第一篇：初中化學知識小結

初中化學總復習資料

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl NaOH==Na+ + OH

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現象 結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟 實驗現象 結論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

回答者：hellokoko_-助理 二級 5-18 21:20

初中化學知識小輯

一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、寫出下列物質的顏色、狀態

膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體

堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。

33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。

35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：

(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；

(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；

(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質：石墨、金剛石

38、寫出下列物質的或主要成分的化學式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）

2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3

第二篇：初中化學小結

一.常見化學物質的俗名

1.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 2.銅綠：Cu2(OH)2CO3 3.水銀：Hg

4.金剛石、石墨：C

5.大理石、石灰石：CaCO3 6.生石灰：CaO

7.熟石灰、石灰乳：Ca(OH)2 8.天然氣、沼氣：CH4 9.酒精：C2H5OH 10.鐵銹、赤鐵礦：Fe2O3 11.磁鐵礦：Fe3O4

12.菱鐵礦：FeCO3

13.苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 14.食鹽：NaCl 15.假鹽：NaNO2

16.純堿、口堿、堿面：Na2CO3

二.化學方程式

1.某些物質在氧氣中燃燒：

C?O2S?O2點燃CO2

點燃SO2

4P?5O2點燃2P2O5 2MgO 2Mg?O2點燃3Fe?2O2點燃Fe3O4

?

?2.堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO?H2O?CO23.實驗室制氧氣：

2KClO3MnO2?2KCl?3O2?

? ?2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2電解4.水的電解：H2OH2??O2? 5.實驗室制氫氣：

Mg?H2SO4???MgSO4?H2? Mg?2HCl???MgCl2?H2? 2Al?3H2SO4???Al2(SO4)3?3H2? 2Al?6HCl???2AlCl3?3H2?

Zn?H2SO4???ZnSO4?H2? Zn?2HCl???ZnCl2?H2? Fe?H2SO4???FeSO4?H2? Fe?2HCl???FeCl2?H2?

6.氫氣燃燒：2H2?O2點燃2H2O

?7.氫氣還原氧化銅：CuO?H2Cu?H2O 8.某些物質在氯氣中燃燒： 2Na?Cl2H2?Cl2點燃2NaCl

點燃2HCl

點燃9.黑火藥爆炸：S?2KNO3?3C10.碳的不完全燃燒：2C?O211.碳的還原性：

K2S?N2??3CO2?

點燃2CO

2CuO?C高溫2Cu?CO2?

CO2?C高溫2CO

H2?CO(水煤氣)

點燃H2O?C高溫12.一氧化碳的燃燒：2CO?O213.一氧化碳的還原性：

2CO2

CuO?CO高溫Cu?CO2?

Fe2O3?3CO2Fe?3CO2? 14.酸性氧化物與水反應：

CO2?H2O???H2CO3 H2CO3???H2O?CO2?(易分解)SO2?H2O???H2SO3 H2SO3???H2O?SO2?(易分解)SO3?H2O???H2SO4

15.鑒別二氧化碳：Ca(OH)2?CO2???CaCO3??H2O

16.生產生石灰：CaCO3CaO?CO2? 17.溶洞的形成：

CaCO3?CO2?H2O???Ca(HCO3)2

?Ca(HCO3)2CaCO3??H2O?CO2?

18.實驗室制二氧化碳：CaCO3?2HCl???CaCl2?H2O?CO2? 19.快速產生二氧化碳：

Na2CO3?2HCl???2NaCl?H2O?CO2? NaHCO3?HCl???NaCl?H2O?CO2? 20.某些有機物的燃燒： 高溫高溫CH4?2O2點燃CO2?2H2O

點燃點燃C2H5OH?3O22CO2?3H2O

2CH3OH?3O22CO2?4H2O 21.醋酸的性質：

CaCO3?2CH3COOH???(CH3COO)2Ca?H2O?CO2? 2Al?6CH3COOH???2(CH3COO)3Al?3H2? Fe?2CH3COOH???(CH3COO)2Fe?H2?22.鐵與非金屬單質反應：Fe?SFeS 23.置換反應：

Fe?CuSO4???FeSO4?Cu

Zn?Fe(NO3)2???Zn(NO3)2?Fe

?

