第一篇：初中化學知識要點大總結

初中化學知識要點大總結

（一）水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

2.污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的勸斥排放，農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性）① 水通電（正極O2 負極H2，體積比1:2）2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證實物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色 ③．除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有（HCl、水蒸氣、CO2），先通過 再通過。④．要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應先讓混合氣體通過（填儀器和其中的藥品），觀察到時，則說明含有 ；再通過，當觀察到，則含有，接著通過，當觀察到，則說明含有。

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

（三）氧氣的性質和用途

7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。工業上制取氧氣的方法：分離液態空氣-----物理變化。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C O2 CO2 現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S O2 SO2 硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P 5O22P2 O5 現象：產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg O2 2MgO 現象：發出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe 2O2 Fe3 O4 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣)2H2 O22H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地

燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃很可可以會發生爆炸；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發生爆炸！⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻ 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10．工業制取氧氣的方法：分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應實驗室制取氧氣反應原理： ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注重事項：①試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應：③水通電（正O2 負H2，體積比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑

（五）氫氣的性質和用途

11．氫氣的性質（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水（2）化學性質 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O22H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 現象：黑色固體逐漸變為光亮的紅色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）現象？（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，）鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鐵和稀硫酸反應 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：（1）鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 溶液由藍色變為淺綠色 ②鐵跟硫酸反應：Fe＋H2 SO4＝

FeSO4 ＋H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 現象:有氣泡生成,溶液由無色變為淺綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

14．生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）

(七)單質碳的性質

15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

16．碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2現象：發出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O2 2CO ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗注重事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO

2（八）二氧化碳的性質

17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學性質 ①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色 ②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現象），怎么用實驗證實可以反應？。③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。

（九）一氧化碳的性質

19．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集？。

20．一氧化碳的化學性質 ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現象：發出藍色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質和用途

21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。化學性質： ①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸？ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑（實驗室制取CO2的反應）CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應生成熟石灰）

（十一）有機物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發，與水可勸斥比互溶 酒精燃燒 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇（CH3OH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，稱為“工業的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物

（十二）酸 堿 鹽 氧化物

26.氧化物的性質： ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO

427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl 硫酸（H2 SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3 PO4

30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）CO

22NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）③氫氧化鈉跟鹽反應 a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式: 現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH Fe2（SO4）3=3Na2SO4 2Fe（OH）3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式: 現象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（OH）2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg（OH）2↓

31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca（OH）2 =CaCO3↓ 2NaOH 寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO

332.常看見的鹽 a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，不是堿）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ③ Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓ c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色 CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O 硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 置換反應Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

第二篇：初中化學知識總結

初中化學知識總結（常見物質的用途）

氧氣(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病

人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣

割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等。

氫氣(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優點：資源豐富，燃燒后發熱量高，產物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。

水 造成水污染的途徑：工業生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意

排放；農業上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業

上的“三廢”經處理達標后再排放；節約用水，增強居民的環保意識；農業上合理使用農藥

和化肥等。

二氧化碳可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中

二氧化碳的增多，會使地球產生“溫室效應”。

一氧化碳CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業。

甲烷可用作燃料。

金剛石用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等

活性碳常用木炭與活性炭做吸附劑。

鹽酸常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助

消化。

硫酸可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰用于建筑業、農業上的改良酸性土壤等 制波爾多

農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。

氯化鈉它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫療

上的生理鹽水、農業上的選種等用途。

碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造

紙、紡織和洗滌劑的生產等

碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。

碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發酵粉，可治療胃酸過

多等。

硫酸銅

1、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。

2、用白色的硫酸銅

來檢驗水的存在。

氮肥氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠

磷肥常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)

2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元

素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。

鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復合肥料。鉀

具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

蛋白質①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節身體功能 ③ 供給能量蛋類、豆制品、肉類、乳制品等

糖類放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。谷物、面食、糖等。

糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂①重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源。動、植物油、花生葵花子等

維生素調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲癥水果、蔬菜。缺

第三篇：初中化學知識總結(簡答題)

