第一篇：檢驗氫氧化鈉是否變質

1、檢驗氫氧化鈉是否變質（即氫氧化鈉中是否含有碳酸鈉）長期使用的氫氧化鈉會變質生成碳酸鈉．為了確定其是否變質，某學習小組的同學設計了以下四種方案，其中不合理 的是（）

A．取樣，溶于水，滴加幾滴酚酞試液，觀察是否變紅

B．取樣，溶于水，滴加足量稀鹽酸，觀察是否產生氣體 ．．

C．取樣，溶于水，滴加適量飽和澄清石灰水，觀察是否產生沉淀

D．取樣，溶于水，滴加適量氯化鈣溶液，觀察是否產生沉淀

考點：酸、堿、鹽的鑒別；藥品是否變質的探究；證明碳酸鹽（CO32-檢驗方法）． 專題：物質的檢驗、鑒別與推斷．

分析：（1）確定氫氧化鈉是否變質，其實是檢驗氫氧化鈉中是否含有碳酸鈉． 解答：解：A、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅色；碳酸鈉雖然屬于鹽，但其水溶液也呈堿性，同樣能使酚酞溶液變紅色．所以樣品溶于水，滴加酚酞溶液，一定會變紅色，不能檢驗是否含有氫氧化鈉或碳酸鈉．

B、NaOH+HCl=NaCl+H2O 無明顯現象（加幾滴鹽酸無現象），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，產生氣泡．所以產生氣泡，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質．反之就沒有變質．

C、Ca（OH）2+NaOH≠、無明顯現象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，產生白色沉淀，所以產生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質．反之就沒有變質．

D、CaCl2+NaOH≠、無明顯現象，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，產生白色沉淀，所以產生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質．反之就沒有變質．

故答案為A

點評：本題考查了對OH-、CO32-、Cl-的鑒別，及碳酸鈉水溶液的酸堿性；鍛煉了學生的審題和分析問題的能力．

2、檢驗氫氧化鈉是否完全變質（即碳酸鈉中是否含有氫氧化鈉）．．

分析：證明NaOH存在只能證明它的堿性，而Na2CO3溶液呈堿性，所以只要Na2CO3存在，就不能證明是否含有NaOH。因此，證明NaOH是否存在時，必須先除掉Na2CO3。方法：先想溶液中加入過量的CaCl2(BaCl2)，過濾，再向濾液中加入酚酞，如果溶液變成紅，證明有氫氧化鈉

第二篇：氫氧化鈉變質專題

氫氧化鈉變質的探究

知識積累：

1、氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：

（1）全部是NaOH（一點都沒變質）；

（2）全部是Na2CO3（全部變質）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質）。

檢驗剩余物成分的方法：

第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發生如下反應：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑會產生氣泡）

第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。

第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。

2、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法：

（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀產生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化鈣有沉淀產生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

練習：

1、實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認為它可能變質，請你和他一起探究。

（1）小王認為燒堿暴露在空氣中會變質的原因是：（寫

化學方程式），所以保存氫氧化鈉必須。

（2）小王認為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認為還有第三種可能性，請你說出。

（3）對于第三種可能性，小李設計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成：

（4）請你寫出上面第二步的化學方程式：

（5）你認為小李的第三步設計正確嗎？說出理由。

（6）除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應的化學方程式。

（7）小趙認為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中還有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？說明理由。

2、小明在做某次實驗時，發現一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。

他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是

②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究： ③猜想：

④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)，試液中還有NaOH。⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

3、“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病，從禽類發病到人類染病引起了全世界的關注。預防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業燒堿用量增加。但工業燒堿在包裝過程中和空氣接觸，可能發生變質，小王購買了一包工業燒堿，你認為這包工業燒堿的成分可能有哪三種情況：（1）；

（2）（3）

你認為最有可能的是哪種情況？

事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入

試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。

①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是

②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象

小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：

④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)

NaOH。

⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

5.某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學分別做出以下推測：

（1）我認為上述兩位同學的推測都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是_________________。為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充。）

6.思奇同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。思奇同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。思奇同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。

（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現象，（填“放熱”或“吸熱”）。請你設計實驗驗證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。

思奇同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C

可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是；

第三篇：氫氧化鈉變質問題[定稿]

氫氧化鈉變質的知識歸納

蘇豫中學：張冬青

1、氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉?；瘜W方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)

①取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生氣泡，說明已變質。原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ；NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色沉淀，說明已變質。

原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現象。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl；NaOH + BaCl2≠

3、檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的BaCl2溶液（或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），過濾然后向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。

原理：氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH)

4、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。

滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會與碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。)

練習

1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗

桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音

符”，如圖：

（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方

程式為_______________________________。

（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。

①驗證該溶液已經變質。你認為小娟所加的試劑是。

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應_________保存。練習

2、某同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生，在確認藥品沒錯，只是在瓶口發現有白色粉末狀物質后，該同學認為是氫氧化鈉溶液變質了。

⑴氫氧化鈉溶液變質的原因是

⑵利用與上述實驗不同的原理，該同學又設計了一個實驗，再次確認該氫氧化鈉溶液

寫出⑶中所涉及到的一個反應的化學方程式⑷如何用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。

練習3：小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3 ；③可能是NaOH

與 Na2CO3的混合物。

查閱資料發現：Na2CO3 溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；常用 HCl 溶液來檢驗Na2CO3 的存在。

為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。

（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由：_______________________________

（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色。由此小軍

認為白色粉末是NaOH。請判斷小軍所得結論是否正確，并簡述理由：

_________________________________________________。

（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有_________。為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加溶液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是_________；在小紅所做的實驗中，若把BaCl2 溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？請簡述理由

