第一篇：2012年高考化學選擇題訓練6

2012高考化學選擇題訓練（6）

1.下列敘述錯誤的是（）

A.赤潮、酸雨、臭氧層空洞、水華等都與環(huán)境污染有關

B.CO2是一種溫室氣體，其水溶液呈酸性是形成酸雨的主要原因 C.加碘、鋅、硒等的營養(yǎng)鹽，所加元素是以化合態(tài)形式加入食鹽的 D.“光纖之父”高錕獲2009年諾貝爾物理學獎。光纖的主要成分是SiO2 2.下列實驗操作正確的是（）

①用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸 ②用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g ③應該用干燥的pH試紙檢測某溶液的酸堿性

④在進行中和滴定操作時，眼睛應注視滴定管中液面的變化

⑤配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于濃鹽酸，然后加蒸餾水稀釋至所需濃度 ⑥為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用鹽酸將KMnO4溶液酸化

A.②③④ B.②⑤⑥ C.①②④⑥ D.③⑤ 3.下列說法正確的是（）

A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合發(fā)生的離子反應為： NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+ CO32－+ H2O B.碳酸鈣溶于醋酸發(fā)生的離子反應為：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O C.四種離子Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+可以在加入Al能放出H2的溶液中大量共存 D.在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.4NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）4.恒溫條件下，用惰性電極電解某溶液，可能出現(xiàn)的結果：①溶液濃度增大；②溶液濃度不變；③溶液濃度減少；④pH升高；⑤pH不變；⑥pH降低，其中正確的是（）A.①③⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.②③④⑥ D.全部正確

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知生成1molSO3(g)時放出熱量99kJ，下列說法正確的是（）

A.選用有效的催化劑能增大正反應速率并提高SO2的轉化率 B.若使用V2O5催化劑會使得圖中B點降低，C點升高，ΔH的 絕對值減小 C.適當升高溫度，反應速率加快，可提高SO3的產(chǎn)量 D.相同條件下在某密閉容器中投入1mol SO3充分分解時吸熱 99kJ 6.有一新型燃料電池，以多孔鎳板為電極材料，以KOH溶液為電解質溶液，兩極分別通入氧氣和乙烷。下列有關該燃料電池的說法中正確的是（）

A.通乙烷的電極為正極，電極反應為2C2H6 + 36OH + 28e = 4CO3 + 24H2O B.放電過程中，需要向電解質溶液中不時補充K2CO3 固體

C.放電一段時間后，電解質溶液的pH會降低

D.電池工作時，CO32-離子向正極移動，并不斷減少，物質的量濃度降低

BDADCC

—

-2-＋

2＋

第二篇：化學選擇題訓練 7

順德區(qū)國華紀念中學2007----2008學年

高三選修化學選擇題訓練(4)

一、選擇題（15小題，每小題只有一個正確選項符合題意，每小題2分，共30分）

1、在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是：

A．4mol、2mol、0mol、2molB．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1molD．2mol、1mol、0mol、1mol2、反應A2?B22AB；△H =Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物AB的質量分數(shù)AB％生成情況如下圖：a為500℃時的情況；b為300℃時的情況；c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，Q<0

C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞03、在恒溫恒壓下，將3molA和1molB放入一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到化學平衡(Ⅰ)。在同樣條件下，3molA和2molB發(fā)生同樣的反應，達到化學平衡(Ⅱ)。現(xiàn)將平衡(Ⅱ)的混合氣全部壓入平衡(Ⅰ)的容器中，在同樣條件下達到化學平衡(Ⅲ)。下面關于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的說法錯誤的是： ．．

A．平衡(Ⅲ)中A的轉化率等于B的轉化率

B．平衡(Ⅰ)中A的轉化率小于B的轉化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)大

D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小

4、在一條件下，可逆反應2A（氣）+B（氣）nC（固）+D（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是

A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動

B．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變

C．該反應式中n值一定為

22M(A)?M(B)D．原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，且? M(D)

35、有如下反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同 的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1mol2SO3，當它 們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是

A． Q1=2Q2=197KJB． Q1=2Q2〈197KJC．2Q2〈Q1〈197KJD．Q1〈2Q2〈197KJ6、下列說法正確的是：

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的。B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

C．自發(fā)反應都是熵增大的反應。D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

7、下列說法不正確的是

A．在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱

B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱

C．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

D．在25℃、101KPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時，所放出的熱量

叫做該物質的燃燒熱

8、下列說法正確的是

A.同族元素原子從上到下第一電離能越來越小

B．同周期元素原子的第一電離能從左往右越來越大

C．同周期元素原子的電負性從左往右越來越大

D．同族元素原子從上到下電負性越來越大

9、在25℃時，濃度均為1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）三

種溶液中，測得其中c(NH4)分別為 a、b、c（mol/L），則下列判斷正確的是

A．a(chǎn)＞b＞cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a(chǎn)＞c＞b10、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別

為A摩/升與B摩/升，則A和B關系為

A、A>BB、A=10 BC、B=10 AD、A=B11、為了配制NH4的濃度與Cl的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①鹽酸

②NaCl③NH3·H2O④NaOH⑤醋酸銨⑥硫酸

A.③④⑤B.③⑤⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

12、、已知NaHSO4在水中完全電離，某溫度下，向PH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持

溫度不變，測得溶液的PH為2，對于該溶液，下列說法不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.水電離出來的C(H)=1×10mol/L

C.C(H)= C(OH)+C(SO4)

D.該溫度下加入等體積PH=12的NaOH溶液可使反應的溶液恰好是中性

13、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH混合，不可能出現(xiàn)的結果是

A.PH>7，且C(OH)> C(Na)>C(H)> C(CH3COO)

B.PH>7，且 C(Na)+C(H)= C(CH3COO)+ C(OH)

C.PH<7，且C(CH3COO)>C(Na)>C(H)> C(OH)

D.PH>7，且C(CH3COO)>C(Na)> C(OH)>C(H)

14、常溫時，將V1mLc1mol?L的氨水滴加到V2mLc2mol?L的鹽酸中，下述結論中正?1?1-+-+-++-++---++-+-2-+-10+--4-4-＋

確的是

A．若混合溶液的pH＝7，則c1V1?c2V

2?B．若V1?V2，c1?c2，則混合液中c(NH?

4)?c(Cl)

?C．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH?

4)?c(Cl)

D．若V1?V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1?c215、室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質的水溶液中，所含

陽離子數(shù)目由少到多的順序是

A．③①②④B．④①②③C．①④③②D．④②①③

二、選擇題（共10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意）．．．．．

16、如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入

3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為3:2:2，則下列說法一定正確的是

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，到達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分

數(shù)變小

17、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：H2（g）+Br2（g）

2HBr（g），已知加入1molH2和2mol Br2時，達到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起

始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質量分數(shù)不

變，以下推斷正確的是

A．x、y、z應滿足的關系是4x+z=2yB．達平衡時HBr物質的量為（x+y+z）a/3 mol

C．達平衡時HBr物質的量為 a molD．x、y、z應滿足的關系為x+y=z18、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的.C(H)＝1×10mol/L，則下列敘述正確的是

A.PH值為5B.一定是酸溶液

C.可能是強酸弱堿鹽溶液D.PH可能等于919、常溫下，PH＝3的二元弱酸H2R溶液與aL PH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的PH剛

好等于7（體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是

A.C(R)> C(Na)>C(H)=C(OH)B.2C(R)+ C(HR)= C(Na)

C.C(R)+ C(OH)= C(Na)+C(H)D.混合液的體積為2aL20、、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，則下列說法正確的是

A.在Na2A、NaHA兩種溶液中，離子種類相同

B.在溶質的物質的量相等的Na2A、NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有：C(Na)+C(H)=C(HA)+2C(A)+C(OH)

++-2--2--++2-++-2--++

5D.在Na2A溶液中一定有：C(Na)> C(A)> C(HA)> C(OH)>C(H)

21、常溫時0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH)∶c(H)=10，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是

A．c(H)＜ c(OH)＜ c(A)＜ c(B)B．c(OH)＜ c(H)＜ c(B)＜ c(A)

C．c(H)+ c(B)= c(A)+ c(OH)D．c(A)= c(B)＞c(H)= c(OH)

22、將0.1mol·L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是

－－－1－1++---++-+--+-++--+12+2---++A．c（CH3COO）>c（Cl）>c（CH3COOH）>c（H）

B．c（CH3COO）>c（Cl）>c（H）> c（CH3COOH）

C．c（CH3 COO）= c（Cl）>c（H）> c（CH3COOH）

D．c（Na）+c（H）= c（CH3COO）+ c（Cl）+c（OH）

23、下列各溶液中，微粒物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol?L?1Na2CO3溶液中2?[OH?]?[HCO3]?[H?]?[CO3]

????B．0.1mol?L?1(NH4)2SO4溶液中： [SO

24]?[NH4]?[H]?[OH] ++－－－－－+－－+

?C．0.1mol?L?1NaHCO3溶液中：[Na?]?[OH?]?[HCO3]?[H?]

D．0.1mol?L?1Na2S溶液中：

A．H2Y的電離方程式：H

2Y

?[Na?]?2[S2?]?2[HS?]?2[H2S] 24、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是2H??Y2? ?B．HY離子的水解方程式：HY?

H2O

?2?H3O??Y2? ???C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na?]?[HY?]?[OH?]?[H?] D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na]?[Y]?[HY]?[OH]?[H]

25、已知某溶液中存在OH，H，NH4和Cl四種離子，其濃度大小有如下關系，其中

??????可能的是①[Cl?]?[NH?

4]?[H]?[OH]②[Cl]?[H]?[NH4]?[OH] ????

③[Cl]?[NH4]且[OH]?[H]④[OH]?[H]?[Cl]?[NH4]

⑤[H]?[OH]?[Cl]?[NH4]

A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤ ????????????

