第一篇：金屬的化學性質教學設計

金屬的化學性質教學設計

教學目標

一、知識與技能

1、認識鈉、鋁的性質，掌握有關實驗的基本操作技能。

2、通過對鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應的學習，了解金屬與氧氣反應的規律。

二、過程與方法

1、通過探究實驗培養學生的實驗技能和科學素養。

2、培養學生根據實驗現象分析、推理和判斷的能力。

三、情感、態度與價值觀

1、激發學生學習化學的興趣，使他們樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，從而感受化學世界的奇妙與和諧。

2、培養學生參與化學科技活動的熱情，培養學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，并能對與化學有關的社會與生活問題做出初步的解釋。

教學方法

誘思設疑、實驗探究法 教學重點

鈉與氧氣的反應。教學難點

有關鋁氧化膜的實驗探究 教學設計

[引言] 在人類已發現的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會發展的進程中，金屬也起著非常重要的作用，從今天開始我們就來研究幾種重要的金屬及其化合物。[投影板書]

第三章 金屬及其化合物 第一節 金屬的化學性質.[復習]

1、初中學過的有關鐵的性質。

2、地殼中各元素的含量。

[學生] 回顧、思考、探究。

[思考與交流] 自然界中的元素有哪兩種存在形態？金屬主要以什么形態存在？

為什么？

[學生] 思考、交流、探究。[學生探究] 教材P38 [思考與交流]

1、舉例說明金屬能發生那些化學反應？

2、分析圖3-2中發生的化學反應，并寫出化學方程式，分析這些化學反應是不是氧化還原反應？如果是，金屬在反應中做氧化劑還是還原劑？ [學生] 思考與交流。

（對于問題1，學生可能會圍繞初中學過的金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬與鹽的反應、金屬活動順序等知識以及生活中所觀察到的現象展開討論。對于問題2，學生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反應中做還原劑的結論。）[師生互動] 共同完成結論：金屬最外層電子數較少，在反應中容易失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑。

[引入] 剛才我們復習了一些金屬的共同性質，我們知道大多數金屬能跟氧氣發生反應，下面我們就來學習金屬與氧氣的反應。[投影板書]

一、金屬與氧氣的反應

[教師] 請同學們觀察各自桌面上的儀器與藥品，請特別注意金屬鈉的保存有什么不同？

[學生] 金屬鈉保存在一瓶液體中。

[思考與交流] 鈉為什么要浸末在一瓶液體中？ [學生] 思考與交流

（學生可能會想到鈉會與空氣反應，或是與空氣中的水蒸汽反應，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）

[教師] 請大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質？要注意聞氣味的方法。[學生] 聞液體的氣味，得出結論：鈉保存在煤油中。

[教師] 既然大家都認為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來認識一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發生反應，反應的條件是什么？現象如何？請同學們做課本P39 的實驗3-1，注意觀察實驗現象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。

[學生] 動手實驗、觀察并描述實驗現象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。[思考與交流] 通過這個實驗，能否歸納出鈉的物理性質。[投影板書] 2

1、鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，質軟，密度大于煤油小于水，熔點低。[教師] 請同學們觀察鈉的表面，看看與剛切開時有什么不同？ [學生] 鈉的表面變暗并失去光澤。

[問題探究]

剛切開時看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請大家寫出反應的化學方程式并判斷這個反應是否是氧化還原反應，如果是，注明氧化劑和還原劑。

[學生] 鈉與氧氣發生了反應：4Na + O2 == 2Na2O 氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。[投影板書]

2、鈉與氧氣的反應

（1）常溫時鈉與氧氣很快發生反應生成白色的氧化鈉：

4Na + O2 == 2Na2O

現象：鈉的表面變暗并失去光澤。

[教師] 我們已經知道鈉在常溫時就能與空氣中的氧氣發生反應生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會發生怎樣的反應呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網上加熱，請大家做實驗3-2并注意觀察現象。[學生] 實驗探究教材P39的實驗3-2 [投影板書]（2）加熱時，鈉先熔成小球，然后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導學生歸納、總結鈉燃燒時的現象，要求學生寫出反應的化學方程式，并說出氧化劑和還原劑。）

