第一篇：金屬的化學性質(zhì)實驗教學設計

金屬的化學性質(zhì)實驗教學設計

一、教學目標 知識與技能：

（1）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法：

(1)體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。(2)學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。情感態(tài)度與價值觀：

（1）通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

二、教學重難點：

重點： 難點：

1,用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。2,對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。

三、教學過程

一、金屬與酸的反應

1、不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應

2、金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣

3、產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣 學生分析得出： 鎂、鋅、鐵、銅的金屬活潑性順序： Mg > Zn > Fe >（H）> Cu 請寫出實驗的化學反應方程式，分析這些反應有何共同點： Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ 學生分析討論得出：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。復習：

鐵釘投入硫酸銅溶液中出現(xiàn)什么現(xiàn)象？這是什么反應類型？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 實驗探究：

在鋁片、銅片上用小刀刻上自己的名字，然后分別滴上硫酸銅溶液和硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。如果在銅片上滴上硫酸鋁溶液又會有什么現(xiàn)象呢？分析原因，從中得到什么啟示？ 分組實驗、探究、觀察、思考

金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來

二.金屬與金屬化合物的溶液反應

鋁、銅、銀三種金屬活動性順序為:

Al Cu Ag 常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 思考探討金屬活動性順序的應用:

第二篇：金屬的化學性質(zhì)實驗教學設計

金屬的化學性質(zhì)實驗教學設計

一、教學目標 知識與技能：

（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法：

(1)體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。

(2)學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

（1）通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

二、教學重難點：

重點：金屬活動性順序的理解和應用

難點：(1)用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。

(2)用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

（3）對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。

三、教學過程

引入：金屬的物理性質(zhì)，如：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體等。

實驗探究1：請觀察鎂、鋁、鐵、銀、銅、金的顏色，為什么鎂和鋁的表面看不到光澤？用沙紙打磨后再觀察，這些現(xiàn)象說明了什么？

實驗探究2：用坩堝鉗鉗住一塊香煙包裝盒中的鋁箔紙在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察現(xiàn)象；再用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁箔紙在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有什么現(xiàn)象呢？（創(chuàng)設問題情景）

學生分組自主探索、觀察、分析、討論、交流（激發(fā)學生興趣、培養(yǎng)學生的探究精神）

引導學生歸納（培養(yǎng)學生分析問題的能力）問題： ? ? 鋁在常溫下能與氧氣反應，那么為什么可以用鋁制品來做餐具？

“真金不怕火煉”蘊含的化學原理是什么？

3、你學過哪些金屬與O2的反應？ 補充實驗：鋁箔燃燒

鋁的化學性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

思考、分組討論 教師與學生一起小結

1、鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。

2、鐵、銅在常溫下不易與氧氣反應，在高溫時能與氧氣反應。

3、金在高溫時也不能與氧氣反應。歸納得出：

一.金屬與氧氣的反應

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。探究實驗：

用鐵刀切蘋果、梨，觀察表面顏色的變化，為什么表面會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？（這是因為蘋果、梨等多種水果的細胞里都含有一種叫鞣酸的東西，它能與鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。）問題：這個生活現(xiàn)象有沒有給你什么啟示？ 學生探究實驗：

分A、B兩大組實驗探究（A組用鹽酸、B組用硫酸），并請完成課本中表格填寫 觀看動畫后提出問題：

從實驗探究和情景素材中得到哪些收獲？（引導學生歸納、找出規(guī)律）問題：金屬與酸反應的快慢或劇烈程度能否反映出金屬的活潑程度？

二、金屬與酸的反應

1、不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應

2、金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣

3、產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣 學生分析得出：

鎂、鋅、鐵、銅的金屬活潑性順序： Mg > Zn > Fe >（H）> Cu

請寫出實驗的化學反應方程式，分析這些反應有何共同點： Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ 學生分析討論得出：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。運用：

1、判斷下列反應哪個是置換反應：a.CO+CuO==Cu +CO

2b.Fe + CuSO4== Cu + FeSO4

2、我們知道，鋁的活動性比鐵的活動性強，可是鐵比鋁更容易生銹，為什么？

3、請你當回鑒定師：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。你能鑒別真假黃金嗎？ 復習：

鐵釘投入硫酸銅溶液中出現(xiàn)什么現(xiàn)象？這是什么反應類型？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 實驗探究：