07屆高三選修化學選擇題訓練答題卡(7)

答案：

1、D2、B3、D4、D5、C6、B7、B8、A9、B10、B11、B12、D13、D14、A15、A16、D17、AB18、AC19、B20、AC21、AC22、AD23、D24、C25、C

第三篇：高考化學臨考選擇題訓練：電化學（解析版）

電化學【原卷】

1.電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著。下列說法不正確的是

A．Pb電極上的反應式為

B．當a

mol參加反應，理論上可使Pb電極增重34a

g

C．Pt電極上發(fā)生還原反應

D．隨著使用，電解液的pH逐漸增大

2.在NHPI介質中苯甲醇可轉化為苯甲醛，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．PINO是中間產(chǎn)物

B．石墨電極做陰極材料

C．苯甲醇在陰極區(qū)域被還原

D．陽極反應式：Ni2+-e-=Ni3+

3.某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用電滲析法進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是

離子

含量/

9360

200

1100

16000

1200

118

A．甲室的電極反應式為

B．淡化過程中在戊室發(fā)生的反應：、C．若將陽膜和陰膜的位置互換，則淡水的出口為a、c

D．當通過丙室陰膜的離子的物質的量為1

mol時，甲室收集到氣體11.2L(標準狀況)

4.金屬鎂被視為下一代能量存儲系統(tǒng)負極材料的極佳選擇。鎂—溴電池的工作原理如圖所示(正、負極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許Mg2+通過：反應前，正、負極區(qū)電解質溶液質量相等)。下列說法錯誤的是

A．Mg作負極，發(fā)生氧化反應

B．石墨電極上發(fā)生的電極反應為

C．用該電池對鉛蓄電池進行充電時，N端與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D．當外電路通過0.2mol電子時，正、負極區(qū)電解質溶液質量差為2.4g

5.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．X電極上電勢比Y電極上電勢高

B．該電池不能在高溫下工作

C．正極上發(fā)生的電極反應：

D．交換膜a為陰離子交換膜

6.700℃下電解熔融可制備高純度的液態(tài)銻，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該過程需要在惰性氣體氛圍中進行

B．所有反應物和產(chǎn)物具有完全的流動性，使裝料和出料變得更加簡單

C．和的作用是降低的熔點(1180℃)

D．陽極反應為

7.硫酸工業(yè)尾氣中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。如圖所示，下列有關說法中正確的是

A．陽極發(fā)生的反應之一為SO+2OH--2e-=SO+2H2O

B．電解一段時間后，陰極室pH升高

C．電解一段時間后，b％

D．電解一段時間后，兩室生成的Na2SO3與H2SO4的物質的量相等

8.科學家對具有廣泛應用前景的新型Li?CO2電化學儲能系統(tǒng)研究發(fā)現(xiàn)，用碳化鉬(Mo2C)作Li極催化劑時CO2的放電產(chǎn)物為Li2C2O4，裝置如圖所示。若用Au和多孔碳作Li極催化劑，則產(chǎn)物為Li2CO3和C。下列說法正確的是

A．該電池最好選用Li2C2O4水溶液作為電解質溶液

B．保持電流不變，升高溫度可以提高CO2的放電效率

C．用Au作催化劑時CO2放電的電極反應式為4Li++4e?+3CO2=2Li2CO3+C

D．生成等物質的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，電路中轉移電子數(shù)相同

9.一種新型水介質電池，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．放電時，金屬鋅為負極

B．放電時，溫室氣體被轉化為儲氫物質HCOOH

C．充電時，電池總反應為

D．充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側正極室移動

10.某研究團隊發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學系統(tǒng)可處理含氮廢水。下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽—反硝化電池，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的通過泵循環(huán)至陰極室。下列說法錯誤的是

A．電極電勢：陰極室高于陽極室

B．負極的電極反應式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

C．當處理1

mol時，有5

mol

H+經(jīng)過質子交換膜，移向陰極室

D．該裝置需在適宜的溫度下進行，溫度不宜過高

11.中科大電化學研究團隊用HC1—CuC12混合溶液做腐蝕液，處理工業(yè)廢銅，提升經(jīng)濟效益，其方法如下圖所示，水在BDD電極上生成一種具有強氧化性的羥基自由基(HO·)，下列有關說法錯誤的是

A．X為鹽酸

B．BDD電極反應式：H2O-e-=HO·+H+

C．蝕銅槽中發(fā)生的反應：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13

D．當SS電極生成32

g

Cu時，將交換1

mol

C1-到BDD電極區(qū)域

12.2020年，天津大學化學團隊以CO2和辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如下圖(隔膜a只允許OH-通過)。下列說法錯誤的是

A．Ni2P電極與電源正極相連

B．In/In2O3-x電極上發(fā)生氧化反應

C．電解過程中，OH-由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移

D．Ni2P電極上發(fā)生的電極反應：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O

13.一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖：

下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極作原電池的正極

B．處理后的硝酸根廢水pH降低

C．電池工作時，中間室的Cl-移向右室，Na+移向左室，實現(xiàn)海水淡化

D．左室發(fā)生反應的電極反應式：C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+

13.如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)，其利用微生物催化驅動工作，該生物電催化技術既有助于降低溫室效應，也可處理有機廢水。下列說法正確的是

A．b電極為MEC的陽極

B．若b電極轉化1.5mol

CO2，裝置中轉移的電子數(shù)是15NA

C．MEC工作時，質子將從a電極室向b電極室遷移

D．b電極的反應方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-

14.鎳氫電池是一種高容量二次電池，常用作新型混合動力汽車電源，其工作原理如圖所示，其中負極上M為儲氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。下列說法正確的是

A．電池交換膜為陽離子交換膜

B．電池總反應式為nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2

C．電池充電時，a電極連接電源的負極，電極周圍溶液的pH減小

D．電池工作時，b電極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

15.雙極膜能夠在直流電場作用下將H2O解離為H+和OH-。以維生素C的鈉鹽(C6H7O6Na)為原料制備維生素C(C6H8O6，具有弱酸性和還原性)的裝置示意圖如下。

下列說法不正確的是

A．a(chǎn)離子是OH-，b離子是H+

B．生成維生素C的離子方程式為+H+=C6H8O6

C．X極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．將X極區(qū)的Na2SO4替換為C6H7O6Na，可以提高維生素C的產(chǎn)率

16.新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量，下列敘述正確的是

A．放電時，a作電池的負極

B．放電時，b電極每減少6.5g，a極區(qū)溶液中將增加0.2molI-

C．充電時，a電極反應為

D．充電時，b電極接外電源正極

17.鈉硫電池作為一種新型化學電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點。其結構與工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電過程中，A極為電源正極

B．放電過程中，電池總反應為

C．充電過程中，由A極移動到B極

D．充電過程中，外電路中流過電子，負極材料增重

18.一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．電子流向是從吸附層M通過導線到吸附層N

B．Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動

C．離子交換膜可用質子交換膜

D．負極的電極反應是：H2-2e-+2OH-=2H2O

電化學

1.電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著。下列說法不正確的是

A．Pb電極上的反應式為

B．當a

mol參加反應，理論上可使Pb電極增重34a

g

C．Pt電極上發(fā)生還原反應

D．隨著使用，電解液的pH逐漸增大

【答案】B

【分析】

由題給示意圖可知，鉛電極上為原電池的負極，堿性條件下，鉛失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鉛，電極反應式為，鉑電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為，電池的總反應方程式為。

【詳解】

A．由分析可知，鉛電極上為原電池的負極，堿性條件下，鉛失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鉛，電極反應式為，故A正確；

B．由分析可知，鉛電極上為原電池的負極，堿性條件下，鉛失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鉛，電極反應式為，反應轉移1mol電子，鉛電極增重17g，當a

mol參加反應時，反應轉移4amol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，鉛電極增重4amol×17g/mol=68ag，故B錯誤；

C．由分析可知，鉑電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，故C正確；

D．由分析可知，電池的總反應方程式為，反應消耗水，溶液的體積減小，氫氧化鉀溶液的濃度逐漸增大，溶液pH逐漸增大，故D正確；

故選B。

2.在NHPI介質中苯甲醇可轉化為苯甲醛，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．PINO是中間產(chǎn)物

B．石墨電極做陰極材料

C．苯甲醇在陰極區(qū)域被還原

D．陽極反應式：Ni2+-e-=Ni3+

【答案】C

【詳解】

A．根據(jù)原理圖可知，NHPI與Ni3+反應生成PINO，PINO與苯甲醇反應生成NHPI，則PINO是中間產(chǎn)物，A說法正確；

B．石墨電極上氫離子得電子生成氫氣，則石墨電極做陰極材料，B說法正確；

C．苯甲醇在陰極區(qū)域生成苯甲醛，被氧化，發(fā)生氧化反應，C說法錯誤；

D．陽極上Ni2+失電子生成Ni3+，反應式：Ni2+-e-=Ni3+，D說法正確；

答案為C。

3.某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用電滲析法進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是

離子

含量/

9360

200

1100

16000

1200

118

A．甲室的電極反應式為

B．淡化過程中在戊室發(fā)生的反應：、C．若將陽膜和陰膜的位置互換，則淡水的出口為a、c

D．當通過丙室陰膜的離子的物質的量為1

mol時，甲室收集到氣體11.2L(標準狀況)

【答案】D

【詳解】

A．甲室電極與電源正極相連，電極反應式為，A項正確；

B．戊室電極與電源負極相連，為陰極室，開始電解時，陰極上水得電子生成H2和OH-，生成的OH-和反應生成，Ca2+轉化為CaCO3沉淀，OH-和Mg2+反應生成Mg(OH)2，B項正確；

C．陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子道過，若交換位置，乙、丁室中的陰陽離子分別向兩邊移動，則淡水的出口為a、c，C項正確；

D．通過丙室陰膜的陰離子(價陰離子和價陰離子)所帶電荷不確定，故無法計算當通過丙室陰膜的離子的物質的量為1

mol時，甲室收集到的氣體的體積，D項錯誤；

答案選D。

4.金屬鎂被視為下一代能量存儲系統(tǒng)負極材料的極佳選擇。鎂—溴電池的工作原理如圖所示(正、負極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許Mg2+通過：反應前，正、負極區(qū)電解質溶液質量相等)。下列說法錯誤的是

A．Mg作負極，發(fā)生氧化反應

B．石墨電極上發(fā)生的電極反應為

C．用該電池對鉛蓄電池進行充電時，N端與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D．當外電路通過0.2mol電子時，正、負極區(qū)電解質溶液質量差為2.4g

