第一篇：教學設計(化學平衡第一課時)

第三節

化學平衡

第一課時

一、教材分析

本課時內容位于人教版高中化學選修4《化學反應原理》第二章《化學反應速率和化學平衡》第三節《化學平衡》的第一課時。本節內容是高中化學的的一個重點，同時也是一個難點，貫穿了本章內容的始終。

二、學情分析

學生在以前的學習中已經接觸了一些平衡的知識，在必修二的學習中，也已經學習了可逆反應等基礎知識，從溶解平衡過渡到化學平衡，教師需要做好架橋連接工作；此外，對于普通班的學生，基礎比較薄弱，在講解時需要不斷補充基礎知識。

三、教學目標

（一）知識與技能

1、通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應。

2、通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態時的特征。

3、能用平衡狀態的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。

（二）過程與方法

1、從學生已有關于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態平衡的概念。

2、引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。

3、通過適當的練習讓學生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。

（三）情感、態度與價值觀

化學平衡是宇宙中各科平衡中的一個小小的分支，化學平衡的核心內容——動態平衡，日常生活中的溶解平衡、環保等平衡問題與化學理論密切聯系在一起——化學與生活息息相關。

四、教學重點

化學平衡狀態的概念和特征

五、教學難點

化學平衡狀態的特征

六、教學過程

[引言] 前面我們學過化學反應速率，知道化學反應有快有慢，但是化學反應還要考慮能否進行到底，也就是化學反應的限度問題，也即是我們要研究的化學平衡問題。[板書]

第三節

化學平衡

必修課本我們作了初步的探討，這節課我們再作進一步的研究。其實在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個限度問題，下面我們轉入有關的探索。

1、飽和溶液的可逆過程

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，當溫度一定時，溶液達到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。

即：溶解速率=結晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都保持不變。達到了溶解的平衡狀態，一種動態平衡。溶解、結晶過程可以表示如下：

固體溶質

溶液中的溶質

過程的可逆性是了解過程限度的基礎，過程的限度取決于過程可逆性的大小。對溶解平衡的認識有助于對化學平衡的認識。因為溶解平衡的許多特點在化學平衡中都可以找到。溶解平衡狀態屬于化學平衡狀態的一種。溶解的過程具有可逆性，因此化學平衡狀態所研究的反應也具有可逆性。

[板書]

一、化學平衡研究的對象---可逆反應

▲ 在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物

[例題分析]

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，開始時C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 隨著反應的進行，C(CO)、C(H2O)逐漸減小 C(CO2)、C(H2)逐漸增大

所以,正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化，且正反應速率=逆反應速率

這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應生成的CO、H2O的量，反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保持不變，達到動態平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學平衡狀態 [板書]

二、化學平衡狀態

（一）定義：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量（濃度、質量、質量分數、體積分數）保持不變的狀態。

（二）化學平衡構成條件∶（1）、反應物和生成產物均處于同一反應體系中，反應條件保持不變；（2）、達到化學平衡狀態時，體系中所有反應物和生成物的百分含量（質量、質量分數、濃度、體積分數）保持不變。前提條件：可逆反應

實質：正反應速率=逆反應速率 標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態

根據化學平衡狀態的定義請同學們來歸納化學平衡狀態的特征 [學生討論、歸納] [板書]

（三）、化學平衡狀態的特征(1)逆：可逆反應

(2)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）V正、V逆不為O(3)等∶V正=V逆

(4)定：體系中所有反應物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質量、質量分數、體積分數）保持 不變。

(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：

判斷可逆反應是否達到平衡狀態 【例１】

在一定溫度下,可逆反應達到平衡的標志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數比為1:3:2 【例2】

下列說法中可以充分說明反應: 在恒溫下已達平衡狀態的是（B）

A.反應容器內壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應容器內P、Q、R、S四者共存

D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化 【例3】

下列說法可以證明反應 已達平衡狀態的是(AC)A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 【例4】

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應: 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態的是（C）