初中化學知識總結（簡答題）

1.怎樣才能減少“白色污染”？

① 少使用塑料② 回收利用③ 研制可分解塑料

2.在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計破，散落出來的汞產生的汞蒸氣會對人體產生危害。此時可以撒一些硫粉在上面，使硫與汞發生化合反應生成固體硫化汞（HgS）。

（1）寫出硫和汞反應的化學方程式S＋Hg＝HgS；

（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現象

測量體溫時溫度升高，汞原子運動加速，汞原子間隔增大，所以汞柱上升。

3.為什么煮沸的方法可以消毒醫療器械？

細菌的生命基礎是蛋白質，煮沸可以使蛋白質凝固，失去生理活性。

4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎樣鑒別？

分別取一塊點燃，有刺激性氣味的是聚氯乙烯塑料，無刺激性氣味是聚乙烯塑料。

5.某學生做實驗時，不小心將稀硫酸濺到衣服上，他認為不是濃硫酸沒有大問題，但不久發現衣服上出現幾個小洞，這是為什么？

稀硫酸中水蒸發，變成濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，所以使衣服出現幾個小洞。

6.避免水污染的措施有哪些？

①工業“三廢”經過處理后再排放② 農業上合理使用農藥和化肥③生活污水經處理后再排放（或加強對水質監側）??

7.寫出鑒別下列物質的方法，現象和結論

硬水和軟水分別取少量兩種液體于兩支試管中，加入適量的肥皂水，如果無泡沫、產生沉淀的是硬水，無沉淀產生，泡沫多的是軟水。

8.我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量氯化鈉和純堿,那里的農民冬天撈純堿,夏天曬鹽.試用所學知識說明:

(1)冬天撈純堿的道理.碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，所以從鹽湖中析出來。

(2)夏天曬鹽的道理

氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天水分不斷蒸發，氯化鈉將析出來。※ 該題必須把碳酸鈉、氯化鈉溶解度隨溫度變化規律答出來，然后再加以分析。

9.1989年世界衛生組織確認，長期或大量攝入鋁元素對人體神經系統將造成損害，建議限制導致人體攝入鋁元素的各種應用。根據你的經驗，舉出二例受限制的應用。①少使用鋁薄包裝糖果、香煙②不使用鋁制餐具③少吃油炸食品④少用氫氧化鋁制的胃藥??

10.燃料煤所產生的（二氧化硫）是產生酸雨的主要原因，請你舉出三方面酸雨危害實例及防止酸雨產生的措施。

危害：①使土壤酸化影響農作物生長②腐蝕建筑物③影響人類健康

措施：①少使用化石燃料，開發新能源②使用脫硫煤③工業廢氣、汽車尾氣經處理后再排放。

11.經研究發現長期使用我國發明的鐵鍋做飯，可減少缺鐵性貧血的發生，原因是：（抄菜時鐵鍋中少量鐵單質進入人體與人體胃液作用轉化為易吸收鐵元素。）如果在炒菜時經常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是：

（醋酸與少量鐵單質反應，生成可吸收的含鐵物質。）

12.請寫出在城市產生氣體污染物的三個主要原因；

① 化石燃料的燃燒②工廠排放廢氣③汽車等排放尾氣

13.為提高城市的空氣質量，采取的切實可行的措施有哪些？（至少寫兩條）

① 減少建筑工地粉塵②多植樹造林③工業廢氣經處理后再排放

14.沙塵暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？

① 綠色植被被破壞 ②大量燃燒化石燃料排放過多二氧化碳導致溫室效應 防止措施：①多植樹造林 ②禁止亂砍濫伐 ③少使用化石燃料，開發利用新能源。

15.導致“溫室效應”的主要原因是什么？緩解“溫室效應”的措施是什么？ 原因是：①化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，綠色植被被破壞措施是：①多植樹造林 ②減少化石燃料燃燒，開發利用新能源。