在鋁片、銅片上用小刀刻上自己的名字，然后分別滴上硫酸銅溶液和硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。如果在銅片上滴上硫酸鋁溶液又會有什么現(xiàn)象呢？分析原因，從中得到什么啟示？

分組實驗、探究、觀察、思考 金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來

三.金屬與金屬化合物的溶液反應

鋁、銅、銀三種金屬活動性順序為:

Al Cu Ag

常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性順序由強逐漸減弱 思考探討金屬活動性順序的應用:

1.在金屬活動順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強.2.在金屬活動性順序里,位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫 3.在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來.歸納分析得出：金屬冶煉的早晚與金屬活動性的強弱有關

初中化學全年完整的探究活動大概有五六次，包括吸入和呼出氣體成分不同的探究；空氣中氧氣含量的探究；二氧化碳化學性質(zhì)的探究；鐵生銹條件的探究；酸堿生成及指示劑的探究等。

1.空氣中氧氣含量的探究：主要激發(fā)學生學習化學的興趣，反應原理利用磷燃燒消耗空氣中的氧氣,從而使容器內(nèi)形成負壓,打開止水夾后,水進入容器內(nèi)。進入容器中的水的體積可粗略地認為是瓶內(nèi)空氣中所含氧氣的體積。4P+5O2點燃2P2O5

2.二氧化碳化學性質(zhì)的探究：二氧化碳是學生身邊的物質(zhì)，涉及到人們的日常生活，人們的生命健康和安全，大氣環(huán)境的變化。所以，在教學過程中，可緊密聯(lián)系實際，考慮把學習者原有的知識經(jīng)驗作為新知識的生長點，引導學習者從原有的知識經(jīng)驗中，生長新的知識經(jīng)驗，有助于拓寬學生的知識面，避免機械學習。學生已學習了二氧化碳的實驗室制法，所以可讓學生用自己制取的二氧化碳完成性質(zhì)探究鞏固舊知并實現(xiàn)新舊聯(lián)系，構建網(wǎng)絡。基于學生的年齡及認知水平，需整合教材并增加探究實驗。通過學習，保持和增強對生活和自然中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。通過用石蕊試紙制作的小花來進行實驗探究，讓學生看到知識的形成過程，突破難點，激發(fā)學生化學學習的持續(xù)興趣。

3.鐵生銹條件的探究：鐵生銹，大家司空見慣。但同樣是鐵制品，有的極容易生銹，有的卻很難生銹。比如放在潮濕的地方的鐵制品很容易生銹，但放在干燥的地方的鐵制品卻不是很容易生銹；裸露在空氣中的鐵制品很容易生銹，但涂了油漆的或鍍上了一些不易生銹的金屬后的鐵制品卻不太容易生銹。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？鐵生銹到底與哪些因素有關？正當我們感到疑惑的時候，我們在網(wǎng)上看到了這樣的一則消息：外國某化學公司的一家工廠，有一貯存氯化鎂的鋼質(zhì)容器，有一次，因容器需要維修而停止工作，廠方排空了容器中的氯化鎂，并將容器沖洗了幾遍。而后兩個工人進入鋼質(zhì)容器維修，一下去就暈倒了，當人們發(fā)現(xiàn)后，立即將人救出并送到醫(yī)院，一人經(jīng)搶救脫險，另一人不幸死亡。是什么原因?qū)е氯藛T死亡呢？難道容器中含有有毒氣體？人們對鋼質(zhì)容器內(nèi)的空氣進行了測定，并沒有發(fā)現(xiàn)任何有毒氣體，但卻驚奇地發(fā)現(xiàn)容器中空氣里的氧氣含量遠遠低于正常標準。為什么容器中會缺氧呢？經(jīng)分析，發(fā)現(xiàn)問題原來出在容器本身，是因為容器生銹的緣故。我們討論認為：這說明鐵生銹需要消耗氧氣。但是鐵生銹僅僅只和氧氣有關嗎？水、氯化鎂在這次事件中起什么作用呢？于是我們?nèi)烁鶕?jù)日常生活經(jīng)驗和以上事件的背景進行猜想：鐵制品生銹可能和水、空氣及其他因素有關。為了證明我們的猜想，我們便設計了一組對比實驗對鐵生銹條件的進行探究。由于條件有限，我們無法使用專業(yè)的化學用品，所以我們自己動手，利用了日常生活中容易找到的器材作為替代品。