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.B的物質的量濃度

D.氣體的總物質的量

【練習】：

在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應 2SO2 ＋ O

22SO3達到化學平衡狀態時的標志是（BD）

A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

B SO2的生成速率等于SO3的生成速率

C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍

D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍 [小結] １、化學平衡狀態的定義前提條件

實質

標志

2、化學平衡狀態的特征：

逆、動、等、定、變 [布置作業]

復習本節所學內容，預習反應條件對化學平衡狀態的影響

七、教學反思

教材沒有對化學平衡給出確切的定義，需要教師很好的引導學生建立化學平衡狀態，教學中應在以下幾個方面走出教材的編寫模式：①化學平衡狀態的建立，關鍵在化學平衡是一個動態平衡；②歸納化學平衡狀態的特征；③如何判斷一個可逆反應達到平衡狀態。

八、板 書 設 計 第三節

化學平衡

一、化學平衡研究的對象---可逆反應

在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應。

二、化學平衡狀態

（一）定義：

化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量（濃度、質量、質量分數、體積分數）保持不變的狀態。

（二）、化學平衡狀態的特征

(1)逆：可逆反應

(2)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）V正、V逆不為O。(3)等∶V正=V逆。

(4)定：體系中所有反應物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質量、質量分數、體積分數）保持 不變。

(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

第二篇：第三節 化學平衡(第一課時學案)

桂洲中學化學選修4講學稿

課題：第三節

化學平衡（第一課時）

課型：新授

執筆：巫玉霞

審核：屈木林 班級__________姓名______________學號______ [教學目標] 1．知識目標

（1）理解化學平衡狀態等基本概念。

（2）理解化學平衡狀態形成的條件、適用范圍、特征。（3）常識性了解化學平衡常數的意義。2．能力和方法目標

（1）用化學平衡狀態的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態，從而提高判斷平衡狀態、非平衡狀態的能力。

（2）通過從日常生活、基本化學反應事實中歸納化學狀態等，提高學生的歸納和總結能力；通過溶解平衡、化學平衡、可逆反應之間的聯系，提高知識的總結歸納能力。

（3）利用化學平衡的動態特征，滲透對立統一的辯證唯物主義思想教育。3．重點和難點

重點是化學平衡狀態的特征；難點是化學平衡狀態判斷。

教學過程：一.可逆反應與不可逆反應

正反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反應的特征：“兩同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

請判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應？

可逆反應的重要特征是轉化率永遠不可能達到100%，也就是反應一旦開始，那么，就不可能只存在反應物，或只存在生成物。

二.化學平衡

化學平衡：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。

桂洲中學化學選修4講學稿

它的建立與反應途徑無關，從正反應或逆反應開始都可以建立化學平衡狀態。

化學平衡的前提： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

實質：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

標志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

例題：在密閉容器中充入SO2和由O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，O存在于（）

A、只存在于氧氣中

B、只存在于和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。

例題：在一定條件下，某容器內充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是()A、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。

B、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零。

C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等。D、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。三.化學平衡狀態的特征：

1.逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.動：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5.變：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6.同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四、化學平衡狀態的標志

某可逆反應是否處于化學平衡狀態，它們的標志可以通過化學平衡狀態的本質特征來進行衡量

（1）V正=V逆，它是判斷化學平衡狀態的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的同一反應物或同一生成物而言。由于該物質的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質的18

桂洲中學化學選修4講學稿

濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態。

（2）反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態的另一個主要標志。如果反應混合物中某一種物質的量濃度，質量分數，體積分數（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到平衡狀態。

（3）從其它角度也可以判斷某可逆反應是否達到化學平衡狀態，但要具體問題具體分析。例如對于反應前后氣體分子數不相等的可逆反應，可以通過以下幾種情況來判斷： ① 當體系中物質的總物質的量不隨時間變化時，說明反應已達到平衡狀態.② 當恒溫恒容時，體系的總壓強有發生變化或當恒溫恒壓時，體系的總體積不發生變化

都可以說明反應已達到平衡狀態。

③ 混合氣體的平均含量不發生變化，也可以說明反應已達平衡狀態.④ 對于反應前后氣體分子數相等的反應，無論反應是否達到平衡，體系中物質的總物質的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均含量都不發生變化，不能確定反應是否中達到平衡狀態.課堂練習：1．化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律（）。