24.鐵、銅生銹：

4Fe?3O2?2H2O???2Fe2O3·H2O

2Cu?O2?H2O?CO2???Cu2(OH)2CO3 25.某些金屬在氧氣中燃燒：

4Al?3O2點燃2Al2O3

2Zn?O22ZnO

26.酸與堿性氧化物反應：

CuO?2HCl???CuCl2?H2O

Fe2O3?3H2SO4???Fe2(SO4)3?3H2O MgO?2HNO3???Mg(NO3)2?H2O 27.酸與堿反應：

NaOH?HCl???NaCl?H2O

Cu(OH)2?H2SO4???CuSO4?2H2O KOH?HNO3???KNO3?H2O 28.鹽酸、硫酸的鑒別：

AgNO3?HCl???AgCl??HNO3 BaCl2?H2SO4???BaSO4??2HCl 29.堿與酸性氧化物反應：

2NaOH?CO2???Na2CO3?H2O 2NaOH?SO2???Na2SO3?H2O 30.堿與鹽反應：

CuSO4?2NaOH???Cu(OH)2??Na2SO4 FeCl3?3KOH???Fe(OH)3??3KCl

Ca(OH)2?Na2CO3???CaCO3??2NaOH 31.難溶性堿受熱分解：

?Cu(OH)2CuO?H2O

?2Fe(OH)3Fe2O3?3H2O 32.鹽與鹽反應：

AgNO3?NaCl???AgCl??NaNO3 BaCl2?Na2SO4???BaSO4??2NaCl 點燃三.物質鑒別

1.O2(帶火星的木條，復燃)2.H2(點燃，淡藍色火焰、輕微的爆鳴聲、有水珠生成)3.CO2(澄清的石灰水，變渾濁)4.CO(點燃，藍色火焰、生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁)5.Cu2?(NaOH溶液，生成藍色絮狀沉淀)6.Fe3?(NaOH溶液，生成紅褐色沉淀)7.CO32?或HCO3?(稀HCl或稀H2SO4，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁)8.Cl?(AgNO3溶液，生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)2?9.SO4(BaCl2溶液，生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)

第三篇：初中化學知識

化學元素周期表讀音和記憶

氫(qīng)氦(hài)鋰(lǐ)鈹(pí)硼(péng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)鈉(nà)鎂(měi)鋁(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氬(yà)鉀(jiǎ)鈣(gài)鈧(kàng)鈦(tài)釩(fán)鉻(gè)錳(měng)鐵(tiě)鈷(gǔ)鎳(niè)銅(tóng)鋅(xīn)鎵(jiā)鍺(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(kè)銣(rú)鍶(sī)釔(yǐ)鋯(gào)鈮(ní)鉬(mù)锝(dé)釕(liǎo)銠(lǎo)鈀(pá)銀(yín)鎘(gé)銦(yīn)錫(xī)銻(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)銫(sè)鋇(bèi)鑭(lán)鉿(hā)鉭(tǎn)鎢(wū)錸(lái)鋨(é)銥(yī)鉑(bó)金(jīn)汞(gǒng)鉈(tā)鉛(qiān)鉍(bì)釙(pō)砹(ài)氡(dōng)鈁(fāng)鐳(léi)錒(ā)钅盧(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麥(mài)钅達(dá)钅侖(lún)鑭(lán)鈰(shì)鐠(pǔ)釹(nǚ)钷(pǒ)釤(shān)銪(yǒu)釓(gá)鋱(tè)鏑(dí)鈥(huǒ)鉺(ěr)銩(diū)鐿(yì)镥(lǔ)錒(ā)釷(tǔ)鏷(pú)鈾(yóu)镎(ná)钚(bù)镅(méi)鋦(jū)锫(péi)锎(kāi)锿(āi)鐨(fèi)鍆(mén)锘(nuò)鐒(láo)(一)N 氮 O 氧 S 硫，C 碳 P 磷金 Au；K 鉀 I 碘 Al 鋁，鎢的符號 W。……(二)H He Li Be B(氫 氦 鋰 鈹 硼)C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)Na Mg Al Si P(鈉 鎂 鋁 硅 磷)S Cl Ar K Ca(硫 氯 氬 鉀 鈣)五個五個背，比較順口。(三)化合價：

