第一篇：氫氧化鈉練習題

氫氧化鈉

1、下列物質的化學名稱與俗名，對應錯誤的是（）

A．汞——水銀B．氧化鈣——熟石灰、消石灰

C．干冰——二氧化碳D．氫氧化鈉——燒堿、火堿、苛性鈉

2、下列氣體可用氫氧化鈉作干燥劑的是（）

A、H2B、CO2C、SO2D、HCl

3、只用水不能區分各組物質（物質均為固體）的是()A.生石灰氯化鈉B.碳酸鋇碳酸鈣C.氫氧化鈉氫氧化鈣D.氯化鈉硝酸銨

4、某化學實驗小組在探究CO2和NaOH是否發生反應時，小明設計出下列三種裝置進行實

驗：

①

②

③

濃溶液

濃溶液

（1）寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a，b。（2）以上三個實驗中，①③有明顯現象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現象： 實驗①。實驗③。

（3）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是，改進后能看到的．．．實驗現象是。

（4）小余同學提出了質疑，他認為小明實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發生了反應，其理由是。(5)小余同學又補充了設計如下實驗方案來進一步證明，我來幫他完成：

(6)請你再設計一個與上述實驗不同原理的實驗來證明并檢驗CO2和NaOH溶液反應生成了Na2CO3，并將有關的實驗操作、現象、結論填入下表：

5氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱______。氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的____劑，它的水溶液倒入充滿C02氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以看到，發生化學反應的方程式為，因此，氫氧化鈉應密封保存。

6、氫氧化鈉有強烈的 性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的發生反應而變質，其反應的化學方程式為。

7、久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質，向其中加入稀鹽酸時會產生無色氣體．生成這種雜質的化學方程式為：；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會變．

8、右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根據曲線判斷，該反應是將（填“氫

氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入中，理由是。

（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質

為（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色。

9、寫出下列反應的化學方程式

（1）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體

（2）硫酸銅溶液滴加氫氧化鈉溶液

（3）氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液28題圖

10、歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。

（l）為了驗證反應①，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變

成（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化

學反應方程式為：.（3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應③的發生，用化學反

應方程式表示為：

從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的徽觀粒子有。

（4）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是。

A．Na2CO3B

．HClC．CuSO4D．NaCl

第二篇：氫氧化鈉復習

氫氧化鈉的有關題目

1、寫出氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳所發生的反應的化學方程式：

_____________。

2、聯系課本上所學的知識，你能說出實驗

室中固體氫氧化鈉必須密封保存的原因嗎？① ____________；②

__________。

3、寫出石灰水中通入二氧化碳所發生反應的化學方程式： _____________。

4、實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶是石灰水，如何

進行鑒別？例：取兩瓶待鑒別的溶液各1—2ml，分別通入CO2，若有白色沉

淀生成的，原溶液是石灰水，無明顯現象的原溶液是氫氧化鈉溶液。

答：

5、如何證明NaOH溶液與CO2確實發生了反應：（證明氫氧化鈉變質）

思路一：從反應物CO2的減少（壓強減小）來判斷反應的發生

從反應物CO2的減少（壓強減小）來判斷反應的發生

6那么，怎樣改進和完善你的實驗方案，才能證明NaOH溶液與CO2確實發生了反應？

還有哪些試劑之間的反應也能產生與NaOH溶液和CO2 反應相類似的現象？

1、氯化氫氣體和水;

2、氨氣和水；

3、SO3和NaOH溶液；

4、CO2和KOH溶液等。

思路二：從生成物Na2CO3的存在來判斷反應的發生（證明變質）

你能選用不同類別的物質來鑒定NaOH溶液與CO2確實發生了反應嗎？ 酸：堿：鹽：酸：稀鹽酸、稀硫酸堿： Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2溶液

鹽： CaCl2 溶液、BaCl2 溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液 證明NaOH溶液與CO2發生反應的方法：

1、利用壓強原理；

2、通過化學反應鑒定 Na2CO3的存在。

三、上述三類反應中，哪一類既能證明NaOH溶液已與CO2反應變質，同時又能

除去Na2CO3雜質？（除去變質氫氧化鈉中的雜質）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NaOH

