第一篇：化學選擇題訓練 7

順德區國華紀念中學2007----2008學年

高三選修化學選擇題訓練(4)

一、選擇題（15小題，每小題只有一個正確選項符合題意，每小題2分，共30分）

1、在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中發生反應： 2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，達到平衡時，C的體積分數為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數不等于a的是：

A．4mol、2mol、0mol、2molB．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1molD．2mol、1mol、0mol、1mol2、反應A2?B22AB；△H =Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產物AB的質量分數AB％生成情況如下圖：a為500℃時的情況；b為300℃時的情況；c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，Q<0

C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞03、在恒溫恒壓下，將3molA和1molB放入一密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到化學平衡(Ⅰ)。在同樣條件下，3molA和2molB發生同樣的反應，達到化學平衡(Ⅱ)。現將平衡(Ⅱ)的混合氣全部壓入平衡(Ⅰ)的容器中，在同樣條件下達到化學平衡(Ⅲ)。下面關于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的說法錯誤的是： ．．

A．平衡(Ⅲ)中A的轉化率等于B的轉化率

B．平衡(Ⅰ)中A的轉化率小于B的轉化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)大

D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小

4、在一條件下，可逆反應2A（氣）+B（氣）nC（固）+D（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是

A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發生移動

B．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變

C．該反應式中n值一定為

22M(A)?M(B)D．原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，且? M(D)

35、有如下反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同 的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1mol2SO3，當它 們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是

A． Q1=2Q2=197KJB． Q1=2Q2〈197KJC．2Q2〈Q1〈197KJD．Q1〈2Q2〈197KJ6、下列說法正確的是：

A．凡是放熱反應都是自發的。B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程

C．自發反應都是熵增大的反應。D．電解池的反應是屬于自發反應

7、下列說法不正確的是

A．在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱

B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發生中和反應所放出的熱量叫做中和熱

C．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

D．在25℃、101KPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定化合物時，所放出的熱量

叫做該物質的燃燒熱

8、下列說法正確的是

A.同族元素原子從上到下第一電離能越來越小

B．同周期元素原子的第一電離能從左往右越來越大

C．同周期元素原子的電負性從左往右越來越大

D．同族元素原子從上到下電負性越來越大

9、在25℃時，濃度均為1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）三

種溶液中，測得其中c(NH4)分別為 a、b、c（mol/L），則下列判斷正確的是

A．a＞b＞cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b10、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH離子濃度分別

為A摩/升與B摩/升，則A和B關系為

A、A>BB、A=10 BC、B=10 AD、A=B11、為了配制NH4的濃度與Cl的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①鹽酸

②NaCl③NH3·H2O④NaOH⑤醋酸銨⑥硫酸

A.③④⑤B.③⑤⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

12、、已知NaHSO4在水中完全電離，某溫度下，向PH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持

溫度不變，測得溶液的PH為2，對于該溶液，下列說法不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.水電離出來的C(H)=1×10mol/L

C.C(H)= C(OH)+C(SO4)

D.該溫度下加入等體積PH=12的NaOH溶液可使反應的溶液恰好是中性

13、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH混合，不可能出現的結果是

A.PH>7，且C(OH)> C(Na)>C(H)> C(CH3COO)

B.PH>7，且 C(Na)+C(H)= C(CH3COO)+ C(OH)

C.PH<7，且C(CH3COO)>C(Na)>C(H)> C(OH)

D.PH>7，且C(CH3COO)>C(Na)> C(OH)>C(H)

14、常溫時，將V1mLc1mol?L的氨水滴加到V2mLc2mol?L的鹽酸中，下述結論中正?1?1-+-+-++-++---++-+-2-+-10+--4-4-＋

確的是

A．若混合溶液的pH＝7，則c1V1?c2V

2?B．若V1?V2，c1?c2，則混合液中c(NH?

4)?c(Cl)

?C．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH?

4)?c(Cl)

D．若V1?V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1?c215、室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質的水溶液中，所含

陽離子數目由少到多的順序是

A．③①②④B．④①②③C．①④③②D．④②①③

二、選擇題（共10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意）．．．．．

16、如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入

3mol Z，起始時容器體積均為V L，發生如下反應并達到平衡(X、Y狀態未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為3:2:2，則下列說法一定正確的是

A．若X、Y均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態，則平衡時X的產率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

D．若X為固態，Y為氣態，到達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分

數變小

17、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：H2（g）+Br2（g）

2HBr（g），已知加入1molH2和2mol Br2時，達到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起

始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質量分數不

變，以下推斷正確的是

A．x、y、z應滿足的關系是4x+z=2yB．達平衡時HBr物質的量為（x+y+z）a/3 mol

C．達平衡時HBr物質的量為 a molD．x、y、z應滿足的關系為x+y=z18、常溫下某溶液中由水電離產生的.C(H)＝1×10mol/L，則下列敘述正確的是

A.PH值為5B.一定是酸溶液

C.可能是強酸弱堿鹽溶液D.PH可能等于919、常溫下，PH＝3的二元弱酸H2R溶液與aL PH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的PH剛

好等于7（體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是

A.C(R)> C(Na)>C(H)=C(OH)B.2C(R)+ C(HR)= C(Na)

C.C(R)+ C(OH)= C(Na)+C(H)D.混合液的體積為2aL20、、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，則下列說法正確的是

A.在Na2A、NaHA兩種溶液中，離子種類相同

B.在溶質的物質的量相等的Na2A、NaHA兩種溶液中，陰離子總數相等

C.在NaHA溶液中一定有：C(Na)+C(H)=C(HA)+2C(A)+C(OH)

++-2--2--++2-++-2--++

5D.在Na2A溶液中一定有：C(Na)> C(A)> C(HA)> C(OH)>C(H)

21、常溫時0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH)∶c(H)=10，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是

A．c(H)＜ c(OH)＜ c(A)＜ c(B)B．c(OH)＜ c(H)＜ c(B)＜ c(A)

C．c(H)+ c(B)= c(A)+ c(OH)D．c(A)= c(B)＞c(H)= c(OH)

22、將0.1mol·L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是

－－－1－1++---++-+--+-++--+12+2---++A．c（CH3COO）>c（Cl）>c（CH3COOH）>c（H）

B．c（CH3COO）>c（Cl）>c（H）> c（CH3COOH）

C．c（CH3 COO）= c（Cl）>c（H）> c（CH3COOH）

D．c（Na）+c（H）= c（CH3COO）+ c（Cl）+c（OH）

23、下列各溶液中，微粒物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol?L?1Na2CO3溶液中2?[OH?]?[HCO3]?[H?]?[CO3]

????B．0.1mol?L?1(NH4)2SO4溶液中： [SO

24]?[NH4]?[H]?[OH] ++－－－－－+－－+

?C．0.1mol?L?1NaHCO3溶液中：[Na?]?[OH?]?[HCO3]?[H?]

D．0.1mol?L?1Na2S溶液中：

A．H2Y的電離方程式：H

2Y

?[Na?]?2[S2?]?2[HS?]?2[H2S] 24、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是2H??Y2? ?B．HY離子的水解方程式：HY?

H2O

?2?H3O??Y2? ???C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na?]?[HY?]?[OH?]?[H?] D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na]?[Y]?[HY]?[OH]?[H]

25、已知某溶液中存在OH，H，NH4和Cl四種離子，其濃度大小有如下關系，其中

??????可能的是①[Cl?]?[NH?

4]?[H]?[OH]②[Cl]?[H]?[NH4]?[OH] ????

③[Cl]?[NH4]且[OH]?[H]④[OH]?[H]?[Cl]?[NH4]

⑤[H]?[OH]?[Cl]?[NH4]

A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤ ????????????

