第一篇：九年級(jí)化學(xué)氧氣課件

九年級(jí)化學(xué)氧氣課件【1】

教材分析

本節(jié)教材以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察氧氣來(lái)認(rèn)識(shí)氧氣的物理性質(zhì)，通過(guò)三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)了解氧氣的檢驗(yàn)方法與化學(xué)性質(zhì)，最后得出燃燒的劇烈程度與氧氣濃度的關(guān)系。層層深入，符合初中生從感性到理性的認(rèn)知規(guī)律，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析的能力，讓學(xué)生在動(dòng)手與動(dòng)腦的過(guò)程中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣。

學(xué)情分析

學(xué)生初接觸化學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究能力較弱，不知道該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)。基本操作能力較弱，需要細(xì)致的引導(dǎo)。

氧氣是學(xué)生熟悉的一種氣體，但對(duì)它的性質(zhì)并未做過(guò)系統(tǒng)的研究。本節(jié)內(nèi)容為氧氣的性質(zhì)，對(duì)于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生來(lái)說(shuō)比較難于理解。因此教學(xué)中要利用實(shí)物觀察和實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察和探究，分析推理與歸納的能

教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動(dòng)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過(guò)程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和探究能力。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)、化合反應(yīng)概念的建立及應(yīng)用。

難點(diǎn)：

1.培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)。

2.培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)觀察、思維、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒄Z(yǔ)言表達(dá)的完整和準(zhǔn)確性。

3.培養(yǎng)學(xué)生由淺到深，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜逐步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的能力。

4.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)與生活密切聯(lián)系的意識(shí)。

九年級(jí)化學(xué)氧氣課件【2】

(一)教材地位和作用

第二單元屬于“身邊的化學(xué)物質(zhì)”這個(gè)一級(jí)主題，是初中化學(xué)內(nèi)容的重要組成部分。本課題是典型的物質(zhì)制取課，也是學(xué)生初次通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲取新物質(zhì)，初次體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程的實(shí)驗(yàn)課。

在教材的知識(shí)體系中，本節(jié)課與前面的儀器操作、氧氣的性質(zhì)等知識(shí)相鏈接，也為以后系統(tǒng)地學(xué)習(xí)二氧化碳的制取奠定了理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。因此，本節(jié)課是初中化學(xué)必須處理好的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

(二)教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)：1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作。2.認(rèn)識(shí)分解反應(yīng).3.認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用。

過(guò)程與方法目標(biāo)：1.通過(guò)探究活動(dòng)，初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程。2.能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚的表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1.增強(qiáng)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，陶冶化學(xué)審美情趣。2.逐步認(rèn)識(shí)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)理論，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)探究的重要性。

(三)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。提高未來(lái)公民適應(yīng)社會(huì)生活的能力，是新課程的培養(yǎng)目標(biāo)之一。因此我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法。難點(diǎn)是：催化劑的概念，并能對(duì)一些生活現(xiàn)象用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋。

(四)教學(xué)用時(shí)：二課時(shí)

第一課時(shí)：實(shí)驗(yàn)室加熱ClO3制取O2，分解H2O2制取O2，催化劑和催化作用

第二課時(shí)：學(xué)生加熱MnO4制取O2，分解反應(yīng)，工業(yè)制氧

第二部分 學(xué)情分析

(一)學(xué)生情況

美國(guó)著名教育心理學(xué)家?jiàn)W蘇貝爾說(shuō)過(guò)：影響學(xué)習(xí)的唯一最重要的因素是學(xué)生已經(jīng)知道了什么，要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)。因此，教師必須重視對(duì)學(xué)生情況的掌握與分析。

九年級(jí)學(xué)生剛接觸化學(xué)這門(mén)課,學(xué)習(xí)熱情很高。氧氣是學(xué)生很熟悉的物質(zhì),通過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生已初步具備了觀察實(shí)驗(yàn)和進(jìn)行簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作的技能.讓他們?cè)囈辉嚒⒆鲆蛔?很容易激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和求知欲。

(二)教法與學(xué)法

教學(xué)的一條重要原則是：教要耦合于學(xué)。為了落實(shí)課程目標(biāo)中讓學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，生動(dòng)活潑地全面發(fā)展，這節(jié)課我將采用引導(dǎo)探究法和交流討論法，提高學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力和與人合作的意識(shí)。

第三部分 教學(xué)過(guò)程

通過(guò)對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容的把握、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，我的教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)如下：

(一)創(chuàng)設(shè)情境，引入新知

上課前我會(huì)先向同學(xué)們展示二幅美麗的水下世界的圖片，給同學(xué)們美的享受。這時(shí)提出問(wèn)題：這些圖片都是潛水員拍攝的。大家知道潛水員在水中是怎么呼吸的嗎?在陸地上我們每個(gè)人每時(shí)每刻都在呼吸著大自然通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制造出來(lái)的O2，那么，在實(shí)驗(yàn)室我們又是怎樣制取O2的呢?

