第一篇：新人教(特約)幾種常見的金屬(教學設計)

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幾種常見的金屬（教學設計）

教學目標：

1．常識性介紹我國鋼鐵工業的發展。

2．常識性介紹幾種常見的金屬及合金的應用。3．了解生鐵和鋼的成分和機械性能的主要差別。4．掌握含雜質物質的化學方程式的計算。

5、在生鐵的種類及特性的教學中，可以啟發學生用辯證的觀點來認識生鐵的共性，不同種類生鐵的個性及它們之間的區別。培養學生科學的思維方法；通過我國古代的成就，使學生增強民族自信心和自豪感，增強學生的愛國主義激情。

6、通過幾種金屬的介紹和實物展示，使學生認識到金屬單質色彩豐富。由于金屬具有良好的延展性，所以金屬材料的造型眾多，應用廣泛，從而向學生滲透物質美，物質用途美。

教學建議

1、教材分析

生鐵和鋼的一些物理性質有很大差異，但是它們的化學成分又極為相近，所以二者關系密切。本節教材指出，生鐵和鋼都是鐵合金。因此教學中對合金概念不必做過高要求。教材中生鐵的概念是從合金的角度來定義的：生鐵是含碳量在2%～4.3%之間的鐵合金。這樣的定義，事實是講生鐵是含碳量的幅度較寬的一組鐵合金。為了使學生了解各種不同種類生鐵的差異性，除了應該使學生了解鐵合金的共性之外，還應引導學生了解影響合金性質的其他因素。例如，鐵合金中含碳量的多少、含其他雜質元素的不同以及碳元素在合金中存在的形態的不同等，都會對生鐵的性質造成很大的影響。教材把生鐵分為白口鐵?；铱阼F和球墨鑄鐵的分法，就是以鐵合金中碳元素存在形態不同為依據來加以區分的。啟發學生用辯證的觀點來認識生鐵的共性和不同種類生鐵的個性及它們之間的區別，對培養學生科學的思維方法是必要的。

2、生鐵的具體分類及它們的主要用途，教材都寫得比較具體，便于學生閱讀。

3、生鐵的冶煉是一個很大的課題，知識性，技術性都很強。但在初中階段的化學課里，僅做了一些最簡單的介紹，只要求學生了解鐵礦石還原成鐵的反應就可以了。教師在組織上述內容教學時，可采取多種不同的方法，可詳可略。但對于大多數學校應根據大綱的要求，不宜擴展過多內容。

本節教材的內容相當豐富，涉及到黑色金屬和有色金屬的分類，生鐵和鋼的成分、性質、種類以及冶煉，鋁、銅、鋅、鈦等金屬的性質和用途等知識。因此，對這一節教材如果教師處理得好，很容易引起學生的興趣，激發起學習的積極性。

本節教材還有一部分是化學方程式的計算中有關不純物的計算。這段教材可以單獨處理。

教材第二節中給出了一個例題。在分析例題之前可以讓學生先做一兩個不必用化學反應方程式為依據的算術應用題。例如：赤鐵礦能用于煉鐵的主要成分是，其余都是雜質，某地產赤鐵礦含雜質35%，問5000噸礦石中含雜質多少噸？能用于煉鐵的 成分占多少噸？

又例如，今有含氯化鈉95%的食鹽250克，問其中純氯化鈉的質量是多少？

當學生有了這些概念，也懂得在什么情況下應該關心這類問題的時候，再分析課本上給出的例題，實際上就不會再有什么困難了。

教學建議

從鐵的物理性質受雜質的影響引入本課，然后簡單介紹合金的含義。從鐵碳合金含碳量的區別導入生鐵和鋼在機械性能上的差異。讓學生通過閱讀教材，列表比較，自己得出結論。對于幾種常見金屬的教學，由于內容簡單，又密切聯系生活實際，可以采取先指導學生閱讀，因為有你，所以精彩！歡迎你在本站投稿，QQ:882901

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然后由教師小結的方法。含雜質的化學方程式的計算以學生學過的純物質的化學方程式的計算為基礎。教師先帶著學生真正弄懂化學方程式的意義，然后讓學生通過教師搭的小階梯，自己完成學習任務，最后學會含雜質的化學方程式的計算。

重點：含雜質的化學方程式的計算。難點：含雜質的化學方程式的計算。教學過程

1．復習提問：鐵有哪些物理性質

（1）生鐵都有哪幾種，每種都有什么性能及用途？（2）鋼有哪幾種，每種都有什么性能？（3）煉鐵和煉鋼的主要原理是什么？（4）生鐵和鋼有什么區別？

通過學生閱讀教材，回答上述問題，然后師生共同小結。（）

2．鐵是我們常見的金屬外，日常生活和生產中，我們還要用到一些金屬。3．提問：

（1）化學方程式都可以表示哪些意義？（2）根據化學方程式計算的依據是什么？

根據學生的回答情況，教師進一步講解：化學方程式所表示的都是純凈物質發生化學變化時相互關系；各化學式所規定的化學量，反映的是純凈物之間的數量關系。但在現實生活中絕對純凈或理想純凈的物質是不存在的，或多或少都含雜質。當利用化學方程式計算的時候，所含的雜質并不遵守該化學方程式所遵循的規律。那么我們如何解決這類問題呢？下面做幾道這方面的練習題：

①赤鐵礦能用煉鐵的主要成分是三氧化二鐵，其余都是雜質，某地產赤鐵礦含雜質35%，問5000噸礦石中含雜質多少噸？能用于煉鐵的三氧化二鐵占多少噸？

②2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦石，可煉出多少噸鐵？

通過上述層層練習后，請同學倆倆討論：當參加反應的物質含有雜質時，如何利用化學方程式計算。

根據學生的回答，最后師生共同總結出：當參加反應的物質含有雜質時，先要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量，再用純物質的質量進行計算。

總結、擴展：

1．生鐵和鋼的比較 生鐵 鋼

組成元素 鐵及少量碳、硅、錳、硫、磷 鐵及少量碳、硅、錳幾乎不含硫、磷

碳元素含量 2%～4.3% 0.03%～2% 分類用途 白口鐵：用于煉鋼灰口鐵： 碳素鋼（低碳鋼、中碳鋼、高鋼）械強度高，可代替鋼 合金鋼（錳鋼、不銹鋼、硅鋼、鎢鋼）

2、課堂訓練（略）

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第二篇：《金屬》教學設計

《金屬》教學設計

教學目標：

1、能夠進行探究金屬性質的研究

2、知道金屬有光澤、易傳熱、具有延展性的特點

3、了解常見的金屬性質，知道性質決定了金屬的用途。教學重點：探究金屬的共同性質

教學難點：探究金屬具有延展性，即能變形。課時安排：一課時

活動準備：學生課前準備一些金屬片，如鐵釘、易拉罐（鋁的），粗銅絲，砂紙、鐵錘等。

教學過程：

一、談話激趣，導入新課

師：課前老師讓大家收集了一些金屬材料制成的物品，今天你帶來了哪些金屬材料的物品呢？學生出示金屬物品。金屬在人們的生活中應用非常廣泛，廚房用具、常用工具、高雅電線、交通工具、金銀首飾等，哪一個方面都少不了金屬。

過渡：金屬到底有哪些特殊的本領使得它的用途如此廣泛并深受人們喜愛呢？下面我們一起來研究金屬。（媒體呈現生活中的金屬圖片）

二、探究金屬的共同性質

（一）猜測金屬的特點

1、師:同學們，金屬有什么特點呢？ 生1：比較硬件 生2：有的有光澤 生3：有的容易生銹 生4：有的易變形 ……

2、師：教師已經對金屬的特點做出了猜測，你們猜測的理由分別是什么呢？請同學們小組內交流各自猜測的理由。

4、班內交流猜測成果。

組1：我們組是根據日常生活中常見金屬，常見的現象。組2：我們組是根據一些書上、網上所了解到的?！?/p>

（二）設計實驗方案

師：同學們已經根據自己的理由對金屬的特點做出猜測，那么怎樣才能確定你所做出的猜測是正確還是錯誤的？在進行實驗前，我們首先要設計好實驗方案。下面請同學們選擇自己的研究課題，設計實驗方案。

