第一篇：《氫氧化鈉和氫氧化鈣》的重要知識點1

《氫氧化鈉和氫氧化鈣》知識點比較

常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈉（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）注意點：①氨水具有揮發性，有氨臭味。

②氫氧化鈉固體要放在玻璃器皿中稱量。

③氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖

堿的通性

堿之所以具有共同的相似性，是因為堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。因此堿的通性，可以認為是氫氧根離子（OH?）表現出來的性質。

1.紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍色，無色酚酞試液遇可溶性堿變紅色。

2.非金屬氧化物＋堿 → 鹽＋H2O

凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數能溶解于水，并跟水起反應生成對應的水化物—酸。

3.堿＋酸 → 鹽＋H2O

4.堿＋鹽 → 新堿＋新鹽

注意點：

① 能跟酸性氧化物反應生成鹽和水的堿必須是可溶性堿。

② 堿跟鹽要發生反應的條件是二者必須可溶且生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一。

一、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

2．酸（除硝酸）+ 金屬 → 鹽 + 氫氣（置換反應）

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

3．酸 +金屬氧化物→鹽 +水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

4．酸 +堿→鹽 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

+-中和反應的實質是：H和OH離子結合生成水

5．酸 + 某些鹽 →新酸+新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO

3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

二、堿：電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色

酚酞試液遇堿變紅色。）

2．可溶性堿 +非金屬氧化物 → 鹽 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3．堿 +酸→鹽+水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4．可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

三、鹽：有金屬離子和酸根離子構成1． 可溶性鹽 +某些金屬 →另一種金屬 +另一種鹽，Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

條件：在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

2．酸 + 某些鹽 →新酸+新鹽（同上）

3.可溶性堿+可溶性鹽 →新鹽+新堿（同上）

4．可溶性鹽+可溶性鹽 → 兩種新鹽

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO

3Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

四、復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。

實質：互相交換陰陽離子

條件：產物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

五、酸堿指示劑

1．指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能

將試紙投入到待測溶液中去。

3．紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液

顯紅色。

4．溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越

大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

5．PH試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試

紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的PH。

六、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO

4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）

氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4

氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）

工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO

3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍礬、膽礬）

磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO

4氨水NH3·H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物

七、溶解性

1．酸： 全部溶于水 ；

2．堿：Cu(OH)2藍色沉淀Fe(OH)3 紅褐色沉淀Mg(OH)2白色沉淀

3．鹽：AgClBaSO4CaCO3BaCO3白色沉淀（書上的口訣要牢記）

八、有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅色

3+Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe的溶液）黃色

2+FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe）淺綠色

Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色

Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色

2+CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu的溶液）藍色無水

CuSO4是白色CuSO4·5H2O是藍色Cu 紅色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色

九、酸堿鹽的應用

1．濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

2．濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。可做干燥劑。

使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

3． NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封

保存。放在空氣中質量增加且變質。

NaOH中含有的雜質是Na2CO3。可用HCl檢驗，若有氣泡生成則變質。

可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。

4．碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變

質。

5．無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。吸水后由白色粉末變為

藍色CuSO4·5H2O

6．生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

7．需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。

8．稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵

銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產生氣泡，溶液變為淺綠色。

9．Al(OH)3用于治療胃酸（HCl）過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

11．粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2工業用鹽是NaNO2（亞硝酸鈉）

工業酒精中含有雜質是CH3OH

12．檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

高溫13．制取NaOH用：CaCO3CaO + CO2↑

CaO+H2O= Ca(OH)2

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

14．波爾多液不能使用鐵制容器是因為：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

15．酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

16．酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

17．證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水

18．證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液（微熱）產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

19．檢驗酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液

堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

20．區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

21．能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整

個溶液不顯電性。

第二篇：《氫氧化鈉和氫氧化鈣》知識點比較

《氫氧化鈉和氫氧化鈣》知識點比較

常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈉（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）注意點：①氨水具有揮發性，有氨臭味。

②氫氧化鈉固體要放在玻璃器皿中稱量。

③氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖

堿的通性

堿之所以具有共同的相似性，是因為堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。因此堿的通性，可以認為是氫氧根離子（OH?）表現出來的性質。

