第一篇：0.1M氫氧化鈉標準溶液的配置

0.1mol/L氫氧化鈉標準溶液

（一）配 制

稱取4.2g分析純氫氧化鈉溶于蒸餾水中，稀釋至1升(約1千克)。

（二）標 定

1.苯二甲酸鉀（分子量204.23）標定： 稱取經120℃干燥過的分析純苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）4.0000g(四位有效數字)于250ml燒杯中，加蒸餾水100ml,溫熱

使其溶解，加入酚酞指示劑2～3滴，用配置好的氫氧化鈉溶液滴定至淡紅色，并在2分鐘內不變色為終點。

KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O

N = G /（V×0.2042）

式中：N------標準氫氧化鈉的當量濃度

G------苯二甲酸氫鉀的重量（g）

V------耗用標準氫氧化鈉溶液的體積

2.鹽酸標定： 用移液管吸取已標定的0.1N鹽酸溶液25ml于250ml的錐形瓶中，加蒸餾水80ml，加入甲基橙指示劑3～4滴，用配置好的氫氧化鈉溶液滴定至黃色，并在2分鐘內不變色為終點。

N =（N1×25）/ V

式中：N------標準氫氧化鈉的當量濃度

V------耗用標準氫氧化鈉溶液的體積

N1------標準鹽酸的當量濃度

第二篇：標準溶液配置注意事項

溶液配制通則

5.1分析實驗所用的溶液應用純水配制，容器應用純水洗三次以上。特殊要求的溶液應事先作純水的空白值檢驗。

5.2所用試劑的純度應為分析純或分析純以上，根據不同的工作要求合理選用相應級別的試劑。

5.3為保證試劑不受污染，應用清潔的牛角勺從試劑瓶中取出，絕不可用手抓取。

5.4試劑結塊可用潔凈的粗玻璃棒或瓷藥鏟將其搗碎后取出。

5.5打開易揮發的試劑瓶塞時不可把瓶口對準臉部。夏季由于室溫高，試劑瓶中很易沖出氣液，最好把瓶子在冷水中浸一段時間再打開瓶塞。放出有毒，有味氣體的瓶子應該用蠟封口。

5.6若嗅試劑氣味，可將瓶口遠離鼻子，用手在試劑瓶上方扇動，絕不可用舌頭品嘗試劑

5.7所用天平的砝碼，滴定管，容量瓶及移液管均需定期校正。

5.8配制硫酸，磷酸，鹽酸等溶液時，都應把酸倒入水中。對于溶解時放熱較多的試劑，不可在試劑瓶中配制，以免炸裂。

5.9配制硫酸溶液時，應將濃硫酸分為小份慢慢倒入水中，邊加邊攪拌，必要時以冷水冷卻燒杯外壁。溶解氫氧化鈉，氫氧化鉀等時，大量放熱，也必須在耐熱容器中進行。

5.10 用有機溶劑配制溶液時，有時有機物溶解較慢，應不時攪拌，可以在熱水浴中溫熱溶液，不可直接加熱。易燃溶劑使用時要遠離明火。幾乎所有的有機溶劑都有毒，應在通風柜內操作，為避免有機溶劑不必要的蒸發，燒杯應加蓋。

5.11不能用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液，劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。

5.12 溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝，見光易分解的溶液要裝于棕色瓶中，揮發性試劑例如用有機溶劑配制的溶液，瓶塞要嚴密，見空氣易變質及放出腐蝕性氣體的溶液也要蓋緊，長期存放時要用蠟封住。濃堿液應用塑料瓶裝，如裝在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞緊，不能用玻璃磨口塞。

5.13 每瓶試劑溶液必須有標明名稱、規格、濃度、配制日期、有效期及配制人的標簽。

6.1.應用純水配制.(應符合GB-6682《實驗室用水規格》中三級水的規定。

6.2除高氯酸外，均指20℃時的濃度。在標準滴定溶液標定，直接制備和使用時若溫度有差異，應要求補正。標準滴定溶液標定，直接制備和使用時所用分析天平、砝碼、滴定管、容量瓶、單標線吸管等均須定期校正。