[教師] 請同學們閱讀課本P40 科學視野：過氧化鈉的特殊用途。[學生] 閱讀、思考、交流。[教師] 請同學們做下面的實驗。

[投影板書] [科學探究] 取少量過氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現象？再往試管內滴加酚酞試液，又有何現象？說明什么問題？

[學生] 做實驗、觀察并歸納實驗現象：產生大量能使帶火星的木條復燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色。說明過氧化鈉與水劇烈反應生成氧氣和氫氧化鈉。

[教師] 滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色的原因是過氧化鈉有很強的氧化性，能使一些有色物質褪色，因此過氧化鈉有漂白作用。（學生一般不能說出溶液褪色的原因，因此教師要適當說明）[教師] 請大家寫出反應的化學方程式。

[學生] 寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

[教師] 過氧化鈉與二氧化碳也能發生類似的反應，請寫出其反應的化學方程式。[學生] 寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師] 請同學們分別找出這兩個反應的氧化劑和還原劑。

[學生] 思考、討論并得出結論：兩個反應的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉。[思考與交流] 過氧化鈉有什么特殊用途？利用了過氧化鈉的哪些性質？ [總結板書] 過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，潛水艇在緊急情況下也可用過氧化鈉來供氧；過氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來漂白織物、麥桿、羽毛等物質。

[思考與交流] 你認為硫、氯氣等活潑非金屬單質能否與金屬鈉發生反應，如果能，請寫出反應的化學方程式。[學生] 思考、討論并寫出方程式：

2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl

[教師] 注意反應的條件分別為研磨和點燃。

[練習] 下列關于鈉的敘述中，正確的是

（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；

B、將金屬鈉放在石棉網用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉 ；

C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；

D、金屬鈉的熔點很高。

[教師] 在金屬活動順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，加熱時燃燒，生成過氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來學習鋁與氧氣的反應。[投影板書]

3、鋁與氧氣的反應

[思考與交流] 鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩定存在，為什么？

[學生] 閱讀課本、思考、交流，得出結論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。[教師] 鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化，因此，在點燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點燃，鋁的情況如何呢？請大家動手進行課本P40 的科學探究實驗，仔細觀察，看到了什么現象？為什么？ [投影板書] 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察，看到了什么現象？為什么？

[學生] 實驗操作、觀察實驗現象并討論交流。[師生互動] 共同完成板書：

現象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護膜，氧化鋁熔點高（2050℃），鋁熔化時（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進一步反應。

[教師] 既然鋁表面的氧化膜能保護內層的鋁，我們很容易就會想到可以象點燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會怎樣呢？請大家繼續課本的科學探究。

[投影板書] 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護膜，再加熱至熔化，又有什么現象呢？ [學生] 實驗操作、觀察實驗現象并討論交流。[師生互動] 共同完成板書：

現象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。[教師] 大家能否寫出鋁與氧氣反應的化學方程式，并分析其是否是氧化還原反應，如果是，請說出氧化劑和還原劑。

[學生] 寫出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。[思考與交流] 怎樣才能使鋁燃燒起來？

（學生可能會提出很多見解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）

[教師] 同學們都很積極，所提的見解也很有新意，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料，也可以到實驗室在實驗老師的指導下進行實驗探究，現在我們小結一下這節課的內容。

[投影板書] 小結：思考與交流

（1）根據金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應情況，結合已有的知識以及生產、生活中的實例，推斷其他金屬能否與氧氣反應？反應的條件、現象怎樣？產物又如何？這些不同的情況與什么有關？ [師生互動] 共同完成板書：

[結論] 金屬與氧氣反應的情況與金屬 的活動性有關，按照金屬活動順序，金屬與氧氣的反應越來越難，反應條件越來越高，速度越來越慢等。

（2）是不是所有金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應？在反應中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？

[結論] 金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應，在反應中金屬都做還原劑，因為金屬最外層電子數較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習：

1、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）。A、鈉燃燒時發出黃色的火焰； B、鈉燃燒時生成氧化鈉； C、鈉有很強的還原性；

D、鈉原子的最外層只有一個電子。

2、下列關于鋁的敘述中，不正確的是（）。A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素； B、鋁是一種比較活潑的金屬； C、常溫下鋁不能與氧氣反應；

