第一篇：幾種常見的金屬的教案設計

教學目標

知識目標

1。常識性介紹我國鋼鐵工業的發展。

2。常識性介紹幾種常見的金屬及合金的應用。

3。了解生鐵和鋼的成分和機械性能的主要差別。

4。掌握含雜質物質的化學方程式的計算。

能力目標

在生鐵的種類及特性的教學中，可以啟發學生用辯證的觀點來認識生鐵的共性，不同種類生鐵的個性及它們之間的區別。培養學生科學的思維方法；通過我國古代的成就，使學生增強民族自信心和自豪感，增強學生的愛國主義激情。

通過幾種金屬的介紹和實物展示，使學生認識到金屬單質色彩豐富。由于金屬具有良好的延展性，所以金屬材料的造型眾多，應用廣泛，從而向學生滲透物質美，物質用途美。

情感目標

培養學生的自學能力和化學計算技能。

教學建議

關于生鐵和鋼的教材分析

生鐵和鋼的一些物理性質有很大差異，但是它們的化學成分又極為相近，所以二者關系密切。本節教材指出，生鐵和鋼都是鐵合金。由于初中學生所學的金屬知識較少，目前很難理解合金的概念。教材只簡介了幾種具體的鐵合金（白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵、碳素鋼、合金鋼）的成分和性質上的差異，以及它們的用途。因此教學中對合金概念不必做過高要求。教材中生鐵的概念是從合金的角度來定義的：生鐵是含碳量在2%～4。3%之間的鐵合金。這樣的定義，事實是講生鐵是含碳量的幅度較寬的一組鐵合金。含碳量在定義范圍之內的所有鐵合金，都具有相類似的特性，例如硬度高、機械性能差、性脆、不易機械加工等等，這類鐵合金統稱之為生鐵。為了使學生了解各種不同種類生鐵的差異性，除了應該使學生了解鐵合金的共性之外，還應引導學生了解影響合金性質的其他因素。例如，鐵合金中含碳量的多少、含其他雜質元素的不同以及碳元素在合金中存在的形態的不同等，都會對生鐵的性質造成很大的影響。教材把生鐵分為白口鐵。灰口鐵和球墨鑄鐵的分法，就是以鐵合金中碳元素存在形態不同為依據來加以區分的。啟發學生用辯證的觀點來認識生鐵的共性和不同種類生鐵的個性及它們之間的區別，對培養學生科學的思維方法是必要的。

生鐵的具體分類及它們的主要用途，教材都寫得比較具體，便于學生閱讀。

對上述知識學生是比較陌生的，既缺少感性認識又缺乏對諸如碳元素的存在形態等概念的理解。因此教師要形象地講解，結合實際積極引導學生去想象各類生鐵內部的微觀結構，并跟它們的宏觀性質結合起來，有條件的還可以準備一些標本，讓學生觀察比較，以豐富感性知識。

生鐵的冶煉是一個很大的課題，知識性，技術性都很強。但在初中階段的化學課里，僅做了一些最簡單的介紹，只要求學生了解鐵礦石還原成鐵的反應就可以了。教師在組織上述內容教學時，可采取多種不同的方法，可詳可略。但對于大多數學校應根據大綱的要求，不宜擴展過多內容。

關于幾種常見的金屬的教材分析

在介紹了鐵的性質的知識以后，本節教材又對人們最為熟悉并且與日常生活和工農業生產最密切相關的鋼鐵的知識做了介紹，并簡單介紹了幾種常見金屬。生鐵和鋼是在生活中和生產上使用最為普遍的金屬材料。自從人類進入鐵器時代以來，鋼鐵工業是否發達，一直是衡量世界各國經濟實力的一個重要標志。我們偉大祖國是很早就掌握冶鐵技術并且是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國，鋼鐵生產曾在世界范圍內長期處于領先地位，直到近代才停滯不前。隨著新中國的建立，鋼鐵工業又以嶄新的姿態迅速崛起，在短短幾十年內，鋼的年產能力從解放初的15。8萬噸，發展到1989年的6000多萬噸，1994年產量已達9000萬噸，成為年產量居世界第四位的鋼鐵大國。初中學生通過化學課的學習，簡要地了解一些鋼鐵方面的知識，了解祖國鋼鐵工業的發展和現狀，（當然在這個問題上，時刻也不要忘記我國的人口多，從人均占有量來說，我們的鋼鐵工業還是甚感不足的，借以激勵學生為祖國的繁榮昌盛而努力學習。）對他們今后的成長和發展具有重要意義。

