第一篇：質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算強(qiáng)化訓(xùn)練

質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算強(qiáng)化訓(xùn)練

1、一定的木炭在盛有O2與N2的密閉容器中充分燃燒生成CO和CO2，測(cè)得混合氣體中C的質(zhì)分24%，則N2的質(zhì)分是（）

A、10%B、30%C、50%D、70%

2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）

A、10%B、25%C、30%D、35%

3、現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.08%。則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．40%B．60%C．50%D．30%

4、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，測(cè)得其中含硫24%，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、由NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物，測(cè)得其中含硫a%，則其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

6、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.25%C.30%D.35%

7、FeO、Fe2O3的混合物中，已知Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

8、CO、HCOOH、HCOCOOH組成的混合物中已知C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，求H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

第二篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算第二課時(shí)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算第二課時(shí)

【復(fù)習(xí)提問】

1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2．什么是溶解度？

【講解】在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。因?yàn)槿芙舛仁侵?00g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)。【課堂練習(xí)】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％”對(duì)嗎？

【講解】 在20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。那么講20℃時(shí)，100g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因?yàn)樵?0℃時(shí)，100g食鹽溶液中最多含有26.5g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在不超過溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關(guān)系。

【板書】2．計(jì)算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。【例2】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％~20％食鹽溶液來選種。如配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？

見書解答

【提問】 計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？

【板書】 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作步驟是：計(jì)算、稱量或量取，溶解。【提問】 使用哪些儀器？

【講解】 有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。

【討論】 如何配制250mL5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）【分析】 此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應(yīng)利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。熟悉公式： 【解】250mL食鹽溶液的質(zhì)量＝250×1.03＝257.5g 需食鹽的質(zhì)量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等。【板書】 3．有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關(guān)鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。但稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣。

【例題3】 把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【解二】設(shè)需加水X，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g。【解三】 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念分析得：

98％濃硫酸質(zhì)量是50g，溶劑＝50－50×98％＝1g 溶質(zhì)＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4質(zhì)量＝（50＋X水）溶劑量＝（1＋X）溶質(zhì)＝49g 【小結(jié)】 這三種解法中【解二】較簡單。【作業(yè)】 本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)題相關(guān)內(nèi)容。教案說明

本節(jié)教學(xué)應(yīng)力求使學(xué)生通過有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三種類型計(jì)算的講解，學(xué)會(huì)具體計(jì)算方法，教學(xué)時(shí)例題示范要注意思維訓(xùn)練，使學(xué)生學(xué)習(xí)一題多解，使學(xué)生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。

第三篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算1

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算

1、配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，所需食鹽（）A．2.0kg B．3.2kg

C．4.0kg

D．32kg

2、含溶質(zhì)a g，溶劑b g的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

3、對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 B.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 C.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液 D.100 g水中溶解了10 g食鹽

4、常溫下，在7．5g氯化鈉中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．1 5％ B．20％ C．25％ D 33．3％

5、已知t℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6、把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％

7、從一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸發(fā)得到2.8 gKCl固體，試確定這瓶溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

8、在20℃時(shí)，80 g水中最多能溶解20 g氯化鈉，求此時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

9、已知60 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110 g，求60 ℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10、已知t ℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為25 g，100 g水中加入30 g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

第四篇：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)(公開課教案)

生化組公開課集體備課教案

課題3 溶液的濃度 第二課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

班級(jí)：九年級(jí)（4）班 時(shí)間：2014-3-25 授課教師：劉勇 三維目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。(2)掌握溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。2．過程與方法

(1)通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，是學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。

(3)通過練習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

(3)讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算過程中，了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目的是為社會(huì)服務(wù)。教學(xué)重難點(diǎn)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單的計(jì)算

教學(xué)方法

主要采用講練結(jié)合法、合作學(xué)習(xí)法

教學(xué)過程

【展示】觀察圖片，引導(dǎo)學(xué)生思考這些物質(zhì)都是溶液。

【設(shè)問】1.溶液的組成是什么？

2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何表示？

【學(xué)生活動(dòng)】合作完成課前導(dǎo)學(xué)（3分鐘）

【板書】

一、溶液稀釋和配置問題的計(jì)算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒有變。）

【過渡】請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。

【板書】例1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少？

【分析】根據(jù)稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量等于稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量，列出計(jì)算的方程式。

解法一：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X.50g×98%=X×20% X=245g 245g-50g=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.例2.某工廠化驗(yàn)室配置5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm-3）多少毫升？

【思考】此題與上述練習(xí)有何異同？能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算？ 【分析】1.相同點(diǎn)都是溶液稀釋的問題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和未知都直指質(zhì)量，而此題是已知質(zhì)量求體積。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能用體積直接帶入公式計(jì)算。

【思考】已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。

涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列出方程式。解：設(shè)需38%的鹽酸體積為X。5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38% X=2211ml 答;需38%的鹽酸體積為2211ml 【板書】

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

例3.100g某硫酸溶液恰好與13克鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】我們知道硫酸溶液能與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。解出此題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先計(jì)算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 13g X 65/13g=98/X X=19.6g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【課堂練習(xí)】

練習(xí)1：配制10%稀硫酸98g，要98%濃硫酸(密度為1.84g/m L)多少mL ？

練習(xí)2：把50g 98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?