__________________________。

練習4有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：(Ⅰ)去一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無色透明液體；(Ⅱ)取少量（Ⅰ）的液體，加入足量鹽酸，有氣泡產生。(提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性。)

（1）該白色粉末中肯定含有什么物質？可能含有什么物質？

（2）為確定可能含有的物質是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。

練習

5、某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實 驗．請你與他們一起完成以下探究活動：

對固體猜想：

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依據是 _________ 猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．

實驗和推斷：

（1）若現象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是 _________，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是 _________ ．

（2）若X是Ba（OH）2溶液，現象A為有白色沉淀生成，現象B為無色酚酞試液變紅，則白色沉淀為 _________（填化學式），該實驗 _________（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．

（3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的實驗現象是 _________，_________ ． 練習

6、同學們在學習堿的化學性質時，進行如圖所示的實驗．

（1）A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是 氣球變大 ；

（2）C實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生，（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．

【提出問題】廢液中含有哪些物質？

【交流討論】①小明通過實驗觀察，認為廢液中一定含有的物質是水、氯化鈉、指示劑和 碳酸鈣

（寫物質名稱）；一定不含有的物質是 鹽酸（寫物質名稱）．

②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？

同學們有如下猜想：

小明認為：只有碳酸鈉

小東認為：只有氫氧化鈉

小剛認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還有可能是 氫氧化鈣（寫一種猜想）．

【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．

若溶液呈紅色，則 小剛 的猜想正確；若溶液呈無色，則 小明 的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮 反應物是否有剩余 ．

考點：堿的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；鹽的化學性質。

專題：常見的堿 堿的通性。

分析：（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，壓強變小，大氣壓吧氣球吹大；

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；

（3）因為“滴由酚酞的溶液顯堿性”，則可知該溶液呈堿性；故堿性物質由：碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、或它們的混合物等組合；根據實驗設計，驗證實驗的猜想．

解答：解：（1）A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是氣球變大；

（2）C實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生，由題意可寫出該反應化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．

【交流討論】①小明通過實驗觀察，認為廢液中一定含有的物質是水、氯化鈉、指示劑和碳酸鈣；一定不含有的物質是鹽酸．

②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？可能是氫氧化鈣或氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉與氫氧化鈉等（寫一種猜想）．

【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計實驗．若溶液呈紅色，則小剛的猜想正確；若溶液呈無色，則小明的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮反應物是否有剩余．

故答為：（1）氣球變大；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）【交流討論】①碳酸鈣；鹽酸；②氫氧化鈣（或氫氧化鈉和氫氧化鈣）（寫化學式也可給分）（其它合理答案均可）【實驗設計】小剛；小明【反思拓展】反應物是否有剩余（其它合理答案均可）

點評：掌握堿的性質及其應用；了解物質的除雜和凈化方法；了解酸堿鹽的溶解性和在空氣中的儲存方法．

第四篇：氫氧化鈉的變質

氫氧化鈉的變質問題淺析

氫氧化鈉沒密封保存會因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.檢驗是否變質,就相當于檢測是否有Na2CO3了。

氫氧化鈉的變質存在這樣三中情況：

（1）沒有變質；（成分NaOH）

（2）部分變質；（成分NaOH 和Na2CO3）

（3）完全變質。（成分Na2CO3）

一、證明變質：

取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中；可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種。

（1）取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸，如果產生氣泡，說明已經變質。

原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與酸反應沒有明顯現象。Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；

NaOH+HCl== NaCl+H2O

（2）取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，如果產生白色沉淀，說明已經變質。

原理：碳酸鈉會與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應，沒有明顯現象。

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠

（3）取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液（或硝酸鋇等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），如果產生白色沉淀，說明已經變質。

原理：碳酸鈉會與氯化鋇或氯化鈣反應生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應，沒有明顯現象。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠

二、確定成分

1.沒有變質（成分NaOH）的探究方法：取少許固體物質溶于水，配成溶液置與試管中，向其中滴加氯化鋇或氯化鈣看到溶液無變化，滴無色酚酞試液顯紅色，說明沒變質；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠

2.部分變質（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量的氯化鋇或氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液顯紅色，說明是部分變質；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

3.完全變質（成分Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量氯化鋇或氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液不變色，說明完全變質。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

注意：氫氧化鈉和變質后的碳酸鈉溶液都呈堿性，不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應的同時也會和氫氧化鈉發生反應；不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等，是因為氫氧根離子會對探究造成干擾。NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

三、除去雜質

取樣品溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，在蒸發，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

注意：不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應的同時也會和氫氧化鈉發生反應，而且會生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等，是因為與碳酸鈉反應，生成氯化鈉，引入新的雜質。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；

NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

四、測定純度

取樣品溶于水，配成溶液與試管中，可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過計算生成的氣體或沉淀的質量，計算碳酸鈉的質量，進而計算純度。

五、相應考題：

1、2009年河南中招23題(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則無色溶液可能是。

②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據右圖部分物質的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫完整。

解析：

第(3)小題①考查堿的化學性質和分析推理能力，NaOH變質是NaOH和空氣中的CO2作用，生成了Na2CO3和H2O，檢驗NaOH是否變質實際上是檢驗NaOH中是否含有Na2CO3，酸可以選用HCl，H2SO4等；第(3)小題②要想探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，根據下表實驗步驟，必須先除去碳酸鈉，再檢驗是否還有未變質的氫氧化鈉。因此，題目綜合分析難度稍高，隱藏了先除雜后檢驗信息。除去碳酸鈉，即把碳酸根轉化成氣體或沉淀。根據本題情況，若加入酸，把碳酸根轉化成氣體，會影響下一步對氫氧化鈉的檢驗，所以只能設法把碳酸根轉化成沉淀。根據物質的溶解性表信息知，可以加入氫氧化鋇或可溶性鋇鹽。但加入氫氧化鋇影響下一步對氫氧化鈉的檢驗，因此只可加入硝酸鋇或氯化鋇溶液。（注：此題物質的溶解性表中沒有鈣離子，實際上可溶性鈣鹽也可以）。