本節教材的內容相當豐富，涉及到黑色金屬和有色金屬的分類，生鐵和鋼的成分、性質、種類以及冶煉，鋁、銅、鋅、鈦等金屬的性質和用途等知識。但是從學生的實際情況來看，盡管他們很熟悉司空見慣了的鋼、鐵、銅，也知道一些鋼和鐵不相同的事實，假若進一步追問其中的道理，他們就可能講不清楚了。因此，對這一節教材如果教師處理得好，很容易引起學生的興趣，激發起學習的積極性。

教材在內容安排上，可以分成生鐵和鋼以及幾種常見的金屬兩部分，其中包含了含有一定量雜質的化學方程式計算。

關于含雜質物質的化學方程式的計算的教材分析

本節教材還有一部分是化學方程式的計算中有關不純物的計算。這段教材可以單獨處理。

含雜質物質的化學方程式的計算，是在第四章已所學習過的純物質的化學方程式計算的基礎上進行學習的。當學生對于化學方程式意義缺乏深刻理解時，處理這一類型的計算一定會感到困難。困難的集中點就在于不能很好地把含雜質或不含雜質跟化學方程式的意義聯系起來考慮。為了幫助學生解決這一類的困難，教師首先要幫助學生理解（1）化學方程式所表達的都是純凈物質發生化學變化時的相互關系；各化學式所規定的化學量，反映的是純凈物之間的數量關系。（2）在現實生活中絕對純凈或理想純凈的物質是不存在的，或多或少都含雜質。當利用化學方程式計算的時候，所含的雜質并不遵守該化學方程式所遵循的規律。因此當參與反應的物質含有雜質時，先要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量，再用純物質的質量進行計算。

教材第二節中給出了一個例題。在分析例題之前可以讓學生先做一兩個不必用化學反應方程式為依據的算術應用題。例如：赤鐵礦能用于煉鐵的主要成分是，其余都是雜質，某地產赤鐵礦含雜質35%，問5000噸礦石中含雜質多少噸？能用于煉鐵的成分占多少噸？

這樣的問題，初三學生能毫不猶豫地給出答案：

該赤鐵礦含為5000噸×65%=3250噸

含雜質為5000噸×35%=1750噸

又例如，今有含氯化鈉95%的食鹽250克，問其中純氯化鈉的質量是多少？

當學生有了這些概念，也懂得在什么情況下應該關心這類問題的時候，再分析課本上給出的例題，實際上就不會再有什么困難了。

關于含雜質的化學方程式的計算的教學建議

含雜質的化學方程式的計算是本節的重點和難點。這部分教學應以學生學過的純物質的化學方程式的計算為基礎。教師首先帶著學生真正弄懂化學方程式的意義，然后讓學生通過教師搭的小階梯，自己完成學習任務。例如，教師可以把教材的例題分解成簡單的根據化學方程式的純量計算題和不用依據化學方程式就能計算的有關質量分數的計算題，讓學生在自己做題的基礎上，學會含雜質的化學方程式的計算。

關于幾種重要的金屬的教學建議

從鐵的物理性質受雜質的影響引入本課，然后簡單介紹合金的含義。從鐵碳合金含碳量的區別導入生鐵和鋼在機械性能上的差異。讓學生通過閱讀教材，列表比較，自己得出結論。對于幾種常見金屬的教學，由于內容簡單，又密切聯系生活實際，可以采取先指導學生閱讀，然后由教師小結的方法。含雜質的化學方程式的計算以學生學過的純物質的化學方程式的計算為基礎。教師先帶著學生真正弄懂化學方程式的意義，然后讓學生通過教師搭的小階梯，自己完成學習任務，最后學會含雜質的化學方程式的計算。

