第一篇：物理化學(xué)學(xué)習(xí)心得

物理化學(xué)學(xué)習(xí)心得

科學(xué)的目的除了應(yīng)用以外，還有發(fā)現(xiàn)世界的美，滿足人類的好奇心。物理化學(xué)自然也是科學(xué)，所以同樣適用。

化學(xué)熱力學(xué)，化學(xué)動(dòng)力學(xué)，電化學(xué)，表面化學(xué)……物理化學(xué)研究的主要內(nèi)容大致如此。然而，在剛剛開(kāi)始學(xué)物化的時(shí)候，我?guī)缀醣灰淮蠖哑⒎株P(guān)系式所嚇暈。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是讓我覺(jué)得頭痛。然而通過(guò)閱讀以及對(duì)以前高數(shù)的復(fù)習(xí)，我慢慢地能理解偏微分的含義了。由于物化是一門(mén)交叉性的學(xué)科，因此我們除了上課要認(rèn)真聽(tīng)講更重要的是聯(lián)系以前學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)，將它們?nèi)跁?huì)貫通，這才能學(xué)習(xí)好物化。

物化是有用的，也是好玩的，這些是學(xué)習(xí)物化的動(dòng)力，那么，怎樣才可以學(xué)好物化呢？對(duì)我來(lái)說(shuō)，主要就是理解－記憶－應(yīng)用，而串起這一切的線索則為做題。理解是基礎(chǔ)，理解各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，理解每一條重要公式的推導(dǎo)過(guò)程，使用范圍等等。我的記性不太好，所以很多知識(shí)都要理解了之后才能記得住，但是也正因如此，我對(duì)某些部分的知識(shí)點(diǎn)或公式等的理解可能比別人要好一點(diǎn)，不過(guò)也要具體情況具體分析，就好像有一些公式的推導(dǎo)過(guò)程比較復(fù)雜，那或許可以放棄對(duì)推導(dǎo)過(guò)程的理解，畢竟最重要的是記住這條公式的寫(xiě)法及在何種情況下如何使用該公式，這樣也就可以了，說(shuō)到底，對(duì)知識(shí)的記憶及其應(yīng)用才是理解的基礎(chǔ)物理化學(xué)不在于繁雜的計(jì)算，而是思路。我覺(jué)得學(xué)習(xí)物化時(shí)應(yīng)該逐漸的建立起屬于自己的物理化學(xué)的理論框架，要培養(yǎng)出物理化學(xué)的思維方式，而且應(yīng)該有自己的看法，要?jiǎng)?chuàng)新。物化離不開(kāi)做題。認(rèn)真地去做題，認(rèn)真地歸納總結(jié)，這樣才可以更好地理解知識(shí)，這樣才能逐漸建立起自己的框架，而且做題也是一個(gè)把別人的框架納入自己的框架的過(guò)程。從另一個(gè)方面來(lái)說(shuō)，現(xiàn)階段我們對(duì)物理化學(xué)的應(yīng)用主要還是體現(xiàn)在做題以及稍后的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)然把它們應(yīng)用于生活中也是可以的，至于更大的應(yīng)用，如工業(yè)生產(chǎn)上，還是得等畢業(yè)之后才有機(jī)會(huì)吧。

盡量培養(yǎng)自己對(duì)物化的興趣，多看書(shū)，多做題，總結(jié)自己的經(jīng)驗(yàn)，最終建立起屬于自己物理化學(xué)理論框架，這就是我所知道的學(xué)習(xí)物化的方法。我又記起高中教我數(shù)學(xué)的老師說(shuō)過(guò)的“知識(shí)要收斂，題目要發(fā)散”，其實(shí)這也適用與對(duì)物理化學(xué)的學(xué)習(xí)。所謂以不變應(yīng)萬(wàn)變。在做題過(guò)程中不斷總結(jié)歸納，不斷增進(jìn)對(duì)理論知識(shí)的理解，持之以恒，最終就有可能讀通物化，面對(duì)什么題目都不用怕了。這一點(diǎn)尤其是對(duì)有志考化學(xué)專業(yè)研究生的同學(xué)來(lái)說(shuō)很重要。最后，加油吧，各位。讓我們共同努力吧。期待在這個(gè)學(xué)期收獲更多！