答：取待鑒別的溶液少許，滴加 適量的 Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，則證

明原溶液已變質，同時也除去了雜質。

四、某同學欲證明變質的NaOH溶液中還存在NaOH（證明未完全變質），請你幫

助他完成以下探究方案：

把一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，使CO2恰好與NaOH完全反應，測得反

應后溶液的質量為88.8g，若把溶液蒸干可得到21.2g無水碳酸鈉。求NaOH溶液的溶質質量分數。解、設生成21.2g碳酸鈉需NaOH的質量為x，需 CO2的質量為y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8044106Xy21.2g80：106=x：21.2gNaOH溶液的溶質質量分數 16g/（88.8g-8.8g）

X100％

x=16g=20％

44：106=y：21.2g y=8.8g答：略仔細思考為什么求CO2質量？

第三篇：氫氧化鈉檢測 氫氧化鈉純度檢測

氫氧化鈉檢測 氫氧化鈉純度檢測

一：氫氧化鈉檢測概述（003）

科標無機檢測中心提供氫氧化鈉檢測、氫氧化鈉純度檢測、氫氧化鈉成分檢測、氫氧化鈉含量檢測等相關分析、檢測服務。氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿、片堿、苛性鈉（香港亦稱“哥士的”），為一種具有高腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶于水并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。用途很廣，如制造肥皂、紙漿、人造絲，整理棉織品，精煉石油，提煉煤焦油產物等。制法有電解法和化學法兩種。

二：氫氧化鈉的主要用途

氫氧化鈉用途極廣。用于制祁雖溶液、造紙漿、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精制、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。三：主要檢測產品

碳酸鈣、無水高氯酸鋰、工業過硫酸鹽產品、工業氯化鈣、工業用高純氫氧化鈉、化纖用氫氧化鈉、工業硼化物、工業硼酸、工業用氫氧化鈉、工業碳酸鈉、工業用合成鹽酸、工業硝酸 濃硝酸、工業硫酸、工業氫氧化鎂、工業氫氧化鈣、副產鹽酸、工業碳酸氫鈉、工業高錳酸鉀、工業氯化鈣等。碳酸鈣、無水高氯酸鋰、工業過硫酸鹽產品、工業氯化鈣、工業用高純氫氧化鈉、化纖用氫氧化鈉、工業硼化物、工業硼酸、工業用氫氧化鈉、工業碳酸鈉、工業用合成鹽酸、工業硝酸 濃硝酸、工業硫酸、工業氫氧化鎂、工業氫氧化鈣、副產鹽酸、工業碳酸氫鈉、工業高錳酸鉀、工業氯化鈣等。

四：主要檢測項目

化合物含量、單質含量、水分、氯化物、重金屬含量、灼燒殘渣、PH值、不溶物含量、水溶物含量、密度、白度、吸油量、活化度測定、酸堿度、篩余物含量、粒度、堆積密度、松散度、105℃揮發物等。

第四篇：氫氧化鈉的性質

《氫氧化鈉與稀鹽酸反應》的教學案例與反思

晉江平山中學莊育紅

教學目標

認知目標：

1．了解酸堿中和反應中溶液pH的變化；

2．了解酸堿中和反應中的熱量變化；

能力目標：

1．初步了解中和滴定的原理和操作

2．能夠通過中和反應的操作和現象，得出中和反應中酸堿性變化的規律及熱量變化； 情感目標：

1．初步感受對立統一的思想；

2．初步了解酸堿中和對日常生活生產的重要性。

課題分析

本課題是上教版九年級化學課本P193的內容。是學生學習一段時間的化學知識，了解到化學變化的本質是生成了新物質；化學變化過程中經常伴隨著一些現象，這些現象有助于我們進行判斷；化學變化中還經常伴隨著能量的吸收或者釋放；掌握了要通過實驗獲得結論以及實驗設計的一般思路和流程后遇到的一個新課題。