07屆高三選修化學選擇題訓練答題卡(7)

答案：

1、D2、B3、D4、D5、C6、B7、B8、A9、B10、B11、B12、D13、D14、A15、A16、D17、AB18、AC19、B20、AC21、AC22、AD23、D24、C25、C

第二篇：2012年高考化學選擇題訓練6

2012高考化學選擇題訓練（6）

1.下列敘述錯誤的是（）

A.赤潮、酸雨、臭氧層空洞、水華等都與環境污染有關

B.CO2是一種溫室氣體，其水溶液呈酸性是形成酸雨的主要原因 C.加碘、鋅、硒等的營養鹽，所加元素是以化合態形式加入食鹽的 D.“光纖之父”高錕獲2009年諾貝爾物理學獎。光纖的主要成分是SiO2 2.下列實驗操作正確的是（）

①用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸 ②用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g ③應該用干燥的pH試紙檢測某溶液的酸堿性

④在進行中和滴定操作時，眼睛應注視滴定管中液面的變化

⑤配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于濃鹽酸，然后加蒸餾水稀釋至所需濃度 ⑥為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用鹽酸將KMnO4溶液酸化

A.②③④ B.②⑤⑥ C.①②④⑥ D.③⑤ 3.下列說法正確的是（）

A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合發生的離子反應為： NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+ CO32－+ H2O B.碳酸鈣溶于醋酸發生的離子反應為：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O C.四種離子Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+可以在加入Al能放出H2的溶液中大量共存 D.在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數為0.4NA（NA為阿伏伽德羅常數）4.恒溫條件下，用惰性電極電解某溶液，可能出現的結果：①溶液濃度增大；②溶液濃度不變；③溶液濃度減少；④pH升高；⑤pH不變；⑥pH降低，其中正確的是（）A.①③⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.②③④⑥ D.全部正確

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知生成1molSO3(g)時放出熱量99kJ，下列說法正確的是（）

A.選用有效的催化劑能增大正反應速率并提高SO2的轉化率 B.若使用V2O5催化劑會使得圖中B點降低，C點升高，ΔH的 絕對值減小 C.適當升高溫度，反應速率加快，可提高SO3的產量 D.相同條件下在某密閉容器中投入1mol SO3充分分解時吸熱 99kJ 6.有一新型燃料電池，以多孔鎳板為電極材料，以KOH溶液為電解質溶液，兩極分別通入氧氣和乙烷。下列有關該燃料電池的說法中正確的是（）

A.通乙烷的電極為正極，電極反應為2C2H6 + 36OH + 28e = 4CO3 + 24H2O B.放電過程中，需要向電解質溶液中不時補充K2CO3 固體

C.放電一段時間后，電解質溶液的pH會降低

D.電池工作時，CO32-離子向正極移動，并不斷減少，物質的量濃度降低

BDADCC

—

-2-＋

2＋

第三篇：高考化學臨考選擇題訓練：電化學（解析版）

電化學【原卷】

1.電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著。下列說法不正確的是

A．Pb電極上的反應式為

B．當a

mol參加反應，理論上可使Pb電極增重34a

g

C．Pt電極上發生還原反應

D．隨著使用，電解液的pH逐漸增大

2.在NHPI介質中苯甲醇可轉化為苯甲醛，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．PINO是中間產物

B．石墨電極做陰極材料

C．苯甲醇在陰極區域被還原

D．陽極反應式：Ni2+-e-=Ni3+

3.某地海水中主要離子的含量如下表，現利用電滲析法進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是

離子

含量/

9360

200

1100

16000

1200

118

A．甲室的電極反應式為

B．淡化過程中在戊室發生的反應：、C．若將陽膜和陰膜的位置互換，則淡水的出口為a、c

D．當通過丙室陰膜的離子的物質的量為1

mol時，甲室收集到氣體11.2L(標準狀況)

4.金屬鎂被視為下一代能量存儲系統負極材料的極佳選擇。鎂—溴電池的工作原理如圖所示(正、負極區之間的離子選擇性膜只允許Mg2+通過：反應前，正、負極區電解質溶液質量相等)。下列說法錯誤的是

A．Mg作負極，發生氧化反應

B．石墨電極上發生的電極反應為

C．用該電池對鉛蓄電池進行充電時，N端與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D．當外電路通過0.2mol電子時，正、負極區電解質溶液質量差為2.4g

5.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．X電極上電勢比Y電極上電勢高

B．該電池不能在高溫下工作

C．正極上發生的電極反應：

D．交換膜a為陰離子交換膜

6.700℃下電解熔融可制備高純度的液態銻，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該過程需要在惰性氣體氛圍中進行

B．所有反應物和產物具有完全的流動性，使裝料和出料變得更加簡單

C．和的作用是降低的熔點(1180℃)

D．陽極反應為

7.硫酸工業尾氣中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通過電解方法實現吸收液的循環再生。如圖所示，下列有關說法中正確的是

A．陽極發生的反應之一為SO+2OH--2e-=SO+2H2O

B．電解一段時間后，陰極室pH升高

C．電解一段時間后，b％

D．電解一段時間后，兩室生成的Na2SO3與H2SO4的物質的量相等

8.科學家對具有廣泛應用前景的新型Li?CO2電化學儲能系統研究發現，用碳化鉬(Mo2C)作Li極催化劑時CO2的放電產物為Li2C2O4，裝置如圖所示。若用Au和多孔碳作Li極催化劑，則產物為Li2CO3和C。下列說法正確的是

A．該電池最好選用Li2C2O4水溶液作為電解質溶液

B．保持電流不變，升高溫度可以提高CO2的放電效率

C．用Au作催化劑時CO2放電的電極反應式為4Li++4e?+3CO2=2Li2CO3+C

D．生成等物質的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，電路中轉移電子數相同

9.一種新型水介質電池，為解決環境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．放電時，金屬鋅為負極

B．放電時，溫室氣體被轉化為儲氫物質HCOOH

C．充電時，電池總反應為

D．充電時，雙極隔膜產生的向右側正極室移動

10.某研究團隊發現，利用微生物電化學系統可處理含氮廢水。下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽—反硝化電池，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的通過泵循環至陰極室。下列說法錯誤的是

A．電極電勢：陰極室高于陽極室

B．負極的電極反應式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

C．當處理1

mol時，有5

mol

H+經過質子交換膜，移向陰極室

D．該裝置需在適宜的溫度下進行，溫度不宜過高

11.中科大電化學研究團隊用HC1—CuC12混合溶液做腐蝕液，處理工業廢銅，提升經濟效益，其方法如下圖所示，水在BDD電極上生成一種具有強氧化性的羥基自由基(HO·)，下列有關說法錯誤的是

A．X為鹽酸

B．BDD電極反應式：H2O-e-=HO·+H+

C．蝕銅槽中發生的反應：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13

D．當SS電極生成32

g

Cu時，將交換1

mol

C1-到BDD電極區域

12.2020年，天津大學化學團隊以CO2和辛胺為原料實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如下圖(隔膜a只允許OH-通過)。下列說法錯誤的是

A．Ni2P電極與電源正極相連

B．In/In2O3-x電極上發生氧化反應

C．電解過程中，OH-由In/In2O3-x電極區向Ni2P電極區遷移

D．Ni2P電極上發生的電極反應：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O

13.一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖：

下列說法正確的是

A．a電極作原電池的正極

B．處理后的硝酸根廢水pH降低

C．電池工作時，中間室的Cl-移向右室，Na+移向左室，實現海水淡化

D．左室發生反應的電極反應式：C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+

13.如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)，其利用微生物催化驅動工作，該生物電催化技術既有助于降低溫室效應，也可處理有機廢水。下列說法正確的是

A．b電極為MEC的陽極

B．若b電極轉化1.5mol

CO2，裝置中轉移的電子數是15NA

C．MEC工作時，質子將從a電極室向b電極室遷移

D．b電極的反應方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-

14.鎳氫電池是一種高容量二次電池，常用作新型混合動力汽車電源，其工作原理如圖所示，其中負極上M為儲氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。下列說法正確的是

A．電池交換膜為陽離子交換膜

B．電池總反應式為nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2

C．電池充電時，a電極連接電源的負極，電極周圍溶液的pH減小

D．電池工作時，b電極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

15.雙極膜能夠在直流電場作用下將H2O解離為H+和OH-。以維生素C的鈉鹽(C6H7O6Na)為原料制備維生素C(C6H8O6，具有弱酸性和還原性)的裝置示意圖如下。

下列說法不正確的是

A．a離子是OH-，b離子是H+

B．生成維生素C的離子方程式為+H+=C6H8O6

C．X極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．將X極區的Na2SO4替換為C6H7O6Na，可以提高維生素C的產率

16.新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量，下列敘述正確的是

A．放電時，a作電池的負極

B．放電時，b電極每減少6.5g，a極區溶液中將增加0.2molI-

C．充電時，a電極反應為

D．充電時，b電極接外電源正極

17.鈉硫電池作為一種新型化學電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優點。其結構與工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電過程中，A極為電源正極

B．放電過程中，電池總反應為

C．充電過程中，由A極移動到B極

D．充電過程中，外電路中流過電子，負極材料增重

18.一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．電子流向是從吸附層M通過導線到吸附層N

B．Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動

C．離子交換膜可用質子交換膜

D．負極的電極反應是：H2-2e-+2OH-=2H2O

電化學

1.電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著。下列說法不正確的是

A．Pb電極上的反應式為

B．當a

mol參加反應，理論上可使Pb電極增重34a

g

C．Pt電極上發生還原反應

D．隨著使用，電解液的pH逐漸增大

【答案】B

【分析】

由題給示意圖可知，鉛電極上為原電池的負極，堿性條件下，鉛失去電子發生氧化反應生成氫氧化鉛，電極反應式為，鉑電極為正極，氧氣在正極上得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為，電池的總反應方程式為。

【詳解】

A．由分析可知，鉛電極上為原電池的負極，堿性條件下，鉛失去電子發生氧化反應生成氫氧化鉛，電極反應式為，故A正確；

B．由分析可知，鉛電極上為原電池的負極，堿性條件下，鉛失去電子發生氧化反應生成氫氧化鉛，電極反應式為，反應轉移1mol電子，鉛電極增重17g，當a

mol參加反應時，反應轉移4amol電子，由得失電子數目守恒可知，鉛電極增重4amol×17g/mol=68ag，故B錯誤；

C．由分析可知，鉑電極為正極，氧氣在正極上得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，故C正確；