這樣導(dǎo)課不僅開(kāi)闊了他們的眼界，還創(chuàng)設(shè)了學(xué)習(xí)的氛圍，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)而使教學(xué)進(jìn)入第二還節(jié)。

(二)活動(dòng)探究，探索新知：

我向同學(xué)們展示MnO2,ClO3,H2O2,MnO4這四種藥品，同時(shí)給出它們的化學(xué)式。提出三個(gè)問(wèn)題，這三個(gè)問(wèn)題層層深入，步步追問(wèn)，引發(fā)學(xué)生進(jìn)行討論。學(xué)生討論后在教師引導(dǎo)下制定方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)探究一

分別加熱MnO2,ClO3,ClO3和MnO2的混合物，然后將帶火星的木條伸入試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，我將運(yùn)用自制教具“多孔試管夾”。普通試管夾只能一次加熱一個(gè)試管，而“多孔試管夾”的優(yōu)點(diǎn)就是能一次加熱多個(gè)試管，同時(shí)能對(duì)這些試管中的物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生進(jìn)行討論，得出結(jié)論ClO3可以用來(lái)制取O2，MnO2不能用來(lái)制取O2，MnO2在反應(yīng)中起到了加快反應(yīng)速率的作用。

實(shí)驗(yàn)探究二

將帶火星的木條分別伸入盛有5ML5%的H2O2溶液的試管和3ML5%的H2O2溶液與少量MnO2的混合物中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待后者試管中沒(méi)有氣泡時(shí)，重新加入H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生討論后得出結(jié)論：H2O2可以用來(lái)制取O2，MnO2在反應(yīng)中起了加快反應(yīng)速率的作用。這時(shí)，學(xué)生對(duì)于MnO2在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用有較深刻的認(rèn)識(shí)，順勢(shì)提出催化劑的概念，并強(qiáng)調(diào)催化劑雖能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化。至此，已突破了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。

接著引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行小結(jié)，讓學(xué)生們知道反應(yīng)物狀態(tài)不同，溫度不同，反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置也都會(huì)發(fā)生相應(yīng)改變。

活動(dòng)探究三

加熱MnO4制取O2。這是一個(gè)分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生根據(jù)一下六點(diǎn)提示來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示輔助學(xué)生實(shí)驗(yàn)。通過(guò)探究，學(xué)生總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室加熱MnO4制取O2的操作步驟。用七個(gè)字簡(jiǎn)述出來(lái)便是“查，裝，定，點(diǎn)，收，離，熄”，同時(shí)通過(guò)其諧音“茶莊定點(diǎn)收利息”幫助學(xué)生理解記憶。接下來(lái)，我啟發(fā)學(xué)生，我們能否根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理，利用廢棄物品來(lái)做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置呢?這就是我利用廢棄物制作的實(shí)驗(yàn)裝最。這樣可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和節(jié)約意識(shí)了。

通過(guò)讓學(xué)生觀察ClO3, H2O2, MnO4制取氧氣的化學(xué)方程式的特點(diǎn)，總結(jié)出分解反應(yīng)的概念。并通過(guò)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的對(duì)比幫助學(xué)生更加深刻地理解分解反應(yīng)。

(三)聯(lián)系生活，擴(kuò)展新知

向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹工業(yè)制氧的方法，同時(shí)以及揭開(kāi)潛水員在水中呼吸的奧秘。同時(shí)提出“世界上最大的既經(jīng)濟(jì)又環(huán)保的制氧工廠是什么?我們應(yīng)該怎樣做?”這兩個(gè)問(wèn)題，對(duì)學(xué)生們進(jìn)行環(huán)保教育。

(四)鞏固練習(xí)，運(yùn)用新知

我特別設(shè)計(jì)了幾道練習(xí)題，這幾道練習(xí)題不僅可以讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)，還可以提高他們的邏輯思維能力和觀察能力。

(五)交流收獲，優(yōu)化新知

通過(guò)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都有什么收獲?還有什么疑問(wèn)?

診斷性、激勵(lì)性的評(píng)價(jià)對(duì)學(xué)生的發(fā)展有很大的促進(jìn)作用，在教學(xué)活動(dòng)過(guò)程中我將盡可能的關(guān)注每個(gè)學(xué)生的認(rèn)知情況和活動(dòng)情況。提醒學(xué)生把自己的自我評(píng)價(jià)寫(xiě)進(jìn)學(xué)習(xí)記錄卡中，裝入學(xué)生成長(zhǎng)袋中。我會(huì)及時(shí)作出回應(yīng)，鼓勵(lì)學(xué)生不斷進(jìn)步。

第四部分 教學(xué)反思

教師的成長(zhǎng) = 經(jīng)驗(yàn)+反思，這是美國(guó)著名學(xué)者波斯納的一句名言。反思是教師必備的意識(shí)

和行為。我認(rèn)為本節(jié)課的設(shè)計(jì)特點(diǎn)是：力圖體現(xiàn)：課堂教學(xué)“人本化”讓學(xué)生思動(dòng)、手動(dòng)、口動(dòng)、互動(dòng)。學(xué)習(xí)方式探究化，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究獲得新知。授課后我還將反思：教學(xué)內(nèi)容是否符合學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，探究活動(dòng)的設(shè)計(jì)是否合理，學(xué)生認(rèn)知還存在哪些問(wèn)題等，以利今后改進(jìn)。

第二篇：九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題課件

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下面小編收集了九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題課件，供大家參考。