化工10-3陳軍威20102461

第二篇：物理化學(xué)學(xué)習(xí)心得

物理化學(xué)學(xué)習(xí)心得

——吳晶晶 環(huán)工1201

201206220122

印象最深的還是老師第一堂課和我們分析的不同屬性的人群和對(duì)每類人的建議。我也清楚的知道自己不是那類很聰明適合做學(xué)術(shù)的人，也沒(méi)有在數(shù)據(jù)里鉆研的耐性。但我也不是什么都不學(xué)都不管的那類人，所以現(xiàn)在的我就處于——“中庸”的尷尬境地。那為什么不改變現(xiàn)狀呢做適合的事呢？一是我還沒(méi)有找到自己的目標(biāo)和人生方向，二是沒(méi)有逆著人群獨(dú)自行走的勇氣，三是大學(xué)是人生中一個(gè)很美好的狀態(tài)，以后奮斗的日子還很多，也想用這段時(shí)間沉淀自己。

物化是我在大學(xué)接觸到較難的一門(mén)課，它是一門(mén)將理論運(yùn)用到實(shí)際中的交叉學(xué)科，但學(xué)習(xí)起來(lái)有時(shí)也感覺(jué)高于生活。像每個(gè)人都會(huì)用到電池，但卻不會(huì)想到里面的電極組成，摩爾遷移速率有多少；像每個(gè)人都會(huì)用到洗潔精洗衣粉，也知道是里面有東西將油污溶解了，卻不會(huì)考慮到接觸角和楊氏方程；像每個(gè)人戴的防塵面具、喝的牛奶，卻不會(huì)想到里面的離子交換、膠體的結(jié)構(gòu)是怎么樣的。所以它無(wú)處不在我們的生活，但大多數(shù)人可能意識(shí)不到，小部分人發(fā)現(xiàn)了它并對(duì)它加以探索和利用，從而更好的為所有人的生活帶來(lái)便利。

學(xué)習(xí)物化的日子即將結(jié)束，我和它的緣分可能也止步于此，有開(kāi)心也有遺憾。開(kāi)心的是有這樣一門(mén)課讓我認(rèn)識(shí)到生活原來(lái)不止是我們看到的那樣，遺憾的是沒(méi)有將它學(xué)得很好。每個(gè)人都有自己喜歡并擅長(zhǎng)的方面，一年與它相處的時(shí)間足矣。（老師，我要是說(shuō)求加分你會(huì)打我嗎？哈哈）

第三篇：物理化學(xué)學(xué)習(xí)心得相關(guān)文章

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本文檔整理分享于2011-4-29 14:42:00

【文檔標(biāo)題】

物理化學(xué)學(xué)習(xí)心得相關(guān)文章

【文檔內(nèi)容】

學(xué)了將近一年的物理化學(xué)，不敢說(shuō)已經(jīng)學(xué)到了很多東西，但是這一年來(lái)在物理化學(xué)方面的收獲確實(shí)不少，無(wú)論是課本知識(shí)還是實(shí)驗(yàn)操作都有所提高。盡管人們學(xué)習(xí)物理化學(xué)的方法各不一樣，但前提是一樣的，那就是要學(xué)好它，在大學(xué)里并不是為了分?jǐn)?shù)而學(xué)好化學(xué)，而是讓自己能夠?qū)W到真正的東西。每個(gè)人在學(xué)習(xí)的時(shí)候都會(huì)對(duì)這門(mén)課程有體會(huì)，要么在學(xué)習(xí)方法方面，要么是在收獲方面，要么在學(xué)習(xí)中得到啟發(fā)。現(xiàn)在我回想

起近自己一年來(lái)的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程，內(nèi)心有深深的體會(huì)。

1、學(xué)習(xí)物理化學(xué)的方法雖然自己成績(jī)不好，但自己已經(jīng)努力了，也在學(xué)習(xí)物化方面下過(guò)許多苦功夫，摸索一些適合自己的學(xué)習(xí)門(mén)道。也曾經(jīng)借鑒過(guò)身邊學(xué)習(xí)好的同學(xué)的學(xué)習(xí)方法，可是發(fā)現(xiàn)他們的學(xué)習(xí)方法都不適合我。十幾年的學(xué)習(xí)生涯，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)方法是很重要的，往往會(huì)達(dá)到事半功倍的效果，如果沒(méi)有適合自己的學(xué)習(xí)方法，那就是事倍功半了。下面是我在在摸索和借鑒別人的學(xué)習(xí)方法過(guò)程中總結(jié)出來(lái)的適合自己的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)。