學生展示自己的實驗方案。其他學生做出補充。

（三）實驗

1、老師出示研究材料及工具，認識實驗器材：砂紙、錘子、小刀……

2、出示鐵絲、銅絲、開始探究。

3、師巡視指導，特別提醒注意安全，并隨時糾正不正確的實驗方法。

4、實驗后小組內交流實驗現象，回報收獲，教師隨時板書。金屬的共同性質：金屬的質地一般比較堅硬、有光澤、容易導熱、具有延展性、經敲打后比較容易變形，金屬還具有導電性質

三、金屬在日常生活中的應用

師：剛上課時，同學們展示的金屬物品，你知道它是利用了金屬的什么特點嗎？

生：金屬的質地一般比較堅硬、有光澤、容易導熱、具有延展性、經敲打后比較容易變形，金屬還具有導電性質。

四、認識金屬是人造材料。

1、師：根據生活經驗來你能說說金屬是從哪兒來的？ 生1：工廠 生2：冶煉廠 生3：礦石 ……

2、師：今天老師給你們帶來了一段視頻，大家能更好地了解金屬的來源。（播放鐵的冶煉過程）

3、師：金屬不但給我們生活帶來了方便，還能進行節約使用、回收利用金屬，所以大家在日常生活中不要隨便丟棄它們，我們可以收集與利用，希望我們能節約利用好金屬。

第三篇：《金屬》教學設計

《金屬》教學設計

教材分析

本課教材分為四個部分：

第一部分，了解銅、鐵、鋁的用途。教材首先提出，銅、鐵、鋁是生產生活中常見的材料。許多用品都是用它們制成的。緊接著呈現了鋁制品、鐵制品、銅制品三組插圖。生活中銅、鐵、鋁制品是很常見的，學生應該也很熟悉的，除了教材上所列舉的這些之外，學生一定還能說出很多來。

第二部分，探究銅、鐵、鋁有哪些共同特點。分別選取銅絲、鐵絲、鋁絲各一段，研究它們有哪些特點。教材上呈現了四幅插圖分別是連接到電路中、把一端置于熱水中、用砂布打磨和用小錘敲砸，分別研究的是銅、鐵、鋁的容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展四個方面的特點。實驗還要求學生記錄實驗的過程和發現的現象，教材上出示了一個表格，列舉了材料名稱欄（銅、鐵、鋁），做法欄只是為學生做了個示范，填寫了“連接到電路上”一欄，剩下的三欄要求學生補充完整，現象欄空缺，要求學生邊實驗邊作好記錄，這種類型的表格可能是學生第一次接觸，教師應該指導學生填寫。實驗完后，分析實驗記錄，找出銅、鐵、鋁有哪些共同特點，把結果記錄下來。這就需要學生對所做的實驗現象進行分析概括，歸納出銅、鐵、鋁三種物體的共同特點。

第三部分，概括金屬的共同特點。教材首先提出問題，在生產生活中，還可以見到哪些和銅、鐵、鋁有相同特點的材料？它們有什么作用？緊接著呈現了鋅制品、鉛制品、錫制品三組插圖，除了教材所列舉的這些之外，學生能說出具有相同特點的材料，教師都要予以肯定。接下來，教材呈現了一段文字，銅、鐵、鋁以及和它們具有相同特點的材料，都是金屬材料。人們利用金屬的特點，可以制作各種工具、物品，提高工作效率，提高工作水平。在這一部分里，要注意培養學生的思維，先找到與銅、鐵、鋁有相同特點（容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展）的材料，再告訴學生銅、鐵、鋁以及與它們具有相同特點的材料都是金屬材料，由此推想出金屬的共同特點是：容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。

第四部分，利用金屬的特點設計作品。就是要求學生根據金屬的特點（四個特點當中的任何一個都可以），設計制作一件作品，把自己的設想寫或畫出來。

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教材上也為學生留出了寫或畫的方框?？梢杂蓪W生在課堂上設計作品，在課外完成作品。

學情分析

五年級的學生大多喜歡實驗，但孩子們只是憑自己的興趣邊玩邊做，導致于觀察不仔細，實驗無序操作，科學探究的習慣尚未養成，也常常使學習任務難已按教學計劃完成，需教師有效引導。

學習目標

1.知道金屬具有容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展等共同特點。2.經歷對金屬共同特點的探究過程，能利用簡單的表格整理實驗現象。3.意識到人們在認識到金屬的共同特點后，就能夠更好的利用金屬為人們服務

教學重難點

認識金屬的各種特點。評價任務

通過實驗探究認識銅、鐵、鋁等的特點，進而歸納出金屬的特點。教學準備 教師準備：

分組材料：銅絲、鐵絲、鋁絲、砂紙、導線、電池、小燈座、電池夾、小燈泡、燒杯、熱水、小錘子等。

演示材料：金屬制品的實物及圖片或者視頻資料。學生準備：課前了解生活中哪些地方用到了銅、鐵、鋁。教學過程

一、了解銅、鐵、鋁的用途

1.銅、鐵、鋁是生產生活中常見的材料。許多用品都是用它們制成的，你能列舉生活中的這三種金屬制品嗎？

2.學生根據自己的生活認知回答。

3.讓學生看課本上的鋁制品、鐵制品、銅制品三組插圖：除了這些之外，同學們在生活中還見過哪些金屬制品呢？

二、探究銅、鐵、鋁有哪些共同特點

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1.下面我們分別選取銅絲、鐵絲、鋁絲各一段，研究它們有哪些特點。2.引導學生根據課本上的四幅插圖分別連接到電路中、把一端置于熱水中、用砂布打磨和用小錘敲砸，認識它們的特點。

3.引導同學們記錄實驗的過程和發現的現象，然后填寫課本上的表格，要求學生邊實驗邊作好記錄，教師指導學生填寫。

4.實驗完后，分析實驗記錄，找出銅、鐵、鋁有哪些共同特點，把結果記錄下來。

5.小結：銅、鐵、鋁等金屬有容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展四個方面的特點。

三、概括金屬的共同特點

1.在生產生活中，還可以見到哪些和銅、鐵、鋁有相同特點的材料？它們有什么作用？

2.除了課本上所列舉的這些之外，請同學們說說還有哪些具有相同特點的材料。

3.學生找到與銅、鐵、鋁有相同特點（容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展）的材料。

4.小結：銅、鐵、鋁以及與它們具有相同特點的材料都是金屬材料，由此推想出金屬的共同特點是：容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。

四、利用金屬的特點設計作品

根據金屬的特點（四個特點當中的任何一個都可以），設計制作一件作品，把自己的設想寫或畫出來。

教學反思

1.整體把握本課教學內容，本課的教學重點是金屬的共同特點，首先從學生熟悉的銅、鐵、鋁入手，了解銅、鐵、鋁在生產生活中的應用，通過實驗的方法來研究銅、鐵、鋁各有什么特點，再通過比較，找到銅、鐵、鋁的共同特點，然后找一找生產生活中還有哪些材料具有與銅、鐵、鋁相同的特點，最后歸納為它們都是金屬，所以金屬的特點就是容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。從教材編寫來看，是逐步展開了不完全歸納法，從銅、鐵、鋁的個體特點研究開始，然后找銅、鐵、鋁三個個體的共同特點，再找與銅、鐵、鋁有共同特點的物

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體（這樣的物體越多越好），最后因這些物體都是金屬，所以銅、鐵、鋁所具有的共同特點也是金屬的共同特點。

2.實驗中需要注意的事項：

一、電路的材料應提前檢測好，避免課堂上又去為檢測電路而耽擱時間；

二、教材上用加熱燒杯中的水做傳熱實驗，這樣比直接在酒精燈上加熱金屬會安全得多，但是，這種方法的弊端是要花去較多的時間，所以，可以把這個實驗改成直接把銅、鐵、鋁放進熱水中，這樣既安全，又能用較短的時間見到實驗效果；

