第一篇：氫氧化鈉復習

氫氧化鈉的有關題目

1、寫出氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳所發生的反應的化學方程式：

_____________。

2、聯系課本上所學的知識，你能說出實驗

室中固體氫氧化鈉必須密封保存的原因嗎？① ____________；②

__________。

3、寫出石灰水中通入二氧化碳所發生反應的化學方程式： _____________。

4、實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶是石灰水，如何

進行鑒別？例：取兩瓶待鑒別的溶液各1—2ml，分別通入CO2，若有白色沉

淀生成的，原溶液是石灰水，無明顯現象的原溶液是氫氧化鈉溶液。

答：

5、如何證明NaOH溶液與CO2確實發生了反應：（證明氫氧化鈉變質）

思路一：從反應物CO2的減少（壓強減?。﹣砼袛喾磻陌l生

從反應物CO2的減少（壓強減小）來判斷反應的發生

6那么，怎樣改進和完善你的實驗方案，才能證明NaOH溶液與CO2確實發生了反應？

還有哪些試劑之間的反應也能產生與NaOH溶液和CO2 反應相類似的現象？

1、氯化氫氣體和水;

2、氨氣和水；

3、SO3和NaOH溶液；

4、CO2和KOH溶液等。

思路二：從生成物Na2CO3的存在來判斷反應的發生（證明變質）

你能選用不同類別的物質來鑒定NaOH溶液與CO2確實發生了反應嗎？ 酸：堿：鹽：酸：稀鹽酸、稀硫酸堿： Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2溶液

鹽： CaCl2 溶液、BaCl2 溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液 證明NaOH溶液與CO2發生反應的方法：

1、利用壓強原理；

2、通過化學反應鑒定 Na2CO3的存在。

三、上述三類反應中，哪一類既能證明NaOH溶液已與CO2反應變質，同時又能

除去Na2CO3雜質？（除去變質氫氧化鈉中的雜質）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NaOH

答：取待鑒別的溶液少許，滴加 適量的 Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，則證

明原溶液已變質，同時也除去了雜質。

四、某同學欲證明變質的NaOH溶液中還存在NaOH（證明未完全變質），請你幫

助他完成以下探究方案：

把一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，使CO2恰好與NaOH完全反應，測得反

應后溶液的質量為88.8g，若把溶液蒸干可得到21.2g無水碳酸鈉。求NaOH溶液的溶質質量分數。解、設生成21.2g碳酸鈉需NaOH的質量為x，需 CO2的質量為y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8044106Xy21.2g80：106=x：21.2gNaOH溶液的溶質質量分數 16g/（88.8g-8.8g）

X100％

x=16g=20％

44：106=y：21.2g y=8.8g答：略仔細思考為什么求CO2質量？

第二篇：2013初三化學專題復習--氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題

變質問題專題復習

【探究1：NaOH變質問題】

例

1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是

否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：

（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式

_______________________________________________________。

（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。

①驗證該溶液已經變質。你認為小娟所加的試劑是。

②欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應_________保存。

例

2、實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究其成分，甲、乙、丙、丁分別設計如下實驗，請你幫助其完成下面的探究：

甲同學欲證明這瓶氫氧化鈉是否變質：

乙同學：猜想該氫氧化鈉固體可能并未完全變質，于是他設計實驗加以驗證：取少量固體溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液顯紅色，乙同學得出結論：氫氧化鈉沒有完全變質。

丙同學：丙認為乙同學的結論并不可靠，原因是。

如果得到正確可靠的結論需要增加一個實驗，請你將需要增加的實驗方案寫在下面：

實驗中酚酞還可以用替代。

丁同學：通過實驗證明該固體部分變質，既然并未完全變質，丁同學認為可以通過適當的方法制得純凈的氫氧化鈉固體，有以下試劑可以選擇：

A、Ca(OH)