本課題中兩種反應物均為無色溶液，混合后沒有出現任何明顯現象，兩種物質是否會起反應？如何指示這個反應是否發生？反應過程中能量是如何變化的？反應的產物是什么？提出了許多問題，使學生親身感受到探究學習的重要、實驗設計和探究的一般思路和流程。從長遠看，為今后的學習方式打下一定的基礎。

設計思路

教師以學案形式引導學生復習舊知識，提出新問題→學生思考并在老師的引導下設計實驗方案→學生按實驗方案進行試驗，記錄實驗現象→學生思考得到結論，感知化學的學習方法→教師引導學生歸納實驗結論，得出“中和反應”概念→學生理解“中和反應”概念的特征并學習其在生活中的應用→教師布置學生完成本實驗的實驗報告→學生感知科學的學習習慣和學習方法。

課前準備：課前布置學生預習思考。

教師準備實驗器材。

[復習舊課]

課堂練習

1、寫化學式：鹽酸＿＿＿＿，硝酸＿＿＿＿，硫酸＿＿＿＿；氫氧化鈉＿＿＿，氫氧化鈣＿＿＿＿＿；氫氧化鉀＿＿＿＿＿；氫氧化鎂＿＿＿＿。

2、下列說法錯誤的是（）

A．所有的酸都含有氫原子B．所有的金屬都能跟酸發生置換反應放出氫氣

C．酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅D．酸的溶液都具有酸味

3、下列說法錯誤的是（）

A．堿的溶液都有滑膩感B.燒堿在空氣中放置會發生化學變化

C．熟石灰在空氣中久置不會變質D.一定濃度的堿溶液都能使無色酚酞試液變紅

4、下列敘述錯誤的是（）

A．酸和堿都是化合物B.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

C．固體氫氧化鈉溶于水時會有熱量放出D.稀硫酸沒有腐蝕性

[引入新課]

【師】酸和堿是兩類不同的物質，酸溶液呈酸性，PH＜7，使紫色石蕊試液變紅；堿溶液呈堿性，PH>7,使紫色石蕊試液變藍。如果把一種酸溶液加入一種堿溶液中，會反應嗎？

大家桌上都有一瓶酸溶液－稀鹽酸，什么顏色？一瓶堿溶液－氫氧化鈉溶液，什么顏色？

現在，我把這兩種溶液混合，請同學們注意觀察現象。

【演示】兩種溶液混合――→ 觀察不到明顯現象――→

【追問】怎么辦？

【學生討論，回答，評價，定方案】在氫氧化鈉溶液中滴加2－3滴酚酞，并用滴管逐滴加稀鹽酸至溶液剛好褪色

【師】溶液剛好褪到無色時，說明溶液酸堿性的變化情況怎樣？有沒有發生化學變化？

【學生討論，回答】堿性――→中性

【師】如果往這溶液中再滴入一滴氫氧化鈉溶液，這時候溶液的酸堿性又會怎樣變化？有何現象？

【學生討論，回答】中性――→堿性，溶液從無色――→紅色

【師】化學變化中常伴隨著能量的變化，有的反應放熱，有的反應吸熱，這個反應又怎樣？

【學生回答，定方案】 用溫度計

【師】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的產物是什么？（出示演示實驗的產物）怎樣獲知這里面的溶質是什么？

【學生討論，回答，定方案】蒸發

【教師歸納方案及板書】

[板書]一．中和反應

1． 探究實驗：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應

[提出問題]（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，有沒有發生化學變化？

對于沒有明顯現象的化學反應，怎么辦？

（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應過程中，能量的變化情況怎樣？

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的產物是什么？如何證明？

[所需藥品]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

[所需儀器]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

[實驗設計]

氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，若不滴加酸堿指示劑，反應無現象，無法判斷恰好完全反應的時刻。

【學生】進行實驗（20min），教師巡回指導

【教師歸納實驗結論及板書】

[板書]