氫氧化鈉固體變質

氫氧化鈉固體置于空氣中既能吸收水分而潮解，又能與空氣中二氧化碳反應而變質，探究有關氫氧化鈉變質的問題，由于對學生思維能力及知識綜合運用能力要求較高，大多數學生解答此類問題往往比較困難，本文將從以下三個方面展開探究：

探究一：氫氧化鈉能否與二氧化碳反應：

氫氧化鈉與二氧化碳反應時，并無明顯現象說明反應的發生，所以探究上述反應能否發生，成為同學們較難掌握的知識點之一，此類探究實驗常見方法如下：

方法1：取少量純凈的氫氧化鈉溶于水，向其中通入二氧化碳氣體后，再向所得溶液中滴入足量的稀鹽酸，如有氣泡產生，則說明氫氧化鈉能和二氧化碳反應。

分析：如果氫氧化鈉不與二氧化碳反應，則滴入的稀鹽酸將與氫氧化鈉反應，化學方程式如下： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

根據上述反應推測，應無氣泡產生。

氣泡的產生是因為如下反應的發生：

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

而反應物中的碳酸鈉正是由于氫氧化鈉和二氧化碳反應產生的，即：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

方法2：在兩個體積相同的軟塑料瓶中分加充滿二氧化碳氣體，再分別向其中滴入等體積的水和和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到滴加氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟的程度比加水的塑料瓶大，說明氫氧化鈉能和二氧化碳反應。

分析：我們知道，二氧化碳能溶于水且能與水發生反應，二氧化碳的上述性質往往對證明氫氧化鈉能否與二氧化碳反應造成一定的干擾，通過上述對比實驗則較好解決了這一難題。

點撥：證明一個無明顯現象的化學反應的發生，思路如下：①根據化學反應的本質，證明有某種新物質生成（如方法1）；②證明某種反應物量的減少或完全消失（如方法2）。

另由于生成的碳酸鈉溶液呈堿性，所以不宜用指示劑來證明氫氧化鈉能否和二氧化碳反應。

探究二：氫氧化鈉固體是否變質：

根據“探究一”的學習，不難看出探究此類問題的重點是證明樣品中是否有碳酸鈉，常見方法如下： 方法1：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴入過量的稀鹽酸，如有氣泡產生，則氫氧化鈉固體已變質。

分析：將固體溶于水，是利用溶液中進行的化學反應速度比較快；加入過量的稀鹽酸是為了避免可能存在的氫氧化鈉的干擾，因為鹽酸也能和氫氧化鈉反應，并且當溶液中同時存在氫氧化鈉和碳酸鈉時，往往中和反應先發生，原因如下：如鹽酸和碳酸鈉先反應，則反應生成的二氧化碳還能與溶液中的氫氧化鈉反應又生成碳酸鈉。

方法2：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴入飽和澄清石灰水，如溶液中產生白色沉淀，則氫氧化鈉固體已變質。

分析：產生白色沉淀是因為發生了如下的反應：

Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ 2NaOH

而溶液中可能存在的氫氧化鈉對此現象無干擾，但由于氫氧化鈣溶解性的原因，有時還會用氫氧化鋇溶液，則會使上述現象更加明顯。

方法3：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴加氯化鈣溶液，如溶液中產生白色沉淀，則氫氧化鈉固體已變質。

分析：產生白色沉淀是因為發生了如下的反應：

Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl

由于氫氧化鈣微溶于水，所以上述方法中氯化鈣溶液濃度如果太大，則氯化鈣和氫氧化鈉反應生成的微溶于水氫氧化鈣可能對實驗造成一定的干擾，如用氯化鋇溶液則可避免干擾。

點撥：解決此問題的思路是充分利用溶液中碳酸鈉的化學性質：碳酸鈉能與某些酸、堿、鹽反應，當然還要考慮氫氧化鈉的存在對探究的干擾。

探究三：探究氫氧化鈉固體的變質程度：

根據“探究二”的學習，可解決探究氫氧化鈉固體是否變質，但氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的探究則一般采用如下方法：

方法1：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴加過量氯化鈣溶液，充分反應后，將生成的沉淀過濾，再向濾液中再滴入幾滴無色酚酞試液，如酚酞試液變為紅色，則氫氧化鈉固體部分變質；如酚酞試液不變色，則氫氧化鈉固體完全變質。

分析：由于氯化鈣與碳酸鈉發生如下反應：

Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl

過濾后，溶液中的溶質一定有生成的氯化鈉和過量的氯化鈣，而它們的水溶液都不能使酚酞試液變色，如酚酞試液變色，則過濾后的濾液中還有堿性物質，只能是氫氧化鈉。

點撥：解決“探究三”問題的思路與解決“探究二”問題的思路正好相反：“探究二”是證明氫氧化鈉固體中是否存在碳酸鈉，而“探究三”則是證明碳酸鈉固體中是否存在氫氧化鈉。另不可用澄清石灰水代替氯化鈣溶液，除因為過量石灰水對實驗有干擾外，反應生成的氫氧化鈉（化學方程式如下）對實驗也有干擾。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ 2NaOH

方法2：取少量固體樣品將其置于烘箱中將水分烘干，用天平稱其質量,再取等質量的純凈的碳酸鈉，分別放在兩只燒杯中，再將盛有固體的燒杯放在左、右托盤上，將天平調至平衡，再向兩只燒杯中分別加入等質量的稀鹽酸，至都無氣泡產生為止，如果天平任處于平衡狀態，則氫氧化鈉固體完全變質；如果天平兩邊不平衡，則氫氧化鈉固體部分變質。

