化學實驗基礎【原卷】
1.實驗室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)
?H=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2Cl2的熔點為，沸點為，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。下列說法正確的是
A．用來冷卻的水應該從a口進b口出
B．可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫
C．乙中盛放的試劑是無水氯化鈣或堿石灰
D．制備過程中需要將裝置甲置于冷水浴中
2.測定食物中銅含量前需對食物樣品進行預處理：稱取1.000g樣品與濃硝酸充分反應后，小火蒸干炭化，再高溫灰化，冷卻后加入1mL稀硝酸，取濾液配制成10.00mL溶液。上述處理過程中不涉及的操作是
A．
B．
C．
D．
3.下列敘述正確的是
A．Na在O2中燃燒生成白色固體
B．通過分液操作分離乙酸乙酯和乙醇
C．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
D．用重結晶法除去KNO3固體中混有的少量NaCl
4.下列實驗操作、現象和結論(或解釋)均正確的是
選項
操作
現象
結論(或解釋)
A
向飽和食鹽水中依次通入CO2、NH3
有晶體析出
該條件下，NaHCO3的溶解度比其他鹽的小，因飽和而析出
B
灼燒某白色粉末
透過藍色鉆玻璃，觀察到火焰呈紫色
該粉末含鉀元素
C
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
固體粉末變紅
在高溫條件下，鐵與水蒸氣發生了反應
D
向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4
有黑色沉淀生成Ksp(CuS) A．A B．B C．C D．D 5.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是 A．用甲裝置制備并收集NH3 B．乙裝置構成了銅鋅原電池 C．用丙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生 D．丁裝置驗證濃H2SO4的強氧化性和脫水性 6.下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是 選項 實驗操作 實驗現象 結論 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液變紅色 HS-水解程度大于電離程度 B 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出現藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中 產生白色渾濁 酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在II2+I?平衡 A．A B．B C．C D．D 7.下列儀器為高中常見儀器(省略夾持裝置)，選用下列儀器不能完成的實驗是 A．粗鹽的提純(除去泥沙) B．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 C．酸堿中和滴定 D．用 18.4mol/L的濃硫酸配制 1mol/L的稀硫酸 8.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用下圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯誤的是 A．裝置X 還可以制取H2、CO2 等氣體 B．②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液 C．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入直通玻璃管 D．實驗時需先讓 X 裝置反應一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈 9.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（） A．實驗I：配制一定物質的量濃度的稀硫酸 B．實驗II：測定鹽酸濃度 C．實驗III：制取少量 D．實驗IV：檢驗混合氣體中的和 10.下列實驗現象預測正確的是 ①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 ②實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，溶液的顏色沒有變化 ③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色 ④實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應 A．① B．② C．③ D．④ 11.下列實驗操作能達到實驗目的的是（） A．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中的少量 C．用裝置丙收集 D．用裝置丁從溶液中獲得無水 12.利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是 A．用①收集H2 B．用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁 C．用③分離NaCl溶液和BaSO4固體 D．用④分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層 13.