（A）可逆反應（B）任何反應（C）部分反應（D）氣體反應 2．在2NO2 N2O4的可逆反應中，下列狀態屬于平衡狀態的是（）。

（A）υ正=υ逆 ≠0時的狀態（B）NO2全部轉變成N2O4的狀態

（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態（D）體系的顏色不再發生變化的狀態 3．下列哪個說法可以證明反應N2+3H2

2NH3已達到平衡狀態（）。

（A）1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成（B）1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂（C）1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂（D）1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成 【學習反饋或反思】：

第三篇：化學平衡（第1課時）教學設計

第三節

化學平衡（第1課時）

化學平衡貫穿高中必修與選修內容，主要體現在必修二“化學反應與能量”和選修四“化學反應速率與化學平衡”、“水溶液中的離子平衡”等主題中，承前而又啟后，是學生認識化學、學習化學過程中不可缺少的一部分。但是從化學平衡中抽象出的化學平衡模型往往是學生的認知難點，因此化學平衡這一節不僅是中學化學教學的重點也是難點。

一、單元課程理念分析

本單元主題為“化學反應速率與化學平衡”，從化學反應速率入手，延伸到影響化學反應速率的影響因素，最后過渡到化學平衡。化學反應速率與化學平衡不僅是高中化學學習的重點與難點，同時它也遍布在我們的日常生活中、工業生產中，在這一單元的學習中，教師應該注重引導學生進行實驗探究，并進行歸納總結。從課程基本理念來看，通過本單元的學習，教師應該引導學生進一步學習化學的基本原理與基本方法，形成科學的世界觀；要從學生的已有經驗和將要經歷的社會生活實際出發，包括生活經驗以及前面已經學習過的化學知識，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的化學相關的社會問題，培養學生的責任感、參與意識和決策能力。貫徹落實以化學實驗為主的課程理念，使學生體驗科學究過程，激發學生學習化學的興趣，強化科學探究意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力。同時，教師應該用更加多元化的評價方式對學生進行評價，學生也應該主動的進行自我評價。

二、內容標準分析

在義務教育的化學學習過程中，已經學習過飽和溶液以及溶解度的概念，這對于學生理解蔗糖的溶解、結晶平衡很有幫助。在必修二“化學反應與能量”的學習過程中，學生學習了化學反應速率的概念以及淺顯的化學反應限度問題，并學習了催化劑溫度對化學反應速率的影響，以及煉鐵高爐尾氣中存在的化學反應的限度問題。但是前面學習的這些內容僅是學習化學平衡章節的鋪墊內容，雖然有部分交叉，但卻是螺旋式上升的知識結構，在內容標準的要求上也有很大不同，但是也有著緊密的聯系。

內容標準對比：

教材章節

內容標準

活動與探究建議

九年級下冊第九單元第二節：溶解度

1.認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。

3.了解結晶現象。

4.了解溶液在生產、生活中的重要意義。

①利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；依據給定的數據繪制溶解度曲線。

②

探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質在水中溶解時的溫度變化。

必修二第二章第三節：化學反應的速率和限度

1.認識提高燃料燃燒效率的重要性。

2.通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。

①實驗探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

②設計實驗：證明某些化學反應的可逆性。

選修四第二章第三節：化學平衡

1.描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。

2.通過實驗探究溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響，并能用理論加以解釋。

3.認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

①實驗：溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響。

②討論：化學反應的趨勢和速率。

③討論：合成氨反應條件選擇的依據。

從內容標準的動詞上來看，從初中時期的知道、認識階段，到必修二認識、了解階段，再到本章節的探究、解釋階段，可見對于化學平衡的學習是一個不斷進階的過程，也是一個螺旋上升的過程。初中時期學過的溶解度概念是我們研究溶解、結晶平衡的基礎；必修二中的化學反應的速率和限度引入了化學反應速率的概念，并通過實驗初步探究了可逆反應的限度問題，并認識到控制反應條件在生產生活中的重要應用。而在本章節的學習中，學生要進一步深入了解可逆反應、可逆過程，掌握可逆反應到達平衡時的特征，描述平衡的建立過程，并能夠將可逆過程的平衡狀態遷移到化學平衡狀態，能夠判斷反應是否達到平衡。進一步認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用，培養對化學學習的興趣以及對社會的責任感。