三、用小錘敲砸銅、鐵、鋁的實驗，要注意下面要墊上一些硬的物體，特別要注意的是如果在教室里上此課時，不要影響別的班級的教學。使用小錘子也要強調安全使用的問題；

四、實驗記錄需要教師指導，像教材上所呈現的那樣的表格，學生可能還是第一次接觸到，所以需要教師指導學生填寫，教師可以制一個相同的大表格，在學生做完一個實驗后在黑板上示范填寫一個，講解記錄方法，其他的由學生自己記錄。

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第四篇：《金屬》教學設計

《金屬》教學設計

教學目標：

1、能夠進行探究金屬性質的研究

2、知道金屬有光澤、易傳熱、具有延展性的特點

3、了解常見的金屬性質，知道性質決定了金屬的用途，但同時也考慮價格、資源及廢料是否易于回收等其它因素。教學重點與難點：

重點：探究金屬的共同性質

難點：探究金屬具有延展性，即能變形。時安排：一時

活動準備：學生前準備一些金屬片，如鐵釘、易拉罐（鋁的），粗銅絲，砂紙、鐵錘等。教學過程：

一、認識常見金屬制品

1、出示常見金屬制品，說說是用什么做的？為什么要用這個做？

2、學生交流，師相機板書：鐵、銅、不銹鋼??

3、師：像銅、鋁、鐵等有一個共同的名字叫“金屬”。（出示題）

4、你知道我們這個教室里哪些東西也是金屬做的？、金屬在人們的生活中應用非常廣泛，廚房用具、常用工具、高雅電線、交通工具、金銀首飾等，哪一個方面都少不了金屬。

6、過渡：金屬到底有哪些特殊的本領使得它的用途如此廣泛并深受人們喜愛呢？下面我們一起來研究金屬。

二、探究金屬的共同性質

1、老師出示研究材料及工具，認識實驗器材：砂紙、榔頭、小刀??

2、下面我們來做幾個小實驗，做完以后，你能更好地發現金屬的一些性質。你準備如何使用這些工具來做實驗呢？小組討論一下。

3、交流：可以用砂紙摩擦金屬表面，看一看。

用力彎曲金屬，或用榔頭敲打金屬。

用小刀割金屬。

把金屬放在熱水里，過一會再拿出來摸一摸。

??

4、學生分別取出三種金屬：鐵絲、銅絲、鋁絲，開始探究。、師巡視指導，特別提醒注意安全，并隨時糾正不正確的實驗方法。

6、實驗后小組內交流實驗現象，回報收獲，并推選一人把組內的成功填寫在黑板上。金屬的共同性質：

7、全班看板書，說說異同。

8、小結：金屬的質地一般比較堅硬、有光澤、容易導熱、具有延展性、經敲打后比較容易變形。（師補充：金屬還具有導電性質）

9、談話：金屬還具有其它一些很重要的性質，我們會在今后的學習中了解到。

三、金屬的區別與不同用途

1、同學們剛才通過自己探究發現了金屬有很多共同之處，其實不同金屬之間各方面的性能也是有差別的。你知道哪種金屬強度最大嗎？哪種金屬最貴？哪種導熱最好？哪種延展性最好？

2、學生猜測

3、你們說的對不對呢？快看書上的表格。（看懂圖示，了解不同金屬的特點）

4、由于不同金屬在地球上含量各不相同?！拔镆韵橘F”，所以它們的價格也是各不相同的。所以人們在使用時除了考慮金屬的性質也會考慮到它的價格。、討論：根據上面的資料想一想，制作下面的這些物品你會選擇哪種金屬？為什么？（鍋、易拉罐、項鏈、斧頭??）

6、師補充一些特殊金屬：汞也叫水銀，它是很特別，常態下是液體的，所以一般可以做溫度計中的液柱。但汞有毒。鉛也是有毒的金屬，也會使人引起鉛中毒。

7、總結：金屬在生活中的應用是同它的性質和價格緊密聯系的。性質決定應用。合理使用金屬可以為生活帶來方便，當然，如果選擇不正確則有可能帶來災難。

8、補充：1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。后來發現，原來裝煤油的鐵桶是用錫焊的，而錫卻莫名奇妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡的氣溫降到了—38攝氏度，這時海關倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，只留下泥土一樣的灰色粉末。沙俄軍隊的錫制大衣扣也不翼而飛。這些都是什么原因呢？原來，錫在—33攝氏度，會變成灰色粉末狀的晶體。

第五篇：金屬教學設計（匯總11篇）

篇1：《金屬》教學設計

金屬

教學要求：

1．知道金屬具有容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展等共同特點。

2．經歷對金屬共同特點的探究過程，能利用簡單的表格整理實驗現象。

3．意識到人們在認識到金屬的共同特點后，就能夠更好的利用金屬為人們服務。

教學準備

1．教師準備：

分組材料：銅絲、鐵絲、鋁絲、砂紙、導線、電池、小燈座、電池夾、小燈泡、燒杯、熱水、小錘子等。

演示材料：金屬制品的實物及圖片或者視頻資料。

2．學生準備：課前了解生活中哪些地方用到了銅、鐵、鋁。

教學過程：

一、了解銅、鐵、鋁的用途。

銅、鐵、鋁是生產生活中常見的材料。許多用品都是用它們制成的。讓學生看課本上的鋁制品、鐵制品、銅制品三組插圖?！俺诉@些之外，同學們在生活中還見過哪些這三種金屬制品呢？”

二、探究銅、鐵、鋁有哪些共同特點。

實驗：分別選取銅絲、鐵絲、鋁絲各一段，研究它們有哪些特點。

根據課本上的四幅插圖分別連接到電路中、把一端置于熱水中、用砂布打磨和用小錘敲砸，分別研究的是銅、鐵、鋁的容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展四個方面的特點。實驗時要求同學們記錄實驗的過程和發現的現象，然后填寫課本上的表格，要求學生邊實驗邊作好記錄，教師指導學生填寫。實驗完后，分析實驗記錄，找出銅、鐵、鋁有哪些共同特點，把結果記錄下來。

三、概括金屬的共同特點。

在生產生活中，還可以見到哪些和銅、鐵、鋁有相同特點的材料？它們有什么作用？

除了課本上所列舉的這些之外，請同學們說說還有哪些具有相同特點的材料。

先找到與銅、鐵、鋁有相同特點（容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展）的材料，再告訴學生銅、鐵、鋁以及與它們具有相同特點的材料都是金屬材料，由此推想出金屬的共同特點是：容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。

四、利用金屬的特點設計作品。

要求同學們根據金屬的特點（四個特點當中的任何一個都可以），設計制作一件作品，把自己的設想寫或畫出來。

篇2：《金屬》教學設計

【教學目標】

1、知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法：通過對金屬與氧氣、酸的反應的探究，進一步鍛煉學生實驗操作技能；通過小組合作，相互討論、歸納，培養學生分析、解決問題的能力和獲取新知的能力。

3、情感態度與價值觀：通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的興趣；通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、實事求是的科學態度。

【重點】金屬與氧氣、酸的反應；置換反應

【難點】置換反應的.判斷

【學情分析】

本節內容知識貼近生活，是學生比較感興趣的內容。學生在本節課之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法；學生在前面的學習中，做過鎂條、鐵絲等與氧氣反應的實驗，學習了實驗室制取氫氣的方法，接觸過鋅和稀鹽酸、稀硫酸的反應，為學習本節內容奠定了知識和方法基礎。學生對本節內容比較感興趣，因此，學生的積極性和熱情比較容易被調動起來，可輕松學習并應用知識。

【教學內容分析】

本節內容是人教版九年級化學（下冊）第八單元課題2第一課時的內容，本節內容是九年級化學的重點，學好本節內容可以為以后學習酸、堿、鹽的學習奠定基礎。本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。本節內容是在學生原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行較為深入地、系統地學習，本節內容采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。

