第一篇：論文 中學化學數字化實驗與傳統實驗

中學化學數字化實驗與傳統實驗

四川省瀘化中學唐吉川

摘要:本文在介紹中學化學數字化實驗系統的基礎上，對它的應用及與傳統化學實驗相比而顯示的出優勢進行了四個方面的論述：可使實驗從定性升華到定量；有利于突破教學難點；有利于師學生進行探究式學習；可為研究性學習提供技術支持。中學化學數字化實驗不能完全代替傳統化學實驗，它與傳統化學實驗可優勢互補、相得益彰。

關鍵詞: 化學數字化實驗定量

中學化學數字化實驗系統由系統軟件、數據采集器、傳感器組成，將數字溫度計、pH計、電導率計、分光光度計等整合為一體。該系統軟件能夠實現試驗數據的即時處理、編輯，可存儲實驗數據文件。該數據采集器可實現采集器與電腦的連接，又可以進行獨立的數據采集，具有內置內存，可以保存實驗文件，可自動識別各種傳感器和自定義傳感器功能。配備的傳感器可以檢測溫度、壓強、電流、電壓、pH、電導率等物理量，支持對相關化學反應的監測。

中學數字化實驗系統可以將化學反應和現象的本質轉化為可監測的信號，從而幫助人們更深入地研究化學現象和反應的本質和規律，具有先進、便捷、實時、準確、綜合、直觀等顯著特點。使用化學數字化實驗系統可以優化部分常規實驗，降低教學難度；可以幫助解決一些常規實驗手段不能解決的問題，為中學化學引入一批定量實驗，是對常規實驗手段的重要補充。該系統尤其對化學概念原理的課堂教學、研究性學習、探究學習起到有效的輔助作用，豐富了研究性學習和綜合實踐活動的實驗手段，對新課程教學內容改革和教學方式改革具有明顯的支持作用，是對化學教學與現代教育技術整合的有益探索。

中學化學數字化實驗系統對學生的發展能夠起到積極作用，增進學生對化學現象和原理本質的認識，提高學生分析問題、解決問題的方法和能力，有利于發展學生的創新精神和實踐能力。在教學中使用中學化學數字化實驗系統，對提高中學化學教學的現代化水平和教師專業素質發展都具有積極的作用。由數字化采集設備、局域網、計算機終端、計算機輔助教學系統及多媒體技術組成的中學化學數字化實驗室，促使產生新的課堂教學模式，使課堂實驗的“教”與“學”合二為一，是一種以學生為“主體”，教師為“主導”的新型教學方式。

一、中學化學數字化實驗可使實驗從定性升華到定量 在傳統化學實驗操作過程中，雖能觀察到實驗過程出現的現象，但很難進行定量化處理。使用數字化傳感技術，可以采集到實驗整個過程的完整數據，通過數據的分析，可以感受到實驗全程的變化，從而可以得出更加準確、科學的結論。將計算機與手持技術儀器聯用時，傳感器可以精確地測量與傳遞實驗中所測定的各種實驗參數，所得實驗數據將通過數據采集器轉到計算機中，計算機經由配套軟件將數據以表格和圖像的形式呈現，并進行分析處理。

使用中學化學數字化儀器，培養學生獲取數據的能力。中學化學數字化實驗，有不同于傳統的實驗儀器的信息工具儀器，如傳感器和數據采集器和計算機。傳統的實驗儀器難以測量和儲存隨時間變化的大量的各種物理量以及隨其它方面變化的數據，實驗數據也不能快速的可視化。信息工具儀器能解決這個問題，并且當實驗時間很長或很短，或者需要同時獲得多種數據時，傳感器和數據收集器起到很好的效用。適當組合地使用傳感器和數據收集器來采集數據和利用實時圖像來呈現數據，有利于培養學生獲取數據的能力，空出更多的時間讓學生對數據進行分析和評價，培養學生的思考能力。

使用中學化學數字化實驗專業軟件，培養學生分析化學數據的能力。電子數據表是廣泛使用用來分析數據的軟件。數據可以通過鍵盤收到輸入或從文件夾中輸出。電子數據表一個重要的用處就是數據可以以圖像的形式分析。兩組或多組相關的數據可以用柱狀圖或簡單的線形圖表示。例如，學生利用電子數據表按原子序號顯示物質的性質。這便于學生形象化的看到各主族，各周期在周期表中的變化趨勢。同時電子數據表可以幫助學生形象化的研究反應產物濃度對反應速度的影響。簡單的化學系統模型，如化學平衡可以用到電子數據表。學生可以探究在“假設” 情況下的分析。

