第一篇：初三化學中考專題(6)探究氫氧化鈉的變質練習及答案

初三化學

專題練習

專題六 探究氫氧化鈉變質

1.某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液的探究，同學們的實驗設計合理的是

A.取樣，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈無色，則溶液已完全變質

B.取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，則可證明該溶液已完全變質 C.取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液未完全變質

D.取樣，在溶液中加入過量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產生的雜質

2.（不定項）下列是分析放置在空氣中的NaOH固體的相關實驗，其中合理的是 A.除去雜質：取固體，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾，蒸發結晶 B.證明變質：取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生 C.測定純度：取少量固體，加入足量稀鹽酸，用排水法收集VmL氣體（常溫）D.確定成分：取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液

3.小明和他的同學在實驗室發現上一次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體。他們懷疑氫氧化鈉溶液已經變質，于是進行如下實驗探究。

【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？

【提出猜想】①該氫氧化鈉溶液沒有變質；②該氫氧化鈉溶液部分變質；③該氫氧化鈉溶液全部變質。【實驗驗證】

【討論】小明同學以為，根據上述實驗（1）（2）可推斷，猜想②正確。而小張則認為猜想③也可能正確，理由是 于是小王又設計了如下補充實驗：

（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至。靜置，分層。

（2）取上層清液，向其中加入FeCl3溶液，若有紅褐色沉淀產生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質，寫出該反應的化學方程式，反之則說明氫氧化鈉溶液已經全部變質。

4.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動： 【對固體的猜想】

猜想①：全部是NaOH 猜想②：全部是Na2CO3 猜想③：是NaOH和Na2CO3混合物 【實驗和推斷】

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專題練習

（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是

（2）若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為（填化學式），該實驗（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為，現象b為，則猜想②成立

【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）

5.研究性學習小組中的小張在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液

【實驗探究】在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和實驗現象如圖所示。請你一起參與。【現象結論】甲裝置中產生的實驗現象（用化學方程式表示），解釋通常用石灰石而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因，乙裝置中的實驗現象是，吸收CO2較多的裝置是。

【拓展延伸】做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生。小張提醒：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發現有白色粉末狀物質。我認為是氫氧化鈉溶液變質了。

（1）氫氧化鈉溶液變質的化學方程式

（2）利用與上述實驗不同的原理，我又設計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質。

（3）該氫氧化鈉是部分變質還是全部變質？

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專題練習

6.某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。

（1）寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式

（2）為探究CO2和氫氧化鈉是否發生了化學反應，王強設計了如下圖所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發生了化學反應。實驗現象為：A中試管內液面上升；B中氣球脹大。

①王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是 ②李麗提出了質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是

③楊紅通過檢驗生成物：向B實驗后的溶液中加入，觀察到 現象，從而也證明了CO2和NaOH反應。

④你認為兩實驗中存在安全隱患的是（填序號），理由是

7.在如圖所示的裝置中，集氣瓶內充滿二氧化碳氣體，瓶口的雙孔塞一孔插一根連接氣球的玻璃管，另一孔插一支盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管。把膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液滴入瓶中，振蕩。

（1）實驗現象，反應方程式（2）小明對瓶底殘留液的成分產生了興趣，欲探究其中是否含有碳酸鈉：

小明又取樣于試管中，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，由此也得出瓶底殘留液中只含有碳

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專題練習

酸鈉的結論。稍后想想又立即否定了自己的結論，其理由是

8.將CO2通入NaOH溶液中無明顯現象，某學習小組的同學為了觀察到CO2與NaOH溶液反應的明顯外觀現象，并同時利用這一反應來驗證質量守恒定律，設計了下列實驗，請根據實驗過程及內容，思考并回答相關問題。

（1）實驗裝置如圖所示，將整套裝置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上稱量，測得質量為78.2g。

（2）用力推壓注射器活塞向密閉的軟塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（裝置如圖乙所示），振蕩后觀察到的現象有（3）靜置片刻后，將整套裝置再次放到天平上稱量，測得其質量仍為78.2g。你對這一結果的解釋是

（4）通過上述探究實驗，你得到的啟示是：

①若采用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律，應讓化學反應 在 中進行

②為進一步證明CO2與NaOH溶液確已發生了化學反應，你還能想到的方法是

9.已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質。小軍同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：

回答下列問題：

（1）上述實驗操作④的名稱是

（2）根據上述實驗，可確定該固體 變質

（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是

（4）若測得E的pH=7，則A的成分（寫化學式），若測得E的pH>7，則A的成分（寫化學式）

（5）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉，因吸收空氣中二氧化碳而變質，經測定該固體中碳元素的質量分數為6%。則已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數為（保留整數）

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專題練習

1.C 2.AB 3.（1）溶液顯堿性

（2）溶液中存在碳酸根離子

碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅

（1）不再產生沉淀

（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

4.（1）稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）CaCO3

不能（3）有白色沉淀 溶液仍為無色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 5.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