D、在化學反應中，鋁容易失去電子，作還原劑。作業：課本P45 第一題。

第二篇：金屬的化學性質教學設計

金屬的化學性質

文登區教研中心 韓曉梅

【課標解讀】：

課標對本節內容的具體要求： 認識常見金屬的化學性質

課標分析：本節是課程標準一級主題“身邊的化學物質”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內容。金屬是我們身邊重要的化學物質，通過學習要認識金屬的化學性質中的共性和差異性及其規律，進一步物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質性質的一般思路和方法。【教材分析】：本節通過對金屬化學性質的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結構的共同點，因此表現出一些共同的性質，而原子結構的不同點，導致其化學性質有差異，并通過實驗，探究出其差異性規律，學會應用其差異性規律來解釋生活中的一些常見化學問題。【學習目標】：

1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，歸納出金屬的化學共性。

2.通過探究學會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應用其解釋相關的化學問題

3.通過分析金屬與酸反應的特點歸納出置換反應的概念。【重點知識】：金屬的化學性質、金屬活動性順序

【核心內容】認識金屬化學性質的共性、差異性及其規律 【需要發展的基本觀念：】物的組成與結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。【學情分析】：通過前面的學習和日常生活經驗，學生已經知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應事實，但這些知識是零碎不系統的，本節課應結合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎上通過實驗歸納出其活動性規律，并應用此規律解釋生產生活中的一些化學問題。［教學過程］ 導入：

［教師］調查學情：通過上節課的學習，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質？ 【學生】交流 【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優良性質，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學性質有關，由此可見，我們要想更好的應用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學性質，常見的金屬有哪些共同的化學性質，它們的化學性質有沒有差異？相信通過今天的學習你一定能找到答案，請認真閱讀導學案上的學習目標。板書課題 ［學生］閱讀學習目標

【教師】在前面的學習中，我們知道，物質的組成和結構決定物質的性質，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構成的？金屬原子的最外層電子數有什么特點？（3號）在化學反應中的表現是？（2號）根據結構我們可以推測金屬的化學性質比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質反應？ ［學生］交流

［教師］在前面的學習中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應，請同學交流一下這兩種金屬與氧氣反應的現象，［學生］

［教師］通過交流我們可以發現，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應，由此可見，大多數金屬都能與氧氣反應，不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：

鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應呢？

［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？ ［學生］ ［教師］金屬與氧氣的反應的劇烈程度是不一樣的，與其他物質的反應是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，反應的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。

【學生】觀察，對比現象

【教師】通過實驗可以看出，大多數金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強到弱的順序是 請在導學案上寫出反應方程式 【學生】寫方程式

【教師】引導學生得出置換反應概念，打比方，我代表鎂單質，這兩位同學坐在一起，分別是氫和氯，我發現氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質氫氣，我和氯結合生成了氯化鎂，給這個反應起個名字，叫置換反應，下面哪個反應屬于置換反應。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應都屬于置換反應？活動性越強的，置換出氫所用的時間就越短，反應越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應該把氫排在哪個位置？ 【教師】歸納，我們可以根據金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應，反應速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應該排在。。銀與鹽酸不反應，銀的活動性？

［教師］如何比較銅銀的活動性順序呢？ 在前面我們學過鐵與硫酸銅溶液的反應，這個反應的類型是？根據我們剛才總結出來的金屬活動性順序分析，這個反應為什么能發生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應，也可幫助我們確定金屬活動性。【教師】我們如何比較銅銀的活動性順序？ 【學生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應來判斷銅銀的活動性。可選擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進行實驗 【教師】演示銅與硝酸解溶液

當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現象。

【教師】化學家就是這樣，通過實驗利用置換反應比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列。總結出了常見金屬活動性順序。最強的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？

帶領學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）

通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質反應，化學性質比較活潑，不同金屬的原子結構有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學會了嗎？ 檢測一下。

第三篇：金屬的化學性質教學設計

金屬的化學性質教學設計

一、教學設計理念

本課題是初中化學的重點內容，在教學中以學生已知的內容為基礎，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，并通過對規律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。

在上一課題介紹金屬物理性質的基礎上，本節課側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的好方法。因此，在本節課中我按如下流程設計教學過程：問題引入——實驗探究——分析總結——應用規律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。