從活動與探究建議來看，實驗探究貫穿三個板塊，可見教師在講授化學平衡這一章節時，一定要注重運用探究性教學，引導學生進行合作學習，提高學生探究能力、合作意識以及歸納總結的能力。

三、單元知識類型分析

從化學知識的分類上來看，本單元主要涉及化學用語、概念原理、化學計算以及化學實驗四種知識類型。

化學用語

元素符號、化學式、化學方程式

概念原理

可逆過程、可逆反應、化學平衡

化學計算

濃度的計算、化學反應速率的計算，化學平衡狀態時一些簡單的邏輯推理運算

化學實驗

蔗糖溶解、結晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡

四、單元概念圖的概念編排順序及特點

從這一單元的概念圖來看，化學平衡是與化學反應速率以及反應進行的方向同一層級的概念，不同的是，化學反應速率是化學動力學問題，而化學平衡與反應進行的方向是化學熱力學問題?；瘜W平衡下面是發散出的更加細化的相關的概念，化學平衡是基于可逆反應的平衡，因此可逆反應是下層概念，可逆反應又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度?；瘜W平衡的改變帶來的就是平衡的移動，因此平衡移動是與可逆反應平行的下層概念，而影響平衡移動的因素以及解釋平衡移動的勒夏特列原理又是平衡移動的下層概念?；瘜W平衡常數作為衡量可逆反應是否到達平衡的有效手段，也是化學平衡的下層概念。影響化學平衡的三大因素作為影響化學平衡因素這一概念下的三個平行概念。不難看出，化學反應作為本節的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進也層層細化。

五、教材分析

化學平衡這一節位于選修四第二章第二節，承接必修二第二章第三節的化學反應速率與限度，同時也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎，地位十分重要，同時也是教學的和學生學習的重難點。

欄目分析：

先行組織者分析——P25頁第一段作為本節內容的先行組織者，通過例舉了幾個學生之前就已經接觸過的化學反應，提出我們從前沒有考慮反應的限度問題。然后通過物質的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導學生在可逆過程平衡的基礎上，構建可逆反應的化學平衡。從學生已有的經驗入手，利于學生理解，進行知識建構；從哪可逆過程到可逆反應，從簡到易，符合學生的認知順序。

P25資料卡片——詳細講解了固體溶質的溶解、結晶過程作為可逆過程的特點，便于學生理解可逆過程以及可逆過程的平衡，同時有助于學生深入了解溶液理論。

P26資料卡片——對可逆反應進行了明確定義，并將反應限度為100%以及為0%的反應作為特殊情況處理，那么所有的化學反應就實現了統一。有利于學生加深對于可逆反應的理解，在可逆反應的基礎上建構化學平衡。

六、學情分析（三維目標起點狀態）

知識與技能：

1、了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會有結晶析出。

2、了解溫度能夠影響固體物質在水中的溶解度。

3、了解化學反應速率的概念并能夠進行簡單計算。

4、知道催化劑與溫度能夠影響化學反應速率。

5、對可逆反應有一定的了解。

過程與方法：

1、有一定實驗探究與合作學習的能力。

2、有一定的知識遷移能力但是不強。

3、抽象思維能力不強。

情感態度價值觀：

1、認識到控制化學反應速率在生產生活中有重要的意義。

2、知道在工業生產（高爐煉鐵）中存在化學反應的限度問題，改變化學反應的限度可以提高轉化率。

七、三維目標設計

知識與技能：

1、通過對溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應，明確可逆反應的表達方式。

2、通過實驗探究以及小組合作學習，提高實驗探究能力、科學素養以及團隊協作能力。

2、通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態時的特征。3、能用平衡狀態的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。

過程與方法：

1、從學生已有關于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態平衡的概念。

2、通過實驗探究以及小組合作學習的形式探究可逆過程、可逆反應以及化學平衡的特點。

3、引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。

4、通過適當的練習讓學生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。

5、通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。

情感態度價值觀：

1、認識到化學平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業生產中，改變化學平衡在人類的生產生活中具有重要的意義。