4.酸堿生成及指示劑的探究：在講述酸堿度理論時布置了洗發(fā)及護發(fā)素的實驗，實驗用品為護發(fā)素、洗發(fā)水、頭發(fā)、不同的溶液。讓學生自己完成實驗，發(fā)現(xiàn)護發(fā)素是怎樣保護頭發(fā)的，并從中學習相關的酸堿度的知識。這樣貼近生活的實驗，讓學生覺得所學知識能夠真正用于生活，興趣很大。

第三篇：金屬的化學性質(zhì)教學設計

金屬的化學性質(zhì)

文登區(qū)教研中心 韓曉梅

【課標解讀】：

課標對本節(jié)內(nèi)容的具體要求： 認識常見金屬的化學性質(zhì)

課標分析：本節(jié)是課程標準一級主題“身邊的化學物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學物質(zhì)，通過學習要認識金屬的化學性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進一步物質(zhì)的組成和結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。【教材分析】：本節(jié)通過對金屬化學性質(zhì)的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結構的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結構的不同點，導致其化學性質(zhì)有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學會應用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學問題。【學習目標】：

1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，歸納出金屬的化學共性。

2.通過探究學會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應用其解釋相關的化學問題

3.通過分析金屬與酸反應的特點歸納出置換反應的概念。【重點知識】：金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序

【核心內(nèi)容】認識金屬化學性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律 【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。【學情分析】：通過前面的學習和日常生活經(jīng)驗，學生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應結合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質(zhì)，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學問題。［教學過程］ 導入：

［教師］調(diào)查學情：通過上節(jié)課的學習，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？ 【學生】交流 【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優(yōu)良性質(zhì)，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學性質(zhì)有關，由此可見，我們要想更好的應用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學性質(zhì)，常見的金屬有哪些共同的化學性質(zhì)，它們的化學性質(zhì)有沒有差異？相信通過今天的學習你一定能找到答案，請認真閱讀導學案上的學習目標。板書課題 ［學生］閱讀學習目標

【教師】在前面的學習中，我們知道，物質(zhì)的組成和結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構成的？金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點？（3號）在化學反應中的表現(xiàn)是？（2號）根據(jù)結構我們可以推測金屬的化學性質(zhì)比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質(zhì)反應？ ［學生］交流

［教師］在前面的學習中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應，請同學交流一下這兩種金屬與氧氣反應的現(xiàn)象，［學生］

［教師］通過交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：

鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應呢？

［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？ ［學生］ ［教師］金屬與氧氣的反應的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，反應的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。

【學生】觀察，對比現(xiàn)象

【教師】通過實驗可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強到弱的順序是 請在導學案上寫出反應方程式 【學生】寫方程式

【教師】引導學生得出置換反應概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結合生成了氯化鎂，給這個反應起個名字，叫置換反應，下面哪個反應屬于置換反應。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應都屬于置換反應？活動性越強的，置換出氫所用的時間就越短，反應越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應該把氫排在哪個位置？ 【教師】歸納，我們可以根據(jù)金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應，反應速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應該排在。。銀與鹽酸不反應，銀的活動性？

［教師］如何比較銅銀的活動性順序呢？ 在前面我們學過鐵與硫酸銅溶液的反應，這個反應的類型是？根據(jù)我們剛才總結出來的金屬活動性順序分析，這個反應為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應，也可幫助我們確定金屬活動性。【教師】我們?nèi)绾伪容^銅銀的活動性順序？ 【學生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應來判斷銅銀的活動性。可選擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進行實驗 【教師】演示銅與硝酸解溶液

當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。

【教師】化學家就是這樣，通過實驗利用置換反應比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列。總結出了常見金屬活動性順序。最強的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？

帶領學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）

通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應，化學性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結構有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學會了嗎？ 檢測一下。

第四篇：金屬的化學性質(zhì)教學設計

金屬的化學性質(zhì)教學設計

一、教學設計理念

本課題是初中化學的重點內(nèi)容，在教學中以學生已知的內(nèi)容為基礎，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，并通過對規(guī)律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。

在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎上，本節(jié)課側重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設計教學過程：問題引入——實驗探究——分析總結——應用規(guī)律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。

二、教學目標 知識與技能

1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；

2、初步認識常見金屬與酸的置換反應，能利用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法

1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；

2、學習和體驗對實驗現(xiàn)象進行比較、分析、概括并獲取結論的方法。情感態(tài)度價值觀

1、通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣；

2、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度；

3、使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

三、教材分析

《金屬的化學性質(zhì)》是九年級化學第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學性質(zhì)和置換反應的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。