石灰水與二氧化碳反應有現象，與氫氧化鈉反應無明顯現象

氣球變鼓且比甲明顯

乙

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）氯化鈣溶液

產生白色沉淀

（3）①過量氯化鈣溶液 產生白色沉淀 ②酚酞變紅 部分 6.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）①氫氧化鈉溶液與CO2反應，使容器內氣壓降低

②CO2能溶于水，也能使容器內氣壓降低

將NaOH溶液換成等體積的水 ③稀鹽酸 有氣泡產生（或氯化鈣有沉淀）④A 氫氧化鈉有腐蝕性，容易傷到手 7.（1）氣球脹大 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）有氣泡產生 CaCl2

若殘液中有過量NaOH時，也會使無色酚酞試液變紅 8.（2）塑料瓶被壓癟，注射器中剩余溶液自動進入塑料瓶中

（3）反應容器密閉，生成物全部留在瓶內，也沒有空氣進入，因此反應前后質量相等（即質量守恒）

（4）①密閉容器

②反應后的溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生 9.（1）過濾

（2）已經

（3）除盡碳酸鈉

（4）Na2CO3

Na2CO3和NaOH

（5）46%

第二篇：《氫氧化鈉變質實驗探究》說課稿

《氫氧化鈉變質實驗探究》說課稿

《氫氧化鈉變質實驗探究》說課稿1

各位老師好！

今天我要說課的題目是《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》、下面我將從說教材、說教法、說學法、說教學過程四個方面對本課題進行分析、

首先我說說對教材的理解：

一、說教材：

1、本節在教材中的地位和作用：

《有關氫氧化鈉變質的探究》是在學完酸堿鹽的教材內容之后，我設計的一節專題實驗課，在初中化學教材中沒有作為一節課進行設計，其中氫氧化鈉的性質是是魯教版九年級化學下冊第七單元第二課時的內容，碳酸鈉的性質是第八單元第二節的內容，物質檢驗與除雜又是復分解反應應用的知識、為什么要設計成一節專題實驗課，因為一直以來，有關氫氧化鈉變質的相關知識都是九年級學生學習的重點和不易突破的難點，考察的知識多，對于學生綜合利用知識解決實際問題的能力要求也較高、加上教師平日教學也較偏重理論講解，不利于大多數學生的理解與掌握、本節課旨在使學生在復習上述已學知識之外，通過專題討論，提出問題，設計實驗，參與形象的動態實驗過程進而突破本課題的難點，并增強學生應用零散知識解決強綜合性問題的能力，同時提高學生的實驗操作技能，培養學生的合作精神、根據新課標的要求和我對教材的理解，我擬定了以下的教學目標、

2、教學目標：

（1）使學生親歷氫氧化鈉變質的相關探究，參與到實驗原理的推敲，實驗方案的設計，實驗的操作中，促進學生更進一步的懂得有關氫氧化鈉變質問題的處理原理，能用自己的話說出實驗試劑的選擇和選擇的原因、

（2）通過分組實驗的方式，使組內每個學生服從組長安排，分擔不同的操作任務，合乎規范的使用實驗儀器和藥品，分工合作完成實驗、通過學生自評、組內互評與教師評價，修正不足，養成善于反思自己不足，學習他人長處的習慣、

（3）體驗化學實驗的奇妙，增強學習化學的成就感，促進學生具備樂于學習、敢于探究、勇于表現自我、善于合作的品質、

根據教學目標和我對學生的了解，我確立了以下重、難點：

3、重點、難點：

重點：能說出檢驗氫氧化鈉是否變質、是否完全變質及除雜所需的試劑并能能設計具體實驗驗證、學生動手操作能力增強，善于合作品質的培養、

難點：選擇檢驗氫氧化鈉是否完全變質的試劑、

二、說學情：

學生已有知識和生活經驗：知道氫氧化鈉、碳酸鈉的性質及檢驗，對于復分解反應的應用有了大概的了解，但對于應用酸堿鹽及復分解反應解決實際問題的能力還很欠缺，特別是針對關于氫氧化鈉變質的相關問題這樣的不易突破的難點應用時，更是沒有清晰地思路、

已具備的基本能力：通過將近一年的學習，學生具備基本的實驗技能、一定的實驗設計能力，有一定的分組實驗時分工合作的經驗、

接下來我說說本節課的教法，本節課我主要采用實驗探究法教學，另外結合多媒體輔助法、

三、說教法：

1、實驗探究法：本節課，我采用分組實驗探究輔助教學，在課堂上盡量讓生生參與，小組設計實驗方案，培養學生應用所學知識分析問題、解決問題的能力、

2合作學習法、討論法、貫徹“教師為主導，學生為主體”的原則，配以分組討論，教師適當引導等方法，啟發學生思維，激發學生的學習興趣，提高學生的語言表達能力，培養學生的合作精神、