1.紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍色，無色酚酞試液遇可溶性堿變紅色。

2.非金屬氧化物＋堿 → 鹽＋H2O

凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數能溶解于水，并跟水起反應生成對應的水化物—酸。

3.堿＋酸 → 鹽＋H2O

4.堿＋鹽 → 新堿＋新鹽

注意點：

① 能跟酸性氧化物反應生成鹽和水的堿必須是可溶性堿。

② 堿跟鹽要發生反應的條件是二者必須可溶且生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一。

第三篇：2013初三化學專題復習--氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題

變質問題專題復習

【探究1：NaOH變質問題】

例

1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是

否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：

（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式

_______________________________________________________。

（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。

①驗證該溶液已經變質。你認為小娟所加的試劑是。

②欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應_________保存。

例

2、實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究其成分，甲、乙、丙、丁分別設計如下實驗，請你幫助其完成下面的探究：

甲同學欲證明這瓶氫氧化鈉是否變質：

乙同學：猜想該氫氧化鈉固體可能并未完全變質，于是他設計實驗加以驗證：取少量固體溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液顯紅色，乙同學得出結論：氫氧化鈉沒有完全變質。

丙同學：丙認為乙同學的結論并不可靠，原因是。

如果得到正確可靠的結論需要增加一個實驗，請你將需要增加的實驗方案寫在下面：

實驗中酚酞還可以用替代。

丁同學：通過實驗證明該固體部分變質，既然并未完全變質，丁同學認為可以通過適當的方法制得純凈的氫氧化鈉固體，有以下試劑可以選擇：

A、Ca(OH)

2B、CaCl2C、HCl

將固體溶解，用膠頭滴管逐漸滴加（填序號）試劑，直到不再產生沉淀為止，進行操作和操作，最終得到純凈的燒堿固體。

保存氫氧化鈉溶液的方法是。

練

1、小明在做某次實驗時，發現一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。

①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)，試液中還有NaOH。⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

練2.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【對固體猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【實驗和推斷】

(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是反應的化學方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學式)，該實驗(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為，現象b為，則猜想Ⅱ成立。

根據上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質量分數，還須測定的數據是A、測定沉淀的質量

B、溶液蒸發溶劑，測定殘留固體的質量C、溶液與稀硫酸中和，測定消耗H2SO4的質量

練

3、實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認為它可能變質，請你和他一起探究。

（1）小王認為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認為還有第三種可能性，請你說出。

（3）對于第三種可能性，小李設計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成：

（4）請你寫出上面第二步的化學方程式：

（5）你認為小李的第三步設計正確嗎？說出理由。

（6）除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應的化學方程式

（7）小趙認為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚

酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中還有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？說明理由。

練

4、敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：。現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。圖線AB段發生反應的化學方程式，在B點時溶液中的溶質是

；圖線BC段發生反應的化學方程

式，在C點時溶液中的溶質是。【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題：

（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的。（2）借助于可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

【探究2：Ca(OH)2變質問題】

例

1、在化學興趣小組活動中，小山把一標有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到學校進行實驗．干燥劑是否變質？小山設計并進行了如下實驗，請你幫他完成實驗報告．（1）

（2）既然干燥劑中已有CaO和Ca（OH）小山又猜想還可能有另一種物質生成，原因是 _______________ 2，_____________________________________（用化學方程式表示）。請你設計實驗證明小山的猜想（簡要寫出實驗步驟、現象及結論）（3）小西認為步驟②不嚴密，理由是___________________________________________________________．（4）愉快的小組活動結束了，除以上的猜想及實驗，你還想對該干燥劑的成分進行哪些方面的探究___________________________________________________________________________（寫出一條即可）

例2.期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．

（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO3）而變質？（2）進行猜想：

①氫氧化鈣全部變為碳酸鈣； ②氫氧化鈣部分變為碳酸鈣； ③氫氧化鈣沒有變質．

（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：

（4）反思與應用：

①氫氧化鈣俗稱：，其水溶液的_____________PH7（選填“大于”“小于”或“等于”）。農業上一般用氫氧化鈣改良________性土壤。（選填“酸”或“堿”）

②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的________ 發生反應的緣故，反應的化學程式是：________________________，因此氫氧化鈣應_____________ 保存．

練

1、思奇同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”，思奇同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B，思奇同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現象，（填“放熱”或“吸熱”）。請你設計實驗驗證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。

思奇同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是；（4）請你設計實驗證明你的猜想（填下表）

練

3、小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經變質。

（1）小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由是。針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同學猜想是Ca(OH)2;乙同學猜想是CaCO3；你認為是________________________。【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想。【實驗設計】