在《堿溶解與堿溶液的pH變化》實驗中，將pH溫度傳感器與pH傳感器置于盛有少量水的燒杯中，隨著固體氫氧化鈉固體的加入，計算機屏幕上將分別出現兩條逐漸上升的實驗曲線，并且在表格中實時顯示溫度與pH值的變化數據。可見，化學數字化實驗，可將傳統教學中的定性實驗進行定量化驗證。

在《化學反應與能量變化》實驗中，教師先讓學生在大試管中進行鎂條與鹽酸的反應，學生通過手觸摸試管底部的外壁，感覺到管壁發熱，感性地認識到此反應放出了熱量。對于酸堿中和反應，教師通過溫度傳感器測量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應前的溫度，經過連接在電腦上的數據采集器的處理，以平行線的形式在投影上動態顯示；再將二者混合，溫度在小范圍內不斷升高，最后維持不變。從直接感知，到通過儀器定量測量，實現了學習層次的飛躍。教師告述學生：人的感官是有局限的，小范圍的溫度變化，就超出了人的感知范圍，借助科學儀器有助于科學規律的發現。

在《外界條件對化學反應速率的影響》實驗中，分別用塊狀的大理石和粉狀的大理石與同濃度的鹽酸溶液反應時，學生可以從產生的氣體的速度觀察到反應的快慢情況，而同時使用絕對壓力傳感器來做時，學生不但可以觀察到上述現象，還能通過數據分析得出，隨時間的推移，二者反應的速率并不是穩定不變，既不是持續增大，也不是持續減小，而是有時增大有時減小，這就是反應全過程的真實情況，僅僅通過傳統定性實驗是不可能觀察到這樣的現象的。

二、中學化學數字化實驗有利于突破教學難點

優化教學過程,提高教學效率。一些難理解的科學概念和原理，通過傳統實驗還不足以讓學生容易理解，借助于數字化傳感技術的直觀演示和準確的數據分析，將變得容易認知，可達到快速突破教學難點的目的。中學化學數字化實驗通過各種表現手法拋開某些表面的、次要的、非本質的因素,將內在的、重要的、本質的東西表現出來,進行實驗處理和圖像輸出,在屏幕上實施微觀放大,宏觀縮小,動靜結合,圖文并茂。在短時間內調動學生多種感官參與活動,學生獲取動態信息,從而形成鮮明的感官認識，為進一步上升為理性認識奠定了基礎，有利于激發了學生的學習興趣，調動學生的積極性，優化了教學過程，提高課堂效率。

弱電解質的不完全電離是區別于強電解質的一個重要特征，是中學化學教學中的一個難點。對于弱電解質的電離度，教材中只是紙上談兵，而對于影響電離度的因素，也缺少直觀的實驗驗證。應用數字化技術，設計一個實驗，通過pH 傳感器監測不同濃度乙酸溶液的 pH 值變化，再利用數據采集器收集數據加上 Excel 進行數據處理，方便地計算出不同濃度乙酸的電離度。由實驗得出結論，能幫助學生更好地理解和掌握濃度對于弱電解質電離度的影響。從實驗的數據可以直觀看出，隨著濃度減小（稀釋過程），弱電解質的電離度相應地增大，溶液濃度越小，越有利于弱電解質電離。

三、中學化學數字化實驗有利于師學生進行探究式學習

將傳統實驗和數字化傳感技術相結合做出的實驗結果，往往和只通過傳統實驗得出的結果有不一致之處，這就需要運用掌握的知識進行全面的分析，是實驗操作上有不當之處，還是實驗與理論的差距？在實驗過程中，哪些因素會導致結果與預期的不一樣？在《外界條件對化學反應速率的影響》實驗中，為什么得到的數據會反映出速率時而增大時而減小呢？讓學生展開討論，老師進行引導、綜合、歸納，原來在這個反應過程中，是幾個外界條件發生了變化：反應過程要放熱，會使反應體系溫度升高，從而會使反應速率加快；同時，反應物鹽酸的濃度會逐漸減小，從而會使反應速率減小；還有固體顆粒物的大小也在不斷地發生變化，這些因素都從不同程度上影響著反應速率，因此要看它們對速率影響的綜合結果。如果能把一個實驗處理到了這種程度，就有利于學生真正掌握知識，培養學生綜合運用知識的技能；通過討論、分析、交流，能有效培養學生的表達、溝通、實踐等能力，從而更好地體現新課標的理念，落實新課標的目標。