關于煉鋼和煉鐵反應原理的教學建議

學生往往認為煉鋼和煉鐵的反應原理是相同的原因是：它們都是在高溫下利用氧化一還原反應。這時有必要教師對它們的主要原理分析：煉鋼的主要反應原理是在高溫下，使用氧化劑（如氧氣或鐵的氧化物）將生鐵中所含過量的碳及其雜質變成氣體或爐渣除去，而煉鐵的主要反應原理是在高溫下用還原劑（如一氧化碳）將鐵從它的氧化物中還原出來。所以煉鋼和煉鐵的反應原理不同。

第二篇：初中化學《常見金屬的化學性質》試講稿

初中化學《常見金屬的化學性質》試講稿

各位考官:

大家好,我是初中化學組的***號考生,我試講的題目是《常見金屬的化學性質》,下面開始我的試講。

一、回顧舊知,引出新課

師:同學們,絕大部分金屬有金屬光澤,請觀察實驗臺上的鎂條有沒有金屬光澤?

師:對,沒有,拿砂紙對鎂條進行打磨,會發現什么? 我們來試試。看,鎂條也表現了金屬光澤,那為什么打磨之前看不到呢? 上節課老師讓大家預習了課本,有沒有人試著來回答一下? 哦,我聽到有的同學說, 是不是被氧化了啊? 對!就是被氧化了,看來大家預習得不錯,氧化是金屬的一種化學性質,我們這節課就 來學習金屬的化學性質。

二、對比探究,講授新課

師:首先我們通過短片來看一下,金屬的第一個性質,金屬與氧氣的反應,即金屬的氧化性。

師:視頻播放完了,哪位同學來描述一下實驗現象呢? 你手舉得最高,你來說說吧!

師:哦,這位同學說,鐵在氧氣中燃燒劇烈、有火星,最后生成了黑色的物質;鋁在空氣中加熱,逐漸熔化、失去光澤,但過一會兒不再變化;銅在空氣中加熱,紅色逐漸變成黑色。回答得非常好,為什么鋁在空氣 中不能燃燒呢? 因為鋁的表面生成一層致密的氧化膜,阻礙反應繼續進行。我們得出結論:氧化是不同金 屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同的表現。它們的反應方程式分別是:

師:接下來我們繼續觀看下一個實驗———金屬與酸的反應。

師:通過視頻我們可以看到,鐵、鋁能與酸反應,產生了一種能燃燒的氣體———氫氣,銅不能與酸反應。

師:請同學們試著寫出它們的反應方程式,并和老師的板書進行對比自糾。

師:同學們方程式都對比完了嗎? 有全對嗎? 真是太棒了。

師:好,同學們仔細觀察鐵、鋁與鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式,你能發現反應物和生成物的特點規律嗎? 是不是發現,金屬和酸的反應就好像金屬把酸中的氫給擠走了一樣? 對,這就是我們要學習的新的化學反應——置換反應。

師:由單質和化合物反應生成另外單質和化合物的反應稱為置換反應。

三、鞏固練習

師:請同學們看我們的練習題,做一下自我檢測吧!

1.下列敘述中,屬于金屬化學性質的是()

A.純鐵是銀白色固體

B.鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化膜

C.銅容易傳熱、導電

D.鎢有很高的熔點

2.鎂條在空氣中燃燒時,可觀察到的現象是()

A.發出藍色火焰

B.發出耀眼白光

C.發出黃色火焰

D.劇烈燃燒、火星四射

四、小結作業

師:同學們,今天我們不僅學習了金屬的化學性質,還學習了一種新的化學反應———置換反應,請同學們利用今天所學的知識,設計鑒別金項鏈的真假的實驗方法。

師:今天的課就上到這里,下課,同學們再見!