好的教法一定要輔以好的學法，“授人以魚，不如授人以漁”下面我講講學法指導：

四、說學法：

指導學生使用實驗法、探究學習法，

小組組織討論和實施探究活動

根據學生的認知規律和本節課的特點，我設計了如下教學程序過程、

五、說教學過程；

（1）情境激趣

同學們，大家好！我們前面已經學習了酸堿鹽的知識，今天我們就氫氧化鈉變質的相關問題進行專題探究、我們常會在化學實驗室中看到長久放置的氫氧化鈉出現這樣的場景，同學們，你看到這樣的圖片，大腦中出現了什么樣的問題呢？大家想一想

《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》說課稿

圖1

（2）展示一瓶久置的氫氧化鈉溶液，學生談自己的認識、

學生：氫氧化鈉長久放置與空氣中的二氧化碳反應變質了、

老師：氫氧化鈉可能變質了，請大家用最快的速度寫出它變質的化學方程式、

（3）追問有關這幅圖片，你想知道什么或者有想解決什么樣的問題？

收集學生的問題、

問題

1、氫氧化鈉是否變質？

2、氫氧化鈉是否完全變質？

3、氫氧化鈉變質后還能用嗎？

探究一、氫氧化鈉溶液是否變質？

老師：下來我們依次就這幾個問題來進行探究學習、首先，我們先來探究第一個問題，氫氧化鈉是否變質？大家認為檢驗氫氧化鈉變沒變質的關鍵是什么呢？（引導學生使用轉化法去解決問題、）

學生：檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無，有則變質、

老師：好的，那么大家現在已經將檢驗氫氧化鈉有無變質的問題轉化為檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無了，非常棒！那么怎么檢驗碳酸鈉的有無呢？現在，同學們分組討論三分鐘，組內盡可能多的設計出具體的實驗方案，具體步驟用表格畫出、老師要求組長做好分工，必須有同學對討論結果作出記錄和討論完的'展示、

（4）分組討論積極思考、討論，集思廣益，設計方案、使學生對學過的知識進行整合再處理，鍛煉學生總結歸納的能力、老師走下講臺多聽多看，適當引導、

（5）學生展示小組代表展示討論結果，說出設計思路和具體的實驗步驟、（為了讓更多小組參與展示，可以邀請一個小組長只說一種方法及對應的實驗設計、）引導其他學生認真聽，并先邀請學生做以評價，教師補充、

收集學生找到的方法為以下三種

方法1，根據碳酸鹽和稀酸反應能生成二氧化碳氣體CO32—+2H+===H2O+CO2↑，可以采用取樣加稀酸觀察有無氣泡產生的方法檢驗碳酸鈉的有無、方案如下：

表1

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸

有氣泡產生

變質

無明顯現象

沒有變質

方法2，根據可溶性的碳酸鹽能與含鈣鋇離子的堿溶液反應生成難溶的碳酸鈣，碳酸鋇CO32—+Ca2+==CaCO3↓，CO32—+Ba2+==BaCO3↓，可以取樣加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成、具體方案如下：

表2

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加少量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液

產生白色沉淀

變質

無明顯現象

沒有變質

方法3，根據CO32—+Ca2+==CaCO3↓，CO32—+Ba2+==BaCO3↓也可用取樣加含鈣鋇離子的鹽溶液，觀察有無白色沉淀產生、具體方案如下：

表3

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）

產生白色沉淀

變質

無明顯現象

沒有變質

（6）分組實驗同學們分組根據討論出的方案依次實驗，（強調組長做好分工，盡可能多的使組員參與到實驗操作中）

（7）展示

老師：既然大家的結論都是氫氧化鈉變質了，那么究竟有沒有完全變質呢？

探究二，氫氧化鈉是否完全變質？、

教師：檢驗氫氧化鈉是否完全變質的關鍵是什么呢？

學生：運用問題轉化法，分析可知

完全變質

Na2CO3

部分變質

Na2CO3NaOH

將檢驗氫氧化鈉是否完全變質的問題轉化為檢驗氫氧化鈉或氫氧根離子的有無，有氫氧化鈉就是部分變質、

（8）學生評價

（9）老師評價給予肯定跟鼓勵

老師：那么怎么檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：取樣加酚酞溶液？

學生：因為氫氧化鈉是堿溶液，會使酚酞變成紅色，如果酚酞加入，溶液變紅，則證明有氫氧化鈉；無變色，則沒有氫氧化鈉、

（10）學生評價

學生1，同意上面學生的看法（繼續邀請學生評價）、

學生2：不能用酚酞檢驗，因為碳酸鈉溶液也是堿性的、

（11）老師評價設計實驗需盡量考慮周全、

老師：既然不能用指示劑去檢驗氫氧化鈉，我們應該用什么方法檢驗呢？

學生：根據氫氧根離子與Cu2+能產生藍色沉淀，可用含Cu2+的鹽溶液加入，觀察有無藍色沉淀生成、

（12）學生評價Cu2也能與碳酸根反應生成碳酸銅沉淀（學生回答不出，教師評價，根據酸堿鹽的溶解性規律，碳酸銅確實是沉淀）

老師：我們找的方法都不行不通，是不是就沒有辦法檢驗氫氧化鈉是否完全變質了呢？

學生：一定有辦法、

老師引導：同學們，通過我們的探究，你們想想，究竟是誰干擾了我們檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：碳酸鈉、