16.雙面使用紙張和緩解溫室效應的關系是什么？

節約紙張就可以少砍樹木，從而多吸收二氧化碳。

17.請你說說：“女媧補天”的傳說中“補天”是指什么？

防止臭氧層被破壞。

18.臭氧層破壞的主要原因是什么？

超音速飛機排放尾氣，以及“氟里昂”的使用。

19.應采取什么方法保護臭氧層？

①嚴禁使用“氟里昂”做致冷劑 ②嚴格執行環境保護法，控制有害氣體的排放或廢氣處理后再排放。

20.今天，反污染的前線已不單單是在工廠，室內有害化學物質的污染已經不容忽視。請寫出主要室內化學污染源有哪些？

① 建筑、裝潢、裝飾材料污染②廚房污染③化汝品污染④日用化學

用品污染。

21.氫氣作為新能源的三大優點是什么？

① 來源廣泛②燃燒熱值高③產物無污染

目前，氫氣作為能源還沒有得到廣泛應用的原因是什么？

①沒有找到廉價的方法制取大量氫氣②氫氣貯存、運輸不安全。

22.某學生在做鎂帶燃燒實驗時，先用火柴去點燃鎂，鎂帶并沒有燃燒，后來改用酒精燈去點燃鎂帶，鎂帶燃燒了。請你用學過的知識加以解釋。

要點：①可燃物燃燒需要氧氣存在的同時，溫度達到它的著火點。②火柴溫度低達不到鎂帶燃燒時的著火點，所以鎂帶不能燃燒。③酒精燃燒的溫度能夠達到鎂帶的著火點，并且周圍有氧氣，所以鎂帶能夠燃燒。

23.食品包裝袋內，有一個裝有白色顆粒的小紙袋，請問干燥劑主要成分是什么？寫出它干燥時化學原理的方程式。

是CaOCaO + H2O ===Ca(OH)2

在空氣中小紙袋內白色顆粒粘在一起成為塊狀，這是為什么？并寫出有關反應的化學方程式。

是因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應生成碳酸鈣。CaO +H2O === Ca(OH)2

Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3 ↓ +H2O

24.請你談談怎樣才能愛護水資源？

①節約用水（一水多用，不開桑拿浴）②防止水污染（工業“三廢”處理

后再排放，農業上合理使用農藥和化肥等）③開發水源（如海水淡化）

25.如何采取措施防止或減少“水華”或“赤潮”現象？

①禁止使用含磷洗衣粉②農業上少使用含磷化肥

26.請你說出化學在人類生活、生產和社會發展的應用中的三大實例。① 人類生活：合成醫藥治病

② 生產： 研制高效農藥和化肥

③ 社會發展：化學領域研究和開發新能源

27.根據質量守恒定律解釋：鎂在氧氣中燃燒后生成物的質量比原來鎂條的質量大。鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。根據質量守恒定律，參加反應的鎂與氧氣的質量和等于生成氧化鎂的質量，所以生成物的質量比原來鎂條的質量大。28據你所學知識提出防止土壤污染的措施（至少寫出三條）

① 工業“三廢.”經處理后再排放

② 農業上合理使用農藥和化肥

③ 通過生物的降解和吸收來凈化土壤

29.設計實驗測定某地區土壤的酸堿度（寫出簡要操作步驟、現象和結論）

取土壤少許放入表面皿（或燒杯）中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌后靜置，沾取清液滴在PH試紙上，觀察試紙的顏色與比色卡對照，判斷土壤的酸堿度。

30.為什么說水源不久將成為石油危機之后的另一個更為嚴重的社會危機？ ①淡水不足總水量的1%②地球表面水分布不均一③水受到嚴重污染

31.廢干電池必須盡快實施集中處理的問題越來越受到社會各界的關注，其主要原因是：電池中多種離子對土壤和水源造成嚴重污染，所以電池要回收處理。

32.誤服重金屬鹽會使人中毒，可用于解毒急救的措施是（喝雞蛋清）。為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”可選用的方法是