第三篇：新人教(特約)幾種常見的金屬(教學設計)

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幾種常見的金屬（教學設計）

教學目標：

1．常識性介紹我國鋼鐵工業的發展。

2．常識性介紹幾種常見的金屬及合金的應用。3．了解生鐵和鋼的成分和機械性能的主要差別。4．掌握含雜質物質的化學方程式的計算。

5、在生鐵的種類及特性的教學中，可以啟發學生用辯證的觀點來認識生鐵的共性，不同種類生鐵的個性及它們之間的區別。培養學生科學的思維方法；通過我國古代的成就，使學生增強民族自信心和自豪感，增強學生的愛國主義激情。

6、通過幾種金屬的介紹和實物展示，使學生認識到金屬單質色彩豐富。由于金屬具有良好的延展性，所以金屬材料的造型眾多，應用廣泛，從而向學生滲透物質美，物質用途美。

教學建議

1、教材分析

生鐵和鋼的一些物理性質有很大差異，但是它們的化學成分又極為相近，所以二者關系密切。本節教材指出，生鐵和鋼都是鐵合金。因此教學中對合金概念不必做過高要求。教材中生鐵的概念是從合金的角度來定義的：生鐵是含碳量在2%～4.3%之間的鐵合金。這樣的定義，事實是講生鐵是含碳量的幅度較寬的一組鐵合金。為了使學生了解各種不同種類生鐵的差異性，除了應該使學生了解鐵合金的共性之外，還應引導學生了解影響合金性質的其他因素。例如，鐵合金中含碳量的多少、含其他雜質元素的不同以及碳元素在合金中存在的形態的不同等，都會對生鐵的性質造成很大的影響。教材把生鐵分為白口鐵。灰口鐵和球墨鑄鐵的分法，就是以鐵合金中碳元素存在形態不同為依據來加以區分的。啟發學生用辯證的觀點來認識生鐵的共性和不同種類生鐵的個性及它們之間的區別，對培養學生科學的思維方法是必要的。

2、生鐵的具體分類及它們的主要用途，教材都寫得比較具體，便于學生閱讀。

3、生鐵的冶煉是一個很大的課題，知識性，技術性都很強。但在初中階段的化學課里，僅做了一些最簡單的介紹，只要求學生了解鐵礦石還原成鐵的反應就可以了。教師在組織上述內容教學時，可采取多種不同的方法，可詳可略。但對于大多數學校應根據大綱的要求，不宜擴展過多內容。

本節教材的內容相當豐富，涉及到黑色金屬和有色金屬的分類，生鐵和鋼的成分、性質、種類以及冶煉，鋁、銅、鋅、鈦等金屬的性質和用途等知識。因此，對這一節教材如果教師處理得好，很容易引起學生的興趣，激發起學習的積極性。

本節教材還有一部分是化學方程式的計算中有關不純物的計算。這段教材可以單獨處理。

教材第二節中給出了一個例題。在分析例題之前可以讓學生先做一兩個不必用化學反應方程式為依據的算術應用題。例如：赤鐵礦能用于煉鐵的主要成分是，其余都是雜質，某地產赤鐵礦含雜質35%，問5000噸礦石中含雜質多少噸？能用于煉鐵的 成分占多少噸？

又例如，今有含氯化鈉95%的食鹽250克，問其中純氯化鈉的質量是多少？

當學生有了這些概念，也懂得在什么情況下應該關心這類問題的時候，再分析課本上給出的例題，實際上就不會再有什么困難了。

教學建議

從鐵的物理性質受雜質的影響引入本課，然后簡單介紹合金的含義。從鐵碳合金含碳量的區別導入生鐵和鋼在機械性能上的差異。讓學生通過閱讀教材，列表比較，自己得出結論。對于幾種常見金屬的教學，由于內容簡單，又密切聯系生活實際，可以采取先指導學生閱讀，因為有你，所以精彩！歡迎你在本站投稿，QQ:882901