二、教學目標 知識與技能

1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；

2、初步認識常見金屬與酸的置換反應，能利用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法

1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；

2、學習和體驗對實驗現象進行比較、分析、概括并獲取結論的方法。情感態度價值觀

1、通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣；

2、通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度；

3、使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

三、教材分析

《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容主要是常見金屬的化學性質和置換反應的定義。在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。

金屬材料與人類生活的關系非常密切，本教材將此內容單列一章，體現了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

教學重點 ：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點

教學難點 ：金屬活動性順序和置換反應的理解和應用

四、教學策略

1、教法

根據新課標及教學目標的要求，本節課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養學生善于動手、觀察、思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高。

2、學法

根據學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

五、活動準備

多媒體計算機、實物投影儀。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等

第四篇：金屬的化學性質教學設計

在教學工作者開展教學活動前，常常需要準備教學設計，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。教學設計應該怎么寫呢？以下是小編為大家整理的金屬的化學性質教學設計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

一、教材結構和內容分析

本節內容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本章和本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。

二、教學目標和教學重難點

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，我提出本節教學的目標：

1． 知識和技能目標：了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。

2． 過程與方法目標：體驗通過實驗發現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。

3． 情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

要實現以上的教學目標，我認為：我們不可能在一節課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質，要有所側重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節課堂的重點。但是由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節教學的難點所在。

三、教法和學法

以上的重點和難點的突破是本節成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。

我的教法是：邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現了建構理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學生演示相結合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學生去做呢？讓學生去實驗，去體驗，去發現問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題，是在啟發不假，但常常啟而不發。當然教師要注意引導。2 提出問題展開討論并及時總結歸納。可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時總結這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。

學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區別。

那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢？下面談談教學過程

四、教學過程

（一）引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分的意思就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我將讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發學生學習本節課的學習興趣。

（二）復習舊知。初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬 通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。

（三）由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

（四）師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同與氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。

（五）比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現象，后學生自發思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。

（六）課堂小結。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區別。

五、個人的認識和思考

新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。

三維目標： 授課人：董 xx

知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。

②了解兩性氫氧化物及氧化物。

③通過實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力。

過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。

②發揮學生的主體作用進行實踐活動。

情感、態度①通過活動激發學生勇于探索的精神和嚴格求實的科學態度。

與價值觀②通過實踐活動激發學生報效祖國的責任感。

教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

教學方法：實驗探究法

教學準備：多媒體課件

教學過程：第2課時

［復習］金屬鈉與氧氣及水的反應方程式。

三、金屬與鹽反應

【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。

請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。

[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒有遇到堿時能發生反應的金屬，鋁遇到堿時能不能發生反應呢？

[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發生？

[實驗現象] 都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。

[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。

2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？

Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發生反應？

Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。

[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？

[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。

[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由于大多數金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態存在，只有少數金屬如金可以以單質形式存在。

[實踐活動]小結金屬的化學性質。

[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：

(1)罐壁內凹而癟的原因：，反應方程式：。

(2)罐壁重新鼓起的原因：，反應方程式：。

解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；

(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物

鈉鎂鋁鐵銅

氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

［作業］１、閱讀：科學視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7

〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

〖教后記〗

［引言］我們都聽說過“真金不怕火煉”，這說明金子即使在高溫下也不與氧氣發生反應。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時能與空氣或氧氣劇烈反應，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？

［板書］一、金屬與非金屬的反應

［探究實驗3-1］鈉能在空氣中穩定存在嗎？

［學生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。

［師］描述你們所看到的現象。

(鈉很軟，剛切開時，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗)

［師］回答得很好，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家根據上述實驗現象并結合課文總結出鈉的物理性質。

［板書］

1、鈉(sodium)的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

［問］鈉的光澤為什么很快變暗？

(鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質發生了化學反應，以致變暗。)

［講］好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

［板書］2、鈉與氧氣的反應：

(1)常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O(白色)

［問］為什么要將鈉保存在煤油或者石蠟油中？

(為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。)

［講］常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會發生什么變化呢？還會生成Na2O嗎？

［資料卡］氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的固體。

［探究實驗3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？

［學生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。

［講］實驗時應注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。

實驗現象：可觀察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。

結論：鈉的熔點較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2。

［板書］(2)加熱時：2Na +O2=== Na2O2(淡黃色)

