確定試液中一定含有SO24或SO3

［學生實驗］如圖，往Na2SO3溶液中加BaCl2溶液，觀察。再加足量稀HCl，觀察。［現(xiàn)象］產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HCl后，沉淀溶解并伴有氣泡。

2?［結論解釋］SO3+Ba2+====BaSO3↓;BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O ［學生實驗］如圖，往Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，觀察。再加足量稀HCl，觀察。［現(xiàn)象］產(chǎn)生白色沉淀，加稀HCl后，沉淀溶解并伴有氣泡。

2?［結論解釋］CO3+Ba2+====BaCO3↓;BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O

?［討論］分析以上實驗，歸納SO24的檢驗方法。

［提問并回答］應以第二組的實驗方法為檢驗標準。［板書］

二、硫酸根離子的檢驗

［投影］試劑：稀HCl、BaCl2溶液。

操作：被檢驗液中滴加足量稀HCl，無沉淀，再滴加BaCl2溶液。

?結論：若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO24存在，反之，則無。

2?2?［說明］（1）加入HCl酸化以排除CO3、SO3、Ag+等的干擾，若滴加HCl后，產(chǎn)生白色沉淀，則需取上層清液進行試驗。

2??（2）不用HNO3酸化，防止SO3被HNO3氧化成SO24而造成干擾。

［總結］本節(jié)我們通過實驗、觀察、分析，驗證了濃硫酸的特性，通過對比、分析、實?驗驗證，歸納了SO24的檢驗方法。從中可深刻感受到實驗的重要性。實驗是研究化學的基礎，是檢驗理論知識的標準，是探索新物質、新反應的途徑。

［問題討論］（投影）化學實驗中，常常會有有害氣體產(chǎn)生，試舉出幾種防止尾氣污染空氣的方法。

［舉例］CO——氣球或塑料袋收集后點燃或在導氣管末端安尖嘴管并直接點燃。Cl2——濃強堿溶液吸收。

H2S——濃強堿溶液或飽和CuSO4溶液吸收。SO2——濃強堿溶液吸收或本實驗方法。

［小結］吸收尾氣的方法很多，總之，要根據(jù)有害氣體的性質去選擇適宜的方法，以達到最佳的吸收效果。

［布置作業(yè)］按小組完成實驗報告 ●板書設計

實驗七

濃硫酸的性質與硫酸根離子的檢驗

一、濃硫酸的特性

1.濃硫酸的稀釋：酸入水、沿器壁、慢慢倒、輕輕搖（或及時攪）2.濃硫酸的脫水性和吸水性 3.濃硫酸的氧化性

二、硫酸根離子的檢驗

第二篇：示范教案(第一單元課題一物質的變化和性質)

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩

緒言設計

緒言從學生的親身感受出發(fā)，從學生的角度提出了很多饒有趣味并帶有一定想象力的問題，指出這些并非只是一些美好的愿望，這些愿望正在通過化學家的智慧和辛勤的勞動逐步實現(xiàn)，從而激發(fā)學生學習化學的興趣，使學生感受到化學學習的價值，并產(chǎn)生希望了解化學的強烈愿望。教材抓住學生的這種情感，從具體事例出發(fā)，引導學生了解化學是一門使世界變得更加絢麗多彩的自然科學，它主要研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律。接著教材以豐富多彩的圖畫和簡明的語言，概述了人類認識化學、利用化學和發(fā)展化學的歷史和方法，以及化學與人類進步和社會發(fā)展的關系，再次展示了化學的魅力和學習化學的價值。課時分配：1課時

整體設計

三維目標 1.知識與技能

了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。知道化學與人類進步和社會發(fā)展的關系密切。2.過程與方法

引導學生觀察和描述實驗現(xiàn)象，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。通過資料搜集、展示和演講，提高學生獲取信息、表述信息的能力。3.情感態(tài)度與價值觀 激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望。體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識學習化學的價值。教學重點