一價請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀）二價羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅； 三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳； 一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅； 三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷； 一五七氯二三鐵，二四六七錳為正； 碳有正四與正二，再把負價牢記心； 負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。初中常見原子團化合價口決： 負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一。氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖； 鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。記化合價，我們常用下面的口訣： 一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。

記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記： 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

(四)自編的小故事口訣，10分鐘全背，在背誦之前先用2分鐘時間看一個不倫不類的小故事：

侵 害

從前，有一個富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養著有福氣的奶媽，這家有個很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），后來只能嫁給了一個叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，親娘一生氣，當時就休克了。

這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個仙人住的地方。

這里風景優美：彩色貝殼藍藍的河，一只烏鴉用一縷長長的白巾牽來一只鵝，因為它們不喜歡冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

看完了嗎？現在我們把這個故事濃縮一下，再用6分鐘時間，把它背下來。

侵害

鯉皮捧碳 蛋養福奶 那美女桂林留綠牙 嫁給康太反革命 鐵姑捏痛新嫁者 生氣 休克 如此一告你 不得了

老爸銀哥印西提 地點仙

（彩）色貝（殼）藍（色）河 但（見）烏（鴉）（引）來鵝 一白巾 供它牽 必不愛冬（天）防雷啊！

好了，現在共用去8分鐘時間，你已經把元素周期表背下來了，不信？那你再用余下的2分鐘，對照一下： 第一周期：氫 氦----侵害

第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鯉皮捧碳 蛋養福奶

第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬----那美女桂林留綠牙 第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳----嫁改康太反革命 鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺----鐵姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪----生氣 休克

第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮----如此一告你 鉬 锝 釕----不得了

銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻----老把銀哥印西堤 碲 碘 氙----地點仙

第六周期：銫 鋇 鑭 鉿----色貝藍河 鉭 鎢 錸 鋨----但烏來鵝

銥 鉑 金 汞 砣 鉛----一白巾 供它牽 鉍 釙 砹 氡----必不愛冬 第七周期：鈁 鐳 錒----防雷啊！

(五)記憶力是人們積累知識、增長智慧的基本條件。要培養學生具有良好的記憶力，最根本的是要教會學生記憶的方法，掌握記得快、記得牢的要領。筆者結合初中化學知識，介紹幾種巧妙的記憶方法。

一、比喻記憶法。

比喻記憶法就是運用比喻，把抽象的事理具體化，把深奧的道理淺顯化，把陌生的東西熟悉化，從而增進大腦記憶的一種方法。如一氧化碳還原氧化銅的實驗步驟中，把一氧化碳氣體的通入和撤出，比喻為“早出，晚歸”，把酒精燈的點燃和熄滅，比喻為“遲到，早退”。又如把鹽酸的性質和用途比喻為烏龜殼，并編成歌訣，幫助學生形象記憶。“鹽酸性質烏龜殼，一頭一尾四只腳腳，前爪金屬、氧化物，后爪鹽、堿一起捉。頭銜酸堿指示劑，尾巴除銹又制藥”。

二、諧音記憶法。

通過諧音，可以使材料具有雙重意義。這樣一開始，識記材料便成雙結對輸入大腦，并分別與大腦中已有知識結構的不同層次相結合，等到回憶提取時，自然就多了一條渠道。根據這一原理，我們可以對某些零散的、枯燥的、毫無意義的材料地進行諧音處理，以形成新奇有趣的語句，這樣就容易輸入和方便提取了。例如：

