第一篇：738--物理化學 [2012]

題號：738

《物理化學》

考試大綱

一、考試內容

（一）化學熱力學

1.理解熱力學第三定律的敘述及數學表達式，明確U、H、S、A、G函數和ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ和Smθ函數等概念。掌握在物系的p、V、T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態函數變化值的原理和方法。掌握熵增原理的各種平衡判據。掌握熱力學公式的適用條件，掌握熱力學基本方程和Maxwell關系式。

2.理解偏摩爾量和化學勢的概念。能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程進行有關相平衡的計算。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用，掌握理想溶液和稀溶液中化學勢的表達式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的標準態和對組分活度及活度系數的計算方法。掌握單組分和二組分系統典型相圖的特點和應用。能用杠桿規則進行計算，熟練掌握相圖的分析。

3.掌握用熱力學數據計算Kθ。掌握用等溫方程和等壓方程進行有關的計算和應用，理解溫度、濃度、壓力對化學平衡的影響。

(二)電化學

1.理解和掌握電解質活度和離子平均活度系數的概念和計算。了解離子氛的概念和Debye-Hiieckel極限公式。

2.掌握各類電極的特征和電動勢測定的應用，掌握Nernst方程計算和應用。理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。

（三）界面現象

1.理解和掌握附加壓力、Laplace公式、Kelvin公式、Young方程及其應用。

2.掌握Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。

（四）化學動力學

1.理解化學反應速率、反應速率常數及反應級數的概念，掌握零、一、二級反應的速率方程及其應用；掌握由反應機理建立速率方程的近似方法（穩定態近似法、平衡態近似法）；了解多相反應的步驟；理解經典過渡態理論的基本思想、基本公式及有關概念。

2.掌握阿侖尼烏斯方程及應用，明確活化能及影響反應速率的因素對反應速率的影響。

二、參考書目

1.蘇克和、胡小玲主編，《物理化學》,西北工業大學、北京航天航空大學、北京理工大學、哈爾濱工業大學、哈爾濱工程大學出版社，2005

2.傅獻彩等編，《物理化學》上、下冊，高等教育出版社，2000

3.印永嘉等編，《物理化學簡明教程》（第三版）高等教育出版社，1992

第二篇：物理化學

數學物理，學好很容易

掌握規律，并熟練運用這些規律

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第三篇：物理化學

一、選擇題

1.在蒸餾實驗中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細管等多孔性物質，這樣做是為了破壞哪一個亞穩狀態？(C)

（A）過飽和溶液

（B）過冷液體

（C）過熱液體

（D）過飽和蒸氣

2.外加直流電于膠體溶液，向電極作電極移動的是(B)（A）膠核

（B）膠粒

（C）膠團

（D）緊密層

下列物體為非膠體的是（D）

（A）滅火泡沫

（B）珍珠

（C）霧

（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍色是因為（B）

（A）藍光波長短，透射作用顯著

（B）藍光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

日出或者日落的時候，太陽成鮮紅色的原因（D）

（A）藍光波長短，透射作用顯著

（B）藍光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

丁達爾現象的發生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化學上有兩種利用光學性質測定膠體溶液的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明礬靜水的主要原理是（B）

(A)電解質對溶膠的穩定作用

(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對電解質的敏化作用

(D)電解質的對抗作用

由等體積的1mol/dm3KI溶液與0.8mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠 分別加入下列電解質時，其聚沉能力最強的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl為穩定劑的AgCl溶膠中加入電解質使其聚沉，下列電 解質的用量由小到大的順序正確的是（A）

(A)AlCl3

電解質 KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

該膠粒的帶電情況為（A）

（A）帶負電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定

下述對電動電位的描述錯誤的是（C）

（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內的電位差（B）電動電位值易隨外加電解質爾變化

（C）其值總是大于熱力學電位值

（D）當雙電層被壓縮到溶劑化層相結合時，電動電位值變為0 將0.012dm3 濃度為0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3濃度為0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動（B）向負極移動（C）不規則運動（D）靜止不動

使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是：

（A)

A 溶膠粒子的大小；

B 溶膠粒子的形狀；

C 測量散射光的波長；

D 測量散射光的振幅。

對于 Donnan平衡，下列哪種說法是正確的：(A)