四、中學化學數字化實驗可為研究性學習提供技術支持

研究性學習是新課標的一項重要的學習內容，是為了培養學生科學探究的方法和意識，體會科學家研究未知領域的過程，增強熱愛鉆研的精神。研究性學習沒有固定的教材內容和模式，給師生提供了更廣闊的思維空間。將數字化實驗技術較多的應用于第二課堂和學生的研究性學習，可以培養學生的探究思維和激發學習興趣。

中學化學傳統實驗手段，對于研究性學習課題難以完成，而中學化學數字化傳感技術就大顯身手了。手持技術儀器主要用于采集并儲存實驗數據，傳感器可根據探究需要測定的參數（如溫度、濕度、光強、pH值、溶解氧濃度、電導率、氣壓、電流、電壓等）而自行選擇；這些輕巧與便攜儀器的還為學生進行戶外探究提供了方便，學生可以帶上溶解氧傳感器、pH傳感器和電導率傳感器與數據采集器，在野外進實時定量測定水樣的有關常數和進行水質分析。

學生在學習酸堿中和滴定的過程中，有些學生產生了其他相關的一些聯想和疑問：下面的三種情況是不是都能利用“酸堿指示劑指示溶液pH 的變化從而確定終點”的實驗方法來測定電解質的濃度呢？（1）強堿滴定強酸；（2）強堿滴定弱酸；（3）強堿滴定強酸和弱酸的混合液。學生們在教師的適當引導下，通過查閱資料和思考討論，找到了他們從未接觸過的電導滴定法，教師引導學生課后自學電導率的相關知識，到實驗室設計實驗，利用電導率傳感器并連接數據采集器進行采集反應過程的電導率變化，數據利用相關軟件進行處理，就能得出較準確的實驗結論了。

五、因“實”制宜，優勢互補

中學化學數字化實驗應與傳統實驗進行合理統籌安排。中學化學數字化實驗主要是從具體實驗數據分析歸納實驗結論，側重于實驗過程中的探究過程和思維能力的培養，而傳統實驗往往只是對結果作定性分析，側重于實驗過程的具體操作、常用儀器的使用規范和用途、實驗現象的細致觀察以及從現象分析結論，應該說各有優勢。把數字化實驗和傳統實驗有機的結合在一起，將是最理想的教學狀態。中學化學數字化實驗完全取代化學傳統實驗手段并不是可取的好方法,而應根據教學實驗內容的實際將兩者有機地結合起來。有兩種模式可供參考(1)以傳統化學實驗為主，以恰當中學化學數字化實驗為輔；(2)以中學化學數字化實驗為主，以傳統化學實驗為輔。只有將中學化學數字化實驗與傳統中學化學實驗配合使用,才能充分發揮各自的優勢,取長補短、相得益彰。

要處理好傳統化實驗和師生互動教學的關系。傳統化學實驗必然與傳統的教學方法相配套，以教師講述、演示為主的傳統教學方法,是以教師為中心、學生被動接受為特征的。而中學化學數字化實驗的課堂教學的特征則是以學生為主體，教師為主導，它突出表現為師生互動。學生的積極參與不僅活躍了課堂氣氛，更重要的是能加強對分析問題和解決問題能力的培養。

中學化學數字化實驗是社會進步的需要，是化學實驗教學現代化的一種體現形式，它能有效地提高化學實驗教學的質量，培養中學生學習和應用數字化技術的興趣和意識，培養學生利用數字化技術獲取信息、分析信息和處理信息的能力，讓學生獲得適應未來信息社會需要的創新能力、動手操作能力和思維想象能力。作為一項先進的技術引入課堂教學中至在課堂教學中的廣泛應用，必然是個長期的過程，需要研究和解決的問題還很多。現在，作為對傳統實驗的有效補充和引領的探究性實驗更需要中學化學數字化實驗引入帶來方法上的更新和轉變。中學化學數字化實驗不能完全代替傳統化學實驗，它與傳統化學實驗可優勢互補、相得益彰。