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然后由教師小結的方法。含雜質的化學方程式的計算以學生學過的純物質的化學方程式的計算為基礎。教師先帶著學生真正弄懂化學方程式的意義，然后讓學生通過教師搭的小階梯，自己完成學習任務，最后學會含雜質的化學方程式的計算。

重點：含雜質的化學方程式的計算。難點：含雜質的化學方程式的計算。教學過程

1．復習提問：鐵有哪些物理性質

（1）生鐵都有哪幾種，每種都有什么性能及用途？（2）鋼有哪幾種，每種都有什么性能？（3）煉鐵和煉鋼的主要原理是什么？（4）生鐵和鋼有什么區別？

通過學生閱讀教材，回答上述問題，然后師生共同小結。（）

2．鐵是我們常見的金屬外，日常生活和生產中，我們還要用到一些金屬。3．提問：

（1）化學方程式都可以表示哪些意義？（2）根據化學方程式計算的依據是什么？

根據學生的回答情況，教師進一步講解：化學方程式所表示的都是純凈物質發生化學變化時相互關系；各化學式所規定的化學量，反映的是純凈物之間的數量關系。但在現實生活中絕對純凈或理想純凈的物質是不存在的，或多或少都含雜質。當利用化學方程式計算的時候，所含的雜質并不遵守該化學方程式所遵循的規律。那么我們如何解決這類問題呢？下面做幾道這方面的練習題：

①赤鐵礦能用煉鐵的主要成分是三氧化二鐵，其余都是雜質，某地產赤鐵礦含雜質35%，問5000噸礦石中含雜質多少噸？能用于煉鐵的三氧化二鐵占多少噸？

②2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦石，可煉出多少噸鐵？

通過上述層層練習后，請同學倆倆討論：當參加反應的物質含有雜質時，如何利用化學方程式計算。

根據學生的回答，最后師生共同總結出：當參加反應的物質含有雜質時，先要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量，再用純物質的質量進行計算。

總結、擴展：

1．生鐵和鋼的比較 生鐵 鋼

組成元素 鐵及少量碳、硅、錳、硫、磷 鐵及少量碳、硅、錳幾乎不含硫、磷

碳元素含量 2%～4.3% 0.03%～2% 分類用途 白口鐵：用于煉鋼灰口鐵： 碳素鋼（低碳鋼、中碳鋼、高鋼）械強度高，可代替鋼 合金鋼（錳鋼、不銹鋼、硅鋼、鎢鋼）

2、課堂訓練（略）

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第四篇：生活中常見的心理學現象的教案設計

教學內容：《現代心理學》—生活中常見的心理現象

授課對象：大一學生 教學目的：

1.通過觀察學習，引導同學從不同方面、不同角度去學會觀察和認識圖形，并訓練其用合理、專業的語言來表達、描繪圖片的信息。

2.用圖片來考察大家的敏捷力，并通過專業的心理學知識的分析，使學生了解學習專業心理學知識。

3.激發并培養學生的思維能力，體會探索發現的樂趣，了解人的心理，體會心理學中的奧妙。教學準備： PPT放映 教學重點：

引導學生探究、發現圖片的信息，通過專業知識的講授使學生能夠結合自身的理解來結解釋其中蘊涵的心理學知識。教學難點：

恰當合理地引導學生通過觀察圖片發現信息，讓他們能夠很好的吸收，并用心理學知識進行合理解釋。教學認識：

(一)開篇，使學生了解心理常識 講：心理學是闡釋心靈的學問.這是哲學意義的心理學.到20世界70年代呼為:心理學是研究行為與心理歷程的科學研究.“知其然”為基礎,進而探究行為與心理歷程背后之“所以然”的原理原則,正是(理論)心理學研究的目的.? 科學心理學的延生一般公認始自德國人馮特氏(1832~1920)的實驗工作：馮特為萊比錫大學教授,1879年建立世界上第一個心理實驗室,正式從事有系統的心理物理學的工作.因此,心理學界公認,1879年為科學心理學的開始.馮特被譽為“心理學之父”.設計意圖：開篇提出講課主題，同時讓學生了解心理的一些小常識，補充學生的課外知識，開拓學生的視野，學到的不僅僅局限書本知識。