2B、CaCl2C、HCl

將固體溶解，用膠頭滴管逐漸滴加（填序號）試劑，直到不再產生沉淀為止，進行操作和操作，最終得到純凈的燒堿固體。

保存氫氧化鈉溶液的方法是。

練

1、小明在做某次實驗時，發現一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。

①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)，試液中還有NaOH。⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

練2.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【對固體猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦嶒灪屯茢唷?/p>

(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是反應的化學方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學式)，該實驗(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為，現象b為，則猜想Ⅱ成立。

根據上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質量分數，還須測定的數據是A、測定沉淀的質量

B、溶液蒸發溶劑，測定殘留固體的質量C、溶液與稀硫酸中和，測定消耗H2SO4的質量

練

3、實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認為它可能變質，請你和他一起探究。

（1）小王認為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認為還有第三種可能性，請你說出。

（3）對于第三種可能性，小李設計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成：

（4）請你寫出上面第二步的化學方程式：

（5）你認為小李的第三步設計正確嗎？說出理由。

（6）除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應的化學方程式

（7）小趙認為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚

酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中還有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？說明理由。

練

4、敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：。現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。圖線AB段發生反應的化學方程式，在B點時溶液中的溶質是

；圖線BC段發生反應的化學方程

式，在C點時溶液中的溶質是?！具M一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題：

（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的。（2）借助于可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

【探究2：Ca(OH)2變質問題】

例

1、在化學興趣小組活動中，小山把一標有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到學校進行實驗．干燥劑是否變質？小山設計并進行了如下實驗，請你幫他完成實驗報告．（1）

（2）既然干燥劑中已有CaO和Ca（OH）小山又猜想還可能有另一種物質生成，原因是 _______________ 2，_____________________________________（用化學方程式表示）。請你設計實驗證明小山的猜想（簡要寫出實驗步驟、現象及結論）（3）小西認為步驟②不嚴密，理由是___________________________________________________________．（4）愉快的小組活動結束了，除以上的猜想及實驗，你還想對該干燥劑的成分進行哪些方面的探究___________________________________________________________________________（寫出一條即可）

例2.期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．

（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO3）而變質？（2）進行猜想：

①氫氧化鈣全部變為碳酸鈣； ②氫氧化鈣部分變為碳酸鈣； ③氫氧化鈣沒有變質．

（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：

（4）反思與應用：

①氫氧化鈣俗稱：，其水溶液的_____________PH7（選填“大于”“小于”或“等于”）。農業上一般用氫氧化鈣改良________性土壤。（選填“酸”或“堿”）

②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的________ 發生反應的緣故，反應的化學程式是：________________________，因此氫氧化鈣應_____________ 保存．

練

1、思奇同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”，思奇同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B，思奇同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現象，（填“放熱”或“吸熱”）。請你設計實驗驗證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。

思奇同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是；（4）請你設計實驗證明你的猜想（填下表）

練

3、小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經變質。

（1）小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由是。針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同學猜想是Ca(OH)2;乙同學猜想是CaCO3；你認為是________________________。【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想?！緦嶒炘O計】

取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾，向濾液中加入適量__________；向濾出固體中加入適量__________________________； ________________ 猜想正確

【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質的原因，認識到實驗室應________保存熟石灰。

練

4、某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學分別做出以下推測：

（1）我認為上述兩位同學的推測都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是_________________。為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充。）

第三篇：氫氧化鈉變質專題

氫氧化鈉變質的探究

知識積累：

1、氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：

（1）全部是NaOH（一點都沒變質）；

（2）全部是Na2CO3（全部變質）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質）。

檢驗剩余物成分的方法：

第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發生如下反應：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑會產生氣泡）

第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。

第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。

2、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法：

（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀產生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化鈣有沉淀產生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

練習：

1、實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認為它可能變質，請你和他一起探究。

（1）小王認為燒堿暴露在空氣中會變質的原因是：（寫

化學方程式），所以保存氫氧化鈉必須。

（2）小王認為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認為還有第三種可能性，請你說出。

（3）對于第三種可能性，小李設計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成：

（4）請你寫出上面第二步的化學方程式：

（5）你認為小李的第三步設計正確嗎？說出理由。

（6）除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應的化學方程式。

（7）小趙認為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中還有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？說明理由。