【本課小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。

【提問】本課題所學(xué)知識(shí)主要有哪幾個(gè)方面？其中計(jì)算的類型有哪幾種？ 【回答】1.溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；

2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

板書設(shè)計(jì)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

一、溶液稀釋和配置問題的計(jì)算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒有變。）

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)

第五篇：分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

課題

分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算（1）

課型

新授課

設(shè)計(jì)說明

本節(jié)課前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾分之一和幾分之幾的分?jǐn)?shù)并能比較分?jǐn)?shù)的大小，本節(jié)內(nèi)容包括同分母(分母小于10)分?jǐn)?shù)加減法的計(jì)算。考慮兒童的生活實(shí)際，用學(xué)生分吃蘋果提出問題引入新課，從而激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

探究新知中，從例1分吃西瓜的情境引入同分母分?jǐn)?shù)的加法。圖中將一個(gè)西瓜平均分成了8份（塊），哥哥吃了2塊，弟弟吃了1塊，要求一共吃了多少塊，即計(jì)算28+18是多少。受整數(shù)加減法的影響，學(xué)生很可能認(rèn)為18+28等于316，鑒于這一點(diǎn),教學(xué)時(shí)著重引導(dǎo)學(xué)生在情景中感知，形成正確表象；在操作中體會(huì)，得出正確結(jié)論；在交流中明理，認(rèn)識(shí)到分?jǐn)?shù)計(jì)算中分?jǐn)?shù)單位并沒有發(fā)生變化，從而加深對(duì)分?jǐn)?shù)意義的理解。接著教學(xué)同分母分?jǐn)?shù)的減法。通過學(xué)生拿小正方形從56中拿出26，來展示計(jì)算過程，形象直觀，便于學(xué)生理解算理。這樣逐級(jí)展現(xiàn)算理，符合學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)。有助于學(xué)生對(duì)分?jǐn)?shù)減法算理的理解。最后引導(dǎo)大家總結(jié)分?jǐn)?shù)加減法的算理。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.使學(xué)生在理解算理的基礎(chǔ)上能正確計(jì)算簡單的分?jǐn)?shù)加減法。

2.使學(xué)生在理解算理的基礎(chǔ)上能正確計(jì)算1減幾分之幾的分?jǐn)?shù)減法。

3.培養(yǎng)學(xué)生良好的思維品質(zhì)，提高學(xué)生的思維能力。

4.培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際、主動(dòng)應(yīng)用數(shù)學(xué)的意識(shí)。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

掌握簡單的分?jǐn)?shù)加減法的計(jì)算方法，學(xué)會(huì)1減幾分之幾的減法的計(jì)算方法，能正確計(jì)算。

學(xué)習(xí)準(zhǔn)備

教具準(zhǔn)備：PPT課件。

學(xué)具準(zhǔn)備：黃、白小正方形各十個(gè)。

課時(shí)安排

1課時(shí)

教學(xué)環(huán)節(jié)

導(dǎo)案

學(xué)案

達(dá)標(biāo)檢測(cè)