A 膜兩邊同一電解質的化學位相同；

B 膜兩邊帶電粒子的總數相同；

C 膜兩邊同一電解質的濃度相同；

D膜兩邊的離子強度相同。當溶膠中加入大分子化合物時：

(C)

A 一定使溶膠更穩定；

B 一定使溶膠更容易為電解質所聚沉； C 對溶膠穩定性影響視加入量而定；

D 對溶膠穩定性沒有影響 溶膠的聚陳速度與電動電位有關

（C）

A 電動電位愈大，聚沉愈快

B 電動電位越小，聚沉愈快 C 電動電位為零，聚沉愈快

D 電動電位越負，聚沉愈快 將橡膠電鍍在電制品上，是應用了

（B）A 電解

B 電泳

C 電滲

D 沉降電勢

在電泳實驗中，發現分散相向陽極運動，這表明（B）A 膠粒帶正電

B 膠粒帶負電

C 電動電位相對于溶液本體為正

D Stern面處電位相對溶液本體為正 20 關于電動電位，描述不正確的是（B）

A 電動電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內的電位差 B 電動電位的絕對值總是大于熱力學電位 C 電動電位的極值易為少量外加電解質而變化

D 當雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時，電動電位變為零 溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學上和動力學上皆屬于穩定體系 B熱力學上和動力學上皆屬于不穩定體系 C熱力學上不穩定而動力學上屬于穩定體系 D熱力學上穩定而動力學上屬于不穩定體系

質均摩爾質量w 和數均摩爾質量n的關系一般為：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

當溶膠中加入大分子化合物時：(C)A一定使溶膠更穩定

B一定使溶膠更容易為電解質所聚沉 C對溶膠穩定性影響視加入量而定

D對溶膠穩定性沒有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學上和動力學上皆屬于穩定體系 B 熱力學上和動力學上皆屬于不穩定體系 C 熱力學上不穩定而動力學上屬于穩定體系 D 熱力學上穩定而動力學上屬于不穩定體系

使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是（A）

A溶膠粒子的大小

B溶膠粒子的形狀 C測量散射光的波長

D測量散射光的振幅

二、填空題

1、溶膠是熱力學不穩定體系，但它能在相當長的時間里穩定存在，主要原因是_______________。

2、溶膠的動力學性質表現為如下三種運動_______________________________________。

3、若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。

丁鐸爾效應是由光的 作用引起的，強度與入射光的波長

次方成反 比 少量外加電解質對

電勢的數值有顯著影響而對熱力學電勢ψ不產生顯

著影響

膠體粒子的Zeta電勢是指_______________________________________ Donnan平衡產生的本質原因是_______________________________________

區別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學上，有兩種利用光學性質測定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為____(正、負)溶膠，在電場中向______極移動

11膠體分散體系是熱力學_____________(穩定、不穩定)系統，原因是 ______________________。

答案

1、布朗運動，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素

2、布朗運動，擴散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應 透射光，散射光

正，負

11不穩定，膠體具有很大的表面積

三、判斷題溶膠能產生丁達爾現象

（）溶膠在動力學和熱力學上都是穩定系統

（）溶膠與大分子溶液的共同點是動力學穩定系統

（）膠體動力學性質包括滲透，擴散，沉降平衡。

（）當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等

（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲

（）電動電位是膠核與介質間電位差

（）

對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現象

（）對于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）

答案

對，錯，對，對，對，錯，錯，錯，對，錯

第七章

電化學

選擇題

1．離子獨立運動定律適用于

(A)強電解質溶液

(B)弱電解質溶液(C)無限稀電解質溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.電解質水溶液屬離子導體。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質電離

(B)偶極水分子的作用, 引起電解質離解

(C)溶液中粒子的熱運動, 引起電解質分子的分裂(D)電解質分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B

3.在電導測量實驗中, 應該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測固體電導用直流電源, 測溶液電導用交流電源 答案：D

2．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因為其理論分解電壓與相應的原電池的電動勢相等。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢，結果都為1.23伏。說明電解水產生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關。

填空題

雙液電池中不同電解質溶液間或不同濃度的同一種電解質溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,則電池電動勢E〈0。若a1=a2,則電池 電動勢E=0。