探究是培養創新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現象的分析錯誤的是 A．①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘 B．②中產生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl— C．③中的溶液變為棕黃色，說明氯氣有氧化性 D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性 14.實驗室探究乙醇的催化氧化反應裝置如圖所示。關于實驗操作或敘述錯誤的是（） A．CuO為該反應的催化劑 B．實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象 C．甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是加熱，乙是冷卻 D．實驗結束時應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈 15.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是 選項 實驗操作和現象 結論 A 向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色 Br2的氧化性比I2的強 B 向蛋白質溶液中分別加入甲醛飽和溶液，均有固體析出 蛋白質均發生了變性 C 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 苯酚的酸性強于碳酸的酸性 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀 氣體X具有強氧化性 A．A B．B C．C D．D 16.實驗室中從海帶中提取碘單質過程中，不涉及的裝置是 A． B． C． D． 17.下列實驗中，由實驗操作及現象能推出相應實驗結論的是 選項 實驗操作及現象 實驗結論 A 通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入氣體，出現黑色沉淀的酸性比的酸性強 C 向懸濁液中加入少量溶液時出現黃色沉淀 D 向等體積、等物質的量濃度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈紅色 和的反應是可逆反應 A．A B．B C．C D．D 18.下列實驗方案可行的是 A．用分液法除去乙酸中的乙醇 B．用溶液鑒別溶液和溶液 C．用NaOH除去中的D．用重結晶法除去中混有的少量NaCl 19.用下列裝置進行實驗，操作正確且能達到實驗目的的是 選項 A B C D 裝置 目的用苯萃取碘水中的碘 粗銅精煉 實驗室制備氨氣 實驗室收集NO氣體 A．A B．B C．C D．D 20.下列實驗的現象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現象 結論 A 過量鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液 溶液顏色無明顯變化 稀硝酸將鐵直接氧化成B 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈紫紅色的還原性強于 C 向紫色石蕊試液中通入 溶液分先變紅后褪色 具有酸性和漂白性 D 向溶液中滴加足量溶液 溶液褪色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 21.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應可以得到鐵的氧化物。用如圖裝置制取鐵的氧化物(夾持及加熱裝置均已略去)。下列說法正確的是 A．燒瓶②用于提供反應物，燒瓶③用作安全瓶 B．實驗時，必須對①②③進行加熱 C．①②③中依次盛裝鐵粉、濃、水 D．④處的氣體收集方法也可用于收集氨氣和甲烷 22.下列有關實驗的操作正確的是 選項 實驗 操作 A 檢驗蔗糖與濃硫酸作用時有CO2產生 將產生的氣體直接通入澄清石灰水中 B 配制CuCl2溶液 將CuCl2·2H2O固體先溶解在較濃的鹽酸中，然后用適量水稀釋 C CO還原氧化鐵 先停止通CO，然后熄滅酒精燈 D 用苯萃取溴水中的Br2 先從分液漏斗下口放出水層，再從下口放出有機層 A．A B．B C．C D．D 化學實驗基礎 1.實驗室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l) ?H=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2Cl2的熔點為，沸點為，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。下列說法正確的是 A．用來冷卻的水應該從a口進b口出 B．可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫 C．乙中盛放的試劑是無水氯化鈣或堿石灰 D．制備過程中需要將裝置甲置于冷水浴中 【答案】D 【詳解】 A．為了使冷凝管充滿水，水應從b口進a口出，故A錯誤； B．硝酸具有強氧化性，與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉，得不到二氧化硫，常用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應，故B錯誤； C．二氧化硫、氯氣不能和氯化鈣反應，氯化鈣不能吸收二氧化硫、氯氣，因此不能用無水氯化鈣吸收二氧化硫、氯氣，結合裝置可知可用堿石灰吸收，故C錯誤； D．正反應為放熱反應，降低溫度有利于平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2的產率，制備過程中需要將裝置甲置于冷水浴中，故D正確； 故答案為D。 