1、記憶元素周期表中1－20號元素，氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣，諧音為“青海貍皮捧炭，蛋養弗奶。拉美旅歸，林柳路呀”。解釋：青海用狐貍皮捧木炭，由蛋養出來的動物就不用喂奶。拉美旅行回來，樹林中柳樹夾道風景多么好呀！

2、地殼中所含元素質量分數由多到少的順序，氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂，諧音為“養龜鋁鐵蓋，哪家沒青（菜）？”。

3、電解水時，正負極產生的氣體，諧音為“父親養羊”。（負極氫氣，陽極氧氣。）

4、金屬活動性順序，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金，諧音為“假（乞）丐拉美旅，心鐵喜牽輕，統共一百斤”。

5、液態氮的沸點為－196℃,液態氧的沸點為－183℃，諧音記憶為“一把傘，依舊漏”。（183－196）

6、酸的pH＜7，用諧音記憶“3（酸）＜7”。

三、歌訣記憶法。

歌訣記憶法，語音和諧，節奏鮮明，頓挫有致，瑯瑯上口，容易引起學生的興趣和注意，便于存儲，又利于檢索。應用歌訣記憶法應注意：不難記的無須編成歌訣，歌訣最好自己編寫；歌訣一定要準確簡煉對別人編寫的歌訣要認真理解，現舉例如下：

1、記憶元素符號口訣：C 碳 O 氧 H 氫，N 氮 K 鉀 P 是磷；Mg，Ag 鎂和銀，Hg 是汞叫水銀；Sn，Zn 錫和鋅，Cu，Au 銅和金。

2、氫氣還原氧化銅的步驟口訣：先通氫，后點燈，操作順序要記清；黑色變紅把燈撤，試管冷卻再停氫；先點后通要爆炸，先停后撤要氧化。

3、液體試劑取用口訣：取液手不抖，標簽對虎口，順壁往下滑，眼把量來瞅。

4、堿鹽類溶解性表的規律可編成如下口訣記憶： 溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀。鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨。

5、制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

6、集氣口訣：

與水作用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

7、電解水口訣：

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

8、常見元素的主要化合價口訣： 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

四、概括記憶法

概括記憶法，是在對知識充分理解的基礎上，將所學的內容加以系統總結和高度概括，使它變成一個或一組簡單的“信息符號”。經過概括的內容記住了，在使用時，就會有助于聯想它的具體細節。它的特點是簡化系統，處理信息，大大減輕記憶負擔，提高記憶效率。是一種較為有效的記憶方法。現舉例如下：

1、順序概括。把識記材料按原順序概括，記憶時突出順序性。這樣概括起來順口，記起來便當，需要回憶時，再添上內容就行了。如：

實驗室制取氧氣，并用排水法收集氧氣的步驟概括為：一檢二裝三固定，四滿五熱六收集，七移導管八熄燈。

根據化合價寫化學式的步驟概括為：一排順序二標價，第三約簡再交叉。書寫化學方程式的步驟為：一寫二配三注。

根據化學方程式的計算步驟為：設、方、關、比、算、答。

鑒別物質的過程歸納為：一取樣，二配液，三操作，四現象，五結論。

2、數字概括 就是用數字來概括識記材料。例：催化劑概念要點是“一變兩不變”。過濾應注意事項為“一帖二低三靠”。化學藥品取用要遵守“三不”原則；酒精燈的使用應做到“兩個絕對”；工業生產中污染水的因素是“三廢”等。

除以上方法外，還有編寫故事法，類比聯想法，改錯記憶法，自測記憶法等，在此不再詳述。總之通過指導學生對這些方法的運用，使課本中枯燥的材料變得饒有趣味，使呆板的知識變得活潑生動，讓學生樂學易記，減輕了學生的記憶負擔，提高了學生的記憶效率，培養了學生的記憶能力