【答案】C

【詳解】

A．根據(jù)電池放電時Mg2+的移動方向可推知，Mg作負極，發(fā)生氧化反應，A項正確；

B．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為，B項正確；

C．鉛蓄電池充電時的總反應為，Pb電極為負極，故要與M端相連(正接正，負接負)，C項錯誤；

D．當外電路通過0.2

mol電子時，負極發(fā)生反應：Mg-2e-=Mg2+，根據(jù)溶液的電中性，有0.1

mol

Mg2+從負極區(qū)到正極區(qū)，故正極區(qū)溶液質量增加0.1mol24g/mol=2.4g，故正、負極區(qū)電解質溶液質量差為2.4g，D項正確；

答案選C。

5.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．X電極上電勢比Y電極上電勢高

B．該電池不能在高溫下工作

C．正極上發(fā)生的電極反應：

D．交換膜a為陰離子交換膜

【答案】A

【分析】

該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．左邊裝置電極是負極，即X電極是負極，所以X電極上電勢比Y電極上電勢低，故A錯誤；

B．高溫下厭氧菌等容易發(fā)生變性，因此該電池不能在高溫下工作，故B正確；

C．右邊裝置中電極是正極，硝酸根離子得到電子，電極反應式為，故C正確；

D．放電時，電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，左側離子交換膜為陰離子交換膜，右側離子交換膜為陽離子交換膜，即交換膜a為陰離子交換膜，故D正確；

故選A。

6.700℃下電解熔融可制備高純度的液態(tài)銻，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該過程需要在惰性氣體氛圍中進行

B．所有反應物和產(chǎn)物具有完全的流動性，使裝料和出料變得更加簡單

C．和的作用是降低的熔點(1180℃)

D．陽極反應為

【答案】D

【詳解】

A．生成的液態(tài)銻、液態(tài)硫能被空氣中氧氣氧化，因此該過程需要在惰性氣體氛圍中進行，故A正確；

B．

所有反應物和產(chǎn)物為液態(tài)或氣態(tài)，則具有完全的流動性，使裝料和出料變得更加簡單，故B正確；

C．

Na2S的熔點為1180℃，而該工藝在700℃下電解熔融態(tài)物質，和的作用是降低的熔點(1180℃)，故C正確；

D．電解池分陰陽極，陽極發(fā)生氧化反應，陽極反應為，故·D錯誤；

答案選D。

7.硫酸工業(yè)尾氣中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。如圖所示，下列有關說法中正確的是

A．陽極發(fā)生的反應之一為SO+2OH--2e-=SO+2H2O

B．電解一段時間后，陰極室pH升高

C．電解一段時間后，b％

D．電解一段時間后，兩室生成的Na2SO3與H2SO4的物質的量相等

【答案】B

【分析】

由裝置圖可知，陽離子移向陰極，Pt(Ⅰ)為陰極，陰離子移向陽極，Pt(Ⅲ)為陽極，電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，化合價上升，失電子；陰極發(fā)生還原反應，化合價下降，得電子；陽極：，陰極：；

【詳解】

A．酸性介質中不存在氫氧根，A項錯誤；

B．陰極氫離子放電，氫離子濃度減小，pH增大，B項正確；

C．陽極可不斷產(chǎn)生硫酸根離子和氫離子，b％>a％，C項錯誤；

D．陽極產(chǎn)生1mol硫酸轉移2mol電子，陰極消耗2mol電子產(chǎn)生2mol亞硫酸鈉，兩者物質的量不相等，D項錯誤；

答案選B。

8.科學家對具有廣泛應用前景的新型Li?CO2電化學儲能系統(tǒng)研究發(fā)現(xiàn)，用碳化鉬(Mo2C)作Li極催化劑時CO2的放電產(chǎn)物為Li2C2O4，裝置如圖所示。若用Au和多孔碳作Li極催化劑，則產(chǎn)物為Li2CO3和C。下列說法正確的是

A．該電池最好選用Li2C2O4水溶液作為電解質溶液

B．保持電流不變，升高溫度可以提高CO2的放電效率

C．用Au作催化劑時CO2放電的電極反應式為4Li++4e?+3CO2=2Li2CO3+C

D．生成等物質的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，電路中轉移電子數(shù)相同

【答案】C

【詳解】

A．鋰會與水發(fā)生反應，所以不能選擇水溶液作電解質溶液，A項錯誤；

B．保持電流不變，CO2放電效率不變，B項錯誤；

C．根據(jù)題意，產(chǎn)物為Li2CO3和C，電極反應式正確，C項正確；

D．生成1

mol

Li2C2O4，2

mol

CO2轉移2

mol電子，生成1

mol

Li2CO3和0.5

mol

C時，1.5

mol

CO2轉移2

mol電子，故兩者消耗CO2的量不同，D項錯誤；

答案選C。

9.一種新型水介質電池，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．放電時，金屬鋅為負極

B．放電時，溫室氣體被轉化為儲氫物質HCOOH

C．充電時，電池總反應為

D．充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側正極室移動

【答案】D

【詳解】

A．放電時，負極上Zn發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn一2e-+4OH-

=Zn(OH)，故A正確；

B．由圖中反應機理可知，CO2轉化為HCOOH，故B正確；

C．充電時，陽極上H2O轉化為O2，陰極上Zn(OH)轉化為

Zn，電極反應式為：，故C正確；

D．右側電極版連接電源正極，充電時發(fā)生反應：H2O-4e-=O2↑+4H+，應向左側移動，故D錯誤；

故選D。

10.某研究團隊發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學系統(tǒng)可處理含氮廢水。下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽—反硝化電池，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的通過泵循環(huán)至陰極室。下列說法錯誤的是

A．電極電勢：陰極室高于陽極室

B．負極的電極反應式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

C．當處理1

mol時，有5

mol

H+經(jīng)過質子交換膜，移向陰極室

D．該裝置需在適宜的溫度下進行，溫度不宜過高

【答案】B

【分析】

根據(jù)原電池的圖示及電子移動的方向(左→右)，可知左邊為負極，發(fā)生反應(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，右邊為正極，發(fā)生反應2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。

【詳解】

A．原電池中電極電勢，右側正極高于左側負極，則右側陰極高于左側陽極，故A正確；

B．負極電極反應式為(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，故B錯誤；

C．由正極電極反應式2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，當處理1

mol時，有5

mol

H+經(jīng)過質子交換膜，移向陰極室，故C正確；

D．溫度過高(CH2O)n會變成氣體，因此需要控制溫度，故D正確；

故答案為B。

11.中科大電化學研究團隊用HC1—CuC12混合溶液做腐蝕液，處理工業(yè)廢銅，提升經(jīng)濟效益，其方法如下圖所示，水在BDD電極上生成一種具有強氧化性的羥基自由基(HO·)，下列有關說法錯誤的是

A．X為鹽酸

B．BDD電極反應式：H2O-e-=HO·+H+

C．蝕銅槽中發(fā)生的反應：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13

D．當SS電極生成32

g

Cu時，將交換1

mol

C1-到BDD電極區(qū)域

【答案】D

【分析】

由圖示可知：由圖示可知陽極上水失去電子產(chǎn)生羥基自由基(HO·)和H+，HO·與溶液中的Cu+發(fā)生反應：H++Cu++?OH=Cu2++H2O，Cl-通過陰離子交換膜移入陽極區(qū)可生成CuCl2蝕刻液，在陰極SS電極上，H2CuCl3得到電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生Cu單質，溶液中含有H+、Cl-，故X為鹽酸，HCl-CuCl2混合溶液進入蝕銅槽，將Cu單質氧化產(chǎn)生H2CuCl3。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知H2CuCl3部分進入陰極區(qū)，部分進入陽極區(qū)。在陰極SS電極上H2CuC13中+1價的Cu得到電子變?yōu)閱钨|Cu附著在SS電極上，根據(jù)電荷守恒可知會有Cl-通過陰離子交換膜移入陽極區(qū)，溶液中含有H+、Cl-，故X為鹽酸，A正確；

B．BDD電極與電源正極連接，為陽極，在BDD電極上水失去電子產(chǎn)生具有強氧化性的HO·，陽極的電極反應式：H2O-e-=HO·+H+，B正確；

C．HCl-CuCl2混合溶液進入蝕銅槽，將Cu單質氧化產(chǎn)生H2CuCl3，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可知在蝕銅槽中發(fā)生的反應：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13，C正確；

D．SS電極連接電源負極，為陰極。在SS電極上發(fā)生還原反應：H2CuCl3+e-=Cu+2H++3Cl-，每反應產(chǎn)生1

mol

Cu單質轉移1

mol電子，根據(jù)電荷守恒可知同時會有1

mol

Cl-通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，當SS電極生成32

g

Cu時，其物質的量是0.5

mol，則進入陽極區(qū)Cl-的物質的量是0.5

mol，D錯誤；

故合理選項是D。

12.2020年，天津大學化學團隊以CO2和辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如下圖(隔膜a只允許OH-通過)。下列說法錯誤的是

A．Ni2P電極與電源正極相連

B．In/In2O3-x電極上發(fā)生氧化反應

C．電解過程中，OH-由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移

D．Ni2P電極上發(fā)生的電極反應：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O

【答案】B

【分析】

由圖中In/In2O3-x電極上CO2→HCOO-可知，CO2發(fā)生得電子的還原反應，In/In2O3-x電極為陰極，陰極反應為：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，則Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應生成辛腈，電極反應為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Ni2P電極上發(fā)生氧化反應，則為陽極，與電源正極相連，故A正確；

B．In/In2O3-x?電極為陰極，電極上發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C．電解過程中，陰離子向陽極移動，則OH-由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移，故C正確；

D．由圖可知，Ni2P電極為陽極，CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN，陽極反應為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正確；

故答案為B。

13.一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖：

下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極作原電池的正極

B．處理后的硝酸根廢水pH降低

C．電池工作時，中間室的Cl-移向右室，Na+移向左室，實現(xiàn)海水淡化

D．左室發(fā)生反應的電極反應式：C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+

【答案】D

【分析】

據(jù)圖可知a電極上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a為負極，b為正極，硝酸根被還原生成氮氣。

【詳解】

A．a(chǎn)電極上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a為負極，A錯誤；

B．b為正極，硝酸根被還原生成氮氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知電極反應式為2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，生成氫氧根，所以pH增大，B錯誤；

C．原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，所以中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，C錯誤；

D．左室C6H12O6被氧化生成CO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知電極反應式為C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+，D正確；

綜上所述答案為D。

13.如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)，其利用微生物催化驅動工作，該生物電催化技術既有助于降低溫室效應，也可處理有機廢水。下列說法正確的是