滴加濃硝酸并加熱或燃燒，滴加濃硝酸并加熱變黃色為蠶絲；燃燒有燒焦羽毛味的是蠶絲。

33.做饅頭的面粉在發酵時會產生一些酸，使蒸出的饅頭有酸味，如果在面團中加一些純堿（或小蘇打），可以使饅頭蒸熟后疏松多孔，原因是：

酸與純堿（或小蘇打）作用產生二氧化碳使饅頭變得疏松多孔。

34.食醋可以除去水壺中的水垢，原因是：

食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣反應生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸鹽。

35.在稀釋濃硫酸時，一定要把（濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產生的熱迅速地擴散）。切不可（把水倒入濃硫酸中）。

36.焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的氯化銨溶液來替代，這說明濃的氯化銨溶液呈酸性。請你設計一個實驗予以說明：

往氯化銨溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，則PH＜7,溶液呈酸性。

37、食品包裝盒中常放一小袋粉末狀物質，該物質對食品同時具有防潮和防氧

化作用。某同學從超市購買的食品包裝盒中取出裝有粉末狀物質的小袋，撕開發現袋里有板結的鐵銹。試推測粉末狀物質是什么？其作用原理是什么？該粉末物質是鐵粉。因為鐵生銹時會吸收空氣中的氧氣和水蒸氣。

39、盛夏，當天氣又悶又熱時，大氣壓較低，魚池中常常出現魚兒“浮頭”現

象（魚缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是什么？

盛夏，溫度較高，氧氣的溶解度降低，故水中溶解氧氣的量減少。

40、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一。鐵與氧氣、水等反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是什么？請你談談生活中觀察到的保護鋼

鐵制品的兩條有效措施。．．

鐵銹的主要成分是三氧化二鐵。生活中保護鋼鐵生鐵的措施有：①保持干燥②涂油③油漆等。

41、為了延長食品的保質期，可采用真空包裝的原因是什么?另外，工業上還可以采用向食品袋里充人某種性質不活潑的氣體的辦法，該氣體可能是什么? 防止空氣進入使食品變質。該氣體可能是氮氣或CO2或稀有氣體。

42、一輛滿載乘客的汽車的油箱漏油，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應該怎么辦?汽車應立即熄火停車，嚴禁一切煙火，打開門窗通風，疏散乘客。

43、可溶性的鋇鹽、汞鹽等重金屬鹽均能使蛋白質變性而失去生理活性，從而使人中毒。醫療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。能否用碳酸鋇代替硫酸鋇?為什么?若誤食了可溶性的鋇鹽，應服用什么解毒?

不能。因為碳酸鋇會與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇，使人中毒。若誤食了可溶性的鋇鹽，應服用硫酸鎂或蛋清來解毒。

45、目前市場上銷售的汽水飲料大多數是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。原因是什么？喝了汽水后，常常會打嗝。原因是什么？

打開汽水瓶蓋時，汽水瓶內壓強降低，CO2溶解度降低，所以汽水會自動噴出來。汽水進入人體后，溫度升高，CO2溶解度降低，所以會打嗝。

46、今年我市決定開工建設垃圾焚燒發電廠，以改善目前埋填方式垃圾對環境產生的不良影響。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾產生的沼氣，作為焚燒的原料。（1）你認為這樣做的好處是①②③（至少兩點）①資源循環再利用；②不會對土壤造成污染；③解決電源緊缺問題。

（2）前期填埋的垃圾中易腐敗的有機物在一定條件下被細菌分解為沼氣，沼氣的成分是 甲烷（填名稱）。寫出沼氣燃燒的化學方程式：

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

第四篇：初中化學知識總結梳理

初中化學知識總結梳理

一、物質的學名、俗名及化學式

1、單質： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S

2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O3

3、酸： 鹽酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3

4、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：Na2CO3，碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3·10H2O

碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業用鹽：NaNO2（有毒）硫酸銅晶體、膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3 堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