化學常用元素性質

氫（在自然界中存在的同位素有: 氕 1H、氘 2H，D，重氫、氚 3H，T，超重氫）物理 ：熔點-259.1 ℃；沸點-252.9 ℃；密度 0.089 88 g/L，是世界上已知的最輕的氣體，密度只有空氣的 1/14；無色無臭氣體；不溶于水（所以可以用排水集氣法收集）。化學：1.可燃性：能在空氣中燃燒，與空氣形成爆炸混合物，這一反應過程中有大量熱放 出，火焰呈淡藍色（H2+O2 H2O）2.還原性：是極強的還原劑，能夠還原金屬氧化物（WO3+3H2 W+3H2O）用途：氫是重要工業原料，如生產合成氨和甲醇，也用來提煉石油；由于氫氣很輕，人們利用它來制作氫氣球； 氫氣與氧氣化合時，放出大量的熱，被利用來進行切割金屬； 氫氣還作為一種可替代性的未來的清潔能源，用于汽車等的燃料。制法：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

鋰(Li)物理：熔點為180.5 ℃，沸點為1 347 ℃，鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm3，為非氣 態單質中最小的一個；一種柔軟的，銀灰色，極易反應的堿金屬元素；它在金屬中比重 最輕； 化學：跟氧氣和水緩慢反應。用途：用于合金、潤滑油、電池、玻璃、醫藥和核彈。

碳(C)物理：熔點約為3 550 ℃（金剛石），沸點約為4 827 ℃（升華），密度為3.513 g/cm3(金 剛石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)。碳的同素異形體有幾種，共包括：石墨、鉆石及無定形碳。這些同素異形體之間的物理性質具有極大的差異，包括外表、硬度、電導率等等。在正常條件下，鉆石、碳納米管和石墨烯的熱導率是已知材質中最高的。所有碳的同素 異形體在一般條件下都呈固體，其中石墨的熱力學穩定性最高。它們不易受化學侵蝕，甚至連氧都要在高溫下才可與其反應。無機碳主要來自石灰石、白云石和二氧化碳，但也大量出現在煤、泥炭、石油和甲烷水合物等有機礦藏中。碳是所有元素中化合物最多的，目前有近一千萬種已記錄的純有機化合物。用途：用于首飾(金剛石)、煉鋼(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。

氮(N)物理： 熔點為-209.9 ℃，沸點為-195.8 ℃，密度為1.251 g/L（0 ℃)。無色無臭氣體。在室溫下一般不活潑。用途：用于制硝酸、化肥、炸藥、塑料和染料等。

氧(O)物理： 熔點為-218.4 ℃，沸點為-183.0 ℃，密度為1.429 g/L（0 ℃)。無色無臭氣體。化學：非常活潑，與除稀有氣體以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。用途：用于煉鋼、金屬切割和化學工業。

鈉(Na)物理：熔點為97.81 ℃，沸點為883.0 ℃，密度為0.971 g/cm3(20 ℃)。軟的銀白色金屬，化學：切割時迅速被氧化，跟水劇烈反應。用途：用于原子反應堆的熱交換器中。

鎂(Mg)物理： 熔點為648.9 ℃，沸點為1 090 ℃，密度為1.738 g/cm3(20 ℃)。較軟的銀白色金屬，化學：在空氣中燃燒，跟熱水反應。用途：用于制合金以及保護其他金屬的犧牲陰極。鋁(Al)物理： 熔點為660.4 ℃，沸點為2 467 ℃，密度為2.698 g/cm3(20 ℃)。銀白色金屬，化學：由于表面形成氧化層而保護其不與空氣和水起反應。溶于熱的濃鹽酸和氫氧化鈉溶液。用途：作為金屬和合金在飛機、建筑業、容器、鋁箔等方面有許多用途。

硅(Si)物理：熔點為1410 ℃，沸點為2 355 ℃，密度為2.329 g/cm3(20 ℃)。超純半導體晶體是藍 灰色，用碳還原砂子得到的無定形硅為黑色。化學：不跟氧氣、水、酸（HF 除外）反應，但溶于熱堿。用途：用于制半導體、合金和聚合物。