A．b電極為MEC的陽極

B．若b電極轉化1.5mol

CO2，裝置中轉移的電子數(shù)是15NA

C．MEC工作時，質子將從a電極室向b電極室遷移

D．b電極的反應方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-

【答案】C

【詳解】

A．由圖示可知有機物在a電極被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b電極被還原成甲烷。則a為陽極，b為陰極，故A錯；

B．b電極為二氧化碳得到電子被還原成甲烷，則其反應為：，則轉化1.5mol

CO2，裝置中轉移的電子數(shù)是12NA，故B錯；

C．MEC工作時，陽離子向陰極移動，則質子將從a電極室向b電極室遷移，故選C；

D．在酸性條件下無氫氧根離子生成，則b電極的電極方程式為，故D錯；

答案選C

14.鎳氫電池是一種高容量二次電池，常用作新型混合動力汽車電源，其工作原理如圖所示，其中負極上M為儲氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。下列說法正確的是

A．電池交換膜為陽離子交換膜

B．電池總反應式為nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2

C．電池充電時，a電極連接電源的負極，電極周圍溶液的pH減小

D．電池工作時，b電極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

【答案】D

【詳解】

A．OH?參與電極反應，為提高電池放電效率，電池交換膜應為陰離子交換膜，允許OH?通過，A項錯誤；

B．由題給信息可知，a電極為負極，電極反應式為MHn+nOH??ne?=M+nH2O，周圍溶液的pH減小，b電極為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e?=Ni(OH)2+OH?，電池總反應式為M+nNi(OH)2

nNiOOH+MHn，選項B錯誤；

C．電池充電時，a電極連電源的負極，電極反應為nH2O+M+ne?=MHn+nOH?，電極周圍溶液的pH增大，選項C錯誤；

D．由題給信息可知，a電極為負極，電極反應式為MHn+nOH??ne?=M+nH2O，周圍溶液的pH減小，b電極為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e?=Ni(OH)2+OH?，選項D正確；

答案選D。

15.雙極膜能夠在直流電場作用下將H2O解離為H+和OH-。以維生素C的鈉鹽(C6H7O6Na)為原料制備維生素C(C6H8O6，具有弱酸性和還原性)的裝置示意圖如下。

下列說法不正確的是

A．a(chǎn)離子是OH-，b離子是H+

B．生成維生素C的離子方程式為+H+=C6H8O6

C．X極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．將X極區(qū)的Na2SO4替換為C6H7O6Na，可以提高維生素C的產(chǎn)率

【答案】D

【分析】

在X電極，水失電子生成O2，同時生成H+，Na+通過陽離子交換膜進行堿室，與a離子即OH-構成NaOH；則b離子為H+，與結合為C6H7O8。Y電極為陰極，H2O得電子生成H2和OH-。

【詳解】

A．由以上分析可知，a離子是OH-，b離子是H+，A正確；

B．為弱酸根離子，與b離子即H+結合生成維生素C，離子方程式為+H+=C6H8O6，B正確；

C．在X極，H2O失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，C正確；

D．若將X極區(qū)的Na2SO4替換為C6H7O6Na，一方面生成的C6H8O6導電能力弱，另一方面維生素C易被生成的O2氧化，不能提高維生素C的產(chǎn)率，D不正確；

故選D。

16.新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量，下列敘述正確的是

A．放電時，a作電池的負極

B．放電時，b電極每減少6.5g，a極區(qū)溶液中將增加0.2molI-

C．充電時，a電極反應為

D．充電時，b電極接外電源正極

【答案】BC

【分析】

放電時Zn被氧化為Zn2+，為負極，即b極為負極，則a極為正極；則充電時a極發(fā)生氧化反應為陽極，b極發(fā)生還原反應為陰極。

【詳解】

A．放電時Zn被氧化為Zn2+，為負極，即b極為負極，則a極為正極，A錯誤；

B．放電時b極反應為Zn-2e-=Zn2+，減少6.5g即反應0.1molZn，轉移0.2mol電子，a極反應為I2Br-+2e-=2I-+Br-，根據(jù)電子守恒可知增加0.2molI-，B正確；

C．放電時a極反應為I2Br-+2e-=2I-+Br-，則充電時電極反應為2I-+Br-2e--=I2Br-，C正確；

D．充電時b極為陰極，接外電源的負極，D錯誤；

綜上所述答案為BC。

17.鈉硫電池作為一種新型化學電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點。其結構與工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電過程中，A極為電源正極

B．放電過程中，電池總反應為

C．充電過程中，由A極移動到B極

D．充電過程中，外電路中流過電子，負極材料增重

【答案】AC

【詳解】

A．由圖可知，充電時，A接電源的負極，則放電時，A極為電源負極，故A錯誤；

B．放電過程中，鈉作負極失電子，變成鈉離子，移向正極，在正極生成，電池總反應為，故B正確；

C．充電過程中，移向陰極，即由B極移動到A極，故C錯誤；

D．充電過程中，外電路中流過電子，有0.01mol鈉離子轉化成鈉單質，所以負極材料增重，故D正確；

故選AC。

18.一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．電子流向是從吸附層M通過導線到吸附層N

B．Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動

C．離子交換膜可用質子交換膜

D．負極的電極反應是：H2-2e-+2OH-=2H2O

【答案】BC

【詳解】

A．由工作原理圖可知，左邊吸附層M為負極，右邊吸附層N為正極，則電子流向為從吸附層M通過導線到吸附層N，故A正確；

B．原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以電解質溶液中Na+向右邊移動，故B錯誤；

C．由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，故C錯誤；

D．左邊吸附層M為負極極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，故D正確；

故選：BC。

第四篇：高考化學臨考選擇題訓練：物質結構與元素周期律

物質結構與元素周期律【原卷】

1．（2021·北京西城區(qū)·高三一模）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是

A．溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡

B．常溫下，形狀和大小相同的、與同濃度鹽酸反應，條更劇烈

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D．從溶液中置換出

2．（2021·山東煙臺市·高三一模）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體(結構如圖)，其環(huán)狀結構中存在大π鍵。下列說法正確的是

A．陽離子中至少10原子共平面

B．BF的空間構型為平面正方形

C．該化合物中所有元素都分布在p區(qū)

D．該化合物中可能存在離子鍵、配位鍵和氫鍵

3．（2021·山東淄博市·高三一模）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可通過電解熔融氟化氫銨制得。下列有關說法錯誤的是

A．的空間構型為平面三角形

B．相關元素電負性由大到小的順序為

C．和中N原子的雜化方式均為

D．晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵

4．（2021·山東高三月考）我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導材料。下列說法正確的是

A．時失去3d和4s軌道電子

B．Se原子核外有3個未成對電子

C．的空間構型為正四面體形

D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)

5．（2021·山東）LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是

A．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高

B．原子半徑：Z>Y>X>W

C．X的雜化方式是sp3

D．電負性：Z>Y>X>W

6．（2021·山東煙臺市·高三一模）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是

A．電負性：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物熔沸點：W

Z

C．簡單離子的半徑：W>X>Z

D．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

7．（2021·山東淄博市·高三一模）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

A．第一電離能：

B．簡單離子半徑：

C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：

D．氧化物對應水化物的酸性：

8．（2021·山東棗莊市·高三二模）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)的關系是，W有正價，常溫下﹐四種元素的單質均為氣體。下列說法正確的是

A．Y與X形成的簡單化合物比Z與X的穩(wěn)定

B．Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

C．X、Y、Z三種元素不能形成離子化合物

D．四種元素中Z的電負性最大

9．（2021·山東高三月考）已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共價化合物，B元素與酸雨的形成有關。下列說法正確的是

A．離子半徑最大的元素為F

B．氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性C＜F

C．簡單氫化物的沸點E＞C

D．D元素和A、B、C、E、F均能形成離子化合物

10．（2021·山東濟南市·高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的型分子，且X與Y、Z與W均可形成如圖所示結構的分子。下列說法正確的是

A．簡單離子的半徑：

B．第一電離能：

C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D．單質的沸點：

11．（2021·河北石家莊市·高三一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點較高。下列說法一定正確的是

A．簡單離子半徑：

B．單質Z是制作芯片和光電池的關鍵材料

C．氧化物的熔點：

D．W的最高價氧化物的水化物是強酸

12．（2021·沙坪壩區(qū)·重慶一中高三月考）X、Y、Z、Q、R

是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y

兩元素最高正價與最低負價之和均為

0；Q與

X

同主族，Z

與

R

不同主族；Z

與

R

最外層電子數(shù)之和是

Y

與

Q

最外層電子數(shù)之和的兩倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Q>

R

Y

Z>

X

B．最高價氧化物水化物的酸性：Y>R

C．R

與

Z

形成的化合物為共價化合物

D．R的單質可與

NaOH

溶液反應生成H2

13．（2021·華中師范大學基礎教育合作辦學部高三月考）1919年，盧瑟福做了用α粒子(He)轟擊氮原了核的實驗，實現(xiàn)了原子核的人工轉變，發(fā)現(xiàn)了質子。其中Y的某種單質可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是

A．X與Y均能與氫組成含18電子的化合物

B．Y存在Y、Y、Y多種同素異形體

C．Y與中子數(shù)相同

D．X的氧化物的水化物一定屬于強酸

14．（2021·浙江杭州市·高三二模）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

W

X

Y

Z

A．原子半徑大小：

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：

C．Y單質具有X菌能力，Y與W可形成化合物

D．W元素和氫元素形成的各種化合物均不能與Z的氫化物反應

15．（2021·浙江紹興市·高三二模）現(xiàn)有元素X、Y、Z、Q為主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Q在同一主族。相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X為非金屬元素

Y

最外層是最內(nèi)層電子的三倍

Z

在第三周期元素中，Z的簡單離子半徑最小

Q

Q單質能與冷水劇烈反應，所得強堿溶液中的陽離子的電子數(shù)為18

下列說法正確的是

A．X與Y不可能形成分子

B．工業(yè)電解制備Z時，用含Z3+的助熔劑來降低的熔融溫度

C．Z、Q最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

D．第5周期且與Y同主族元素可作為半導體材料

16．（2021·重慶高三開學考試）分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是

A．X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑

B．Y的最高價氧化物對應的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構

C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵

D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：

Y

Z

>X

17．（2021·福建三明市·高三二模）火星上發(fā)現(xiàn)a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。其中只含有一種金屬元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相鄰，五者的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是