第二篇：傳統實驗的數字化升級

“數字話”與“傳統實驗”的整合

北京九中 郵編100041 肖偉華

近幾年，隨著計算機技術和傳感器技術的不斷發展，計算機實時測量技術開始應用于中學物理課堂教學，許多學校已經或正在建立自己的數字化實驗室。數字化實驗室一般由傳感器、數據采集器和計算機軟件三部分組成，相對于傳統實驗，其特點主要表現在兩個方面：在數據采集上，采集速度快、測量精度高；在數據處理上，具有智能交互、圖文并茂的特點，能以數值顯示、圖表、曲線等各種方式表現實驗數據，并可根據教學要求對實驗數據進行各種分析與處理。

一、數字化實驗與傳統演示實驗有機整合，能深刻提示物理現象的本質。

物理演示實驗的目的首先是為了顯示直觀的物理現象，在此基礎上揭示物理現象的內在本質。從現象到本質的提升過程需要學生的抽象思維，而有些實驗現象與本質的之間并不具備直觀的聯系，因此造成學生認識上的困難。如電磁振蕩實驗。傳統的振蕩實驗，為了顯示LC振蕩電路中電流的變化，我們是用靈敏電流計指針的左右擺動來顯示電流的變化規律的。指針的左右擺動能直觀顯示電流方向的變化，擺動的幅度在一定程度上能反映電流大小的變化情況。但LC振蕩電路中的振蕩電流到底是按什么規律變化的呢？傳統實驗無法給出直觀的結論，而且指針的慣性也會影響對實驗現象的觀察。于是教師只好直接給出結論：振蕩電流是交流電。這個結論學生是被動接受的。有了數字化實驗系統，我們可以對傳統實驗進行數字化升級，這樣的問題就可以迎刃而解了。利用微電流傳統器，我們可以直觀地觀察到振蕩電路中振蕩電流的變化情況。實驗時，我們先演示傳統實驗，讓學生觀察檢流計指針的左右擺動，在此基礎上提出問題：LC振蕩電路中的電流是按什么規律變化的呢？在學生猜測、思考的基礎上，我們在振蕩電路中的檢流計位置串入微電流傳感器代替檢流計，用微電流傳感器采集電路中的電流信號，通過采集器輸入電腦進行數據處理，適當選定采樣頻率，這樣，電流隨時間變化的關系圖象就可以通過大屏幕直接顯示出來了，學生可以直觀地觀察到振蕩電流隨時間作正弦規律變化這一事實了。

改變線圈的自感系數和電容器的電容，還可以看到振蕩頻率發生相應的變化。改變電容和電感的倍數，通過測量振蕩電流的周期，可以研究L—C回路的周期與電容和電感的關系，從而得到電磁振蕩的周期公式。電流傳感器的適時采集功能讓學生直觀觀察到了振蕩電路中電流的變化規律，學生認識深刻，教師教得輕松。

二、數字化實驗室適合學生進行探究學習

1、數字化實驗的精確測量與數據處理提高實驗的可信度，從而提高課堂教學的效率。一直以來，傳統中學物理實驗都存在著實驗方法陳舊、數據處理繁瑣、可信度差等情況，學生的實驗操作也變成了在教師預先設置好的環境下進行技能訓練，缺乏自主的獨立思考和創造性活動。有了數字化實驗系統，這樣的問題也可以很好地得到解決。

以“牛頓第二定律”的課堂教學為例，傳統的方法是利用打點計時器測量小車的加速度。為了研究加速度與力的關系，需要測量四至六組數據，這樣就需分析四至六條紙帶。為了研究加速度與質量的關系，又需要分析四至六分條紙帶，數據處理十分繁瑣。從學生處理的結果來看，往往不能得到預期的圖象，實驗結論的可信度較差。有了數字化實驗系統，我們只需要輕輕滑動實驗小車，點擊幾下鼠標，電腦就能根據設定的參數將各計時點記錄的數據顯示出來，并畫出精確的圖像，不僅結論可靠，還大大節約了數據處理的時間，我們可以把這部分時間放在對實驗原理的探討和對實驗結果的分析上，讓學生的精力能更集中于對數據背后隱藏的科學規律的探究上，提高了課堂教學的實效性。