D．由分析可知，電池的總反應方程式為，反應消耗水，溶液的體積減小，氫氧化鉀溶液的濃度逐漸增大，溶液pH逐漸增大，故D正確；

故選B。

2.在NHPI介質中苯甲醇可轉化為苯甲醛，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．PINO是中間產物

B．石墨電極做陰極材料

C．苯甲醇在陰極區域被還原

D．陽極反應式：Ni2+-e-=Ni3+

【答案】C

【詳解】

A．根據原理圖可知，NHPI與Ni3+反應生成PINO，PINO與苯甲醇反應生成NHPI，則PINO是中間產物，A說法正確；

B．石墨電極上氫離子得電子生成氫氣，則石墨電極做陰極材料，B說法正確；

C．苯甲醇在陰極區域生成苯甲醛，被氧化，發生氧化反應，C說法錯誤；

D．陽極上Ni2+失電子生成Ni3+，反應式：Ni2+-e-=Ni3+，D說法正確；

答案為C。

3.某地海水中主要離子的含量如下表，現利用電滲析法進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是

離子

含量/

9360

200

1100

16000

1200

118

A．甲室的電極反應式為

B．淡化過程中在戊室發生的反應：、C．若將陽膜和陰膜的位置互換，則淡水的出口為a、c

D．當通過丙室陰膜的離子的物質的量為1

mol時，甲室收集到氣體11.2L(標準狀況)

【答案】D

【詳解】

A．甲室電極與電源正極相連，電極反應式為，A項正確；

B．戊室電極與電源負極相連，為陰極室，開始電解時，陰極上水得電子生成H2和OH-，生成的OH-和反應生成，Ca2+轉化為CaCO3沉淀，OH-和Mg2+反應生成Mg(OH)2，B項正確；

C．陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子道過，若交換位置，乙、丁室中的陰陽離子分別向兩邊移動，則淡水的出口為a、c，C項正確；

D．通過丙室陰膜的陰離子(價陰離子和價陰離子)所帶電荷不確定，故無法計算當通過丙室陰膜的離子的物質的量為1

mol時，甲室收集到的氣體的體積，D項錯誤；

答案選D。

4.金屬鎂被視為下一代能量存儲系統負極材料的極佳選擇。鎂—溴電池的工作原理如圖所示(正、負極區之間的離子選擇性膜只允許Mg2+通過：反應前，正、負極區電解質溶液質量相等)。下列說法錯誤的是

A．Mg作負極，發生氧化反應

B．石墨電極上發生的電極反應為

C．用該電池對鉛蓄電池進行充電時，N端與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D．當外電路通過0.2mol電子時，正、負極區電解質溶液質量差為2.4g

【答案】C

【詳解】

A．根據電池放電時Mg2+的移動方向可推知，Mg作負極，發生氧化反應，A項正確；

B．石墨電極作正極，發生還原反應，電極反應為，B項正確；

C．鉛蓄電池充電時的總反應為，Pb電極為負極，故要與M端相連(正接正，負接負)，C項錯誤；

D．當外電路通過0.2

mol電子時，負極發生反應：Mg-2e-=Mg2+，根據溶液的電中性，有0.1

mol

Mg2+從負極區到正極區，故正極區溶液質量增加0.1mol24g/mol=2.4g，故正、負極區電解質溶液質量差為2.4g，D項正確；

答案選C。

5.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．X電極上電勢比Y電極上電勢高

B．該電池不能在高溫下工作

C．正極上發生的電極反應：

D．交換膜a為陰離子交換膜

【答案】A

【分析】

該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，據此分析解答。

【詳解】

A．左邊裝置電極是負極，即X電極是負極，所以X電極上電勢比Y電極上電勢低，故A錯誤；

B．高溫下厭氧菌等容易發生變性，因此該電池不能在高溫下工作，故B正確；

C．右邊裝置中電極是正極，硝酸根離子得到電子，電極反應式為，故C正確；

D．放電時，電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，左側離子交換膜為陰離子交換膜，右側離子交換膜為陽離子交換膜，即交換膜a為陰離子交換膜，故D正確；

故選A。

6.700℃下電解熔融可制備高純度的液態銻，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該過程需要在惰性氣體氛圍中進行

B．所有反應物和產物具有完全的流動性，使裝料和出料變得更加簡單

C．和的作用是降低的熔點(1180℃)

D．陽極反應為

【答案】D

【詳解】

A．生成的液態銻、液態硫能被空氣中氧氣氧化，因此該過程需要在惰性氣體氛圍中進行，故A正確；

B．

所有反應物和產物為液態或氣態，則具有完全的流動性，使裝料和出料變得更加簡單，故B正確；

C．

Na2S的熔點為1180℃，而該工藝在700℃下電解熔融態物質，和的作用是降低的熔點(1180℃)，故C正確；

D．電解池分陰陽極，陽極發生氧化反應，陽極反應為，故·D錯誤；

答案選D。

7.硫酸工業尾氣中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通過電解方法實現吸收液的循環再生。如圖所示，下列有關說法中正確的是

A．陽極發生的反應之一為SO+2OH--2e-=SO+2H2O

B．電解一段時間后，陰極室pH升高

C．電解一段時間后，b％

D．電解一段時間后，兩室生成的Na2SO3與H2SO4的物質的量相等

【答案】B

【分析】

由裝置圖可知，陽離子移向陰極，Pt(Ⅰ)為陰極，陰離子移向陽極，Pt(Ⅲ)為陽極，電解池中，陽極發生氧化反應，化合價上升，失電子；陰極發生還原反應，化合價下降，得電子；陽極：，陰極：；

【詳解】

A．酸性介質中不存在氫氧根，A項錯誤；

B．陰極氫離子放電，氫離子濃度減小，pH增大，B項正確；

C．陽極可不斷產生硫酸根離子和氫離子，b％>a％，C項錯誤；

D．陽極產生1mol硫酸轉移2mol電子，陰極消耗2mol電子產生2mol亞硫酸鈉，兩者物質的量不相等，D項錯誤；

答案選B。

8.科學家對具有廣泛應用前景的新型Li?CO2電化學儲能系統研究發現，用碳化鉬(Mo2C)作Li極催化劑時CO2的放電產物為Li2C2O4，裝置如圖所示。若用Au和多孔碳作Li極催化劑，則產物為Li2CO3和C。下列說法正確的是

A．該電池最好選用Li2C2O4水溶液作為電解質溶液

B．保持電流不變，升高溫度可以提高CO2的放電效率

C．用Au作催化劑時CO2放電的電極反應式為4Li++4e?+3CO2=2Li2CO3+C

D．生成等物質的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，電路中轉移電子數相同

【答案】C

【詳解】

A．鋰會與水發生反應，所以不能選擇水溶液作電解質溶液，A項錯誤；

B．保持電流不變，CO2放電效率不變，B項錯誤；

C．根據題意，產物為Li2CO3和C，電極反應式正確，C項正確；

D．生成1

mol

Li2C2O4，2

mol

CO2轉移2

mol電子，生成1

mol

Li2CO3和0.5

mol

C時，1.5

mol

CO2轉移2

mol電子，故兩者消耗CO2的量不同，D項錯誤；

答案選C。

9.一種新型水介質電池，為解決環境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．放電時，金屬鋅為負極

B．放電時，溫室氣體被轉化為儲氫物質HCOOH

C．充電時，電池總反應為

D．充電時，雙極隔膜產生的向右側正極室移動

【答案】D

【詳解】

A．放電時，負極上Zn發生氧化反應，電極反應式為：Zn一2e-+4OH-

=Zn(OH)，故A正確；

B．由圖中反應機理可知，CO2轉化為HCOOH，故B正確；

C．充電時，陽極上H2O轉化為O2，陰極上Zn(OH)轉化為

Zn，電極反應式為：，故C正確；

D．右側電極版連接電源正極，充電時發生反應：H2O-4e-=O2↑+4H+，應向左側移動，故D錯誤；

故選D。

10.某研究團隊發現，利用微生物電化學系統可處理含氮廢水。下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽—反硝化電池，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的通過泵循環至陰極室。下列說法錯誤的是

A．電極電勢：陰極室高于陽極室

B．負極的電極反應式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

C．當處理1

mol時，有5

mol

H+經過質子交換膜，移向陰極室

D．該裝置需在適宜的溫度下進行，溫度不宜過高

【答案】B

【分析】

根據原電池的圖示及電子移動的方向(左→右)，可知左邊為負極，發生反應(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，右邊為正極，發生反應2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。