2、化學平衡的核心內容——動態平衡，日常生活中的溶解平衡、環保等平衡問題與化學理論密切聯系在一起——化學與生活息息相關。

八、教學重難點分析

教學重點：

1、對可逆過程以及可逆反應的認識和理解。

2、化學平衡狀態的建立過程以及概念理解。

3、化學平衡狀態的特征。

4、化學平衡狀態的判斷。

教學難點：

1、化學平衡狀態的建立過程。

2、化學平衡狀態的特征以及判斷。

重難點確定理論依據：

對于本節內容而言，一切教學活動都是圍繞化學平衡展開，化學平衡這一節是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎，同時也是選修二“化學反應速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學學科的知識體系中，都有著十分重要的地位，因此是對于可逆過程以及可逆反應的認識和理解、化學平衡狀態的建立過程以及概念理解、化學平衡狀態的特征以及化學平衡狀態的判斷都是教師教學的重點。

對于學生而言，他們對可逆過程以及可逆反應的認識都比較淺顯，而在此基礎上建立起來的化學平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學平衡狀態的建立過程、化學平衡狀態的特征以及判斷是教學難點。

九、教學方法

多媒體演示法、提問法、談話法、實驗探究法、講解法

十、教學過程

教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

環節一

可逆過程及平衡

【提問】：大家結合我們的日常生活并回顧以前學過的知識，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？

【講解】我們以前就已經學習過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因為他們都有一定的溶解度。

【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內仍有沒有溶解的蔗糖固體。

【提問】大家思考一下，當蔗糖溶液達到飽和的時候，溶解現象還存在嗎，如果存在，如何通過實驗驗證呢？

【教師引導】向飽和蔗糖溶液中加入繼續加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質量不會再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時也在不斷的溶解，因為在一定溫度下，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗證先前提出的假設。

【板書】蔗糖溶液

可逆過程

在溶液達到飽和時，v溶解=v結晶

【總結】蔗糖溶解是一個可逆過程，溶液達到飽和時，并非是一個靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。

【提問】既然溶液中一直存在著溶解和結晶的過程，那在溶液還未達到飽和前，這兩種過程間的關系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關系又是怎樣的呢？引導學生閱讀P25資料卡片。

【總結并板書】

未飽和時：v溶解>v結晶

過飽和時：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會無限度的溶解。

【仔細觀察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性。

【思考并進行交流】溶解現象可能仍然存在，只不過溶解過程與結晶過程速度一樣。

【實驗設計】通過回顧初中知識，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。

【仔細觀察實驗現象】得出飽和蔗糖溶液中同時存在溶解與結晶兩個過程，且v溶解=v結晶的結論。

【思考并回答】在沒有達到飽和前，v溶解>v結晶；在過飽和的情況下v溶解

回顧溶解度概念，讓學生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎上進一步通過實驗探究蔗糖的溶解是一個可逆過程，在飽和溶液狀態下溶解與結晶達到平衡。

實驗設計過程如果學生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進行適當干預

明確蔗糖溶解過程是一個可逆過程，在達到平衡時正過程與逆過程的進行速度一樣。在沒有達到飽和前，v溶解>v結晶；在過飽和的情況下v溶解

環節二

可逆反應

【導入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過程，但是我們不僅接觸過像蔗糖溶解這樣的可逆過程，還接觸過可逆反應，比如說在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應，以及我們工業上的合成氨反應。

【板書】可逆反應

高爐煉鐵：

2C+O2=2CO

工業及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【討論】我們現在已經舉出了幾個可逆反應的例子，讓我們來歸納一下，到底什么樣的反應叫做可逆反應，可逆反應應該用什么特殊的表示符號呢？

這個反應叫做可逆反應嗎？

【總結】在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應稱為可逆反應，可逆反應要用可逆符號來表示。

【回顧】回顧從前學過的可逆反應，以及他們在工業生產的體現。

【交流討論】可逆反應是正向和逆向均能進行的反應，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過程與水電解生成氫氣和氧氣的過程反應條件不一樣，所以不是可逆反應；可逆反應要用可逆號而不是等號來表示。