6、有機物： 甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）

二、常見物質的顏色和狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 ▲ Fe(OH)3為紅褐色

4、藍色固體：硫酸銅晶體（膽礬）、氫氧化銅 ▲硫：淡黃色 ▲ 堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色

5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色；其余溶液一般無色。

6、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②堿：藍色↓：Cu(OH)2 ； 紅褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：其余堿。

7、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

三、物質的某些性質和用途（用于判斷物質）

1、單質：①N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和 食品包裝袋、液氮作醫療冷凍麻醉劑

②O2：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐敗、金屬生銹

③H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬

④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具

⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數、發令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質量守恒定律、探究燃燒條件

⑥S：制火藥、火柴、鞭炮 ⑦Mg：作照明彈

2、氧化物：①H2O：生命必須物質、常溫下呈液態的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍

②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒

③CO2：引起溫室效應。氣體：滅火、汽水、溫室化肥 干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕

④SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產生的氣體 ⑤NO2：引起酸雨和光化學煙霧、汽車排放的尾氣中含有 ⑥P2O5：白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑 ⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應放出大量熱

3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）

②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液

4、堿：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ②NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗CO2 ④Mg(OH)

2、Al(OH)3：中和胃酸過多

5、鹽：① NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪劑

②CaCO3：建筑材料、工業生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO2、除CaCl2中的鹽酸

Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟、用于造紙和紡織業、泡沫滅火器的填充物

NaHCO3：發酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液 ③CuSO4：用于濕法煉銅、農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶于水顯藍色

明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物

④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使葉濃綠

鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使莖粗壯

磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發達

復合肥：KNO3、NH4H2PO4

6、有機物：①CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產生溫室效應 ②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料

③CH3COOH：調味、廚房中可用其區別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋

④甲醛：水溶液浸制動、植物標本，浸泡水產品防腐，但有毒 ⑤CO(NH2)2：作氮肥

7、有毒的物質：

氣體：CO、SO2、NO2、甲醛； 液體：甲醇（CH3OH），致失明、死亡 固體：NaNO2、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)

四、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水

含CO32— 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3 等

五、化學之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。

2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。

3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。

4、空氣中含量最多的物質是氮氣。

5、組成化合物種類最多的元素是碳。

6、最簡單的有機物是甲烷CH4。

7、相對分子質量最小的單質是氫氣、氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀、導熱性最好的金屬是銀。

10、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鎢。

11、硬度最大的金屬是鉻。

12、天然存在最硬的物質是金剛石。

13、人類最早使用的金屬是銅

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國，最早運用濕法煉銅的是中國

六、化學教材中的科學家

1、提出原子、分子學說的是（英）道爾頓、阿佛加德羅

2、發現元素周期律的是門捷列夫（俄）

3、最早發現電子的湯姆生（英）

4、最早發現氧氣的是舍勒（法）

5、最早得出空氣是由N2和O2組成、測定空氣中O2的體積分數、研究質量守恒定律的是拉瓦錫（法）

6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許

7、測定相對原子質量作出貢獻的中國科學家是張青蓮

8、發明侯氏制堿（純堿Na2CO3）法的是侯德榜（中）

七、能量變化：

1、溶于水放出大最熱的物質：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸

2、溶于水吸收大最熱的物質：硝酸銨（NH4NO3）

3、放熱反應：氧化反應、中和反應、金屬與酸的反應、CaO與水反應

4、吸熱反應：大多數分解反應、氧化物的還原反應（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應

八、原子結構知識中的幾種決定關系：

1、質子數決定元素的種類

2、質子數、中子數決定原子的相對原子質量

3、原子最外層的電子數決定：元素的類別、化學性質、主要化合價、形成離子時所帶電荷數

4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應

九、化學實驗中的“先”與“后”

1、使用托盤天平：先調零、再稱量

2、加熱：先擦干外壁、再加熱；先預熱、再集中加熱

3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體

4、點燃可燃性氣體：先檢驗純度，再點燃

5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品

6、固固加熱制O2排水法收集結束時：先將導管移出水面，再熄滅酒精燈

7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，待冷卻后再裝瓶

8、固氣反應煉銅、煉鐵：實驗開始時，先通氣，再點酒精燈加熱 實驗結束時，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停止通氣