A．離子半徑：d＞e＞c＞b＞a

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＞e＞b

C．含氧酸酸性：e＞d

D．第一電離能：b＞d＞c

18．（2021·福建福州市·高三二模）前四周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大，其中、同周期，、同主族；、、是人體內(nèi)含量最高的三種元素，、、、、五原子核外電子數(shù)之和為60。下列敘述合理的是

A．原子半徑

B．電負性

C．這些元素組成的三元化合物都可溶于水

D．它們基態(tài)原子最外層上都有未成對電子

物質結構與元素周期律

1．（2021·北京西城區(qū)·高三一模）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是

A．溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡

B．常溫下，形狀和大小相同的、與同濃度鹽酸反應，條更劇烈

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D．從溶液中置換出

【答案】A

【詳解】

A．溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，原理是強酸制取弱酸，與元素周期律無關，故A錯誤；

B．同周期從左到右金屬性減弱，則Mg比Al更活潑，與酸反應，Mg條更劇烈，能用元素周期律解釋，故B正確；

C．同主族從上到下，非金屬性減弱，則O>S，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也減弱，則，能用元素周期律解釋，故C正確；

D．同主族從上到下，非金屬性減弱，則對應的單質氧化性減弱，則氧化性：Cl2>Br2，所以Cl2能從NaBr溶液中置換出Br2，能用元素周期律解釋，故D正確；

故選：A。

2．（2021·山東煙臺市·高三一模）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體(結構如圖)，其環(huán)狀結構中存在大π鍵。下列說法正確的是

A．陽離子中至少10原子共平面

B．BF的空間構型為平面正方形

C．該化合物中所有元素都分布在p區(qū)

D．該化合物中可能存在離子鍵、配位鍵和氫鍵

【答案】A

【詳解】

A．陽離子中五元環(huán)上C原子接的化學鍵有1個雙鍵判斷采用的是sp2雜化，甲基和乙基上碳原子形成四個單鍵，采用的是sp3雜化，N原子接的有1個雙鍵判斷是sp2雜化，另一個N原子接的都是單鍵判斷是sp3，則五元環(huán)上2個N原子、3個碳原子包括3個碳原子分別連接的H原子共8個原子共平面，另外甲基和乙基直接與N原子連接的碳原子也與五元環(huán)共平面，即至少10原子共平面，故A正確；

B．與CH4是等電子體，則為正四面體結構，而不是平面正文形，故B錯誤；

C．該化合物中C、B、N和F分布在p區(qū)，而H為s區(qū)元素，故C錯誤；

D．該化合物為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵；中存在配位鍵，其中B提供共軌道，F(xiàn)-提供孤對電子，但不存在氫鍵，故D錯誤；

故答案為A。

3．（2021·山東淄博市·高三一模）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可通過電解熔融氟化氫銨制得。下列有關說法錯誤的是

A．的空間構型為平面三角形

B．相關元素電負性由大到小的順序為

C．和中N原子的雜化方式均為

D．晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵

【答案】A

【詳解】

A．分子中N的周圍形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)=，故其價層電子對為4，故其的空間構型為三角錐形，A錯誤；

B．同一周期從左往右元素的電負性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故相關元素電負性由大到小的順序為，B正確；

C．分子中N的周圍形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)=，故其價層電子對為4，中周圍有4個σ鍵，孤電子對數(shù)=，故其價層電子對為4，和中N原子的雜化方式均為，C正確；

D．晶體中與微粒內(nèi)存在共價鍵和配位鍵，微粒間存在離子鍵，且與微粒間存在氫鍵，D正確；

故答案為：A。

4．（2021·山東高三月考）我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導材料。下列說法正確的是

A．時失去3d和4s軌道電子

B．Se原子核外有3個未成對電子

C．的空間構型為正四面體形

D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)

【答案】C

【詳解】

A．Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，4s軌道上電子的能量最高，所以時只失去4s軌道上的2個電子，A不正確；

B．Se的價電子軌道表示式為，原子核外有2個未成對電子，B不正確；

C．的中心As原子的價層電子對數(shù)為，則發(fā)生sp3雜化，空間構型為正四面體形，C正確；

D．空間運動狀態(tài)是指電子所占據(jù)的軌道，基態(tài)F原子的核外電子占據(jù)的軌道有1s、2s、2p，所以有3種空間運動狀態(tài)，D不正確；

故選C。

5．（2021·山東）LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是

A．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高

B．原子半徑：Z>Y>X>W

C．X的雜化方式是sp3

D．電負性：Z>Y>X>W

【答案】D

【分析】

同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說明這四種元素位于第二周期；根據(jù)圖示可，Y可形成2個共價鍵，位于第VIA族，則Y為O元素；X為6號C元素；Z只能形成1個共價鍵，為與VIIA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F，據(jù)此解答。

【詳解】

A．四種元素最簡單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點較前兩者高，但由于相同物質的量的水中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點比氟化氫高，選項A錯誤；

B．由分析可知W、X、Y、Z分別為同周期元素：B、C、O、F，同周期元素從左至右元素的原子半徑逐漸減小，所以W>X>Y>Z，選項B錯誤；

C．X為C，形成一個雙鍵和三個單鍵，雜化方式是sp2，選項C錯誤；

D．非金屬性越強電負性越大，則電負性：Z>Y>X>W，選項D正確。

答案選D。

6．（2021·山東煙臺市·高三一模）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是

A．電負性：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物熔沸點：W

Z

C．簡單離子的半徑：W>X>Z

D．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

【答案】C

【分析】

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，則X為Na或Mg或Al，各元素的相對位置為，以此分析解答。

【詳解】

A．電負性是指得電子能力，非金屬性越強，電負性越大，已知非金屬性：W＞Z＞Y＞X，則電負性：W>Z>Y>X，故A正確；

B．Y為非金屬性，則W可能為N、O、F，對應氣態(tài)氫化物NH3、H2O和HF的分子之間存在氫鍵，其沸點均比同主族其它元素氣態(tài)氫化物的沸點高，即氣態(tài)氫化物熔沸點：W

Z，故B正確；

C．W與X的離子結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑大，而Z的離子結構比W離子多一個電子層，離子半徑大，即離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故C錯誤；

D．若W與X原子序數(shù)差為5，W為N時X為Mg，或W為O時X為Al，形成化合物的化學式為Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化學式可以為X3W2，故D正確；

故答案為C。

7．（2021·山東淄博市·高三一模）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

A．第一電離能：

B．簡單離子半徑：

C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：

D．氧化物對應水化物的酸性：

【答案】C

【分析】

由題干信息可知：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體NO2，故W為N，X為O，又Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，故Y為Na，Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，故Z為Cl，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、Na，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能為N＞O＞Na即，A錯誤；

B．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、Na，三種元素的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑為N3-＞O2-＞Na+即，B錯誤；

C．元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性增強，故簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3即，C正確；

D．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性才與元素的非金屬性一致，題干未告知最高價，故無法比較，D錯誤；

故答案為：C。

8．（2021·山東棗莊市·高三二模）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)的關系是，W有正價，常溫下﹐四種元素的單質均為氣體。下列說法正確的是

A．Y與X形成的簡單化合物比Z與X的穩(wěn)定

B．Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

C．X、Y、Z三種元素不能形成離子化合物

D．四種元素中Z的電負性最大

【答案】D

【分析】

常溫下﹐元素的單質均為氣體的有H2、N2、O2、F2、Cl2五種，結合X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)的關系是，W有正價，推測X、Y、Z、W分別為：H、N、O、Cl四種元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由于O的非金屬性比N強，故Z與X的簡單化合物即H2O比Y與X形成的即NH3穩(wěn)定，A錯誤；

B．由于Cl的非金屬性強于N，故W的最高價氧化物對應的水化物即HClO4的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物即HNO3的強，B錯誤；

C．X、Y、Z三種元素即H、N、O能形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，C錯誤；

D．四種元素即H、N、O、Cl中Z即O的電負性最大，D正確；

故答案為：D。

9．（2021·山東高三月考）已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共價化合物，B元素與酸雨的形成有關。下列說法正確的是

A．離子半徑最大的元素為F

B．氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性C＜F

C．簡單氫化物的沸點E＞C

D．D元素和A、B、C、E、F均能形成離子化合物

【答案】D

【分析】

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共價化合物，B元素與酸雨的形成有關，則B是N，A是H，D是Na，C原子序數(shù)比N大，與Na小，則C是O，E是S元素，F(xiàn)是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl元素。

A．離子核外電子層數(shù)不同時，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的原子序數(shù)越大，離子半徑越小。H+核外沒有電子層；N3-、O2-、Na+核外有2個電子層；S2-、Cl-核外有3個電子層，所以離子半徑最大的是S2-，即離子半徑最大的元素為F，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。C是O，F(xiàn)是Cl，元素的非金屬性：O＞Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞F，B錯誤；

C．C是O，E是S，它們形成的簡單氫化物分別是H2O、H2S，二者都是由分子構成的分子晶體，由于H2O的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質的熔沸點增大，所以簡單氫化物的沸點：H2O＞H2S，即簡單氫化物的沸點：C＞E，C錯誤；

D．A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl元素，Na與H形成NaH，與N形成Na3N，與O形成Na2O，與S形成Na2S，與Cl形成NaCl，這些化合物都是離子化合物，D正確；

故合理選項是D。

10．（2021·山東濟南市·高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的型分子，且X與Y、Z與W均可形成如圖所示結構的分子。下列說法正確的是

A．簡單離子的半徑：

B．第一電離能：

C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D．單質的沸點：

【答案】D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的型分子，X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，比較熟悉的如過氧化氫，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素；Z與W形成的化合物為S2Cl2，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為H，Y為O，Z為S，W為Cl元素。

A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-，即W＜Z，故A錯誤；

B．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：S＜Cl，即Z＜W，故B錯誤；

C．非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，即Z＜W，故C錯誤；

D．構成的單質都是分子晶體，其中氫氣、氧氣、氯氣都是雙原子分子，都是氣體，相對分子質量越大，單質的沸點越高，硫是固體，沸點最高，因此單質的沸點：X＜Y＜W＜Z，故D正確；

故選D。

11．（2021·河北石家莊市·高三一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點較高。下列說法一定正確的是