激發(fā)學生渴望了解化學的情感，認識化學學習的價值，從而產(chǎn)生學習化學的興趣。教學難點

知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。教具準備

濾紙、酚酞試液、氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、濃氨水、濃鹽酸、集氣瓶、玻璃片等用品。

教學過程

導入新課

導入一教師以幾個趣味實驗（如燒不壞的手帕，空中生煙等等），展示化學學科的神奇與魅力，使學生能很快進入學習情境。

導入二要求學生看教材中第5頁圖片（小貓）、圖9及圖10，這些精美的圖片所展現(xiàn)的事實都與化學密切相關，都是用化學方法制成的特殊材料產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課，我將與大家一起走進化學科學，領略化學世界的魅力。推進新課

［提問］ 我們已經(jīng)學習了語文、英語、數(shù)學、物理、政治等學科。現(xiàn)在就請同學們想一想，如果你是語文、英語、數(shù)學、物理、政治等老師，以水為主題，根據(jù)各自學科特點，可以說些什么呢？

［回答］ 語文老師說，水體現(xiàn)的是一種奉獻精神。“洗凈了別人，把臟東西留給自己。” 英語老師說，Water is the source of life(水是生命之源)。物理老師說，水的沸點是100 ℃。歷史老師說，水能載舟，亦能覆舟。

政治老師說，一個人不能兩次走進同一條河水里。

［思考］ 作為化學老師，肯定要說化學學科關于水的一些知識。要說出化學的特點，又能與水有聯(lián)系就必須了解化學，研究化學。究竟什么是化學？化學研究些什么呢？ ［回答］ 化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。［分析］ 簡單介紹化學的發(fā)展史。

1.古代：火的發(fā)現(xiàn)和使用使人類接觸到化學，但并沒有建立這門科學。2.原子、分子論的理出：人類建立了化學這門科學。3.元素周期律（表）：完善了化學，使化學研究有規(guī)律可循。4.納米技術：標志著化學已發(fā)展到較高階段。5.綠色化學：化學發(fā)展的趨勢、方向。

［過渡］ 化學的發(fā)展史中記載了很多發(fā)明和創(chuàng)新，同時也涌現(xiàn)了許多杰出的化學家，如居里夫人、拉瓦錫等。同學們可用課余時間上網(wǎng)或查閱圖書資料，了解到更多與化學有關的知識。下面我們來探討一下，經(jīng)過漫長的歷史建設起來的化學給人類帶來了什么。

［分析］ 利用化學原理和方法可制造出很多自然界不存在的新物質，如書上講的超導體、記憶金屬等；

利用化學合成藥物，抑制細菌和病毒，治病救人，保障人體健康； 農(nóng)藥、化肥的發(fā)明和使用，使農(nóng)作物高產(chǎn)滿足人類的需求； 利用化學開發(fā)新能源與新材料，以改善人類的生存條件；

利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境，以使人類生活得更加美好…… ［投影展示］

［思考］ 化學在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根。現(xiàn)在由化學引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道有哪些由于應用化學不當、對化學常識的無知，而引起的污染嗎？

［舉例］ 白色垃圾；松花江水變得混沌、惡臭；污染空氣；臭氧層空洞。

［分析］ 化學的發(fā)展確實為人類的生存發(fā)展做出了巨大的貢獻，也使我們的世界變得更加絢麗多彩。但是化學、化工的生產(chǎn)也給人類環(huán)境帶來了一些危害，因此我們現(xiàn)在提倡和研究綠色化學。目前同學們要做的是學好化學，為未來研究化學、造福人類打好基礎。［提問］ 如何能學好化學呢？

［回答］ 要學好化學，就要上課認真聽講，要積極思考、認真完成化學作業(yè)，一定要養(yǎng)成不懂就問、多質疑、多思考的好習慣。并且課后要多歸納、多總結。［結論］ 要學好化學必須做到以下“六個字”：