【詳解】

A．原電池中電極電勢，右側正極高于左側負極，則右側陰極高于左側陽極，故A正確；

B．負極電極反應式為(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，故B錯誤；

C．由正極電極反應式2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，當處理1

mol時，有5

mol

H+經過質子交換膜，移向陰極室，故C正確；

D．溫度過高(CH2O)n會變成氣體，因此需要控制溫度，故D正確；

故答案為B。

11.中科大電化學研究團隊用HC1—CuC12混合溶液做腐蝕液，處理工業廢銅，提升經濟效益，其方法如下圖所示，水在BDD電極上生成一種具有強氧化性的羥基自由基(HO·)，下列有關說法錯誤的是

A．X為鹽酸

B．BDD電極反應式：H2O-e-=HO·+H+

C．蝕銅槽中發生的反應：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13

D．當SS電極生成32

g

Cu時，將交換1

mol

C1-到BDD電極區域

【答案】D

【分析】

由圖示可知：由圖示可知陽極上水失去電子產生羥基自由基(HO·)和H+，HO·與溶液中的Cu+發生反應：H++Cu++?OH=Cu2++H2O，Cl-通過陰離子交換膜移入陽極區可生成CuCl2蝕刻液，在陰極SS電極上，H2CuCl3得到電子發生還原反應產生Cu單質，溶液中含有H+、Cl-，故X為鹽酸，HCl-CuCl2混合溶液進入蝕銅槽，將Cu單質氧化產生H2CuCl3。

【詳解】

A．根據圖示可知H2CuCl3部分進入陰極區，部分進入陽極區。在陰極SS電極上H2CuC13中+1價的Cu得到電子變為單質Cu附著在SS電極上，根據電荷守恒可知會有Cl-通過陰離子交換膜移入陽極區，溶液中含有H+、Cl-，故X為鹽酸，A正確；

B．BDD電極與電源正極連接，為陽極，在BDD電極上水失去電子產生具有強氧化性的HO·，陽極的電極反應式：H2O-e-=HO·+H+，B正確；

C．HCl-CuCl2混合溶液進入蝕銅槽，將Cu單質氧化產生H2CuCl3，根據電子守恒及原子守恒，可知在蝕銅槽中發生的反應：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13，C正確；

D．SS電極連接電源負極，為陰極。在SS電極上發生還原反應：H2CuCl3+e-=Cu+2H++3Cl-，每反應產生1

mol

Cu單質轉移1

mol電子，根據電荷守恒可知同時會有1

mol

Cl-通過陰離子交換膜進入陽極區，當SS電極生成32

g

Cu時，其物質的量是0.5

mol，則進入陽極區Cl-的物質的量是0.5

mol，D錯誤；

故合理選項是D。

12.2020年，天津大學化學團隊以CO2和辛胺為原料實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如下圖(隔膜a只允許OH-通過)。下列說法錯誤的是

A．Ni2P電極與電源正極相連

B．In/In2O3-x電極上發生氧化反應

C．電解過程中，OH-由In/In2O3-x電極區向Ni2P電極區遷移

D．Ni2P電極上發生的電極反應：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O

【答案】B

【分析】

由圖中In/In2O3-x電極上CO2→HCOO-可知，CO2發生得電子的還原反應，In/In2O3-x電極為陰極，陰極反應為：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，則Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極上發生失電子的氧化反應生成辛腈，電極反應為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，據此分析解答。

【詳解】

A．Ni2P電極上發生氧化反應，則為陽極，與電源正極相連，故A正確；

B．In/In2O3-x?電極為陰極，電極上發生還原反應，故B錯誤；

C．電解過程中，陰離子向陽極移動，則OH-由In/In2O3-x電極區向Ni2P電極區遷移，故C正確；

D．由圖可知，Ni2P電極為陽極，CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN，陽極反應為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正確；

故答案為B。

13.一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖：

下列說法正確的是

A．a電極作原電池的正極

B．處理后的硝酸根廢水pH降低

C．電池工作時，中間室的Cl-移向右室，Na+移向左室，實現海水淡化

D．左室發生反應的電極反應式：C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+

【答案】D

【分析】

據圖可知a電極上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a為負極，b為正極，硝酸根被還原生成氮氣。

【詳解】

A．a電極上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a為負極，A錯誤；

B．b為正極，硝酸根被還原生成氮氣，根據電子守恒和元素守恒可知電極反應式為2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，生成氫氧根，所以pH增大，B錯誤；

C．原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，所以中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，C錯誤；

D．左室C6H12O6被氧化生成CO2，根據電子守恒和元素守恒可知電極反應式為C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+，D正確；

綜上所述答案為D。

13.如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)，其利用微生物催化驅動工作，該生物電催化技術既有助于降低溫室效應，也可處理有機廢水。下列說法正確的是

A．b電極為MEC的陽極

B．若b電極轉化1.5mol

CO2，裝置中轉移的電子數是15NA

C．MEC工作時，質子將從a電極室向b電極室遷移

D．b電極的反應方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-

【答案】C

【詳解】

A．由圖示可知有機物在a電極被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b電極被還原成甲烷。則a為陽極，b為陰極，故A錯；

B．b電極為二氧化碳得到電子被還原成甲烷，則其反應為：，則轉化1.5mol

CO2，裝置中轉移的電子數是12NA，故B錯；

C．MEC工作時，陽離子向陰極移動，則質子將從a電極室向b電極室遷移，故選C；

D．在酸性條件下無氫氧根離子生成，則b電極的電極方程式為，故D錯；

答案選C

14.鎳氫電池是一種高容量二次電池，常用作新型混合動力汽車電源，其工作原理如圖所示，其中負極上M為儲氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。下列說法正確的是

A．電池交換膜為陽離子交換膜

B．電池總反應式為nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2

C．電池充電時，a電極連接電源的負極，電極周圍溶液的pH減小

D．電池工作時，b電極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

【答案】D

【詳解】

A．OH?參與電極反應，為提高電池放電效率，電池交換膜應為陰離子交換膜，允許OH?通過，A項錯誤；

B．由題給信息可知，a電極為負極，電極反應式為MHn+nOH??ne?=M+nH2O，周圍溶液的pH減小，b電極為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e?=Ni(OH)2+OH?，電池總反應式為M+nNi(OH)2

nNiOOH+MHn，選項B錯誤；

C．電池充電時，a電極連電源的負極，電極反應為nH2O+M+ne?=MHn+nOH?，電極周圍溶液的pH增大，選項C錯誤；

D．由題給信息可知，a電極為負極，電極反應式為MHn+nOH??ne?=M+nH2O，周圍溶液的pH減小，b電極為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e?=Ni(OH)2+OH?，選項D正確；

答案選D。

15.雙極膜能夠在直流電場作用下將H2O解離為H+和OH-。以維生素C的鈉鹽(C6H7O6Na)為原料制備維生素C(C6H8O6，具有弱酸性和還原性)的裝置示意圖如下。

下列說法不正確的是

A．a離子是OH-，b離子是H+

B．生成維生素C的離子方程式為+H+=C6H8O6

C．X極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．將X極區的Na2SO4替換為C6H7O6Na，可以提高維生素C的產率

【答案】D

【分析】

在X電極，水失電子生成O2，同時生成H+，Na+通過陽離子交換膜進行堿室，與a離子即OH-構成NaOH；則b離子為H+，與結合為C6H7O8。Y電極為陰極，H2O得電子生成H2和OH-。

【詳解】

A．由以上分析可知，a離子是OH-，b離子是H+，A正確；

B．為弱酸根離子，與b離子即H+結合生成維生素C，離子方程式為+H+=C6H8O6，B正確；

C．在X極，H2O失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，C正確；

D．若將X極區的Na2SO4替換為C6H7O6Na，一方面生成的C6H8O6導電能力弱，另一方面維生素C易被生成的O2氧化，不能提高維生素C的產率，D不正確；

故選D。

16.新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量，下列敘述正確的是

A．放電時，a作電池的負極

B．放電時，b電極每減少6.5g，a極區溶液中將增加0.2molI-

C．充電時，a電極反應為

D．充電時，b電極接外電源正極

【答案】BC

【分析】

放電時Zn被氧化為Zn2+，為負極，即b極為負極，則a極為正極；則充電時a極發生氧化反應為陽極，b極發生還原反應為陰極。

【詳解】

A．放電時Zn被氧化為Zn2+，為負極，即b極為負極，則a極為正極，A錯誤；

B．放電時b極反應為Zn-2e-=Zn2+，減少6.5g即反應0.1molZn，轉移0.2mol電子，a極反應為I2Br-+2e-=2I-+Br-，根據電子守恒可知增加0.2molI-，B正確；

C．放電時a極反應為I2Br-+2e-=2I-+Br-，則充電時電極反應為2I-+Br-2e--=I2Br-，C正確；

D．充電時b極為陰極，接外電源的負極，D錯誤；

綜上所述答案為BC。

17.鈉硫電池作為一種新型化學電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優點。其結構與工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電過程中，A極為電源正極