【教學環節與活動】

課前預習

1、寫出鎂條在空氣中燃燒的現象：

2、寫出鐵絲在氧氣中燃燒的現象：

3、寫出鐵釘與硫酸銅溶液反應的現象：

課堂互動

【情景引入】老師的一位朋友在網上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？

【師生合作】探究金屬與氧氣的反應

教師展示各種金屬暴露在空氣中的變化前后的圖片，寫出下列方程式。

與氧氣反應的條件

化學方程式

鎂

在常溫就能與氧氣反應

鋁

在常溫就能與氧氣反應，生成致密的氧化鋁（Al2O3)膜

鐵

鐵在高溫條件下能與氧氣反應

銅

在常溫幾乎不與氧氣反應，加熱時可以（現象平緩）

金

在高溫時也不與氧氣反應（真金不怕火煉）

【小結】1.大多數金屬都能與氧氣反應，反應的難易和劇烈程度________(相同，不相同）。

2.金屬的活動性：說明____、___較活潑,____、____次之,______最不活潑。

【情景引入新知】你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？

【小組合作實驗】探究金屬能否與酸反應

分成A、B兩大組來做對比實驗。

實驗步驟：

A組（1-3小組）：在4支試管里分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。并記錄在下表中。

B組（4-6小組）：用稀硫酸代替A組中的稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。

A組（1-3小組）：金屬與稀鹽酸的反應現象及化學方程式。

金屬與稀鹽酸

現象

反應的化學方程式

鎂與稀鹽酸

鋅和稀鹽酸

鐵和稀鹽酸

銅和稀鹽酸

B組（4-6小組）：金屬與稀硫酸反應現象及化學方程式。

金屬與稀硫酸

現象

反應的化學方程式

鎂與稀硫酸

鋅和稀硫酸

鐵和稀硫酸

銅和稀硫酸

【小結】

（1）能與鹽酸、稀硫酸發生反應（產生氫氣）的金屬有；

不能與鹽酸、稀硫酸發生反應（不產生氫氣）的金屬有。

（2）根據實驗現象，你能得出這四種金屬的活動性順序嗎？

這四種金屬的活動性由強至弱的順序是。

【學以致用】你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？

A+BC→AC+B

【引入新知】----置換反應：觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應方程式，比較它們與化合反應、分解反應的有什么不同?它們都是由一種________與一種________反應生成另一種________與另一種_________。

【歸納】置換反應特點：單質+化合物→化合物+單質

【鞏固新概念】

高溫

判斷下列反應為置換反應的是

高溫

高溫

（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）C+2CuOCO2↑+2Cu

（3）2Mg+CO22MgO+C

（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（6）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

【學以致用】老師的一位朋友在網上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？

【課堂小結】這節課你收獲了什么？

【板書設計】

第八單元

金屬和金屬材料

篇3：金屬教學設計

【課標解讀】

金屬是現代生活和工業生產中極為普遍的一類物質。利用身邊的具體事例，培養學生關注環境和參與社會的意識，認識化學的重要性，增強學生的社會責任感 。

具體課標要求

1、了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬

2、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。

3、了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。

【教材分析】

金屬是現代生活和工業生產中極為普遍的一類物質。教材把金屬知識安排在酸堿鹽等化合物之后，讓學生在積累了大量物質的感性和理性認識的基礎上，再來比較全面的認識金屬的相關知識，既有助于形成比較系統的元素化合物體系、全面認識物質之間的相互關系，又降低了學生學習的難度，體現了以人為本的教育理念。

本節從金屬的存在形式、分類、物理性質、合金組成與性能以及應用角度，勾畫出認識化學物質的基本框架，即從物質存在、分類、組成結構、性質等視角對物質進行全面系統的認識。

對金屬以及金屬物理性質的學習，引導學生采用多種方法獲知：一是通過日常生活經驗和金屬制品的性能反推其具有的物理性質，如銅用作導線，推知銅具有良好的導電性；二是通過實驗探究比較銅片與黃銅片的硬度大小、錫片和焊錫熔點的高低；三是通過“在線測試”讓學生分析數據信息，獲取金屬物理性質及相應的用途。這樣不僅豐富了學生認識物質物理性質的途徑和方法，而且鍛煉了學生分析，推理，實驗探究的能力。教材還注重引導學生建立三個基本觀點：第一個是共性與個性的辯證關系，不同的金屬既有物理通性，又有各自特性，共性寓于個性之中，個性又受共性的制約；第二個基本觀點是：物質的組成與結構決定物質的性質，物質的性質又決定物質的用途；第三個基本觀點是通過混合能改變物質的性質，從而更好的為我們的生活生產服務。

教材先從學生身邊的金屬制品入手，最后又介紹了廣泛使用的合金，凸顯了化學與社會的聯系，體現了“從生活走進化學、從化學走向社會”的課程理念。

【學習目標】

1. 能列舉出金屬材料在日常生活和工農業生產中的重要用途，并通過對身邊的金屬制品的分析，認識常見金屬的物理性質，并能歸納出金屬物理性質共性的原因。

2、通過分析“不同金屬物理性質比較圖表”，了解常見金屬的特征及其應用和原因，理解“物質的性質決定物質的用途，物質的用途體現物質的性質”的化學觀念。

3、通過分析制造火箭外殼的金屬材料所需的條件和鋁合金的生產工藝，知道在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得性能更優越的合金。

4、通過實驗探究知道合金的性質，通過分析合金的組成和結構，知道合金的性質優于純金屬的原因。

5、通過分析“常見的合金”材料，知道合金比純金屬具有更廣泛的用途，知道通過“混合”可以改變物質性能，發展物質的組成決定性質的認識。

6、通過分析元素周期表和地殼中元素含量的圖表，了解金屬材料廣泛使用的原因。

【學情分析】

本單元從學科知識的角度看，是學生繼學習了氧氣、氧氣、水、二氧化碳以及常見的酸、堿和鹽等之后，又一元素化合物知識；從化學與社會發展或物質的類別的角度看，是學生第一次系統地認識一類材料——金屬材料。

本單元學生在積累了相當多的關于非金屬元素化合物的感性和理性認識的基礎上，再來比較全面地認識另一類金屬元素化合物的知識，既有助于形成比較系統的元素化合物知識體系、全面地認識物質之間的相互關系，又有益于建構認識物質的完整框架，包括：物質存在和分類，組成、結構與性質，轉化和應用。

【評價設計】

（1）通過展示、交流，歸納總結金屬的物理性質，檢測目標1的達成。

（2）通過對“不同金屬物理性質的比較”的分析，檢測目標2的達成。

（3）通過對給定資料的分析，觀察學生歸納總結的能力，檢測目標3的達成.

（4）通過“合金性質”的實驗探究以及合金的組成成分和結構的分析，檢測目標4的達成。

（5）通過分析“常見的合金”，觀察學生獲取信息的能力，檢測目標5的達成。

（6）通過交流討論，觀察學生歸納總結的能力，檢測目標6的達成。

（7）通過設計課堂達標檢測題，檢測學習目標的達成度。

【教學過程】

教師活動學生活動設計意圖新課導入：同學們，我們知道化學的研究對象是物質，那通過你的學習，你能列舉出學過的哪些物質，并說出所屬物質類別。

到目前為止我們發現了3000多萬種物質，種類繁多，不可能一種一種的分析，因此化學上通常采用分類的方法。加上金屬這類物質之后，我們對物質的認識相對來說就比較完整了。人類的生活生產離不開金屬，所以學習金屬這類物質有著至關重要的作用，希望通過這節課的學習同學們對金屬能有新的認識。請同學們交流展示你課前搜集的關于金屬的資料。