（1）課堂筆記很重要。課堂筆記記錄了老師上課的重要內(nèi)容和自己當(dāng)時(shí)沒(méi)有理解的知識(shí)點(diǎn)，可以在課后找個(gè)時(shí)間進(jìn)行復(fù)習(xí)和加深理解，這樣有助于加深記憶。(2)課前預(yù)習(xí)不可少。我在開(kāi)始學(xué)習(xí)此門(mén)課程的前一段時(shí)間，在上課之前都沒(méi)有做過(guò)預(yù)習(xí)，之后在上課時(shí)有許多東西都聽(tīng)不懂。如果做過(guò)預(yù)習(xí)，效果就不一樣了，不但對(duì)老師上課的內(nèi)容心里有底，而且自己的思路能跟上學(xué)習(xí)進(jìn)程，還能有助于記憶。（3）要及時(shí)進(jìn)行課后復(fù)習(xí)。人的記憶時(shí)間是有限的，如果不在一定的時(shí)間范圍內(nèi)復(fù)習(xí)，我們很容易忘掉許多東西。雖然有課堂筆記，如果沒(méi)有及時(shí)復(fù)習(xí)的話很容易就忘掉許多知識(shí)點(diǎn)，課堂筆記只能有助于重點(diǎn)知識(shí)表面記憶罷了。（4）要堅(jiān)持不懈。我們不能只憑一時(shí)的興趣學(xué)習(xí)，而是要做到持之以恒，善始善終。很多人在開(kāi)始的時(shí)候總有一腔熱血學(xué)好物化，可是學(xué)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)此門(mén)

課程是多么沒(méi)勁就沒(méi)繼續(xù)下去了，然后此門(mén)課程就慢慢地荒廢掉。（5）細(xì)節(jié)決定成功。化學(xué)學(xué)習(xí)很注重細(xì)節(jié)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作更甚。很多實(shí)驗(yàn)操作直接關(guān)系到人的安全問(wèn)題，在做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候我們要注意每一個(gè)環(huán)節(jié)，保證絕對(duì)安全。（6）不要在學(xué)習(xí)的同時(shí)干其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰(shuí)都明白，可還是有許多同學(xué)在邊學(xué)習(xí)邊聽(tīng)音樂(lè)。或許你會(huì)說(shuō)聽(tīng)音樂(lè)是放松神經(jīng)的好辦法，那么你盡可以專心的學(xué)習(xí)一小時(shí)后全身放松地聽(tīng)一刻鐘音樂(lè)，這樣比帶著耳機(jī)做功課的效果好多了。（7）勞逸結(jié)合。學(xué)習(xí)效率的提高最需要的是清醒敏捷的頭腦，所以適當(dāng)?shù)男菹ⅲ瑠蕵?lè)不僅僅是有好處的，更是必要的，是提高各項(xiàng)學(xué)習(xí)效率的基礎(chǔ)。以上只是本人的大概學(xué)習(xí)方法總結(jié)，對(duì)于不同知識(shí)點(diǎn)相對(duì)不同的學(xué)習(xí)方法就不做詳述。來(lái)源：(http://www.e252.)-物理化學(xué)學(xué)習(xí)心得_范文大全