老師：既然碳酸鈉干擾了氫氧化鈉的檢驗，我們可以想辦法將它？

學生：除去、

（13）分組討論可以怎么除去碳酸鈉卻又不影響氫氧化鈉的檢驗呢？

（14）展示討論結果、用含鈣鋇的鹽溶液，不能用稀酸和含鈣鋇的堿溶液、并說明原因、

（15）分組討論設計具體的實驗方案，以表格形式表達、

（16）學生展示

表4

操作方法

現象

結論

1取少量待測液于試管中向其中滴加過量的CaCl2溶液/BaCl2溶液、（檢驗并除盡碳酸鈉）

2再向其中加入酚酞試液（或硫酸銅溶液等），觀察

產生白色沉淀

溶液變紅（產生藍色沉淀等）

部分變質

產生白色沉淀

無明顯現象

完全變質

（17）分組實驗根據方案進行實驗、

（18）展示結論，氫氧化鈉部分變質/完全變質、

（19）拓展萬事相通，如果在生活中，你前進的過程中遇到了阻礙，除了繞道走，還要勇于清理影響進步的各種阻礙、

探究三，如何除去部分變質的氫氧化鈉中雜質的、

老師：氫氧化鈉變質后還能用嗎？

學生：如果完全變質就當碳酸鈉溶液使用，如果部分變質就除去里面的碳酸鈉，當氫氧化鈉溶液使用、

（20）分組討論部分變質時的除雜方法，設計具體方案、

老師：選用了什么試劑（含鈣鋇的堿溶液），為什么不用其他試劑（稀酸或含鈣鋇的鹽溶液）、

表5

操作方法

對應反應原理

向溶液中加入Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀為止，再過濾，裝瓶、

Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+Ba（OH）2==2NaOH+BaCO3↓

（21）分組實驗強調過濾操作的注意事項、

（22）小結學生談收獲、

（23）布置作業：

1、整理實驗報告；

2、畫出有關氫氧化鈉變質的思維導圖、

六、說課后反思：

本節實驗課基本達到了教學目標、

優點：對于圖片的分析，創設了真實情景；通過小組討論收集問題，再由學生分組討論解決問題的方法，設計具體實驗并分工合作完成實驗，學生的探究興趣濃厚，思維活躍，參與的積極性高，難點得以突破，學生對于氫氧化鈉變質的相關問題也有了系統的認識；學生親歷探究的過程，再次體驗科學探究的方法，理論聯系實際，端正了學生尊重事實的科學態度；分組實驗鍛煉了學生的動手能力，促進學生具備樂于學習、敢于探究、勇于表現自我、善于合作的品質、

不足：課前對于離子檢驗及復分解反應中不共存的離子對，讓學生多加復習，可一定程度提高課堂效率、

《氫氧化鈉變質實驗探究》說課稿2

各位老師好！今天我要說課的題目是《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》。下面我將從說教材、說教法、說學法、說教學過程四個方面對本課題進行分析。

首先我說說對教材的理解：

一、說教材：

1. 本節在教材中的地位和作用：

《有關氫氧化鈉變質的探究》是在學完酸堿鹽的教材內容之后，我設計的一節專題實驗課，在初中化學教材中沒有作為一節課進行設計，其中氫氧化鈉的性質是是魯教版九年級化學下冊第七單元第二課時的內容，碳酸鈉的性質是第八單元第二節的內容，物質檢驗與除雜又是復分解反應應用的知識。為什么要設計成一節專題實驗課，因為一直以來，有關氫氧化鈉變質的相關知識都是九年級學生學習的重點和不易突破的難點，考察的知識多，對于學生綜合利用知識解決實際問題的能力要求也較高。加上教師平日教學也較偏重理論講解，不利于大多數學生的理解與掌握。本節課旨在使學生在復習上述已學知識之外，通過專題討論，提出問題，設計實驗，參與形象的動態實驗過程進而突破本課題的難點，并增強學生應用零散知識解決強綜合性問題的能力，同時提高學生的實驗操作技能，培養學生的合作精神。根據新課標的要求和我對教材的理解，我擬定了以下的教學目標。

2. 教學目標：

（1），使學生親歷氫氧化鈉變質的相關探究，參與到實驗原理的推敲，實驗方案的設計，實驗的操作中，促進學生更進一步的懂得有關氫氧化鈉變質問題的處理原理，能用自己的話說出實驗試劑的選擇和選擇的原因。

（2），通過分組實驗的方式，使組內每個學生服從組長安排，分擔不同的操作任務，合乎規范的使用實驗儀器和藥品，分工合作完成實驗。通過學生自評、組內互評與教師評價，修正不足，養成善于反思自己不足，學習他人長處的習慣。