2、小明在做某次實驗時，發現一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。

他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是

②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究： ③猜想：

④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)，試液中還有NaOH。⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

3、“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病，從禽類發病到人類染病引起了全世界的關注。預防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業燒堿用量增加。但工業燒堿在包裝過程中和空氣接觸，可能發生變質，小王購買了一包工業燒堿，你認為這包工業燒堿的成分可能有哪三種情況：（1）；

（2）（3）

你認為最有可能的是哪種情況？

事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入

試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。

①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是

②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象

小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：

④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)

NaOH。

⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

5.某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學分別做出以下推測：

（1）我認為上述兩位同學的推測都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是_________________。為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充。）

6.思奇同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。思奇同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。思奇同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。

（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現象，（填“放熱”或“吸熱”）。請你設計實驗驗證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。

思奇同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C

可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是；

第四篇：氫氧化鈉練習題

氫氧化鈉

1、下列物質的化學名稱與俗名，對應錯誤的是（）

A．汞——水銀B．氧化鈣——熟石灰、消石灰

C．干冰——二氧化碳D．氫氧化鈉——燒堿、火堿、苛性鈉

2、下列氣體可用氫氧化鈉作干燥劑的是（）

A、H2B、CO2C、SO2D、HCl

3、只用水不能區分各組物質（物質均為固體）的是()A.生石灰氯化鈉B.碳酸鋇碳酸鈣C.氫氧化鈉氫氧化鈣D.氯化鈉硝酸銨

4、某化學實驗小組在探究CO2和NaOH是否發生反應時，小明設計出下列三種裝置進行實

驗：

①

②

③

濃溶液

濃溶液

（1）寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a，b。（2）以上三個實驗中，①③有明顯現象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現象： 實驗①。實驗③。

（3）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是，改進后能看到的．．．實驗現象是。

（4）小余同學提出了質疑，他認為小明實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發生了反應，其理由是。(5)小余同學又補充了設計如下實驗方案來進一步證明，我來幫他完成：

(6)請你再設計一個與上述實驗不同原理的實驗來證明并檢驗CO2和NaOH溶液反應生成了Na2CO3，并將有關的實驗操作、現象、結論填入下表：

5氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱______。氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的____劑，它的水溶液倒入充滿C02氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以看到，發生化學反應的方程式為，因此，氫氧化鈉應密封保存。

6、氫氧化鈉有強烈的 性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的發生反應而變質，其反應的化學方程式為。

7、久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質，向其中加入稀鹽酸時會產生無色氣體．生成這種雜質的化學方程式為：；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會變．

8、右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根據曲線判斷，該反應是將（填“氫

氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入中，理由是。

（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質

為（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色。

9、寫出下列反應的化學方程式

（1）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體

（2）硫酸銅溶液滴加氫氧化鈉溶液

（3）氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液28題圖

10、歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。

（l）為了驗證反應①，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變

成（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化

學反應方程式為：.（3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應③的發生，用化學反

應方程式表示為：

從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的徽觀粒子有。

（4）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是。

A．Na2CO3B

．HClC．CuSO4D．NaCl

第五篇：九年級化學專題復習——氫氧化鈉和碳酸鈉的故事

九年級化學專題復習

九年級化學專題復習——氫氧化鈉和碳酸鈉的故事

【歸納整理】

一、俗稱引發的糾紛

1、想一想，檢驗碳酸鈉溶液顯堿性有幾種方法？

方法一：

方法二：

方法三：

2、碳酸鈉溶液中的OH 怎樣生成的？

3、某同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性?！蹦阏J為這種推理（填“正確”或“不正確”）。

二、在水中，我是誰？

下列溶液哪些能鑒別區分碳酸鈉和氫氧化鈉固體？?

鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣、?氫氧化鋇、硝酸鉀、硝酸鋇、氯化鈣、氯化鋇。?

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：

??