磷(P)物理： 熔點為44.15 ℃(白磷)，410 ℃（紅磷，加壓），沸點為280 ℃，密度為1.820 g/cm3，2.200 g/cm3(紅磷)。白磷軟而易燃，紅磷呈粉末狀，通常不易燃。化學：都不跟水或稀酸反應，但跟堿反應生成磷化氫氣體。用途：用于制化肥、殺蟲劑、清潔劑以及金屬處理等。

硫(S)物理：熔點為112.9 ℃(α)，沸點為444.7 ℃，密度為2.070 g/cm3(α)(20 ℃)。有幾種同素異 形體，其中正交晶型的 S8是最穩定的。化學：對空氣和水穩定，但加熱時會燃燒；跟氧化性的酸反應。用途：是重要的工業化學品。

氯（Cl)物理： 熔點為-101.0 ℃，沸點為-33.97 ℃，密度為3.214 g/cm3(0 ℃)。黃綠色具有強烈刺 激性氣味的氣體。用途：用于制漂白劑、有機氯溶劑和聚合物（PVC）。

鉀(K)物理：熔點為63.65 ℃，沸點為774 ℃，密度為0.862 g/cm3(20 ℃)。軟的白色金屬，化學：切割時有銀白色光澤，但同時迅速被氧化，跟水劇烈反應。用途：用于制化肥、化學品和玻璃等。

鈣(Ca)物理：熔點為839 ℃，沸點為1 484 ℃，密度為1.550 g/cm3(20 ℃)。較軟的銀白色金屬，化學：跟氧和水反應。用途：用于制合金、生產鋯、釷、鈾和稀土金屬。生石灰用于冶金、水處理、化學工業和 建筑等。

鐵(Fe)熔點為1 535 ℃,沸點為2 750 ℃，密度為7.874 g/cm3(20 ℃)。銀白色有光澤的 金屬，純時較軟。在潮濕空氣中生銹，溶于酸中，在冷的濃硫酸、硝酸中鈍化。主要用于鋼鐵。

銅(Cu)熔點為1 084 ℃,沸點為2 567 ℃，密度為8.960 g/cm3(20 ℃)。紅色、有光澤、有延展性和韌性的金屬，具有高的導電性和導熱性。難跟空氣和水反應，但會緩慢地被侵蝕 而生成銅綠。用于制造合金、電線、電器、錢幣等。

鋅(Zn)熔點為419.6 ℃,沸點為907 ℃，密度為7.133 g/cm3(20 ℃)。略帶淺藍色的白色 金屬，鑄鋅較脆。在空氣中失去光澤，跟酸和堿反應。用于鍍鋅鐵皮、合金、電池等，氧化鋅用在橡膠中，可以用作聚合物穩定劑。

溴(Br)熔點為-7.2 ℃,沸點為58.78 ℃，密度為3.123 g/cm3(20 ℃)。深紅色、稠密的、具有強刺激性氣味的液體。具有強烈的氧化性，腐蝕性。其化合物用于燃料添加劑、殺蟲劑、阻燃劑和照相等。

化學反應大全

一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 73．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 74.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 75.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第四篇：初中化學方程式小結

化學方程式的小結

第二單元

紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2 2P2O5

硫在氧氣中燃燒：S＋O2SO

2鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2

Fe3O4

過氧化氫溶液（雙氧水）分解： 2H2O22H2O＋O2↑

高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl＋3O2↑

第三單元 電解水：2H2O2H2↑＋O2↑

氧化汞受熱分解：2HgO2Hg＋O2↑

第五單元

白磷與空氣的反應：4P＋5O2 2P2O5

鐵和硫酸銅溶液的反應： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 鎂條在空氣中燃燒：2Mg＋O22MgO