3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

陰極反應是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時，已知Cu2+加2e—Cu 標準電池電動勢為0。3402V

Cu+加e—Cu標準電池電動勢為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標準電池電動勢 :0.1582V

5.在一個銅板中有一個鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動勢與氯離子活度無關

44．電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上

A.還原電勢愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢與其超電勢之代數和愈正的粒子愈容易析出； C.還原電勢愈負的粒子愈容易析出；

D.還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出

答案：B

45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；

B.鐵片； C.鍍錫鐵片；

D.鋅片

答案：C

問答題

1有人為反應1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設計了如下兩個電池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認為錯在哪里？應如何設計？

答：根據電池反應分別寫出陰陽極的電極反應如下：

陰極：1-HO + e HOH 222 ? ?

陽極.：Na → Na＋

＋ e 上面所設計的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應放出氫氣，化學能不能轉變為電能，故電池（1）的設計是錯誤的。在電池（2）的設計中陽極反應為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設計（2）亦為錯誤的。正確的設計可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設計即把下面兩個電池串聯起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設計符合要求。因為

左電池：陽

極：Na → Na＋

+ e

陰

極：Na＋ + e → Na(Hg)

電池反應：Na → Na(Hg)右電池：陽

極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰

極：1HO + e H2 + OH 22 ? －

電池反應：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串聯電池的電池反應＝左電池＋右電池，

第四篇：初中物理化學

物理部分

3、對下列現象的解釋，正確的是（）

A．水燒開時，看到從壺嘴噴出的“白氣”就是水蒸氣

B．霜是空氣中的水蒸氣遇冷凝固形成的C．冬天冰凍的衣服也會變干，是蒸發造成的D．夏天自來水管所“出的汗”，是空氣中的水蒸氣液化形成的6、在衛生間里洗過熱水澡后，室內的玻璃鏡面變得模糊不清，過了一段時間，鏡面又變得清晰起來．鏡面上發生的這兩種現象的物態變化情況是（）

A．先汽化，后液化B．先液化，后汽化

C．只有液化D．只有汽化

13、有甲、乙兩金屬，甲的密度與乙的密度之比為2：5，甲的質量與乙的質量之比為1：2，那么甲的體積是乙的體積的()

A、0.2倍B、5倍C、0.8倍D、1.25倍

16、剛好能裝1kg水的瓶子，不能裝1kg的()

A、酒精B、硫酸C、水銀D、鹽水

4．某同學騎自行車作勻速直線運動，在4s內通過40m的路程，那么他在前2s內的速度是

()

A．40m/sB．20m/sC．10m/sD．5m/s

18．如圖11-29所示，用力推放在水平地面上的一只箱子，但未擾動，這是因為()