6.3標定時所用的基準試劑為容量分析工作基準試劑；制備標準溶液時所用的試劑為分析純以上試劑。

6.4標準溶液的濃度為標準溫度20℃時的濃度,溫度有差異需補正.6.5.“標定”或“比較”標準溶液濃度時,平行試驗不得少于8次,倆人各做4平行,4次平行測定結果的極差與平行值之比不得大于0.1%.結果取平均值,濃度取四位有效數字.6.6.“標定”和“比較”法測濃度時,兩種方法測得的濃度之差不得大于0.2%,以標定結果為準.6.7.滴定分析用標液在常溫(15-25C)下,保存時間一般不超過2個月.當溶液出現渾濁、沉淀、顏色變化等現象時，應重新配制。

6.8當配制的標準溶液濃度與欲配制的濃度不一致時，可作調整，調整計算公式如下：

（1）當C已配>C欲配時：V欲加水?C已配-C欲配C欲配

C欲配-C已配?V配制溶液剩余體積（2）當C已配

6.8制備的標準溶液濃度與規定濃度相對誤差不大于5%。濃度值取四位有效數字。

6.9配制濃度等于或低于0.02mol/L標準溶液時，應于臨用前將濃度高的標準溶液用煮沸并冷卻的水稀釋，必要時應重新標定。

6.10碘量法反應時，溶液的溫度不能過高，一般在15～20℃之間進行滴定。

6.12在標定和使用標準滴定溶液時，滴定速度一般應保持在６ｍｌ／ｍｉｎ－８ｍｌ／ｍｉｎ

6.13稱量工作基準試劑的質量的數值小于等于０.５ｇ時，按精確至0.00001ｇ稱量；數值大于０.５ｇ時按精確至0.0001ｇ稱量。

6.14本標準使用工作基準試劑標定標準滴定溶液的濃度。當對標準滴定溶液濃度值的準確度有更高要求時，可使用二級純度標準物質代替工作基準試劑進行標定或直接制備并計算標準滴定溶液濃度值時，將其質量分數代入計算式中。

6.15標準滴定溶液的濃度小于或等于０.０２ｍｏｌ／Ｌ時，應于臨用前將濃度高的標準滴定溶液用煮沸并冷卻的水稀釋，必要時重新標定。

6.16儲存標準滴定溶液的容器，其材料不應與溶液起理化作用。壁厚最薄出不小于０.５ｍｍ。

注：標準溶液是分析的重要依據。一定嚴格按照要求配置及標定。

第三篇：標準溶液室管理制度

標準溶液室管理制度

1、非工作人員不得隨意進入標準溶液室。

2、進入標準溶液室內嚴禁吸煙、嚴禁玩火或攜帶易燃易爆物品。

3、標準溶液室內只允許存放與標準溶液有關的少量試劑，其它試劑等物品一律不得存放。

4、由專人負責對標準溶液進行標定，并由第二人在規定期限內進行復標；標定過程必須嚴格執行四平行兩對照原則；只有標定結果和復標結果相對平均偏差小于0.1%時，其平均值方可作為最終標定結果。

5、標定和復標人員完成標定任務后，應及時清理臺面衛生。

6、每天上班前、下班后，管理員應清潔室內地面、臺面。

7、管理員有權對不遵守標準溶液室管理制度的人員拒絕其進入，對蓄意破壞衛生等不良行為進行制止。

第四篇：氫氧化鈉練習題

氫氧化鈉

1、下列物質的化學名稱與俗名，對應錯誤的是（）

A．汞——水銀B．氧化鈣——熟石灰、消石灰

C．干冰——二氧化碳D．氫氧化鈉——燒堿、火堿、苛性鈉

2、下列氣體可用氫氧化鈉作干燥劑的是（）

A、H2B、CO2C、SO2D、HCl

3、只用水不能區分各組物質（物質均為固體）的是()A.生石灰氯化鈉B.碳酸鋇碳酸鈣C.氫氧化鈉氫氧化鈣D.氯化鈉硝酸銨

4、某化學實驗小組在探究CO2和NaOH是否發生反應時，小明設計出下列三種裝置進行實

驗：

①

②

③

濃溶液

濃溶液

（1）寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a，b。（2）以上三個實驗中，①③有明顯現象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現象： 實驗①。實驗③。