A．簡單離子半徑：

B．單質Z是制作芯片和光電池的關鍵材料

C．氧化物的熔點：

D．W的最高價氧化物的水化物是強酸

【答案】C

【分析】

X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點較高，說明X形成的簡單氫化物間含有氫鍵，則X可能為N、O、F。若X為N，W為P，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，則Y是Mg，Z為Si元素。若X為O，W為S，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，則Y為Al，Z為Si或P。若X為F，W為Cl，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，沒有元素符合該條件。

【詳解】

根據(jù)分析X、Y、Z、W可能分別為N、Mg、Si、P或O、Al、Si或P、S。

A．X分別為N3－、O2－，Y為Mg2＋、Al3＋，各離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，Y代表的元素原子序數(shù)大于X代表的原子，因此簡單離子半徑：X＞Y，A錯誤；

B．Z元素可能是P，不用于制作芯片和光電池，B錯誤；

C．Y的氧化物為MgO或Al2O3，W的氧化物P2O5或Cl2O7等，W的氧化物均為共價分子，而Y的氧化物為離子化合物。一般情況下，離子化合物的熔點高于共價分子構成的物質的熔點，C正確；

D．W可能是P，其最高價氧化物的水化物是H3PO4，是弱酸，D錯誤；

答案選C。

12．（2021·沙坪壩區(qū)·重慶一中高三月考）X、Y、Z、Q、R

是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y

兩元素最高正價與最低負價之和均為

0；Q與

X

同主族，Z

與

R

不同主族；Z

與

R

最外層電子數(shù)之和是

Y

與

Q

最外層電子數(shù)之和的兩倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Q>

R

Y

Z>

X

B．最高價氧化物水化物的酸性：Y>R

C．R

與

Z

形成的化合物為共價化合物

D．R的單質可與

NaOH

溶液反應生成H2

【答案】C

【分析】

X、Y、Z、Q、R

是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y

兩元素最高正價與最低負價之和均為

0，則X

是H，Y

為C，Q與

X

同主族，則Q為Na，Z

與

R

不同主族；Z

與

R

最外層電子數(shù)之和是

Y

與

Q

最外層電子數(shù)之和的兩倍，則Z和R可能是O、Si或者F、Al。

【詳解】

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑：Na>Si>

C

>O>H或Na>Al>C>F>H，即Q>

R

Y

Z>

X，A正確；

B．R可能是Si或者Al，最高價氧化物水化物為硅酸或者氫氧化鋁，酸性均小于碳酸，所以最高價氧化物水化物的酸性：Y>R，B正確；

C．R

與

Z

形成的化合物為二氧化硅或者氟化鋁，氟化鋁是離子化合物，C錯誤；

D．鋁單質或者硅單質均可以與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，D正確；

答案選C

13．（2021·華中師范大學基礎教育合作辦學部高三月考）1919年，盧瑟福做了用α粒子(He)轟擊氮原了核的實驗，實現(xiàn)了原子核的人工轉變，發(fā)現(xiàn)了質子。其中Y的某種單質可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是

A．X與Y均能與氫組成含18電子的化合物

B．Y存在Y、Y、Y多種同素異形體

C．Y與中子數(shù)相同

D．X的氧化物的水化物一定屬于強酸

【答案】A

【分析】

盧瑟福做了用α粒子(He)轟擊氮原了核的實驗，實現(xiàn)了原子核的人工轉變，發(fā)現(xiàn)了質子。W=14，Z=7，其中Y的某種單質可用作自來水消毒劑，Y為O，X為N元素。

【詳解】

A．

Y為O，X為N元素，X與Y均能與氫組成N2H4、H2O2均含18電子的化合物，故A正確；

B．

Y存在Y、Y、Y多種同位素，不是同素異形體，故B錯誤；

C．

Y為O中子數(shù)為9，為N，中子數(shù)為7，中子數(shù)不相同，故C錯誤；

D．

X的最高價氧化物的水化物HNO3

一定屬于強酸，但低價氧化物的水化物HNO2

是弱酸，故D錯誤；

故選A。

14．（2021·浙江杭州市·高三二模）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

W

X

Y

Z

A．原子半徑大小：

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：

C．Y單質具有X菌能力，Y與W可形成化合物

D．W元素和氫元素形成的各種化合物均不能與Z的氫化物反應

【答案】C

【分析】

W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W的電子排布為2、4，即W為C元素；由元素在周期表中的相對位置，可確定X為N元素，Y為S元素，Z為Cl元素。

【詳解】

A．X、Y、Z分別為N、S、Cl元素，由元素性質的遞變規(guī)律，可確定原子半徑大小：，A不正確；

B．W、Y、Z分別為C、S、Cl，非金屬性Cl＞S＞C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：，B不正確；

C．Y為S元素，其單質具有X菌能力，可用于生產(chǎn)硫磺軟膏，S與C可形成化合物CS2，C正確；

D．W元素和氫元素形成的各種化合物中，若形成的是烯烴、炔烴等不飽和烴，則能與HCl發(fā)生加成反應，D不正確；

故選C。

15．（2021·浙江紹興市·高三二模）現(xiàn)有元素X、Y、Z、Q為主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Q在同一主族。相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X為非金屬元素

Y

最外層是最內(nèi)層電子的三倍

Z

在第三周期元素中，Z的簡單離子半徑最小

Q

Q單質能與冷水劇烈反應，所得強堿溶液中的陽離子的電子數(shù)為18

下列說法正確的是

A．X與Y不可能形成分子

B．工業(yè)電解制備Z時，用含Z3+的助熔劑來降低的熔融溫度

C．Z、Q最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

D．第5周期且與Y同主族元素可作為半導體材料

【答案】D

【分析】

Y的最外層是最內(nèi)層電子的三倍，則Y的電子排布為2、6，為O元素；Z在第三周期元素中，簡單離子半徑最小，則Z為Al元素；Q單質能與冷水劇烈反應，所得強堿溶液中的陽離子的電子數(shù)為18，則Q為K元素；X、Q在同一主族，且X為非金屬元素，則X為H元素。

【詳解】

A．X和Y為H、O元素，可形成H2O2分子，A不正確；

B．工業(yè)電解制備Al時，用含[AlF6]3-的助熔劑(不含Al3+)來降低Al2O3的熔融溫度，B不正確；

C．Z、Q分別為Al、K元素，金屬性Al＜K，最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強，C不正確；

D．Y為O元素，第5周期且與Y同主族元素為Te，位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可作為半導體材料，D正確；

故選D。

16．（2021·重慶高三開學考試）分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是

A．X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑

B．Y的最高價氧化物對應的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構

C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵

D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：

Y

Z

>X

【答案】B

【分析】

周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩(wěn)定結構，根據(jù)圖示可知，W為+1價陽離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個負電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個共價鍵，則Z為O元素；X形成1個共價鍵，為H元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素；

A．H、O形成的H2O2具有強氧化性，故A正確；

B．Y的最高價氧化物的水合物是硼酸，硼酸結構式為，該分子中H、B都沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

C．Z、W形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，故C正確；

D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D正確。

答案選B。

17．（2021·福建三明市·高三二模）火星上發(fā)現(xiàn)a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。其中只含有一種金屬元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相鄰，五者的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是

A．離子半徑：d＞e＞c＞b＞a

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＞e＞b

C．含氧酸酸性：e＞d

D．第一電離能：b＞d＞c

【答案】D

【分析】

a、c同主族，b、d同主族，d、e相鄰，五者的最外層電子數(shù)之和為21，若a、c最外層電子為x，b、d最外層電子為y，e最外層電子為y+1，則2x+2y+y+1=21，化簡2x+3y=20，中只含有一種金屬元素，金屬元素在IA族~IIIA族，只有x=1，則y=6符合，則a、b、c、d、e分別為H、O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+，A說法錯誤；

B．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞H2S，B說法錯誤；

C．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，含氧酸酸性不能比較，C說法錯誤；

D．同周期中第一電離能有增大的趨勢，同主族第一電離能減小，第一電離能：O＞S＞Na，D說法正確；

答案為D。

18．（2021·福建福州市·高三二模）前四周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大，其中、同周期，、同主族；、、是人體內(nèi)含量最高的三種元素，、、、、五原子核外電子數(shù)之和為60。下列敘述合理的是

A．原子半徑

B．電負性

C．這些元素組成的三元化合物都可溶于水

D．它們基態(tài)原子最外層上都有未成對電子

【答案】D

【分析】

X、Y、Z是人體含量最高的三種元素，且原子序數(shù)依次增大，所以X是氫，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五種元素核外電子數(shù)之和是60，所以Q是銅。

【詳解】

A．碳原子半徑比氧原子大，A項錯誤；

B．氧的電負性比硫大，B項錯誤；

C．由其中三種元素組成的化合物中，碳酸銅、氫氧化銅都不溶于水，C項錯誤；

D．上述四種元素基態(tài)原子最外層都不是滿電子，所以一定會有未成對的電子存在，D項正確；

答案選D。

第五篇：高考化學臨考選擇題訓練：化學實驗基礎（解析版）（2）

化學實驗基礎【原卷】

1.實驗室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)

?H=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2Cl2的熔點為，沸點為，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是

A．用來冷卻的水應該從a口進b口出

B．可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

C．乙中盛放的試劑是無水氯化鈣或堿石灰

D．制備過程中需要將裝置甲置于冷水浴中

2.測定食物中銅含量前需對食物樣品進行預處理：稱取1.000g樣品與濃硝酸充分反應后，小火蒸干炭化，再高溫灰化，冷卻后加入1mL稀硝酸，取濾液配制成10.00mL溶液。上述處理過程中不涉及的操作是

A．

B．

C．

D．

3.下列敘述正確的是

A．Na在O2中燃燒生成白色固體

B．通過分液操作分離乙酸乙酯和乙醇

C．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

D．用重結晶法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

4.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論(或解釋)均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論(或解釋)

A

向飽和食鹽水中依次通入CO2、NH3

有晶體析出

該條件下，NaHCO3的溶解度比其他鹽的小，因飽和而析出

B

灼燒某白色粉末

透過藍色鉆玻璃，觀察到火焰呈紫色

該粉末含鉀元素

C

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

固體粉末變紅

在高溫條件下，鐵與水蒸氣發(fā)生了反應

D

向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4

有黑色沉淀生成Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

5.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是

A．用甲裝置制備并收集NH3

B．乙裝置構成了銅鋅原電池

C．用丙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生

D．丁裝置驗證濃H2SO4的強氧化性和脫水性

6.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向NaHS溶液中滴入酚酞

溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

B

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在II2+I?平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