A．箱子的質量太大了B．推力小于箱子與地面的摩擦力

C．推力等于箱子與地面的磨擦力D．箱子沒有了慣性的緣故

2．下列現象不能說明大氣壓存在的是（）．．

A、堵住茶壺蓋上的小孔，茶壺里的水就不容易被倒出來

B、用塑料吸管能把飲料吸入口中

C、生產燈泡時，抽氣機能抽出燈泡內的空氣

D、兩塊玻璃板的表面用水浸濕，將兩塊合在一起，很難分開

1、如圖所示電路中，當開關S1、S2都閉合時，下列說法正確的是（）

A．只有L1發光B．只有L2發光

C．L1、L2都發光D．L1、L2都不發光

3、如圖所示的電路，下列分析正確的是（）

A．若S1、S2、S3都閉合時，則L1、L2并聯 B．若S1、S2、S3都閉合時，則L1、L2串聯

C．S3斷開、S1、S2閉合，L1、L2并聯D．S1閉合、S2、S3斷開，L1、L2串聯

4、如圖所示的四個電路中，開關能使L1、L2兩盞燈同時發光和熄滅的是（）

A B

C D5、下列是小麗關于家庭電路和安全用電的一些說法，其中有錯誤的是（）

A．安全用電的原則是不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體

B．只有不高于220 V的電壓才是安全的C．家庭電路中電流過大的原因有兩個，一是可能發生了短路，二是用電器的總功率過大

D．當電路中的電流過大時，保險絲和空氣開關都能起到斷開電路的作用

6、關于物體的導電性能，下列說法中正確的是（）

A、導體和絕緣體都容易導電B、大地、人體、油都是導體

C、橡膠、塑料、碳都是絕緣體D、導體和絕緣體之間沒有絕對的界限

7、圖中，若L2的燈絲斷了，而電路其他部分完好，則開關S閉合后（）

A．L1發光，L2不發光

B．L1不發光，L2發光

C． L1 和 L2都發光

D．L1 和 L2都不發光

1、判斷兩根鋼條甲和乙是否有磁性時，可將它們的一端靠近小磁針的N極或S極，當鋼條

甲靠近時，小磁針自動遠離，當鋼條乙靠近時，小磁針自動接近，由此可知（）

A、兩根鋼條均有磁性；

B、兩根鋼條均無磁性；

C、鋼條甲一定有磁性，鋼條乙一定無磁性；

D、鋼條甲一定有磁性，鋼條乙可能有磁性。

2、下列單位中，哪一個不是電功的單位：（）

A、kWB、JC、kW?hD、度

3．將"12V 6W”的燈泡接在6V的電源上，這時燈泡的功率是()

A.6WB.3WC.2WD.1.5W5、在測小燈泡功率的實驗中線路連接無誤，可是閉合電鍵后，安培表讀數為零，燈不亮，而電壓表有讀數，則電路的故障可能是()

A.小燈泡內部斷路B.變阻器斷路C.安培表內部斷路D.小燈泡被短路

6.甲燈標有“6V，12W”，乙燈標有“18V，12W”，丙燈標有“12V，18W”。將這三盞燈分

別接到6V電源上，最亮的燈是（）

A.甲B.乙C.丙D.一樣亮

7、下列說法中正確的是（）

A、電風扇、洗衣機的主要部件都是電動機；

B、測電筆、驗電器都是用來測量電流大小的儀器；

C、電熱壺、自動空氣開關都是利用電磁原理工作的；

D、電話用的IC卡、VCD用的光碟都是應用了磁性材料。

8、下列設備工作時，不是利用電磁波的是（）

A、B超B、微波爐C、紅外測溫儀D、電視塔發射信號

10．兩條電阻絲串聯在電路中，在相同的時間內產生的熱

量較多的是()