思考：除了化學方法能否用物理方法鑒別氫氧化鈉固體和碳酸鈉固體？

三、我為什么要變模樣

1、氫氧化鈉固體變質現象?

1、氫氧化鈉固體如何保存？?

2、某同學在實驗室用氫氧化鈉固體來配制60g10%的氫氧化鈉溶液。完成此實

驗，必須用到的儀器有：

托盤天平、量筒、燒杯、、。

該同學用托盤天平稱取一定量的氫氧化鈉固體，操作如圖所示，請你指出其中的一處明顯錯

誤。

該同學量取所需水的體積時，應該選用何種規格的量筒（）

A.10mLB.100mLC.50mL3、久置于空氣中的氫氧化鈉會變質生成碳酸鈉。若除去已變質的Na2CO3應進行下列的操作：

先，再加入適量的溶液，取濾液蒸發得到氫氧化鈉固體。

4、設計一個實驗方案用石灰石、水、碳酸鈉三種物質制備少量的氫氧化鈉，制取氫氧化鈉固體。寫出其反應的化學方程式。，【氫氧化鈉（NaOH），俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種常用的堿，是化學實驗室的必備藥品之一。關于氫氧化鈉的知識一直是綜合性考查的熱點。

1、驗證二氧化碳與氫氧化鈉反應的發生

探究題1．有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明C02與Na0H溶液發生了反應的是（）

解析：二氧化碳與碳酸鈉溶液反應，沒有明顯的現象出現。裝置B中，取下橡皮塞，試管中的液面上升。但是此裝置所做實驗不能很好地證明二氧化碳與氫氧化鈉反應。因為，二氧化碳氣體能溶于水。通常狀況下，1體積水中能溶解1體積二氧化碳，水槽中的水完全可以溶解試管中的全部的二氧化碳氣體。A、C、D三個裝置中所用氫氧化鈉溶液中含有水的質量相比較少，A裝置中雞蛋被吸入瓶子里，C裝置中氣球脹大，D裝置中塑料瓶變扁了，這些現象的出現主要是因為二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液發生了化學反應，導致瓶內氣壓顯著減小，而不僅僅是二氧化碳氣體溶于極少量的水中。如果要證明B裝置中的確發生了二氧化碳與氫氧化鈉的反應，那么該怎么辦呢？

解決的方案有一下幾類：

方案一，我們可以將水槽中的氫氧化鈉溶液換成水做對比實驗。如右圖所示。在以上對

比實驗中，液體換成水后，試管中液面上升的幅度較小，不如，在氫氧化鈉溶液中，試管中

液面顯著上升。

方案二，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液體，加入過量的稀鹽酸，如果產生大量氣泡，證明二氧化碳與氫氧化鈉反應了，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

方案三，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液體，加入氯化鈣溶液，如果溶液變渾濁，表明二氧化碳與氫氧化鈉反應了，CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。

所以，不足以說明C02與Na0H溶液發生了反應的是裝置B2、檢驗氫氧化鈉是否變質

氫氧化鈉久露于空氣中，不僅會吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳氣體發生化學反應生成碳酸鈉，導致氫氧化鈉變質。

探究題2．四位同學分別用下列四種方法檢驗NaOH溶液是否已經變質（含有Na2CO3）。

①加入少量稀鹽酸，無氣泡放出，則一定不含有Na2CO3；②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3；③加少量CaCl2溶液，有沉淀生成則一定含有Na2CO3；④加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3。其中探究方法和結論都正確的是（）

A、①②B、①②③C、②④、①②③④

解析：檢驗NaOH溶液是否變質，大致有以下幾種方案：

方案

一、選擇一種酸溶液，如鹽酸。但是，實際操作時必須注意到，當向待測溶液中加入少量稀鹽酸時，有時即使NaOH已經變質生成Na2CO3，也可能無氣泡產生。因為當Na2CO3的質量較多，而鹽酸的質量較少時，可能發生如下化學反應：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，此時并沒有產生氣泡。等鹽酸的量比較多時會進一步發生如下反應：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。所以如果用鹽酸來檢驗時，一定要注意，所取的鹽酸的量必須是過量，否則就不可以確定NaOH是否變質。舉例說明如下：