分析：如氫氧化鈉完全變質，則兩邊燒杯中的固體都是純凈的碳酸鈉，它們與鹽酸發生如下反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

通過計算不難得出產生的二氧化碳質量相等，所以天平任處于平衡狀態；而如果天平兩邊不平衡，則兩邊產生的二氧化碳質量不等，即烘干后的樣品中還有氫氧化鈉。

點撥：定量研究方法是科學研究的重要方法之一?；瘜W家們用定量的方法對化學變化進行研究，發現了許多化學變化的重要規律。作為一名初中生如能掌握這一方法，往往會使同學們平時認為難以解決的問題迎刃而解，如區別碳酸鈉和碳酸鉀等。

一、氫氧化鈉變質問題（NaOH與Na2CO3）

1、興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【對固體猜想】

猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【實驗和推斷】

(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是反應的化學方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學式)，該實驗(填“能千或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為b為，則猜想Ⅱ成立。

【反 思】久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)。

2、同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是。

（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。

（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。

【提出問題】 廢液中含有哪些物質？

【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和（寫物質名稱）。

②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。

小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。

【反思拓展】 在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮。

3、某中學九年級的同學在探究酸堿鹽的性質實驗中。小駱同學用紫色石蕊來檢測碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸和食鹽水的酸堿性。實驗結束后將廢液先后倒入廢液缸后發現整缸廢液顯示藍色。（全部填化學式）⑴請同學們幫小駱判斷一下廢液中一定含有物質。（酸堿指示劑與水不用考慮）

⑵為了進一步確定廢液的組成，小駱繼續設計了后續實驗（見下圖）

若本次實驗中，小駱選用的試劑A為Ca(NO3)2溶液，則最終可以確定廢液組成是。

⑶若本次實驗中，小駱選用的試劑A為Ba(OH)2，請你預測實驗最終的現象

4、某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。試回答：

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果__（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空氣的目的是______________________，裝置A中試劑X應選用___；

（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E裝置的作用是___________________________________；

（5）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為______（計算結果保留一位小數）。

二、生石灰變質問題[CaO、CaCO3與Ca(OH)2]

１、劉軍同學發現了一個在空氣中敞口放置了很長一段時間的盛放CaO的廣口瓶．他對該瓶中物質產生了濃厚的興趣，希望通過實驗的方法弄清楚其成份：

（1）【提出問題】該瓶中的物質可能是什么物質呢？

（2）【建立假設】劉軍同學認為有7種可能：①全部是CaO；②全部是Ca（OH）2；③全部是CaCO3；

④是CaO與Ca（OH）2的混合物；⑤是Ca（OH）2與CaCO3的混合物；⑥是CaO與CaCO3的混合物；⑦是CaO、Ca（OH）2與CaCO3的混合物．

但是，其中有些假設是不合理的，例如“②全部是Ca（OH）2”的假設就不合理，你認為它不合理的原因是。

（3）【收集證據】

①查閱資料，氧化鈣是一種常用的食品干燥劑，與水反應的過程中會放出大量的熱．為了證明該物質中含有氧化鈣，劉軍同學設計了如下的實驗方案：

取適量廣口瓶中物質樣品到燒杯中，加入足量的水，攪拌后靜置，在燒杯中上層清液里滴入2滴無色的酚酞試液，觀察現象．

結論：燒杯中液體變成紅色，證明該樣品中含有氧化鈣

你認為他設計的實驗方案合理嗎？理由是什么？，②請寫出你設計的實驗方案：

③為了驗證該物質中含有CaCO3，可以選擇稀鹽酸，可以取適量的樣品到試管中，再向試管中加入適量的稀鹽酸，觀察現象．如果該樣品中含有CaCO3，觀察到的現象為，發生反應的化學方程式為：。

２、劉麗同學在某食品包裝袋內取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．她將這袋干燥劑全部倒人一定量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．

（1）劉麗同學測定了濾液的酸堿度，你認為結果可能是。

（2）劉麗同學又對白色沉淀的組成提出了以下假設：

假設l是CaO和CaCO3的混合物

假設2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物

假設3只有CaCO

3假設4只有Ca（OH）

2其中假設不合理。

（3）為了判斷其他幾種假設的合理性，劉麗同學繼續進行實驗：

①取少量沉淀放在試管中，加人稀鹽酸，出現氣泡，該反應的化學方程式為：。由此可否定假設。

②為了得到最后結論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說明只有假設合理。

3、小明同學在家吃餅干時，發現包裝袋內有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。他將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發現紙袋內白色顆粒黏在一起成為塊狀固體B。請你與小明一起對塊狀固體B進行探究。

（1）猜想：塊狀固體B中可能含有的物質是：。

（2）探究實驗一：小明把固體B的粉末加入盛有少量水的試管中，振蕩、靜置，得到上層清夜C和白色固體D。小明拿住吸管往C中吹氣，發現溶液變渾濁，他由此認定B中肯定有氫氧化鈣。你認為他的判斷對嗎？請說明理由。

（3）探究實驗二：為弄清D的組成，小明取一些D加入醋酸中，發現固體溶解，同時有氣體產生，他由此判斷D的成分為碳酸鈣。你認為他的判斷對嗎？

請說明理由：。

（4）你認為要弄清楚固體D的組成還需要做什么實驗？請說明操作方案、現象與結論。

A．操作方案

B．現象與結論：。

第五篇：《氫氧化鈉變質實驗探究》說課稿

《氫氧化鈉變質實驗探究》說課稿

《氫氧化鈉變質實驗探究》說課稿1

各位老師好！

今天我要說課的題目是《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》、下面我將從說教材、說教法、說學法、說教學過程四個方面對本課題進行分析、