一、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課。

1.把一個(gè)蘋果平均分成4份，每份是它的幾分之幾？2份呢？4份呢？

1.同學(xué)先獨(dú)立思考，再討論交流意見。

2.學(xué)生拿出學(xué)具四枝

1.填空。

（1）里面有（）

2.每人吃一份，三個(gè)同學(xué)一共吃了這個(gè)蘋果的幾分之幾？你會(huì)解答嗎？

3.導(dǎo)入新課

這就是我們今天要學(xué)的新內(nèi)容——分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。

鉛筆擺一擺、分一分、說說。

3.讓學(xué)生明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

個(gè)，里有（）個(gè)。

（2）7個(gè)是，4個(gè)是。

（3）就是（）個(gè)再加上（）個(gè)，結(jié)果等于7個(gè)，也就是（）。

答案：（1）4

2（2）（3）5

2.算一算。

4.一張餐桌長1米，寬710米，長比寬多多少米？

答案：（米）

二、探究新知。

一、探究同分母分?jǐn)?shù)加法。

出示教材第96頁例1的情境圖。

1.老師：仔細(xì)看看圖上的人在干什么？你了解到哪些數(shù)學(xué)信息？

2.根據(jù)這些信息，你能提出哪些數(shù)學(xué)問題？怎么列算式？

老師板書：

我會(huì)列式：

討論思考：

18+28得多少呢？為什么？

老師板書：

二、自學(xué)同分母分?jǐn)?shù)減法。

1.自學(xué)教材第96頁例2的情境圖。

2.觀察后動(dòng)手操作。

3.你能用一個(gè)算式來

一、1.學(xué)生1：它們?cè)诔晕鞴希绺绨岩粋€(gè)西瓜平均切成了8塊。

學(xué)生2：哥哥吃了兩塊，是這個(gè)西瓜的。

學(xué)生3：弟弟吃了一塊，是這個(gè)西瓜的。

2.學(xué)生回答。

我提的問題是：哥哥和弟弟一共吃了這個(gè)西瓜的幾分之幾？

3.同桌拿出小正方形擺一擺。

4.學(xué)生匯報(bào)：

是1個(gè)，是2個(gè)，+也就是1個(gè)加上2個(gè)，一共是3個(gè)，也就是。

二、1.學(xué)生按照要求打開書本自學(xué)教材第96頁例題2。

2.用正方形擺一擺。

3.同桌交流。

4.獨(dú)立思考后再交流意見。把長方形平均分成六份，黃色的占5份，就是5個(gè)六分之一，去掉2個(gè)六分之一，還剩3個(gè)六分之一。即。

三、學(xué)生交流：例題1是分?jǐn)?shù)的加法，例題2是分?jǐn)?shù)的減法。都是分母不變，分子直接相加減。

四、1.認(rèn)真觀察。說意思：把一個(gè)圓平均分成4份，拿走一份，還剩幾份？

2.交流得出：1-=？

3.操作：拿出一張正方形紙，把一張正方形紙平均折成4份，撕掉一份，還剩3份。

4.學(xué)生交流結(jié)果：

學(xué)生1:可以看作是把一個(gè)圓平均分成4份，1表示這樣的4份。

學(xué)生2:1可以看作4個(gè)。

學(xué)生3:4個(gè)減去1

說明這個(gè)圖意嗎？

4.引導(dǎo)學(xué)生說出算理并計(jì)算。

板書：

三、討論觀察以上兩個(gè)算式你發(fā)現(xiàn)了什么？

1.學(xué)生討論。

2.匯報(bào)。

師小結(jié)：同分母分?jǐn)?shù)相加減，分母不變，分子相加減

四、探究1減幾分之幾的計(jì)算方法。

課件展示教材第97頁例3的情境圖。

1.引導(dǎo)學(xué)生觀看課件的演示過程。并說說演示過程的意思。

2.討論列式怎么計(jì)算：

1-=？

3.分組操作實(shí)踐。

4.匯報(bào)交流：

老師板書：

5.組織學(xué)生交流怎么把這道題轉(zhuǎn)化成同分母分?jǐn)?shù)的減法，交流后匯報(bào)。

老師小結(jié)：把1轉(zhuǎn)化成與減數(shù)分母相同的分?jǐn)?shù)，再按照同分母分?jǐn)?shù)減法的計(jì)算方法計(jì)算。

個(gè)是3個(gè)，就是。

5.組織學(xué)生交流后得出：把被減數(shù)1轉(zhuǎn)化成分母是4的分?jǐn)?shù)。

三、鞏固練習(xí)。

1.完成教材第97頁“做一做”第1、2、3題。

2.教材第98頁第1、4題。

1.交流自己本節(jié)課的收獲。

2.獨(dú)立完成作業(yè)。

教學(xué)過程中老師的疑問：

四、課堂小結(jié)，拓展延伸。

1.通過今天的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？

2.布置作業(yè)。

學(xué)生談本節(jié)課的收獲。

五、教學(xué)板書

六、教學(xué)反思

在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾分之一和幾分之幾的分?jǐn)?shù)并能比較分?jǐn)?shù)的大小，本節(jié)課學(xué)習(xí)分?jǐn)?shù)的簡單加減法。通過直觀、推理讓學(xué)生充分感知，然后經(jīng)過比較歸納，最后概括算理，從而使學(xué)生從形象思維逐步過渡到抽象思維，進(jìn)而達(dá)到感知新知、概括新知、應(yīng)用新知、鞏固和深化新知的目的。本節(jié)課注重動(dòng)手操作，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，鼓勵(lì)學(xué)生積極發(fā)言和敢于質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)眼等多種形式的練習(xí)，使學(xué)生變苦學(xué)為樂學(xué)，把數(shù)學(xué)課上得有趣、有效、有益。最后通過交流總結(jié)，學(xué)生得出同分母分?jǐn)?shù)相加減，分母不變，分子相加減。

教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：