再如研究物體的勻變速運動。我們先讓學生觀察小車沿軌道下滑，發現其速度越來越大，是一種加速運動，但這是一種怎樣的加速運動呢？我們再用運動傳感器探測出小車的速度—時間圖象，發現是一條直線。引導學生分析這條直線的意義，得出在相等的時間內，速度的改變量相同，從面引入勻變速運動的概念。改變軌道的傾斜的角度，再得出一條速度—時間圖象，比較這兩條直線的不同，發現在相等的時間內兩次運動速度的改變量不同，傾斜角度大的在相等的時間速度改變量大，即速度改變快，從而引入加速度概念。這樣引出加速度概念因為有實驗作為基礎，比傳統的方法更符合學生的認識規律。數字化實驗系統為我們構建了一個平臺，使我們在物理課堂教學中可以突破演示實驗和學生分組實驗的界限，從而產生出“邊講邊實驗”、“隨堂實驗”、“探究實驗”等新的課型，由于數字化實驗系統的快速測量，精確處理，使原來課堂上無法完成的實驗現在都有了可能，使物理課堂教學手段更加豐富，同時大大節省了因處理數據而浪費的時間，使課堂時間利用更加充分。

2、數字化實驗室的開放性為學生探究物理規律提供了有力的技術支持。

數字化實驗系統一般都提供“專用軟件”和“通用軟件”兩種方式。“專用軟件”主要是針對課本中的實驗，按照物理教學大約的精神進行設計的實驗。而“通用軟件”則具有更大的開放性，而這種開放性也為學生的探究實驗提供了更大的空間和技術支持，學生在通用軟件的支持下，可以見所想見，大膽猜想，細心求證，進行真正意義上的科學探究實驗。下面舉兩個例子。

①．利用數字化實驗探索單擺的周期公式。

在傳統的物理教學中，單擺的周期公式一般只能直接給出或者從理論上進行推導。第一種方式是典型的灌輸法，第二種方法理論要求比較高，對于普通中學的學生有一定的難度。有了數字化實驗，我們可以讓學生做探究性實驗，研究單擺的周期與哪些因素有關，是何種關系。實驗所需器村如下：擺長可以調節的單擺，光電門，采集器，數字化實驗室通用軟件。實驗前，可以讓學生猜測單擺的周期與哪些因素有關。學生可能猜測與小球質量、振幅、小球的體積、擺長等因素有關。實驗時，要求學生采用控制變量法，分別改變以上因素，利用光電門測量單擺的振動周期，通過測量驗證自己的假設，從而找出單擺周期的決定因素。在實驗探索的基礎上，教師再結合實驗進行分析、總結，最后引導學生得出單擺的周期公式。

②．利用數字化實驗探索動量定理。

傳統的教學中，動量定理是把牛頓定律運動定律與運動學公式相結合得到的，學生往往把動量定理看作是牛頓運動定律的一個推論。這種教學的結果導致學生對動量定量這條重要規律的本質理解不深刻，在應用時經常出錯。

利用數字化實驗，可以改變動量定量的教學方式，通過學生做探究性實驗完成課堂教學。在導軌的一端安裝一個力傳感器，另一端安裝一個運動傳感器。讓一輛小車以一定的速度與力傳感器上的彈簧部分發生碰撞，學生看到小車的運動狀態發生了變化。教師可以就此提出問題：小車運動狀態發生變化的原因是什么？小車運動量的改變與作用力及作用時間之間有沒有定量的關系？是怎樣的定量關系？要求學生通過數字化實驗進行研究。在學生得到力與時間的關系圖象及小車的速度時間圖象后，引導學生對圖象進行分析，利用軟件的積分功能可以計算出F—t圖象下的面積，測量出小車的質量，計算出小車碰撞前后動量的改變量，引導學生尋找力對時間和累積與小車動量改變量之間的關系，從而得出動量定理。

以上的教學方式，讓學生從被動接受結論的學習者一改而成為對物理規律的主動探究者，不僅調動了學生學習的積極性與主動性，激發了學生學習的興趣，也使學生對所學的概念、規律有更深刻的理解，同時培養了學生科學探究的精神和能力，掌握了科學探究的方法，數字化實驗室則為新型的科學探究實驗提供了技術保證，使得物理課堂教學中進行科學探究成為可能。

