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中學常見置換反應總結[5篇范例]

時間:2019-05-13 01:15:20下載本文作者:會員上傳
簡介:寫寫幫文庫小編為你整理了多篇相關的《中學常見置換反應總結》,但愿對你工作學習有幫助,當然你在寫寫幫文庫還可以找到更多《中學常見置換反應總結》。

第一篇:中學常見置換反應總結

中學化學中常見的置換反應類型歸納

置換反應類型在解答無機框圖推斷試題過程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成為解題的突破口。但由于學生在學習過程中,不善于積累,缺乏總結,置換反應的實例在頭腦中沒貯存多少,因而對這類試題總是感到束手無策。現將置換反應的實例類型歸納如下。

一、按元素的性質劃分,金屬與非金屬單質間的置換。

1、金屬置單質換金屬單質

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換)Fe+CuSO4FeSO4+Cu2、金屬單質置換非金屬單質

2Na+2H2O2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、非金屬單質置換金屬單質

H2+CuOCu+H2OC+FeOFe+COSi+2FeO2Fe+SiO24、非金屬單質置換非金屬單質

2F2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2CO

C+H2OCO+H22H2+SiCl4Si+4HCl

二、按元素在周期表的位置劃分,同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。

1、同主族元素單質間的置換

Na+KClNaCl+K2Na+2H2O2NaOH+H2

2H2S+O22S+2H2O2C+SiO2Si+2CO

Cl2+2HI 2HCl+I2F2+2HCl 2HF+Cl22、不同主族元素單質間的置換

Mg+2HClMgCl2+H22Mg+CO2 2MgO+C

2Al+6HCl2AlCl3+3H22F2+2H2O4HF+O2

C+H2O CO+H22H2+SiCl4Si+4HCl

H2S+Cl2S+2HCl3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N24NH3+3O2 2N2+6H2O3、主族元素單質置換副族元素的單質

H2+CuOCu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C+CuO Cu+CO2Al+3Hg2+2Al3++3HgNa+TiCl44NaCl+Ti4、副族元素的單質置換主族元素單質

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Zn+2H+Zn2++H25、副族元素的單質置換副族元素的單質

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

三、按物質類別劃分,單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

1、單質與氧化物發生置換反應

2Na+2H2O 2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C+H2O CO+H22H2+SiCl4 Si+4HCl

Si+2FeO 2Fe+SiO23H2+Fe2O3 2Fe+3H2O2、單質與非氧化物發生置換反應

2H2+SiCl4 Si+4HClH2S+Cl2 S+2HCl

3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N24NH3+3O2 2N2+6H2O Mg+2HCl MgCl2+H2

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

第二篇:置換反應總結

置換反應總結

(紅色字體的暫時沒學過)

一、按元素的性質劃分:

(一)金屬置換出金屬

1、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(說明:還原性強的把還原性弱的置換出來)

2、鋁熱反應:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(說明:Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物,也稱為鋁熱劑。發生類似反應,說明Al比V、Cr等金屬還原性強。)

3、工業上制取金屬鉀的原理:Na+KCl===NaCl+K↑。(說明:這個反應發生,不能說明Na的還原性比K強。其原因是,在熔融狀態下,金屬鉀已經變為蒸汽,從化學平衡的角度來說,及時將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走,平衡向正反應方向進行。所以反應能進行到底。)反應Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb↑的原理相類似。

3、Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

(二)金屬置換出非金屬1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg+CO2=2MgO+C4、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4 H2↑

(三)非金屬置換出金屬(在干態條件下反應)

H2+CuO=Cu+H2O;此反應不能說明H2的還原性比Cu強。

因為發生反應的條件比較特殊,在干態高溫條件下,生成的H2O脫離了反應體系,從而使反應能進行到底。同理煉鐵發生反應:3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

(四)非金屬置換出非金屬

1、鹵素間的置換反應:

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強

Br2+2KI=2KBr+I2;說明Br2的氧化性比I2的氧化性強2、2F2+2H2O=4HF+O2;說明F2的氧化性比O2的氧化性強3、2H2S+O2=2H2O+S↓;說明O2的氧化性比S的氧化性強