2、學(xué)習(xí)物理化學(xué)的收獲和啟發(fā)。做事情不但看重過(guò)程，也要看重結(jié)果。如果評(píng)價(jià)一個(gè)人是否學(xué)好一門(mén)功課，那么從知識(shí)點(diǎn)掌握方面評(píng)價(jià)是最直接最有效的。盡管個(gè)人學(xué)習(xí)的方法不一樣，但是學(xué)習(xí)重點(diǎn)是一樣的，也就是說(shuō)掌握的知識(shí)點(diǎn)大概是一致的。當(dāng)然有多有少，有深有淺。在學(xué)習(xí)此門(mén)課程時(shí)也聽(tīng)過(guò)一些有關(guān)物理化學(xué)的講座和查看過(guò)一些資料，收獲頗多。下面將自己在物化學(xué)習(xí)的一些收獲進(jìn)行一下羅列。熱力學(xué)是物化課程的其中一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，我在熱力學(xué)研究設(shè)計(jì)方面又很大的進(jìn)展。熱力學(xué)和我們的生活息息相關(guān)，可以說(shuō)熱力學(xué)滲透在我們生活的每一個(gè)角落。從而人們努力研究熱力學(xué)方面知識(shí)和創(chuàng)新設(shè)計(jì)熱力學(xué)在生活中的應(yīng)用。比如說(shuō)提高熱能的利用率，設(shè)計(jì)新型熱機(jī)。雖然表面上是很簡(jiǎn)單的，其實(shí)不然，因?yàn)榇诉^(guò)程需要許多科學(xué)理論依據(jù)和實(shí)際操作能力。對(duì)于平衡式熱水器三個(gè)評(píng)價(jià)指標(biāo)：熱效性、燃效性和安全性。對(duì)于平衡式給排氣煙道，最大的特點(diǎn)是將熱水器給排氣系統(tǒng)及燃燒工作系統(tǒng)，直接與戶外相聯(lián)接，而與室內(nèi)完全分離。因而不會(huì)造成浴室內(nèi)的空氣污染，去除廢氣及缺氧的危險(xiǎn)因素。相對(duì)于傳統(tǒng)排氣煙道式熱水器而言，其熱效率亦能提高，可以節(jié)省能源、提高安全性能。納米材料是現(xiàn)在的熱門(mén)研究之一。雖然在學(xué)習(xí)物化時(shí)很少涉及到納米方面的內(nèi)容，但是作為當(dāng)今一門(mén)重大研究納米與物化有著很大的關(guān)系。我校曾經(jīng)開(kāi)設(shè)過(guò)許多有關(guān)納米材料研究的講座，從中不但可以增長(zhǎng)學(xué)生對(duì)納米知識(shí)的了解提高對(duì)納米研究的興趣，又可以宣傳納米材料得以促進(jìn)對(duì)它的研究。不同學(xué)校不同領(lǐng)域?qū){米材料研究有不同的進(jìn)度。納米材料的應(yīng)用是相當(dāng)廣泛的。納米材料是處在原子簇和宏觀物體交界過(guò)渡區(qū)域的一種典型系統(tǒng)，其結(jié)構(gòu)既不同于體塊材料，也不同于單個(gè)的原子。其特殊的結(jié)構(gòu)層次使它具有表面效應(yīng)、體積效應(yīng)、量子尺寸效應(yīng)等，擁有一系列新穎的物理和化學(xué)特性，在眾多領(lǐng)域特別是在光、電、磁、催化等方面具有非常重大的應(yīng)用價(jià)

值。（1）在催化劑方面。納米粒于作催化劑，可大大提高反應(yīng)效率，控制反應(yīng)速度，甚至使原來(lái)不能進(jìn)行的反應(yīng)也能進(jìn)行。納米微粒作催化劑比一般催化劑的反應(yīng)速度提高10～15倍。納米微粒作為催化劑應(yīng)用較多的是半導(dǎo)體光催化劑，特別是在有機(jī)物制備方面。

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第四篇：物理化學(xué)

數(shù)學(xué)物理，學(xué)好很容易

掌握規(guī)律，并熟練運(yùn)用這些規(guī)律

很多學(xué)生反映數(shù)學(xué)和物理難學(xué)，不知道怎樣提高數(shù)學(xué)和物理的成績(jī)。

北京101網(wǎng)校專家認(rèn)為，其實(shí)，數(shù)學(xué)和物理不是很難學(xué)，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結(jié)解題規(guī)律和解題方法，然后運(yùn)用這些規(guī)律去解決新的問(wèn)題，不斷總結(jié)各類題型的解題規(guī)律和解題方法是學(xué)好的關(guān)鍵，如果我們能有現(xiàn)成的解題規(guī)律，并能夠熟練運(yùn)用這些規(guī)律，數(shù)學(xué)和物理就能夠輕松學(xué)好。如何尋找到這些解題規(guī)律和方法呢？