取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾，向濾液中加入適量__________；向濾出固體中加入適量__________________________； ________________ 猜想正確

【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質的原因，認識到實驗室應________保存熟石灰。

練

4、某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學分別做出以下推測：

（1）我認為上述兩位同學的推測都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是_________________。為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充。）

第四篇：科普論文-氫氧化鈉和氫氧化鈣哪個堿性更強

氫氧化鈉、氫氧化鈣哪個堿性更強

徐州一中高一21班：張天野

初中化學曾說過：溶液堿性強弱與其中OH-濃度有關，OH-濃度越大，堿性就越強。而且初中化學里面介紹：氫氧化鈣是微溶的。初中實驗也似乎證明了通過PH試紙顯示，氫氧化鈉的水溶液中OH-濃度遠遠大于氫氧化鈣的水溶液的OH-濃度，結論似乎顯而易見：氫氧化鈉比氫氧化鈣堿性強。這個感覺伴隨了整個初三化學的學習過程。

暑假開始了我也開始了高一新課程的預習，各種新知識新觀念天天在腦海中激烈地碰撞著，甚至是沖突著，尤其是這個堿性強弱的問題：怎么氫氧化鈣竟然是強堿，為什么呢？！帶著一股子擰勁我一個通宵在百度上面惡補了這方面的知識，原來關于堿性強弱的討論在百度上也是如此的激烈啊。下面是我的學習體會，請老師給予指正。

通過網絡學習的結論：氫氧化鈣堿性比氫氧化鈉更強

1、首先，先說說我們最熟悉的金屬活動性：鉀、鋇、鈣、鈉。（由強到弱）也就是化學元素周期表所說：同周期，從左到右，元素對應的水化物的的酸性增強（堿性減弱）；同主族，從上到下，元素對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。

金屬活動性就是綜合兩個因素的綜合排序，我們中學四個最常見的強堿：氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鈉。這四個的堿性依次減小，但都是強堿（鉀鈣鋇鈉正好符合我們的金屬活動性順序）。所以結論：氫氧化鈣堿性強于氫氧化鈉。

2、全面深入地理解下面幾個方面的概念就可以更好地理解堿性強弱這個概念了。關于強堿：在水中或熔融狀態下完全電離，且電離出的陰離子只有氫氧根離子的無機化合物。

一方面：溶解不等于電離，一種物質完全溶解到一種溶劑中，但不一定完全電離。溶解是一群分子均勻分布到另一群分子的過程。而電離則是電解質中的陰陽離子被分開了，變成自由移動的陰離子和陽離子。因此，溶解是分子的分布問題，電離是“分子”的拆開問題。這顯然是兩種不同的過程。雖然氫氧化鈣弱溶于水，但是溶在水中的那部分是完全電離的，所以是強堿。堿性強弱看的最終是電離程度，實質也就是初中書本所說：OH-濃度有關，OH-濃度越大，堿性就越強。但是溶解度不等于電離度，也就是完全溶解的物質，不一定能完全電離。所以OH-濃度=溶解度x 電離程度。另一方面：堿性的強弱不僅取決于堿自身的電離程度(這是內因)，還取決于溶劑的性質(這是外因)，一種溶劑能夠把幾種酸性或者堿性不同的酸或堿，拉平到酸性或堿性相同的程度(完全電離)，這種效應稱做溶劑的拉平效應，如果可以將它們的酸性或者堿性區分出來(一定有不完全電離的酸或堿)，那么這種效應就叫做區分效應。舉個例子：NaOH、KOH的堿性在水溶液中，它們的堿性強弱無法區分，因為水的拉平效應，使得這兩種強堿完全電離。但是在其他的溶劑中(比如液氨或者乙醇)，這時候兩種堿的電離度就不一樣了，NaOH電離度弱些，所以NaOH、KOH的堿性就被區分出來了，是KOH強于NaOH。也可以用第一點的初中的金屬活動性的知識來解釋，由于鉀離子比鈉離子多一個電子層，束縛OH-的力更弱，更容易電離出OH-，也就是金屬活動性更強，堿性更強。

