第1課時

中和反應

【學習目標】

1．認識酸和堿之間發生的中和反應。

2．了解酸和堿對生命活動和農作物的影響。

3．知道酸和堿在實際生活中的應用。

【學習重點】了解酸和堿之間的中和反應及中和反應在實際中的應用;了解鹽的定義。

【學習難點】掌握中和反應及其實質。

【學習過程】

一、自主學習

1．中和反應

（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結合成水的過程。

（2）鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。

2．中和反應在實際中的應用

（1）農業生產中常用熟石灰改良土壤的酸性。

（2）工業上常用Ca(OH)2來中和硫酸廠的污水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。

（3）醫療上用胃舒平［Al(OH)3］等藥物來中和過多的胃酸。

二、新知導學

知識點一

中和反應

【合作探究】完成教材P60“實驗10-8”，探究酸和堿的反應。

1．實驗探究酸和堿的反應

如圖所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變為紅色；用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液，至溶液恰好變為無色為止。

結論：稀鹽酸能和氫氧化鈉發生化學反應，化學方程式為HCl+NaOH===NaCl+H2O。

2．中和反應

（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應；

（2）實質：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結合生成H2O的過程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中實際參加反應的是H++OH-，即

H++OH-===H2O。

特別提醒

1.中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的不一定是中和反應；

2.大多數中和反應發生時無明顯現象，需要添加指示劑來幫助判斷反應是否發生；

3.中和反應不屬于基本反應類型。

3．鹽的概念：由金屬離子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都屬于鹽類；鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。

【歸納總結】酸、堿、鹽

名稱

酸

堿

鹽

定義

H+和酸根離子

金屬離子(或銨根離子)和OH-

金屬離子(或銨根離子)和酸根離子

特點

陽離子全部是H+

陰離子全部是OH-

除金屬離子(或銨根離子)和酸根離子之外還可能含有其他離子

舉例

HCl、H2SO4、HNO3

NaOH、KOH、NH3·H2O

KCl、Na2CO3、NH4Cl

知識點二

中和反應在實際中的應用

【引導自學】閱讀教材P61，了解中和反應在實際中的應用

中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用，如：

1．改變土壤的酸堿性：如在土壤中加入氫氧化鈣可改良酸性土壤。

2．處理工廠廢水：如可用熟石灰中和硫酸廠的廢水，化學方程式為Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。

3．用于醫藥：

（1）胃酸過多的病人，可遵醫囑服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物。化學方程式為3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。

（2）人被有些蚊蟲叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等堿性物質，以中和蚊蟲分泌的蟻酸，減輕痛癢。

三、我的收獲

四、當堂檢測

1．下列關于“酸和堿的中和反應實驗”的說法中，正確的是（B）

A．若不使用酚酞，HCl就無法和NaOH反應

B．酚酞由紅色變無色，說明發生了中和反應

C．滴加酚酞前溶液為無色，加入稀鹽酸后溶液仍無色，說明沒有發生反應

D．若將酚酞換成石蕊，則不能達到實驗目的2．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（D）

①用稀鹽酸除鐵銹

②用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用石灰水吸收二氧化碳氣體

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

3．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是（D）

A．反應前后所有元素種類不變

B．恰好反應后溶液為中性

C．反應前后的溶液均導電

D．中和反應的實質是Na+和Cl-反應生成NaCl

4．下列反應屬于中和反應的是（C）

A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O

C．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

5．下列物質按照酸、堿、鹽順序排列的是（C）

A．K2SO4

Ba(OH)2

KCl

B．HNO3

NaOH

HCl

C．HCl

Ca(OH)2

AgCl

D．H2SO4

KNO3

NH4Cl

6．歸納推理是一種重要的化學思維方法。下列歸納推理正確的是（B）

A．堿溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液

B．鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應生成氫氣，它們與稀硫酸反應也能生成氫氣

C．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應

D．鋁比鐵抗腐蝕性強，鐵比鋁化學性質活潑

7．中和反應在生活中有著廣泛的應用。

（1）制作松花皮蛋時用到堿性物質，因此食用皮蛋時常有澀味．為了減輕澀味，食用時，可將皮蛋蘸上適量的食醋（填一種廚房常備物品）。

（2）小紅同學近日常吐酸水，心里非常緊張，醫生給她做了檢查后說：“沒事，是胃酸過多，吃些藥就會好的．”醫生給小紅開的藥方中有一種含氫氧化鋁的藥品，其作用是中和胃酸，寫出該反應的化學方程式：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；醫生同時又提醒小紅要注意飲食，少吃含酸（選填“酸”或“堿”）的食品。

（3）用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O，當恰好完全反應時，溶液中的溶質為CaCl2。

五、布置作業

完成《學練優》本課時對應練習，并預習下一節的內容。