一．考點(diǎn)梳理

1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算； 2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算； 3.有關(guān)溶液的計(jì)算；

二．做題技巧

1．認(rèn)真讀題，勾畫(huà)出有效信息，其中包括：題中所給的“標(biāo)簽”、“圖表”等，必須將題中所有你認(rèn)為有用信息勾畫(huà)出來(lái)； 2．認(rèn)真讀題，我們要求什么，我們已知條件是什么，我們還需要什么，計(jì)算公式是什么？

三．經(jīng)典例題

1.(2011 北京.18)已知一種碳原子可用于測(cè)定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則核外電子數(shù)為

A．2 B．6 C．8 D．1

42.(2011 北京.28)水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

（1）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹(shù)脂等。其中活性炭起到________和過(guò)濾的作用。

（2）水常用來(lái)配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______。

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ～ 20%的NaCl溶液來(lái)選種。現(xiàn)將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）根據(jù)下表回答問(wèn)題。

溫度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8

NH4Cl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3/g

①60 ℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是________溶液。

②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C．溶液質(zhì)量可能不變 D．可升高溫度或增加溶劑

3.(2010 上海.6)在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法，最可行的是

A．將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水

B．將20 g銷(xiāo)酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水

C．在10 g 10 %的硝酸鉀溶液中，加入5 g 40 %的硝酸鉀溶液 D．在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體點(diǎn)燃

4.(2010 上海.10)6.4 g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8 g CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是 ① R由碳、氫兩種元素組成 ② R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5% ③ 6.4 g R燃燒還生成了7.2 g H2O ④ R的相對(duì)分子質(zhì)量等于64 A.①② B.③④ C.①④ D.②③

5.(2012 綿陽(yáng).9)加熱條件下．在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中兩次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示： 物質(zhì) P Q R W 第一次測(cè)得的質(zhì)量40 4 3.6 4.8 /g 第二次測(cè)得的質(zhì)量待測(cè) 13 12.6 10.8 /g A．上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為P

Q+R+W

B．該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2：3 C．兩次測(cè)定之間生成W的質(zhì)量為10.8g D．第二次測(cè)得P的質(zhì)量為16g

6.(2012 南充.12).3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水。則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是

A．該物質(zhì)只含碳、氫元素 [來(lái)源:Zxxk.Com]

B．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1:.(2010 攀枝花.16)在反應(yīng)X＋2Y＝R+2M中，當(dāng)32gY與X恰好完全反應(yīng)后，生成18gM，且生成的R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X與生成的R的質(zhì)量比為

A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9

8.(2012 攀枝花.15)將丙醇（C3H8O）與氧氣置于一個(gè)封閉的密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) C3H8O O2 H2Ｏ CO2 X 反應(yīng)前質(zhì)量9.0 19.2 0 0 0 /g 反應(yīng)后質(zhì)量0 0 10.8 13.2 m /g A．表中m的值為3.8 B．物質(zhì)X一定含有氫元素

C．物質(zhì)X一定不含有碳元素

D．若氧氣的質(zhì)量為21.6g，則無(wú)X物質(zhì)生成9.(2011 攀枝花.15)在A + B C + D的反應(yīng)中，下列敘述不正確的是 ．．．

A．若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) B．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

C．若10 gA和15 gB恰好完全反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量為25 g D．若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

10.(2011 攀枝花.16)有反應(yīng)： 8A + 3B2 C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為

A．14 B．16 C．32 D．35.511.(2012 上海.46)取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（）21世紀(jì)教育網(wǎng)

A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g

四．計(jì)算題

1.（2012北京.34）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4．生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣．若每升廢氣中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？

2.（2011內(nèi)江.13）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所 加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.(2011雅安.五.1)某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（1）50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量

（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是

4.(2011眉山.24)某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 測(cè)定次數(shù) 生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）組成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值為 g。

（3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？

5.（2011 達(dá)州.17）通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度”展開(kāi)了探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與： ⑴提出問(wèn)題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？

⑵猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒(méi)有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。⑶實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)步驟及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中，加入足①無(wú)色酚酞試液變紅 部分變質(zhì) 量蒸餾水振蕩，靜置 ② ①取上層清液，滴入無(wú)色①無(wú)色酚酞試液不變酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試紅 ② 管中注入稀鹽酸 ① ②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 ⑷小結(jié)與思考： ①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)。

6.(2012 達(dá)州.24)某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四 固體混合物的質(zhì)量（g）20 20 20 20 加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20 40 60 80 生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9 m 8.7 8.7 問(wèn)：（1）表中m的值為 ；

（2）（2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

7.(2010 攀枝花.40)同學(xué)們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進(jìn)行煅燒（所含雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為87g。

（1）煅燒過(guò)程中生成CO2的質(zhì)量為 g；（2）該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

8.(2010 攀枝花.41)CuSO4固體粉末中含有FeSO4雜質(zhì)。取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過(guò)量純鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A和沉淀A，經(jīng)測(cè)定沉淀A中只含兩種金屬單質(zhì)。向沉淀A中加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后再過(guò)濾，得沉淀B，沉淀B經(jīng)洗滌、干燥后，稱(chēng)其質(zhì)量為3.2g。計(jì)算：（1）原固體粉末中CuSO4的質(zhì)量；