金屬材料與人類生活的關系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

教學重點 ：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點

教學難點 ：金屬活動性順序和置換反應的理解和應用

四、教學策略

1、教法

根據(jù)新課標及教學目標的要求，本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學生善于動手、觀察、思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高。

2、學法

根據(jù)學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現(xiàn)象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

五、活動準備

多媒體計算機、實物投影儀。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等

第五篇：金屬的化學性質(zhì)教學設計

金屬的化學性質(zhì)教學設計

教學目標

一、知識與技能

1、認識鈉、鋁的性質(zhì)，掌握有關實驗的基本操作技能。

2、通過對鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應的學習，了解金屬與氧氣反應的規(guī)律。

二、過程與方法

1、通過探究實驗培養(yǎng)學生的實驗技能和科學素養(yǎng)。

2、培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理和判斷的能力。

三、情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學生學習化學的興趣，使他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，從而感受化學世界的奇妙與和諧。

2、培養(yǎng)學生參與化學科技活動的熱情，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，并能對與化學有關的社會與生活問題做出初步的解釋。

教學方法

誘思設疑、實驗探究法 教學重點

鈉與氧氣的反應。教學難點

有關鋁氧化膜的實驗探究 教學設計

[引言] 在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會發(fā)展的進程中，金屬也起著非常重要的作用，從今天開始我們就來研究幾種重要的金屬及其化合物。[投影板書]

第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì).[復習]

1、初中學過的有關鐵的性質(zhì)。

2、地殼中各元素的含量。

[學生] 回顧、思考、探究。

[思考與交流] 自然界中的元素有哪兩種存在形態(tài)？金屬主要以什么形態(tài)存在？

為什么？

[學生] 思考、交流、探究。[學生探究] 教材P38 [思考與交流]

1、舉例說明金屬能發(fā)生那些化學反應？

2、分析圖3-2中發(fā)生的化學反應，并寫出化學方程式，分析這些化學反應是不是氧化還原反應？如果是，金屬在反應中做氧化劑還是還原劑？ [學生] 思考與交流。

（對于問題1，學生可能會圍繞初中學過的金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬與鹽的反應、金屬活動順序等知識以及生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。對于問題2，學生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反應中做還原劑的結論。）[師生互動] 共同完成結論：金屬最外層電子數(shù)較少，在反應中容易失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑。

[引入] 剛才我們復習了一些金屬的共同性質(zhì)，我們知道大多數(shù)金屬能跟氧氣發(fā)生反應，下面我們就來學習金屬與氧氣的反應。[投影板書]

一、金屬與氧氣的反應

[教師] 請同學們觀察各自桌面上的儀器與藥品，請?zhí)貏e注意金屬鈉的保存有什么不同？

[學生] 金屬鈉保存在一瓶液體中。

[思考與交流] 鈉為什么要浸末在一瓶液體中？ [學生] 思考與交流

（學生可能會想到鈉會與空氣反應，或是與空氣中的水蒸汽反應，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）

[教師] 請大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質(zhì)？要注意聞氣味的方法。[學生] 聞液體的氣味，得出結論：鈉保存在煤油中。

[教師] 既然大家都認為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來認識一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，反應的條件是什么？現(xiàn)象如何？請同學們做課本P39 的實驗3-1，注意觀察實驗現(xiàn)象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。

[學生] 動手實驗、觀察并描述實驗現(xiàn)象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。[思考與交流] 通過這個實驗，能否歸納出鈉的物理性質(zhì)。[投影板書] 2

1、鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度大于煤油小于水，熔點低。[教師] 請同學們觀察鈉的表面，看看與剛切開時有什么不同？ [學生] 鈉的表面變暗并失去光澤。

[問題探究]

剛切開時看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請大家寫出反應的化學方程式并判斷這個反應是否是氧化還原反應，如果是，注明氧化劑和還原劑。

[學生] 鈉與氧氣發(fā)生了反應：4Na + O2 == 2Na2O 氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。[投影板書]

2、鈉與氧氣的反應

（1）常溫時鈉與氧氣很快發(fā)生反應生成白色的氧化鈉：

4Na + O2 == 2Na2O

現(xiàn)象：鈉的表面變暗并失去光澤。

[教師] 我們已經(jīng)知道鈉在常溫時就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會發(fā)生怎樣的反應呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，請大家做實驗3-2并注意觀察現(xiàn)象。[學生] 實驗探究教材P39的實驗3-2 [投影板書]（2）加熱時，鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導學生歸納、總結鈉燃燒時的現(xiàn)象，要求學生寫出反應的化學方程式，并說出氧化劑和還原劑。）