A.通過電流較大的電阻絲B.電壓較小的電阻

絲

C.電壓較大的電阻絲D.電阻較小的電阻絲

11、一螺線管PQ通電后，旁邊的小磁針指向如圖（1）所示，黑色表示小磁針的N極，下

列關于螺線管的磁極說法中正確的是（）

A、P端是螺線管的S極，電流是從B流入螺線管的；

B、P端是螺線管的N極，電流是從A流入螺線管的；

C、P端是螺線管的S極，電流是從A流入螺線管的；

D、P端是螺線管的N極，電流是從B流入螺線管的。

12、下列說法中正確的是（）

A、電磁鐵是利用電流的磁效應制成的；

B、發電機是利用通電線圈在磁場中受力轉動的原理制成的；

C、電動機是利用電磁感應現象制成的；

D、奧斯特實驗說明利用磁場可以產生電流。

1、甲、乙兩用電器并聯后接在某一電源上，在相等時間內，電流通過甲所做的功比乙的大，說明（）

A．甲通過的電流比乙的大B．甲消耗的電能比乙的少

C．甲兩端的電壓比乙的高D．甲的電阻比乙的大

2、我國的衛星通信技術擁有自主知識產權，在世界處于領先地位.在北京發射的信號通過

通信衛星會轉到上海被接收.實現這種信號傳遞的是（）

A.超聲波

B.次聲波

C.聲波

D.電磁波

3、有一臺半導體收音機，工作時所需電壓6V，通過的電流為8mA，則下列四種供電方式中

正確的是（）

A． 4節最大工作電流為10mA的干電池串聯

B．4節最大工作電流為10mA的干電流并聯

C．3節最大工作電流為6mA的蓄電池串聯

D．3節最大工作電流為6mA的蓄電池并聯

化學部分

7、不能用于區別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（）

A、紫色石蕊試液B、NaCl溶液C、BaCl2溶液D、CuSO4溶液

8、下列物質中，不能用來鑒別CO和CO2的是（）

A、澄清石灰水B、觀察顏色C、灼熱的氧化銅D、紫色的石蕊試劑

9、某生在化學晚會上表演如下魔術：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學

魔術”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四字。該生

先后所用的無色液體可能是（）

A、石蕊溶液、稀硫酸B、酚酞溶液、“雪碧”飲料

C、NaOH溶液、酚酞溶液D、CuSO4溶液、NaOH溶液

10、為了區別O2與CO2兩瓶(或兩種)無色氣體，下列方法中不可行的是（）

A、分別通入紫色石蕊溶液中 B、用燃著的木條分別伸入瓶中C、分別倒入少量NaOH

溶液，振蕩

D、用塑料可樂瓶分別盛滿上述兩種氣體，各倒入1/5容積的水，蓋緊瓶蓋，振蕩

11、下列實驗裝置或實驗操作不正確的是（）

12、下列變化不能通過一步反應實現的是（）

A、Cu→Cu(OH)2B、Zn→AgC、CaCl2→CaCO3D、Na2CO3→NaOH13、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應后，過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現象。則下列判斷正確的是（）

A、濾渣中不含銅B、濾渣可能是銅和鐵的混合B、濾液中含FeCl2和CuCl2 D、濾液中含FeCl2和HCl14、實驗室里用氯化鉀固體配制一定溶質質量分數的氯化鉀溶液時，下列儀器中，不必用到的是（）

A、托盤天平B、燒懷C、量筒D、漏斗

17、為了探究二氧化碳的性質，思譯同學進行如右圖所示的實驗。你認為該實驗不能說明的是（）

A、CO2不能燃燒B、CO2不能支持燃燒

C、CO2的密度比空氣大D、CO2能與水反應

18、為了測定氧氣在空氣中的體積分數，實驗室采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，應選用的是（）

A、紅磷B、木炭C、蠟燭D、硫粉

19、給試管里的固體物質加熱，操作方法正確的是（）

A、用外焰給物質加熱Ｃ、加熱時試管碰著燈芯

B、加熱前未給試管進行預熱D、加熱時試管口向上傾斜

20、下列物質久置于空氣中會發生變化，其變化原因與空氣成分無直接關系的是（）

A、生石灰B、鹽酸C、燒堿D、鐵釘

21、在一個大蘿卜上挖個小洞，向小洞中注入飽和食鹽溶液，過一段時間后將洞內的食鹽溶液倒出。在相同的溫度下，發現倒出的食鹽溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的食鹽溶液（）

A、是氯化鈉的不飽和溶液B、氯化鈉溶解度降低C、是氯化鈉的飽和溶液D、氯化鈉溶解度升高

22、下列試劑能一次性鑒別出NaOH、稀鹽酸、NaCl三種溶液的是（）

A、Na2CO3溶液B、澄清石灰水C、酚酞試液D、紫色石蕊試液

23、將N2、CO、HCl 三種混合氣體依次通過NaOH 溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設每次處理均能完全反應(或吸收)。則最后排出的氣體是（）

A、N2、CO2B、H2O(氣)、N2C、N2、COD、HCI、CO30、下列各組物質投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是（）

A、KNO3、HCl、CuCl2B、Ba(OH)

2、BaCl2、、Na2SO

4C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D、NaOH、KCl、H2SO432、下列裝置操作圖不能用于檢查氣密性的是（）

34、你認為下列實驗方案中，可行的是（）

A、要提高飽和氯化銨溶液的溶質質量分數，可以升高該溶液的溫度

B、要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀

C、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌

D、往渾濁的水中加入活性炭，待雜質沉淀后，可以得到飲用水

36、利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl37、觀察和實驗是研究化學的基本方法，下列通過實驗得出的結論錯誤的是（）