9、檢驗混合氣體：檢驗CO要先除CO2；檢驗H2要先除H2O；驗水在前，除水在后

H2、CO、CO2、H2O混合氣檢驗：先驗H2O→驗CO2→除凈CO2→除凈H2O→通過灼熱CuO→驗H2O→驗CO2→尾氣處理

10、燃燒法測有機物組成：先算CO2中碳元素、H2O中氫元素的質量，再判斷是否含氧元素

11、活潑金屬與混合鹽溶液反應：先置換更不活潑的金屬（先遠后近）

12、檢驗CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—，再 加Ba(NO3)2溶液檢驗SO42—

13、檢驗CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—，再加AgNO3溶液檢驗Cl—

14、檢驗SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液檢驗SO42—，過濾取濾液，再加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl—

15、檢驗CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42—，過濾取濾液，再加AgNO3溶液檢驗Cl—

16、檢驗OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液檢驗并除盡CO32—，過濾取濾液，再加酚酞試液液檢驗OH—

十、關于洗氣瓶：

1、檢驗并吸收少量CO2：瓶內盛石灰水，氣體從a進

除去并吸收大量CO2：瓶內盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進

2、除去HCl：瓶內盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進

檢驗HCl：瓶內盛硝酸銀溶液，氣體從a進

3、除去水蒸汽：瓶內盛濃硫酸，氣體從a進

4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進

密度比空氣小：氣體從b進

用排水法收集氣體：瓶內盛滿水，氣體從b進，a處接導管通入量筒 中

5、輸氧：瓶內裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)

6、貯氣瓶：瓶內盛滿氣體，要把氣體導出，應從a進水 注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥

十一、生活中的化學知識要點

一）關于物質燃燒

1、點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內，因此當室內發生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃。用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。

2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風。為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發生泄漏。

發現有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門（不能開燈，打電話，用電風扇等，因這些行為會產生火花從而發生煤氣爆炸），發現有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院救治。

3、蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加煤與氧氣接觸的面 積。使燃料充分燃燒的措施：①提供充足的氧氣，②增大可燃物與氧氣的接觸面（如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉）。

4、西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。

5、燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣

6、為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。二）關于食品

1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質。

2、為了防止食品受潮和變質或變形，常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。

3、魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣

4、做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中殘留的農藥可以用堿性物質泡，可降低農藥的藥性

6、皮蛋的澀味可以加點食醋去除

7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8、鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去 三）環境問題

1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。

2、汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使CO、NO轉化為無毒的N2和二氧化碳。控制城市汽車尾氣對空氣污染的方法有：（1）開發新能源，（2）使用電動車

3、防止水污染的方法：（1）加強對水質的監測、（2）工業三廢要經過處理后排放

（3）合理使用農藥和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加強水土保護，植樹造林

4、節約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關水龍頭，低灌技術，工業水的二次利用。

5、溫室效應：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加，使地球溫度升高。

不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化。可采取的措施是：植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風能，地能，核能，水能等（我們可以節約用紙，節約能源，多栽樹，隨手關燈）

6、臭氧空洞：由氟氯代烴（氟利昂）引起的。

十二、重要知識提示

1、堿＋鹽、鹽＋鹽反應的反應物應溶于水，生成物中一般要有沉淀

2、檢某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的順序為：取樣品加入過量的稀硝酸

（有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子），然后再加入過量硝酸鋇（如有沉淀說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子），最后加入硝酸銀（如出現沉淀說明的氯離子）

3、氣體吸收：

NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫）

NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等 濃硫酸：水和堿性氣體：NH3

4、用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫

5、用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。

6、相對分子最小的氧化物，同時既能與金屬氧化物反應又能與非金屬氧化物反應的是水

7、相同質量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，（１）若酸完全反應，則產生氫氣一樣多

（２）若金屬完全反應。則鋁產生氫氣最多（氫氣質量＝化合價／相對原子質量）

（３）反應速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據此判斷金屬活動性）（４）若酸完全反應，消耗金屬最多的是鋅（金屬質量＝相對原子質量／化合價）