（3）,體驗化學實驗的奇妙，增強學習化學的成就感，促進學生具備樂于學習、敢于探究、勇于表現自我、善于合作的品質。

根據教學目標和我對學生的了解，我確立了以下重、難點：

3. 重點、難點：

重點：能說出檢驗氫氧化鈉是否變質、是否完全變質及除雜所需的試劑并能能設計具體實驗驗證。學生動手操作能力增強，善于合作品質的培養。

難點：選擇檢驗氫氧化鈉是否完全變質的試劑。

二，說學情：

學生已有知識和生活經驗：知道氫氧化鈉、碳酸鈉的性質及檢驗，對于復分解反應的應用有了大概的了解，但對于應用酸堿鹽及復分解反應解決實際問題的能力還很欠缺，特別是針對關于氫氧化鈉變質的相關問題這樣的不易突破的難點應用時，更是沒有清晰地思路。

已具備的基本能力：通過將近一年的學習，學生具備基本的實驗技能、一定的實驗設計能力，有一定的分組實驗時分工合作的經驗。

接下來我說說本節課的教法，本節課我主要采用實驗探究法教學，另外結合多媒體輔助法。

三、說教法：

1. 實驗探究法：本節課，我采用分組實驗探究輔助教學，在課堂上盡量讓生生參與，小組設計實驗方案，培養學生應用所學知識分析問題、解決問題的能力。

2合作學習法、討論法。貫徹“教師為主導，學生為主體”的原則，配以分組討論，教師適當引導等方法，啟發學生思維，激發學生的學習興趣，提高學生的語言表達能力，培養學生的合作精神。

好的教法一定要輔以好的學法，“授人以魚，不如授人以漁”下面我講講學法指導：

四、說學法：

指導學生使用實驗法、探究學習法，

小組組織討論和實施探究活動

根據學生的認知規律和本節課的特點，我設計了如下教學程序過程。

五、說教學過程

【情境激趣】

同學們，大家好！我們前面已經學習了酸堿鹽的知識，今天我們就氫氧化鈉變質的相關問題進行專題探究。我們常會在化學實驗室中看到長久放置的氫氧化鈉出現這樣的場景，同學們，你看到這樣的圖片，大腦中出現了什么樣的問題呢？大家想一想

《有關氫氧化鈉變質的實驗探究》說課稿

圖1

【展示】一瓶久置的氫氧化鈉溶液，學生談自己的認識。

學生：氫氧化鈉長久放置與空氣中的二氧化碳反應變質了。

老師：氫氧化鈉可能變質了，請大家用最快的速度寫出它變質的化學方程式。

【追問】有關這幅圖片，你想知道什么或者有想解決什么樣的問題？

收集學生的問題。

問題 1、氫氧化鈉是否變質？

2、氫氧化鈉是否完全變質？

3、氫氧化鈉變質后還能用嗎？

探究一、氫氧化鈉溶液是否變質？

老師：下來我們依次就這幾個問題來進行探究學習。首先，我們先來探究第一個問題，氫氧化鈉是否變質？大家認為檢驗氫氧化鈉變沒變質的關鍵是什么呢？（引導學生使用轉化法去解決問題。）

學生：檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無，有則變質。

老師：好的，那么大家現在已經將檢驗氫氧化鈉有無變質的問題轉化為檢驗碳酸鈉或碳酸根離子的有無了，非常棒！那么怎么檢驗碳酸鈉的有無呢？現在，同學們分組討論三分鐘，組內盡可能多的設計出具體的實驗方案，具體步驟用表格畫出。老師要求組長做好分工，必須有同學對討論結果作出記錄和討論完的展示。

【分組討論】積極思考、討論，集思廣益，設計方案。使學生對學過的知識進行整合再處理，鍛煉學生總結歸納的能力。老師走下講臺多聽多看，適當引導。

【學生展示】小組代表展示討論結果，說出設計思路和具體的實驗步驟。（為了讓更多小組參與展示，可以邀請一個小組長只說一種方法及對應的實驗設計。）引導其他學生認真聽，并先邀請學生做以評價，教師補充。

收集學生找到的方法為以下三種

方法1，根據碳酸鹽和稀酸反應能生成二氧化碳氣體 CO32-+2H+===H2O+CO2 ↑，可以采用取樣加稀酸觀察有無氣泡產生的方法檢驗碳酸鈉的有無。方案如下：

表1

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸

有氣泡產生

變質

無明顯現象

沒有變質

方法2，根據可溶性的碳酸鹽能與含鈣鋇離子的堿溶液反應生成難溶的碳酸鈣，碳酸鋇CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓，可以取樣加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成。具體方案如下：

表2

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加少量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液

產生白色沉淀

變質

無明顯現象

沒有變質

方法3，根據CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓也可用取樣加含鈣鋇離子的鹽溶液，觀察有無白色沉淀產生。具體方案如下：