［講］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？

［探究實驗3-3］未打磨的鋁箔和打磨過的鋁箔加熱現象會有不同嗎？

探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察現象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化，觀察現象。

實驗現象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

［問］熔化的鋁為什么不滴落？

［現象解釋］鋁表面的氧化膜保護了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構成的薄膜Al2O3的熔點為20xx℃，高于鋁的熔點660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落。

［講］正因為鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內部鋁被氧化，所以鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。

［生活小常識］盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。

［小結］本節課我們主要學習了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應和鋁箔在空氣中加熱的反應情況。同時我們利用鋁在空氣中的化學特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。

［課堂檢測］略

一、教學設計思路

九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。

雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規律的總結放在最后，這樣學生更容易理解、掌握和運用置換反應。

二、教案

課題 金屬的化學性質

授課人 李秀波

學校 河南大學附屬中學

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點 金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

教學方法 實驗探究、討論。

儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

教師活動學生活動設計意圖【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3fe＋2o2 fe3o4

2mg＋o22mgo

4al＋3o22al2o3

zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

fe＋cuso4＝feso4＋cu聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。

課題

第三章 金屬及其化合物

第一節 金屬的化學性質（第一課時）

修改與創新

教學

目標

（一）知識與技能

1、復習和鞏固初中學習過的金屬的`化學知識，2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的生成物

3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。

（二）過程與方法：培養學生動手操作能力、發現問題，分析問題，解決問題的綜合能力。

（三）情感、態度與價值觀

1、通過體驗金屬性質的探究，增強學生學習化學的興趣，重視探究物質變化的奧秘。

2、認識研究物質性質的基本方法，引導學生將其應用于今后學習的全過程中，發揮科學思想方法在科學教育中的作用。

3、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。

教學重、難點

教學重點：理解鈉與空氣反應的產物的不同

教學難點：鈉、鋁在空氣中加熱的實驗現象的解釋

教學

過程

預習探究（學生用）

1、自然界中的絕大多數金屬都是以化合態存在的。通常情況下，活潑金屬單質能夠與非金屬、鹽、酸、氧化物等發生反應。

根據教材圖3—2有關金屬化學性質的一些實驗，寫出下列反應的化學方程式：

點燃

（1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ；（2）在空氣中點燃2Mg+O2=====2MgO

（3）銅絲與硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；

2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度小（質軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球,說明鈉熔點低，鈉燃燒時產生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現在，我們知道鈉與氧氣反應的產物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價為 —1價，在鈉燃燒的反應中，氧化劑是 O2，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大。

3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學性質比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發生化學反應，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進一步反應；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應，甚至燃燒。

互動課堂

（一）情景激思（教師用）

【引入】五千年前，人類進入青銅器時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學性質。

【強調】本節的課標是：根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質。

【板書】：第一節、金屬的化學性質

（二）合作探究（師生共用）

【思考與交流】金屬有哪些共同的化學性質？1、舉例說明金屬能發生哪些化學反應。

點燃

2、圖3-2是一些化學反應的照片，請分析這些化學反應，并寫出化學方程式。

【學生活動】思考與交流并板演。

【教師總結】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO

Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

【推進新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質---氧氣的反應。

【板書】一、金屬與氧氣的反應

【講述】在初中我們已經知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3.這說明反應條件與產物有很大的關系，那么鈉與氧氣反應，又是怎樣的呢？

【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。

【點撥】質子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數

【板書】（一）、金屬鈉（Na）

1.鈉的原子結構示意圖：

【學生小結】

【演示】 ：，并觀察圖3—4。

【提問】1、通過實驗的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質呢？

2、放置一會兒，新切開的鈉表面發生了什么變化呢？

【學生回答】

【板書】2.鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

【教師總結】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發生反應，生成了白色的固體----氧化鈉。

【板書】 3.鈉的化學性質：（1）與氧氣反應：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實驗現象？是否與剛才的一樣？

【教師演示】：

【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實驗現象呢？

【學生回答】

點燃

【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現在燃燒的產物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。

【板書】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以得到什么結論？

【學生思考回答】

【教師總結】1.反應物相同，反應條件不同，產物就不同，因此在化學反應中一定要注意反應的條件。

2.金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，故保存鈉時應隔絕空氣。

3.在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價不同，氧化鈉中為—2價，過氧化鈉中為—1價。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性。