學生列舉相應物質及所屬類別。

學生交流展示課前搜集的金屬的資料

通過學生自己列舉物質并指出所屬類別，感受用分類的方法學習化學的好處。

通過課前搜集資料，貼近學生生活，感受到金屬在我們的生活中所占的重要地位。引起學生生活。

板塊一

探究金屬的物理性質

一、金屬的共性

呈現常見金屬的用途

提問：

1、請同學們根據剛才的交流，思考我們都是從哪些方面研究金屬的物理性質的？

2、大多數金屬在這些物理性質方面有哪些共性？

3、為何不同的金屬會有相似的物理性質？

（引導學生從微觀的角度進行分析）

二、金屬的特性

呈現：不同金屬物理性質比較圖表

提問：

1、不同的金屬物理性質完全相同嗎？

2、不同金屬有各自特性的原因

3、根據這些金屬的特性，你能分析出這些金屬各自有何用途嗎？

4、物質的組成，結構、性質與用途之間的關系是怎樣的？

5、實際應用中，我們考慮物質的用途都需要考慮哪些方面呢？

根據教師提供的資料歸納總結金屬的共性和微觀的原因

根據教師提供的問題，歸納總結不同的金屬有各自特性的原因以及金屬的性質與用途之間的關系

強化學生利用和分析資料的能力以及宏觀和微觀相結合的學習方法。

培養學生的歸納總結的能力

板塊二

合金

一、理解合金

篇4：金屬教學設計

神舟十號的承載火箭所必備的條件

提出問題：

1、你認為制造火箭外殼的金屬需要具備哪些條件？

2、從表格中能找到適合做火箭外殼的純金屬嗎？

3、你有什么好的想法？

篇5：金屬教學設計

呈現鋁合金的成分、生產工藝流程和性質

提出問題：

1、什么是合金？

2、現實生活中使用的金屬材料更多的是合金而不是純金屬的原因。

二、合金的性質

實驗探究：純金屬與合金性質的比較

實驗準備：鋁片、鋁合金、銅片、黃銅片、錫片、焊錫

呈現：

1、常見的合金的組成成分

2、純金屬和合金的內部結構

提出問題：

為何合金的性能優于純金屬？

三、觀念方法的提升

“混合”改變物質的性質

學生思考，交流回答問題，總結通過“混合”可以根據我們的需要得到我們想要的物質。

通過閱讀材料，交流得出合金。

學生分組實驗：

1、通過觀察顏色區分銅片和黃銅片

2、通過相互刻畫區分鋁片和鋁合金

3、比較錫片和焊錫的熔點高低

學生歸納總結合金的性質

學生從宏觀和微觀兩個方面進行歸納總結通過合金性質的分析，歸納總結通過提供真實的素材使學生明白單一金屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求，因此可以采用“混合”改變物質的性能，因此合金應運而生。

學生通過自己分組實驗，明確了實驗目的，了解了實驗探究的過程，得出了實驗結論，增強了學習興趣。

體現宏觀和微觀相結合的思維方式

進一步加深學生對組成、結構，性質，用途之間關系的理解板塊三

常見的合金

多媒體呈現銅合金、鐵合金、鋁合金、鈦合金等常見的合金

學生自學，歸納總結體現合金在日常生活中的廣泛用途

板塊四

金屬材料廣泛使用的原因

呈現資料：

元素周期表、地殼中元素含量的圖表

學生分析，歸納總結培養學生利用圖表獲取信息的能力

板塊五

暢談收獲

通過本節課的學習，談談你對金屬有何新的認識

同學們各抒己見，從不同角度認識金屬

讓學生自評和互評，取得良好的教學效果

板塊六

布置作業

1、學習了“混合”的方法后，你對獲得新的金屬材料有何想法？

2、以金屬材料與社會發展的關系為主題，寫一篇小短文

通過這樣的作業旨在讓學生建立化學觀念與正確的化學價值觀。

篇6：金屬教學設計

知識與技能：

①了解硅酸鹽的主要用途和組成。

②了解硅的物理性質和重要用途。

③掌握硅酸鈉的化學性質。

過程與方法：

通過自主探究，培養學生自主學習的能力

情感、態度 學習陶瓷、玻璃和水泥的有關知識，了解中華民族傳統文化，

與價值觀培養學生的愛國主義情感，激發學生學習化學的興趣。

教學重點：硅酸鹽的性質和重要用途

教學難點：硅的晶體結構

教學方法：閱讀法和比較法相結合

教學準備：多媒體課件

教學過程：第一課時【引言】中國譽稱“瓷國”。陶瓷是我中華民族一項最偉大的創造，具有悠久而輝煌的歷史。原始陶器大約是1萬年前出現在中國?！疤铡弊鳛闅v史上第一種人造材料成為人類擺脫蒙昧的時代標志，秦兵馬俑的制造展示了當時制陶規模和高超的動手術與藝術水平。瓷器在東漢晚期發明，到寧朝形成了舉世聞名的“柴”、“汝”、“哥”、“鈞”、“定”、“官”幾大名窯，其制品工藝之精湛達到“青如天”、“薄如紙”、“聲如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。

秦兵馬俑和古陶器的圖片。【板書】三、硅酸鹽

1、硅酸鹽

（1）定義：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的復雜化合物的總稱。

（2）物理性質：一般不溶于水。

（3）化學性質：性質穩定，不易和別的物質反應。

（4）硅酸鹽組成的表示方法：

硅酸鹽種類繁多，結構復雜，為了方便記憶和計算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。書寫順序為：金屬氧化物、二氧化硅、水。若有兩種金屬氧化，則活潑的在前，較不活潑的在后。用氧化物形式表示下列硅酸鹽：

鎂橄欖石[Mg2SiO4] 2MgOSiO2

高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O

正長石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2

請用氧化物的形式表示硅酸鈉[Na2SiO3]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成，一學生寫在投影片上。Na2OSiO2

2MgOSiO2

2、硅酸鈉

硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽，最常見的是Na2SiO3。它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿。

①物理性質：水溶液是一種無色粘稠的液體。

②化學性質：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3

③應用：

可做肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。實驗室里用于制H2SiO3，工業上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠，硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。

實驗4-2：Na2SiO3的防火作用【過渡】從古到今，人類創造性的生產出了幾大類硅酸鹽產品，它們給人類的生活帶來了巨大的變化。

3、傳統的硅酸鹽材料

（1）陶瓷

①制法：陶瓷是以黏土為原料，經高溫燒結而成。

②分類：陶瓷是陶器和瓷器的統稱。陶瓷的種類很多，根據原料、燒制溫度等的不同，主要分為土器、陶器、瓷器和炻器等。

陶器：用一般的粘土制成形體，干燥后在窯內于1000℃以下的溫度下燒結而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易滲水。為了彌補這一缺陷，常于燒制前在坯體表面涂上一層釉，使成品光滑、不滲水。常用陶器有缸、盆、壇。

瓷器：是用純凈的粘土加入一定量的石英和長石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窯內于1200℃~1400℃的高溫下燒結而成的，如瓷壺、瓷杯、瓷碗等。瓷器質地致密，不滲水。

炻器：是介于瓷器和陶器之間的一種陶器制品，如沙鍋、水甕等。

③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣好等性質，制作時易加工成型。

（2）玻璃

①主要原料：石英、碳酸鈉、石灰石

②生產原理：

SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2

③特性：玻璃通常為表面光滑、致密、硬而脆的固體。

在高溫時逐漸軟化甚至變為液體。高溫熔融的液態玻璃能抽成細絲。有的玻璃為無色，有的玻璃有藍色、綠色或棕色等。無色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不導電，導熱性也很弱。

（3）水泥

①主要原料：粘土、石灰石；輔料：石膏

②普通水泥主要成分：

硅酸三鈣（3CaOSiO2） 、硅酸二鈣 （2CaOSiO2）、鋁酸三鈣 （3CaOAl2O3）

③特性：水泥有水硬性。

水硬性是細粉狀水泥遇水后變為堅硬、塊狀固體的性質。與水泥的水硬性相對應的變化叫做水泥的硬化。石膏能延緩水泥的硬化速率。

4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料

（1）碳化硅：

具有金剛石的結構，硬度很大，可以用作砂輪、砂紙的磨料。

（2）硅鋼：

含4%硅的硅鋼，具有高導磁性——變壓器鐵芯。

（3）硅橡膠：

人工合成的硅橡膠，在高溫或低溫下都能保持良好的彈性——制造火箭、導彈、飛機的零件；絕緣材料。

（4）分子篩：

人工制造的分子篩，具有均勻微孔結構，主要用作吸附劑和催化劑?！究茖W視野】學生自己閱讀科學視野，了解新型陶瓷和土壤膠體。

（5）新型陶瓷：高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷。

5、土壤膠體： 膠體顆粒表面積大，帶負電，有保肥作用?！具^渡】硅在地殼中的含量為27.72%，僅次于氧居第二位，所以硅的化合物隨處可見。人類雖然在一萬年前制出了陶器，五千年前古埃及人發明了玻璃。而人類真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時獲得單質硅的。