高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑第六單元

煤氣的主要成分：CO

固體二氧化碳的俗稱：干冰 木炭在氧氣中燃燒：C＋O2CO2（氧氣充足）2C＋O22CO（氧氣不足）

木炭還原氧化銅：

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

木炭還原氧化鐵： 3C＋2Fe2O

34Fe＋3CO2↑

實驗室制取二氧化碳的反應原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

二氧化碳和水反應：CO2＋H2O＝H2CO3

碳酸分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O

二氧化碳和石灰水反應： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO＋O2

2CO2

木炭和二氧化碳的反應： CO2＋C

2CO

一氧化碳還原氧化銅： CO＋CuOCu＋CO2

第七單元

天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷

（CH4）乙醇（C2H5OH）的俗稱：酒精 甲烷在氧氣中燃燒： CH4＋2O

2CO2＋2H2O 乙醇在氧氣中燃燒：

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

氫氣在氧氣中燃燒：2H2＋O22H2O

實驗室制氫氣的反應原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鋅和鹽酸反應制氫氣：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 第八單元

汞（Hg）的俗稱：水銀 生鐵、鋼的主要成分：鐵（Fe）鐵銹的主要成分：氧化鐵

（Fe2O3）鋁在空氣中能形成致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜

在空氣中灼燒銅：2Cu＋O22CuO 鎂和鹽酸反應：

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 鎂和稀硫酸反應：

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 鐵和硫酸的反應： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 鋁和硫酸銅溶液的反應： 2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3 銅和硝酸銀溶液的反應： 2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2

一氧化碳還原氧化鐵：(煉鐵的反應原理)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

煉鋼的原理：C＋O2CO2

第十單元

氫氧化鈉（NaOH）的俗稱： 燒堿、火堿、苛性鈉

氫氧化鈣［Ca(OH)2］的俗稱： 熟石灰、消石灰

胃酸的主要成分：鹽酸（HCl）

氧化鈣（CaO）的俗稱：生石灰 鐵銹（氧化鐵）與稀鹽酸的反應： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 鐵銹（氧化鐵）與稀硫酸的反應： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 生石灰和水反應：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 二氧化碳和石灰水的反應：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 氫氧化鈉溶液與三氧化硫的反應： 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氫氧化鈣溶液（石灰水）與稀鹽酸的反應：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 含氫氧化鋁的藥物與胃酸的反應： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 水垢與稀鹽酸的反應： Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 含硫酸的廢水用熟石灰中和： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 第十一單元

碳酸鈉（Na2CO3）的俗稱：純堿、蘇打 碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗稱：小蘇打 食鹽的主要成分：氯化鈉（NaCl）

石灰石、大理石、貝殼、雞蛋殼、水垢等的主要成分：碳酸鈣（CaCO3）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫滅火器的反應原理）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸的反應： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(工業制氫氧化鈉方法)

含NH＋4的鹽與熟石灰（堿）混合能產生氨氣

第五篇：初中化學備課組小結

本學期根據學校教務處工作計劃，結合本學期化學教研組的工作計劃，本組教師認真完成學校的各項工作，貫徹執行市教研室有關化學教學方面的要求指示，認真學習學校有關教學工作的要求，認真履行教研組長、備課組長與教師的職責，加強學科的理論學習，使化學組成為團結和諧、勤奮互助、合作能力較強的教研組。

（一）教學常規方面

1.嚴格落實教學常規，提高教學效益。全組教師做到重點落實備課常規和課堂教學常規，提高備課和上課質量。注意教學常規管理中的各個細節，并且盡量落實細節，養成學生良好規范的學習習慣，最終達到提高教學效益的目的。

2.加強集體備課。備課組做到基本統一進度、統一教案、統一練習、統一考試等。尤其是每次中差生輔導的進度、內容、時間、備課人都是有計劃、有落實的，充分發揮集體智慧，提高集體備課的質量。