北京101網(wǎng)校的名師，可以幫助學(xué)生學(xué)好數(shù)學(xué)和物理。因?yàn)?01網(wǎng)校的課程是名師的總結(jié)提高課，網(wǎng)校課堂上老師會(huì)按知識(shí)點(diǎn)講解相應(yīng)的例題，而且每個(gè)類型的例題老師都會(huì)給出解題思路分析，解題方法總結(jié)、同類題目的思考突破口等詳細(xì)講解，同學(xué)們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類型的題目時(shí)就會(huì)舉一反三了，同學(xué)們聽(tīng)101網(wǎng)校數(shù)學(xué)和物理的名師面授，再做相應(yīng)的練習(xí)題目，數(shù)學(xué)和物理成績(jī)就會(huì)很快提高上去。高一有個(gè)學(xué)員叫李詩(shī)諾，使用101網(wǎng)校4個(gè)月，數(shù)學(xué)成績(jī)就由不及格沖天一躍提高到125分。咨詢電話：80997101***

第五篇：物理化學(xué)

一、選擇題

1.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細(xì)管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個(gè)亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)

（A）過(guò)飽和溶液

（B）過(guò)冷液體

（C）過(guò)熱液體

（D）過(guò)飽和蒸氣

2.外加直流電于膠體溶液，向電極作電極移動(dòng)的是(B)（A）膠核

（B）膠粒

（C）膠團(tuán)

（D）緊密層

下列物體為非膠體的是（D）

（A）滅火泡沫

（B）珍珠

（C）霧

（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍(lán)色是因?yàn)椋˙）

（A）藍(lán)光波長(zhǎng)短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長(zhǎng)短，散射作用顯著（C）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，透射作用顯著

（D）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，散射作用顯著

日出或者日落的時(shí)候，太陽(yáng)成鮮紅色的原因（D）

（A）藍(lán)光波長(zhǎng)短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長(zhǎng)短，散射作用顯著（C）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，透射作用顯著

（D）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，散射作用顯著

丁達(dá)爾現(xiàn)象的發(fā)生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化學(xué)上有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測(cè)定膠體溶液的儀器，一是比色計(jì)，另一個(gè)是比濁計(jì)，分別觀察的是膠體溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明礬靜水的主要原理是（B）

(A)電解質(zhì)對(duì)溶膠的穩(wěn)定作用

(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對(duì)電解質(zhì)的敏化作用

(D)電解質(zhì)的對(duì)抗作用

由等體積的1mol/dm3KI溶液與0.8mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠 分別加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電 解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）

(A)AlCl3

電解質(zhì) KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

該膠粒的帶電情況為（A）

（A）帶負(fù)電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定

下述對(duì)電動(dòng)電位的描述錯(cuò)誤的是（C）

（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內(nèi)的電位差（B）電動(dòng)電位值易隨外加電解質(zhì)爾變化

（C）其值總是大于熱力學(xué)電位值

（D）當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相結(jié)合時(shí)，電動(dòng)電位值變?yōu)? 將0.012dm3 濃度為0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3濃度為0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場(chǎng)的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動(dòng)（B）向負(fù)極移動(dòng)（C）不規(guī)則運(yùn)動(dòng)（D）靜止不動(dòng)

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問(wèn)題中可以解決的問(wèn)題是：

（A)

A 溶膠粒子的大小；

B 溶膠粒子的形狀；

C 測(cè)量散射光的波長(zhǎng)；

D 測(cè)量散射光的振幅。

對(duì)于 Donnan平衡，下列哪種說(shuō)法是正確的：(A)

A 膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同；

B 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同；

C 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同；

D膜兩邊的離子強(qiáng)度相同。當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時(shí)：

(C)

A 一定使溶膠更穩(wěn)定；

B 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉； C 對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；

D 對(duì)溶膠穩(wěn)定性沒(méi)有影響 溶膠的聚陳速度與電動(dòng)電位有關(guān)

（C）

A 電動(dòng)電位愈大，聚沉愈快

B 電動(dòng)電位越小，聚沉愈快 C 電動(dòng)電位為零，聚沉愈快

D 電動(dòng)電位越負(fù)，聚沉愈快 將橡膠電鍍?cè)陔娭破飞希菓?yīng)用了

（B）A 電解

B 電泳

C 電滲

D 沉降電勢(shì)

在電泳實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)分散相向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)，這表明（B）A 膠粒帶正電

B 膠粒帶負(fù)電

C 電動(dòng)電位相對(duì)于溶液本體為正

D Stern面處電位相對(duì)溶液本體為正 20 關(guān)于電動(dòng)電位，描述不正確的是（B）

A 電動(dòng)電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差 B 電動(dòng)電位的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位 C 電動(dòng)電位的極值易為少量外加電解質(zhì)而變化