四、硅單質

1、硅單質的分類：硅單質分為無定形硅和晶體硅兩類。

2、晶體硅的性質

（1）結構：類似金剛石

（2）物理性質：灰黑色固體，有金屬光澤；熔點高、硬度大、有脆性，導電性介于導體和絕緣體之間，是重要的半導體材料，是信息技術的關鍵材料。

（3）化學性質：常溫下化學性質、不活潑

①硅和氧氣反應：Ｓi＋Ｏ2 ＳiＯ2

②硅和強堿反應：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

3、制法： 用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應，得液態不純的四氯化硅，經分餾提純用氫氣還原即可得純硅。

2C+SiO2 Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si↓+4HCl

4、用途：良好的半導體材料——計算機芯片、光電池（太陽能電池）。

〖板書設計〗二、硅酸鹽

1、硅酸鹽概述；

2、硅酸鈉；

3、傳統的硅酸鹽材料

4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料

三、硅單質

1、硅單質的分類：分為無定形硅和晶體硅兩類。

2、晶體硅的性質；

3、制法：

4、用途：

篇7：金屬教學設計

［引言］我們都聽說過“真金不怕火煉”，這說明金子即使在高溫下也不與氧氣發生反應。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時能與空氣或氧氣劇烈反應，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？

［板書］一、金屬與非金屬的反應

［探究實驗3-1］鈉能在空氣中穩定存在嗎？

［學生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。

［師］描述你們所看到的現象。

(鈉很軟，剛切開時，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗)

［師］回答得很好，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家根據上述實驗現象并結合課文總結出鈉的物理性質。

［板書］

1、鈉( sodium)的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

［問］鈉的光澤為什么很快變暗？

(鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質發生了化學反應，以致變暗。)

［講］好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

［板書］2、鈉與氧氣的反應：

(1) 常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)

［問］為什么要將鈉保存在煤油或者石蠟油中？

(為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。)

［講］常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會發生什么變化呢？還會生成Na2O嗎？

［資料卡］氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的固體。

［探究實驗3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？

［學生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。

［講］實驗時應注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。

實驗現象：可觀察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。

結論：鈉的熔點較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2 。

［板書］(2) 加熱時：2Na +O2=== Na2O2 (淡黃色)

［講］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？

［探究實驗3-3］未打磨的鋁箔和打磨過的鋁箔加熱現象會有不同嗎？

探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察現象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化，觀察現象。

實驗現象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

［問］熔化的鋁為什么不滴落？

［現象解釋］鋁表面的氧化膜保護了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構成的薄膜Al2O3的熔點為20xx℃，高于鋁的熔點660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落。

［講］正因為鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內部鋁被氧化，所以鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。

［生活小常識］盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。

［小結］本節課我們主要學習了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應和鋁箔在空氣中加熱的反應情況。同時我們利用鋁在空氣中的化學特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。

［課堂檢測］略

篇8：金屬教學設計

一、教材分析

金屬材料在國民經濟中占有舉足輕重的位置，在日常生活中廣泛應用?！敖饘俨牧稀笔氰F及其化合物的性質學習結束后的一個重要延伸，要求學生明確合金的概念以及合金的性質，了解常見合金的主要組成、性能和用途，學會正確選擇金屬材料。教材選取學生較為熟悉的鐵合金、鋁合金和新型合金為載體，意在把學科教學內容與學生的生活經驗有機結合起來，讓學生感悟科學知識和社會發展的互相影響。

二、學情分析

本節課設計了課前調研、課中展示和課后拓展三個教學環節，充分體現了《普通高中化學課程標準（20xx年版）》確立的以學生為主體、以學生發展為中心、能力與素質培養為目標的教育理念。這一系列的體驗性的自主學習和團隊合作活動，使學生對學習有了一種全新的認識和感受，不僅在學習方式上有所突破，更重要的是激發了對學習濃厚的興趣?！俺珜ё灾?、合作、探究的學習”是《普通高中化學課程標準（20xx年版）》的另一重要理念。教育家皮亞杰曾說：“一切真理都要由學生自己去發現、去獲得，或者由他們重新發現，至少由他們重建，而不是簡單地傳遞給他們。”這種以學生展示為主導的課堂，既豐富了高中化學課堂，又真正體現出“以學生發展為本”。

三、教學目標

1.通過課前的資料收集整理的調研活動，診斷學生對金屬認識結構化水平及科學探究水平（基于經驗水平、基于概念原理水平），并發展學生自主學習和小組合作的能力。

2.通過課中的展示活動，診斷并發展學生自我展示和公眾演講能力。

3.通過課后的小論文活動，診斷并發展學生解決實際問題的能力水平及其對化學價值的認識水平（學科價值視角、社會價值視角、學科和社會價值視角）。

四、教學重點

1.課前開展收集、整理調研資料的活動，提高學生對金屬材料的認識，增強其社會活動能力。從中去了解金屬材料的組成、來源、價格和用途，從不同角度增加對金屬材料的認識。

2.了解合金的定義和性能，深入理解結構決定性質，加強宏觀辨識和微觀探析的核心素養。

3.讓學生了解金屬材料的發展歷史、重要作用和面臨的挑戰，激發學生的愛國熱情和社會責任感來提高學生的求知欲，發展科學態度與社會責任的核心素養。

4.開展多種形式的交流活動，既能培養學生收集、整理資料的能力，又能培養學生發表自己見解的能力，還能培養學生的合作精神等。

五、教學難點

1.這堂課是以學生活動為主體的高中化學課堂，使學生具有創新精神、實踐能力、科學素養和人文素養；同時，培養學生終身學習所需要具備的基礎知識、基本技能和方法。

2.從結構角度認識合金及其性能，理解結構決定性質，發展宏觀辨識和微觀探析的核心素養。

六、教學流程

（一）環節一：課前調研，收集、整理資料。

1.展示活動題目的選擇。題目要符合本節課教學的主旨，達到預期目標，選題很關鍵。首先，要選擇學生感興趣有發揮空間的話題。只有選擇富有新意、學生感興趣的話題，才能調動學生學習的積極性、自信心和創造性。其次，題目要緊扣教學的重點、難點，實現學科的教學目標。再次，難度要適中。題目的選擇一定要根據學生的具體情況，難易適中，切莫艱澀難懂，反而扼殺了學生的積極性。最終確定的選題包括：金屬之最和金屬發現史、我最喜歡的金屬、漫談合金、辯論：鋁的利與弊。

2.展示活動要求。一方面能突出重點和難點，完成教學目標，另一方面，給學生空間和時間展示個人的特色，發展自身能力。

（1）形式上：制作PPT，講解生動活潑；

（2）要突出合金的性質與成分的關系，贊揚和體會合金在人類歷史發展中和當今社會中的重要貢獻；

（3）金屬發現史的講解要試圖挖掘金屬元素發現的早晚受什么因素影響；

（4）可制作PPT進行演講，一定要說清楚喜歡的個人原因，也可以根據自己最喜歡的金屬元素，由自己來扮演那種元素，編制化學小品，由3-5名同學來演出；

（5）兩小組持對立的觀點上臺辯論，論據充足科學無誤；準備PPT或者實物道具等素材，努力論證自己的觀點。

3.課前資料的收集和整理。在正式上課前，學生需要收集大量的資料，并分析、歸納和整理。在與同學的商議過程中，通過傾聽別人的想法也會發現一種新的視角。在獨立思考或集體探討中，學生逐步提煉自己的思路。這一過程就是一個學生自主學習的過程。另外，在課堂活動準備過程中，需要小組成員通力合作、互助互學，這一過程培養了學生們的合作精神。