A、金剛石和石墨在氧氣中燃燒生成同一種產物，說明金剛石和石墨的組成元素相同

B、鐵絲可以在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性

C、用pH試紙檢驗某工廠排出的廢水，結果pH=3，說明廢水呈較強的酸性

D、將酚酞分別滴入燒堿溶液和石灰水中，溶液均變紅，說明堿溶液能使酚酞試液變紅

38、下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是（）

A、某白色化合物固體溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質一定是堿

B、向某無色溶液中滴入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該無色溶液中可能含有硫酸鹽

C、不用其他試劑就能鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液

D、把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳

39、下列物質在pH=1的溶液中能夠大量共存，且形成無色溶液的是（）

A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)

2B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO

3C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO

4D、Mg(NO3)

2、Na2SO4、NH4Cl、KNO360、若用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是（）

A、觀察K2SO4溶液的顏色

B、向CuSO4溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失

C、向CuSO4溶液中滴加適量無色氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失

D、加水稀釋后CuSO4溶液藍色變淺

61、根據下列實驗得出的結論，正確的是（）

A、某固體加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32-

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42-

C、某無色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液

D、驗證某燒堿樣品中是否含有Cl-，先加入稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現，證明含有Cl-

例1 由二種可溶性正鹽組成的混合物,為了確定各自成分，某同學設計了以下實驗：

根據以上實驗推斷，這包白色粉末是什么物質? 例1, 某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種。現進行以下實驗：

(1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；

(2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現象；

(3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生。

據上可推斷原混合物中肯定有，肯定沒有，可能有。

第五篇：物理化學教學計劃

海南大學《物理化學C》課程教學大綱

《物理化學C》課程教學大綱

課程中文名稱（英文名稱）：物理化學C（Physical Chemistry C）課程代碼： 0400B016 課程類別：學科基礎課程 課程性質：必修課 課程學時: 64學時 學分: 4 適用專業: 材料科學與工程、高分子材料、生物工程、食品科學與工程、食品質量與安全、制藥工程

先修課程：高等數學、大學物理、無機化學、有機化學

一、課程簡介

1．物理化學是化學工程與工藝、應用化學專業的一門重要主干課程，也是材料科學與工程、制藥工程、生物工程、生物技術、食品科學與工程等專業的重要基礎課程。主要研究化學變化和相變化的平衡規律和變化速率規律，它包括理論教學及實驗教學。實驗教學單獨開課。物理化學的理論研究方法有熱力學方法、動力學方法、統計力學方法和量子力學方法。從研究內容來說包括宏觀上的、微觀上的、以及亞微觀上的，對工科學生來說，熱力學方法、動力學方法及宏觀上的內容是主要的、基本的，后兩種方法和內容的重要性正在日益增加。對工科專業，量子力學方法一般不作要求或另設課程。

2．本課程屬于學科基礎課，在專業人才培養方案和課程體系中的具有重要地位和作用。

二、課程教學目的和任務

通過本門課程的學習，學生應比較牢固地掌握物理化學基本概念及計算方法，同時還應得到一般科學方法的訓練和邏輯思維能力的培養。這種訓練和培養應貫穿在課堂教學的整個過程中，使學生體會和掌握怎樣由實驗結果出發進行歸納和演繹，或由假設和模型上升為理論，并結合具體條件用理論解決實際問題的方法。

三、課程學時分配、教學內容與教學基本要求

下面按各章列出基本要求和內容。基本要求按深入的程度分“了解”、“理解”、“掌握”和“熟練掌握”四個層次。

第一章

氣體（4學時）

1、物理化學簡介

2、P1-8 海南大學《物理化學C》課程教學大綱

?熟練掌握理想氣體狀態方程。?掌握理想氣體的宏觀定義及微觀模型。?掌握分壓、分體積概念及計算。

3、P9-18 ?理解真實氣體與理想氣體的偏差、范德華狀態方程。?掌握飽和蒸氣壓概念。?理解臨界現象。

4、P19-23 知識應用

第二章

熱力學第一定律（10學時）

5、P24-34 ?理解系統與環境、狀態、過程、功、熱、熱力學能、狀態函數與途徑函數等基本概念。

6、P35-43 ?熟練掌握熱力學第一定律文字表述和數學表達式。?理解焓、熱容等概念。7 ?掌握熱力學第一定律在純 P V T 變化中的應用，掌握計算功、熱、熱力學能變、焓變的方法。