表3

操作方法

現象

結論

取少量待測液于試管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）

產生白色沉淀

變質

無明顯現象

沒有變質

【分組實驗】同學們分組根據討論出的方案依次實驗，（強調組長做好分工，盡可能多的使組員參與到實驗操作中）

【展示】

老師：既然大家的結論都是氫氧化鈉變質了，那么究竟有沒有完全變質呢？

探究二，氫氧化鈉是否完全變質？。

教師：檢驗氫氧化鈉是否完全變質的關鍵是什么呢？

學生：運用問題轉化法，分析可知

完全變質

Na2CO3

部分變質

Na2CO3 NaOH

將檢驗氫氧化鈉是否完全變質的問題轉化為檢驗氫氧化鈉或氫氧根離子的有無，有氫氧化鈉就是部分變質。

【學生評價】

【老師評價】給予肯定跟鼓勵

老師：那么怎么檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：取樣 加酚酞溶液？

學生：因為氫氧化鈉是堿溶液，會使酚酞變成紅色，如果酚酞加入，溶液變紅，則證明有氫氧化鈉；無變色，則沒有氫氧化鈉。

【學生評價】學生1，同意上面學生的看法（繼續邀請學生評價）。

學生2：不能用酚酞檢驗，因為碳酸鈉溶液也是堿性的。

【老師評價】設計實驗需盡量考慮周全。

老師：既然不能用指示劑去檢驗氫氧化鈉，我們應該用什么方法檢驗呢？

學生：根據氫氧根離子與Cu2+能產生藍色沉淀，可用含Cu2+的鹽溶液加入，觀察有無藍色沉淀生成。

【學生評價】Cu2也能與碳酸根反應生成碳酸銅沉淀（學生回答不出，教師評價，根據酸堿鹽的溶解性規律，碳酸銅確實是沉淀）

老師：我們找的方法都不行不通，是不是就沒有辦法檢驗氫氧化鈉是否完全變質了呢？

學生：一定有辦法。

老師引導：同學們，通過我們的探究，你們想想，究竟是誰干擾了我們檢驗氫氧化鈉的有無呢？

學生：碳酸鈉。

老師：既然碳酸鈉干擾了氫氧化鈉的檢驗，我們可以想辦法將它？

學生：除去。

【分組討論】可以怎么除去碳酸鈉卻又不影響氫氧化鈉的檢驗呢？

【展示】討論結果。用含鈣鋇的鹽溶液，不能用稀酸和含鈣鋇的堿溶液。并說明原因。

【分組討論】設計具體的實驗方案，以表格形式表達。

【學生展示】

表4

操作方法

現象

結論

1取少量待測液于試管中向其中滴加過量的CaCl2溶液/BaCl2溶液。（檢驗并除盡碳酸鈉）

2 再向其中加入酚酞試液（或硫酸銅溶液等），觀察

產生白色沉淀

溶液變紅（產生藍色沉淀等）

部分變質

產生白色沉淀

無明顯現象

完全變質

【分組實驗】根據方案進行實驗。

【展示】結論，氫氧化鈉部分變質/完全變質。

【拓展】萬事相通，如果在生活中，你前進的過程中遇到了阻礙，除了繞道走，還要勇于清理影響進步的各種阻礙。

探究三，如何除去部分變質的氫氧化鈉中雜質的。

老師：氫氧化鈉變質后還能用嗎？

學生：如果完全變質就當碳酸鈉溶液使用，如果部分變質就除去里面的碳酸鈉，當氫氧化鈉溶液使用。

【分組討論】部分變質時的除雜方法，設計具體方案。

老師：選用了什么試劑（含鈣鋇的堿溶液），為什么不用其他試劑（稀酸或含鈣鋇的鹽溶液）。

表5

操作方法

對應反應原理

向溶液中加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀為止，再過濾，裝瓶。

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓

【分組實驗】強調過濾操作的注意事項。

【小結】學生談收獲。

【布置作業】：1,整理實驗報告；

2,畫出有關氫氧化鈉變質的思維導圖。

六、說課后反思：

本節實驗課基本達到了教學目標。

優點：對于圖片的分析，創設了真實情景；通過小組討論收集問題，再由學生分組討論解決問題的方法，設計具體實驗并分工合作完成實驗，學生的探究興趣濃厚，思維活躍，參與的積極性高，難點得以突破，學生對于氫氧化鈉變質的相關問題也有了系統的認識；學生親歷探究的過程，再次體驗科學探究的方法，理論聯系實際，端正了學生尊重事實的科學態度；分組實驗鍛煉了學生的動手能力，促進學生具備樂于學習、敢于探究、勇于表現自我、善于合作的品質。

不足：課前對于離子檢驗及復分解反應中不共存的離子對，讓學生多加復習，可一定程度提高課堂效率。

第三篇：氫氧化鈉變質專題

氫氧化鈉變質的探究

知識積累：

1、氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：

（1）全部是NaOH（一點都沒變質）；

（2）全部是Na2CO3（全部變質）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質）。

檢驗剩余物成分的方法：

第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發生如下反應：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑會產生氣泡）

第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。

第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。

2、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法：

（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀產生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化鈣有沉淀產生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