學習目標：讓學生對心理常識有所了解，有所印象。二）引導學生討論自己對知覺的認識（注：選擇說教！）1)問：大家說說人有哪些感覺？（在黑板上記錄下學生的回答）

2)問：與感覺相對的是什么呢？

3)講：與感覺相對的是知覺，知覺有很多的歷程，感覺是僅憑感覺器官對環境中刺激的察覺，而知覺是對感覺所獲得的信息進行的進一步的處理。知覺的定義是根據感覺所獲得得資料而作的心理反應。（稍微帶動提下知覺的概念，作為復習）設計意圖：由大家比較熟悉的感覺引出知覺，復習學生之前的學習，對知識進行復習，引起學生的思考。

學習目標：通過問題引導學生進行思考，再次明確知覺的概念，鞏固知識。

三）進行PPT 放映，開始講授“移動知覺”的知識 1）講：現在我們來談談知覺歷程。知覺歷程所要討論的是，我們究竟如何運用器官所收集到的訊息，來對周圍環境中刺激物的變化予以解釋？現在我們通過其中的兩種范圍的知覺歷程—移動知覺、錯覺范圍來討論。2）講：對環境中所見物體是否移動，以及對該物體移動快慢、方向等所作的解釋與判斷，稱為移動知覺。移動知覺是對空間動態物體的知覺，在性質上屬于視空間的范圍。它包括以下幾點(1).真實移動與相對移動

真實移動:是指我們是指我們所見物體。它本身確實是在移動,而且該物體的移動是可以經肉眼察覺的.因為如果物體移動力太慢,即使確實在移動,我們也不能侁肉眼察覺,故而此種移動并不包括在真實移動范圍之內.相對移動:是指我們所看到的物體,其本身并未移動,只因我們身體在移動,相對地反而覺得物體在移動.例如: 在火車上看窗外景物,看窗外景物時覺得窗外物體都在與火車呈反方向移動,而且近處景移動較快,遠處景物移動較慢.(2)似動現象似動現象:是指引起運動知覺的物體本身未動,但觀察者主觀意識上認為它是在動的.似動現象并非由于物體真實移動,也非由于個人與物體之間的相對移動,而是一種假的移動.它包括誘動,動景和自動現象.其中誘動和自動現象屬性相同.設計意圖：講解理論知識，讓學生了解專業的心理知識。學習目標：同學能夠通過講解理解新知識的內涵，并能將其轉為自己的知識。

解讀：可能在講解之中有些枯燥，不過那些的理論知識是必要的，要盡量講解的有生動些。四）放映圖片，讓學生自己發現規律

問：同學們通過自己的觀察，在結合圖片旁的信息提示，深入探索圖片包含的內容。

設計意圖：在同學觀看圖片的過程中，提示學生根據圖片旁的提示信息思考觀察實踐，自己發現其中的奧妙，并能用剛才的知識進行合理的解釋圖片的意思。

學習目標：學生能夠結合之前講解的知識來對自己觀察的圖片進行解釋。

五）開始講授“錯覺”知識 講：在知覺心理學上，對此種完全不符合刺激本身特征的失真的或扭曲事實的知覺經驗，稱為錯覺。錯覺的產生多為視錯覺.所謂視錯覺,是憑眼睛所見而構成的失真或扭曲事實的經驗.此外還有知覺對比,主觀輪廓,直線透視,但在性質上都屬視錯覺.設計意圖：講解專業知識，使得學生了解學習知識。學習目標：希望學生能好好的理解理論知識，并能在之后的圖片中能用專業的知識進行解釋圖片信息。