首先我說說對教材的理解：

一、說教材：

1、本節在教材中的地位和作用：

《有關氫氧化鈉變質的探究》是在學完酸堿鹽的教材內容之后，我設計的一節專題實驗課，在初中化學教材中沒有作為一節課進行設計，其中氫氧化鈉的性質是是魯教版九年級化學下冊第七單元第二課時的內容，碳酸鈉的性質是第八單元第二節的內容，物質檢驗與除雜又是復分解反應應用的知識、為什么要設計成一節專題實驗課，因為一直以來，有關氫氧化鈉變質的相關知識都是九年級學生學習的重點和不易突破的難點，考察的知識多，對于學生綜合利用知識解決實際問題的能力要求也較高、加上教師平日教學也較偏重理論講解，不利于大多數學生的理解與掌握、本節課旨在使學生在復習上述已學知識之外，通過專題討論，提出問題，設計實驗，參與形象的動態實驗過程進而突破本課題的難點，并增強學生應用零散知識解決強綜合性問題的能力，同時提高學生的實驗操作技能，培養學生的合作精神、根據新課標的要求和我對教材的理解，我擬定了以下的教學目標、

2、教學目標：

（1）使學生親歷氫氧化鈉變質的相關探究，參與到實驗原理的推敲，實驗方案的設計，實驗的操作中，促進學生更進一步的懂得有關氫氧化鈉變質問題的處理原理，能用自己的話說出實驗試劑的選擇和選擇的原因、

（2）通過分組實驗的方式，使組內每個學生服從組長安排，分擔不同的操作任務，合乎規范的使用實驗儀器和藥品，分工合作完成實驗、通過學生自評、組內互評與教師評價，修正不足，養成善于反思自己不足，學習他人長處的習慣、

（3）體驗化學實驗的奇妙，增強學習化學的成就感，促進學生具備樂于學習、敢于探究、勇于表現自我、善于合作的品質、

根據教學目標和我對學生的了解，我確立了以下重、難點：

3、重點、難點：

重點：能說出檢驗氫氧化鈉是否變質、是否完全變質及除雜所需的試劑并能能設計具體實驗驗證、學生動手操作能力增強，善于合作品質的培養、

難點：選擇檢驗氫氧化鈉是否完全變質的試劑、

二、說學情：

學生已有知識和生活經驗：知道氫氧化鈉、碳酸鈉的性質及檢驗，對于復分解反應的應用有了大概的了解，但對于應用酸堿鹽及復分解反應解決實際問題的能力還很欠缺，特別是針對關于氫氧化鈉變質的相關問題這樣的不易突破的難點應用時，更是沒有清晰地思路、

已具備的基本能力：通過將近一年的學習，學生具備基本的實驗技能、一定的實驗設計能力，有一定的分組實驗時分工合作的經驗、

接下來我說說本節課的教法，本節課我主要采用實驗探究法教學，另外結合多媒體輔助法、

三、說教法：

1、實驗探究法：本節課，我采用分組實驗探究輔助教學，在課堂上盡量讓生生參與，小組設計實驗方案，培養學生應用所學知識分析問題、解決問題的能力、

2合作學習法、討論法、貫徹“教師為主導，學生為主體”的原則，配以分組討論，教師適當引導等方法，啟發學生思維，激發學生的學習興趣，提高學生的語言表達能力，培養學生的合作精神、

好的教法一定要輔以好的學法，“授人以魚，不如授人以漁”下面我講講學法指導：

四、說學法：

指導學生使用實驗法、探究學習法，

小組組織討論和實施探究活動

根據學生的認知規律和本節課的特點，我設計了如下教學程序過程、

五、說教學過程；

（1）情境激趣

同學們，大家好！我們前面已經學習了酸堿鹽的知識，今天我們就氫氧化鈉變質的相關問題進行專題探究、我們常會在化學實驗室中看到長久放置的氫氧化鈉出現這樣的場景，同學們，你看到這樣的圖片，大腦中出現了什么樣的問題呢？大家想一想

《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》說課稿

圖1

（2）展示一瓶久置的氫氧化鈉溶液，學生談自己的認識、

學生：氫氧化鈉長久放置與空氣中的二氧化碳反應變質了、

老師：氫氧化鈉可能變質了，請大家用最快的速度寫出它變質的化學方程式、

（3）追問有關這幅圖片，你想知道什么或者有想解決什么樣的問題？

收集學生的問題、

問題

1、氫氧化鈉是否變質？

2、氫氧化鈉是否完全變質？

3、氫氧化鈉變質后還能用嗎？

探究一、氫氧化鈉溶液是否變質？

老師：下來我們依次就這幾個問題來進行探究學習、首先，我們先來探究第一個問題，氫氧化鈉是否變質？大家認為檢驗氫氧化鈉變沒變質的關鍵是什么呢？（引導學生使用轉化法去解決問題、）

學生：檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無，有則變質、

老師：好的，那么大家現在已經將檢驗氫氧化鈉有無變質的問題轉化為檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無了，非常棒！那么怎么檢驗碳酸鈉的有無呢？現在，同學們分組討論三分鐘，組內盡可能多的設計出具體的實驗方案，具體步驟用表格畫出、老師要求組長做好分工，必須有同學對討論結果作出記錄和討論完的'展示、

（4）分組討論積極思考、討論，集思廣益，設計方案、使學生對學過的知識進行整合再處理，鍛煉學生總結歸納的能力、老師走下講臺多聽多看，適當引導、

（5）學生展示小組代表展示討論結果，說出設計思路和具體的實驗步驟、（為了讓更多小組參與展示，可以邀請一個小組長只說一種方法及對應的實驗設計、）引導其他學生認真聽，并先邀請學生做以評價，教師補充、