7.下列儀器為高中常見儀器(省略夾持裝置)，選用下列儀器不能完成的實驗是

A．粗鹽的提純(除去泥沙)

B．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C．酸堿中和滴定

D．用

18.4mol/L的濃硫酸配制

1mol/L的稀硫酸

8.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用下圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯誤的是

A．裝置X

還可以制取H2、CO2

等氣體

B．②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液

C．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入直通玻璃管

D．實驗時需先讓

X

裝置反應一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈

9.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（）

A．實驗I：配制一定物質的量濃度的稀硫酸

B．實驗II：測定鹽酸濃度

C．實驗III：制取少量

D．實驗IV：檢驗混合氣體中的和

10.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

②實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有變化

③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

④實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

A．①

B．②

C．③

D．④

11.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

A．用裝置甲制取

B．用裝置乙除去中的少量

C．用裝置丙收集

D．用裝置丁從溶液中獲得無水

12.利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是

A．用①收集H2

B．用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁

C．用③分離NaCl溶液和BaSO4固體

D．用④分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

13.探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是

A．①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘

B．②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl—

C．③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性

D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性

14.實驗室探究乙醇的催化氧化反應裝置如圖所示。關于實驗操作或敘述錯誤的是（）

A．CuO為該反應的催化劑

B．實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象

C．甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是加熱，乙是冷卻

D．實驗結束時應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈

15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色

Br2的氧化性比I2的強

B

向蛋白質溶液中分別加入甲醛飽和溶液，均有固體析出

蛋白質均發(fā)生了變性

C

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于碳酸的酸性

D

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

氣體X具有強氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

16.實驗室中從海帶中提取碘單質過程中，不涉及的裝置是

A．

B．

C．

D．

17.下列實驗中，由實驗操作及現(xiàn)象能推出相應實驗結論的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

通入酸性溶液中，溶液褪色

具有漂白性

B

向溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀的酸性比的酸性強

C

向懸濁液中加入少量溶液時出現(xiàn)黃色沉淀

D

向等體積、等物質的量濃度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈紅色

和的反應是可逆反應

A．A

B．B

C．C

D．D

18.下列實驗方案可行的是

A．用分液法除去乙酸中的乙醇

B．用溶液鑒別溶液和溶液

C．用NaOH除去中的D．用重結晶法除去中混有的少量NaCl

19.用下列裝置進行實驗，操作正確且能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

裝置

目的用苯萃取碘水中的碘

粗銅精煉

實驗室制備氨氣

實驗室收集NO氣體

A．A

B．B

C．C

D．D

20.下列實驗的現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

過量鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液

溶液顏色無明顯變化

稀硝酸將鐵直接氧化成B

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置

溶液分層，下層呈紫紅色的還原性強于

C

向紫色石蕊試液中通入

溶液分先變紅后褪色

具有酸性和漂白性

D

向溶液中滴加足量溶液

溶液褪色

具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

21.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應可以得到鐵的氧化物。用如圖裝置制取鐵的氧化物(夾持及加熱裝置均已略去)。下列說法正確的是

A．燒瓶②用于提供反應物，燒瓶③用作安全瓶

B．實驗時，必須對①②③進行加熱

C．①②③中依次盛裝鐵粉、濃、水

D．④處的氣體收集方法也可用于收集氨氣和甲烷

22.下列有關實驗的操作正確的是

選項

實驗

操作

A

檢驗蔗糖與濃硫酸作用時有CO2產(chǎn)生

將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中

B

配制CuCl2溶液

將CuCl2·2H2O固體先溶解在較濃的鹽酸中，然后用適量水稀釋

C

CO還原氧化鐵

先停止通CO，然后熄滅酒精燈

D

用苯萃取溴水中的Br2

先從分液漏斗下口放出水層，再從下口放出有機層

A．A

B．B

C．C

D．D

化學實驗基礎

1.實驗室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)

?H=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2Cl2的熔點為，沸點為，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是

A．用來冷卻的水應該從a口進b口出

B．可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

C．乙中盛放的試劑是無水氯化鈣或堿石灰

D．制備過程中需要將裝置甲置于冷水浴中

【答案】D

【詳解】

A．為了使冷凝管充滿水，水應從b口進a口出，故A錯誤；

B．硝酸具有強氧化性，與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉，得不到二氧化硫，常用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應，故B錯誤；

C．二氧化硫、氯氣不能和氯化鈣反應，氯化鈣不能吸收二氧化硫、氯氣，因此不能用無水氯化鈣吸收二氧化硫、氯氣，結合裝置可知可用堿石灰吸收，故C錯誤；

D．正反應為放熱反應，降低溫度有利于平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2的產(chǎn)率，制備過程中需要將裝置甲置于冷水浴中，故D正確；

故答案為D。

2.測定食物中銅含量前需對食物樣品進行預處理：稱取1.000g樣品與濃硝酸充分反應后，小火蒸干炭化，再高溫灰化，冷卻后加入1mL稀硝酸，取濾液配制成10.00mL溶液。上述處理過程中不涉及的操作是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【詳解】

A．該裝置為過濾裝置，根據(jù)“冷卻后加入1mL稀硝酸，取濾液配制成10.00mL溶液”可知該過程中需要進行過濾，A不符合題意；

B．該裝置為配制10mL一定物質的量濃度的溶液的裝置，根據(jù)“取濾液配制成10.00mL溶液”可知需要該操作，B不符合題意；

C．該裝置為灼燒裝置，根據(jù)“高溫灰化”可知需要該操作，C不符合題意；

D．該裝置為蒸餾裝置，用來分離互溶的液體，該過程中沒有涉及，D符合題意；

綜上所述答案為D。

3.下列敘述正確的是

A．Na在O2中燃燒生成白色固體

B．通過分液操作分離乙酸乙酯和乙醇

C．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

D．用重結晶法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

【答案】D

【詳解】

A．鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，A錯誤；

B．乙酸乙酯可溶于乙醇，不能分液分離，B錯誤；

C．氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀，所以將氨水加入MgCl2溶液和AlCl3溶液中現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；

D．KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較少，所以可以用重結晶法除去KNO3固體中混有的少量NaCl，D正確；

綜上所述答案為D。

4.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論(或解釋)均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論(或解釋)

A

向飽和食鹽水中依次通入CO2、NH3

有晶體析出

該條件下，NaHCO3的溶解度比其他鹽的小，因飽和而析出

B

灼燒某白色粉末

透過藍色鉆玻璃，觀察到火焰呈紫色

該粉末含鉀元素

C

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

固體粉末變紅

在高溫條件下，鐵與水蒸氣發(fā)生了反應

D

向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4

有黑色沉淀生成Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【詳解】

A．因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比較小，侯氏制堿法是先向飽和食鹽水中通入氨氣，在通入二氧化碳，否則不會有晶體析出，故A錯誤；

B．灼燒白色粉末，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色，說明原粉末中含有鉀元素，故B正確；

C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，因生產(chǎn)四氧化三鐵，固體粉末變黑，故C錯誤；

D．因溶液中存在硫化鈉，加入硫酸銅生成黑色沉淀，不能說明硫化鋅溶解度大于硫化銅，故D錯誤；

故選B。

5.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是

A．用甲裝置制備并收集NH3

B．乙裝置構成了銅鋅原電池

C．用丙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生

D．丁裝置驗證濃H2SO4的強氧化性和脫水性

【答案】D

【詳解】

A．氨氣的相對分子質量小，在空氣中的擴散速率快，收集氨氣時，為防止氨氣擴散，應在集氣瓶口放一團棉花，則甲裝置不宜用于收集氨氣，故A錯誤；

B．鋅不能與硫酸銅溶液直接接觸，左池的溶液應為硫酸鋅溶液，右池為硫酸銅溶液，則乙裝置不能構成銅鋅原電池，故B錯誤；

C．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴蒸汽也能與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀，干擾溴化氫氣體的檢驗，則丙裝置不能驗證有溴化氫產(chǎn)生，故C錯誤；

D．濃硫酸檢驗脫水性，能使蔗糖脫水碳化，同時放出大量的熱，濃硫酸具有強氧化性，共熱時能與碳化生成的碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丁裝置驗證濃硫酸的強氧化性和脫水性，故D正確；

故選D。

6.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向NaHS溶液中滴入酚酞

溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

B

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在II2+I?平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】C

【詳解】

A.NaHS溶液中存在平衡：HS－+H2OH2S+OH－，HS－H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，溶液呈堿性，說明HS－水解程度大于電離程度，實驗目的和結論一致，A項正確；

B.溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，B項正確；

C.濃鹽酸具有揮發(fā)生，反應產(chǎn)生的二氧化碳中含有氯化氫氣體，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，無法證明碳酸酸性強于硅酸，C項錯誤；

D.向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍色，說明溶液中含有碘，后者有黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子，原來的溶液是KI3溶液，由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，D項正確；

答案選C。

7.下列儀器為高中常見儀器(省略夾持裝置)，選用下列儀器不能完成的實驗是

A．粗鹽的提純(除去泥沙)

B．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C．酸堿中和滴定

D．用

18.4mol/L的濃硫酸配制

1mol/L的稀硫酸

【答案】C

【詳解】

A．粗鹽提純時除去泥沙的操作為過濾，需要用到儀器燒杯（②）、漏斗（③）、玻璃棒（⑤），A實驗能完成，不符合題意；

B．分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為分液，需要用到儀器分液漏斗（⑩）、燒杯（②），B實驗能完成，不符合題意；

C．酸堿中和滴定，需要用到儀器酸/堿式滴定管、錐形瓶，相關儀器都沒有，C實驗不能完成，符合題意；

D．濃硫酸稀釋配制稀硫酸，需要用到量筒（⑨）、燒杯（②）、容量瓶（④）、玻璃棒（⑤）、膠頭滴管（⑥），D實驗能完成，不符合題意；

故答案選C。

8.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用下圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯誤的是

A．裝置X

還可以制取H2、CO2

等氣體

B．②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液

C．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入直通玻璃管

D．實驗時需先讓

X

裝置反應一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈

【答案】B

【分析】

Na與氧氣在加熱條件下生成Na2O2，所以裝置X中應是利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，裝置Y干燥氧氣，裝置Z中進行氧氣和Na的反應，裝置③中應盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z，導致過氧化鈉變質。