設計意圖：通過課前的調研活動，培養學生收集整理資料的能力，并用各種形式表達出來，發展學生的學習主動性和團隊協作精神。

（二）環節二：課中展示，形式多樣，包括知識搶答、演講、戲劇表演、辯論等。

1.活動一：“金屬之最”搶答賽

設計意圖：通過金屬之最趣味搶答，活躍課堂氣氛，激發學習興趣，并在這個環節中從不同角度增加對金屬材料的認識。

2.活動二：金屬的發現之旅

學生活動：學生通過演講，提問互動等多種形式，向我們展現了金屬的發現之旅，從金到銅、鐵再到鉀、鈉等。通過戴維發現活潑金屬過程的艱辛，致敬那些歷史上偉大、嚴謹、智慧且擁有獻身精神的科學家們！

教師引導：為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？為什么最晚發現活潑金屬鉀、鈉等？

學生活動：學生從金屬活動性和原子得失電子能力的微觀角度，分析了不同金屬冶煉方法不同和出現早晚差異的原因。

設計意圖：一是通過古代金屬制品的介紹，加深學生對金屬材料發展史的了解，激發學生愛國熱情。二是通過人類使用金屬材料先后順序的分析，加強學生學會用所學知識分析、解決問題的意識，診斷并發展學生對化學價值的認識水平（學科價值視角、社會價值視角、學科和社會價值視角）。三是致敬為人類進步做出卓越貢獻的科學家，感受化學家的魅力和化學學科的價值，發展學生的科學精神和社會責任。

3.活動三：我最喜歡的金屬

（1）銅·彩

學生活動：學生選擇了自己最喜歡的銅為對象，從顏色、性能和組成等角度欣賞了不同銅合金的美，了解到合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調節。

教師引導：初中我們學過了一些合金的知識，回顧所學。

問題1什么是合金？

學生活動：由兩種或兩種以上金屬（或與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。

問題2合金有哪些優良的性能？

學生活動：硬度更大、熔點更低、抗腐蝕性更好。

問題3為什么合金的性能在許多方面不同于其成分金屬？

學生活動：閱讀合金的成分及主要性能相關信息表，探究合金的性能與組分金屬不同的原因。發現合金中組分的種類、含量影響合金的性能，從微觀上說是金屬結構發生了變化。體會結構決定性質，性質決定應用的化學思想。

教師活動：介紹幾種重要的現代合金—鐵合金、鋁合金和新型合金。

（2）樂器·金屬

學生活動：音樂總能給人的心靈以洗禮，而其形形色色的載體在用以表現的時候時常令人不由得心生愉悅。金屬的職能眾多，在與音樂相攜的過程中，便淋漓地展現了其美的一部分。無論小到琴弦這樣的部件，還是大到古今中外的各式樂器，它們金屬的典雅質感、良好的性能和特有的光澤是一種特色，亦是一種品質。樂器與金屬，從以前到現在再到未來，一直會有如此完美的結合。

設計意圖：本節課設計的小組展示活動，教師重視和尊重學生思維的個體差異，向學生提供了充分發揮自己才能的機會，學生有了獨立思考和展示交流的機會，主動參與知識的探索與形成過程，過程體現了“以學生為主體”的新課改理念。在感受銅合金不同顏色和性能的魅力同時，回顧和發展了合金的概念內涵和外延，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。理解結構決定性質，性質決定應用的化學思想，加強宏觀辨識和微觀探析的核心素養。

4.活動四：辯·鋁的利與弊

教師引導：鋁在我們的生活中扮演著尤為重要的角色。比如，它的密度較小，抗腐蝕性能好，可以做某些建筑材料；但對它的食入又有可能造成老年癡呆，危害人類健康。金屬材料給我們帶來便利的同時也產生了一些負面影響，比如就有人覺得鋁制飲料罐應該停止使用，你覺得是否該停止使用鋁質易拉罐？

主題辯論：是否該停止使用鋁質易拉罐？

學生活動：從鋁的性質、儲量、環保、回收處理，是否方便，以及相關產業使上的從業人員（如開采鋁礦的工人，生產鋁制飲料罐的工人，飲料公司的老板、消費者……）等多方面考慮。

教師引導：正方主要從對健康和環境不利等方面闡述觀點，涉及鋁的物理、化學性質，還提出了一些解決問題的建議；而反方則從鋁的使用方便、易回收、成本低、受消費者歡迎，甚至就業等社會問題多角度進行了反駁。不管哪方，從他們的觀點中都可以看出，大家知識面廣、眼界寬、有社會責任感。

教師引導：為什么鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物？

學生活動：[實驗]打磨過的鋁片和未打磨過鋁片分別與NaOH溶液反應。

教師引導：寫出Al、Al2O3與NaOH的方程式，并引導學生進行物質的量在化學方程式計算中的應用。

設計意圖：辯論有助于學生邏輯思維能力和批判性思維能力的提高進步和拓展遷移。因為辯論要求學生要考慮證據是否清楚、充分及表達是否恰當、思維是否縝密、語言是否流暢等等，這些問題的解決是對學生綜合能力的考驗，鍛煉和發展了學生多方面的能力。從鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物出發，應用Al、Al2O3的性質來解決實際問題。

（三）環節三：總結歸納，課后拓展

教師：金屬材料的發展史是人類材料發展史中的重要組成部分，通過本節課的學習，我們了解了金屬的性質、金屬的發展史、以及合金的定義、性質及分類，也學會了從不同角度來看待金屬材料。請大家課后根據之前調研的與金屬有關的課題以及本節課所學和了解到的知識，進一步調查研究，完成一篇小論文。

設計意圖：鞏固提升，并將課堂知識延伸至課外，拉近化學與生活距離。

篇9：金屬教學設計

教學目的和要求

1、使學生知道金屬具有光澤、能傳熱、導電，有延展性等共同性質，建立初步的“金屬”概念。

2、培養學生分析與綜合、比較、抽象與概括等思維能力。

教學重點：使學生知道金屬具有的共同性質，建立初步的“金屬”概念。

教學難點：通過實驗培養學生的思維能力。

教學準備

師準備：銅絲、鐵釘、鋁絲、銅勺、鋁勺、木棒、筷子、砂紙、粉筆、燒杯、熱水、電池、小電珠、導線、鐵錘、鐵砧等供分組實驗用。

生準備：金屬小物品3—5件。

教學設想

通過讓學生在觀察、猜測、實驗之后，學生能夠自己歸納出對金屬的認識（金屬的共性）建立初步的金屬概念，并了解人們對日常生活中常見的金屬物品的金屬性質的利用。

教學過程

一、新課導入

1、今天同學們帶來了哪些金屬材料制成的物品呢？（學生展示金屬物品，師板書其名稱）我們所帶物品有限，平時生活中，你還見到過哪些用金屬制成的物品呢？（學生加以補充師并板書）在桌子上放的這些物品中，哪些是用金屬材料做成的？（物品分類）