收集學生找到的方法為以下三種

方法1，根據碳酸鹽和稀酸反應能生成二氧化碳氣體CO32—+2H+===H2O+CO2↑，可以采用取樣加稀酸觀察有無氣泡產生的方法檢驗碳酸鈉的有無、方案如下：

表1

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸

有氣泡產生

變質

無明顯現象

沒有變質

方法2，根據可溶性的碳酸鹽能與含鈣鋇離子的堿溶液反應生成難溶的碳酸鈣，碳酸鋇CO32—+Ca2+==CaCO3↓，CO32—+Ba2+==BaCO3↓，可以取樣加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成、具體方案如下：

表2

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加少量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液

產生白色沉淀

變質

無明顯現象

沒有變質

方法3，根據CO32—+Ca2+==CaCO3↓，CO32—+Ba2+==BaCO3↓也可用取樣加含鈣鋇離子的鹽溶液，觀察有無白色沉淀產生、具體方案如下：

表3

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）

產生白色沉淀

變質

無明顯現象

沒有變質

（6）分組實驗同學們分組根據討論出的方案依次實驗，（強調組長做好分工，盡可能多的使組員參與到實驗操作中）

（7）展示

老師：既然大家的結論都是氫氧化鈉變質了，那么究竟有沒有完全變質呢？

探究二，氫氧化鈉是否完全變質？、

教師：檢驗氫氧化鈉是否完全變質的關鍵是什么呢？

學生：運用問題轉化法，分析可知

完全變質

Na2CO3

部分變質

Na2CO3NaOH

將檢驗氫氧化鈉是否完全變質的問題轉化為檢驗氫氧化鈉或氫氧根離子的有無，有氫氧化鈉就是部分變質、

（8）學生評價

（9）老師評價給予肯定跟鼓勵

老師：那么怎么檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：取樣加酚酞溶液？

學生：因為氫氧化鈉是堿溶液，會使酚酞變成紅色，如果酚酞加入，溶液變紅，則證明有氫氧化鈉；無變色，則沒有氫氧化鈉、

（10）學生評價

學生1，同意上面學生的看法（繼續邀請學生評價）、

學生2：不能用酚酞檢驗，因為碳酸鈉溶液也是堿性的、

（11）老師評價設計實驗需盡量考慮周全、

老師：既然不能用指示劑去檢驗氫氧化鈉，我們應該用什么方法檢驗呢？

學生：根據氫氧根離子與Cu2+能產生藍色沉淀，可用含Cu2+的鹽溶液加入，觀察有無藍色沉淀生成、

（12）學生評價Cu2也能與碳酸根反應生成碳酸銅沉淀（學生回答不出，教師評價，根據酸堿鹽的溶解性規律，碳酸銅確實是沉淀）

老師：我們找的方法都不行不通，是不是就沒有辦法檢驗氫氧化鈉是否完全變質了呢？

學生：一定有辦法、

老師引導：同學們，通過我們的探究，你們想想，究竟是誰干擾了我們檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：碳酸鈉、

老師：既然碳酸鈉干擾了氫氧化鈉的檢驗，我們可以想辦法將它？

學生：除去、

（13）分組討論可以怎么除去碳酸鈉卻又不影響氫氧化鈉的檢驗呢？

（14）展示討論結果、用含鈣鋇的鹽溶液，不能用稀酸和含鈣鋇的堿溶液、并說明原因、

（15）分組討論設計具體的實驗方案，以表格形式表達、

（16）學生展示

表4

操作方法

現象

結論

1取少量待測液于試管中向其中滴加過量的CaCl2溶液/BaCl2溶液、（檢驗并除盡碳酸鈉）

2再向其中加入酚酞試液（或硫酸銅溶液等），觀察

產生白色沉淀

溶液變紅（產生藍色沉淀等）

部分變質

產生白色沉淀

無明顯現象

完全變質

（17）分組實驗根據方案進行實驗、

（18）展示結論，氫氧化鈉部分變質/完全變質、

（19）拓展萬事相通，如果在生活中，你前進的過程中遇到了阻礙，除了繞道走，還要勇于清理影響進步的各種阻礙、

探究三，如何除去部分變質的氫氧化鈉中雜質的、

老師：氫氧化鈉變質后還能用嗎？

學生：如果完全變質就當碳酸鈉溶液使用，如果部分變質就除去里面的碳酸鈉，當氫氧化鈉溶液使用、

（20）分組討論部分變質時的除雜方法，設計具體方案、

老師：選用了什么試劑（含鈣鋇的堿溶液），為什么不用其他試劑（稀酸或含鈣鋇的鹽溶液）、

表5

操作方法

對應反應原理

向溶液中加入Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀為止，再過濾，裝瓶、

Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+Ba（OH）2==2NaOH+BaCO3↓

（21）分組實驗強調過濾操作的注意事項、

（22）小結學生談收獲、

（23）布置作業：

1、整理實驗報告；

2、畫出有關氫氧化鈉變質的思維導圖、

六、說課后反思：

本節實驗課基本達到了教學目標、

優點：對于圖片的分析，創設了真實情景；通過小組討論收集問題，再由學生分組討論解決問題的方法，設計具體實驗并分工合作完成實驗，學生的探究興趣濃厚，思維活躍，參與的積極性高，難點得以突破，學生對于氫氧化鈉變質的相關問題也有了系統的認識；學生親歷探究的過程，再次體驗科學探究的方法，理論聯系實際，端正了學生尊重事實的科學態度；分組實驗鍛煉了學生的動手能力，促進學生具備樂于學習、敢于探究、勇于表現自我、善于合作的品質、