（2）濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）。

9.(2011 攀枝花.40)我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位，每年要進(jìn)口大量的鐵礦石，赤鐵礦

（主要成分是氧化鐵）是其中的一種。

（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是____________t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵 t（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

10.(2011 攀枝花.41)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化

鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O

通電 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量。(2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要加水的質(zhì)量。11.(2012 攀枝花.40)鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽。請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答問(wèn)題： XX牌口服液（1）葡萄糖酸鋅（相對(duì)分子質(zhì)量為455）中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主要成分：葡萄糖酸鋅 為（精確到0.1%）化學(xué)式：C12H22O14Zn（2）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄含量：每支口服液含葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需要補(bǔ)充113mg鋅元素，而這糖酸鋅24.7mg 些鋅有75%來(lái)自該口服液，則患者共需要服用 支葡萄糖用法及用量：口服，…6酸鋅口服液。歲以上每日2次，每次1 支… XX制藥廠

12.(2012 攀枝花.41)有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示： 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質(zhì)量/g 10 10 20 取用稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 100 反應(yīng)后過(guò)濾，得干燥固體的質(zhì)量4 4 13 /g 請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為。

（3）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

【必須會(huì)做的題一】

初中化學(xué)方程式總匯

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒： Mg + O

22.鐵在氧氣中燃燒： Fe + O2

3.銅在空氣中受熱： Cu + O2

4.鋁在空氣中燃燒： Al + O2

5.氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2

6.紅磷在空氣中燃燒：P + O2

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2

二．幾個(gè)分解反應(yīng)

13.水在直流電的作用下分解：H2O

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO

315.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

16.加熱高錳酸鉀：KMnO4 加熱

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO

20.木炭還原氧化銅：C+ CuO

21.焦炭還原氧化鐵：C+ Fe2O3

22.焦炭還原四氧化三鐵：C+ Fe3O

423.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO

24.一氧化碳還原氧化鐵：CO+ Fe2O3

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：CO+ Fe3O4

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO

427.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4

28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4

29.鋁和稀硫酸Al +H2SO4

30.鋅和稀鹽酸Zn + HCl

31.鐵和稀鹽酸Fe + HCl

32.鎂和稀鹽酸Mg+ HCl

33.鋁和稀鹽酸Al + HCl

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)

2（3）堿性氧化物 + 酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl

（4）酸性氧化物 + 堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：NaOH + CO2 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：HCl + Cu(OH)2

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：HCl + Ca(OH)2

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：HCl + Fe(OH)

353.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：HCl + Al(OH)3

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + NaOH

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + KOH

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：H2SO4 + Fe(OH)3

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + HCl

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + HCl

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + HCl

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3

67．氫氧化鈉與氯化鎂：NaOH + MgCl2

68.氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl2

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2

五．其它反應(yīng)

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O

73．生石灰溶于水：CaO + H2O

74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + H2O

【必須要記的題二】

1.顏色

⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍(lán)色）。

2＋

⑵ 溶液顏色：含Cu的溶液呈藍(lán)色，如CuCl2、CuSO4（藍(lán)色）；含F(xiàn)e2＋的溶液呈黃色，如FeCl2、FeSO4（淺綠色）；含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色）。

⑷ 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍(lán)色）；Fe(OH)3（紅褐色）。

2．以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口

常見(jiàn)固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有H2、N2、O2；無(wú)色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O。3．以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口 點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）；通電（電解H2O）；催化劑（H2O2分解制O2,KCIO3加熱分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。4．以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口

⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2。

⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。

⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。⑷ 能使白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。

⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。

⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

（8）碳酸鹽能溶于鹽酸或稀硫酸等，并放出無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體-CO2。

5．以元素或物質(zhì)之最為突破口

⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。⑵ 人體中含量最多的元素是O。⑶ 空氣中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。⑹ 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。⑺ 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。⑽ 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。⑾ 最常用的溶劑是H2O。⑿ 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。

四、課后反饋

1、本次課學(xué)生總體滿(mǎn)意度打分（滿(mǎn)分100分）______ _________________。

2、學(xué)生對(duì)課程內(nèi)容的滿(mǎn)意度（）

A.非常滿(mǎn)意 B.比較滿(mǎn)意 C.一般 D.比較不滿(mǎn)意 E.非常不滿(mǎn)意

3、學(xué)生對(duì)授課教師的滿(mǎn)意度（）

A.非常滿(mǎn)意 B.比較滿(mǎn)意 C.一般 D.比較不滿(mǎn)意 E.非常不滿(mǎn)意

4、學(xué)生對(duì)授課場(chǎng)地的滿(mǎn)意度（）

A.非常滿(mǎn)意 B.比較滿(mǎn)意 C.一般 D.比較不滿(mǎn)意 E.非常不滿(mǎn)意

5、學(xué)生對(duì)授課教師的上課的總體精神狀態(tài)（）

A.非常滿(mǎn)意 B.比較滿(mǎn)意 C.一般 D.比較不滿(mǎn)意 E.非常不滿(mǎn)意

6、您對(duì)本課程的意見(jiàn)和建議：______ ______ _______ __ __。

家長(zhǎng)（學(xué)生）簽字：

第三篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《制取氧氣》說(shuō)課稿

作為一名老師，通常會(huì)被要求編寫(xiě)說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展。說(shuō)課稿要怎么寫(xiě)呢？以下是小編精心整理的九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《制取氧氣》說(shuō)課稿，希望能夠幫助到大家。九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《制取氧氣》說(shuō)課稿1