B．放電過程中，電池總反應為

C．充電過程中，由A極移動到B極

D．充電過程中，外電路中流過電子，負極材料增重

【答案】AC

【詳解】

A．由圖可知，充電時，A接電源的負極，則放電時，A極為電源負極，故A錯誤；

B．放電過程中，鈉作負極失電子，變成鈉離子，移向正極，在正極生成，電池總反應為，故B正確；

C．充電過程中，移向陰極，即由B極移動到A極，故C錯誤；

D．充電過程中，外電路中流過電子，有0.01mol鈉離子轉化成鈉單質，所以負極材料增重，故D正確；

故選AC。

18.一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．電子流向是從吸附層M通過導線到吸附層N

B．Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動

C．離子交換膜可用質子交換膜

D．負極的電極反應是：H2-2e-+2OH-=2H2O

【答案】BC

【詳解】

A．由工作原理圖可知，左邊吸附層M為負極，右邊吸附層N為正極，則電子流向為從吸附層M通過導線到吸附層N，故A正確；

B．原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以電解質溶液中Na+向右邊移動，故B錯誤；

C．由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發生中和，故C錯誤；

D．左邊吸附層M為負極極，發生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，故D正確；

故選：BC。

第四篇：選擇題訓練3

棠湖中學高2014屆政治選擇題專項訓練

（五）1.下圖反映的是甲、乙兩種互不關聯的商品，當各自價格變動時對其需求量的影響程度。根據圖示，下列推斷正確的是

A.甲商品價格上漲不會導致消費者對其需求量大幅下降

B.乙商品需求彈性大，更適合采取“降價促銷”的方式

C.如果居民收人不斷增長，則更適合擴大甲商品的生產

D.如果宏觀經濟不景氣，則乙商品生產受到的沖擊較大

2.2013年4月，蘋果公司就在華售后保修服務政策的“雙重標準”

是因為

①良好的市場秩序依賴市場規則來維護②經濟全球化仍是以發達國家為主導的③公司樹立良好的形象必須要誠信經營④跨國公司的國際競爭力強

A．①②B．①③C．②④D．③④

3.俗話說，你不理財，財不理你。投資和理財已經成為現代人經濟生活的重要內容。下列理財觀念存在誤區的是

①儲蓄存款是一種既便捷又能獲得一定利息收益的投資方式②購買保險是一種既能規避風險又能補償意外災害損失的投資方式 ③購股票既能獲得股息和紅利，又總能通過股票交易獲得高回報 ④購國債既能成為國家的債務人，又能為國家建設籌集資金做出貢獻

A.①②B.①③C.②④D.③④

4.人口紅利是指一個國家的勞動年齡人口占總人口比重較大，少兒與老年撫養負擔均相對較輕，為經濟發展創造了有利的人口條件。2012年我國15——59歲勞動年齡人口在相對長時期里出現了第一次絕對下降，這就意味著人口紅利趨于消失。面對這一趨勢，應該 ①推動產業結構優化升級，轉變經濟發展方式②不斷完善社會保障制度，建立勞動合同制度

③加強職工職業技能培訓，提升勞動力的質量④維護勞動者的合法權益，取消計劃生育政策

A.①②B.②③C.①③D.①④

5.2013年9月23日至24日，第四次全國對口支援新疆工作會議在北京召開。會議認真貫徹黨的十八大、中央新疆工作座談會和總書記重要指示精神，分析新疆工作形勢，研究部署就業、教育、人才等援疆重點工作，特別是要抓住打造絲綢之路經濟帶的歷史機遇，深入推進新疆跨越式發展和長治久安。實施就業、教育、人才援疆

A．有利于消除各民族間的差異B．有利于實現民族區域高度自治

C．是我國處理民族關系的基本原則D．是實現各民族共同繁榮的重要舉措

我國部分產業供過于求的矛盾日益凸顯，傳統制造業產能普遍過剩，特別是鋼鐵、水泥、電解鋁等行業尤為突出。回答6-7題。

6.下列屬于有利于“化解產能嚴重過剩矛盾”的經濟措施是：

①降低過剩行業產品的銷售價格，增加市場需求量②強化需求升級導向，促進產能結構優化

③嚴格要素供給和投資管理，遏制盲目擴張和重復建設④實施創新驅動發展戰略，提高過剩行業勞動生產率

A.①③B.②④C.②③D.①④

7.國務院將遏制重復建設、化解產能嚴重過剩矛盾工作列入地方政府政績考核指標體系；并對違法違規建設產能嚴重過剩行業項目監管不力的，按照國家有關規定追究相關責任人的責任。這是國務院：

A.堅持依法行政，履行經濟建設職能的體現

B.審慎行使權力，完善決策問責制度體現

C.參與民主監督，減少地方政府工作失誤的體現

D.貫徹民主集中制，提高中央政府威信的體現

2013年11月23日，中華人民共和國國防部發表聲明宣布劃設中國東海防空識別區。中國東海防空識別區涵蓋了釣魚島區域等中國東海空域。這一符合國際慣例的做法引來世界各國關注。日美等國反應尤為強烈。25日，日本外務省事務次官齋木昭隆召見中國駐日大使程永華提出抗議，要求取消這一決定。美國國防部發言人25日強調，不會按中國的規定通報航空器在防空識別區內的飛行計劃，重申不接受中國的任何要求。據此回答8-9題

8..我國劃定東海防空識別區是在行使主權國家的A.獨立權B.管轄權C.平等權D.自衛權

9.日美兩國對我國劃定東海防空識別區反應強烈，從根本上說，A.是為了各自的國家利益、C.日美兩國在亞太地區有著共同利益國家

B.日美兩國的根本利益是一致的D.日美是同盟國，簽有《日美安保條約》協議正式向我國消費者道歉。對蘋果公司來說，道歉不足以解決在中國的問題，要謀求在中國市場的良好發展，還需拿出更多的誠意，嚴格遵守我國相應的法律法規。這

10．中國始終不渝地走和平發展道路，是中國政府和人民根據時代發展潮流和自身根本利益作出的戰略抉擇。中國走和平發展道路需要

A．加強同發展中國家的戰略結盟和戰略協作 B．堅決反對各種形式的霸權主義和強權政治 C．消除同周邊國家的差異以加強睦鄰友好和務實合作 D．將和平共處五項原則作為各國對外關系的基本準則

11．斯密與重商主義者的觀點不同，他認為經濟學的目的在于（）

①為人民自己獲得豐厚的收入或者物質創造條件②使國家實行鼓勵出口、禁止或限制進口的政策③提高本國產品在國際市場上的競爭力④為國家或者社會共同體帶來足夠的收入以創造公共產品A．①②B.①③C.②④D.①④12．在經濟學說史上，斯密的勞動價值論的貢獻是（）

①第一個明確提出使用價值和交換價值概念②科學地認識到了商品的交換價值不是由使用價值決定的③真確地揭示了價值的源泉④全面科學地認識了價值與交換價值的關系A．①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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（六）1．2012年某商品的社會必要勞動時間是1小時，其價值用貨幣表示為60元，假設2013年該生產領域的勞動生產率提高20%，同時國

家多發行貨幣10%，其他條件不變，則此商品價值用貨幣表示為[A．50元

B．55元

C．60元

D．66元

2．2013年11月份，全國居民消費價格總水平CPI同比上漲3.0%，這會影響居民對各種商品和服務的消費量。在居民收入不變的情況

下，下列曲線圖(橫軸為商品和服務的消費量，縱軸為居民收入水平，d1為上漲前的消費曲線，d2為CPI上漲后的消費曲線)，能正確反映這種變化的是

3．流動性偏好是指人們寧愿持有流動性高但不能生利的貨幣，也不愿持有其他雖能生利但較難變現的資產的心理動機。（例如，人們愿意以貨幣形式或存款儲蓄的形式保持一部分財富，而不愿以股票、債券等資本形式保持財富。）一般是為了便于應付日常支出；或應付意外的支出；或是為了投機取利。下列現象適于用流動性偏好來加以解釋的是①孩子一出生，家長就為孩子未來上大學辦理教育儲蓄②金融危機背景下，股市動蕩，股民紛紛退出股市 ③盡管銀行連續降息，但人們仍將大量存款放在銀行④經濟不景氣，張某為防下崗，不亂花錢 A.①③B.③④C.②④D.②③

4.10月25日國務院常務會議決定放寬注冊資本登記條件。除法律、法規另有規定外，取消有限責任公司最低注冊資本3萬元、股份有限公司最低注冊資本500萬元的限制；不再限制公司設立時股東（發起人）的首次出資比例和繳足出資的期限。這一改革表明政府： ①實施就業優先戰略和積極的就業政策②保證市場主體依法平等使用生產要素、公平參與市場競爭

③要降低創業成本，激發社會投資活力④要杜絕對市場主體經濟活動的宏觀干預，依法維護勞動者的合法權益 A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

5． 2013年3月9日，國家統計局發布數據，2月份全國居民消費價格總水平（CPI）同比上漲3．2％，為10個月以來最高水平。從防止物價過快上漲的角度看，下列做法正確的是