不足：課前對于離子檢驗及復分解反應中不共存的離子對，讓學生多加復習，可一定程度提高課堂效率、

《氫氧化鈉變質實驗探究》說課稿2

各位老師好！今天我要說課的題目是《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》。下面我將從說教材、說教法、說學法、說教學過程四個方面對本課題進行分析。

首先我說說對教材的理解：

一、說教材：

1. 本節在教材中的地位和作用：

《有關氫氧化鈉變質的探究》是在學完酸堿鹽的教材內容之后，我設計的一節專題實驗課，在初中化學教材中沒有作為一節課進行設計，其中氫氧化鈉的性質是是魯教版九年級化學下冊第七單元第二課時的內容，碳酸鈉的性質是第八單元第二節的內容，物質檢驗與除雜又是復分解反應應用的知識。為什么要設計成一節專題實驗課，因為一直以來，有關氫氧化鈉變質的相關知識都是九年級學生學習的重點和不易突破的難點，考察的知識多，對于學生綜合利用知識解決實際問題的能力要求也較高。加上教師平日教學也較偏重理論講解，不利于大多數學生的理解與掌握。本節課旨在使學生在復習上述已學知識之外，通過專題討論，提出問題，設計實驗，參與形象的動態實驗過程進而突破本課題的難點，并增強學生應用零散知識解決強綜合性問題的能力，同時提高學生的實驗操作技能，培養學生的合作精神。根據新課標的要求和我對教材的理解，我擬定了以下的教學目標。

2. 教學目標：

（1），使學生親歷氫氧化鈉變質的相關探究，參與到實驗原理的推敲，實驗方案的設計，實驗的操作中，促進學生更進一步的懂得有關氫氧化鈉變質問題的處理原理，能用自己的話說出實驗試劑的選擇和選擇的原因。

（2），通過分組實驗的方式，使組內每個學生服從組長安排，分擔不同的操作任務，合乎規范的使用實驗儀器和藥品，分工合作完成實驗。通過學生自評、組內互評與教師評價，修正不足，養成善于反思自己不足，學習他人長處的習慣。

（3）,體驗化學實驗的奇妙，增強學習化學的成就感，促進學生具備樂于學習、敢于探究、勇于表現自我、善于合作的品質。

根據教學目標和我對學生的了解，我確立了以下重、難點：

3. 重點、難點：

重點：能說出檢驗氫氧化鈉是否變質、是否完全變質及除雜所需的試劑并能能設計具體實驗驗證。學生動手操作能力增強，善于合作品質的培養。

難點：選擇檢驗氫氧化鈉是否完全變質的試劑。

二，說學情：

學生已有知識和生活經驗：知道氫氧化鈉、碳酸鈉的性質及檢驗，對于復分解反應的應用有了大概的了解，但對于應用酸堿鹽及復分解反應解決實際問題的能力還很欠缺，特別是針對關于氫氧化鈉變質的相關問題這樣的不易突破的難點應用時，更是沒有清晰地思路。

已具備的基本能力：通過將近一年的學習，學生具備基本的實驗技能、一定的實驗設計能力，有一定的分組實驗時分工合作的經驗。

接下來我說說本節課的教法，本節課我主要采用實驗探究法教學，另外結合多媒體輔助法。

三、說教法：

1. 實驗探究法：本節課，我采用分組實驗探究輔助教學，在課堂上盡量讓生生參與，小組設計實驗方案，培養學生應用所學知識分析問題、解決問題的能力。

2合作學習法、討論法。貫徹“教師為主導，學生為主體”的原則，配以分組討論，教師適當引導等方法，啟發學生思維，激發學生的學習興趣，提高學生的語言表達能力，培養學生的合作精神。

好的教法一定要輔以好的學法，“授人以魚，不如授人以漁”下面我講講學法指導：

四、說學法：

指導學生使用實驗法、探究學習法，

小組組織討論和實施探究活動

根據學生的認知規律和本節課的特點，我設計了如下教學程序過程。

五、說教學過程

【情境激趣】

同學們，大家好！我們前面已經學習了酸堿鹽的知識，今天我們就氫氧化鈉變質的相關問題進行專題探究。我們常會在化學實驗室中看到長久放置的氫氧化鈉出現這樣的場景，同學們，你看到這樣的圖片，大腦中出現了什么樣的問題呢？大家想一想

《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》說課稿

圖1

【展示】一瓶久置的氫氧化鈉溶液，學生談自己的認識。

學生：氫氧化鈉長久放置與空氣中的二氧化碳反應變質了。

老師：氫氧化鈉可能變質了，請大家用最快的速度寫出它變質的化學方程式。

【追問】有關這幅圖片，你想知道什么或者有想解決什么樣的問題？

收集學生的問題。

問題 1、氫氧化鈉是否變質？

2、氫氧化鈉是否完全變質？

3、氫氧化鈉變質后還能用嗎？

探究一、氫氧化鈉溶液是否變質？

老師：下來我們依次就這幾個問題來進行探究學習。首先，我們先來探究第一個問題，氫氧化鈉是否變質？大家認為檢驗氫氧化鈉變沒變質的關鍵是什么呢？（引導學生使用轉化法去解決問題。）

學生：檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無，有則變質。

老師：好的，那么大家現在已經將檢驗氫氧化鈉有無變質的問題轉化為檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無了，非常棒！那么怎么檢驗碳酸鈉的有無呢？現在，同學們分組討論三分鐘，組內盡可能多的設計出具體的實驗方案，具體步驟用表格畫出。老師要求組長做好分工，必須有同學對討論結果作出記錄和討論完的展示。