[教師] 請同學們閱讀課本P40 科學視野：過氧化鈉的特殊用途。[學生] 閱讀、思考、交流。[教師] 請同學們做下面的實驗。

[投影板書] [科學探究] 取少量過氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現(xiàn)象？再往試管內(nèi)滴加酚酞試液，又有何現(xiàn)象？說明什么問題？

[學生] 做實驗、觀察并歸納實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色。說明過氧化鈉與水劇烈反應生成氧氣和氫氧化鈉。

[教師] 滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色的原因是過氧化鈉有很強的氧化性，能使一些有色物質(zhì)褪色，因此過氧化鈉有漂白作用。（學生一般不能說出溶液褪色的原因，因此教師要適當說明）[教師] 請大家寫出反應的化學方程式。

[學生] 寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

[教師] 過氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生類似的反應，請寫出其反應的化學方程式。[學生] 寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師] 請同學們分別找出這兩個反應的氧化劑和還原劑。

[學生] 思考、討論并得出結論：兩個反應的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉。[思考與交流] 過氧化鈉有什么特殊用途？利用了過氧化鈉的哪些性質(zhì)？ [總結板書] 過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產(chǎn)生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，潛水艇在緊急情況下也可用過氧化鈉來供氧；過氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來漂白織物、麥桿、羽毛等物質(zhì)。

[思考與交流] 你認為硫、氯氣等活潑非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉發(fā)生反應，如果能，請寫出反應的化學方程式。[學生] 思考、討論并寫出方程式：

2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl

[教師] 注意反應的條件分別為研磨和點燃。

[練習] 下列關于鈉的敘述中，正確的是

（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；

B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉 ；

C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；

D、金屬鈉的熔點很高。

[教師] 在金屬活動順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經(jīng)知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，加熱時燃燒，生成過氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來學習鋁與氧氣的反應。[投影板書]

3、鋁與氧氣的反應

[思考與交流] 鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在，為什么？

[學生] 閱讀課本、思考、交流，得出結論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。[教師] 鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，因此，在點燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點燃，鋁的情況如何呢？請大家動手進行課本P40 的科學探究實驗，仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？ [投影板書] 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？

[學生] 實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。[師生互動] 共同完成板書：

現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護膜，氧化鋁熔點高（2050℃），鋁熔化時（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進一步反應。

[教師] 既然鋁表面的氧化膜能保護內(nèi)層的鋁，我們很容易就會想到可以象點燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會怎樣呢？請大家繼續(xù)課本的科學探究。

[投影板書] 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護膜，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)象呢？ [學生] 實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。[師生互動] 共同完成板書：

現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。[教師] 大家能否寫出鋁與氧氣反應的化學方程式，并分析其是否是氧化還原反應，如果是，請說出氧化劑和還原劑。

[學生] 寫出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。[思考與交流] 怎樣才能使鋁燃燒起來？

（學生可能會提出很多見解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）

[教師] 同學們都很積極，所提的見解也很有新意，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料，也可以到實驗室在實驗老師的指導下進行實驗探究，現(xiàn)在我們小結一下這節(jié)課的內(nèi)容。

[投影板書] 小結：思考與交流

（1）根據(jù)金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應情況，結合已有的知識以及生產(chǎn)、生活中的實例，推斷其他金屬能否與氧氣反應？反應的條件、現(xiàn)象怎樣？產(chǎn)物又如何？這些不同的情況與什么有關？ [師生互動] 共同完成板書：

[結論] 金屬與氧氣反應的情況與金屬 的活動性有關，按照金屬活動順序，金屬與氧氣的反應越來越難，反應條件越來越高，速度越來越慢等。

（2）是不是所有金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應？在反應中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？

[結論] 金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應，在反應中金屬都做還原劑，因為金屬最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習：

1、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）。A、鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰； B、鈉燃燒時生成氧化鈉； C、鈉有很強的還原性；

D、鈉原子的最外層只有一個電子。

2、下列關于鋁的敘述中，不正確的是（）。A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素； B、鋁是一種比較活潑的金屬； C、常溫下鋁不能與氧氣反應；

D、在化學反應中，鋁容易失去電子，作還原劑。作業(yè)：課本P45 第一題。