A．人民幣升值→商品出口量增加→外匯流入增多→商品價格水平下降 B．提高存貸款利率→流通中的貨幣量減少→有效需求降低→商品價格水平下降 C．增加投資→縮小生產規模→單位商品價值量下降→商品價格水平下降 D．發行國債→增加貨幣供應量→刺激消費需求→商品價格水平下降

6.2013年 3月17日上午，某微博曬出圖片并寫到“鐵道部再見！”具有64年歷史的中華人民共和國鐵道部摘牌，中國鐵路總公司正式亮相。這項改革旨在A．協調政府與企業的關系，減少市場監管職能 B．進一步加快政府職能轉變，擴大政府職權 C．強化對權力的監督，提高政府工作的透明度 D．理順政府與市場的關系，建設服務型政府

7.2013年2月，中國共產黨第十八屆二中全會審議通過了國家機構領導人員人選建議名單。名單醞釀的過程中分別聽取了各民主黨派中央、全國工商聯負責人和無黨派人士的意見。上述材料說明

①中共領導的多黨合作和政治協商制度，保證了參政黨參與民主執政的權利 ②中國共產黨堅持民主執政，尊重人民主體地位，壯大最廣泛的愛國統一戰線 ③政協作為多黨合作的國家機構，履行政治協商、民主監督、參政議政的職能 ④政治協商制度增強了民主黨派責任感、使命感，促進多黨合作關系長期發展A．①③B．②③C．①④D．②④

8．某市政府提出“讓民意領跑政府”，即“干不干”讓百姓定，“干什么”讓百姓選，“怎么干”讓百姓提，“好不好”讓百姓評。政①堅持黨的領導，拓寬公民民主監督的渠道②提高政府決策的科學性，擴大公民的有序政治參與

③避免政府決策的盲目性，方便市民直接參與城市管理④推進服務型政府建設，保障市民的參與權和表達權 A．①②B．①③C．②③D．②④

9.黨的十八大以來，中共中央總書記和其他中央領導外出考察輕車簡從，不封路，要求接待工作簡潔、簡樸、簡單。在中央領導的帶動下，各地大橋通車無儀式，開會無花盆水果，出現一股政壇新風。這反映了中國共產黨①注意發揮黨員領導干部的模范帶頭作用②全心全意為人民服務③堅持發展黨內民主帶動人民民主③不斷加強自身建設，堅持科學執政 A．①②B．③④C．①②③D．②③④

10.小餐飲規范管理被列為今年“十大突出問題”之一。某市食品藥品監督管理負責人說，整頓活動持續至今，目前該局發出《致全市小餐飲經營者從業人員的一封公開信》，向全社會有獎征集小餐飲規范管理建議。這主要表明A．我國公民能直接參與管理社會事務B．公民通過社情民意反映制度參與民主監督 C．政府審慎用權、民主決策的工作態度D．要保障人民群眾享有更多的管理權

11、商業利潤的真正來源是（）

A、商業流通領域中商品的加價B、產業工人創造的剩余價值的一部分C、商業店員所創造的剩余價值D、商業資本家在買賣中賤買貴賣

12、在河北曹妃甸的礦石碼頭，鐵礦石運輸輪一靠岸，運輸帶就直接將鐵礦石運往新首鋼加工車間。經過若干道工序后，鐵礦石變成鋼材，又從成品碼頭重新裝船銷往世界各地。緊湊的“前港后廠”生產經營模式，縮短了流通時間，給新首鋼帶來了巨大的效益。這一效益的取得在于（）

①流通環節能夠產生更大的利潤②“前港后廠”模式節省運輸成本③流通時間的縮短加快了資金的周轉④“前港后廠”模式提高了社會勞動生產率A.①②B.②③C.②④D.③④

府通過人大代表、政協委員、市民列席政府常務會議、與市民在線交流等形式，共同討論重大決策。這種“開放式決策”模式有利于

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（七）1.經濟生活是復雜的，同一現象或措施，有時會產生截然不同的兩種效果。下列表述中，正確體現了經濟生活中“雙刃劍”現象的是

A.國家財政集中的財富多，必然會減少企業和個人的收入 B.合理的收入差距有利于調動人們的積極性，但違背了公平原則 C.經濟全球化推動了生產力的發展，也加劇全球經濟的不穩定性 D.入世為我國創造了大量的就業機會，但不利于產業結構的優化升級

2．2013年8月1日，被稱為我國目前稅制改革“重頭戲”的營業稅改征增值稅試點，由之前12省市正式推向全國。作為國內結構性減稅的重要措施，“營改增”將對以前繳納營業稅的產品或服務項目，采取增值部分納稅的原則，減少重復征稅。此舉有利于

①維護社會公平，提高人民生活水平②促進我國服務行業的發展，優化產業結構 ③增加財政收入，促進資源優化配置④發揮稅收調節作用，破解部分企業發展困境 A．①③B．①④C．②③D．②④

3.馬克思說：“沒有需要就沒有生產，而消費則把需要再生產出來。”下列選項中與這一論斷相符的是A．張老師從單位分到需要的住房B．房地產業的發展促進了人們的購房熱情C．生活水平的提高促進了房地產業的發展D．100平米以下的房子已經沒有了市場

4．2013年9月3日，微軟宣布以72億美元收購諾基亞手機業務。曾幾何時，NOKIA就是手機的代名詞，但是對舊的運行系統戀戀不

舍，對移動通信行業趨勢的誤判等顛覆了昔日的英雄。這警示企業在市場競爭中要A．改進技術，降低商品的價值量

B．加強管理提高勞動生產率

C．制定正確的經營戰略D．樹立企業良好的信譽和形象

5．2013年9月29日，中國（上海）自由貿易試驗區掛牌成立，這是順應全球經貿發展新趨勢，實行更加積極主動開放戰略的一項重大

舉措。實施這一舉措的根本目的是

A．加快我國經濟與世界經濟接軌的步伐B．增強我國經濟實力，加快現代化建設步伐 C．積極參與國際分工，分享經濟全球化的成果D．進一步擴大我國的對外開放，提高開放型經濟水平

6．新出臺的《民政部關于促進農民工融入城市社區的意見》指出，要切實保障農民工參與社區自治的權利。農民工參與社區自治

①是村民自治的基礎③能夠提高農民工參與政治生活的能力A．①④我國政府

B．①②

②是農民工參與管理國家的基礎和標志 ④有利于農民工依法直接行使民主權利 C．②③

②積極履行組織經濟建設的職能 ④審慎用權，努力做到執政為民

D．③④

D．③④

7．2012年，工商部門依據相關法律在全國組織開展重點針對供水、供電、供暖、供氣等公共服務領域的霸王條款的整治行動。這表明

①積極履行提供公共服務的職能③依法行政，不斷提高執法水平A．①③

B．②③C．②④

8．人大代表，不僅要能“代”，還要善于“表”，就是要參與人大各項決定的表決，充分表達選民的意愿、呼聲。這說明人大代表

A．是我國最高國家權力機關的組成人員C．代表了中國最廣大人民的根本利益定過程的排列順序

①黨代會審議通過制定“十二五”規劃的建議③政府有關部門依據《建議》和民意編制綱要

②“十二五”規劃綱要提交全國人大審議通過 ④國家發改委啟動“我為規劃建議獻策”活動

D．④③①②

B．代表人民的利益和意志行使國家權力 D．由人民直接選舉產生，受人民監督

9．《國民經濟和社會發展第十二個五年規劃綱要》是全面建成小康社會的重要綱領。以下是“綱要”制定過程摘要，請選出能正確反映制

A．①②③④B．①②④③C．①④③②

10.某班同學以小組為單位進行綜合探究。甲組同學撰寫論文的主要文獻有：《關于推動宗教參與和諧社會建設的思考》、《發揮宗教團體

在賑災救濟中的社會功能》、《論農村信教群眾在新農村建設中的作用》。據此推斷，甲組同學研究主題最可能的是 A．我國如何依法管理宗教事務B．我國如何實行宗教信仰自由政策 C．我國宗教如何堅持獨立自主自辦的原則D．我國如何引導宗教與社會主義社會相適應 11.馬克思的剩余價值理論揭示了（）

①資本家組織生產的目的是獲得剩余價值②資本主義生產的實質是物質資料的生產③資本主義條件下兩大階級之間的對立④絕對剩余價值生產是增加剩余價值的主要方式A、①②B.②③C、①④D、①③

12、吉林省遼源煤礦在偽日時期的“萬人坑”里，發現了死難礦工牛世清尸骨上有一張欠債工票。工票上記載：1942年11月，牛世清挖煤30天，月工資32.34元。據史料記載：當時工人每日產煤1.88噸，每噸煤的市價22.65元，每噸煤生產費用（包括支付工資在內）14.90元。請計算：資本家一個月從牛世清身上榨取的剩余價值是（）A、437.1元B、830.46元C、1221.06元D、232.5元