8、P43-48 ?理解摩爾相變焓概念。

?掌握熱力學第一定律在相變化中的應用，掌握計算功、熱、熱力學能變、焓變的方法。9 ?掌握熱力學第一定律在相變化中的應用，掌握計算功、熱、熱力學能變、焓變的方法。

10、P48-58 ?理解標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓等概念。

11、P58-65 ?掌握熱力學第一定律在化學變化中的應用，掌握計算功、熱、熱力學能變、焓變的方法。12 ?掌握熱力學第一定律在純 P V T 變化、相變化及化學變化中的綜合應用，掌握計算各種過程的功、熱、熱力學能變、焓變的方法。

13、P66-76

海南大學《物理化學C》課程教學大綱

?了解可逆過程的概念。

14、P76-87 知識應用

第三章

熱力學第二定律（10學時）

一、本章基本要求

15、P88-95 ?理解自發過程、卡諾循環、卡諾定理。?掌握熱力學第二定律的文字表述和數學表達式。

16、P95-99 ?理解熵的定義；掌握熵增原理、熵判據。

17、P99-104 ?掌握物質在PVT變化中熵。

18、P104-113 ?掌握物質在相變化中熵。19 ?掌握物質在相變化中熵。20、P113-120 ?了解熱力學第三定律，規定熵、標準熵，理解標準摩爾反應熵定義及計算。

21、P120-128 ?理解亥姆霍茲函數、吉布斯函數定義；掌握亥姆霍茲函數判據、吉布斯函數判據。?掌握物質在PVT變化、相變化中亥姆霍茲函數、吉布斯函數的計算及熱力學第二定律的應用。

22、P129-132 ?熟練掌握主要熱力學公式的推導和適用條件。?理解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式。

23、P132-140 ?理解偏摩爾量及化學勢的概念。了解化學勢判據的使用。

24、P140-150 ?熱力學第二定律應用舉例。

二、教學內容

1.熱力學第二定律。2.熵變計算。3.熱力學第三定律。4.亥姆霍茲函數與吉布斯函數的定義，恒溫恒容過程與恒溫恒壓過程方向的判據，亥姆霍茲函數與吉布斯函數變化的計算。5.熱力學基本方程和麥克斯韋關系式。6.熱力學第二定律應用舉例。第四章

化學平衡（4學時）

海南大學《物理化學C》課程教學大綱

一、本章基本要求

?理解摩爾反應吉布斯函數、標準摩爾反應吉布斯函數、標準摩爾生成吉布斯函數定義及應用。?掌握標準平衡常數的定義。理解等溫方程和范特霍夫方程的推導及應用。?熟練掌握用熱力學數據計算平衡常數及平衡組成的方法判斷在一定條件下化學反應可能進行的方向，會分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。

二、教學內容

1.化學反應的方向和限度。2.理想氣體反應的平衡常數。3.有純態凝聚相參加的理想氣體反應。4.標準摩爾反應吉布斯函數ΔrGm?，ΔrGm?= ? RTlnK?，標準摩爾生成吉布斯函數ΔfGm?、ΔrGm?的計算。5.溫度對標準平衡常數的影響。6.其它因素(濃度、壓力、惰性組分)對平衡的影響。第五章

多組分系統熱力學與相平衡（8學時）

一、本章基本要求

?了解混合物與溶液的區別，掌握各種組成表示之間的換算。?理解拉烏爾定律、享利定律，掌握其有關計算。?了解稀溶液的依數性，并理解其應用。?理解理想液態混合物的定義，理解混合性質。?了解理想氣體、真實氣體、理想液態混合物、理想稀溶液中各組分化學勢的表達式。?理解活度及活度系數的概念。了解真實理想液態混合物、真實溶液中各組分化學勢的表達式。?理解相律的意義、推導，掌握其應用。?掌握單組分系統、二組分氣――液平衡系統和二組分凝聚系統典型相圖的分析和應用。?掌握用杠桿規則進行分析與計算。?了解由實驗數據繪制簡單相圖的方法。?理解克拉佩龍方程、克勞修斯――克拉佩龍方程，掌握其計算。