一、教材分析

教材分析，氧氣的制取位于人教版新課標(biāo)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元課題三。學(xué)生學(xué)習(xí)本課的目標(biāo)不光是簡(jiǎn)單的掌握制取氧氣的原理和裝置，更重要的是能掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的研究思路，包括原理的研究，裝置的選擇，收集方法的選擇，操作過(guò)程等。從而能舉一反三，為后面二氧化碳的制取和氫氣的制取奠定基礎(chǔ)。

學(xué)情分析，在知識(shí)儲(chǔ)備方面，學(xué)生在上一次課剛剛學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)和用途；在學(xué)習(xí)方法方面，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)基本操作，有了一定的探究意識(shí)和方法。總體來(lái)說(shuō)，學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作的綜合應(yīng)用還處于初級(jí)模仿階段。因此，學(xué)習(xí)本課的重點(diǎn)是氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。難點(diǎn)是對(duì)催化劑、催化作用的理解。

教學(xué)目標(biāo)，首先知識(shí)與技能：練習(xí)儀器裝配的基本操作，了解催化劑、催化作用的概念。

過(guò)程與方法：通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)，逐步學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察等獲取信息，提高分析、歸納的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)生通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，獲得自主、合作、探究的學(xué)習(xí)態(tài)度。

二、說(shuō)教學(xué)方法

教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，需要優(yōu)選一定的教學(xué)方法，本節(jié)課將采用教師演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)法相結(jié)合的教學(xué)方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行多種能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，提高學(xué)生的素質(zhì)。

三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

這堂課我將分為：新課導(dǎo)入，演示探究，分組實(shí)驗(yàn)，鞏固練習(xí)四個(gè)步驟進(jìn)行教學(xué)。

新課引入

首先，我會(huì)帶領(lǐng)學(xué)生一起回顧上節(jié)課所學(xué)的氧氣的性質(zhì)和用途。接著我會(huì)向?qū)W生展示一張圖片---中國(guó)人首次太空行走，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。同時(shí)提出問(wèn)題：我們都知道，人是要呼吸氧氣才能存活的，太空中沒(méi)有氧氣，那宇航員呼吸所需的氧氣是哪里來(lái)的呢？自然過(guò)渡到實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的問(wèn)題上，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

演示探究

演示一：分別加熱MnO2，KClO3，MnO2和KClO3的混合物，然后將帶火星的木條伸入試管。

演示二：用兩個(gè)試管分別加入等體積的H2O2，向其中一個(gè)試管加入少量的MnO2，將帶火星的木條伸入試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論，得出KClO3和H2O2都可以用于制取氧氣，而MnO2不能制取氧氣，但MnO2對(duì)制取氧氣有加速的作用。而這個(gè)加速作用，就是催化作用。從而到處二氧化錳是催化劑這一重要概念。至此，學(xué)生對(duì)催化劑就有了較為形象的理解。接著再繼續(xù)對(duì)催化劑與催化作用進(jìn)行講解，本課的教學(xué)難點(diǎn)就得以突破。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)

通過(guò)讓學(xué)生通過(guò)加熱KMnO4制取氧氣，練習(xí)儀器裝配的基本操作。學(xué)生總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取氧氣的操作步驟，簡(jiǎn)要的說(shuō)就是七個(gè)字“查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄”。

鞏固練習(xí)

這一環(huán)節(jié)我會(huì)分為兩個(gè)部分幫助學(xué)生鞏固所學(xué)的知識(shí)。

課堂練習(xí)，我會(huì)根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)2~3道題目，回顧并鞏固所學(xué)知識(shí)。

我也會(huì)布置教材上的一些典型課后習(xí)題讓學(xué)生做，在了解教學(xué)目標(biāo)是否達(dá)成的.的同時(shí)，學(xué)生也能對(duì)本堂課的知識(shí)進(jìn)行鞏固。

大家好，今天我說(shuō)課的題目是制取氧氣。該內(nèi)容隸屬于人民教育出版社，九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元我的說(shuō)課內(nèi)容包括四個(gè)方面：教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)過(guò)程。

在教材分析里，首先說(shuō)一下制取氧氣在課標(biāo)中的解釋?zhuān)核鼘儆谝患?jí)主題，科學(xué)探究和身邊的化學(xué)物質(zhì)下的二級(jí)主題，學(xué)習(xí)基本實(shí)驗(yàn)技能和地球周?chē)目諝狻Ｔ诮滩牡木帉?xiě)順序上，前期有小學(xué)科學(xué)介紹過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的簡(jiǎn)單方法，上了初三學(xué)習(xí)化學(xué)后，進(jìn)一步系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧氣的主要性質(zhì)，為本節(jié)課的進(jìn)行做好鋪墊。