8、化學肥料：含氮量最高的氮肥是尿素

9、由偏二甲肼的化學式C2H8N2，你可以得到哪些信息： ⑴偏二甲肼是一種有機物

⑵偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成 ⑶一個偏二甲肼分子由十二個原子組成⑷在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個數比為：１：４：１ ⑸在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質量比為：６：２：７

10、化學方程式的含義：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上條件通電）

⑴質的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣

⑵量的含義：３６份質量的水在通電的條件反應生成４份質量的氫氣和３２份質量的氧氣

⑶微觀含義：２分子水生成了２分子的氫氣和１分子的氧氣

11、金剛石和石墨物理性質不同是因為原子排列順序不同

二氧化碳和一氧化碳化學性質不同是因為分子構成不同 鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數不同或最外層電子數不同

酸與堿不同是因為所含的離子不同

生鐵和鋼的不同是因為含碳量不同

濃硫酸和稀硫酸不同是因為質量分數不同

12、證明二氧化碳能與水反應的實驗：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導電性

證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。

13、把金屬放入鹽酸中，開始反應較慢（表面生銹）。最后也越來越慢，是因為鹽酸的質量分數變小

14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應后物質溶于水，過濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成

15、電解水的實驗中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強水的導電性。

十三、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

3、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

4、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、金屬元素元素符號（如Hg）有三種含義：這種元素、1個這種原子、這種物質

7、質量守恒定律有三不變：元素種類不變、物質總質量不變、原子種類數目質量均不變（即原子三不變）

8、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

9、三種黑色氧化物：氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4

10、鐵的氧化物有三種：(1)氧化亞鐵FeO、(2)氧化鐵Fe2O3、(3)四氧化三鐵Fe3O4。

11、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)。

12、與銅有關的三種藍色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀

13、銅生銹的三個因素：氧氣、水、二氧化碳（O2、H2O、CO2）

14、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

15、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、熱效高、燃燒后的產物是水不污染環境。

16、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

17、三種常見的可燃性氣體：氫氣H2、一氧化碳CO、甲烷CH4

18、三種淡藍色：⑴液氧、⑵硫在空氣中燃燒的火焰、⑶H2、CO、CH4 在空氣中燃燒的火焰

19、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點 20、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態二氧化碳滅火器

22、二氧化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大

23、與空氣混合點燃可能爆炸的三類物質：易燃氣體（H2、CO、CH4）、易燃液體（汽油、酒精）、易燃固體（煤粉、面粉、硫磺粉）

24、三大化石燃料：煤、石油、天然氣

25、三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維

26、營養素中的三種供能物質：糖類、油脂、蛋白質

27、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

28、石油分餾（物理變化）產品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油

29、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 30、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

31、三大空氣污染污染問題：酸雨、溫室效應、臭氧空洞

32、三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2）

33、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

34、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)是混合物。

35、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應

36、物質溶解時溶液溫度變化有三種情況：升高（NaOH、濃硫酸）、降低（硝酸銨）、不變（NaCl）

37、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫（石灰水除外）、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

38、固體物質溶解度隨溫度變化情況有三類：陡升型（大部分）、緩升型（少數）、下降型（個別）

39、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高，內焰火焰最明亮

40、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

41、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不湊到容器口聞氣味；(3)不嘗藥品的味道。

42、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

43、過濾操作三要點：一貼、二低、三靠(漏斗下端緊靠燒杯內壁、玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、盛溶液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧上引流)

44、過濾后濾液仍然渾濁的三個原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、接液體的燒杯不干凈

44、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

45、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

46、測定空氣中氧氣體積分數小于1/5的三個原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未待冷卻就打開止水夾

十四、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、化學變化一定有新物質（新微粒）生成，不一定有明顯的現象。