【探究】鈉除了能和非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?初中時學過鈉能跟誰反應？

（引導學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)

點燃

【板書】（2）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl２=====2NaCl

【教師強調】鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na２S。

【板書】（3）鈉與硫反應：2Na＋S====Na２S

【教師小結】鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑

【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實驗探究鋁與氧氣的反應。

【學生演示科學探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

【生描述實驗現象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【講解】 鋁的熔點 為665℃，氧化鋁的熔點 為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。

【提問】如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？

【學生演示科學探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

【描述實驗現象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落

【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【板書】（二）鋁與氧氣的反應： 4Al+3O2 點燃 2Al2O3 純氧中： 空氣中：

【提問】從這兩個科學探究中，可以得到怎么樣的結論呢？

【小結】鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時間使用。

【回顧】金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表

【設問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？

【小結】可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高，如鐵在空氣中不能被點燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

【總結】請根據今天所學習內容填寫下列表格：

金屬

反應條件

反應現象

氧化物的顏色

化學方程式

鈉

常溫/加熱

常溫下生成白色固體；

加熱時能燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色

Na2O：白色

Na2O2：淡黃色

4Na + O2 ==== 2Na2O

2Na + O2 Na2O2

鋁

加熱

氧化鋁：白色

4Al+3O2 2Al2O3

鐵

純氧＼點燃

火星四射，生成黑色物質

四氧化三鐵：黑色

３Ｆｅ＋２Ｏ２ Ｆｅ３Ｏ４

銅

加熱

加熱有黑色物質生成氧化銅：黑色

第五篇：金屬的化學性質教學設計 [1500字]

臺山市教學設計參評稿件

課 題：學 科：所用教材：設 計 者：單 位：

金屬的化學性質 化學 九

年級第 下 冊 黃國輝 臺山萃英初級中學 2010年 9月 10 日

一、教學設計理念

本課題是初中化學的重點內容，在教學中以學生已知的內容為基礎，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，并通過對規律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。

在上一課題介紹金屬物理性質的基礎上，本節課側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的好方法。因此，在本節課中我按如下流程設計教學過程：問題引入——實驗探究——分析總結——應用規律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。

二、教學目標

知識與技能

1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；

2、初步認識常見金屬與酸的置換反應，能利用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法

1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；

2、學習和體驗對實驗現象進行比較、分析、概括并獲取結論的方法。情感態度價值觀

1、通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣；

2、通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度；

3、使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

三、教材分析

《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容主要是常見金屬的化學性質和置換反應的定義。在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。

金屬材料與人類生活的關系非常密切，本教材將此內容單列一章，體現了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討

論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。教學重點

對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點 教學難點

金屬活動性順序和置換反應的理解和應用

四、教學策略

1、教學

根據新課標及教學目標的要求，本節課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養學生善于動手、觀察、思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高。

2、學法

根據學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

五、活動準備

多媒體計算機、實物投影儀。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等。

六、教學過程

課題2 金屬的化學性質（第一課時）

課題2 金屬的化學性質

一、金屬與氧氣反應

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金不活潑。

二、金屬與酸反應

鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列）

三、置換反應

特點：（單質）+（化合物）=（化合物）+（單質）通式： a + bc = b + ac

八、教學反思

在這節課的實施過程中，我能夠很好地完成了復習與歸納、體驗生活與化學、活動與探究、知識規律與應用四大板塊的教學設計。學生能夠從中獲得知識并加以應用：

1、學生學會用圖表的方法，把一類物質變化過程進行對比和分析，并從中發現它們的差異，獲得了知識規律。

2、聯系生活，激發學生的學習興趣，產生對新知識的渴望，并能應用掌握的知識

解釋與生活有關的化學問題。

3、學生在實驗中，感受了分工與合作的實踐樂趣，提高實驗技能，培養良好的科學態度。

本節課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導者、合作者等作用，學生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法，氛圍熱烈、和諧。但由于思維能力關系等因素，造成了課堂節奏，不夠緊湊，引導和表達還不夠精準，造成懸念力度不強。同時，在探究時間控制上把握欠佳，討論問題過細，花費時間較長。說明什么時候探究、什么時候討論，要探究多長時間，討論什么問題、討論多長時間等，仍需要調整、思考。