D 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時(shí)，電動(dòng)電位變?yōu)榱? 溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

質(zhì)均摩爾質(zhì)量w 和數(shù)均摩爾質(zhì)量n的關(guān)系一般為：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時(shí)：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定

B一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 C對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定

D對(duì)溶膠穩(wěn)定性沒(méi)有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問(wèn)題中可以解決的問(wèn)題是（A）

A溶膠粒子的大小

B溶膠粒子的形狀 C測(cè)量散射光的波長(zhǎng)

D測(cè)量散射光的振幅

二、填空題

1、溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。

2、溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為如下三種運(yùn)動(dòng)_______________________________________。

3、若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。

丁鐸爾效應(yīng)是由光的 作用引起的，強(qiáng)度與入射光的波長(zhǎng)

次方成反 比 少量外加電解質(zhì)對(duì)

電勢(shì)的數(shù)值有顯著影響而對(duì)熱力學(xué)電勢(shì)ψ不產(chǎn)生顯

著影響

膠體粒子的Zeta電勢(shì)是指_______________________________________ Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是_______________________________________

區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡(jiǎn)單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學(xué)上，有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測(cè)定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計(jì)，另一個(gè)是比濁計(jì)，分別觀察的是膠體溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為_(kāi)___(正、負(fù))溶膠，在電場(chǎng)中向______極移動(dòng)

11膠體分散體系是熱力學(xué)_____________(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)系統(tǒng)，原因是 ______________________。

答案

1、布朗運(yùn)動(dòng)，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素

2、布朗運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對(duì)移動(dòng)處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過(guò)半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光

正，負(fù)

11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積

三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

（）溶膠在動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)

（）溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)

（）膠體動(dòng)力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。

（）當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時(shí)，擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等

（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲

（）電動(dòng)電位是膠核與介質(zhì)間電位差

（）

對(duì)于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說(shuō)明電泳現(xiàn)象

（）對(duì)于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）

答案

對(duì)，錯(cuò)，對(duì)，對(duì)，對(duì)，錯(cuò)，錯(cuò)，錯(cuò)，對(duì)，錯(cuò)

第七章

電化學(xué)

選擇題

1．離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于

(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液

(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無(wú)限稀電解質(zhì)溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來(lái)源于(A)電流通過(guò)溶液, 引起電解質(zhì)電離

(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解

(C)溶液中粒子的熱運(yùn)動(dòng), 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B

3.在電導(dǎo)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源, 測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D

2．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因?yàn)槠淅碚摲纸怆妷号c相應(yīng)的原電池的電動(dòng)勢(shì)相等。分別計(jì)算兩個(gè)不同溶液的原電池的電動(dòng)勢(shì)，結(jié)果都為1.23伏。說(shuō)明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無(wú)關(guān)。

填空題

雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢(shì)，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,則電池電動(dòng)勢(shì)E〈0。若a1=a2,則電池 電動(dòng)勢(shì)E=0。

3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽(yáng)極反應(yīng)是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

陰極反應(yīng)是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時(shí)，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0。3402V

Cu+加e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì) :0.1582V

5.在一個(gè)銅板中有一個(gè)鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度無(wú)關(guān)

44．電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上

A.還原電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出； C.還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出；

D.還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之和愈負(fù)的粒子愈容易析出

答案：B

45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；

B.鐵片； C.鍍錫鐵片；

D.鋅片

答案：C

問(wèn)答題

1有人為反應(yīng)1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)電池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認(rèn)為錯(cuò)在哪里？應(yīng)如何設(shè)計(jì)？

答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫(xiě)出陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)如下：

陰極：1-HO + e HOH 222 ? ?

陽(yáng)極.：Na → Na＋

＋ e 上面所設(shè)計(jì)的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會(huì)與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽孰姵兀?）的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的。在電池（2）的設(shè)計(jì)中陽(yáng)極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計(jì)（2）亦為錯(cuò)誤的。正確的設(shè)計(jì)可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計(jì)即把下面兩個(gè)電池串聯(lián)起來(lái)。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計(jì)符合要求。因?yàn)?/p>

左電池：陽(yáng)

極：Na → Na＋

+ e

陰

極：Na＋ + e → Na(Hg)

電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽(yáng)

極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰

極：1HO + e H2 + OH 22 ? －

電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，