從可逆過程過渡到可逆反應，是知識進階，也是知識遷移的一個過程，符合學生的認知順序，能夠讓學生更好的把握可逆過程與可逆反應之間的關系。

通過交流討論以及教師引導明確可逆反應的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應。

環節三

化學平衡

【類比探究】我們已經研究過，對于可逆過程，當它達到平衡時，存在v溶解=v結晶的動態平衡，那么可逆反應作為可逆過程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？

【追問】那在達到平衡之前，這個可逆反應是怎樣進行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應過程，并引導學生仔細觀察氣體顏色。預測達到平衡時的現象。

【繼續PPT展示】將剛剛的實驗裝置進行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導學生思考原因。

【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說明平衡發生了移動，這意味化學平衡是可以改變的。

【回顧總結】在到達平衡時，這個體系有什么特點呢？

【總結歸納并板書】化學平衡

定義：

研究對象：可逆反應

標志：各組分濃度都不再改變

實質：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反應才有化學平衡

②等：v正=v逆

③動：反應并沒有停止，而是達到了動態平衡。

④定：各組分的物質的量濃度都不在改變。

⑤變：化學平衡是可以改變的。

【思考交流并回答】可逆反應同樣存在這樣的平衡，在達到平衡時v正=v逆，反應物不再減少，生成物也不再增加。

【回答】在到達平衡之前v正>v逆，,反應物不斷減少，生成物不斷增加。

【觀察并思考】

反應達到平衡時，v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。

【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應進行的程度加深了一些。

【歸納思考并回答】到達平衡時v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，化學平衡會因為環境的影響而發生改變。

通過類比推理、知識遷移，以及小組間的合作交流，發掘出可逆反應的平衡特征。

教師引導，通過類比和遷移，自我構建化學平衡的建立過程。

通過實驗探究，歸納思考、討論交流等方式發現化學平衡的特征

通過歸納總結以及教師講解，在化學平衡建立的基礎上掌握化學平衡的特征。

環節四

鞏固提升

【習題鞏固】

【例１】

在一定溫度下,可逆反應達到平衡的標志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolB

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數比為1:3:2

【例2】

下列說法中可以充分說明反應:

在恒溫下已達平衡狀態的是（B）

A.反應容器內壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應容器內P、Q、R、S四者共存

D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化

【例3】

下列說法可以證明反應已達平衡狀態的是（AC)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【教師講解】

【思考作答】

回顧剛剛講到的化學平衡的相關知識，并通過邏輯推理，簡單運算等方式來確定答案。

【聆聽講解】仔細聽教師講解，審查自己的錯誤以及思維漏洞。

這是三道均是判斷可逆是否達到平衡的題目，但是切入點卻不一樣，即從不同的方面來判斷各組分是否還在變化，可逆反應是否達到平衡。有利于學生對化學平衡更加深層次的理解，同時也增強他們邏輯推理能力。

環節五

情感升華

【PPT展示】合成氨工業在人類歷史上起著至關重要的作用，如果沒有合成氨工業，就不會有今天迅猛發展的農業，也就不能養活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業給人類帶來了極大的收益，但事實上反應：

2N2+3H2=2NH3

它的轉化率并不高，而提高合成氨的轉化率，仍然是科學家們一直在研究的問題，如何讓反應朝我們希望的方向進行？請大家思考這個問題并查閱相關資料，我們下一節課會講解影響化學平衡移動的因素。

【傾聽、思考】感受化學給人類文明帶來的巨大貢獻，并結合合成氨工業中的可逆反應，加深對本節課知識的印象，同時積極思考老師留下的問題并進行資料的查找。

通過講述化學在工業生產中的重要應用以及貢獻，讓學生感受化學的魅力，提高學習化學的興趣，同時增強對社會發展的責任感。

十一：板書設計

主板書

三、化學平衡

研究對象：可逆反應

定義：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量（濃度、質量、質量分數、體積分數）保持不變的狀態。