2、這些金屬，它們可能有哪些性質呢？（學生進行猜測，師板書）

3、怎樣驗證我們的猜測是否正確呢？

二、探究新知

1、觀察、實驗，研究金屬性質

1）、認識銅、鐵、鋁等金屬具有金屬光澤

請同學們用眼觀察一下這些物體或用砂紙打光它們，觀察到什么？

師生交流后，師小結：銅、鐵、鋁等金屬都有光澤，而木棒、筷子等非金屬物品卻沒有光澤。

2）、認識銅等金屬都容易傳熱

學生把適量的金屬和非金屬物品放入盛有熱水的的燒杯中，用手拿著另一端，過一分鐘后，你的手有什么感覺？

師小結： 金屬物品慢慢變熱，而非金屬物品未變熱。說明金屬都可以傳熱。

3）、認識銅等金屬都可以導電

把不同物品分別接入簡單電路中，看小電珠是否能發光。

小結：鐵釘、鋁勺等接入電路中能使小電珠發光，而木棒等不能使小電珠發光，這說明金屬都可以導電。

4）、認識銅等金屬都有延展性

把不同物品分別放在鐵砧上用鐵錘捶打，看它們各有什么變化。

師小結：鐵釘等金屬都被捶扁了，變寬變長了，而木棒、粉筆被捶破了。說明金屬都能被捶扁變長。

2、歸納金屬共性，給出“金屬”概念

1）、引導學生分步歸納：銅、鐵、鋁等都有光澤；都可以傳熱；都可以導電；都能被捶扁、捶長。

2）、引導學生全面歸納：這些金屬材料都具有金屬光澤，都具有傳熱、導電、延展的性質。

3）、金屬：人們把具有銅、鐵、鋁的共同特點的物體歸為一類，叫做金屬。

3、指導學生了解人們對金屬各種性質的利用。

人們利用了金屬的哪些性質？你能結合日常生活列舉一些實例？

三、鞏固應用。

人們在日常生產、生活中哪些地方利用了金屬的哪些性質？

四、課后延伸

課后請你收集一些你認為是金屬的東西，檢驗一下是否具有金屬的性質。

板書：

4、金 屬

金 銅 都有金屬光澤

鐵 都可以傳熱

屬 鋁 都可以導電

都可以延展

篇10：金屬教學設計

三維目標： 授課人：董 xx

知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。

②了解兩性氫氧化物及氧化物。

③通過實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力。

過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。

②發揮學生的主體作用進行實踐活動。

情感、態度①通過活動激發學生勇于探索的精神和嚴格求實的`科學態度。

與價值觀②通過實踐活動激發學生報效祖國的責任感。

教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

教學方法：實驗探究法

教學準備：多媒體課件

教學過程：第2課時

［復習］金屬鈉與氧氣及水的反應方程式。

三、金屬與鹽反應

【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。

請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。

[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒有遇到堿時能發生反應的金屬，鋁遇到堿時能不能發生反應呢？

[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發生？

[實驗現象] 都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。

[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。

2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？

Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發生反應？

Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。

[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？

[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。

[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由于大多數金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態存在，只有少數金屬如金可以以單質形式存在。

[實踐活動]小結金屬的化學性質。

[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：

(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。

(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。

解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；

(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物

鈉鎂鋁鐵銅

氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

［作業］１、閱讀：科學視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7

〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

〖教后記〗

篇11：金屬教學設計

一、學習目標

1．使學生了解金屬晶體的模型及性質的一般特點。

2．使學生理解金屬晶體的類型與性質的關系。

3．較為系統地掌握化學鍵和晶體的幾種類型及其特點。

二、學習重點：

金屬晶體的模型；晶體類型與性質的關系。

三、學習難點：

金屬晶體結構模型。

四、學習過程

[投影]選一位同學的家庭作業(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結構與性質的關系)。要求全體同學對照分析各自作業，在教師的引導下進行必要的修正和補充。然后投影一張正確的表格。

表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較

[教師誘導]從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢? [展示金屬實物]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

[學生分組討論]請一位同學歸納，其他同學補充。

[板書] 一、金屬共同的物理性質

容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

[教師誘啟]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著不同的物理性質特點，且分別由它們的晶體結構所決定，那么金屬的這些共同性質是否也是由金屬的結構所決定呢?

[板書] 第二節 金屬晶體

[flash動畫] 點擊“金屬晶體內部結構”條目， 讓學生看金屬晶體內容組成微粒內容為，然后再聽畫外音兼字幕。

再點擊 “金屬晶體內部結構”內部畫面左上角“內部結構”條目，讓學生看幾種常見金屬晶體空間構型。硬球一個一個地堆積給同學觀察，成形后再旋轉讓同學從不同角度進行觀察，且拆散、堆積給學生分析。

[畫外音兼有字幕]金屬(除汞外)在常溫下一般都是固體。通過X射線進行研究發現，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一層層緊密地堆積著，每一個金屬原子周圍有許多相同的金屬原子圍繞著，

[設疑]金屬中堆積的就是中性原子嗎?

[閱讀并討論]金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內部結構中，實際上按一定規律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。

[教師誘啟]同樣的帶正電荷的金屬陽離子本應相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢?

[提示設疑]電子到哪里去了呢?

[討論]學生分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。

[板書] 二、金屬晶體結構

金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質晶體。

[教師設問]構成金屬晶體的粒子有哪些?

[學生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構成。

[引言]金屬晶體的結構與其性質有哪些內在聯系呢?

[板書] 三、金屬晶體的結構與金屬性質的內在聯系

1．金屬晶體結構與金屬導電性的關系

[演示多媒體動畫3]畫面內容：金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場存在時是自由移動的，在外加電場作用下，自由電子則發生定向移動而形成電流。

[畫外音兼有字幕]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

表二

[板書]2．金屬晶體結構與金屬的導熱性的關系 [分析對比]讓學生充分討論、對比，并讓一位同學歸納填寫，然后教師點評上述表格，

[教師誘啟]導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中金屬離子和自由電子擔當什么角色?

[學生閱讀]教材中有關內容。

[分組討論]①金屬晶體導熱過程中粒子運動情況如何?

②這些粒子通過什么方式傳遞熱量?

③熱量傳遞方向及最后整個金屬晶體溫度高低情況怎樣?

[學生匯報]選一位學生匯報學生討論結果，其他學生補充。

[投影小結]金屬容易導熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。

[板書]3．金屬晶體結構與金屬的延展性的關系

[演示多媒體動畫4]畫面為一原子晶體和金屬晶體結構模型，當其分別受到外力作用時，原子晶體中原子間的位移使共價鍵受到破壞，而金屬晶體中各原子層發生相對滑動時，卻保持了金屬離子與自由電子之間的較強相互作用。

[畫外音兼有字幕]原子晶體受外力作用時，原子間的位移必然導致共價鍵的斷裂，因而難以鍛壓成型，無延展性，而金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。

[討論]組織學生分組討論、歸納，然后在教師的指導下，得出正確的答案。

[投影小結]表三 金屬晶體的結構與性質的關系

(見下頁表)

1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在 [投影課堂反饋練習]

A.金屬離子間的相互作用

B．金屬原子間的相互作用

C.金屬離子與自由電子間的相互作用

D.金屬原子與自由電子間的相互作用

2．金屬能導電的原因是

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動

C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動

D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

3．下列敘述正確的是

A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B．原子晶體中只含有共價鍵

C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵

[作業布置]本節教材習題1、習題2

課后閱讀材料

1．超導體——一類急待開發的材料

一般說來，金屬是電的良好導體(汞的很差)。 1911年荷蘭物理學家H·昂內斯在研究低溫條件下汞的導電性能時，發現當溫度降到約4 K(即—269、)時汞的電阻“奇異”般地降為零，表現出超導電性。后又發現還有幾種金屬也有這種性質，人們將具有超導性的物質叫做超導體。

2．合金

兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質，叫做合金，合金屬于混合物，對應的固體為金屬晶體。合金的特點①仍保留金屬的化學性質，但物理性質改變很大；②熔點比各成份金屬的都低；③強度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強；⑤導電性比成分金屬差。

3．金屬的物理性質由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質。

(1)狀態：通常情況下，除Hg外都是固體。

(2)金屬光澤：多數金屬具有光澤。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末狀態有光澤外，其他金屬在塊狀時才表現出來。

(3)易導電、導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導電、導熱。

(4)延展性

(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強弱決定。金屬除有共同的物理性質外，還具有各自的特性。

①顏色：絕大多數金屬都是銀白色，有少數金屬具有顏色。如Au 金黃色 Cu 紫紅色 Cs 銀白略帶金色。

②密度：與原子半徑、原子相對質量、晶體質點排列的緊密程度有關。最重的為鋨(Os) 鉑(Pt) 最輕的為鋰(Li)

③熔點：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為 28．4℃ Ca為30℃

④硬度：最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為鉀 (K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。

⑤導電性：導電性能強的為銀(Ag)，金(Au)，銅 (Cu)等。導電性能差的為汞(Hg)

⑥延展性：延展性最好的為金(Au)，Al