3.加強作業管理。全組教師盡量控制作業量、規范作業批改，做到有發必收、有收必改、有改必評、有評必糾。

4.認真組織完成各次“診斷”性考試的命題、閱卷工作，認真作好考試后的情況分析，根據成績對教學作及時的調整，并拿出相應的措施和辦法進行彌補。本期初XX級10個班在月考和半期考試的成績良好、懸殊不大，具體分析見各次的“試后分析”。

5．加強實驗教學、加強基礎訓練、加強過手訓練。

（二）教研組活動開展情況

1．堅持開展好教研組活動和備課組活動。本學期繼續堅持間周一次教研組活動和間周一次備課組活動，做到每次活動都有計劃有主題，責任到人。本期李寧專題主講4次、單元主講2次，張雅蓮單元主講2次，高英單元主講1次，高琴單元主講2次。利用教研組活動和備課組活動鉆研新教材、新課標，共同分析教學過程中遇到的問題，討論交流解決問題的方法，在探索實踐中共同成長。

2.加強理論學習，更新教育觀念。本學期，化學組利用教研活動時間組織組內教師進行了《中考命題的變化和趨勢以及教學導向研究》、《中學化學教學中“科學探究策略”研究》、《中學化學教學中“問題情景設計”研究》、《中學化學教學中“習題講評”研究》等專題學習，通過學習，教師逐步轉變教學觀念，確立了“以人為本”的教學理念，并在教學實踐中能自覺運用所學的知識分析指導教學工作，使自身的教育教學能力不斷提高。

3．組織好組內聽課評課活動，強化教學過程的相互學習、研討。本期按學校要求開設好公開課和組內聽、評課活動。本學期初中化學組開設組內聽、評課活動4次，公開課2次。其中組內聽、評課為李寧、張雅蓮、高英、高琴各1次，公開課為李寧2次。全組教師聽課時按規范做好聽課筆記，并利用教研活動時間就組內聽、評課和公開課的成功和不足之處開展討論，充分發表自己的觀點，找出閃光點、疑惑點和不足點，以求達到更好的課堂效果。另外組內教師間相互聽課每人都按要求達到5至10次。

4．認真進行課題研究，使教師的教學科研能力得到提高。利用教研組活動時間，全體教師認真學習教育理論，共同分析探討教學過程中遇到的問題，討論交流解決問題的方法，在此基礎上形成一些經驗或反思，又為今后進一步的教學研究打基礎。如本期在習題評講課方面的研究最后形成論文《淺談新課程下初中化學習題講評課教學》并獲市論文評比一等獎。

（三）教師專業發展情況

1.積極參加培訓。本學期本組教師李寧參加了雅安市第六屆青年骨干教師培訓，進一步加強對新教育教學理念的學習，提高自身業務水平。本期李寧還被中國化學學會評為“全國化學教學改革優秀教師”。

2.加強業務學習。全體教師通過不斷學習新教材，以及新教學理念和新教學方法，全面提高化學教學質量，優化教學過程。

3.積極撰寫教育教學論文。本學期本組教師撰寫的《淺談新課程下初中化學習題講評課教學》獲市論文評比一等獎，《淺談初中化學教學中問題情景的創設》在省級刊物上發表，《設計評比性說課的幾點建議》、《愛的教育》在校內交流，《愛的教育》獲校一等獎。

4．青年教師培養。本組老教師都能熱情地把自己在教育教學方面的經驗拿出來傳授、交流，幫助青年教師熟悉教學業務，掌握教學方法，提高教學能力，使青年教師不斷取得進步，快速成為教學骨干。

（四）教研組建設的打算

今后，我們初中化學教研組將繼續加強理論學習，提高理論素養，加強教研工作；繼續搞好課題研究，重視課題研究的過程管理，提高教師的教科研水平；繼續鼓勵教師撰寫教育教學論文，對教育教學過程中的問題或經驗進行及時的反思或總結。繼續做好培養青年教師工作，使全組教師都成為教學骨干。進一步提高初中化學教研組活動的質量，盡量使教研組活動形式多樣內容豐富。