2H2S+Cl2=2HCl+S↓;說明Cl2的氧化性比S的氧化性強

4、C+H2O==CO+H25、2C+SiO2===Si+2CO(此反應產物一定是CO,而不是CO2)

二、按物質類別劃分,單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

1、單質與氧化物發生置換反應

2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O

C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2

2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質與非氧化物發生置換反應

2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O

第三篇:置換反應總結

置換反應總結

置換反應總結

一、按元素的性質劃分:

(一)金屬置換出金屬

1、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(說明:還原性強的把還原性弱的置換出來)

2、鋁熱反應:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(說明:Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物,也稱為鋁熱劑。發生類似反應,說明Al比V、Cr等金屬還原性強。)

3、工業上制取金屬鉀的原理:Na+KCl===NaCl+K↑。(說明:這個反應發生,不能說明Na的還原性比K強。其原因是,在熔融狀態下,金屬鉀已經變為蒸汽,從化學平衡的角度來說,及時將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走,平衡向正反應方向進行。所以反應能進行到底。)

反應Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb↑的原理相類似。

(二)金屬置換出非金屬1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg+CO2=2MgO+C4、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4 H2↑

(三)非金屬置換出金屬(在干態條件下反應)

H2+CuO=Cu+H2O;此反應不能說明H2的還原性比Cu強。

因為發生反應的條件比較特殊,在干態高溫條件下,生成的H2O脫離了反應體系,從而使反應能進行到底。同理煉鐵發生反應:3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

(四)非金屬置換出非金屬

1、鹵素間的置換反應:

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強Br2+2KI=2KBr+I2;說明Br2的氧化性比I2的氧化性強2、2F2+2H2O=4HF+O2;說明F2的氧化性比O2的氧化性強3、2H2S+O2=2H2O+S↓;說明O2的氧化性比S的氧化性強

2H2S+Cl2=2HCl+S↓;說明Cl2的氧化性比S的氧化性強

4、C+H2O==CO+H25、2C+SiO2===Si+2CO(此反應產物一定是CO,而不是CO2)

二、按元素在周期表的位置劃分,同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換:

(一)同主族元素單質間的置換:

1、第I A 族元素:2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K2、第IVA族元素: 2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA族元素:2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素:Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2

(二)不同主族元素單質間的置換

1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl2= Si+4HCl4NH2+3O2=2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(三)主族元素單質置換副族元素的單質

H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

(四)副族元素的單質置換主族元素單質

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2

(五)副族元素的單質置換副族元素的單質

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

三、按物質類別劃分,單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

1、單質與氧化物發生置換反應

2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O

C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2

2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質與非氧化物發生置換反應

2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O

應用舉例:

1、中學化學常見物質間的轉化關系,推斷并完成下列空白:

⑴當A為兩種非金屬元素所組成的化合物時,化合物A的電子式:_________化合物B的電子式:___________單質乙的同素異形體的化學式:__________________________________反應①的化學方程式:__________________________________________________________。⑵當A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時,化合物B的化學式為______________單質甲少量時反應①的離子方程式為______________________________________________。單質甲過量時反應①的離子方程式為______________________________________________。參考答案:

⑴CO2、CO、O3、CO2+2Mg=2MgO+C;

++-+-+-⑵FeBr3、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl;2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2;

2、已知A、B為單質,甲、乙為化合物,且A與甲的水溶液能發生如下反應:A+甲=B+乙,則下列判斷錯誤的是()

(A)若A是金屬,則B可能是金屬,也可能是非金屬

(B)若A是非金屬,則B可能是金屬,也可能是非金屬

(C)若甲是酸,則A可能是金屬,也可能是非金屬

(D)若甲是鹽,則A可能是金屬,也可能是非金屬

3、置換反應的通式可以表示為:單質(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(2)

請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式: ①所涉及的元素的原子序數都小于20;②6種單質分屬6個不同的主族。

解析:①所涉及的元素的原子序數都小于20;②6種單質分屬6個不同的主族。短周期元素中所常見的單質有:H2、C、N2、O2、F2、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2;金屬之間的置換不可能發生(因Na、Mg、Al太活潑,一般采用電解法來制備)則有金屬→非金屬,如2Mg+CO2=2MgO+C,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(但Na和H屬同一主族元素而不符合題意),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