標志：各組分濃度都不再改變

實質：v正=v逆

化學平衡特征：

逆、等、動、定、變

主板書

一、可逆過程

在溶液達到飽和時，v溶解=v結晶

未飽和時：v溶解>v結晶

過飽和時：v溶解

二、可逆反應

特點：在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應。

表示：可逆符號

到達平衡：v正=v逆

未達平衡：v正>v逆

副板書

練習題目的一些講解

十二：教學設計反思

困難：

1.不能準確判斷一課時教學具體能夠進行到什么地方，因為沒有進行過具體授課，因此無法確定每一部分的教學過程具體需要多長時間。

2.評價方式比較單一，只有習題和口頭提問。

3.教學設計過程中，不能準確判斷哪一種教學活動更有助于學生理解。

解決策略：

1.上網查找一些精品課程，同時學習老師發的一些案例，將一課時教學內容確定在影響化學平衡的因素之前。

2.應該設計導學案對學生進行評價。

3.仔細分析內容標準與活動探究建議，盡量將教學活動設計為探究性的教學活動，教學活動盡量與學生的已有經驗相關。

第四篇：化學平衡教學設計

《化學平衡》教學設計

一、設計思想

藥物制劑專業課程標準提出：“無機化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法和基本技能，加深對科學本質的認識，為今后從事藥物制劑學科的科學研究工作奠定理論基礎”，這就要求教師注重教學中“引導-探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及創新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于無機化學體系中重要的基礎理論之一?；瘜W基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把我號知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

二、教材分析

化學平衡觀點的建立很重要，教材精心設計知識臺階，結合生產實際、通過舉例的方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是今后學習四大平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化還原反應平衡）的理論基礎和核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵可?；瘜W平衡特點及平多重平衡規則是本節教材的重點和難點。

三、學情分析

學生在接觸化學平衡前對化學反應速率已經有了一定的認識，但要理解化學平衡這一抽象概念及多重平衡規則，教師需要采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

四、教學目標、內容、重難點、方法、及課時分配

1.教學目標 知識目標：（1）使學生建立化學平衡的概念

（2）使學生理解化學平衡的特征

（3）掌握化學平衡常數的表示及多重平衡規則 能力目標：（1）通過回憶比較已學知識，掌握新知識

（2）培養學生探究問題、分析問題及解決問題的能力 情感目標：（1）培養學生嚴謹的學習態度和積極思考習慣

（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育 2.教學內容

（1）可逆反應

（2）化學平衡

（3）平衡常數及多重平衡 3.教學重點、難點

（1）化學平衡的建立及其特點

（2）化學平衡常數的表示及多重平衡規則 4.教學方法

在講授法基礎上創設情境引發思考，討論交流并進行歸納。5.課時分配

15-20分鐘

五、教學過程

第五篇：化學平衡教學設計

化學平衡教學設計

彭紅霞

一、教材分析：

化學平衡是高中化學教材的重要理論之一,是學習電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎,對很多知識的學習起著重要的指導作用?；瘜W平衡是一個重要的化學概念。但是,化學平衡概念比較抽象,化學平衡觀點的建立也具有一定難度。因此,能否使學生建立起清晰的化學平衡的觀點是本節教學成功的關鍵。

二、化學平衡教學設計

(1)建立化學平衡的觀點。

(2)理解化學平衡的特征。

(3)培養學生根據實驗事實,分析解決問題的能力。

(4)結合教學,對學生進行內因與外因、現象與本質等辯證唯物主義觀點的教育。

三、教學過程:

（一）討論請同學們討論以下幾個問題:

1.在飽和蔗糖溶液中,加入蔗糖還會溶解嗎?是不是溶解停止了?并設計一個實驗加以證明。(使學生明確:(1)當溶液達到飽和狀態時,溶解和結晶仍在進行,但蔗糖的溶解速率和結晶速率相等,處于溶解平衡狀態。(2)溶解平衡狀態是在該條件下蔗糖的溶解量達到最大值)動畫模擬日常生活中接觸到的當水箱進水的速度與出水的速度相等時,水箱中的水位保持不變,處于平衡狀態。(強化溶解平衡是動態平衡)

