第一篇：關于中學化學實驗研究文獻的綜述

關于中學化學實驗研究文獻的綜述

摘要：化學是一門基于實驗的學科，實驗是科學探究的基礎，要學習化學，首先要掌握化學實驗，本文對《化學教學》2011年第9期、第10期的化學實驗的文獻進行綜述，這些文獻主要是對中學化學有關的實驗設計、改進、探究的研究。關鍵詞：中學化學實驗 文獻綜述

一、改進型實驗

在這類文獻中關于中學化學實驗的改進的實驗研究占大多數，在化學教學中，很多實驗在理論上可行，但在實際操作過程中還存在許多問題，如實驗現象不明顯、缺少說服力；實驗難度過大不易成功、步驟繁瑣；用量過多、造成污染、不利于培養學生的環保意識等。基于以上各種原因，就產生了關于實驗改進相關的論文。在《化學教學》2011年第9、第10期中，賈同全，余方喜、殷莉莉、姚立新，王美志，劉永霜等學者對中學化學實驗進行了改進。如劉永霜學者對幾個初三化學實驗進行了改進，在蠟燭燃燒實驗中通過在裝有CO2的集氣瓶中迅速倒入少量澄清石灰水的方式解決了蠟燭燃燒生成的CO2氣體鑒定受Ca(OH)2的溶解度和溫度的影響的問題，并通過用酒精燈帽蓋滅蠟燭的方式聚集白煙解決了點燃“白煙”的問題；在硫燃燒的實驗中通過在集氣瓶中加入適量NaOH溶液減少二氧化硫對空氣的污染，體現“綠色化學”的理念。

還有對中學化學實驗中應用微量化設計進行改進，如賈同全在對溴苯制取裝置的新設計中采用了了微量化設計，不僅節約了試劑，而且現象明顯；另外，劉永霜學者在氨分子的擴散實驗中，通過在密閉空間內運用少量的試劑完成了微量化實驗。實驗都是全封閉式設計，避免有毒物質泄漏，體現“低碳、環保、綠色”的實驗設計理念。余方喜、殷莉莉、姚立新等學者在合成氨演示實驗的改進中充分考慮了催化劑、H2和N2的比例、以及微量NH3的檢驗確保實驗的成功，為了確保實驗安全，點燃H2之前檢查H2的純度；通過調節齊普發生器控制H2和N2的比例；通過干燥防止少量的氨氣被溶解等都使反應更易成功，現象更加明顯。

另外，王美志對乙醇催化氧化實驗反應生成的有機物乙醛的判斷實驗現象不明顯或不直觀進行了實驗改進，通過空白、大小試管的對比實驗的探究方法，并以 K2MnO4堿性溶液檢驗乙醛褪色和無水 CuSO4白色粉末檢驗水變藍的現象充分證明了乙醇在銅做催化劑的條件下反應生成的是乙醛和水，現象明顯，說服力更強，并且有助于培養學生形成更嚴密的思維品質。

二、探究型實驗

新課程將科學實驗探究作為改革的突破口，貫穿于化學學習的全過程，將科學探究專設為學習主題，而這樣的改革也為相應的實驗教學提供了更多可能，不僅可以培養學生的學習興趣，還能讓體會科學探究的一般方法，充分挖掘學生的潛能,培養其創造思維能力。

在《化學教學》2011年第9、第10期中有學者對化學實驗進行了探究，如苗伊鳴、杜淑賢，吳孫富，楊海麗等學者。有學者對不同催化劑對過氧化氫的催化速率進行了探究，選取了Fe 粉、MnO2、Fe2O3、CuO、MnSO4、S 粉、ZnSO4、CoCl2、NiSO4、土豆、瓷片、活性炭，生姜，香煙灰等作為催化劑在相同的實驗條件下進行研究，最后得出MnO2的確是催化效率最高的催化劑，最適合作為實驗室制取氧氣的催化劑，但在缺乏催化劑的時候，土豆、生姜與香煙灰也具有一定的催化效果的結論。對鈉與二氧化碳的反應進行了深入研究，通過查閱文獻推測產物，并通過一系列實驗分析驗證鈉先在空氣中燃燒、然后在二氧化碳中燃燒及鈉在純凈的二氧化碳中燃燒的產物。有學者從實驗和理論方面深入探究了試劑濃度與用量的關系對產物的影響，如吳孫富、李永平學者對銅氨絡合物晶體制備實驗進行了探究，發現教材中的理論知識與實際不符及表述不完整的地方，通過一系列實驗探究分析得出制備銅氨絡合物晶體宜用飽和的CuSO4溶液、濃氨水和無乙醇，且制得的藍色晶體不是純凈的[Cu(NH3)4]SO4·H2O是 [Cu(NH3)4]SO4·H2O與[Cu(NH3)4](OH)2·nH2O的混合物的結論，并對教材上表述不準確的原因進行了分析。

另外有對高考試卷中的實驗試題的真實性進行了探究，如劉懷樂學者在對一道實驗試題U 形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有等物質的量濃度的食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間，進行了再思考，提出來一些補充知識，分析了不可以否定 b 管中發生了顯著的析氫腐蝕、NH4Cl 溶液的酸性能不能加快生鐵發生吸氧腐蝕的速度、實驗之初 U 形管內墨水柱何以呈現左低右高的“異?！爆F象的原因，并根據此實驗的明顯現象提出建議將這個實驗增補成“金屬腐蝕”的教學演示實驗。

三、創新型實驗

在化學實驗教學過程中，也要善于創新，注重創新，這不但能夠豐富學生的知識，還能培養學生的創新思維能力。在《化學教學》第9、第10期中，董金水學者對化學實驗進行了創新，利用DIS色度計傳感技術繪制曲線，根據Fe3+與硫氰化鉀反應生成紅色的 Fe(SCN)3。Fe(SCN)3可以吸收藍色光，Fe(SCN)3的濃度越高，溶液的顏色越深，對光的吸收程度越大，即透光率越低，故可以通過比較顏色的深淺來測定有色物質的含量從而測定黑木耳中鐵元素的含量，這樣的方法叫比色分析法。DIS 實驗具有操作簡單、快速、方便、可靠、準確獲得實驗數據等特點，減少煩瑣的數據處理。從而感受現代傳感技術給科學研究帶來的方便。

綜上所述，化學實驗是化學教學中重要手段，對中學化學教材中相關實驗的研究是在新課程理念下必須具備的技能，能更好地培養學生的實驗探究能力以及對化學知識的學習。

參考文獻：

[1]賈同全.溴苯制取裝置的新設計.化學教學.2011，（9）：39 [2]董金水.利用DIS測定黑木耳中鐵元素的含量.化學教學.2011，（9）:40-41 [3]余方喜、殷莉莉、姚立新.合成氨演示實驗的改進.化學教學.2011，（9）:42-43 [4]王美志.乙醇催化氧化實驗的改進.化學教學.2011，（9）:43-44 [5]苗伊鳴、杜淑賢.不同催化劑對過氧化氫分解的催化速率探究.化學教學.2011，（9）:48-49 [6]劉懷樂.對一道實驗試題的再思考.化學教學.2011，（9）:76-77 [7]劉永霜.幾個初三化學實驗的改進.化學教學.2011，（10）:45-46 [8]吳孫富.制備銅氨配合物晶體實驗探討.化學教學.2011，（10）:47-48 [9]楊海麗.鈉與二氧化碳反應的實驗探究.化學教學.2011，（10）:49-50

第二篇：中學化學實驗研究

離子的改變

活性炭的吸附性

（1）實驗改進

（2）實驗創新---關鍵是選對主題：一是生活化；二是現代化（數字化）

（3）實驗運用（實驗教學應用）---需要智慧

將銅鋅原電池用于將氧化還原反應的教學。

金屬鈉與乙醇反應的應用。

二氧化硫的三種褪色研究。

（4）實驗教學中的問題研究。教師：研究實驗的原理，現象更加明顯；更加安全，快捷，簡便。

鋅和氯化銅的反應。

金屬活動性順序實驗中，用金屬的粉末，測量溫度的變化 空氣中氧氣的含量的測定

改進實驗要對實驗本身的原理非常的了解。

提出自己的一個實驗研究的課題提出自己的基本研究思路—目的，如何解決。。

第三篇：中學化學實驗知識歸納

實驗知識歸納

二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1．測反應混合物的溫度

這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。

②實驗室制乙烯。

2．測蒸汽的溫度

這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸汽的溫度相同，所以只要蒸汽的溫度。

①實驗室蒸餾石油。

②測定乙醇的沸點。

3．測水浴溫度

這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水中。

①溫度對反應速率影響的反應。

②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有那些

需要塞入少量棉花的實驗，他們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質分離提純的10種方法

1．結晶和重結晶

利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2．蒸餾冷卻法

在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3．過濾法：溶與不溶

4．升華法：SiO2(I2)。

5．萃取

如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6．溶解法

Fe粉（Al粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7．增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8．吸收法

用做出去混合氣體中的雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9．轉化法

兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，出去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。

10．紙上層析

五、常用的取除雜質的10種方法

1．欲除去苯中苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2．吸收洗滌法

欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液后，再通過濃硫酸。

3．沉淀過濾法

欲出去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4．加熱升華法

欲出去碘中的沙子，可采用此法。

5．溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6．溶液結晶法（結晶和重結晶）

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉晶體。

7．分蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8．分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9．滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法，如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10．綜合法

欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種發放或多種方法綜合運用。

六、化學實驗基本操作中的“不”15例

1．實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。

2．做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。

3．取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4．如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5．稱量藥品時，不能把稱量物放在左盤上，也不能把稱量物直接放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿。

6．用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7．向酒精燈里添加酒精燈時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3.8．不得用燃著的酒精燈去對另一支酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。

9．給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10．給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不超過試管容積的1/3。

11．給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12．用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手去拿，應用坩堝鉗夾取。

13．使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14．過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15．在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌子上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學實驗中先后22例

1．加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2．用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3．制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4．收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5．稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿壁緩慢注入濃硫酸。

6．點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7．檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8．檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S（用Pb(Ac)2等試紙）等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9．做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12．焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲先沾上稀酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13．用H2還原CuO時，先通氫氣流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14．配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線。

15．安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16．濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17．堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18．酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19．檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20．用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，在把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸（趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸）。

22．稱量藥品時，先在盤上各放二張大小、質量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1．Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3．液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4．I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在棕色瓶中，放在低溫處。

6．固體燒堿：易潮解，應用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7．NH3·AgNO3：易揮發，應密封放在低溫處。

8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9．Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10．鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1．滴定管最上面的刻度是0。

2．量筒最下面的刻度是0。

3．溫度計中間刻度是0。

4．托盤天平的標尺中央數值是0。

十一、能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

十二、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變混濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27．紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸汽中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮在水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”的響聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口：木條復燃。

45．加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成。

47．加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48．加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀生成。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變混濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變混濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58．向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氨水：溶液變混濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然氣中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時間較長容器壁有液滴生成）。

63．加熱（170℃）乙醇與濃鹽酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70．苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：溶液紫色褪去。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴加過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第四篇：中學化學實驗現象總結

中學化學實驗現象總結

1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質

2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱

20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成25、紅磷在氧氣中燃燒 有白色煙生成42、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水 澄清的石灰水變渾濁

43、氨氣與氯化氫相遇 有大量的白煙產生

44、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混和物 有刺激性氣味的氣體產生

52、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的氣瓶中 劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁

58、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯 火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生

61、在空氣中點燃乙烯 火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量

62、在空氣中點燃乙炔 火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量

第五篇：中學化學實驗改進

實驗改進

【課題來源】高中必修模塊《化學1》元素化合物知識

【實驗目的】

焰色反應是高中化學必修1 中一個重要實驗，焰色反應常用于在實驗中對金屬元素（主要是鈉和鉀元素）進行鑒定或鑒別．

【背景知識】操作過程是:(1)將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;

(2)蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察);

(3)將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，繼續做新的實驗．

此法做焰色反應實驗常存在以下問題:

(1)鉑絲價格昂貴；

(2)操作繁瑣，污染嚴重． 做完某一金屬的焰色反應要將鉑絲蘸稀鹽酸高溫灼燒至近于無色是相當困難的，必需反復多次，操作中由于鹽酸的揮發性，加之在氧化焰中反復灼燒，空氣污染嚴重，給學生的身體帶來危害；

(3)演示效果差． 由于鉑絲蘸的金屬鹽溶液很少，焰色強度低且持續時間短，演示效果差;尤其是鉀元素的紫色焰色現象不明顯，教材觀察時要透過鈷玻璃，以消除鈉的干擾． 由于鈷玻璃是深藍色，無法判斷觀察到的是藍色還是紫色．

【實驗改進】

(1)實驗儀器與試劑:小噴霧器(廢舊花露水瓶)、煙灰缸(點滴板)、酒精、氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇、硫酸銅．

(2)實驗操作:

1)分別配制飽和金屬鹽溶液，并注入小噴霧器;

2)在煙灰缸中加入適量的酒精并點燃;

3)對著燃著的酒精火焰，進行噴射，在煙灰缸的上方，就會形成一大團黃色或紫色火焰，現象非常明顯． 鉀的焰色反應現象，可后襯黑色背景觀察，免去了要透過藍色鈷玻璃觀察的麻煩．

【實驗優點】:實驗操作簡便，現象明顯;價格低廉、省時、重復性好．