2.測定食物中銅含量前需對食物樣品進行預處理：稱取1.000g樣品與濃硝酸充分反應后，小火蒸干炭化，再高溫灰化，冷卻后加入1mL稀硝酸，取濾液配制成10.00mL溶液。上述處理過程中不涉及的操作是 A． B． C． D． 【答案】D 【詳解】 A．該裝置為過濾裝置，根據“冷卻后加入1mL稀硝酸，取濾液配制成10.00mL溶液”可知該過程中需要進行過濾，A不符合題意； B．該裝置為配制10mL一定物質的量濃度的溶液的裝置，根據“取濾液配制成10.00mL溶液”可知需要該操作，B不符合題意； C．該裝置為灼燒裝置，根據“高溫灰化”可知需要該操作，C不符合題意； D．該裝置為蒸餾裝置，用來分離互溶的液體，該過程中沒有涉及，D符合題意； 綜上所述答案為D。 3.下列敘述正確的是 A．Na在O2中燃燒生成白色固體 B．通過分液操作分離乙酸乙酯和乙醇 C．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液 D．用重結晶法除去KNO3固體中混有的少量NaCl 【答案】D 【詳解】 A．鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，A錯誤； B．乙酸乙酯可溶于乙醇，不能分液分離，B錯誤； C．氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀，所以將氨水加入MgCl2溶液和AlCl3溶液中現象相同，均產生白色沉淀，無法鑒別，C錯誤； D．KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較少，所以可以用重結晶法除去KNO3固體中混有的少量NaCl，D正確； 綜上所述答案為D。 4.下列實驗操作、現象和結論(或解釋)均正確的是 選項 操作 現象 結論(或解釋) A 向飽和食鹽水中依次通入CO2、NH3 有晶體析出 該條件下，NaHCO3的溶解度比其他鹽的小，因飽和而析出 B 灼燒某白色粉末 透過藍色鉆玻璃，觀察到火焰呈紫色 該粉末含鉀元素 C 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 固體粉末變紅 在高溫條件下，鐵與水蒸氣發生了反應 D 向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4 有黑色沉淀生成Ksp(CuS) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【詳解】 A．因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比較小，侯氏制堿法是先向飽和食鹽水中通入氨氣，在通入二氧化碳，否則不會有晶體析出，故A錯誤； B．灼燒白色粉末，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色，說明原粉末中含有鉀元素，故B正確； C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，因生產四氧化三鐵，固體粉末變黑，故C錯誤； D．因溶液中存在硫化鈉，加入硫酸銅生成黑色沉淀，不能說明硫化鋅溶解度大于硫化銅，故D錯誤； 故選B。 5.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是 A．用甲裝置制備并收集NH3 B．乙裝置構成了銅鋅原電池 C．用丙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生 D．丁裝置驗證濃H2SO4的強氧化性和脫水性 【答案】D 【詳解】 A．氨氣的相對分子質量小，在空氣中的擴散速率快，收集氨氣時，為防止氨氣擴散，應在集氣瓶口放一團棉花，則甲裝置不宜用于收集氨氣，故A錯誤； B．鋅不能與硫酸銅溶液直接接觸，左池的溶液應為硫酸鋅溶液，右池為硫酸銅溶液，則乙裝置不能構成銅鋅原電池，故B錯誤； C．液溴具有揮發性，揮發出的溴蒸汽也能與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀，干擾溴化氫氣體的檢驗，則丙裝置不能驗證有溴化氫產生，故C錯誤； D．濃硫酸檢驗脫水性，能使蔗糖脫水碳化，同時放出大量的熱，濃硫酸具有強氧化性，共熱時能與碳化生成的碳發生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丁裝置驗證濃硫酸的強氧化性和脫水性，故D正確； 故選D。 6.下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是 選項 實驗操作 實驗現象 結論 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液變紅色 HS-水解程度大于電離程度 B 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出現藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中 產生白色渾濁 酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在II2+I?平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【詳解】 A.NaHS溶液中存在平衡：HS－+H2OH2S+OH－，HS－H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，溶液呈堿性，說明HS－水解程度大于電離程度，實驗目的和結論一致，A項正確； B.溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，B項正確； C.