第五篇：非選擇題訓練

非選擇題訓練

（一）（根據題目要求作答，緊扣題意，適當分析。）1．辨析：大眾文化就是指人民群眾喜聞樂見的文化。

2．近年來，一股傳統文化熱潮正在神州大地涌動。祭孔大典舉辦規模不斷擴大、與日俱隆；《百家講壇》吸引數億觀眾、于丹《〈論語〉心得》等國學書籍熱銷；中國人民大學在全國率先設立孔子研究院和國學院，《儒藏》等國家圖書工程開始編撰；孔子學院不僅傳播漢語，也把中華文化的影響傳播到世界各地。與此同時，在民間，少兒讀經班、國學班不斷涌現，傳統服飾在北京、上海、武漢等一些大城市的青年人中受到追捧??這一切都表明，傳統文化正在重新回歸我們的生活。

請思考：我國出現傳統文化“熱”的原因是什么？

3．《中共中央國務院關于推進社會主義新農村建設的若干意見》提出“倡導健康文明新風尚”，要求積極推動群眾性精神文明創建活動，開展和諧家庭、和諧村組、和諧村鎮創建活動。

運用所學文化生活知識，說明開展和諧家庭、和諧村組、和諧村鎮創建活動的意義。

4．材料一黨中央、國務院高度重視發展紅色旅游，于2004年底印發了2004～2010年全國紅色旅游發展綱要》。有人說，發展紅色旅游，是鞏固黨的執政地位的政治工程；是弘揚偉大民族精神、加強青少年思想道德教育、建設社會主義先進文化的文化工程；是促進革命老區經濟社會發展、提高群眾生活水平的經濟工程；是貫徹落實科學發展觀的具體體現。

材料二

“星星之火，可以燎原。”1927年，以毛澤東為代表的中國共產黨人創造性地開辟了中國第一個農村革命根據地――井岡山革命根據地。艱苦卓絕的井岡山革命斗爭培育了以“堅定信念、艱苦奮斗，實事求是、敢闖新路，依靠群眾、勇于勝利”為主要內容的井岡山精神。面對新世紀新階段新任務，我們要大力弘揚井岡山精神，努力建設社會主義核心價值體系。

（1）“紅色旅游”是學習革命精神，接受革命傳統教育的好方式。在革命、建設、改革的各個時期，中華民族精神都有哪些突出表現？

（2）請結合材料，談一談如何弘揚井岡山精神，建設社會主義核心價值體系？

5．2008年北京奧運會開幕式給世人留下了深刻的印象。開幕式融合了國畫、四大發明、《論語》、漢字、戲曲、禮樂、絲綢之路、太極等多種中國文化因素。開幕式由“上篇：燦爛文明”、“下篇：輝煌時代”兩個部分組成，不僅展示了燦爛的古代文化，還展示了今天人民幸福的生活、與自然和諧相處的美好愿望。最后，由劉歡和莎拉·布萊曼共同演唱的本屆奧運會主題歌《我和你》打動人心，展示了“同一個世界、同一個夢想”的主題。廣大的演職人員通過現代表現手法，借助最新的科技手段，把傳統文化和時代精神結合起來，將優秀中華文化展現在世人面前。

（1）請你談談北京奧運會開幕式體現了哪些文化生活道理?

（2）2008年8月8日，美國《世界日報》發表社論說：北京奧運會是讓全中國、全中華民族的軟實力有一集中體現的機遇，更是中華民族歷經百年的無盡折磨和嚴峻考驗之后，得以主盟人類軟文明的盛會，同時也見證了中國的再次崛起。

請談談我國該如何增強我國的“軟實力”？

參考答案：

1．大眾文化既包括先進的、健康有益的文化，也存在品位低下的落后文化、腐朽文化。我們倡導的大眾文化既具有一般大眾文化特征，又強調要面向廣大人民、反映人民的利益和呼聲、為人民群眾所喜聞樂見的社會主義文化。所以題目的看法是片面的。

2．① 文化是經濟和政治的反映，一定的文化由一定的經濟、政治所決定。我國傳統文化“熱”是我國現階段經濟社會發展到一定階段的體現。

②文化對經濟和政治具有反作用。我國經濟、政治的進一步發展需要文化的支撐，促進了傳統文化的現代轉化。③傳統文化具有鮮明的民族性，是維系民族生存和發展的精神紐帶。弘揚優秀傳統文化對于增強民族自信心、增強民族凝聚力以及構建社會共同價值體系具有重要作用。熱適應了這一要求。

④傳統文化既具有相對穩定性又能夠與時俱進。傳統文化的某些內容順應了社會生活的變遷，滿足了人們日益增長的精神文化需求，對社會與人的發展起到了積極作用。

⑤大眾傳媒具有文化傳遞、溝通、共享的強大功能，成為現代文化傳播的主要手段。專家學者走出書齋，借助電視等大眾傳煤對傳統文化作通俗化的解讀，對傳統文化熱潮起到了推波助瀾的作用。⑥傳統文化借助大眾傳媒和文化市場，從過去為少數人掌握，到今天走入大眾文化的領域，為社會大眾所廣泛接受和參與，滿足了人們日趨多樣化的文化需求。

3．①社會主義社會是物質文明、政治文明和精神文明有機統一、全面發展的社會。精神文明建設搞好了，人心凝聚，精神振奮，各項事業就會全面興盛。開展和諧家庭、和諧村組、和諧村鎮創建活動，有利于建設和諧文化、培育文明風尚，為社會主義新農村建設提供有力的思想保證、強大的精神動力以及良好的社會氛圍。

②開展和諧家庭、和諧村組、和諧村鎮創建活動，有利于培育“四有”公民，提高公民的思想道德素質和科學文化素質，為建設社會主義新農村提供具有良好素質的人才。

③社會主義精神文明創建活動，是億萬人民參加文化建設的偉大實踐。開展和諧家庭、和諧村組、和諧村鎮創建活動，有利于人民群眾充分發揮積極性、主動性和創造性，廣泛參與精神文明創建活動。

4．（1）井岡山精神、長征精神、延安精神、紅巖精神、西柏坡精神、雷鋒精神、“兩彈一星”精神、大慶精神、抗洪精神、載人航天精神、抗震救災精神等，都是中華民族精神的體現。

（2）①建設社會主義核心價值體系，關鍵是堅持馬克思主義的指導地位。井岡山斗爭是馬克思主義中國化的偉大開篇。弘揚井岡山精神，就要始終堅持馬克思主義指導地位，高舉中國特色社會主義偉大旗幟。

②建設社會主義核心價值體系，主題是樹立中國特色社會主義共同理想。在井岡山斗爭中，無數革命者為崇高理想而浴血奮戰。就要牢固樹立中國特色社會主義共同理想，毫不動搖地堅持和發展中國特色社會主義。

③建設社會主義核心價值體系，就要培育和弘揚民族精神和時代精神。井岡山革命斗爭體現了中國共產黨人救國救民、敢闖新路、勇于勝利的精神。弘揚井岡山精神，就要大力弘揚和培育以愛國主義為核心的民族精神和以改革創新為核心的時代精神。

④建設社會主義核心價值體系，就要樹立和踐行社會主義榮辱觀。在井岡山血與火的斗爭中，中國共產黨人和無數革命先烈用自身的言行樹立起了一座座道德豐碑，體現了傳統美德和革命道德的完美結合。弘揚井岡山精神，就要樹立和踐行社會主義榮辱觀。

5．（1）①奧運開幕式融合了國畫、四大發明、《論語》、太極等從古到今的諸多中國文化元素，把優秀的中華文化展現出來，體現了中華文化的源遠流長，博大精深。

②奧運會開幕式由“上篇：燦爛文明”、“下篇：輝煌時代”兩個部分組成，不僅展示了燦爛的古代文化，還展示了今天人民幸福的生活、與自然和諧相處的美好愿望。體現了文化的繼承性。

③奧運會開幕式的主題曲《我和你》之所以打動人心，是因為它體現了各民族文化一律平等、和睦相處、共同發展的文化理念。

④奧運會開幕式通過現代表現手法，借助最新的科技手段，把傳統文化和時代精神結合起來，反映了文化的創新。

⑤奧運會開幕式將優秀中華文化展現在世人面前，反映出體育盛會也是文化傳播的重要途徑。中國已經注重通過多種途徑，更加主動地推動中華文化走向世界，做傳播中華文化的使者，增強中華文化國際影響力。

（2）①一定的文化由一定的經濟、政治所決定。要加強我國的經濟建設、政治建設，提高“硬實力”，為增強文化“軟實力”夯實基礎；

②把文化建設作為社會主義現代化建設的重要戰略任務，激發全民族文化創造活力；③繼承我國優秀傳統文化，在繼承的基礎上“取其精華、去其糟粕”、“推陳出新、革故鼎新”。為傳統文化注入時代精神，進行文化創新；