練習：

1、實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認為它可能變質，請你和他一起探究。

（1）小王認為燒堿暴露在空氣中會變質的原因是：（寫

化學方程式），所以保存氫氧化鈉必須。

（2）小王認為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認為還有第三種可能性，請你說出。

（3）對于第三種可能性，小李設計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成：

（4）請你寫出上面第二步的化學方程式：

（5）你認為小李的第三步設計正確嗎？說出理由。

（6）除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應的化學方程式。

（7）小趙認為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中還有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？說明理由。

2、小明在做某次實驗時，發現一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。

他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是

②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究： ③猜想：

④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)，試液中還有NaOH。⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

3、“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病，從禽類發病到人類染病引起了全世界的關注。預防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業燒堿用量增加。但工業燒堿在包裝過程中和空氣接觸，可能發生變質，小王購買了一包工業燒堿，你認為這包工業燒堿的成分可能有哪三種情況：（1）；

（2）（3）

你認為最有可能的是哪種情況？

事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入

試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。

①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是

②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象

小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：

④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)

NaOH。

⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

5.某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學分別做出以下推測：

（1）我認為上述兩位同學的推測都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是_________________。為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充。）

6.思奇同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。思奇同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。思奇同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。

（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現象，（填“放熱”或“吸熱”）。請你設計實驗驗證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。

思奇同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C

可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是；

第四篇：2013初三化學專題復習--氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題

變質問題專題復習

【探究1：NaOH變質問題】

例

1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是

否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：

（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式

_______________________________________________________。

（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。

①驗證該溶液已經變質。你認為小娟所加的試劑是。

②欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應_________保存。

例

2、實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究其成分，甲、乙、丙、丁分別設計如下實驗，請你幫助其完成下面的探究：

甲同學欲證明這瓶氫氧化鈉是否變質：

乙同學：猜想該氫氧化鈉固體可能并未完全變質，于是他設計實驗加以驗證：取少量固體溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液顯紅色，乙同學得出結論：氫氧化鈉沒有完全變質。

丙同學：丙認為乙同學的結論并不可靠，原因是。

如果得到正確可靠的結論需要增加一個實驗，請你將需要增加的實驗方案寫在下面：

實驗中酚酞還可以用替代。

丁同學：通過實驗證明該固體部分變質，既然并未完全變質，丁同學認為可以通過適當的方法制得純凈的氫氧化鈉固體，有以下試劑可以選擇：

A、Ca(OH)

2B、CaCl2C、HCl

將固體溶解，用膠頭滴管逐漸滴加（填序號）試劑，直到不再產生沉淀為止，進行操作和操作，最終得到純凈的燒堿固體。

保存氫氧化鈉溶液的方法是。

練

1、小明在做某次實驗時，發現一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。

①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發現原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現象小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：④實驗驗證：(要求寫出操作、現象)，試液中還有NaOH。⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質，故應保存。

練2.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【對固體猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【實驗和推斷】

(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是反應的化學方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學式)，該實驗(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為，現象b為，則猜想Ⅱ成立。

根據上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質量分數，還須測定的數據是A、測定沉淀的質量

B、溶液蒸發溶劑，測定殘留固體的質量C、溶液與稀硫酸中和，測定消耗H2SO4的質量

練

3、實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認為它可能變質，請你和他一起探究。

（1）小王認為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認為還有第三種可能性，請你說出。

（3）對于第三種可能性，小李設計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成：

（4）請你寫出上面第二步的化學方程式：

（5）你認為小李的第三步設計正確嗎？說出理由。

（6）除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應的化學方程式

（7）小趙認為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚

酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中還有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？說明理由。

練

4、敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：。現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。圖線AB段發生反應的化學方程式，在B點時溶液中的溶質是

；圖線BC段發生反應的化學方程

式，在C點時溶液中的溶質是。【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題：

（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的。（2）借助于可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

【探究2：Ca(OH)2變質問題】

例

1、在化學興趣小組活動中，小山把一標有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到學校進行實驗．干燥劑是否變質？小山設計并進行了如下實驗，請你幫他完成實驗報告．（1）

（2）既然干燥劑中已有CaO和Ca（OH）小山又猜想還可能有另一種物質生成，原因是 _______________ 2，_____________________________________（用化學方程式表示）。請你設計實驗證明小山的猜想（簡要寫出實驗步驟、現象及結論）（3）小西認為步驟②不嚴密，理由是___________________________________________________________．（4）愉快的小組活動結束了，除以上的猜想及實驗，你還想對該干燥劑的成分進行哪些方面的探究___________________________________________________________________________（寫出一條即可）

例2.期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．

（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO3）而變質？（2）進行猜想：

①氫氧化鈣全部變為碳酸鈣； ②氫氧化鈣部分變為碳酸鈣； ③氫氧化鈣沒有變質．

（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：

（4）反思與應用：

①氫氧化鈣俗稱：，其水溶液的_____________PH7（選填“大于”“小于”或“等于”）。農業上一般用氫氧化鈣改良________性土壤。（選填“酸”或“堿”）

②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的________ 發生反應的緣故，反應的化學程式是：________________________，因此氫氧化鈣應_____________ 保存．