濃鹽酸具有揮發生，反應產生的二氧化碳中含有氯化氫氣體，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，無法證明碳酸酸性強于硅酸，C項錯誤； D.向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍色，說明溶液中含有碘，后者有黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子，原來的溶液是KI3溶液，由現象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，D項正確； 答案選C。 7.下列儀器為高中常見儀器(省略夾持裝置)，選用下列儀器不能完成的實驗是 A．粗鹽的提純(除去泥沙) B．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 C．酸堿中和滴定 D．用 18.4mol/L的濃硫酸配制 1mol/L的稀硫酸 【答案】C 【詳解】 A．粗鹽提純時除去泥沙的操作為過濾，需要用到儀器燒杯（②）、漏斗（③）、玻璃棒（⑤），A實驗能完成，不符合題意； B．分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為分液，需要用到儀器分液漏斗（⑩）、燒杯（②），B實驗能完成，不符合題意； C．酸堿中和滴定，需要用到儀器酸/堿式滴定管、錐形瓶，相關儀器都沒有，C實驗不能完成，符合題意； D．濃硫酸稀釋配制稀硫酸，需要用到量筒（⑨）、燒杯（②）、容量瓶（④）、玻璃棒（⑤）、膠頭滴管（⑥），D實驗能完成，不符合題意； 故答案選C。 8.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用下圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯誤的是 A．裝置X 還可以制取H2、CO2 等氣體 B．②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液 C．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入直通玻璃管 D．實驗時需先讓 X 裝置反應一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈 【答案】B 【分析】 Na與氧氣在加熱條件下生成Na2O2，所以裝置X中應是利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，裝置Y干燥氧氣，裝置Z中進行氧氣和Na的反應，裝置③中應盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z，導致過氧化鈉變質。 【詳解】 A．裝置X可以利用液體和固體或液體反應制取氣體，氫氣可以用稀硫酸和鋅粒制取，二氧化碳可以利用稀鹽酸和石灰石制取，所以裝置X 還可以制取H2、CO2 等氣體，A正確； B．②中液體應是用來干燥氧氣的，所以為濃硫酸，B錯誤； C．裝置③中應盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z，導致過氧化鈉變質，C正確； D．實驗時需先讓 X 裝置反應一會兒，排盡裝置內的空氣，再點燃裝置Z中的酒精燈，D正確； 綜上所述答案為B。 9.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（） A．實驗I：配制一定物質的量濃度的稀硫酸 B．實驗II：測定鹽酸濃度 C．實驗III：制取少量 D．實驗IV：檢驗混合氣體中的和 【答案】D 【詳解】 A．容量瓶中不能進行稀釋，應在燒杯中稀釋濃硫酸冷卻后轉移至容量瓶中，故A錯誤； B．氫氧化鈉應用堿式滴定管盛裝，故B錯誤； C．實驗制取氨氣應用氯化銨和氫氧化鈣混合固體加熱，直接加熱氯化銨生成氨氣和HCl遇冷又重新化合形成氯化銨，得不到氨氣，故C錯誤； D．和通入氯化鋇中，二氧化硫與氯化鋇不反應，若生成白色沉淀說明存在，通入品紅溶液若褪色說明存在，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確； 故選：D。 10.下列實驗現象預測正確的是 ①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 ②實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，溶液的顏色沒有變化 ③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色 ④實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【詳解】 ①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與NaOH溶液反應，所以上層溶液的顏色最終變為無色，①不正確； ②實驗Ⅱ：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發生氧化還原反應，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，②不正確； ③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，與Cu發生反應生成NO等，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內NO與O2反應生成NO2，氣體為紅棕色，③不正確； ④實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時得到氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時，可看到一條光亮的通路，產生丁達爾效應，④正確； 綜合以上分析，只有④正確，故D符合； 故選D。 