3、堿性強弱，眾說紛紜

設計下面三種情況，得出三個結論，很有趣。

A情況：慣性思維下人們會分別放入較多的固體NaOH、Ca(OH)2于水溶液中，由于后者微溶，PH顯示氫氧化鈉堿性明顯強于氫氧化鈣；

B情況：相同摩爾濃度的NaOH、Ca(OH)2溶于水溶液中，前提是投入量極少，設計使兩種堿都完全溶于水溶液中，雖然氫氧化鈣微溶，但是溶解的部分是完全電離的，我們的條件是兩種堿溶液都是極稀溶液，所以都是完全電離，由于氫氧化鈣里面的OH-是氫氧化鈉的兩倍，所以實驗中的氫氧化鈣的堿性明顯強于氫氧化鈉。

C情況：兩種堿延續B情況，都是完全溶解的極稀溶液，但是換成前者摩爾濃度是后者的一半，也就是保持兩種堿溶液里面的理論OH-的濃度一樣，這樣的實驗條件下，結果是：實際的氫氧化鈣溶液中的OH-的濃度略大于氫氧化鈉中的OH-的濃度。結論：氫氧化鈣比氫氧化鈉的堿性更強。這個結論同樣可以用金屬活動性解釋：鈣離子的電子層比鈉離子多一層，所以束縛OH-的能力就弱，OH-就更容易電離出來，表現為堿性更強。

評價以上三個實驗設計：A情況片面認為，溶解度就是電離度，實驗設計就是錯誤的；B情況沒有相同的OH-的濃度這個統一的標準，所以實驗設計也是失敗的。只有C設計是科學正確的，當然結論也是科學正確的，所以最終結論：氫氧化鈣的堿性更強。

我的關于堿性強弱的知識學習的心路歷程，就恰是上面的三種設計ABC實驗的縮影，初中時候，我認為氫氧化鈣幾乎是不溶于水的，那么一定是弱堿了，呵呵，感覺良好；暑假開始，我和爸爸討論的恰恰是第二個實驗的感覺，氫氧化鈣是氫氧化鈉的兩倍的OH-的物質的量，所以氫氧化鈣堿性更強啊，嘿嘿，還很沾沾自喜呢！當時我老爸也迷糊了，還很欣賞地夸我真能蛋！但是經過我的靜心學習，我才終于進入了第三個C實驗的知識境界，原來學習也和哲學里面說的一樣：認識的過程，一定是迂回曲折、螺旋上升的過程。僅此自省自勉！

第五篇：管理心理學重要知識點

管理的概念：

管理是組織中的管理者通過計劃、組織、指揮、控制、激勵等職能來協調他人的活動，有效使用人力、物力、財力、信息、工具、科技等各種資源，實現組織目標的過程。管理的職能：

管理的總職能：管理的總職能泛指一切單位或組織中的額管理者通過實施計劃、組織、指揮、控制、協調等傳統只能以及信息、決策、激勵、研究與發展、變革與創新等現代職能，使他人同自己一道實現既定目標的活動過程。

管理的具體職能

管理的傳統職能：計劃、組織、指揮、控制、協調。

管理的現代職能：信息、決策、激勵、研究、發展與開拓創新、管理的目的：

管理的目的，是充分利用企業的一切資源，完成企業的各項目標與任務，缺德最好的效率與效益，并維持企業、組織和成員持續、穩定的發展。

管理心理學的內容為四個方面

（1）個體心理

（2）團體心理

（3）領導心理

（4）組織心理

管理心理學研究對象的特點：

1.突出的是以人為中心的人本管理思想。

2.強調人力資源的重要性及人力資源管理與開發的理念。

3.突出主體意識與主人翁精神的觀點，強調人是企業與行政機構的主體，職工是企業與行

政機構的主人，必須依靠職工個人、團體、組織、領導等因素，齊心協力來實現企業與行政管理的目標。

4.強調人際互動的管理理念及系統論的管理思想，通過協調人際關系，構建良好的團隊心

理氣氛與組織形象，強化組織文化建設等，來調動人的積極性、主動性、創造性。管理心理學的服務目的1.提高勞動生產率，為社會主義的物質文明建設服務。

2.對職工進行管理教育與素質教育，強化企業的組織文化建設、企業形象建設、社會心理

氣氛建設，為社會主義的精神文明建設服務，并推動社會政治文明與生態環境文明的建設與發展。

管理心理學的研究原則

1.客觀性原則

2.發展性原則

3.系統性原則

4.理論聯系實際的原則

5.定量與定性研究相結合的原則

管理心理學的研究方法：

（1）實驗法

（2）觀察法

（3）問卷法和測驗法

（4）個案研究法

（5）宏觀和微觀環境結合分析法

（6）經驗總結法