學(xué)生在學(xué)完本節(jié)課內(nèi)容后，應(yīng)該初步掌握了氣體制取中如何選擇發(fā)生裝置和收集裝置的方法，進(jìn)而為下一階段學(xué)習(xí)制取二氧化碳做準(zhǔn)備。

前期，學(xué)生已有的知識(shí)及能力是氧氣基本性質(zhì)，基本實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法及注意事項(xiàng)，基本實(shí)驗(yàn)操作。

要想順利選擇出制取氧氣的儀器，還需要掌握的是：用什么藥品能得到氧氣，以及對(duì)所學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的熟練操作。

經(jīng)過(guò)課程學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)該能初步掌握氣體制取裝置選擇依據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器的使用更加熟悉。

氣體性質(zhì)+儀器使用=氣體制取裝置選擇依據(jù)

根據(jù)教材分析和學(xué)情分析，得到了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

重點(diǎn)內(nèi)容是關(guān)于氣體制取實(shí)驗(yàn)裝置的學(xué)習(xí)，并總結(jié)出選擇裝置的一般方法，方便在第六單元二氧化碳制取學(xué)習(xí)中應(yīng)用。

難點(diǎn)是通過(guò)本節(jié)課對(duì)儀器裝置的探究學(xué)習(xí)，初步認(rèn)識(shí)到科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，并且能在實(shí)驗(yàn)中與他人交流討論，清晰表達(dá)自己的觀點(diǎn)。為以后的探究題目練習(xí)打好基礎(chǔ)。

本節(jié)課總體的教學(xué)過(guò)程分為三部分。

首先是復(fù)習(xí)氧氣的基本性質(zhì)，引入新課。

之后挖掘?qū)W生的興趣點(diǎn)：怎么得到一瓶氧氣呢？進(jìn)行氧氣制取的學(xué)習(xí)。

最后總結(jié)歸納出氣體制取裝置選擇的一般方法。

而在重點(diǎn)介紹的氣體制取過(guò)程中，又分為三步來(lái)學(xué)習(xí)：反應(yīng)原理介紹，裝置儀器猜測(cè)，以及最后教師演示制取一瓶氧氣。

下面進(jìn)入整節(jié)課過(guò)程說(shuō)明。

通過(guò)圖片和ppt的復(fù)習(xí)，鞏固基礎(chǔ)，為下一步學(xué)習(xí)做好鋪墊。

并且在回答問(wèn)題過(guò)程中，有意識(shí)的要求學(xué)生用完整規(guī)范的語(yǔ)言來(lái)說(shuō)明，訓(xùn)練他們的語(yǔ)言表達(dá)能力。

通過(guò)之前一系列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的演示，學(xué)生都對(duì)氧氣產(chǎn)生了濃厚的興趣，很想知道如何得到一瓶氧氣。

這種條件下，以生活中實(shí)例介紹兩種生成氧氣的方法，通過(guò)對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件的介紹，為一起選擇做鋪墊。

在進(jìn)行反應(yīng)物介紹時(shí)候，就可以帶出儀器選擇方法了。對(duì)比兩種反應(yīng)物狀態(tài)：一種固體，一種液體和反應(yīng)條件：一種加熱，一種不加熱，得到兩套發(fā)生裝置。注意讓學(xué)生觀察他們搭建的儀器和ppt上的有什么不同，訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，并在此解釋一下棉花的作用。

在復(fù)習(xí)氧氣密度和溶解性之后，根據(jù)氧氣性質(zhì)特點(diǎn)，密度比空氣大，利用物理上學(xué)過(guò)的知識(shí)，學(xué)生很好理解氧氣應(yīng)該沉在空氣下方，空氣從上方跑走，因此采用向上排空氣法。

排水法，因?yàn)榇饲霸谖霘怏w和呼出氣體比較的實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)介紹并親身嘗試過(guò)，所以難度也不大。

在介紹完向上排空氣法，可以馬上追問(wèn)學(xué)生，利用此種收集方法，你們?cè)趺茨苡^察到氧氣是否收集滿(mǎn)呢？并結(jié)合之前學(xué)習(xí)的氧氣助燃性，由此引出驗(yàn)滿(mǎn)的操作。

以上內(nèi)容完成后，本節(jié)課重點(diǎn)部分已經(jīng)可以算介紹完了，之后就是對(duì)制取氣體實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各個(gè)步驟的詳細(xì)解讀，學(xué)生進(jìn)行語(yǔ)言表述訓(xùn)練。

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第四篇：九年級(jí)化學(xué)《制取氧氣》教學(xué)設(shè)計(jì)

九年級(jí)化學(xué)《制取氧氣》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材與學(xué)情分析

氧氣的制法是學(xué)生第一次學(xué)習(xí)氣體的制備，這部分內(nèi)容在課標(biāo)中是一級(jí)主題科學(xué)探究、身邊的化學(xué)物質(zhì)和二級(jí)主題學(xué)習(xí)基本實(shí)驗(yàn)技能、我們周?chē)目諝庵邪膬?nèi)容，它在教材中有承前啟后的作用，承前：是氣體制備的起始，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的綜合應(yīng)用。啟后：為第六單元中《二氧化碳的制取》的研究做鋪墊，因此重要的教學(xué)任務(wù)是讓學(xué)生初步了解和掌握氣體制備的基本程序和方法，動(dòng)手操作中體會(huì)實(shí)驗(yàn)原理、裝置的制約關(guān)系，培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度為以后系統(tǒng)的學(xué)習(xí)二氧化碳的制取奠定了理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作也是中考實(shí)驗(yàn)操作考試的內(nèi)容之一，因此本節(jié)課具有非常重要的地位。