練

1、思奇同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”，思奇同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B，思奇同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現象，（填“放熱”或“吸熱”）。請你設計實驗驗證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。

思奇同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是；（4）請你設計實驗證明你的猜想（填下表）

練

3、小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經變質。

（1）小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由是。針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同學猜想是Ca(OH)2;乙同學猜想是CaCO3；你認為是________________________。【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想。【實驗設計】

取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾，向濾液中加入適量__________；向濾出固體中加入適量__________________________； ________________ 猜想正確

【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質的原因，認識到實驗室應________保存熟石灰。

練

4、某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學分別做出以下推測：

（1）我認為上述兩位同學的推測都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是_________________。為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充。）

第五篇：氫氧化鈉變質問題[定稿]

氫氧化鈉變質的知識歸納

蘇豫中學：張冬青

1、氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。化學方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)

①取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生氣泡，說明已變質。原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ；NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色沉淀，說明已變質。

原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現象。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl；NaOH + BaCl2≠

3、檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的BaCl2溶液（或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），過濾然后向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。

原理：氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH)

4、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。

滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會與碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。)

練習

1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗

桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音

符”，如圖：

（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方

程式為_______________________________。

（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。

①驗證該溶液已經變質。你認為小娟所加的試劑是。

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應_________保存。練習

2、某同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生，在確認藥品沒錯，只是在瓶口發現有白色粉末狀物質后，該同學認為是氫氧化鈉溶液變質了。

⑴氫氧化鈉溶液變質的原因是

⑵利用與上述實驗不同的原理，該同學又設計了一個實驗，再次確認該氫氧化鈉溶液

寫出⑶中所涉及到的一個反應的化學方程式⑷如何用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。

練習3：小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3 ；③可能是NaOH

與 Na2CO3的混合物。

查閱資料發現：Na2CO3 溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；常用 HCl 溶液來檢驗Na2CO3 的存在。

為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。

（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由：_______________________________

（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色。由此小軍

認為白色粉末是NaOH。請判斷小軍所得結論是否正確，并簡述理由：

_________________________________________________。

（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有_________。為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加溶液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是_________；在小紅所做的實驗中，若把BaCl2 溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？請簡述理由

__________________________。

練習4有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：(Ⅰ)去一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無色透明液體；(Ⅱ)取少量（Ⅰ）的液體，加入足量鹽酸，有氣泡產生。(提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性。)

（1）該白色粉末中肯定含有什么物質？可能含有什么物質？

（2）為確定可能含有的物質是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。

練習

5、某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實 驗．請你與他們一起完成以下探究活動：

對固體猜想：

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依據是 _________ 猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．

實驗和推斷：

（1）若現象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是 _________，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是 _________ ．

（2）若X是Ba（OH）2溶液，現象A為有白色沉淀生成，現象B為無色酚酞試液變紅，則白色沉淀為 _________（填化學式），該實驗 _________（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．

（3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的實驗現象是 _________，_________ ． 練習

6、同學們在學習堿的化學性質時，進行如圖所示的實驗．

（1）A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是 氣球變大 ；

（2）C實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生，（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．

【提出問題】廢液中含有哪些物質？

【交流討論】①小明通過實驗觀察，認為廢液中一定含有的物質是水、氯化鈉、指示劑和 碳酸鈣

（寫物質名稱）；一定不含有的物質是 鹽酸（寫物質名稱）．

②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？

同學們有如下猜想：

小明認為：只有碳酸鈉

小東認為：只有氫氧化鈉

小剛認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還有可能是 氫氧化鈣（寫一種猜想）．

【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．

若溶液呈紅色，則 小剛 的猜想正確；若溶液呈無色，則 小明 的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮 反應物是否有剩余 ．

考點：堿的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；鹽的化學性質。

專題：常見的堿 堿的通性。

分析：（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，壓強變小，大氣壓吧氣球吹大；

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；

（3）因為“滴由酚酞的溶液顯堿性”，則可知該溶液呈堿性；故堿性物質由：碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、或它們的混合物等組合；根據實驗設計，驗證實驗的猜想．

解答：解：（1）A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是氣球變大；

（2）C實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生，由題意可寫出該反應化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（3）實驗結束后，同學們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．

【交流討論】①小明通過實驗觀察，認為廢液中一定含有的物質是水、氯化鈉、指示劑和碳酸鈣；一定不含有的物質是鹽酸．

②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？可能是氫氧化鈣或氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉與氫氧化鈉等（寫一種猜想）．

【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計實驗．若溶液呈紅色，則小剛的猜想正確；若溶液呈無色，則小明的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮反應物是否有剩余．

故答為：（1）氣球變大；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）【交流討論】①碳酸鈣；鹽酸；②氫氧化鈣（或氫氧化鈉和氫氧化鈣）（寫化學式也可給分）（其它合理答案均可）【實驗設計】小剛；小明【反思拓展】反應物是否有剩余（其它合理答案均可）

點評：掌握堿的性質及其應用；了解物質的除雜和凈化方法；了解酸堿鹽的溶解性和在空氣中的儲存方法．