二、教學內容

1.拉烏爾定律與享利定律。2.偏摩爾量與化學勢。3.理想液態混合物。4.理想稀溶液。5.活度。6.相律。7.單組分系統相平衡。8.兩組分液態完全互溶系統的氣-液平衡。9.兩組分液態部分互溶系統氣-液平衡。10.兩組分液態完全不互溶系統的氣-液平衡T-X圖，p-T圖，水蒸汽蒸餾。11.兩組分系統的液一固平衡。第六章

電化學（10學時）

一、本章基本要求

?理解表征電解質溶液導電性質的物理量（電導、電導率、摩爾電導率、電遷移率，遷移數）。?理解離子平均活度及平均活度系數定義并掌握其計算。了解離子強度的定義。??理解可逆電池的概念，理解能斯特方程的推導掌握其應用。?掌握電池電動勢與熱力學函數的關系及其計算。?掌握常用電極符號、電極反應及其電極電勢的計算,掌握電池電動勢的計算及其應用。?理解原電池的設計原理。

二、教學內容

1.電解質溶液導電機理及導電能力。2.電解質的平均活度和平均活度系數。3.原電池的電動勢。4.可逆電極與可逆電池。5.原電池熱力學。6.電極電勢。7.濃差電池。8.電池設計。第七章

表面現象（4學時）

一、本章基本要求

?理解表面張力及表面吉布斯函數的概念。?理解接觸角、潤濕、附加壓力的概念及其與表面張力的關系。?理解拉普拉斯公式及開爾文公式的應用。?理解亞穩狀態與新相生成的關系。?理解物理吸附與化學吸附的含義和區別。?了解蘭格繆爾單分子層吸附理論，理解蘭格繆爾吸附等溫式。?了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用與應用。?了解吉布斯吸附公式的含義和應用。

二、教學內容

海南大學《物理化學C》課程教學大綱

1.表面吉布斯函數與表面張力。2.潤濕現象。3.彎曲液面的附加壓力，飽和蒸汽壓，拉普拉斯（Laplace）方程，開爾文(Kelvin)方程和毛細現象。4.亞穩狀態和新相的生成。5.固體表面上的吸附作用。6.液體表面吸附作用。

第八章

化學動力學（10學時）

一、本章基本要求

?理解化學反應速率、基元反應及反應分子數的概念。?理解反應速率常數以及反應級數的概念。?掌握通過實驗確立速率方程的方法。?熟練掌握一級、二級反應的速率方程及其應用。?了解典型復雜反應的特征。?了解處理對行反應、平行反應和連串反應的動力學方法。?理解定態近似法、平衡態近似法及速率決定步驟等處理復雜反應的近似方法。?理解阿累尼烏斯方程的意義，并掌握其應用。理解活化能及指前因子的意義。?了解鏈反應動力學的特點。

二、教學內容

1.化學反應的速率。2.化學反應的速率方程（微分式）。3.速率方程的積分式。4.速率方程的確定。5.溫度對反應速率的影響。6.復雜反應。7.鏈反應。第九章

膠體化學（4學時）

一、本章基本要求

?了解分散體系的分類及膠體的定義。?理解溶膠的光學性質、動力性質和電學性質。?理解膠團的結構和膠體穩定性與聚沉作用。

二、教學內容

1.膠體及分散物系概述。2.膠體的光學性質。3.膠體的動力性質。4.膠體的電學性質。5.憎液溶膠的穩定和聚沉。

四、教學方法與教學手段說明

本課程以課堂講授為主，輔以自學，演算習題等教學環節。教學中采用多PowerPoint電子教案、物化CAI課件和板書相結合方式教學。

五、考核方式和成績評定方法

本課程考核采用平時成績和期末考試結合，其中平時成績占30％和期末考試成績占70％。

六、教材與主要參考書目

教

材：肖衍繁,李文斌編，《物理化學》（第2版）.天津：天津大學出版社.2004 參考書目：

1、付獻彩主編，《物理化學》上、下冊.第三版.北京：高等教育出版社出版.2001

2、胡英主編,《物理化學》上、中、下冊.第一版，北京：高等教育出版社出版.2001

3、宋世謨主編，《物理化學》上、下冊，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001

海南大學《物理化學C》課程教學大綱

執筆人：盧凌彬

審核人：

批準人：

審定時間：2014年 5 月21日