六）再次展示圖片，鞏固知識 同于

（四）七）結束課程

講：今天和高興給同學講課，希望同學通過本堂課程的學習，對日常生活中的常見的心理現象能進行很好的解釋說明，最后留給同學們一些圖片作為作業，運用今天所學的知識進行解釋，鞏固課程內容。

第五篇：滬教版初中化學九年級上冊 5.1 常見金屬的化學性質 學案

課題:常見金屬的化學性質

一、學習目標：

1、認識金屬的物理性質

2.認識常見的金屬（Fe、Cu、Al等）與氧氣的反應；

3.認識常見的金屬與酸、金屬鹽溶液的反應。

4.通過對金屬性質的實驗探究，了解通過實驗學習物質的性質和變化的方法。

5.初步認識常見的置換反應，能對有關的置換反應進行判斷。

二．自主先學

1．金屬在生活、生產中有許多應用，這主要是由金屬的一些物理性質決定的，請你寫出金屬鐵的物理性質：。

2、寫出如下金屬在點燃或加熱的條件下與氧氣反應的化學方程式：

鐵

；鎂

；銅

；并分別描述它們反應的現象：。

3、了解常見的金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應？

4、置換反應的特征是什么？

三、合作助學

探究活動一

以小組為單位交流討論鐵絲、鎂條在氧氣中燃燒的實驗現象，并動手實驗探究將銅絲置于酒精燈上加熱，觀察實驗現象并用語言描述。

金屬（與氧氣反應）

實驗現象

反應化學方程式

鐵絲

鎂條

銅絲

探究活動二

將班級整體分為A、B兩組

A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后向其中加入少量稀鹽酸。觀察并記錄實驗現象。

B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后向其中加入少量稀硫酸。觀察并記錄實驗現象。

金屬（與稀硫酸反應）

現象

化學方程式

銅

鐵

鋅

鎂

探究活動三

取一支試管倒入少量CuSO4溶液，將一根鐵絲放入到試管內，觀察并記錄實驗現象。

_________________________________________________________叫置換反應

教師引導學生復習知識

學生分組討論分析理解置換反應的規律，交流展示。

四．檢測促學

一、選擇題

1．下列金屬能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體的是

（）

A．鎂

B．鋁

C．銅

D．鐵

2．當把一塊硬幣投入稀鹽酸中，過一點時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣中一定含有

（）

A．鋁

B．鎂

C．鐵

D．銀

3.選用Cu、Ag、Au作為錢幣，從化學角度看，主要是由于它們（）

Ａ．硬度適當

Ｂ．化學性質不活潑

Ｃ．密度適當

Ｄ．相應元素在地殼里的含量最多

4.我國早在商代就能制造出精美的青銅器，到了戰國已能冶鐵和煉鋼。人類開發利用下列金屬單質的時間順序和金屬的活動性強弱有著上述某種內在的聯系。由此推斷，人類開發利用下列金屬的時間由先到后的順序是（）

A.Cu

Fe

Al

Zn

B.Cu

Zn

Fe

Al

C.Cu

Fe

Zn

Al

D.Al

Zn

Fe

Cu

5．金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：

TiCl4＋2

MgTi＋2

MgCl2。該反應屬于（）

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．無法確定

二、填空題

1．寫出下列反應的化學方程式，并指明所屬反應類型：

（1）鋁與稀鹽酸反應，屬于

反應。

（2）鐵在氧氣中燃燒，屬于

反應。

（3）鐵與硫酸銅溶液反應，屬于

反應。

2．鋅與鐵的化學性質相似都較

（填“活潑”或“不活潑”）能與、、等幾類物質發生化學反應。寫出鋅與以上幾類物質反應的化學方程式：、、三、簡答題

8．現欲用化學方法除去銅粉中含有少量的鐵粉，得到較為純凈的銅。請設計合理的實驗方案進行實施，并完成一份實驗報告。

實驗方案

實驗現象

實驗結論

有關的化學方程式