11.下列實驗操作能達到實驗目的的是（） A．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中的少量 C．用裝置丙收集 D．用裝置丁從溶液中獲得無水 【答案】B 【詳解】 A．實驗室用和濃鹽酸在加熱條件下取，甲裝置缺少加熱裝置，A項錯誤； B．在飽和溶液中溶解度很小，且不與反應，與溶液反應生成，用裝置乙除去CO2中的少量HCl，B項正確； C．密度比空氣小，用向下排空氣法收集，應短管進長管出，C項錯誤； D．從溶液中獲得無水先采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法獲得，再在的氛圍中加熱獲得無水，D項錯誤； 答案選B。 12.利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是 A．用①收集H2 B．用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁 C．用③分離NaCl溶液和BaSO4固體 D．用④分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層 【答案】B 【詳解】 A．用①收集H2，氫氣密度比空氣小，故A正確； B．不可以用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁，氯化鋁會水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解為三氧化二鋁，故B錯誤； C．用③分離NaCl溶液和BaSO4固體，過濾可以實現固液分離，故C正確； D．用④分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層，CCl4的密度比水大，且與水互不相容，故D正確； 故選B。 13.探究是培養創新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現象的分析錯誤的是 A．①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘 B．②中產生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl— C．③中的溶液變為棕黃色，說明氯氣有氧化性 D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【詳解】 A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說明生成I2，可證明氯氣的氧化性強于碘，A項正確； B．②中產生白色沉淀，有可能是揮發的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項錯誤； C．氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價從0價降為-1價，說明氯氣有氧化性，C項正確； D．溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性，D項正確； 答案選B。 14.實驗室探究乙醇的催化氧化反應裝置如圖所示。關于實驗操作或敘述錯誤的是（） A．CuO為該反應的催化劑 B．實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象 C．甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是加熱，乙是冷卻 D．實驗結束時應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈 【答案】A 【詳解】 A．氧氣先和銅反應生成CuO，之后CuO又被乙醇還原為Cu，所以催化劑為Cu單質，而不是CuO，A錯誤； B．氧氣先和銅反應生成黑色的CuO，之后CuO又被乙醇還原為紅色的Cu，所以銅網出現紅色和黑色交替的現象，B正確； C．甲裝置的水浴是加熱無水乙醇促進其揮發，乙裝置的水浴是為了使生成乙醛的冷凝，C正確； D．為防止裝置冷卻后壓強降低發生倒吸，實驗結束時應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，D正確； 綜上所述答案為A。 15.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是 選項 實驗操作和現象 結論 A 向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色 Br2的氧化性比I2的強 B 向蛋白質溶液中分別加入甲醛飽和溶液，均有固體析出 蛋白質均發生了變性 C 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 苯酚的酸性強于碳酸的酸性 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀 氣體X具有強氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【詳解】 A．溶液變藍說明有I2生成，此時發生反應Br2+2I- = I2+2Br-，根據氧化性：氧化劑(Br2)＞氧化產物(I2)，知A正確； B．飽和(NH4)2SO4溶液使蛋白質析出的過程屬于鹽析，B錯誤； C．苯酚中滴加Na2CO3溶液發生反應：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，說明酸性：C6H5OH＞，由于反應未生成CO2，故不能說明苯酚與H2CO3酸性強弱關系，C錯誤； D．