探究題3．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產生。這說明（）

A、Na2CO3過量時，主要發生的反應是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl

B、Na2CO3跟鹽酸不反應

C、鹽酸過量時，主要發生的反應是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑

D、產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體

解析：結合上題的分析，我們不難發現，向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生。這是因為，Na2CO3過量時，主要發生的反應是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl。向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產生。這說明鹽酸過量時，主要發生的反應是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑

本題答案：A、C

方案

二、選擇一種堿溶液，如Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，向待測溶液中加入以上的適量溶液后，如果有白色沉淀生成，則待測液中含有Na2CO3，這是因為Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH，此方案的靈敏度比較高。

需要進一步說明的是，有時會出現要求我們設計具體的方案來驗證CO2與NaOH溶液的是否確實發生了化學反應，而不是CO2溶解在NaOH溶液中。這種情況下，我們就不可以選取此類堿溶液來驗證。因為CO2本身就可以溶于水中，形成H2CO3，H2CO3遇到Ca(0H)2或Ba(OH)2時，會生成白色沉淀，使得溶液變渾濁，因此不能充分說明CO2與NaOH反應了，也可能是CO2溶解在NaOH溶液中。而應該從CO2與NaOH反應產物的角度來驗證，可以取通入CO2后液體，通過檢驗所取液體中是否存在Na2CO3，來確定它們之間有沒有發生化學反應。具體的方案是，向所取液體里加入足量的稀鹽酸（或適量CaCl2溶液），充分振蕩后，觀察現象。如果產生氣泡（或產生白色沉淀），表明產物中有Na2CO3，說明CO2與NaOH的確反應了，而不是CO2僅僅溶于NaOH溶液中。

方案

三、選擇一種鹽溶液，如BaCl2溶液，向待測溶液中加入適量的BaCl2溶液后，如果待測溶液中出現了渾濁現象，可以判斷待測液中含有Na2CO3，因為BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl。有時，同學們常用CaCl2溶液代替BaCl2溶液檢驗NaOH是否變質。這種方案不太完善，存在一定的缺陷。因為向待測溶液中加入CaCl2溶液后，即使NaOH固體沒有變質，也可能

2+--會有白色渾濁出現。原來是，當加入的CaCl2溶液中的Ca與NaOH中的OH的濃度比較大時，也會因為一定溫度下Ca(OH)

2的溶解度相對比較小，而有部分Ca(OH)2晶體析出，使得溶液中出現渾濁現象，導致判斷結果錯誤。所以關于鹽的選擇，最好選取BaCl2，不宜用CaCl2。

綜上所述，探究題2中②加少量澄清石灰水和④加少量BaCl2溶液的方案可以檢驗NaOH溶液是否已經變質含有Na2CO3，探究題2答案： C3、探究氫氧化鈉的變質程度

保存氫氧化鈉不當，易變質。那么如何確定氫氧化鈉的變質程度呢？

探究題4．某化學興趣小組甲、乙、丙三位同學對暴露在空氣中的氫氧化鈉是否全部變質進行了探究：甲同學，取樣品加入鹽酸，有氣泡產生，完全反應后，蒸干得到的固體全部是氯化鈉，認為樣品全部變質。

乙同學，取樣品加水溶解，滴加無色酚酞試液變紅色，認為樣品沒有全部變質。

正確結論：A為B為。

得出正確結論的理由為。

解析：該實驗的主要目的是探究NaOH的變質程度。如果樣品是部分變質，其中應含有NaOH、Na2CO3；如果樣品是全部變質，則其中只含有Na2CO3。甲同學的實驗方案不正確，因為樣品部分變質時，NaOH與鹽酸反應也會生成NaCl。樣品全部變質時，其中所含有Na2CO3與鹽酸反應也會生成NaCl。乙同學的實驗方案也不正確，因為無論樣品全部變質，還是樣品部分變質，所得溶液都呈堿性。樣品變質后生成的Na2CO3溶于水，也能使無色的酚酞試液變紅色。