學(xué)習(xí)本節(jié)之前學(xué)生已經(jīng)知道氧氣用途，能用帶火星的木條 檢驗(yàn)氧氣；學(xué)生已經(jīng)基本掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)取用固體藥品、知道固體加熱的方法。液體的取用。通過(guò)其它學(xué)科及前面知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)氧氣比較熟悉，但不知道在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里用什么物質(zhì)，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制取氧氣。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生已初步掌握了觀察實(shí)驗(yàn)和常見(jiàn)儀器的操作的技能，讓他們?cè)囈辉嚒⒆鲆蛔觯苋菀准ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和求知欲。

二、設(shè)計(jì)思想

《制取氧氣》是人教版化學(xué)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第二單元課題3的內(nèi)容，是本單元的重點(diǎn)內(nèi)容之一。在歷年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試中，也是重點(diǎn)內(nèi)容。本課題是學(xué)生第一次接觸實(shí)驗(yàn)室制備氣體的課題，是學(xué)生具體地從化學(xué)的角度出發(fā)，學(xué)習(xí)和研究制備物質(zhì)的開(kāi)始，有利于進(jìn)一步熟悉常見(jiàn)儀器的使用，教學(xué)中通過(guò)對(duì)氣體制取一般方法予以介紹，讓學(xué)生對(duì)制取氣體的方法有一定的認(rèn)識(shí)，為學(xué)習(xí)“二氧化碳的制取的研究”打下基礎(chǔ)

三、教案

【教學(xué)目標(biāo)】

1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，理解催化劑和分解反應(yīng)等概念。

2.通過(guò)探究氧氣的制法，讓學(xué)生初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究方法和運(yùn)用比較學(xué)習(xí)法；培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。通過(guò)與同學(xué)合作、探究學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，學(xué)會(huì)傾聽(tīng)、分享。

【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的制法和實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)難點(diǎn)：高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟。

【教學(xué)方法】

根據(jù)本課題的內(nèi)容特點(diǎn)，在教學(xué)中，采用復(fù)習(xí)提問(wèn)→演示實(shí)驗(yàn)→討論歸納→實(shí)驗(yàn)探究→對(duì)比總結(jié)→得出結(jié)論。在此過(guò)程中，要注意引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：高錳酸鉀、木條、火柴、藥匙、試管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、脫脂棉、酒精燈、集氣瓶、水槽（四套）教具準(zhǔn)備：幻燈片

【教學(xué)過(guò)程】

復(fù)習(xí)回顧： 前面我們共同學(xué)習(xí)了關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法，現(xiàn)在回憶一下實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法有幾種？分別是什么? 學(xué)生回答：實(shí)驗(yàn)室制備氧氣有三種方法，分別是加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫和加熱氯酸鉀。教

師：很好，請(qǐng)三位同學(xué)給我們展示下相應(yīng)的文字表達(dá)式。（學(xué)生板演加以評(píng)價(jià)）

制備氣體需要實(shí)驗(yàn)裝置，前面我們已經(jīng)知道制備氣體的裝置分成發(fā)生裝置和收集裝置。下面就共同看看我們實(shí)驗(yàn)室中有哪些裝置！

提 問(wèn)：前四種裝置與最后一種相比較有什么不同的地方？ 學(xué)生回答：前面四種沒(méi)有酒精燈加熱，最后一種酒精燈加熱 教 師：對(duì)了，我們根據(jù)這樣的不同，將發(fā)生裝置分成兩大類(lèi)：固熱不加熱型、固固加熱型。其實(shí)從名字上就可以判斷我們發(fā)生裝置選擇的依據(jù)，思考下是什么呢？

學(xué)生回答：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)的條件 教 師：對(duì)了，我們?cè)谶x擇發(fā)生裝置的時(shí)候考慮的就是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件。接著看收集裝置！

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了收集氣體的方法有排水法和排空氣法。我們?cè)谶x擇的時(shí)候考慮的是什么因素呢？

學(xué)生回答：考慮的是氣體的溶解性和氣體的密度

教 師：是的，排水法適用的是不易或難溶于水的氣體，向上排空氣法適用的是密度比空氣大的氣體，向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。

這是我們介紹的制備氣體的裝置。

想一想：若以加熱高錳酸鉀為例來(lái)制備氧氣，我們應(yīng)當(dāng)選擇哪些實(shí)驗(yàn)裝置呢？

學(xué)生回答：因?yàn)楦咤i酸鉀為固體且反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇固固加熱型的；因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒颐芏缺瓤諝饴源螅钥梢赃x擇排水法，也可以選擇向上排空氣法。

好的，今天我們就以高錳酸鉀為例來(lái)看看實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的具體步驟 教師邊講解邊演示，裝置如圖