若氣體X為NH3，NH3通入溶有SO2的溶液中發生反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，也符合題意，故X也可能是堿性氣體，D錯誤； 故答案選A。 16.實驗室中從海帶中提取碘單質過程中，不涉及的裝置是 A． B． C． D． 【答案】B 【詳解】 A為溶解操作，B為蒸發，C為蒸餾，D為分液，從海帶中提取碘單質過程，需要涉及焙燒溶解、萃取、分液、蒸餾，沒有蒸發操作，故選B。 17.下列實驗中，由實驗操作及現象能推出相應實驗結論的是 選項 實驗操作及現象 實驗結論 A 通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入氣體，出現黑色沉淀的酸性比的酸性強 C 向懸濁液中加入少量溶液時出現黃色沉淀 D 向等體積、等物質的量濃度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈紅色 和的反應是可逆反應 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【詳解】 A．可使酸性溶液褪色是因為具有還原性，A錯誤； B．向溶液中通入氣體，岀現黑色沉淀是因為的溶解度極低，且不溶于酸，B錯誤； C．向懸濁液中加入溶液時出現黃色沉淀，說明，C錯誤； D．向等體積、等物質的量濃度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈紅色，可以說明和的反應是可逆反應，D正確； 故答案為D。 18.下列實驗方案可行的是 A．用分液法除去乙酸中的乙醇 B．用溶液鑒別溶液和溶液 C．用NaOH除去中的D．用重結晶法除去中混有的少量NaCl 【答案】D 【詳解】 A.乙酸與乙醇互溶，不能用分液法分離，故A錯誤； B.會使溶液和溶液均產生白色沉淀，故B錯誤； C.用NaOH除去中的會混入鈉離子，故C錯誤； D.的溶解度受溫度影響較大，用重結晶法可以除去中混有的少量NaCl，故D正確； 故選D。 19.用下列裝置進行實驗，操作正確且能達到實驗目的的是 選項 A B C D 裝置 目的用苯萃取碘水中的碘 粗銅精煉 實驗室制備氨氣 實驗室收集NO氣體 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【詳解】 A.分液漏斗下端應緊貼燒杯壁，防止液體飛濺，故A錯誤； B.粗銅精煉時，精銅作陰極，應與電源負極連接，故B錯誤； C.加熱固體時試管口應朝下傾斜，故C錯誤； D.NO不溶于水，可以用排水法收集，故D正確； 故選D。 20.下列實驗的現象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現象 結論 A 過量鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液 溶液顏色無明顯變化 稀硝酸將鐵直接氧化成B 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈紫紅色的還原性強于 C 向紫色石蕊試液中通入 溶液分先變紅后褪色 具有酸性和漂白性 D 向溶液中滴加足量溶液 溶液褪色 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【詳解】 A．鐵和硝酸反應開始生成，過量的鐵會把還原為，故A錯誤； B．向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，證明的還原性強于，故B正確； C．不能使紫色石蕊溶液褪色，故C錯誤； D．溶液使溶液褪色，具有強氧化性，是因為具有還原性，故D錯誤。 綜上所述，答案為B。 21.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應可以得到鐵的氧化物。用如圖裝置制取鐵的氧化物(夾持及加熱裝置均已略去)。下列說法正確的是 A．燒瓶②用于提供反應物，燒瓶③用作安全瓶 B．實驗時，必須對①②③進行加熱 C．①②③中依次盛裝鐵粉、濃、水 D．④處的氣體收集方法也可用于收集氨氣和甲烷 【答案】A 【分析】 燒瓶②中盛水，加熱燒瓶②提供水蒸氣，水蒸氣和鐵粉在①中反應生成四氧化三鐵和氫氣，燒瓶③用作安全瓶，④處收集氫氣。 【詳解】 A．試管①是鐵粉和水蒸氣反應裝置，燒瓶②用于提供反應物水蒸氣，燒瓶③用作安全瓶，防倒吸，故A正確； B．反應需要高溫，需要水蒸氣，故需要對①②進行加熱，故B錯誤； C．①②中依次盛裝鐵粉、水，③中不需要加試劑，故C錯誤； D．④處收集的是氫氣，用排水法，因為甲烷不易溶于水，可用此法收集，而氨氣極易溶于水，不能用排水法，故D錯誤； 故答案為A。 22.下列有關實驗的操作正確的是 選項 實驗 操作 A 檢驗蔗糖與濃硫酸作用時有CO2產生 將產生的氣體直接通入澄清石灰水中 B 配制CuCl2溶液 將CuCl2·2H2O固體先溶解在較濃的鹽酸中，然后用適量水稀釋 C CO還原氧化鐵 先停止通CO，然后熄滅酒精燈 D 用苯萃取溴水中的Br2 先從分液漏斗下口放出水層，再從下口放出有機層 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【詳解】 A．濃硫酸具有強氧化性，被還原生成的SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，所以該操作不能檢驗二氧化碳，A錯誤； B．氯化銅在溶液中會發生水解，為抑制其水解，可以將CuCl2·2H2O固體先溶解在較濃的鹽酸中，然后用適量水稀釋，B正確； C．停止通CO后繼續加熱，生成的Fe單質會和空氣中的氧氣反應，C錯誤； D．為避免相互污染，下口放出水層，有機層應從上口倒出，D錯誤； 綜上所述答案為B。
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