3、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化，爆炸不一定是化學變化。（如高壓鍋爆炸是物理變化）

4、原子核中一定含質子，不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

5、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”），但構成分子的原子比該分子小

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

6、單質一定由同種元素組成，同種元素組成的物質不一定是單質，可能是混合物，但一定不是化合物。

7、最外層電子數為8的粒子一定穩定，不一定是稀有氣體元素的原子，可能是陽離子或陰離子。

8、穩定結構的原子一定是稀有氣體原子，最外層電子數不一定是8（He是2）

9、金屬元素原子最外層電子數少于4，最外層電子數少于4的不一定是金屬元素（如H為1）

10、同種元素的原子具有相同的質子數（或核電荷數），具有相同質子數的粒子不一定是同一種元素。

（粒子包括原子、分子、離子），只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）

（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）

（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液，沒有晶體析出的溶液不一定是不飽和溶液。

（4）飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（如石灰水）。

12、書寫化學式時，元素化合價代數和一定為零，但正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

13、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

14、置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變；分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

15、置換反應中一定有單質參加和生成，復分解反應中一定沒有單質參加和生成，單質一定不會發生分解反應。

16、陽離子不一定是金屬的離子（如H+、NH4+）；鹽的組成中不一定有金屬元素（如銨鹽）。

17、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿，不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿，不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一 定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）。但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

18、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性。

19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬于鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

20、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而是Na2CO3、NaHCO3為鹽。（堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH—的溶液）

21、酸一定能解離出H+，能解離出H+的不一定是酸；堿一定能解離出OH—，能解離出OH—的不一定是堿。

22、中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應。（如金屬氧化物與酸反應）

23、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

24、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。

25、金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

26、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

第五篇：初中化學知識點要點考點大總結4頁

初中化學知識點要點考點大總結

(一)水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

2.污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放，農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性)

①水通電(正極O2負極H2，體積比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑

②證實物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

③.除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過再通過。

④.要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應先讓混合氣體通過(填儀器和其中的藥品)，觀察到時，則說明含有；再通過，當觀察到，則含有，接著通過，當觀察到，則說明含有。

(二)空氣

4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%

5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----

大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

(三)氧氣的性質和用途

7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。

工業上制取氧氣的方法：分離液態空氣-----物理變化。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)CO

2現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒SO2

硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P5O22P2O

5現象：產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒2MgO22MgO

現象：發出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe2O2Fe3O

4現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氫氣在空氣中燃燒2H2+ O2 =2H2O

現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃很可可以會發生爆炸；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發生爆炸!

1⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

(四)鐵的性質

10.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：

(1)鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或

油)；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍色變為淺綠色

②鐵跟硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現象：有氣泡生成,溶液由無色變為淺綠色

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

11.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

(五)單質碳的性質

12.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

13.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧

氣不充足)2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑

現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

實驗注意事項：

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破

裂)；

②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試

管，導致熱的試管破裂。)

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO

2(六)二氧化碳的性質

14.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”，怎么收集二氧化碳？。

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

15.二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試

液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色

②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)，怎么用實驗證實可

以反應？。

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。

(九)一氧化碳的性質

16.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集？

17.一氧化碳的化學性質

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現象：發出藍色火焰，放出熱量

2CO+O22CO

2②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應)CO+CuOCu+CO2現象：黑色物質受熱后

變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。

一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧的能力

三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)

(七)酸堿鹽氧化物

18.氧化物的性質：

①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)

2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO

3SO3+H2O=H2SO

419.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯

酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl

硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

20.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷

攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或

氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

21.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3PO4

22.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)物理性質：白色固體，極易溶

于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。

NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥

H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業

化學性質：(KOH的化學性質跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2O

SO32NaOH=Na2SO4H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)

③氫氧化鈉跟鹽反應

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：現象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式：現象有藍色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓

23.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。

用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O

Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH

寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO

324.常看見的鹽

a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.結晶

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉(俗名純堿，Na2CO3類別：鹽不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑

例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

③Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)

①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu。