第一篇：九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構(第1課時)教學設計(新版)新人教版

課題2 原子的結構

一、教學背景和地位：

第三單元教材是“雙基”的重要組成部分，本單元教材對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的化學學習工具，是初中能否學好化學的第一道“分水嶺”。通過本節課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的奧秘打開一扇窗口；使學生對物質的微觀構成有一個大體輪廓。

二、教學課題

物質構成的奧秘是初中化學的重要內容之一,原子的構成又是學生對微觀世界的第二次接觸。本課題主要是在學生學習分子、原子的概念的基礎上深入探究原子的內部構成及介紹相對原子質量。為了對學生進行愛國主義教育，介紹為相對原子質量的測定做出卓越貢獻的我國科學院院士張青蓮教授。

三、教材分析

學生在前面三個單元學到的微觀知識有限，對原子的構成內容的抽象思維和對教材以結論性的敘述型語言理解成為本節教學內容的難點。為了突出重點、突破難點，本設計將結合教材圖表，以人類認識原子內部結構的歷史過程為主線，引導學生展開探究性學習活動，在具體設計時著重關注以下兩點：

1、充分利用科學史料和宏觀比喻來創設情景，將抽象問題形象直觀化，激發學生探究的欲望。

2、創設條件，引導學生通過閱讀教材、觀察圖表與動畫、討論交流等方式自主學習、探究，讓學生體驗科學探究過程，結合科學推理與史料的佐證認識原子的構成。

四、教學目標 【知識與技能】

1、了解原子是由原子核和核外電子構成的，原子核帶正電，帶腦子帶負電。

2、了解原子核是有質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電。原子的質量主要集中在原子核上。

3、了解原子核外電子的分層排布規律能畫出1-18號元素的原子結構示意圖。【過程與方法】

1、了解原子結構模型的發展歷程，體驗猜想和模型方法在微觀世界研究中的作用。

2、體驗“發現問題（矛盾）——實驗現象分析——建立模型——解釋現象”過程，初步應用有現象到本質、宏觀與微觀相結合的思維方法。

【情感態度與價值觀】

1、逐漸樹立世界是物質的、物質是可分的這一辯證唯物主義觀點。

2、體會到人們對物質世界的認識是在不斷深入、艱難曲折的，科學實驗在科學發展歷程中起到的重要作用，賞析科學家的創新過程。

五、教學重難點

【教學重點】

原子的構成：核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系 【教學難點】

知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。

六、教學方法

講授法、分組討論法、多媒體教學

以圖表信息分析，史料介紹為媒介，通過觀察、討論與交流、領悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結構的認識。通過對具體原子質量的實際數據展示的觀察，感受引入相對原子質量的意義，并學習查閱相對原子質量的方法。

七、教學過程

（一）、原子的構成

引入：在《莊子·外篇·至樂第十八》 提到幾句話：“一尺之棰，日取其半，萬事不竭。”是何意思？ 板書：原子的構成

情景激活：我們知道世界萬物都是由分子或原子等微粒構成，關于原子，你還想探究哪些問題? 引課：本單元學習我們將進一步揭開物質構成的奧秘。本節課我們主要探究原子內部構成。學生活動：思考—1.原子還可以再分嗎?

2.原子究竟是什么樣子，其內部結構是怎樣的？ 3．原子有沒有質量?它的質量有多大? 4．原子到底有多大? 教師活動：

講解——人類對原子的認識和探索卻已經歷了2500多年的漫長歷史。十九世紀初，道爾頓提出原子論后，原子一直被認為是堅硬不可分割的實心球體。1897年，湯姆生發現了電子，從此叩開原子的大門，湯姆生開始了對原子結構的想象。之后盧瑟福通過實驗證明原子是由原子核和核外電子兩部分構成的。

展示——核外電子

1.湯姆生的棗糕式原子模型

2.盧瑟福的帶核原子結構模型——盧瑟福試驗模擬動畫

設問：請你充分發揮自己的想象力，想象一下原子核與核外電子是怎樣構成原子的？ 學生活動：閱讀課本P53討論回答 板書：

學生活動：練習與應用 情景激活：電子的自由告白 探究活動：核外電子是怎樣運動的？ 觀看：原子的核外電子運動的模擬動畫

講解：原子核外電子的排布及原子結構示意圖結構（結合模擬圖）

學生活動：原子結構示意圖練習應用

親手嘗試：根據氧原子的結構圖畫出結構示意圖

探究活動：原子核外電子的排布有什么規律

⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。(2)最外層不超過 個電子,只有1層的不超過___個電子。

⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）學生活動：練習與應用

合作與交流：

1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數的特點是什么？

2、化學反應中，它們怎樣才能達到相對穩定結構？

3、歸納其化學性質主要取決于原子結構中哪一部分？

對比歸納：原子化學性質與核外電子排布的關系

學生活動：練習與應用 課堂小結：

1、原子的結構

2、原子核外電子的排布

3、原子結構示意圖

4、核外電子的排布規律

5、原子化學性質與核外電子排布的關系

八、板書設計

課題2 原子的結構1、2、核電荷數=質子數=核外電子數

3、核外電子的分層排布 第一層最多排2個電子

第二層最多排8個電子 最外層最多排8個電子

九、教學反思

1、理論課的教學設計，尤其是涉及微觀的純理課論的教學設計處理起來有點困難，教學設計必須考慮到學生已有的知識水平，考慮學生的認知能力、想象能力、抽象思維能力，要從學生的實際出發，把握好整個教學的難度，可以有兩種設計方法：(1)對于學習能力稍差的學生，緊緊圍繞書本展開教學，不要進行拓展或是少進行拓展，從原子彈的爆炸，然后轉入相對原子質量的學習，整個設計緊緊圍繞書本，沒有加以拓展，學生學習起來較容易。(2)對于基礎較好，學習能力強一些的學生，可以適當加深教學內容，充分挖掘學生的學習潛力，如從《莊子》中“一尺之棰，日取其半，萬事不竭”導入教學，以湯姆生、盧瑟福的原子結構模型、盧瑟福試驗展開原子結構的教學，這種設計突破了書本，適當進行拓展，整個教學要求學生積極的思考，可以充分調動能力強的學生的學習。

2、對于理論課的教學要給學生充足的時間，讓學生去討論、交流，通過討論和交流加深知識的理解。理論及概念的教學較為抽象，不象元素化合物知識有生動形象的實驗輔助教學，學生學習起來興趣濃，掌握較容易。理論和概念學習較枯燥，也不容易學習，必須給出充分的時間讓學生去思考、討論，學生才有可能掌握好。

3、可以利用好多媒體手段進行輔助教學。利用多媒體手段將枯燥、看不見、摸不著的知識立體的展現在學生面前，使之直觀便于學生的學習。設計中有3次利用（原子結構模型、盧瑟福試驗、原子內部構成）。這些多媒體的使用能很好地輔助教學。

第二篇：廣東省中山市石歧中學九年級化學上冊 第三單元 課題1 分子和原子(第2課時)教學設計 (新)新人教

課題1 分子和原子

教材分析：

本課內容是人教版化學教材第三單元《物質構成的奧秘》的課題1“分子和原子”的第二課時，是繼前兩個單元學習氧氣、氮氣等物質的性質和變化后，從宏觀的物質世界跨進微觀的物質世界的第一課，對于學生建立宏觀物質的微觀組成具有重要的作用。因此，本節課在教材中起到承上啟下的作用。

教學目標：

1、知識與技能

（1）認識物質的微粒性，能說出分子、原子是構成物質的基本粒子。

（2）用微觀的觀點解釋一些生活中常見的現象。

2、過程與方法

在老師的指導下，學生自己動手完成一些簡單的實驗(或直觀教具展示)，了解分子、原子是真實存在的，培養學生的抽象思維能力，通過現象了解分子的本質，使學生享受科學探究的樂趣。

3、情感、態度與價值觀

在探究分子、原子的過程中，通過實驗現象獲得對分子的感性認識，再由理性認識指導感性認識，逐步形成辨證的唯物主義的世界觀。

重點：分子、原子的概念； 難點：分子原子的區別和聯系。

教學過程：

提出問題：

1、液態水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣？為什么？

2、一種分子是如何變成新分子的？

以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什么不同。

演示flash動畫模擬《水分解的微觀變化》

教師引導：電解水時，水分子發生了改變。生成了新的分子，所以是化學變化。一旦發生變化之后，分子的化學性質是否也發生改變呢？

教師分析：一旦發生化學變化，分子將不再保持原來物質的化學性質 學生活動：得出分子的定義：保持物質化學性質的最小微粒。教師板書：

一、分子是保持物質化學性質的最小微粒。學生練習：展示課件

演示過氧化氫和氧化汞分子分解的示意圖

教師引導：在過氧化氫和氧化汞分解過程中，分子發生了變化，那么原子是否也發生改變呢？ 教師分析：在化學變化中，分子種類可以發生變化，而原子種類不會發生變化。學生活動：得出原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。學生練習：展示課件

板書：

二、原子是化學變化中的最小微粒。鞏固與提升 ：

氫氣（H2）是一種新型能源，用氫氣（H2）和氧氣（O2）在點燃的條件下反應可以得到水（H2O），試用圖示表述其物質變化過程中的微粒變化情況。

反復利用幾種物質——氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）化學變化中分子的各種變化，刺激學生思維，使“化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認識得到深化和升華。延伸性研究：

放飛思維：（可放在課后進行）

思考問題：氫氣燃燒可釋放能量。這樣，汽車加油站能不能變成加水站？

教學反思：

鑒于分子和原子這個課題是關于微觀粒子的純理論知識，學生缺乏抽象思維理解的能力，如果按正常的理論性的講解，會讓學生產生枯燥的感覺。因此，我采用了教師演示實驗、學生分組實驗、聯系生活實例、模型展示、多媒體輔助的教學方法進行教學，通過這種生動有趣且直觀、聯系生活實際的教學，學生不僅對所學知識掌握甚好，而且對微觀世界也產生了濃厚的興趣。

第三篇：化學九年級第6單元課題1教學設計2 (精選)

化學九年級第六單元 課題1 金剛石、石墨和c60

教學設計

作者：駱潔敏（花都區實驗中學）審稿：江耀村 朱少祥

一、教學目標 知識與技能

1.了解金剛石、石墨等碳的單質的物理性質和用途；

2.通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質，進一步理解元素和單質這兩個基本概念的區別和聯系。

3.掌握碳的化學性質（穩定性、可燃性和還原性）能力目標

1.通過三種單質用途的學習，繼續深化“結構決定性質”思路，培養對比思維能力；

2.發展和培養學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。情感目標

1.通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，提高學習化學興趣； 2.通過c60的學習，拓展課堂學習，開闊學生視野，了解化學與社會。3.通過對碳化學性質的學習，感受化學在生活生產中的重要性。

二、教材分析

碳單質（金剛石、石墨、c60等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態非金屬單質。此節內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續，同時為后面學習金屬單質打下基礎。

本課題對金剛石、石墨做重點介紹，從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹c60等其他碳的單質，符合學生認知規律，由易到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發展。另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介c60，最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

三、教學設計思路

本課題的設計主要是采用了大量的圖片，讓學生對碳單質有了感性的認識，同時圖片能激起學生的興趣，通過圖片讓學生討論思考最后自己推斷出結論，體現了學生的主體性。本設計從頭到尾都是一個宗旨，就是吸引學生的注意，提高其學習的興趣，調查證明，學生的學習成績跟其學習的興趣有關，所以我們在備課的過程中極力的設計出能引起學生注意力的活動，如開題時的引入就創設了情景，引起學生興趣，但本課題涉及的實驗不多，所以第一課時只能通過精選圖片，盡可能的使學生對碳的幾種單質獲得充分感性的認識。而且，雖然這一課題的內容在整個單元里比較簡單基礎，學生一學就會，如果盡量讓學生參與課堂，充分讓他們討論，聯系生活，最后得出結論，達到知識的內化。

同時，本課題的設計重視學生知識的遷移，如開題前通過討論氧氣和臭氧、紅磷和白磷的組成元素，得出同一元素可組成不同的物質，從而引出碳元素組成的幾種單質。對金剛石、石墨做重點介紹，從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹c60等其他碳的單質，符合學生認知規律，由易到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發展。

每節課的課后都精選練習題，讓學生的新知識得到鞏固，符合學生的記憶規律。

四、教學過程

3.c60

1.c+o2===co2(o2c+o2===2co 高溫

2cuo+c===2cu+co2

五 板書設計 【第一課時】 一 碳的幾種單質 1.金剛石 2.石墨【第二課時】 二 碳的化學性質 常溫常壓下化學性質穩定 2.可燃性 點燃 充足，碳充分燃燒)點燃

(o2不充足，碳不充分燃燒)

3.還原性還原反應概念：p108 六 學案

課題1 金剛石、石墨和c60

一 碳的幾種單質

1.由碳元素組成的幾種單質是_________、___________、__________.，由于____________________不同，導致它們的形態和物理性質不同。2.比較金剛石和石墨的性質和用途

3.其他幾種含碳單質的用途比較

【思考討論】結合金剛石、石墨和木炭的性質和用途，討論物質的性質與用途之間有什么關系。（）

性質 用途（）

二 碳的化學性質

1.常溫常壓下，碳的化學性質___________.2.碳與氧氣的反應------寫出化學反應方程式

(1)__________________________________，(氧氣充足，碳充分燃燒)(2)____________________________________。(氧氣不充足，碳不充分燃燒)

3.碳與氧化銅的反應

實驗現象：(1)_____________________________________________________,(2)_____________________________________________________

實驗結論：(1)_____________________________________________________,(2)_____________________________________________________ 反應方程式：________________________________________________________ 寫出碳與氧化鐵的反應方程式__________________________________________.【小結】碳的化學性質常溫下________，___________，___________。【練習】

1、下列各級物質中，屬同一種元素組成的單質是（）

a、金剛石、石墨、c60 b、氧氣、氫氣、氮氣 c、煤、石油、天然氣 d、水、冰、干冰

2、航天飛機表面覆蓋石墨瓦可以起隔熱和保護作用，這主要是因為石墨：（）

a、能導電 b、密度小

c、熔點高、耐高溫，化學性質穩定 d、硬度小，有潤滑作用

3、具有保存價值的檔案、賬本等應用毛筆或諸如碳素墨汁的鋼筆書寫，這是因為墨汁中的碳（）

a、常溫下化學性質穩定。b、被氧化成穩定的物質 c、被還原成穩定的物質 d、跟紙反應生成穩定的物質 4．影響碳的化學性質的主要原因是（）

a．空氣 b．水 c．日光 d．溫度

5.金剛石、石墨、c60都是由 組成的單質，其中，金剛石、石墨是由 構成的，c60是由 構成的。

6、物質的性質決定其用途，寫出下列物質所具有用途相關的性質：

（1）家用凈水器常用活性炭作凈水劑，這是因為活性炭有很強的 性；（2）石墨可以作干電池的電極，是因為石墨具有 性。

（3）金剛石可用來切割玻璃，是因為金剛石是天然存在的最 的物質。（4）在埋木樁之前，有時把埋在地里的一段用火微微燒焦。目的是使木樁表面變成，利用 的化學性質在常溫時。延長木樁的使用時間。

第四篇：九年級化學《質量守恒定律》第1課時教學設計

九年級化學《質量守恒定律》第1課時教學設計

一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

（2）根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。（3）提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、過程與方法

3、情感、態度與價值觀

（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

（2）使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

二、重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用。

三、教學過程

[復習提問]：什么是化學變化？化學變化的實質是什么？

[引入]：由分子構成的物質在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發生了變化，在化學變化前后分子的種類發生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發生變化。這是從質的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。

[板書]：

一、質量守恒定律

[講解]：化學變化中有新物質生成，那么反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？反應前后物質的總質量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。

[演示]：白磷燃燒前后質量測定。

1、觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2、書寫反應文字表達式

3、實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

[板書]：實驗二：Fe與CuSO4的反應 [實驗]：演示課本第91頁：實驗 [學生活動]：認真觀察、思考。

[總結板書]：a.現象：有藍色變成淺綠色,反應后天平仍然保持平衡。

b.結論：反應物的總質量＝生成物的總質量 c.表達式：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

[講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應物的總質量與生成物總質量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應前后各物質的質量總和相等的共性。

[板書]：

1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

[演示]：鹽酸與碳酸鈉的反應鎂條的燃燒 [實驗]：演示課本第92頁：實驗5-15-2

[提問]：為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？ [目的意圖]：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應的實質(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質量守恒定律。(有條件的話應用多媒體教學軟件分析原因。)

[總結板書]：

2、質量守恒定律的本質：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和個數沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化。

㈡質量守恒定律的應用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應符合質量守恒定律嗎？

[目的意圖]：啟發學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。[結論]：符合質量守恒定律。

[目的意圖]：發散思維，加深對質量守恒定律中關鍵字詞(“參加化學反應”和“質量總和”等)的理解和認識。

㈢總結、擴展

1、質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類不變 微觀（實質）：原子的種類不變 原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

2、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點

(1)質量守恒定律是通過研究不同化學反應，從而揭示反應物與生成物的質量關系的定律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。

㈣布置作業

板書設計

ξ5.1 質量守恒定律㈠

一、質量守恒定律

1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點：

(1)質量守恒定律是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內

2、質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類、質量不變 微觀（實質）：原子的種類不變 原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

第五篇：九年級化學上冊 第二單元 課題1 空氣教案2 (新版)新人教版

《空氣》

第1課時

教學目標

1、知識與技能

（1）空氣成分的探究實驗（2）空氣的主要成分和組成（3）純凈物和混合物的概念

2、過程與方法：通過白磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗，培養學生用實驗的方法對科學問題進行探究的能力。

3、情感態度價值觀

聯系生活實際，激發學生學習化學的興趣。

教學重點：學生自主設計實驗，探究空氣中O2的體積分數。學習方法：探究式學習課時安排：2課時 教學過程（第一課時）引入：

在古時的中國和希臘，科學家都認為空氣是組成世界的一種基本物質，但這種看法是對的嗎？隨著科學水平的發展，這中思想逐漸受到了質疑，直到二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。

一、用實驗測定空氣中氧氣的含量

1、實驗原理：空氣是由氧氣和氮氣等多種氣體組成的，為了測定空氣中氧氣的體積分數，可以選擇某種能與氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質，利用氧氣與該物質反應后生成固體物質，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強減小，引起水面發生變化，從而確定氧氣的體積分數。（白磷、汞、紅磷）紅磷+氧氣→五氧化二磷

2、實驗現象：

（1）紅磷燃燒產生白煙，（2）燒杯中的水沿導氣管進入集氣瓶里，進入瓶中水的體積約占瓶內空間1/5。

3、實驗成功的關鍵：（1）不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實驗

1（2）進入瓶中誰的體積一般小于瓶內空間的1/5的可能原因是

①紅磷量不足 ②氣密性不好，使外界空氣進入瓶內 ③未冷卻至室溫

第2課時

教學目標：

1.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

2.通過觀察圖片表格、討論交流，歸納空氣的主要用途，初步了解空氣污染的原因、危害及防治措施；知道空氣是一種寶貴的自然資源，養成關注環境、熱愛自然的情感。教學重點：各成分的用途及培養環保意識。學習方法：閱讀討論，合作學習教學過程： 教師活動 學生活動 目的意圖

引入：空氣不僅是人類生活必需的物質，而且還是一種寶貴的自然資源。開門見山，直切主題

【提出問題1】氧氣具有哪些用途？

閱讀教材，分組討論，匯報交流，歸納出氧氣的用途 學會從圖片中挖掘信息，培養自學能力 【階段小結 提出問題2】

引導學生討論教科書的一組討論題，分別總結出氮氣的相關性質，引出物理性質、化學性質的概念。

分組討論，溫故知新，學會對同一現象，從不同角度來分析，培養學生思維的靈活性。【階段小結 提出問題3】 氮氣有哪些用途呢？

閱讀教材，分析可能具有什么性質。暗示用途與性質之間的關系。討論稀有氣體的用途

兩人一組對決，記憶、互查三種物質用途的掌握情況。及時記憶落實

投影展示圖，請同學們說說由這幅圖，你獲取了哪些信息？由此想到了什么？ 暢說欲言。提高識圖能力 組織討論：

1、在你的身邊發生過哪些污染空氣的現象？

2、大氣污染會造成哪些危害？

3、為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？ 分組討論，知道自己該怎么做。培養熱愛自然，關注環境的意識 歸納空氣污染源、污染物、防治辦法。