非金屬→金屬:適用于熱還原法如H2、C等還原CuO,Cu為過渡金屬故不合題意。非金屬→非金屬:如2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=S+2HCl

第四篇:置換反應總結1

置換反應總結

一、按元素的性質劃分:

(一)金屬置換出金屬

1、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(說明:還原性強的把還原性弱的置換出來)高溫

2、鋁熱反應:2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(說明:Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物,也稱為鋁熱劑。發生類似反應,說明Al比V、Cr等金屬還原性強。)高溫

3、工業上制取金屬鉀的原理:Na+KCl===NaCl+K↑。(說明:這個反應發生,不能說明Na的還原性比K強。其原因是,在熔融狀態下,金屬鉀已經變為蒸汽,從化學平衡的角度來說,及時將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走,平衡向正反應方向進行。所以反應能進行到底。)

反應Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb↑的原理相類似。

(二)金屬置換出非金屬1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg+CO2=2MgO+C高溫4、3Fe+4H2O(g)= ==Fe3O4+4H2

(三)非金屬置換出金屬(在干態條件下反應)H2+CuO=Cu+H2O;此反應不能說明H2的還原性比Cu強。因為發生反應的條件比較特殊,在干態高溫條件下,生成的H2O脫離了反應體系,從而使反應能進行到底。同理煉鐵發生反應:3C+2Fe2O3=4Fe+3CO

2(四)非金屬置換出非金屬

1、鹵素間的置換反應:

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強Br2+2KI=2KBr+I2;說明Br2的氧化性比I2的氧化性強2、2F2+2H2O=4HF+O2;說明F2的氧化性比O2的氧化性強3、2H2S+O2=2H2O+S↓;說明O2的氧化性比S的氧化性強2H2S+Cl2=2HCl+S↓;說明Cl2的氧化性比S的氧化性強

4、C+H2O=CO+H25、2C+SiO2=Si+2CO(此反應產物一定是CO,而不是CO2)

二、按元素在周期表的位置劃分,同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換:

(一)同主族元素單質間的置換:

1、第I A 族元素:2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K高溫

2、第IVA族元素: 2C+SiO2= = = Si+2CO3、第VIA族元素:2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素:Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2

(二)不同主族元素單質間的置換

1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O2高溫

4、C+H2O= ==CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl高溫高溫6、2H2+SiCl4= ==Si+4HCl4NH3+3O2===2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N

2(三)主族元素單質置換副族元素的單質H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg高溫

Na+TiCl4 ===4NaCl+Ti

(四)副族元素的單質置換主族元素單質

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2

(五)副族元素的單質置換副族元素的單質Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

三、按物質類別劃分,單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

1、單質與氧化物發生置換反應

2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2OC+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫高溫

C+H2O(g)===CO+H22H2+SiCl4===Si+4HClSi+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質與非氧化物發生置換反應高溫

2H2+SiCl4===Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl點燃

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2===2N2+6H2O應用舉例:

1、置換反應的通式可以表示為:單質(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(2)

請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式: ①所涉及的元素的原子序數都小于20;②6種單質分屬6個不同的主族。

第五篇:置換反應小結

置換反應小結

1.金屬置換金屬

①金屬1+鹽1=金屬2+鹽2

Fe+CuCl2=Cu+AgNO3=②鋁熱反應

Al+Fe2O3=Al+MnO2=

2.金屬置換非金屬

①金屬置換氫氣

a.排在鐵之前的金屬與水反應: Na+H2O=

Mg+H2O

Fe+H2O(g)=b.排在氫前的金屬與非氧化性酸反應 Na+HCl=Al+HCl=② 金屬置換出其他非金屬單質

Mg+CO2=

3.非金屬置換非金屬單質

① 同主族單質之間的置換

Cl2+KBr=Br2+NaI=

O2+H2S=

C+SiO2=

② 非同主族單質之間的置換

Cl2+H2S=

Br2+ H2S=

F2+H2O=

C+H2O=

4.非金屬置換金屬

H2+CuO=C+CuO=

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