動腦——思考、反思；動口——提問、交流、解答；動手——實驗操作、探究、驗證。走進化學、了解化學、學習化學、掌握化學，為保護我們美麗的家園——地球，為實現(xiàn)中國的“諾貝爾”夢，我們要努力學好化學……

［課堂練習］ 1.下列選項中不屬于化學研究領域的是（）A.開發(fā)新能源

B.合成新藥物 C.設計電腦程序

D.防止環(huán)境污染

2.下列關于化學的看法錯誤的是（）A.化學可以為人類研制新材料 B.化學正在環(huán)境保護中發(fā)揮作用 C.化學可以為人類提供新能源

D.化學的發(fā)展必然導致生態(tài)環(huán)境的惡化

3.某班組織了以“環(huán)境污染都是化學惹的禍嗎？”為主題的辯論賽，正方觀點是“環(huán)境污染都是化學惹的禍”，反方觀點是“環(huán)境污染不全是化學惹的禍”。下列各項不能成為反方觀點論據(jù)的是（）

A.病菌導致流感B.汽車鳴笛產(chǎn)生噪音

C.燃放鞭炮形成煙霧D.電磁輻射引發(fā)白血病 答案：1.C 2.D 3.C ［課堂小結］ 化學科學是極富魅力的科學，它研究的內容十分豐富，在人類社會的持續(xù)發(fā)展中擔負著重要的任務。隨著各種科學技術的迅猛發(fā)展，化學必將使世界變得更加絢麗多彩。希望同學們勇敢地跨入化學科學的殿堂，積極進取，努力學好化學。板書設計

化學使世界變得更加絢麗多彩

布置作業(yè)

寫一篇300字左右的文章，暢談你心中的化學。

教學反思

本課題是學生開始學化學的第一課，上好這節(jié)啟蒙課對學生以后學好化學起著一定的關鍵作用，這節(jié)課很好地點燃了學生學好化學的熱情，培養(yǎng)了學生學化學的興趣。對于化學史的介紹，生動、形象、全面。在以后學習中還要多收集這方面的資料，教學中要注重培養(yǎng)學生的興趣，使學生對化學的好奇心得以保持。

備課資料 納米科技

納米科學與技術是指在納米尺度(0.1 nm到100 nm之間)上研究物質(包括原子、分子)的特性和相互作用，以及利用這些特性的科學和技術。它使人類認識和改造物質世界的手段和能力延伸到原子和分子。納米科技的最終目標是直接以原子、分子制造出具有特定功能的產(chǎn)品，實現(xiàn)生產(chǎn)方式的飛躍。

最早提出納米尺度上科學和技術問題的專家是著名的物理學家、諾貝爾獎獲得者理查德·費曼Richard P.Feynman。1959年末，他預言，化學將變成根據(jù)人們的意愿逐個地準確放置原子的問題。在那次演講中，他還提到，當2000年人們回顧歷史的時候，他們會為直到1959年才有人想到直接用原子、分子來制造機器而感到驚訝。

納米科技的迅速發(fā)展是在20世紀80年代末、90年代初。80年代初出現(xiàn)的納米科技研究的重要工具——掃描隧道顯微鏡(STM)、原子力顯微鏡(AFM)等微觀表征和操縱技術，對納米科技的發(fā)展產(chǎn)生了積極的促進作用。

1990年7月，第一屆國際納米科學技術會議在美國巴爾的摩與第五屆國際STM學術會議同時舉辦(實際上是一個會議有兩個名稱)，《Nanotechnology》和《Nanobiology》兩種國際性專業(yè)期刊也在同年相繼問世。這標志著納米科學技術的正式誕生。