【分組討論】積極思考、討論，集思廣益，設計方案。使學生對學過的知識進行整合再處理，鍛煉學生總結歸納的能力。老師走下講臺多聽多看，適當引導。

【學生展示】小組代表展示討論結果，說出設計思路和具體的實驗步驟。（為了讓更多小組參與展示，可以邀請一個小組長只說一種方法及對應的實驗設計。）引導其他學生認真聽，并先邀請學生做以評價，教師補充。

收集學生找到的方法為以下三種

方法1，根據碳酸鹽和稀酸反應能生成二氧化碳氣體 CO32-+2H+===H2O+CO2 ↑，可以采用取樣加稀酸觀察有無氣泡產生的方法檢驗碳酸鈉的有無。方案如下：

表1

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸

有氣泡產生

變質

無明顯現象

沒有變質

方法2，根據可溶性的碳酸鹽能與含鈣鋇離子的堿溶液反應生成難溶的碳酸鈣，碳酸鋇CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓，可以取樣加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成。具體方案如下：

表2

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加少量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液

產生白色沉淀

變質

無明顯現象

沒有變質

方法3，根據CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓也可用取樣加含鈣鋇離子的鹽溶液，觀察有無白色沉淀產生。具體方案如下：

表3

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）

產生白色沉淀

變質

無明顯現象

沒有變質

【分組實驗】同學們分組根據討論出的方案依次實驗，（強調組長做好分工，盡可能多的使組員參與到實驗操作中）

【展示】

老師：既然大家的結論都是氫氧化鈉變質了，那么究竟有沒有完全變質呢？

探究二，氫氧化鈉是否完全變質？。

教師：檢驗氫氧化鈉是否完全變質的關鍵是什么呢？

學生：運用問題轉化法，分析可知

完全變質

Na2CO3

部分變質

Na2CO3 NaOH

將檢驗氫氧化鈉是否完全變質的問題轉化為檢驗氫氧化鈉或氫氧根離子的有無，有氫氧化鈉就是部分變質。

【學生評價】

【老師評價】給予肯定跟鼓勵

老師：那么怎么檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：取樣 加酚酞溶液？

學生：因為氫氧化鈉是堿溶液，會使酚酞變成紅色，如果酚酞加入，溶液變紅，則證明有氫氧化鈉；無變色，則沒有氫氧化鈉。

【學生評價】學生1，同意上面學生的看法（繼續邀請學生評價）。

學生2：不能用酚酞檢驗，因為碳酸鈉溶液也是堿性的。

【老師評價】設計實驗需盡量考慮周全。

老師：既然不能用指示劑去檢驗氫氧化鈉，我們應該用什么方法檢驗呢？

學生：根據氫氧根離子與Cu2+能產生藍色沉淀，可用含Cu2+的鹽溶液加入，觀察有無藍色沉淀生成。

【學生評價】Cu2也能與碳酸根反應生成碳酸銅沉淀（學生回答不出，教師評價，根據酸堿鹽的溶解性規律，碳酸銅確實是沉淀）

老師：我們找的方法都不行不通，是不是就沒有辦法檢驗氫氧化鈉是否完全變質了呢？

學生：一定有辦法。

老師引導：同學們，通過我們的探究，你們想想，究竟是誰干擾了我們檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：碳酸鈉。

老師：既然碳酸鈉干擾了氫氧化鈉的檢驗，我們可以想辦法將它？

學生：除去。

【分組討論】可以怎么除去碳酸鈉卻又不影響氫氧化鈉的檢驗呢？

【展示】討論結果。用含鈣鋇的鹽溶液，不能用稀酸和含鈣鋇的堿溶液。并說明原因。

【分組討論】設計具體的實驗方案，以表格形式表達。

【學生展示】

表4

操作方法

現象

結論

1取少量待測液于試管中向其中滴加過量的CaCl2溶液/BaCl2溶液。（檢驗并除盡碳酸鈉）

2 再向其中加入酚酞試液（或硫酸銅溶液等），觀察

產生白色沉淀

溶液變紅（產生藍色沉淀等）

部分變質

產生白色沉淀

無明顯現象

完全變質

【分組實驗】根據方案進行實驗。

【展示】結論，氫氧化鈉部分變質/完全變質。

【拓展】萬事相通，如果在生活中，你前進的過程中遇到了阻礙，除了繞道走，還要勇于清理影響進步的各種阻礙。

探究三，如何除去部分變質的氫氧化鈉中雜質的。

老師：氫氧化鈉變質后還能用嗎？

學生：如果完全變質就當碳酸鈉溶液使用，如果部分變質就除去里面的碳酸鈉，當氫氧化鈉溶液使用。

【分組討論】部分變質時的除雜方法，設計具體方案。

老師：選用了什么試劑（含鈣鋇的堿溶液），為什么不用其他試劑（稀酸或含鈣鋇的鹽溶液）。

表5

操作方法

對應反應原理

向溶液中加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀為止，再過濾，裝瓶。

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓

【分組實驗】強調過濾操作的注意事項。

【小結】學生談收獲。

【布置作業】：1,整理實驗報告；

2,畫出有關氫氧化鈉變質的思維導圖。

六、說課后反思：

本節實驗課基本達到了教學目標。

優點：對于圖片的分析，創設了真實情景；通過小組討論收集問題，再由學生分組討論解決問題的方法，設計具體實驗并分工合作完成實驗，學生的探究興趣濃厚，思維活躍，參與的積極性高，難點得以突破，學生對于氫氧化鈉變質的相關問題也有了系統的認識；學生親歷探究的過程，再次體驗科學探究的方法，理論聯系實際，端正了學生尊重事實的科學態度；分組實驗鍛煉了學生的動手能力，促進學生具備樂于學習、敢于探究、勇于表現自我、善于合作的品質。

不足：課前對于離子檢驗及復分解反應中不共存的離子對，讓學生多加復習，可一定程度提高課堂效率。