第三篇：中學化學實驗知識歸納

實驗知識歸納

二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1．測反應混合物的溫度

這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。

②實驗室制乙烯。

2．測蒸汽的溫度

這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸汽的溫度相同，所以只要蒸汽的溫度。

①實驗室蒸餾石油。

②測定乙醇的沸點。

3．測水浴溫度

這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水中。

①溫度對反應速率影響的反應。

②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有那些

需要塞入少量棉花的實驗，他們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質分離提純的10種方法

1．結晶和重結晶

利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2．蒸餾冷卻法

在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3．過濾法：溶與不溶

4．升華法：SiO2(I2)。

5．萃取

如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6．溶解法

Fe粉（Al粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7．增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8．吸收法

用做出去混合氣體中的雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9．轉化法

兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，出去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。

10．紙上層析

五、常用的取除雜質的10種方法

1．欲除去苯中苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2．吸收洗滌法

欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液后，再通過濃硫酸。

3．沉淀過濾法

欲出去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4．加熱升華法

欲出去碘中的沙子，可采用此法。

5．溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6．溶液結晶法（結晶和重結晶）

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉晶體。

7．分蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8．分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9．滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法，如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10．綜合法

欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種發放或多種方法綜合運用。

六、化學實驗基本操作中的“不”15例

1．實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。

2．做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。

3．取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4．如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5．稱量藥品時，不能把稱量物放在左盤上，也不能把稱量物直接放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿。

6．用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7．向酒精燈里添加酒精燈時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3.8．不得用燃著的酒精燈去對另一支酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。

9．給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10．給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不超過試管容積的1/3。

11．給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12．用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手去拿，應用坩堝鉗夾取。

13．使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14．過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15．在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌子上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學實驗中先后22例

1．加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2．用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3．制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4．收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5．稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿壁緩慢注入濃硫酸。

6．點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7．檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8．檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S（用Pb(Ac)2等試紙）等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9．做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12．焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲先沾上稀酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13．用H2還原CuO時，先通氫氣流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14．配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線。

15．安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16．濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17．堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18．酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19．檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20．用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，在把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸（趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸）。

22．稱量藥品時，先在盤上各放二張大小、質量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1．Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3．液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4．I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在棕色瓶中，放在低溫處。

6．固體燒堿：易潮解，應用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7．NH3·AgNO3：易揮發，應密封放在低溫處。

8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9．Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10．鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1．滴定管最上面的刻度是0。

2．量筒最下面的刻度是0。

3．溫度計中間刻度是0。

4．托盤天平的標尺中央數值是0。

十一、能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

十二、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變混濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27．紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸汽中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮在水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”的響聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口：木條復燃。

45．加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成。

47．加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48．加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀生成。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變混濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變混濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58．向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氨水：溶液變混濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然氣中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時間較長容器壁有液滴生成）。

63．加熱（170℃）乙醇與濃鹽酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70．苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：溶液紫色褪去。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴加過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第四篇：中學化學實驗研究

離子的改變

活性炭的吸附性

（1）實驗改進

（2）實驗創新---關鍵是選對主題：一是生活化；二是現代化（數字化）

（3）實驗運用（實驗教學應用）---需要智慧

將銅鋅原電池用于將氧化還原反應的教學。

金屬鈉與乙醇反應的應用。

二氧化硫的三種褪色研究。

（4）實驗教學中的問題研究。教師：研究實驗的原理，現象更加明顯；更加安全，快捷，簡便。

鋅和氯化銅的反應。

金屬活動性順序實驗中，用金屬的粉末，測量溫度的變化 空氣中氧氣的含量的測定

改進實驗要對實驗本身的原理非常的了解。

提出自己的一個實驗研究的課題提出自己的基本研究思路—目的，如何解決。。

第五篇：中學化學實驗現象總結

中學化學實驗現象總結

1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質

2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱

20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成25、紅磷在氧氣中燃燒 有白色煙生成42、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水 澄清的石灰水變渾濁

43、氨氣與氯化氫相遇 有大量的白煙產生

44、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混和物 有刺激性氣味的氣體產生

52、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的氣瓶中 劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁

58、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯 火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生

61、在空氣中點燃乙烯 火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量

62、在空氣中點燃乙炔 火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量