納米科技的研究范圍主要包括納米材料學、納米電子學、納米機械學與納米制造、納米化學、納米生物學以及原子、分子操縱和表征等領域。

納米科技的最終目標是直接以原子和分子來構造具有特定功能的產(chǎn)品，因此研究單原

子、分子的特性和相互作用以及揭示在納米尺度上的新現(xiàn)象、新效應是納米科技研究的重要前沿方向。

近年來，納米科技取得了一系列杰出的成就，例如惠普公司利用STM，通過自組裝的方法，成功地獲得了鍺原子在硅表面形成的“金字塔”形的量子點，該量子點在基

底上的跨度只有10 nm，高度只有1.5 nm。

IBM公司在銅單晶的表面，利用掃描隧道顯微鏡的針尖逐個地將48個鐵原子排列成半徑為7.3 nm的圓形柵欄。銅表面的電子氣遇到鐵原子時，就會被局部反射回去。做此柵欄的目的就是要試圖捕獲或將一些電子限制在圓形結構中，迫使這些電子進入“量子”態(tài)。這個實驗的重要意義在于為科學家提供了研究微觀體系量子現(xiàn)象的微小實驗室。

1959年，費曼博士所作的“化學將變成根據(jù)人們的意愿逐個地準確放置原子的問題”的預言，現(xiàn)在已經(jīng)實現(xiàn)。科學家利用STM將18個銫原子和18個碘原子拖放在一起。美國康奈爾大學的科學家最近成功地將CO分子和Fe原子組合起來，形成FeCO和Fe(CO)2分子。實驗溫度為-260 ℃。這項研究不但有助于了解化學鍵的性質，還有助于制造更為復雜的分子。

這些成就表明，人們在原子、分子水平上對物質控制的能力有了很大的提高，納米科技走向實用化的步伐又向前邁進了一步。但據(jù)估計納米技術現(xiàn)在的發(fā)展水平只相當于計算機和信息技術在20世紀50年代的發(fā)展水平。人們研究納米尺度基本現(xiàn)象的工具和對這些現(xiàn)象的理解水平還只是非常初步的。要想實現(xiàn)納米技術的最終目的，尚有很多基礎科學問題需要解答，包括對分子組織的理解、如何構造量子器件、復雜的納米結構系統(tǒng)是如何運作的等等。只有在物理、化學、材料科學、電子工程學以及其他學科的很多方面得到充分發(fā)展的情況下，才能真正地形成一項具體的納米技術。

第一單元 走進化學世界

單元設計

教材內容概述：本單元是學習化學的啟蒙階段，學生在學習化學之前，雖然在日常生活和學習中接觸過大量的化學反應事實，使用過大量的化學制品，甚至其自身的生存、發(fā)育、成長無不與化學有著密切的聯(lián)系，但對于化學及其學科特點和應用并不太熟悉。教科書中安排了多種形式的活動，注重引導學生主動參與、積極思考、親身體驗、廣泛交流，從一些生活中常見的、與化學有關的事實、現(xiàn)象和問題出發(fā)，培養(yǎng)他們學習化學的興趣，建立有關物質變化的基本概念，結合具體事例了解化學的研究內容、范圍和特點，體會實驗這一化學學習的重要的探究過程和方法，并初步學會一些化學實驗基本操作，為今后的學習乃至終身的學習打下必要的基礎。

本單元教學目標：1.了解物理、化學變化的概念及區(qū)別。2.知道化學科學以實驗為基礎。3.了解實驗室規(guī)則及常用基本操作。課題1 物質的變化和性質

課題分析

本課題結合學生日常生活中的一些典型事例，通過實驗、觀察、記錄、分析等活動，幫助學生透過化學變化時發(fā)生的現(xiàn)象（顏色、狀態(tài)、氣味、發(fā)光、放熱等），揭示和抓住化學變化的特征，從而理解化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。

物理為化學的研究和發(fā)展提供了基礎，也提供了必要的儀器、手段和方法，來認識物質的組成、性質及其變化規(guī)律，控制化學反應發(fā)生的條件等等，這些都要求學生具備一些物理學基礎知識。由于課程改革時，化學與物理課程的相關內容可能會同步進行，因此在進入化學課程學習之初，有必要在小學科學基礎上，結合學生的生活經(jīng)驗，介紹一些化學課中常用的物

理學概念，主要包括熔點、沸點、壓強、密度等。課時分配：1課時

整體設計

三維目標 1.知識與技能

（1）了解物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；

（2）了解物理性質和化學性質的概念，并能識別哪些是物理性質，哪些是化學性質。2.過程與方法

通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學會歸納整理相關信息。能夠用化學知識揭示日常生活中的一些變化現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價值觀

以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗的現(xiàn)象美，激發(fā)興趣，培養(yǎng)學生學習的自覺性和主動性。教學重點

物理變化和化學變化的概念和判斷。教學難點

通過物質變化激發(fā)學生學習的興趣。教具準備

儀器：試管、帶彎管的單孔橡皮塞、酒精燈、玻璃片、燒杯、鐵架臺（帶鐵夾）、研缽、藥匙、鑷子；

藥品：膽礬、氫氧化鈉溶液、石灰石、稀鹽酸、澄清石灰水、水。

教學過程

導入新課

導入一演示“火柴梗被折斷”“玻璃破碎”“火柴梗的燃燒”等小實驗。讓同學們思考，這些變化有何不同，引入新課。

導入二化學是以實驗為基礎的科學，學習化學就必然要進行實驗。今天我們就先來仔細觀察實驗，看看物質是怎樣變化的，會得出什么結論。接著演示課本實驗，引入新課。推進新課

［演示］ 實驗11水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。實驗12首先展示膽礬晶體，再把藍色塊狀固體研碎成為藍色粉末。［提問］ 實驗1、2有什么共同特征？

［回答］ 以上兩個實驗在變化過程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。

一、物質的變化

1.物理變化：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化

［實驗］ 演示實驗13膽礬溶于水，并與氫氧化鈉溶液反應；演示實驗14石灰石與鹽酸的反應。

［提問］ 實驗3、4有什么共同特征？

［回答］ 這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化，也叫化學反應。［分析］ 可見物理變化和化學變化的本質區(qū)別是有無新物質生成。［討論］ 生活中一些常見的化學變化的例子有哪些。［舉例］ 鐵生銹、煤氣燃燒、燃放鞭炮等。

［分析］ 通過以上討論和課本圖14可以得出以下結論。

2.化學變化：生成其他物質的變化叫做化學變化 特征：①有新物質生成；②常伴隨能量變化。

［思考］ 燈泡發(fā)光放熱、水燒開了有氣泡冒出等是不是化學變化？為什么？ ［回答］ 不是，因為沒有新物質生成。

［提問］ 判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據(jù)什么？ ［回答］ 看是否有新物質生成。

［分析］ 化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質。例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有氣體生成。這里物質表現(xiàn)出的性質都是化學性質。

二、物質的性質

1.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

2.物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

［小結］ 化學變化和化學性質的聯(lián)系：在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。例如：1.木柴燃燒——化學變化；木柴能燃燒——化學性質。2.鐵生銹——化學變化；鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學性質；鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學性質。

［分析］ 物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫做物理性質。這里有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來的性質；二是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質。例如，色、味、態(tài)、熔點、沸點、密度等都屬于物質的物理性質。我們知道，當溫度升高時，固態(tài)的冰會變成液態(tài)的水。物質從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點；把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。我們把物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。這些都是不需變化就表現(xiàn)出來的物質的性質。

［演示］ 實驗15氧氣和二氧化碳的性質。通過實驗學會聞氣體時的正確操作。物理性質：兩者都是無色、無味的氣體

化學性質：①二氧化碳不能支持燃燒，氧氣能支持燃燒

②二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，氧氣則不能使澄清的石灰水變渾濁

［分析］ 我們在生活中已經(jīng)了解很多事實，如水和二氧化碳可以用來滅火，乙醇（俗稱酒精）可作燃料，石墨可用于制鉛筆芯，這些事實都表明，物質的性質決定著它們在生產(chǎn)和生活中的用途。

［課堂練習］ 1.下列著名詩句中隱含有化學變化的是（）

A.白玉為床，金做馬

B.千里冰封，萬里雪飄 C.野火燒不盡，春風吹又生

D.夜來風雨聲，花落知多少 2.鎂條在空氣中燃燒是化學變化的主要依據(jù)是（）

A.燃燒時發(fā)出耀眼的光

B.燃燒時放出大量熱 C.燃燒后變成白色固體

D.鎂條燃燒后最終消失 3.下列屬于氧氣物理性質的是（）

A.氧氣能使食物腐爛

B.氧氣能使鋼鐵生銹

C.氧氣能供給動物呼吸

D.氧氣能液化成淡藍色液體 答案：1.C 2.C 3.D ［課堂小結］通過這節(jié)課的學習我們知道物質的變化雖有千萬種，但就其本質而言只有兩種，物理變化和化學變化。另外我們還學習了物理性質和化學性質。物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質；化學性質是在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。板書設計

課題一物質的變化和性質

一、物質的變化

1.物理變化：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化

2.化學變化：生成其他物質的變化叫做化學變化（又叫化學反應）特征：①有新物質生成，②常伴隨能量變化

二、物質的性質

1.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

2.物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質 3.氧氣和二氧化碳的性質 布置作業(yè)

1.上冊課本P10習題1、2、3、4 2.關于試卷用的紙張，下列性質中屬于化學性質的是（）

A.可燃

B.白色

C.不溶于水

D.易撕碎

3.把某種金屬用小刀輕輕切下一小塊放入盛水的燒杯中，觀察到該金屬能與水劇烈反應，并放出熱量使本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上，根據(jù)以上敘述，推斷該金屬的物理性質有：①硬度______________；②熔點______________；③密度______________；④顏色是______________。

答案：2.A 3.①小 ②低 ③比水小 ④銀白色

教學反思

本課題主要講述化學中的一些基本概念，為以后的學習打基礎。對于區(qū)分物理變化和化學變化學生掌握的效果較好，在“變化”和“性質”的區(qū)分教學中舉例恰當適中。為了使學生更好地理解物質的沸點隨壓強的變化而變化，教師應該簡單地介紹有關壓強的知識。

備課資料 氣焊和氣割

乙炔，俗稱電石氣，是用碳化鈣(CaC2，俗稱電石)跟水反應而產(chǎn)生的。乙炔在氧氣里燃燒，放出大量的熱(每摩乙炔燃燒時可放出1 300 kJ的熱)，化學方程式如下：

2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)

氧炔焰的溫度可達3 000 ℃以上，鋼鐵接觸到氧炔焰很快就會熔化。利用這一性質，生產(chǎn)上用來焊接或切割金屬，通常稱作氣焊和氣割。

氧炔焊炬

用作氣焊的氧炔吹管如右圖所示。控制氧氣的用量，可使乙炔燃燒不充分。這樣，火焰中因含有乙炔不完全燃燒生成的一氧化碳和氫氣而具有還原性，這種火焰使待焊接的金屬件及焊條熔化時不至于被氧化而改變成分，焊縫也不致被氧化物玷污，以便金屬焊條熔化后，填滿縫隙，使兩塊金屬熔接在一起。

切割用的吹管

氣割就是利用氧炔焰加熱時使用過量的氧氣，吹掉熔化的金屬和氧化物，在工作物上形成一條割縫，從而把金屬割斷。這里所說的過量的氧氣是從附加的另外一根氧氣導管里吹出的。用來切割金屬的氧炔吹管的結構如右圖所示，它比焊炬多一根氧氣導管。