教師引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。【重點(diǎn)講解】：

（1）試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流到試管底部，使試管炸裂。

（2）鐵夾夾在離管口約1/3處。

（3）試管口要塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。（4）加熱時(shí)先預(yù)熱，再用外焰對(duì)著藥品處集中加熱。（5）試管內(nèi)導(dǎo)管剛露出橡皮塞即可（便于氣體排出）。（6）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性。

（7）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排氣法收集時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。

（8）用排水法收集氣體時(shí)，要等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再開(kāi)始收集（因?yàn)閯傞_(kāi)始收集到的是空氣）

（9）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先把導(dǎo)管從水里拿出，再熄滅酒精燈（防止水倒流到試管，導(dǎo)致試管炸裂）。3.操作步驟：

（1）檢查裝置的氣密性（2）裝藥品（3）將試管固定在鐵架臺(tái)上（4）點(diǎn)燃酒精燈加熱

（5）當(dāng)導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡時(shí)開(kāi)始收集氣體（6）先把導(dǎo)管移出水面（7）再熄滅酒精燈

老師演示高錳酸鉀制氧氣的操作步驟：“查裝定點(diǎn)收移熄”，引導(dǎo)學(xué)生利用諧音“茶莊定點(diǎn)收利息”記憶。

【提問(wèn)】

（1）收集完氧氣后，如何驗(yàn)滿(mǎn)？（2）如何檢驗(yàn)一瓶氣體是不是氧氣？ 4.驗(yàn)滿(mǎn)方法：

（1）用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明集氣瓶已收集滿(mǎn)氧氣。

（2）用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，把帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，則集氣瓶已收集滿(mǎn)氧氣。5.檢驗(yàn)方法：

將一支帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)按照以上步驟用高錳酸鉀制備一瓶氧氣，并驗(yàn)證其為氧氣。（教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中適時(shí)引導(dǎo)、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)操作）學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容，教師總結(jié)！

四、教學(xué)反思 本節(jié)課是第二單元第3課題的內(nèi)容，主要就是如何制備氧氣，這一塊的內(nèi)容在今后的考試當(dāng)中會(huì)多次出現(xiàn)，而且高錳酸鉀制氧氣也是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查必考的實(shí)驗(yàn)之一，所以這節(jié)課就是想學(xué)生能夠動(dòng)手做一下實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，從而激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，可能是經(jīng)驗(yàn)不夠，整個(gè)課堂的氛圍不是非常活躍，今后在調(diào)動(dòng)課堂氛圍方面要繼續(xù)努力！

這節(jié)課中，時(shí)間的分配上有些問(wèn)題，主要是教師的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)間用多了，使得學(xué)生實(shí)驗(yàn)的時(shí)間顯得倉(cāng)促了，這點(diǎn)要改進(jìn)。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)中，我只安排了“制備一瓶氧氣并驗(yàn)證”，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容少了，應(yīng)該多加些內(nèi)容，比如氧氣和鐵絲反應(yīng)、氧氣和硫反應(yīng)等。

總的來(lái)說(shuō)還是要多學(xué)習(xí)多聽(tīng)課，汲取他人長(zhǎng)處，從而獲得更多的進(jìn)步！

第五篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)_氧氣教案1

課題2 氧氣

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1．認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)；

3．了解氧氣的主要用途、氧氣與人類(lèi)關(guān)系密切；

4．了解氧氣的工業(yè)制法，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理、裝置和操作

過(guò)程與方法：

2集方法； 情感態(tài)度與價(jià)值觀：

2學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

1．氧氣的性質(zhì)與用途

2教學(xué)方法：

探究?jī)?nèi)容：1

2．實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置的選取所考慮的因素有哪些？

學(xué)習(xí)內(nèi)容：

一、認(rèn)識(shí)氧氣（Oxygen）的性質(zhì)

1．物理性質(zhì)：

（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；

（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；

P.S.：通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：氧氣不易溶于水

（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

問(wèn)題：有什么事實(shí)可以證明自然界的水中溶有氧氣？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

2．化學(xué)性質(zhì)：

（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

濁。

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）——→二氧化碳（CO2）

（2文字表達(dá)式：鐵（Fe）+ 氧氣（OFe3O4）

注意事項(xiàng)：防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

（3

點(diǎn)燃氧氣（O2）——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）——→ 氧化鎂（MgO）

（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。

文字表達(dá)式：銅（Cu）+ 氧氣（O2）——→ 氧化銅（CuO）

（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）——→ 五氧化二磷（P2O5）加熱

空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙

（7）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。

結(jié)論：

（1些反應(yīng)中，氧氣提供氧

（2成正比；

（3

（4

二、氧氣的用途

介紹：

（1100%的揚(yáng)棄，只需幾天就會(huì)發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧；

（2）用氦氣代替氮?dú)馀c氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因?yàn)橛每諝夤撍畣T呼吸時(shí)，在壓強(qiáng)較大的深海里，會(huì)有較多的氮?dú)馊芙庠跐撍畣T的血液里，當(dāng)潛水員從深海上升，血液里的氮?dú)鈱⒊蔀闅馀葆尫懦鰜?lái)，大量氣泡會(huì)阻塞微血管，引起病變。