④吸收借鑒其他民族優秀文化成果，“面向世界、博采眾長”、“以我為主、為我所用”。在文化交流、借鑒的基礎上，推出融會多種文化特質的新文化；

⑤立足于中國特色社會主義實踐，著眼于人民群眾不斷增長的精神文化需求，堅持先進文化的前進方向，發展中國特色社會主義文化；

⑥大力建設社會主義核心價值體系，增強社會主義意識形態的吸引力、凝聚力，推動社會主義文化大發展、大繁榮；

⑦發展教育、科學、文化事業。扶持公益性文化事業、發展文化產業、鼓勵文化創新； ⑧借助大眾傳媒及其他各種途徑，更加主動地推動中華文化走向世界。

非選擇題訓練

（二）6．黨的十七大報告指出：要全面認識祖國傳統文化，取其精華，去其糟粕，使之與當代社會相適應、與現代文明相協調，保持民族性，體現時代性。

結合《文化生活》有關知識說明，如何全面認識祖國的傳統文化？

7． 胡錦濤總書記曾經說過：青年素有開風氣之先的光榮傳統，在道德修養上應該有更高的追求。道德修養重在自覺，貴在堅持。只要注意從自身做起，從一時一事做起，日積月累，持之以恒，就能逐步達到一個高尚的精神境界。

結合《文化生活》相關知識，說明青少年在加強自身修養過程中，如何追求更高的思想道德目標。辨析題：僅作判斷不說明理由不得分。

8．《文匯報》載文指出，國產動畫創新要立足于強化民族文化底蘊。動畫是一門嚴謹的、與民族精神同在、與社會進步同行、與高科技同進的大產業，優異民族品牌才是大道。我們應當強化自身的民族文化底蘊，以求厚積薄發、獨樹一幟，傳承的同時出新，并以深得新人類贊嘆的手法將之絕妙演繹，進軍國際市場才有自己獨特的亮點。

辨題：只要繼承傳統就能實現文化創新。

9．作為中學生，首先要提高知識文化修養，后再提高思想道德修養。

論述題：要求緊扣題意。綜合運用所學知識，結合材料展開分析。閱讀以下材料，回答問題。10、2007年11月29日，中日文化體育交流年在北京劃上圓滿句號。29日晚，閉幕式文藝晚會在北京人民大會堂隆重舉行。中日文化體育交流年是兩國政府為紀念中日邦交正常化35周年而舉辦的重要交流活動。全年活動多達近百項，涵蓋了文化、藝術、體育、旅游、媒體、影視和青少年交流等領域。問題：請運用《文化生活》相關知識，結合材料，分析舉辦中日文化體育交流年活動的意義。11．（19分）運用《文化生活》的有關知識，根據以下材料回答問題。

材料1：中華民族自古以來，就鑄就了偉大的民族精神。從大禹治水“三過家門而不入”開始，到孔子的“三軍可以奪帥，匹夫不可奪志”，孟子的“富貴不能淫，貧賤不能移，威武不能屈”；從范仲淹的“先天下之憂而憂，后天下之樂而樂”到陸游的“位卑未敢忘憂國”；再從文天祥的“人生自古誰無死，留取丹青照汗青”到顧炎武的“天下興亡，匹夫有責”，等等。

材料2：近百年來，在中國共產黨領導全國各族人民奮斗的歷程中，中華民族的民族精神不斷得到豐富和發展。如形成于新民主主義革命時期的井岡山精神、長征精神、延安精神等；形成于新中國改革開放時期的“兩彈一星”精神、抗洪精神和載人航天精神等，都是各個時期民族精神的突出表現。

材料3：2006年4月17日，“百萬移民，感動中國──三峽移民精神頌”大型展覽閉幕，為期十天的三峽移民精神進京宣傳活動圓滿結束展覽。期間，李長春、劉云山、***、賀國強、曾培炎等中央領導同志曾到中國國家博物館，參觀“三峽移民精神頌”展覽。

三峽百萬移民創造出了一種新的精神──三峽移民精神：顧全大局的愛國精神、艱苦創業的拼搏精神、舍己為公的奉獻精神、萬眾一心的協作精神。問題：

（1）材料

1、材料2和材料3所反映的精神有哪些共同的內涵？（2）從材料1到材料2所反映的不同時期民族精神的變化說明了什么？（3）結合材料3，說明弘揚三峽移民精神對于現實有什么重要意義？ 參考答案 簡答題 6.答案要點：

（1）傳統文化是在長期歷史發展中形成并保留在現實生活中的、具有相對穩定性的文化。（1分）（2）傳統文化對現實社會和人的影響作用具有雙重性。（2分）對待傳統文化的正確態度是：①“取其精華，去其糟粕”，批評繼承，古為今用。對于傳統文化中符合社會發展要求的、積極向上的內容，應該繼續保持和發揚；對于傳統文化中不符合社會發展要求、落后的、腐朽的東西，必須加以改造和剔除。（3分）②對待中國傳統文化，應該在繼承的基礎上發展、創新，體現時代性。（3分）7．答案要點：

（1）在遵循公民基本道德規范的基礎上，追求更高的思想道德目標，是一個不斷改造主觀世界的長期過程。（1分）（2）要不斷加強自身的知識文化素養和思想道德素養。（2分）（3）要腳踏實地、不尚空談、重在行動，要從我做起、從現在做起、從點滴小事做起。（3分）（4）樹立崇高的理想，加入到為共產主義遠大理想而奮斗的行列中來。（3分）

四、辨析題

8．答案要點：（1）該觀點是片面的。（1分）（2）文化創新離不開傳統。任何時代的文化，都離不開對傳統文化的批判性繼承；任何形式的文化，都不可能摒棄傳統而從頭開始。否則，其民族文化的創新也就失去了根基。因此，國產動畫創新必須植根于民族文化之中，同時又要體現時代性。（4分）（3）實現文化創新，需要博采眾長。不同民族文化之間的交流、借鑒與融合，也是文化創新必然要經歷的過程。實現國產動畫的創新需要借鑒其它民族的優秀文化成果，以我為主，為我所用。（4分）（4）在今天，文化創新必須立足于改革開放和社會主義現代化建設的實踐和人民群眾對文化生活的基本需求。（2分）

9．答案要點：

（1）該說法是錯誤的，割裂了知識文化修養與思想道德修養的統一性。（1分）（2）知識文化修養與思想道德修養相互促進。良好的知識文化修養，能夠促進思想道德修養；加強思想道德修養，能夠促進知識文化修養。（5分）（3）知識文化修養與思想道德修養是辯證統一的。一個真正有知識文化涵養的人，也應該是具有崇高理想和高尚思想道德的人。因此，作為中學生，要在提高知識文化修養的同時，加強思想道德修養。（5分）

10．答案要點：

（1）文化與經濟、政治相互交融。開展中日文化體育交流年活動有利于促進兩國文化交流，促進兩國經貿合作，進一步密切兩國友好關系。（3分）（2）民族文化具有多樣性。中日文化體育交流年活動，有利于促進中日兩國人民對彼此文化的了解，互相尊重，對于世界文化多樣性的發展具有重要意義。（4分）（3）文化在交流中傳播。中日文化體育交流年活動有利于日本優秀文化在中國的傳播，也有利于中華文化在世界的傳播，推動中華文化走向世界。（4分）（4）面向世界，博采眾長是實現文化創新的重要途徑。中日文化體育交流年活動，有利于中日民族文化的交流、借鑒與融合，促進中華文化的創新。（4分）11．答案要點：

（1）材料

1、材料2和材料3所反映的精神都是以愛國主義為核心，體現了團結統一、愛好和平、勤勞勇敢、自強不息的民族精神。（2分）（2）不同時期民族精神的變化，說明民族精神作為民族文化的結晶是在長期歷史積淀過程中形成的；民族精神具有時代性，它是隨著時代的變化而不斷豐富和發展的。（3分）（3）三峽移民精神是三峽庫區人民群眾以及全國人民在整個三峽移民工作中共同創造出的寶貴精神財富；是新時期民族精神和時代精神的生動體現。（2分）

①優秀文化對經濟有巨大的促進作用。在全社會大力弘揚三峽移民精神，對于全面貫徹落實科學發展觀，加快全面建設小康社會的步伐，構建社會主義和諧社會，促進我國經濟社會的發展具有重要的現實意義。（3分）

②弘揚三峽移民精神，有利于提高全民族綜合素質，為我國社會主義現代化建設和社會進步提供強大的精神動力；有利于增強我國國際競爭能力；有利于抵制外來腐朽思想文化的影響，堅持社會主義道路。（3分）③有利于加強社會主義思想道德建設和精神文明建設，發展中國特色社會主義先進文化；有利于牢固樹立建設中國特色社會主義的共同理想，激發我國廣大人民群眾自覺投入到社會主義現代化建設的偉大實踐中來。（3分）

④就個人而言，弘揚三峽移民精神，有利于豐富人的精神世界和增強人的精神力量。（3分）提問者評價