想一想，我們會發現，檢驗變質程度的關鍵在于確定樣品中是否存在NaOH。在檢驗NaOH的過程中，所采取的方案要優化，要想方設法排除Na2CO3對檢驗結果的干擾。怎么排除呢？加酸溶液不可行，加堿溶液也不可行。我們可以加入能夠使2-CO3沉淀的鹽溶液，比如，BaCl2溶液、CaCl2溶液。

丙同學的實驗是這樣做的，他取樣品溶于水后，先加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾，再向濾液中加入無色酚酞試液，觀察濾液是否變紅色。若濾液變紅色，則說明樣品是部分變質；若濾液沒有紅色，則說明樣品已經全部變質了。

本題答案：甲同學的方案不正確。因為無論樣品變質程度如何，加入鹽酸后都會有氣泡產生，完全反應后，蒸干得到的固體全部是氯化鈉，無法判斷樣品的變質程度。乙同學的方案不正確。因為向所取樣品的溶液中，滴加無色酚酞試液都會出現變紅色的現象，也無法判斷樣品的變質程度。丙同學的方案是：取樣品加水后溶解，先加入過量的BaCl2溶液充分反應后過濾，再向濾液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察濾液是否變紅色。若濾液變紅色，則說明樣品是部分變質；若濾液沒有紅色，則說明樣品已經全部變質了。

4、除去氫氧化鈉變質后的碳酸鈉雜質

當我們明確知道NaOH中已經出現了Na2CO3雜質，在探討如何除去雜質時，可以這樣考慮：變質后的NaOH溶液中會有

2-2+2+2-較多的CO3，可以加入含Ca或Ba的溶液，與CO3結合成沉淀，通過過濾而除去。為了不再引入新的雜質，考慮到原來NaOH

-溶液中存在OH，所以可以加入適量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液就可以除去其中的Na2CO3雜質了。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO

3↓+2NaOH

此時選用Ba(OH)2溶液的效果比較好。因為，一定溫度下Ca(OH)2溶液的質量分數相對比較小，溶液相對比較稀，除去雜質的效果遠遠不如用Ba(OH)2溶液好。

【學以致用】

1.某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【對固體猜想】

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依據是；猜想Ⅱ：全部是NaOH

猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。

【實驗和推斷】

(1)若現象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是。

(2)若X是Ca(OH)2溶液，現象A有白色沉淀，現象B為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學式)，該實驗(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的實驗現象是、。

2.某?；瘜W興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質程度開展了探究。

寫出燒堿發生變質反應的化學方程式：________________________________________

為確定固體混合物中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下幾種不同的實驗方案：

[方案一]氣體分析法。

(1)如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器），把X g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。檢查該裝置的氣密性的方法是________________。

(2)有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則

所測CO2氣體的體積________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)，理由是你的改進方案是

_________；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果

_______(填“有”或“沒有”)影響。

圖1圖2圖3(3)也有人用圖3裝置測定CO2的質量(堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)。則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對實驗結果有何影響?(選1點填入下表)

[方案二]

（1）“操作1”的名稱是_____________。

（2）確定BaCl2溶液是否過量的方法是 _______________________________。

（3）導致測定的結果偏大的原因可能是________________。

3.五.一節放假結束后，小王來到實驗室，發現一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望。

【提出問題】氫氧化鈉是否變質？若發生變質，其程度如何？

【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性。

【進行試驗】Ⅰ.取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產生；

Ⅱ.取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；

Ⅲ.按下圖所示過程，進一步實驗：

請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：

①氫氧化鈉變質的化學反應方程式是。

②完成步驟a、b實驗，都要使用的兩件玻璃儀器是。

③步驟b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是

④根據上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質量分數，還須測定的數據是

A.測定沉淀A 的質量B.溶液

B蒸發溶劑，測定殘留固體的質量

C.溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H2SO4的質量