（3）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是，改進后能看到的．．．實驗現象是。

（4）小余同學提出了質疑，他認為小明實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發生了反應，其理由是。(5)小余同學又補充了設計如下實驗方案來進一步證明，我來幫他完成：

(6)請你再設計一個與上述實驗不同原理的實驗來證明并檢驗CO2和NaOH溶液反應生成了Na2CO3，并將有關的實驗操作、現象、結論填入下表：

5氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱______。氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的____劑，它的水溶液倒入充滿C02氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以看到，發生化學反應的方程式為，因此，氫氧化鈉應密封保存。

6、氫氧化鈉有強烈的 性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的發生反應而變質，其反應的化學方程式為。

7、久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質，向其中加入稀鹽酸時會產生無色氣體．生成這種雜質的化學方程式為：；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會變．

8、右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根據曲線判斷，該反應是將（填“氫

氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入中，理由是。

（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質

為（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色。

9、寫出下列反應的化學方程式

（1）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體

（2）硫酸銅溶液滴加氫氧化鈉溶液

（3）氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液28題圖

10、歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。

（l）為了驗證反應①，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變

成（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化

學反應方程式為：.（3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應③的發生，用化學反

應方程式表示為：

從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的徽觀粒子有。

（4）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是。

A．Na2CO3B

．HClC．CuSO4D．NaCl

第五篇：氫氧化鈉復習

氫氧化鈉的有關題目

1、寫出氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳所發生的反應的化學方程式：

_____________。

2、聯系課本上所學的知識，你能說出實驗

室中固體氫氧化鈉必須密封保存的原因嗎？① ____________；②

__________。

3、寫出石灰水中通入二氧化碳所發生反應的化學方程式： _____________。

4、實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶是石灰水，如何

進行鑒別？例：取兩瓶待鑒別的溶液各1—2ml，分別通入CO2，若有白色沉

淀生成的，原溶液是石灰水，無明顯現象的原溶液是氫氧化鈉溶液。

答：

5、如何證明NaOH溶液與CO2確實發生了反應：（證明氫氧化鈉變質）

思路一：從反應物CO2的減少（壓強減小）來判斷反應的發生

從反應物CO2的減少（壓強減?。﹣砼袛喾磻陌l生

6那么，怎樣改進和完善你的實驗方案，才能證明NaOH溶液與CO2確實發生了反應？

還有哪些試劑之間的反應也能產生與NaOH溶液和CO2 反應相類似的現象？

1、氯化氫氣體和水;

2、氨氣和水；

3、SO3和NaOH溶液；

4、CO2和KOH溶液等。

思路二：從生成物Na2CO3的存在來判斷反應的發生（證明變質）

你能選用不同類別的物質來鑒定NaOH溶液與CO2確實發生了反應嗎？ 酸：堿：鹽：酸：稀鹽酸、稀硫酸堿： Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2溶液

鹽： CaCl2 溶液、BaCl2 溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液 證明NaOH溶液與CO2發生反應的方法：

1、利用壓強原理；

2、通過化學反應鑒定 Na2CO3的存在。

三、上述三類反應中，哪一類既能證明NaOH溶液已與CO2反應變質，同時又能

除去Na2CO3雜質？（除去變質氫氧化鈉中的雜質）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NaOH

答：取待鑒別的溶液少許，滴加 適量的 Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，則證

明原溶液已變質，同時也除去了雜質。

四、某同學欲證明變質的NaOH溶液中還存在NaOH（證明未完全變質），請你幫

助他完成以下探究方案：

把一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，使CO2恰好與NaOH完全反應，測得反

應后溶液的質量為88.8g，若把溶液蒸干可得到21.2g無水碳酸鈉。求NaOH溶液的溶質質量分數。解、設生成21.2g碳酸鈉需NaOH的質量為x，需 CO2的質量為y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8044106Xy21.2g80：106=x：21.2gNaOH溶液的溶質質量分數 16g/（88.8g-8.8g）

X100％

x=16g=20％

44：106=y：21.2g y=8.8g答：略仔細思考為什么求CO2質量？