2、結論：

（1）中和反應概念：

酸 + 堿 → 鹽 + 水

Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；

Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O

（2）中和反應為放熱反應

（3）中和反應在日常生活、生產中的應用p19

4A．酸性土壤可以用熟石灰來改良；

B．胃酸過多，可以用氫氧化鋁等來治療；

C．處理工廠的一些廢水 2NH3·H2O + H2SO4 ==(NH4)2SO4 + 2H2O

D．昆蟲叮咬的止痛、消腫 酸性與堿性中和（涂肥皂水[堿性]或食醋[酸性]）

課堂練習

1、下列反應中屬于中和反應的是（）

A.CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OB.CaO + H2O == Ca(OH)

2C.2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + H2OD.BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+2HCl

2、做饅頭的面團發酵過度會發酸，要除去酸味，可在面團中加入（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.碳酸鈉D.氯化鈉

3、下列試劑中，能將NaOH、NaCl、HCl三種物質的溶液一次鑒別出來的是（）

A.鹽酸B.稀硫酸C.石蕊試劑D.澄清石灰水

4、若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（）

A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的溫度不變

C.混合溶液質量為100gD.混合溶液中生成物的溶質質量分數仍為18%

5、往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質質量分數。

課后反思

本節課有以下特點：

1、“稀HCl與NaOH溶液的反應基本無現象如何指示？”的情境，激發了學生的好奇心。

2、利用已有的知識經驗，“用紫色石蕊試液指示二氧化碳與水的反應”，激發學生的思維，使學生設計出探究思路。

3、“實驗現象要盡量明顯的原則”確定實驗方案。

4、通過實驗探究使學生認識到稀HCl與NaOH確實發生了反應，屬于“中和反應”，并通過驗證反應生成物的方法來證明其產物為氯化鈉，并利用溫度計測量反應過程中溶液溫度的變化，知道“中和反應為放熱反應”。增強了學生的感性認識，有利于培養學生的創新能力和分析問題、解決問題的能力，對培養學生運用科學方法探索、發現新知識起到了促進作用。

從做實驗時多數學生全神貫注的神情和討論交流的熱烈氣氛，可以看出本節課基本達到預期目標。

不足：

1、營造氛圍不夠少數學生不能以“主人”的身份參與學習活動。

2、創設的問題情景與學生生活聯系不夠，少數學生沒有激起好奇的探究心理，缺乏積極性。

3、放手讓學生討論交流的時間空間不夠。

4、學生實踐操作訓練不夠，操作不規范、害怕的情況依然存在。

5、沒有及時地評價和反饋，鼓勵優秀，指出缺點。

第五篇：氫氧化鈉變質專題

氫氧化鈉變質的探究

知識積累：

1、氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：

（1）全部是NaOH（一點都沒變質）；

（2）全部是Na2CO3（全部變質）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質）。

檢驗剩余物成分的方法：

第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發生如下反應：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑會產生氣泡）

第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。

第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。

2、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法：

（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀產生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化鈣有沉淀產生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

練習：

1、實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認為它可能變質，請你和他一起探究。

（1）小王認為燒堿暴露在空氣中會變質的原因是：（寫

化學方程式），所以保存氫氧化鈉必須。

（2）小王認為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認為還有第三種可能性，請你說出。

（3）對于第三種可能性，小李設計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成：

（4）請你寫出上面第二步的化學方程式：

（5）你認為小李的第三步設計正確嗎？說出理由。

（6）除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應的化學方程式。

（7）小趙認為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中還有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？說明理由。

2、小明在做某次實驗時，發現一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。

他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是

②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究： ③猜想：

④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)，試液中還有NaOH。⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

3、“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病，從禽類發病到人類染病引起了全世界的關注。預防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業燒堿用量增加。但工業燒堿在包裝過程中和空氣接觸，可能發生變質，小王購買了一包工業燒堿，你認為這包工業燒堿的成分可能有哪三種情況：（1）；

（2）（3）

你認為最有可能的是哪種情況？

事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入

試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。

①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是

②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象

小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：

④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)

NaOH。

⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

5.某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學分別做出以下推測：

（1）我認為上述兩位同學的推測都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是_________________。為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充。）

6.思奇同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。思奇同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。思奇同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。

（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現象，（填“放熱”或“吸熱”）。請你設計實驗驗證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。

思奇同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C

可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是；