興國三中高二興國班第二次月考化學試題

100分鐘，滿分100分

2020.10.30

可能用到的相對原子質量：H:1

C:12

N:14

O:16

Cl:35.5

Mn:55

Zn:65

Ag:108

一、選擇題：(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分)

1．下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是

A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KCl

C．稀

H2SO4、NaOH

溶液、稀

HNO3

D．食鹽水、石灰水、水銀

2．對于化學反應能否自發進行，下列說法中不正確的是（）

A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發進行

B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發進行

C．若△H＞0，△S＞0，低溫時可自發進行

D．若△H＜0，△S＜0，低溫時可自發進行

3.化學與生產、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的()

A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間

B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹

C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放

D．向過氧化氫溶液中加二氧化錳固體制氧氣

4.右圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷（）

A.正反應是吸熱反應

B.若A、B是氣體，則D是液體或固體

C.逆反應是放熱反應

D.A、B、C、D均為氣體

5．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝()

A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

6．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應

4H2(g)+2NO(g)+

SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)

ΔH﹤0。下列有關說法正確的是（）

A.當v(H2)=

v(H2O)時，達到平衡

B.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動

C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率

D.化學平衡常數表達式為

7．室溫下，分別把下列物質加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是（）

A.K2SO4

B.NaHSO4

C.NaClO

D.NH4NO3

8．下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是（）

①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液

②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象

④草木灰與銨態氮肥不能混合施用

⑤實驗室盛Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑥熱的純堿溶液去油污效果好．

A.①②③④

B.②③④⑤

C.②④⑤⑥

D.①③④⑥

9．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是（）

A.的電離方程式：

B.的水解方程式：

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系：>c(Y2-)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系：

10．下列關于水的說法正確的是（）

A．對于常溫下pH=2的鹽酸，由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1

B．水中加入NaHSO4溶液對水的電離平衡不產生影響

C．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

D．現向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水20mL，在滴加過程中，水的電離程度始終增大

11．K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（）

A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

B．室溫下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大

C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右自發進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H＞0，△S＜0

D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

12．下列事實不能用來判斷醋酸為弱電解質的是（）

A．常溫下0.01

mol·L-1醋酸鈉溶液的pH等于4

B．比較相同大小的鎂條與相同濃度的鹽酸與醋酸反應的速率大小

C．比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸分別與0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應所消耗的氫氧化鈉溶液的體積

D．比較相同濃度的鹽酸和醋酸的導電能力

13．25℃時，將濃度均為0.1mol/L體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb

=100mL，Va、Vb與混合溶液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．a→b過程中水的電離程度始終增大

B．HA電離常數Ka=1×10-6

C．b點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D．由圖可知BOH一定是強堿

14.下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是（）

A.NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）

B.pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：

c(Na＋)>

c(CH3COO－)）>c（OH－）>

c（H＋）

C.0.1

mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）

D.物質的量濃度相等的NH3·H2O和

NH4Cl溶液等體積混合后的溶液：

2c（Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)

15.某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和，發生CO2(g)

+

3H2(g)

CH3OH(g)+

H2O(g)

△H<0

測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數)下列說法正確的是（）

A．0--10min內,該反應速率v(H2)=

0.075

mol?L﹣1?min﹣1

B．點b所對應的狀態為化學平衡狀態

C．的生成速率,點a低于點b

D．欲增大平衡狀態時,可保持其他條件不變,升高溫度

16.常溫下，用0.100

0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL?0.100?0mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）

A.點所示溶液中：

B.溶液中、點水的電離程度：

C.點所示溶液中：

D.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

17.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+

B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D.由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

18.溫度、容積相同的3個密閉容器，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2

(g)+3H2

(g)2NH3

(g)ΔH=―92.4

kJ·mol―1]:

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

mol

N2、3

mol

H2

mol

NH3

mol

NH3

NH3的濃度(mol·L-1)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a

kJ

吸收b

kJ

吸收c

kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

()

A.2c1>c3

B.a+b=92.4

C.2p2

D.α1+α3>1

二、填空題（共46分,每空2分）

19．（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________；

（2）將AlCl3溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質是______（寫化學式，下同）；將Na2SO3溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質是______

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_______c(H2C2O4)

(填“<”“>”或“＝”）。

（4）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現上述現象的原因是_______

___________________________________（請用反應的離子方程式表示）．

（5）粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質最好選用的是________。

A．KMnO4

B．H2O2

C．氯水

D．HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的________。

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．CuO

D．Cu(OH)2

20．水溶液是中學化學的重點研究對象。

(1)水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9

mol·L－1，則該電解質可能是________(填序號)。

A．CuSO4

B．HCl

C．Na2S

D．NaOH

E．K2SO4

(2)常溫下，將pH＝3的鹽酸a

L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3

mol·L－1的氨水b

L；

②c(OH－)＝1.0×10－3

mol·L－1的氨水c

L；

③c(OH－)＝1.0×10－3

mol·L－1的氫氧化鋇溶液d

L

則a、b、c、d之間的大小關系是________。

21．在一定溫度下，有

a.鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸（用

a、b、c

填空）：

（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H＋）由大到小的順序是__________。

（2）若三者

pH相同時，中和等體積的該三種溶液所需

NaOH的物質的量由大到小的順序是_______________。

（3）將c（H＋）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序是__________。

（4）在25℃下，將a

mol/L的醋酸與0.01

mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，用含a的代數式表示25℃時

CH3COOH的電離常數

Ka＝______

22.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2

L的密閉容器中加入0.2

mol的N2和0.6

mol的H2在一定條件下發生反應:

N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2

mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=。

（2）平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有

。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應體系的溫度

D.加入一定量N2

（3）若在0.5

L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1

K2（填“<”“>”或“＝”）；

②400℃時，反應2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為

。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3

mol、2

mol和

mol時，則該反應的v(N2)正

v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

23.測血鈣的含量時,可將2.0

mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用標準的酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+,若終點時用去20.0

mL

1.0×10-4

mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式。

(2)標準液應裝在（酸式、堿式）滴定管中，判斷滴定終點的方法是。

(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。

(4)滴定后讀數時俯視，則測定結果（偏高、偏低、沒影響）