【詳解】

A．裝置X可以利用液體和固體或液體反應制取氣體，氫氣可以用稀硫酸和鋅粒制取，二氧化碳可以利用稀鹽酸和石灰石制取，所以裝置X

還可以制取H2、CO2

等氣體，A正確；

B．②中液體應是用來干燥氧氣的，所以為濃硫酸，B錯誤；

C．裝置③中應盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z，導致過氧化鈉變質，C正確；

D．實驗時需先讓

X

裝置反應一會兒，排盡裝置內(nèi)的空氣，再點燃裝置Z中的酒精燈，D正確；

綜上所述答案為B。

9.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（）

A．實驗I：配制一定物質的量濃度的稀硫酸

B．實驗II：測定鹽酸濃度

C．實驗III：制取少量

D．實驗IV：檢驗混合氣體中的和

【答案】D

【詳解】

A．容量瓶中不能進行稀釋，應在燒杯中稀釋濃硫酸冷卻后轉移至容量瓶中，故A錯誤；

B．氫氧化鈉應用堿式滴定管盛裝，故B錯誤；

C．實驗制取氨氣應用氯化銨和氫氧化鈣混合固體加熱，直接加熱氯化銨生成氨氣和HCl遇冷又重新化合形成氯化銨，得不到氨氣，故C錯誤；

D．和通入氯化鋇中，二氧化硫與氯化鋇不反應，若生成白色沉淀說明存在，通入品紅溶液若褪色說明存在，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；

故選：D。

10.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

②實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有變化

③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

④實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

A．①

B．②

C．③

D．④

【答案】D

【詳解】

①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與NaOH溶液反應，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o色，①不正確；

②實驗Ⅱ：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，②不正確；

③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，與Cu發(fā)生反應生成NO等，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)NO與O2反應生成NO2，氣體為紅棕色，③不正確；

④實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時得到氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時，可看到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾效應，④正確；

綜合以上分析，只有④正確，故D符合；

故選D。

11.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

A．用裝置甲制取

B．用裝置乙除去中的少量

C．用裝置丙收集

D．用裝置丁從溶液中獲得無水

【答案】B

【詳解】

A．實驗室用和濃鹽酸在加熱條件下取，甲裝置缺少加熱裝置，A項錯誤；

B．在飽和溶液中溶解度很小，且不與反應，與溶液反應生成，用裝置乙除去CO2中的少量HCl，B項正確；

C．密度比空氣小，用向下排空氣法收集，應短管進長管出，C項錯誤；

D．從溶液中獲得無水先采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法獲得，再在的氛圍中加熱獲得無水，D項錯誤；

答案選B。

12.利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是

A．用①收集H2

B．用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁

C．用③分離NaCl溶液和BaSO4固體

D．用④分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

【答案】B

【詳解】

A．用①收集H2，氫氣密度比空氣小，故A正確；

B．不可以用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁，氯化鋁會水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解為三氧化二鋁，故B錯誤；

C．用③分離NaCl溶液和BaSO4固體，過濾可以實現(xiàn)固液分離，故C正確；

D．用④分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層，CCl4的密度比水大，且與水互不相容，故D正確；

故選B。

13.探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是

A．①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘

B．②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl—

C．③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性

D．④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性

【答案】B

【詳解】

A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明氯氣的氧化性強于碘，A項正確；

B．②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項錯誤；

C．氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價從0價降為-1價，說明氯氣有氧化性，C項正確；

D．溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性，D項正確；

答案選B。

14.實驗室探究乙醇的催化氧化反應裝置如圖所示。關于實驗操作或敘述錯誤的是（）

A．CuO為該反應的催化劑

B．實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象

C．甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是加熱，乙是冷卻

D．實驗結束時應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈

【答案】A

【詳解】

A．氧氣先和銅反應生成CuO，之后CuO又被乙醇還原為Cu，所以催化劑為Cu單質，而不是CuO，A錯誤；

B．氧氣先和銅反應生成黑色的CuO，之后CuO又被乙醇還原為紅色的Cu，所以銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，B正確；

C．甲裝置的水浴是加熱無水乙醇促進其揮發(fā)，乙裝置的水浴是為了使生成乙醛的冷凝，C正確；

D．為防止裝置冷卻后壓強降低發(fā)生倒吸，實驗結束時應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，D正確；

綜上所述答案為A。

15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色

Br2的氧化性比I2的強

B

向蛋白質溶液中分別加入甲醛飽和溶液，均有固體析出

蛋白質均發(fā)生了變性

C

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于碳酸的酸性

D

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

氣體X具有強氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】A

【詳解】

A．溶液變藍說明有I2生成，此時發(fā)生反應Br2+2I-

=

I2+2Br-，根據(jù)氧化性：氧化劑(Br2)＞氧化產(chǎn)物(I2)，知A正確；

B．飽和(NH4)2SO4溶液使蛋白質析出的過程屬于鹽析，B錯誤；

C．苯酚中滴加Na2CO3溶液發(fā)生反應：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，說明酸性：C6H5OH＞，由于反應未生成CO2，故不能說明苯酚與H2CO3酸性強弱關系，C錯誤；

D．若氣體X為NH3，NH3通入溶有SO2的溶液中發(fā)生反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，也符合題意，故X也可能是堿性氣體，D錯誤；

故答案選A。

16.實驗室中從海帶中提取碘單質過程中，不涉及的裝置是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【詳解】

A為溶解操作，B為蒸發(fā)，C為蒸餾，D為分液，從海帶中提取碘單質過程，需要涉及焙燒溶解、萃取、分液、蒸餾，沒有蒸發(fā)操作，故選B。

17.下列實驗中，由實驗操作及現(xiàn)象能推出相應實驗結論的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

通入酸性溶液中，溶液褪色

具有漂白性

B

向溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀的酸性比的酸性強

C

向懸濁液中加入少量溶液時出現(xiàn)黃色沉淀

D

向等體積、等物質的量濃度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈紅色

和的反應是可逆反應

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【詳解】

A．可使酸性溶液褪色是因為具有還原性，A錯誤；

B．向溶液中通入氣體，岀現(xiàn)黑色沉淀是因為的溶解度極低，且不溶于酸，B錯誤；

C．向懸濁液中加入溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明，C錯誤；

D．向等體積、等物質的量濃度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈紅色，可以說明和的反應是可逆反應，D正確；

故答案為D。

18.下列實驗方案可行的是

A．用分液法除去乙酸中的乙醇

B．用溶液鑒別溶液和溶液

C．用NaOH除去中的D．用重結晶法除去中混有的少量NaCl

【答案】D

【詳解】

A.乙酸與乙醇互溶，不能用分液法分離，故A錯誤；

B.會使溶液和溶液均產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；

C.用NaOH除去中的會混入鈉離子，故C錯誤；

D.的溶解度受溫度影響較大，用重結晶法可以除去中混有的少量NaCl，故D正確；

故選D。

19.用下列裝置進行實驗，操作正確且能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

裝置

目的用苯萃取碘水中的碘

粗銅精煉

實驗室制備氨氣

實驗室收集NO氣體

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【詳解】

A.分液漏斗下端應緊貼燒杯壁，防止液體飛濺，故A錯誤；

B.粗銅精煉時，精銅作陰極，應與電源負極連接，故B錯誤；

C.加熱固體時試管口應朝下傾斜，故C錯誤；

D.NO不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；

故選D。

20.下列實驗的現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

過量鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液

溶液顏色無明顯變化

稀硝酸將鐵直接氧化成B

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置

溶液分層，下層呈紫紅色的還原性強于

C

向紫色石蕊試液中通入

溶液分先變紅后褪色

具有酸性和漂白性

D

向溶液中滴加足量溶液

溶液褪色

具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【詳解】

A．鐵和硝酸反應開始生成，過量的鐵會把還原為，故A錯誤；

B．向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，證明的還原性強于，故B正確；

C．不能使紫色石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D．溶液使溶液褪色，具有強氧化性，是因為具有還原性，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

21.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應可以得到鐵的氧化物。用如圖裝置制取鐵的氧化物(夾持及加熱裝置均已略去)。下列說法正確的是

A．燒瓶②用于提供反應物，燒瓶③用作安全瓶

B．實驗時，必須對①②③進行加熱

C．①②③中依次盛裝鐵粉、濃、水

D．④處的氣體收集方法也可用于收集氨氣和甲烷

【答案】A

【分析】

燒瓶②中盛水，加熱燒瓶②提供水蒸氣，水蒸氣和鐵粉在①中反應生成四氧化三鐵和氫氣，燒瓶③用作安全瓶，④處收集氫氣。

【詳解】

A．試管①是鐵粉和水蒸氣反應裝置，燒瓶②用于提供反應物水蒸氣，燒瓶③用作安全瓶，防倒吸，故A正確；

B．反應需要高溫，需要水蒸氣，故需要對①②進行加熱，故B錯誤；

C．①②中依次盛裝鐵粉、水，③中不需要加試劑，故C錯誤；

D．④處收集的是氫氣，用排水法，因為甲烷不易溶于水，可用此法收集，而氨氣極易溶于水，不能用排水法，故D錯誤；

故答案為A。

22.下列有關實驗的操作正確的是

選項

實驗

操作

A

檢驗蔗糖與濃硫酸作用時有CO2產(chǎn)生

將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中

B

配制CuCl2溶液

將CuCl2·2H2O固體先溶解在較濃的鹽酸中，然后用適量水稀釋

C

CO還原氧化鐵

先停止通CO，然后熄滅酒精燈

D

用苯萃取溴水中的Br2

先從分液漏斗下口放出水層，再從下口放出有機層

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【詳解】

A．濃硫酸具有強氧化性，被還原生成的SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，所以該操作不能檢驗二氧化碳，A錯誤；

B．氯化銅在溶液中會發(fā)生水解，為抑制其水解，可以將CuCl2·2H2O固體先溶解在較濃的鹽酸中，然后用適量水稀釋，B正確；

C．停止通CO后繼續(xù)加熱，生成的Fe單質會和空氣中的氧氣反應，C錯誤；

D．為避免相互污染，下口放出水層，有機層應從上口倒出，D錯誤；

綜上所述答案為B。