2.這個溶解平衡狀態是如何逐漸建立的?引導學生分析:蔗糖從溶解開始到平衡狀態的過程中蔗糖濃度的變化情況,并要求學生畫出v-t圖。(幫助學生從化學反應角度建立和理解溶解平衡狀態的概念)

3.當蔗糖達到溶解平衡狀態時,如果改變外界條件(如加入水或加熱)會出現什么情況?(理解動態平衡是相對的)

（二）提出學習的課題———化學平衡

討論在一密閉容器中通入2molSO2和1mol18O2,加入V2O5并加熱。若隔一段時間后做同位素示蹤檢測,在哪些物質中存在18O原子?經過足夠長的時間,最終能否得到2molSO3?為什么?(從定量的角度使學生進一步理解可逆反應的特點:(1)在正反應進行的同時逆反應也在進行;(2)可逆反應不能進行到底。)講解因此,對一個可逆反應來說,不僅涉及反應進行的快慢問題,還涉及反應進行到什么程度的問題。前一個問題是化學反應速率問題,而后一個問題是化學平衡問題。

（三）學生討論

1.反應開始時,反應物CO、H2O(g)的濃度和生成物CO2、H2的濃度如何?正反應和逆反應的反應速率如何?(v、v都用同一物質來表示)

2.隨著反應的進行,反應物和生成物的濃度怎樣變化?正、逆反應的速率怎樣變化?畫出正、逆反應的速率隨時間變化圖形(v-t圖),如圖2的示。

3.當v正=v逆時,反應物的濃度和生成物的濃度會不會發生變化?為什么?

講解一定條件下,正、逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再隨時間的變化而變化的狀態稱為化學平衡狀態。平衡狀態也就是該可逆反應在該條件下反應進行的最大程度。

（四）剖析和理解化學平衡狀態的特征并與溶解平衡比較

思考結合上述分析,請你給化學平衡狀態下一個定義,并分析化學平衡狀態具有哪些特征?(啟發學生剖析化學平衡狀態的定義,化學平衡研究的對象是誰?化學平衡狀態的前提、核心、結果是什么)

學生分組討論

(1)當一個可逆反應達到平衡時,各物質的濃度保持不變,這時反應是否停止了?(強調v正=v逆≠0,平衡是動態的而不是靜止的)

(2)為什么達到平衡狀態時反應混合物中各物質的濃度保持不變?(強調動和靜以及現象和本質的關系)

(3)化學平衡狀態是不是永恒不變的?(強調化學平衡是有條件的,暫時的、相對的平衡;強調內因和外因的關系)板書化學平衡狀態特征

(1)動:動態平衡;(2)等:v正=v逆;(3)定:各組分的濃度不再發生變化;(4)變:如果外界條件發生改變,原有的化學平衡狀態將被破壞。

比較溶解平衡與化學平衡的建立有何異同?(增強學生的認知結構)

討論小結化學平衡狀態可以從正、逆兩個方向建立,只要在相同條件下,按照一定的量配比,不管可逆反應從正反應開始,還是從逆反應開始達到的平衡狀態是相同的。

（五）思考練習鞏固和深化化學平衡概念 討論

1.在一定條件下,密閉容器中進行如下的可逆反應:

請判斷下列各情況是否說明該反應已經達到化學平衡狀態:(1)反應物濃度等于生成物濃度。

(2)容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2。(3)單位時間生成nmolN2,同時生成3nmolH2。(4)反應混合體系的壓強不隨時間的變化而變化。(5)H2的生成速率等于NH3的生成速率。(6)容器內混合氣體的密度不再變化。

2.若將0.008molCO、0.008molH2O(g)、xmolCO2和xmolH2通入容積為1L的密閉容器里,在催化劑存在的條件下加熱到800℃達到的化學平衡狀態,與在相同條件下通入0.01molCO和0.01molH2O(g)達到的化學平衡狀態相同。則x等于多少?

四、課后記載

1.學生對化學平衡概念的建立還是比較好，但是對概念的理解運用解答題目就比較吃力，還待進一步理解鞏固練習。

2.除了注重學生的基礎知識基本技能的培養以外，還要注重培養學生的能力。